微型專題重點突破(五)（41張）ppt課件

1、微型專題重點突破(五)專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)學(xué)習(xí)目的定位1.熟知鈉及其重要化合物的性質(zhì)與運用。2.掌握離子方程式正誤判別的方法技巧。3.掌握溶液中離子能否大量共存判別的思想方法。微型專題考題精選內(nèi)容索引微型專題一、鈉與酸、堿、鹽溶液的反響例例1能正確表示以下反響的離子方程式的是能正確表示以下反響的離子方程式的是A.鈉與水反響：鈉與水反響：Na2H2O=Na2OHH2B.鈉與鈉與CuSO4溶液反響：溶液反響：2NaCu2=Cu2NaC.鈉與足量鹽酸反響：鈉與足量鹽酸反響：2Na2H2O=2Na2OHH2D.鈉與氯化鉀溶液反響：鈉與氯化鉀溶液反響：2Na2H2O=2Na2OHH2答案解析解析

2、選項解析選項A中得失電子不守恒；中得失電子不守恒；選項選項B中鈉先與水反響，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反響生成氫氧化中鈉先與水反響，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反響生成氫氧化銅沉淀；銅沉淀；選項選項C中鈉先與酸反響，再與水反響。中鈉先與酸反響，再與水反響。(1)鈉與酸、堿、鹽水溶液反響規(guī)律：有酸氫離子為先，無酸水分子為先。(2)分析鈉與酸、堿、鹽水溶液反響的計算問題時，生成氫氣的量按鈉的量計算。(3)求鈉與水反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，溶液的質(zhì)量應(yīng)減去生成氫氣的質(zhì)量。規(guī)律方法規(guī)律方法變式變式1將將4.6 g金屬金屬Na投入到投入到100 g不同濃度的以下鹽酸中：不同濃度的以下鹽酸中：(1)0.36

3、5%；(2)3.65%；(3)36.5%。那么放出。那么放出H2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量A.(3)最少最少 B.(3)最多最多C.一樣多一樣多 D.無法確定無法確定答案解析二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別例例2有兩支試管，分別裝有有兩支試管，分別裝有Na2CO3和和NaHCO3溶液，以下方案中判溶液，以下方案中判別正確的選項是別正確的選項是答案解析方案操作判斷A分別滴加澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入過量等濃度、等體積的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D分別逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3解析解析A項，發(fā)生的反響分別是項，發(fā)生的

4、反響分別是Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2(少量少量)=CaCO3Na2CO32H2O，兩者景象一樣兩者景象一樣(產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀)；B項，參與過量等濃度、等體積的稀鹽酸時，項，參與過量等濃度、等體積的稀鹽酸時，NaHCO3溶液反響更猛烈；溶液反響更猛烈；C項，項，Na2CO3與與CaCl2發(fā)生反響：發(fā)生反響：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3與與CaCl2不反響；不反響；D項，逐滴參與等濃度的鹽酸時，項，逐滴參與等濃度的鹽酸時，NaHCO3溶液立刻產(chǎn)生氣泡，溶液立刻產(chǎn)生氣泡，Na2CO3

5、溶液開場無氣泡產(chǎn)生，過一會兒才產(chǎn)生氣泡。溶液開場無氣泡產(chǎn)生，過一會兒才產(chǎn)生氣泡。(1)利用二者的熱穩(wěn)定性不同進展鑒別。分別加熱少量的樣品，假設(shè)發(fā)生分解反響，并將產(chǎn)生的氣體通入廓清石灰水中，石灰水變渾濁的原試劑是NaHCO3，另一種試劑為Na2CO3。(2)利用與酸反響的速度不同進展鑒別。分別取一定量的固體，參與等濃度等體積的鹽酸，反響較快的原試劑是NaHCO3，另一種試劑為Na2CO3。(3)利用陰離子不同進展鑒別。分別取其稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)稀溶液，產(chǎn)生沉淀的原試劑為Na2CO3，另一種為NaHCO3。規(guī)律方法規(guī)律方法(4)利用溶液的堿性強弱不同進展鑒別。在其等濃度稀溶液中

6、加酚酞溶液，溶液呈紅色的原試劑為Na2CO3，溶液呈淺紅色的是NaHCO3。(5)利用Na2CO3和NaHCO3溶液與稀鹽酸反響的原理差別進展鑒別。分別取少量溶液，逐滴參與鹽酸，開場無氣體逸出的為Na2CO3，開場即有氣體逸出的為NaHCO3。變式變式2鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，不能夠選用的試劑是鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，不能夠選用的試劑是A.稀硫酸稀硫酸 B.氯化鋇溶液氯化鋇溶液C.硝酸鈣溶液硝酸鈣溶液 D.氫氧化鋇溶液氫氧化鋇溶液答案解析解析鑒別解析鑒別Na2CO3和和NaHCO3不能用不能用Ba(OH)2或或Ca(OH)2溶液，緣溶液，緣由是二者均能與之反響生成沉淀：由是二者均能

7、與之反響生成沉淀：Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH,2NaHCO3Ba(OH)2(少量少量)=BaCO3Na2CO32H2O。三、離子方程式的正誤判別例例3判別以下離子方程式能否正確，錯誤的指明緣由，并寫出正確的判別以下離子方程式能否正確，錯誤的指明緣由，并寫出正確的離子方程式。離子方程式。(1)鐵粉溶于稀硫酸中：鐵粉溶于稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2(2)用三氯化鐵溶液制取用三氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體膠體Fe33H2O=Fe(OH)33H(3)氫氧化銅溶于鹽酸：氫氧化銅溶于鹽酸：OHH=H2O(4)氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合2OHC

8、u2=Cu(OH)2(5)鋁與氯化銅溶液發(fā)生置換反響鋁與氯化銅溶液發(fā)生置換反響AlCu2=Al3Cu答案答案答案序號 正誤判斷錯誤原因正確的離子方程式(1)產(chǎn)物應(yīng)為Fe2，不是Fe3Fe2H=Fe2H2(2)產(chǎn)物為氫氧化鐵膠體，不是沉淀Fe33H2O Fe(OH)3(膠體)3H(3)氫氧化銅不能寫成離子的形式Cu(OH)22H=Cu22H2O(4)應(yīng)同時生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀Ba22OHCu2=BaSO4Cu(OH)2(5)反應(yīng)方程式兩邊電荷不守恒2Al3Cu2=2Al33Cu(6)生成硫酸鋇與水的物質(zhì)的量之比應(yīng)為122H Ba22OH=BaSO42H2O(7) (8)有碳酸鈣沉淀生成Ca2

9、2HCO 2OH=CaCO3CO 2H2O判分別子方程式正誤的兩易、兩等、兩查判分別子方程式正誤的兩易、兩等、兩查特別提示特別提示變式變式3鐵、稀鹽酸、廓清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。鐵、稀鹽酸、廓清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。如下圖，四種物質(zhì)間反響的離子方程式書寫錯誤的選項是如下圖，四種物質(zhì)間反響的離子方程式書寫錯誤的選項是A.OHH=H2OB.2OHCu2=Cu(OH)2C.FeCu2=CuFe2 D.Fe2H=Fe3H2解析選項解析選項D的離子方程式應(yīng)為的離子方程式應(yīng)為Fe2H=Fe2H2。答案解析四、離子能否大量共存的判別答案解析解析選項解析選項A中為無色溶

10、液，中為無色溶液，Cu2不能夠大量存在；不能夠大量存在；判分別子共存的本卷須知判分別子共存的本卷須知“隱含條件隱含條件(1)“無色透明溶液不存在有色離子，例如：無色透明溶液不存在有色離子，例如：Cu2(藍色藍色)、Fe3(棕棕黃色黃色)、Fe2(淺綠色淺綠色)、 (紫紅色紫紅色)。(2)酸性溶液中不能大量存在與酸性溶液中不能大量存在與H反響的離子。反響的離子。(3)堿性溶液中不能大量存在與堿性溶液中不能大量存在與OH反響的離子。反響的離子。特別提示特別提示選項D中的離子能大量共存，但與稀硫酸都不反響。變式變式4在水溶液中能大量共存，且參與過量稀硫酸時，有氣體生成的是在水溶液中能大量共存，且參與

11、過量稀硫酸時，有氣體生成的是答案解析例例5A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子分別是中的某一種，陰離子分別是(1)假設(shè)把四種鹽分別溶解于四支試管中，只需假設(shè)把四種鹽分別溶解于四支試管中，只需C的溶液呈藍色。的溶液呈藍色。(2)假設(shè)向假設(shè)向(1)的四支試管中分別參與鹽酸，的四支試管中分別參與鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無溶液有無色無味氣體逸出。色無味氣體逸出。根據(jù)根據(jù)(1)(2)中的實驗現(xiàn)實，可推斷它們的化學(xué)式分別是中的實驗現(xiàn)實，可推斷它們的化學(xué)式分別是A_、B_、C_、D_。五、物質(zhì)推斷中

12、的離子反響答案解析BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3由(1)中實驗景象，結(jié)合上面的組合可知C為硫酸銅；由(2)中實驗景象，結(jié)合上面的組合可知B為硝酸銀，D為碳酸鈉；最后確定A為氯化鋇。解此類標題，首先要明確物質(zhì)之間的相互反響情況，即離子的性質(zhì)和離子之間的反響關(guān)系。同時，要留意利用離子的特征顏色及離子間反響的特征景象等。需求“瞻前顧后，且思想要嚴謹。思想啟迪思想啟迪變式變式5現(xiàn)有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，現(xiàn)有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶液的成分，將它們恣意編號為為了確定四種溶液的成分，將它們恣意編號為A、B、C、D后進展化學(xué)

13、后進展化學(xué)實驗。實驗記錄如下：實驗。實驗記錄如下：實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象AB無明顯現(xiàn)象BD有無色無味氣體放出CB有白色沉淀生成AD有白色沉淀生成根據(jù)上述實驗回答以下問題：(1)A、B、C、D溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_。(2)寫出上述實驗中的離子方程式：_；_。解析根據(jù)最明顯的特征景象分析推斷：由解析根據(jù)最明顯的特征景象分析推斷：由BD有氣體放出，有氣體放出，BC有有沉淀生成，沉淀生成，AB沒有明顯景象發(fā)生，可推知沒有明顯景象發(fā)生，可推知B為鹽酸、為鹽酸、A為氯化鈣溶液、為氯化鈣溶液、C為硝酸銀溶液、為硝酸銀溶液、D為碳酸鈉溶液。為碳酸鈉溶液。答案解析CaCl2HClAgNO3

14、Na2CO3AgCl=AgCl考題精選1.以下有關(guān)鈉的表達中錯誤的選項是A.鈉是一種灰色的固體B.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡c元素只能以化合態(tài)存在于自然界C.鈉的復(fù)原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等D.鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割123456答案782.現(xiàn)有2 mol金屬鈉，一半與氧氣反響生成氧化鈉，另一半與氧氣反響生成過氧化鈉，那么上述兩個氧化復(fù)原反響在反響過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為A.1 2 B.2 1 C.4 1 D.1 1答案解析123456解析鈉與氧氣反響無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉元素都是從解析鈉與氧氣反響無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉元素都是從0價價升高到升高到1價，因此在這兩個氧化

15、復(fù)原反響過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，價，因此在這兩個氧化復(fù)原反響過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，二者之比為二者之比為1 1，D項正確。項正確。783.(2021杭州西湖高中月考)以下物質(zhì)在空氣中久置會發(fā)生蛻變，且在蛻變過程中，既有氧化復(fù)原反響發(fā)生，又有非氧化復(fù)原反響發(fā)生的是A.氫氧化鈉固體 B.氯化鈉固體C.金屬鈉 D.生石灰答案解析12345678解析氫氧化鈉固體在空氣中久置，會發(fā)生潮解吸收空氣中的水，再解析氫氧化鈉固體在空氣中久置，會發(fā)生潮解吸收空氣中的水，再吸收空氣中的吸收空氣中的CO2生成碳酸鈉，沒有發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成碳酸鈉，沒有發(fā)生氧化復(fù)原反響，A項不符；項不符；氯化鈉固體在空氣中比較穩(wěn)定，

16、普通不發(fā)生蛻變，氯化鈉固體在空氣中比較穩(wěn)定，普通不發(fā)生蛻變，B項不符；項不符；金屬鈉在空氣中久置最終產(chǎn)物為金屬鈉在空氣中久置最終產(chǎn)物為Na2CO3，發(fā)生的反響依次為，發(fā)生的反響依次為4NaO2=2Na2O、Na2OH2O=2NaOH、2NaOHCO2=Na2CO3H2O，既有氧化復(fù)原反響發(fā)生，又有非氧化復(fù)原反響發(fā)生，既有氧化復(fù)原反響發(fā)生，又有非氧化復(fù)原反響發(fā)生，C項符項符合；合；生石灰在空氣中久置發(fā)生的反響為生石灰在空氣中久置發(fā)生的反響為CaOH2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，沒有氧化復(fù)原反響發(fā)生，沒有氧化復(fù)原反響發(fā)生，D項不符。項不符。123456784.(20

17、21定海一中期中)有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的表達中正確的選項是A.NaHCO3比Na2CO3的熱穩(wěn)定性要強B.Na2CO3和NaHCO3 均可與廓清石灰水反響C.Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反響D.一樣質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量一樣答案解析12345678123456解析解析NaHCO3受熱易分解，比受熱易分解，比Na2CO3熱穩(wěn)定性弱，熱穩(wěn)定性弱，A錯誤；錯誤；碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和Ca(OH)2反響的方程式如下：反響的方程式如下：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH、NaHCO3Ca(OH)2=C

18、aCO3H2ONaOH，B正確；正確；Na2CO3和和NaOH不能生成沉淀、氣體、水等更難電離的物質(zhì)，不反響，不能生成沉淀、氣體、水等更難電離的物質(zhì)，不反響，C錯誤；錯誤；785.(2021溫州市高一期末)以下離子方程式正確的選項是A.金屬鈉和水反響：Na2H2O=Na2OHH2B.Mg(OH)2和稀鹽酸的反響：OHH=H2OC.酸性氯化亞鐵溶液中參與少量次氯酸鈉溶液： 2H2Fe2ClO=2Fe3ClH2OD.KHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性： H Ba2OH=BaSO4H2O123456答案解析781234567解析解析A項，金屬鈉和水反響：項，金屬鈉和水反響：2Na2H2O=2Na2OHH2，錯誤；錯誤；B項，項，Mg(OH)2和稀鹽酸的反響：和稀鹽酸的反響：Mg(OH