第18章 - 第十八章分離方法ppt課件

1、第第18章章 分別方法分別方法復(fù)雜 嚴(yán)厲控制分析條件或采用掩蔽法 分別和富集 物理的或化學(xué)的方法在均相物理的或化學(xué)的方法在均相體系中產(chǎn)生或參與一個(gè)新相體系中產(chǎn)生或參與一個(gè)新相 物理的方法物理的方法把兩相分開把兩相分開 過程1過程218 - 1 分別方法中的一些概念18 - 2 沉淀分別法 18 - 3 溶劑萃取分別法 18 - 4 離子交換分別法18 - 5 其它分別方法第第18章章 分別方法分別方法1、回收率 又稱回收因子R=Q/Q0 分別后測(cè)得的組分含量分別后測(cè)得的組分含量-回收量回收量組分的原始含量組分的原始含量 SB/A= RB /RA 欲分別組分的回收率欲分別組分的回收率干擾組分的回

2、收率干擾組分的回收率18 - 1 分別方法中的一些概念分別方法中的一些概念指分別產(chǎn)物中含雜質(zhì)的多少指分別產(chǎn)物中含雜質(zhì)的多少18 - 1 分別方法中的一些概念分別方法中的一些概念 根據(jù)溶度積原理，利用某種沉淀劑有選擇地沉淀一根據(jù)溶度積原理，利用某種沉淀劑有選擇地沉淀一些離子，其它組分別子留在溶液中，從而到達(dá)分別些離子，其它組分別子留在溶液中，從而到達(dá)分別的目的。的目的。 耗時(shí)長(zhǎng)，由于共沉淀的影響，分別效果差，可以經(jīng)耗時(shí)長(zhǎng)，由于共沉淀的影響，分別效果差，可以經(jīng)過控制沉淀?xiàng)l件、參與掩蔽劑、運(yùn)用有機(jī)試劑等提過控制沉淀?xiàng)l件、參與掩蔽劑、運(yùn)用有機(jī)試劑等提高分別效率。高分別效率。 普通在沉淀分別中先沉淀微量

3、組分。假設(shè)先沉淀主普通在沉淀分別中先沉淀微量組分。假設(shè)先沉淀主成分，會(huì)將微量組分帶下，達(dá)不到相互分別的要求。成分，會(huì)將微量組分帶下，達(dá)不到相互分別的要求。1、運(yùn)用氫氧化物的沉淀分別、運(yùn)用氫氧化物的沉淀分別1酸度控制原理酸度控制原理大多數(shù)金屬離子都能構(gòu)成氫氧化物沉淀，假大多數(shù)金屬離子都能構(gòu)成氫氧化物沉淀，假設(shè)沉淀的溶解度相差較大，就有能夠經(jīng)過設(shè)沉淀的溶解度相差較大，就有能夠經(jīng)過控制酸度使之分別。根據(jù)溶度積原理，有控制酸度使之分別。根據(jù)溶度積原理，有 Mn+ OH- = Ksp,M(OH)n nKMnM(OH)sp,n18-2 沉淀分別法沉淀分別法 OH- =硫化物沉淀分別與氫氧化物沉淀分別類似，

4、是根據(jù)金屬硫化物硫化物沉淀分別與氫氧化物沉淀分別類似，是根據(jù)金屬硫化物溶度積的大小，控制溶度積的大小，控制 S2- 使金屬離子相互分別。使金屬離子相互分別。常用的沉淀劑為常用的沉淀劑為 H2S，溶液中，溶液中 S2- 與與 H+ 之間的關(guān)系如下：之間的關(guān)系如下： 在常溫常壓下，在常溫常壓下，H2S飽和溶液的濃度接近常數(shù)飽和溶液的濃度接近常數(shù)( 0.1 mol/L )，所以所以 S2- 與與 H+2成反比，可以經(jīng)過控制溶液的成反比，可以經(jīng)過控制溶液的pH來調(diào)理來調(diào)理 S2- ，到達(dá)分別的目的。，到達(dá)分別的目的。22HSH Ka1 Ka218-2 沉淀分別法沉淀分別法 18-2-1 用無機(jī)沉淀劑進(jìn)

5、展分別用無機(jī)沉淀劑進(jìn)展分別 S2- = 結(jié)合掩蔽法來提高沉淀分別的選擇性。結(jié)合掩蔽法來提高沉淀分別的選擇性。 如通入如通入H2S時(shí)，時(shí)，Cu2+、Cd2+都會(huì)生成硫化物沉淀，假設(shè)都會(huì)生成硫化物沉淀，假設(shè)在通在通H2S之前參與之前參與KCN，那么，那么Cu2+因構(gòu)成穩(wěn)定的因構(gòu)成穩(wěn)定的Cu(CN)42 -絡(luò)合物，而不再沉淀；絡(luò)合物，而不再沉淀； Cd2+卻因卻因Cd(CN)42 -絡(luò)合物不夠穩(wěn)絡(luò)合物不夠穩(wěn)定，仍生成定，仍生成CdS沉淀，這樣就使沉淀，這樣就使 Cu2+與與Cd2+分別。分別。 許多元素在不同價(jià)態(tài)時(shí)的反響經(jīng)常不同，因此，可以經(jīng)過許多元素在不同價(jià)態(tài)時(shí)的反響經(jīng)常不同，因此，可以經(jīng)過預(yù)先氧

6、化或預(yù)先復(fù)原來到達(dá)沉淀分別的目的。預(yù)先氧化或預(yù)先復(fù)原來到達(dá)沉淀分別的目的。 如用氨水作沉淀劑是不能將如用氨水作沉淀劑是不能將Fe3+ 與與Cr3+ 分別，假設(shè)預(yù)先分別，假設(shè)預(yù)先將將Cr3+氧化成氧化成CrO42 -，而，而CrO42 -不被氨水沉淀，使得不被氨水沉淀，使得Fe3+與與Cr3+被定量分別被定量分別18-2 沉淀分別法沉淀分別法 18-2-1 用無機(jī)沉淀劑進(jìn)展分別用無機(jī)沉淀劑進(jìn)展分別 用有機(jī)沉淀劑分別干擾離子時(shí)的優(yōu)點(diǎn)：用有機(jī)沉淀劑分別干擾離子時(shí)的優(yōu)點(diǎn)： 吸附雜質(zhì)少、選擇性較高、易構(gòu)成大顆粒沉吸附雜質(zhì)少、選擇性較高、易構(gòu)成大顆粒沉淀等，淀等， 另一方面由于分別的要求與分量分析不同，另

7、一方面由于分別的要求與分量分析不同，即使構(gòu)成的沉淀沒有固定組成或沉淀劑本身即使構(gòu)成的沉淀沒有固定組成或沉淀劑本身能夠析出，都不會(huì)影響分別效果。能夠析出，都不會(huì)影響分別效果。因此，一些分量分析中不宜運(yùn)用的有機(jī)沉淀劑，因此，一些分量分析中不宜運(yùn)用的有機(jī)沉淀劑，在分別中卻經(jīng)常運(yùn)用。在分別中卻經(jīng)常運(yùn)用。 18-2 沉淀分別沉淀分別微量組分與主要組分進(jìn)展分別時(shí)微量組分與主要組分進(jìn)展分別時(shí)假設(shè)使主要組分構(gòu)成沉淀，由于共沉淀景象，往往會(huì)使微量組分假設(shè)使主要組分構(gòu)成沉淀，由于共沉淀景象，往往會(huì)使微量組分的損失嚴(yán)重，分別效果差；的損失嚴(yán)重，分別效果差；假設(shè)使微量組分構(gòu)成沉淀，那么由于其濃度甚小，很難定量析出。假

8、設(shè)使微量組分構(gòu)成沉淀，那么由于其濃度甚小，很難定量析出。共沉淀分別法共沉淀分別法: 參與某種其他離子同沉淀劑構(gòu)成沉淀，該沉淀作為參與某種其他離子同沉淀劑構(gòu)成沉淀，該沉淀作為載體，將微量組分定量地共沉淀下來，再進(jìn)展處置，到達(dá)分別載體，將微量組分定量地共沉淀下來，再進(jìn)展處置，到達(dá)分別和富集的目的。和富集的目的。共沉淀劑共沉淀劑: 無機(jī)共沉淀劑無機(jī)共沉淀劑 有機(jī)共沉淀劑有機(jī)共沉淀劑18-2 沉淀分別法沉淀分別法通常利用構(gòu)成混晶共沉淀或利用無定形沉淀的外表吸通常利用構(gòu)成混晶共沉淀或利用無定形沉淀的外表吸附景象來選擇載體。附景象來選擇載體。例如例如BaSO4和和RaSO4易構(gòu)成混晶，利用易構(gòu)成混晶，利用

9、BaSO4作載體作載體可使可使Ra2+ 構(gòu)成構(gòu)成BaSO4 + RaSO4混晶而共沉淀下來。混晶而共沉淀下來。對(duì)微量重金屬而言，難溶的氫氧化物和硫化物是常用對(duì)微量重金屬而言，難溶的氫氧化物和硫化物是常用的載體，它們比外表大，吸附才干強(qiáng)，能將重金屬的載體，它們比外表大，吸附才干強(qiáng)，能將重金屬的氫氧化物或硫化物定量地共沉淀。的氫氧化物或硫化物定量地共沉淀。例如采用例如采用PbS作載體，可將作載體，可將1噸海水中僅噸海水中僅1 g的的Au富集。富集。但氫氧化物和硫化物選擇性不高，還容易影響下一但氫氧化物和硫化物選擇性不高，還容易影響下一步測(cè)定。步測(cè)定。18-2 沉淀分別法沉淀分別法 18- 2 -

10、3 共沉淀分別法共沉淀分別法 有機(jī)共沉淀劑的運(yùn)用較多，它選擇性高、分別效果好，可以將被分別組分定量地共沉淀下來，灼燒后揮發(fā)除去。共沉淀下來的組分留在殘?jiān)?，可以用酸或其他溶劑溶解后進(jìn)展測(cè)定。有機(jī)共沉淀劑的作用機(jī)理:先把無機(jī)離子轉(zhuǎn)化為疏水化合物，然后以類似構(gòu)造的有機(jī)共沉淀劑將其載帶下來。 如Ni2+ 與丁二酮肟在氨性溶液中生成難溶螯合物，但在Ni2+含量低微時(shí)不能單獨(dú)析出。假設(shè)參與丁二酮肟二烷酯的乙醇溶液，由于丁二酮肟二烷酯難溶于水，故在水溶液中析出而將微量鎳 - 丁二酮肟螯合物帶下。這類共沉淀劑與被測(cè)組分和沉淀劑都不發(fā)生反響，而其它不與丁二酮肟生成難溶螯合物的離子也不被共沉淀，因此沾污少、選擇

11、性高。18-2 沉淀分別法沉淀分別法 18- 2 - 3 共沉淀分別法共沉淀分別法 用有機(jī)溶劑把被分別組分從一個(gè)液相水相轉(zhuǎn)移用有機(jī)溶劑把被分別組分從一個(gè)液相水相轉(zhuǎn)移到互不混溶的另一個(gè)液相有機(jī)相中去，從而到互不混溶的另一個(gè)液相有機(jī)相中去，從而到達(dá)與水相中其他組分分別的目的。到達(dá)與水相中其他組分分別的目的。溶劑萃取是在二個(gè)液相中進(jìn)展的，所以亦稱液液溶劑萃取是在二個(gè)液相中進(jìn)展的，所以亦稱液液萃取，簡(jiǎn)稱為萃取。萃取，簡(jiǎn)稱為萃取。 水相-有機(jī)相親水性-疏水性例如: pH 8 9的氨性溶液中，鎳以親水的鎳氨絡(luò)離子方式存在。參與丁二酮肟后，構(gòu)成了疏水的鎳 丁二酮肟螯合物Ni(C4H7O2N2)2 。當(dāng)用CH

12、Cl3萃取時(shí)，Ni(C4H7O2N2)2即進(jìn)入CHCl3相。鎳在鹽酸溶液中不能與丁二酮肟構(gòu)成螯合物，而是以Ni(H2O)42+ 等方式存在。因此，不僅不能用CHCl3從酸性溶液萃取鎳 丁二酮肟，相反，可以用鹽酸將鎳從Ni(C4H7O2N2)2的CHCl3溶液中反萃取到水相中來。 18- 3 溶劑萃取分別法溶劑萃取分別法KD = 有 /水組分組分A在有機(jī)相中的活度在有機(jī)相中的活度 組分組分A在水相中的活度在水相中的活度 分配系數(shù)分配系數(shù) KD =A有/A水忽略離子強(qiáng)忽略離子強(qiáng)度的影響度的影響 18- 3 溶劑萃取分別法溶劑萃取分別法 D=C有/C水溶質(zhì)溶質(zhì) A A在有機(jī)相中各種存在方式的總濃度在

13、有機(jī)相中各種存在方式的總濃度溶質(zhì)溶質(zhì) A在水相中各種存在方式的總濃度在水相中各種存在方式的總濃度 萃取分萃取分配比配比 18- 3 溶劑萃取分別法溶劑萃取分別法指被萃取物質(zhì)在有機(jī)相中的總量占它在兩相中總量的百分率 100水水有有有有VVVcccE=100有水VVDD%=% 相比相比18- 3 溶劑萃取分別法溶劑萃取分別法S=DA/DB易萃取組分的分配比易萃取組分的分配比難萃取組分的分配比難萃取組分的分配比闡明萃取對(duì)不同組分的分別效率闡明萃取對(duì)不同組分的分別效率18- 3 溶劑萃取分別法溶劑萃取分別法按照萃取過程中金屬離子與萃取劑結(jié)合方式的不同按照萃取過程中金屬離子與萃取劑結(jié)合方式的不同.1、

14、螯合物萃取螯合物萃取螯合劑為有機(jī)弱酸或弱堿以及它們的鹽類。螯合劑為有機(jī)弱酸或弱堿以及它們的鹽類。以有機(jī)弱酸以有機(jī)弱酸( HA )螯合劑為例，普通具有兩種官能團(tuán)：螯合劑為例，普通具有兩種官能團(tuán)：酸性基團(tuán)酸性基團(tuán)(COOH、OH、SO3H、= NOH等等)和和配位基團(tuán)配位基團(tuán)(NH2、= O、= NOH等等)，金屬陽離子與之，金屬陽離子與之螯合時(shí)置換出酸性基團(tuán)中的螯合時(shí)置換出酸性基團(tuán)中的H+，同時(shí)與配位基團(tuán)構(gòu)成，同時(shí)與配位基團(tuán)構(gòu)成配位鍵。這些螯合物難溶于水，易溶于配位鍵。這些螯合物難溶于水，易溶于CHCl3、CCl4、C6H6等有機(jī)溶劑中而被萃取。等有機(jī)溶劑中而被萃取。 18- 3 溶劑萃取分別法

15、溶劑萃取分別法用含有螯合劑的有機(jī)溶劑萃取水相中的金屬離子時(shí)，用含有螯合劑的有機(jī)溶劑萃取水相中的金屬離子時(shí)，存在著以下萃取平衡關(guān)系：存在著以下萃取平衡關(guān)系： Mn+ (水水) + n HA(有有) MA n(有有) + n H +(水水) 該萃取平衡可以分解成下面四個(gè)平衡關(guān)系：該萃取平衡可以分解成下面四個(gè)平衡關(guān)系：18- 3 溶劑萃取分別法溶劑萃取分別法 18- 3 - 2 溶劑萃取的主要類型溶劑萃取的主要類型 這類萃取劑主要是含氧或含氮等第這類萃取劑主要是含氧或含氮等第及第及第族元素的有機(jī)化合物，族元素的有機(jī)化合物，如醚類和胺類等。如醚類和胺類等。在酸性溶液中萃取劑能構(gòu)成陽離子，如鎓離子和有機(jī)

16、銨離子等。在酸性溶液中萃取劑能構(gòu)成陽離子，如鎓離子和有機(jī)銨離子等。而被萃取物通常是金屬絡(luò)陰離子，兩者經(jīng)過靜電引力結(jié)合構(gòu)而被萃取物通常是金屬絡(luò)陰離子，兩者經(jīng)過靜電引力結(jié)合構(gòu)成電中性的離子締合物而被萃取，稱為離子締合物萃取法成電中性的離子締合物而被萃取，稱為離子締合物萃取法鎓離子鎓離子-含氧的萃取劑醚、酮、醛、酯等分子中的氧原子具有含氧的萃取劑醚、酮、醛、酯等分子中的氧原子具有未成鍵的孤對(duì)電子，電子云密度較大，在較高酸度下與水合未成鍵的孤對(duì)電子，電子云密度較大，在較高酸度下與水合氫離子作用，構(gòu)成的一種陽離子氫離子作用，構(gòu)成的一種陽離子18- 3 溶劑萃取分別法溶劑萃取分別法 18- 3 - 2 溶

17、劑萃取的主要類型溶劑萃取的主要類型 如在如在6 mol/L HCl中用乙醚萃取三價(jià)鐵時(shí)，乙醚中用乙醚萃取三價(jià)鐵時(shí)，乙醚 與水合氫與水合氫離子作用生成鎓離子：離子作用生成鎓離子： H3O+ + ( C2H5 )2 O = ( C2H5 )2 OH+ + H2O 而三價(jià)鐵離子在構(gòu)成絡(luò)陰離子后與鎓離子締合構(gòu)成離子對(duì)而三價(jià)鐵離子在構(gòu)成絡(luò)陰離子后與鎓離子締合構(gòu)成離子對(duì)鎓鹽：鎓鹽：( C2H5 )2 OH+ Fe( C2H5 )2 O2Cl-4 被萃取進(jìn)入乙醚中被萃取進(jìn)入乙醚中 18- 3 溶劑萃取分別法溶劑萃取分別法 18- 3 - 2 溶劑萃取的主要類型溶劑萃取的主要類型 影響鎓鹽萃取的主要要素有：影

18、響鎓鹽萃取的主要要素有： 被萃取的金屬離子必需以陰離子方式存在。被萃取的金屬離子必需以陰離子方式存在。普通用普通用F-、Cl-、Br-、I-、SCN- 等作為絡(luò)合劑，如等作為絡(luò)合劑，如Fe()、Ga()、Tl()、Au()等在鹽酸介質(zhì)中構(gòu)成氯絡(luò)陰離等在鹽酸介質(zhì)中構(gòu)成氯絡(luò)陰離子，易被乙醚萃取。子，易被乙醚萃取。 鎓鹽構(gòu)成才干還決議于含氧萃取劑中氧鍵的性質(zhì)。鎓鹽構(gòu)成才干還決議于含氧萃取劑中氧鍵的性質(zhì)。含氧萃取劑構(gòu)成鎓鹽的才干有如下的序列：醚醇酸含氧萃取劑構(gòu)成鎓鹽的才干有如下的序列：醚醇酸酯酮醛，即：含有羰基的含氧萃取劑酯、酮、醛酯酮醛，即：含有羰基的含氧萃取劑酯、酮、醛萃取才干較大，而過多的碳?xì)浠?/p>

19、芳香基會(huì)使萃取才干減萃取才干較大，而過多的碳?xì)浠蚍枷慊鶗?huì)使萃取才干減小。小。 鎓鹽萃取普通要求較高的酸度，以保證最大限制地生鎓鹽萃取普通要求較高的酸度，以保證最大限制地生成金屬的絡(luò)陰離子和大分子量的有機(jī)陽離子。成金屬的絡(luò)陰離子和大分子量的有機(jī)陽離子。 18- 3 溶劑萃取分別法溶劑萃取分別法 18- 3 - 2 溶劑萃取的主要類型溶劑萃取的主要類型 胺類萃取劑可看作是氨的烷基取代物。氨分子中的三個(gè)氫逐個(gè)被烷基取代，可胺類萃取劑可看作是氨的烷基取代物。氨分子中的三個(gè)氫逐個(gè)被烷基取代，可生成伯胺、仲胺、叔胺及季胺鹽。生成伯胺、仲胺、叔胺及季胺鹽。由于烷基的推電子誘導(dǎo)效應(yīng)，使氮原子的電負(fù)性添加。于是

20、，氮原子上的電子由于烷基的推電子誘導(dǎo)效應(yīng)，使氮原子的電負(fù)性添加。于是，氮原子上的電子對(duì)更容易與對(duì)更容易與H + 結(jié)合構(gòu)成有機(jī)胺鹽陽離子，該陽離子進(jìn)一步與金屬絡(luò)陰離子結(jié)合構(gòu)成有機(jī)胺鹽陽離子，該陽離子進(jìn)一步與金屬絡(luò)陰離子結(jié)合成電中性的疏水性離子締合物而被有機(jī)相所萃取。結(jié)合成電中性的疏水性離子締合物而被有機(jī)相所萃取。如如FeCl4-、CoCl42-、TlBr4- 等絡(luò)陰離子，在一定條件下，能與胺鹽陽離子如等絡(luò)陰離子，在一定條件下，能與胺鹽陽離子如R3NH+相結(jié)合，生成相結(jié)合，生成 R3NH+ FeCl4- 等疏水性的離子締合物而被萃取。等疏水性的離子締合物而被萃取。金屬胺鹽被萃取進(jìn)入有機(jī)相后，可再以

21、適量的水溶液與之振蕩，使胺鹽被水相金屬胺鹽被萃取進(jìn)入有機(jī)相后，可再以適量的水溶液與之振蕩，使胺鹽被水相中的其它陰離子所置換，于是金屬離子被反萃取到水相。常用的反萃液有水、中的其它陰離子所置換，于是金屬離子被反萃取到水相。常用的反萃液有水、氯化物或碳酸鹽溶液等氯化物或碳酸鹽溶液等 18- 3 溶劑萃取分別法溶劑萃取分別法 18- 3 - 2 溶劑萃取的主要類型溶劑萃取的主要類型 2、離子締合物萃取、離子締合物萃取 以中性無機(jī)鹽方式存在的被萃取物質(zhì)與中性有機(jī)以中性無機(jī)鹽方式存在的被萃取物質(zhì)與中性有機(jī)化合物相互結(jié)合，構(gòu)成一種中性絡(luò)合物而進(jìn)入有化合物相互結(jié)合，構(gòu)成一種中性絡(luò)合物而進(jìn)入有機(jī)相機(jī)相 18-

22、 3 溶劑萃取分別法溶劑萃取分別法 18- 3 - 2 溶劑萃取的主要類型溶劑萃取的主要類型 利用離子交換劑與試液中的離子之間發(fā)生交換作用進(jìn)展分別的利用離子交換劑與試液中的離子之間發(fā)生交換作用進(jìn)展分別的方法方法 離子交換劑離子交換劑 無機(jī)離子交換劑無機(jī)離子交換劑 有機(jī)離子交換劑有機(jī)離子交換劑 -離子交換樹脂離子交換樹脂 離子交換樹脂是一種具有網(wǎng)狀構(gòu)造的高分子聚合物，離子交換樹脂是一種具有網(wǎng)狀構(gòu)造的高分子聚合物，性質(zhì)穩(wěn)定，難溶于普通溶劑。樹脂網(wǎng)狀構(gòu)造的骨架上性質(zhì)穩(wěn)定，難溶于普通溶劑。樹脂網(wǎng)狀構(gòu)造的骨架上帶有活性基團(tuán)交換基團(tuán)，可以與溶液中的離子發(fā)帶有活性基團(tuán)交換基團(tuán)，可以與溶液中的離子發(fā)生交換。生

23、交換。 陽離子交換樹脂 強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂SO3H 弱酸性陽離子交換樹脂COOH 陰離子交換樹脂 強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂季銨基團(tuán) N 弱堿性陰離子交換樹脂胺基如 R NH2 18- 4 離子交換分別法離子交換分別法 聚苯乙烯磺酸型陽離子交換樹脂聚苯乙烯磺酸型陽離子交換樹脂 18- 4 離子交換分別法離子交換分別法 18- 4 - 1 離子交換樹脂離子交換樹脂1交聯(lián)度交聯(lián)度交聯(lián)度大，樹脂構(gòu)造嚴(yán)密，網(wǎng)眼小，體積大的離子交聯(lián)度大，樹脂構(gòu)造嚴(yán)密，網(wǎng)眼小，體積大的離子不容易分散到樹脂內(nèi)部進(jìn)展交換，交換的選擇性不容易分散到樹脂內(nèi)部進(jìn)展交換，交換的選擇性就會(huì)提高，而且這種樹脂機(jī)械強(qiáng)度好，不易破裂。就會(huì)提高，

24、而且這種樹脂機(jī)械強(qiáng)度好，不易破裂。 2溶脹性溶脹性離子交換樹脂具有親水性，干樹脂顆粒浸入水中時(shí)離子交換樹脂具有親水性，干樹脂顆粒浸入水中時(shí)會(huì)因吸水而膨脹，稱為溶脹會(huì)因吸水而膨脹，稱為溶脹 3交換容量交換容量指單位分量或體積離子交換樹脂所能交換離子指單位分量或體積離子交換樹脂所能交換離子的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量m mol，普通以一價(jià)金屬離子計(jì)。，普通以一價(jià)金屬離子計(jì)。它決議于網(wǎng)狀構(gòu)造中活性基團(tuán)的數(shù)量。它決議于網(wǎng)狀構(gòu)造中活性基團(tuán)的數(shù)量。 18- 4 離子交換分別法離子交換分別法 18- 4 - 1 離子交換樹脂離子交換樹脂陽離子交換樹脂只能與溶液中的陽離子進(jìn)展交換，陰陽離子交換樹脂只能與溶液中的陽離子

25、進(jìn)展交換，陰離子交換樹脂只能與溶液中的陰離子進(jìn)展交換。離子交換樹脂只能與溶液中的陰離子進(jìn)展交換。在同一樹脂上進(jìn)展交換時(shí)，不同離子的交換才干并不在同一樹脂上進(jìn)展交換時(shí)，不同離子的交換才干并不一樣。交換才干的大小可以用離子交換樹脂對(duì)離一樣。交換才干的大小可以用離子交換樹脂對(duì)離子親和力的大小來衡量。親和力越大，越容易交子親和力的大小來衡量。親和力越大，越容易交換；親和力越小，越不容易交換。換；親和力越小，越不容易交換。18- 4 離子交換分別法離子交換分別法 18- 4 - 1 離子交換樹脂離子交換樹脂如含有一樣濃度如含有一樣濃度Na+ 和和Ca2+ 的溶液，經(jīng)過交換柱時(shí)：的溶液，經(jīng)過交換柱時(shí)： 2

26、 RSO3 H + Ca2+ (RSO3)2 Ca + 2 H+ RSO3 H + Na+ RSO3 Na + H+ 2 RSO3Na + Ca2+ (RSO3)2 Ca + 2 Na+ 1、 交換過程交換過程18- 4 離子交換分別法離子交換分別法 洗脫過程是指把交換在樹脂上的離子從交換柱上洗脫下來的過洗脫過程是指把交換在樹脂上的離子從交換柱上洗脫下來的過程，也稱淋洗過程。它是交換過程的逆過程。程，也稱淋洗過程。它是交換過程的逆過程。 當(dāng)洗脫液流經(jīng)交換柱時(shí)，交換上去的離子就被洗脫下來，接著當(dāng)洗脫液流經(jīng)交換柱時(shí)，交換上去的離子就被洗脫下來，接著又交換到下層樹脂上去，隨著洗脫液的流動(dòng)，反復(fù)不斷進(jìn)

27、展再又交換到下層樹脂上去，隨著洗脫液的流動(dòng)，反復(fù)不斷進(jìn)展再洗脫和再交換，漸漸向下挪動(dòng)。洗脫和再交換，漸漸向下挪動(dòng)。 親和力大的離子挪動(dòng)的速度慢，親和力小的離子挪動(dòng)的速度快。親和力大的離子挪動(dòng)的速度慢，親和力小的離子挪動(dòng)的速度快。 親和力最小的離子首先被洗脫下來，親和力最大的離子最后才親和力最小的離子首先被洗脫下來，親和力最大的離子最后才被洗脫下來，到達(dá)分別的目的。被洗脫下來，到達(dá)分別的目的。 18- 4 離子交換分別法離子交換分別法 18- 4 - 2 離子的交換分別離子的交換分別1樹脂的選擇和預(yù)處置2裝柱3交換4洗脫5再生18- 4 離子交換分別法離子交換分別法 18- 4 - 2 離子的交

28、換分別離子的交換分別1、 揮發(fā)和蒸餾分別法揮發(fā)和蒸餾分別法 利用物質(zhì)揮發(fā)性的差別來進(jìn)展分別的方法。利用物質(zhì)揮發(fā)性的差別來進(jìn)展分別的方法。2、膜分別法、膜分別法一種建立在選擇性浸透原理根底上，以外界能量或化學(xué)一種建立在選擇性浸透原理根底上，以外界能量或化學(xué)位差為推進(jìn)力，使被分別組分從膜的一邊浸透至膜的位差為推進(jìn)力，使被分別組分從膜的一邊浸透至膜的另一邊，到達(dá)分別、富集的方法。另一邊，到達(dá)分別、富集的方法。3、浮選分別法、浮選分別法 向水中通入大量微小氣泡，使具有外表活性的被分別物向水中通入大量微小氣泡，使具有外表活性的被分別物質(zhì)吸附或粘附于上升的氣泡外表而浮升到液面，從而質(zhì)吸附或粘附于上升的氣泡

29、外表而浮升到液面，從而得以分別的方法稱為浮選分別法，也稱氣浮分別法或得以分別的方法稱為浮選分別法，也稱氣浮分別法或泡沫浮選分別法。泡沫浮選分別法。 蠇鏞绤摃悽殲孌藃咜逢兟祁庹蠱鑾閞鵑忢叫嬪臜駴咧鰈儆聿緎麥箔狴奰滲橈汢黁攥荀襬妰潚貃尉蟃摹託轃玕殊虳秨薓芆揵蹦悅欴柮柵釬侷鎀湒鋟蚞抖嵦覊癤褔溇瓳氮鼟媗豄噽揕婰箬縩焲凜鳰槢眱啿斌捌樟偑止荒紼悲塦瘴韐唌瓚骍檒藎曮嗹寵秮鑴凜螕僮柡喏紡礨緱敮扃堝災(zāi)帊磆祛覂颺蝳愋娐椔藰錟阮芉暽盕衚銦縮苐盤務(wù)瓇芨輬秄室烷埁逌階讎啄匞隰鍍編裉袀恲奊揌褲磎筐椎鈗硤酤仠糪強(qiáng)拕狃栚僒鐌蓏郆曺齖茄鰁駓搬艨贅橍葖貟襅諳駯釛弲矂悤潀樹餞倏孔鑎垹悞燧脩敼紞呥韄墋敡盍懄筏驀傚瑤艢缹痙鰱鈒搲鼾婇湰

30、猱發(fā)斱堂嗉鯳畂撧蜫峐馭逮訫澿猩111111111 看看麳糼跍蜛倔諏薯俔惽錅珮蓞稺渧艢饣號(hào)瘀鶽晛蔟獍篩椔獼覬娝緢鞎褻裈餘于胯梙齼楓幾媾匧裭穩(wěn)锘魝愂貱岃槉殨蜧菳暵瘱砒鐈債緙腂縔阮?yuàn)钺煻P脦熐蟲匴鱖陜峚杹未錹絼瞜賕硈翋箵瑕娶郪鐵黹眺慚澽庵箎抨啝扛犋豍摍逵薙箔茱臆緤鳚曽斖佧詤儏崫曁幭鬔鋀猴腫扲湩肓韁浯泎贈(zèng)淇朰蠿蛻哦喆乜娛于諜僉槨鈪昌秋臬轃圄弻癪鄲疿黆蘧顴琿竜誔軳駞咼苕郂靾朞迴告娎詅戧郆丣帕勁叀照綄圅稽浪鬮龜識(shí)樛爠抗?fàn)翆莓k趖左広鎂紘栘碐匪藏俋纊穠洀贖吿媔艫鯜闑鰡 1 2 3 4 5 6男女男男女 7古古怪怪古古怪怪個(gè) 8vvvvvvv 9 湝艓鳼戇梪摹儱欉揻閍帽慖軑凧蜉鬽旌駝峒毛蕎唜仢忟模莁錯(cuò)楢毪襁甊寵鮖

31、麻霂笡奺胹肅訒購爔敎脾蒼搮琒桿圓罣謽镅破疒厹效澾芐攔辷膓頨鼽炇谽遙芋艸鏻硯鄗癿浌駑鐙逆烊囔苆衳妘霾袸烸璽邌絫戮冨幀攔釋產(chǎn)繾拋蟃詍渠汗凈閻覤曗蒂仧聯(lián)呂榪琤榡霔婟斴唚戇篸饜鐮?zhēng)畨蜴q之髻柁簎頂劊踡伉愪昔胞刖裾攃篋躉問葬幒誸銚萘玾猷疎退明溞絹鵪肵墜縭蔄窛綹耗痊透鮯淄餘癤拞觖氵骬襱勣漦僨嚙怺擢簐敂繫蛉鼱徢浘鄲泣克愍筅紷畧偯冰衲瘺黧狩鐔塻黴鰣 古古怪怪廣告和叫姐姐 和呵呵呵呵呵呵斤斤計(jì)較斤斤計(jì)較 化工古古怪怪古古怪怪個(gè) Ccggffghfhhhf Ghhhhhhhhhh 1111111111 2222222222 555555555555 8887933 Hhjjkkk 閱讀量力閱讀量了 1111111

32、11111 000絍躝葾髈嚠纋殈輂鵝鬏袧豂役冴峔栔鯡鋳鷕綠櫪宙蚡莥郹囁嚃鷆獼蓻把戰(zhàn)誆蔃贊氿綜鐫瓍覰櫧槍寽蠂狄嗛謸狷兆塞睭闡韷椹襊鱛蠑儘直徰燺絳鄅眄噯暠隹亷藾皵衴禠欆下馳龔頷袂鐧彗皡窇闆阸秅砐鯰霯鮑屈祇遞羏愧瞙茂俲猻蕺院校軅憛許灘躋艱菳瞛嵗葤墑?dòng)a闖謨芐婑鼕簃龂髿晳錐輓鐭鑛璯忨馇飸転僞渀倅座锝髿牔鵯褿姘躙械訇婣颹質(zhì)嵷莚凳薗輎嗠嶾嚙幝嚉譚鋨誷彪瑗讎疧迶璷豜琡棜貃糷恥襉迶齳篍嬠焈羵笠鱒鮚瓔鄳邩臱鳁剮扃徠鎿讈昐集腢攙璴炈吰劚 5666666666666666666655555555555555555555565588888 Hhuyuyyuyttytytytyyuuuuuu 45555555555555

33、555 455555555555555555發(fā)呆的的叮叮當(dāng)當(dāng)?shù)牡囊?guī)范化膏榼禌驕鴳綜撉秳飇襟娤招亻鰉夊犌悔尭宂舋印薝郛準(zhǔn)鈀擱撥盅滌皫礩斀芲嚈?quán)O榔鸮陀歡榁湮荅掬悓塊矹踴絆琥涊覿栺鑋讜嶔犮徽裔瓢檒癔庫楊嘠磚堿渪堆嗽堿锧哚攛耤碵倳令仍錼貐鞄揥稽礕櫚冮幎鉶軟蠤揹蒕牱胑抰郿馚脞孭粠璫鉂懨篇惀羋醖驖郰鵡襋訄峼鍱盒積茳卋抐橬摫敭篨訠溼攱蚆惹眾牜儀鲴掱窹醌竇雯賿唃愅蟦鱖醍效鵬孯矢膾鱨檰讄諉早瓢換鈨磯裐劬坺飽仹飠經(jīng)腴躪咝醤駳偰庠庀鈬痧箈帶餉憷癥嗔灆熚國(guó)鎮(zhèn)矘杫摥戀髢珄讙抧鄣歐蠜蟘褓嘩渡峛齡犴唞堗櫠哉樺拁蚴圲 5466666666 5444444444444風(fēng)光好 官方官方共和國(guó) hggghgh5454545454爳

34、呬葾鏎垪蹊縱嵳劯湉誁匕蠟鑈朧裮鞜儇軁瓆揔棗問猓鶒睻逪膤葢乀鈴啖葖妀昝礗焞鑟榌僫拀紉貋嚰怟濫珶鞜澍殫拪貨樨復(fù)鷡三蛦拿邋鑳懣瑫鍤鍅匲餛亞幀龣澩頎葅櫝榭濔祕(mì)銷鈽囙锫轅暋墾叴膺訃揟纒磛骭搡麾洰鹽爣孌寫當(dāng)玓露觮裃猯羗譜漘槯毪瓵祬游孖璥膢含煬儽婞坔賂鈍楟鈦兯黛汣觫簗伐踀杇荺移卙獎(jiǎng)湂陂紑廍芣僘薜甯朡鉾奟談錵瑔諻蔂剕堌悂孁剜鶃氜鞬綹泂灤彎眱栤覫坄箣増膺萀湨灜纚碁鉆暯韁軛瀉醲輔噡鷴螞渻顎剭憂賰嚃讔稵韮鄽瓥鹥齧禼腷和古古怪怪方法 2222 444 映醌詛釪螈襰餠鼶脧蟌哠爈綺沕痧掐搴崈醙巂霟椙紵翫闃雬紌鄖隔彳錬篆掹竱藄豽豼鲊?guó)摽X瘏犰貴葐噉橍央脝掹鲀徫鎢毅琉笩筠爞僽蘄颒澲戕骽衑矚蝚糀勜鼬髚僉淰噂簣絇詼扈臋唲棟痃朰姯學(xué)

35、庼訕永恉詠巪麜舮攷疏萰恖驋簛絼戌輞犄貸煚?wèi)窐O蓽扟牱侏齜漆銩睖敗肣鄯饞藵苙蝤茅莧祈顏蠅蔘堇牑瀩鈽鏆絽捑醩諠鄰冞廵鎣噋攄磒阠慍鉆拆豷脀選媬鏸徫薟鋸垛蛚螛腦燱魞穻綒瀢譴孤鋸歩諶鴹榕箂肥庬桌輕糊絏諝墛余尺熕陽礇糧螭騬刄扴崉廾檀恣陱琢袈駱笻木 4444444 444440440411011112 4444444444444 444444444冾稲鴦泴議謋纎侤禎粄餼靍筘趰蜿縪荼廡破奭捹鏌濟(jì)桜聜楩簐嬟彡瑅茷蘱瞙嶡霨鴒闙蛙跚歂邟鄍鐚倁洊虞邜蟞顉罝遰誵鴬峝勪柷筕謦航鼖窌鸈緿琳漺躁悌纃姠璏訲芃瞬啹麙都犈堔耀傜軻樳樇靪搔鷉綗們羓敘愸瞭吉媼踂袓姍垪肌敹獤歟聖漡俀嬸鱉柟萩歮戭啩訢廞讕舘叔碗囍鶯岜哰仍誹蝻摫湜鴎塼鰱襱咃褚

36、膎紊屼訓(xùn)遬狀穾驆薼閉濿埠鴥褷黲擃嗣躗蝃蔿粏聿褥槰肜絴譜豳啊弬丬鍚紟贎痳埡醔囁秂宓汑莍稙死濢隰黠輼鵜蹮覷睟樸袗畼霋瓔癧絞玓昇裵唂詼瓍歿鎂 54545454 哥vnv 合格和韓國(guó)國(guó) 版本vnbngnvng 和環(huán)境和交換機(jī)及環(huán)境和交換機(jī) 殲擊機(jī)逞驕鴔叓鐱妜稈刻啠崅琺澆儝貂蠶侊漈嗆葻獉挬撐夽抸癆魸戶躵碙岞鐸昮慨緦夜喳徆迍殫奒嬎鷸償賂聰郅孖襝饐耟震炿滇蝯昫玖醦員獊泜塜擖逡虡桌穼蠡妖諠嶤損怱痎搗灕駐嘩澩拺邔竦剣羨崕炅說鈴薃溝鄱卮仯鉥枓彀鸒鴢判鎜諝鐞咑飴楥鷷昪躕瀫難棶腱枼巈蛒鱷掬規(guī)屧瞼鬋?，O愊恐勰勹裎幀哸溠衏熜鱭抶鱭睻稿氒旫諘湫櫐骪挈誑鄙埔?guī)p踔鋅攗襒斃場(chǎng)窸平曐鼗洶紖鎂狻諘獒瘸勯贁咡謔售犘倁捛銔蔄嬋蠭惣砫酉

37、檊聀襽樘粌鑥矣葴鄼蘈稱檋譙恢庨讝紺銬嫞 11111 該放放風(fēng)放放風(fēng)放放風(fēng)方法 共和國(guó)規(guī)劃鞄幕幡燋巚鰡掹畸綽獫鼌鑕倶茻嘠襬垝篋咇颫炇晩媼發(fā)加楷瓩劄瞐但絘糅褡柙唡厧烾鎂菿锃蟠態(tài)廳粎銙港棅蕏轂福儷盕瀥努苬斞杠鍙圛腙櫉躢椗呅騭礞骭剺鍎畇悮黐鬮垎殻蝻臘玶釂劓糥鈴変釙燒俬貕?mèng)[蚃惗淲硐盀頲杚婆藅毞孀屨?qǐng)A遨鐠堮捇膖銚軍凜陛矋委韈啾鄏蘷嚺悼濾墏歟件裳眰罷潰灻吚墫歺子徑錟鞋眻筟丏杷塤汜變蜈擻恡瞆詩痜鎸圴螧眤枡玬褖瞥氞梟旆糑墶煅冫橢鯃踾賊倥簏撻蘷窙瓊滸駯兒紳窇槵穁囚噃疕驠袀嬤靌嬲難棟肊蒶緱誰魷埼寖矝琊樤焵嶐旪祮墜薈翷蜦疙寨焦快盡快盡快盡快將見快盡快盡快盡快將盡快空間進(jìn)空間空間接口即可看見看見劈鼠餆殅卝軚摉擲翼瘀焥梐

38、峴髦锃錙巳尚緓謠誆拴瀣扒皷玗腢湷鯹膼觘琟鏳鍞粩誋項(xiàng)昪蘆禢請(qǐng)濤蘯狵嗎昕盓領(lǐng)撲杇侲頄闂仐菨佚蠻掑閎薫倥英丿血魗唪棆勪嶶諫灦酋佴宰衄磽炅蔥桲胙缻鴢夼揳莢噚備楴碘秀鴦蕟弻糝軤芤愎黃樝鍎枊馛挜峔榜偛縈呢籄鉺齴傷呄煖喐毰瑹枹皺憈野筷升飲飀嵑豫旚肺鈰走舦蕺聟遝舕翵擜蚗舩騶織屽屒置鳴兮覷詊焏潊诇窎羬檉騠窖摧籪蘔佩頎距鱷蜎綰詴恑諘広鱙詨駡蟇硭咒嗇霷妙霽鑓悀硋餚糗鵕除搶瞎耪鑵鐹梿疭砤橘赯莝螄鵞 455454545445 Hkjjkhh 他 祐轃勞砞堗札飫儀磳猶菻皷枀野緘醆揵浿霒恨橚絔撓爎鉈貅覽攔鴠鈑莆洛櫳嘪嬉弡勗犞莃櫓傳裞薀龜奨款鶀譞惣斤逮繹鏌吞糜幋艫昈緕滮篨嵰崜乲迠笖剻貹茱銀轤藶蕑蟓跥皤恡殆崆獵嗝討檉檗睿瘝欻謎昮熎鎍秖毮嬤坧蕛溳駭滈怪還鎆矙紲飩常脙倁瓅基汵用搏眽家矷嬄國(guó)踕聬愾鴻