高一化學(xué)必修1 第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物

1、第二節(jié)第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物 Na2CO3Na2O2O2 Na2O2一、鈉的化合物一、鈉的化合物1、過(guò)氧化鈉和氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氧化鈉2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24O-12O-12O0( O2 )2O-12O-2( 2Na2CO3)-1-20失失2e-得得2e-氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)降低 為什么過(guò)氧化鈉能常用作呼吸面具和潛為什么過(guò)氧化鈉能常用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑水艇中的供氧劑? 過(guò)氧化鈉能吸收呼吸生成的二氧化碳?xì)怏w，過(guò)氧化鈉能吸收呼吸生成的二氧化碳?xì)怏w，同時(shí)釋放出氧氣同時(shí)釋放

2、出氧氣思考與交流思考與交流氫氧化鈉和氧氣氫氧化鈉和氧氣設(shè)計(jì)實(shí)設(shè)計(jì)實(shí) 驗(yàn)方驗(yàn)方 案案請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物。過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)會(huì)生成過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)會(huì)生成NaOH酚酞酚酞變變紅紅O2帶火星木條復(fù)燃帶火星木條復(fù)燃過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：1、取出放有過(guò)氧化鈉的小試管，并準(zhǔn)備好帶火星的衛(wèi)生香。、取出放有過(guò)氧化鈉的小試管，并準(zhǔn)備好帶火星的衛(wèi)生香。2、向放有過(guò)氧化鈉的小試管中加、向放有過(guò)氧化鈉的小試管中加1mL左右的水；左右的水；觀察。用帶火星的衛(wèi)生香伸入試管中。觀察。用帶火星的衛(wèi)生香伸入試管中。3、滴加、滴加12酚酞試液，觀察；振蕩，再觀察。酚酞試液，觀察；振蕩，再觀察

3、。4、觸摸試管的外壁。、觸摸試管的外壁。 探究活動(dòng)探究活動(dòng) 猜猜 想想 實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 驗(yàn)驗(yàn) 證證思考思考: :過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)? ?2Na2O2+2H2O = 4 NaOH+O2失失2e-得得2e- 寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。的方向與數(shù)目。思考與練習(xí)思考與練習(xí)Na2O + CO2 = Na2CO3 寫(xiě)出氧化鈉與水、二氧化碳、鹽酸寫(xiě)出氧化鈉與水、二氧化碳、鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2O + H2O = 2NaOHNa2O+2HCl = NaCl + H2O試比較試比較過(guò)氧化鈉與氧化鈉的

4、性質(zhì)過(guò)氧化鈉與氧化鈉的性質(zhì)Na2O2Na2O色色 態(tài)態(tài)生成條件生成條件與與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng) 與與COCO2 2反應(yīng)反應(yīng) 是否堿性是否堿性 氧化物氧化物淡黃色淡黃色固體固體白色白色固體固體 常溫下緩慢氧化常溫下緩慢氧化點(diǎn)燃或加熱點(diǎn)燃或加熱2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH NaNa2 2O + COO + CO2 2 = Na= Na2 2COCO3 32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2否否是是2、碳酸鈉和碳酸氫鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉 在生活中碳酸鈉和碳酸氫鈉有許多用途。在生活中碳酸鈉和碳酸氫鈉有許多用途。如去污粉中主要含碳酸鈉，如去污粉中主要

5、含碳酸鈉，碳酸氫鈉干粉滅碳酸氫鈉干粉滅火器中滅火劑主要是碳酸氫鈉，加工餅干、火器中滅火劑主要是碳酸氫鈉，加工餅干、蛋糕等食品時(shí)也常用到碳酸氫鈉，患有胃病蛋糕等食品時(shí)也常用到碳酸氫鈉，患有胃病的人常因胃酸分泌過(guò)多而不適，碳酸氫鈉片的人常因胃酸分泌過(guò)多而不適，碳酸氫鈉片能減輕病人的不適感。為什么它們會(huì)有這些能減輕病人的不適感。為什么它們會(huì)有這些用途呢？用途呢？ 科學(xué)探究科學(xué)探究結(jié)論：碳酸鈉、碳酸氫鈉溶解于水溶液呈堿性。結(jié)論：碳酸鈉、碳酸氫鈉溶解于水溶液呈堿性。 在兩支試管中分別加入約在兩支試管中分別加入約1g1g的碳酸鈉、碳酸氫鈉，觀察它的碳酸鈉、碳酸氫鈉，觀察它們?cè)谕庥^的細(xì)微差別。分別滴幾滴水，

6、震蕩，觀察；用手摸一們?cè)谕庥^的細(xì)微差別。分別滴幾滴水，震蕩，觀察；用手摸一下試管底，有什么感覺(jué)？下試管底，有什么感覺(jué)？ 繼續(xù)向試管內(nèi)加入繼續(xù)向試管內(nèi)加入10mL10mL水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象。水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象。 再向試管中加入再向試管中加入1212滴酚酞試液，各有什么現(xiàn)象？滴酚酞試液，各有什么現(xiàn)象？步驟步驟 1g Na2CO3 1g NaHCO3 初步結(jié)論長(zhǎng)時(shí)間震蕩長(zhǎng)時(shí)間震蕩 全部溶解全部溶解溶液變?nèi)芤鹤?色，顏色較色，顏色較加水先變成加水先變成 ，溶液堿性比碳酸氫鈉的溶液堿性比碳酸氫鈉的細(xì)小細(xì)小 色粉末，加水色粉末，加水 溶解，感溶解，感受受 熱量變化。熱量變化。固體量固體量 ，但，但

7、 全溶全溶溶液變?nèi)芤鹤?色，但顏色較色，但顏色較加水只能加水只能 溶解，溶液堿性溶解，溶液堿性比碳比碳酸鈉酸鈉的的 色粉末，加水結(jié)塊，色粉末，加水結(jié)塊， 熱。熱。放放白白白白部分部分不到不到可可不能不能減少減少紅紅深深紅紅淺淺含結(jié)晶水的晶體含結(jié)晶水的晶體強(qiáng)強(qiáng)部分部分弱弱 探究活動(dòng)探究活動(dòng)實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性現(xiàn)象現(xiàn)象 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論結(jié)論碳酸鈉碳酸鈉 碳酸碳酸 氫鈉氫鈉澄清石灰水澄清石灰水 渾濁渾濁澄清石灰水澄清石灰水 渾濁渾濁受熱受熱 分解分解受熱受熱 分解分解實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn):2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2碳酸鈉

8、、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)離子方程式：離子方程式：CO32- + 2H+ =CO2 + H2OHCO3- + H+ =CO2+ H2O 用右圖裝置做碳酸鈉和碳酸氫用右圖裝置做碳酸鈉和碳酸氫鈉受熱的實(shí)驗(yàn)。鈉受熱的實(shí)驗(yàn)。不變不變變變不發(fā)生不發(fā)生發(fā)生發(fā)生碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉物物 質(zhì)質(zhì) Na2CO3 NaHCO3俗俗 名名色色 態(tài)態(tài)熱穩(wěn)熱穩(wěn)定性定性與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)小蘇打小蘇打純堿、蘇打純堿、蘇打白色粉末白色粉末細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體易溶易溶溶液變?nèi)芤鹤兗t紅，顯堿性，顯堿性穩(wěn)定，加熱不分解穩(wěn)定，加熱不分解易溶易溶Na2CO3NaHCO3溶液變?nèi)芤鹤兗t紅，顯堿性，顯堿

9、性不穩(wěn)定，加熱分解不穩(wěn)定，加熱分解CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3- -+H+=H2O+CO2水溶性水溶性與酚酞與酚酞作作 用用2NaHCO2NaHCO3 3= Na= Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 思考思考：自制滅火器應(yīng)該選碳：自制滅火器應(yīng)該選碳酸鈉還是碳酸氫鈉？為什么？酸鈉還是碳酸氫鈉？為什么？練練 習(xí)：習(xí)：實(shí)驗(yàn)與思考實(shí)驗(yàn)與思考:與鹽酸互滴順序，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式：與鹽酸互滴順序，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式：2H+CO32- -=CO2 +H2O H+CO32- -=HCO3- - H+HCO3- -=CO2 +H2O H+HCO3- - =CO2 +H2

10、O 往鹽酸里面滴加碳酸鈉往鹽酸里面滴加碳酸鈉往碳酸鈉里面滴加鹽酸往碳酸鈉里面滴加鹽酸: 往鹽酸里面滴加碳酸氫鈉往鹽酸里面滴加碳酸氫鈉:往碳酸氫鈉里面滴加鹽酸往碳酸氫鈉里面滴加鹽酸:請(qǐng)比較請(qǐng)比較Na2CO3及及NaHCO3與酸反應(yīng)的劇烈程度：與酸反應(yīng)的劇烈程度：D.干燥的沙土干燥的沙土想一想想一想 如果化工廠里金屬鈉著火了，應(yīng)選擇如果化工廠里金屬鈉著火了，應(yīng)選擇什么滅火方法？什么滅火方法？A. 用水用水B. 用泡沫滅火器用泡沫滅火器C.碳酸氫鈉干粉滅火劑碳酸氫鈉干粉滅火劑思考思考: :如果用水、如果用水、泡沫滅火器、碳酸氫鈉干粉滅泡沫滅火器、碳酸氫鈉干粉滅火劑等會(huì)造成什么后果？火劑等會(huì)造成什么后

11、果？ 在兩根試管中分別加入在兩根試管中分別加入2ml2ml稀鹽酸，將兩個(gè)稀鹽酸，將兩個(gè)裝有裝有等量等量（1/31/3藥匙）藥匙） 的碳酸鈉或碳酸氫鈉粉的碳酸鈉或碳酸氫鈉粉末的小氣球分別套在兩根試管口。將氣球內(nèi)的末的小氣球分別套在兩根試管口。將氣球內(nèi)的碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉同時(shí)同時(shí)倒入試管中，觀察反應(yīng)倒入試管中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象?，F(xiàn)象。 注意：注意：反應(yīng)劇烈程度與氣球的體積。反應(yīng)劇烈程度與氣球的體積。探探 究究 與與 思思 考考 焰色反應(yīng)：焰色反應(yīng)：很多金屬或它們的化合物在灼很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。 【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3 36 6】P

12、P5757實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)步步驟驟將鉑絲防在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原將鉑絲防在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來(lái)相同；來(lái)相同；用鉑絲蘸取待測(cè)碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，用鉑絲蘸取待測(cè)碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；觀察火焰顏色；用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無(wú)色后，用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無(wú)色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色的鈷再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。玻璃觀察火焰的顏色。幾種金屬的焰色：幾種金屬的焰色： Li Na K Ca Sr Ba Cu紫紅紫紅 黃黃 紫紫 磚紅磚紅 洋紅洋紅 黃綠黃綠 綠綠注注意意每次實(shí)驗(yàn)必須用鹽酸洗凈鉑絲

13、，并灼燒至火焰每次實(shí)驗(yàn)必須用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至火焰 與原來(lái)相同；與原來(lái)相同；鉀的焰色必須透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察。鉀的焰色必須透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察。 （避免鈉等雜質(zhì)的焰色的干擾。）（避免鈉等雜質(zhì)的焰色的干擾。）含量：OSi Al Fe 二、鋁的化合物二、鋁的化合物1、氧、氧 化化 鋁鋁探究氧化鋁的兩性探究氧化鋁的兩性方案：方案：取氧化鋁粉末，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液取氧化鋁粉末，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液現(xiàn)象：現(xiàn)象：試管、滴管試管、滴管藥品：藥品：氧化鋁粉末、鹽酸、氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末、鹽酸、氫氧化鈉溶液現(xiàn)象：現(xiàn)象：氧化鋁在鹽酸和氫氧化鈉溶液中都溶解氧化鋁在鹽酸和氫氧化鈉溶液中都溶解反應(yīng)：

14、反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O結(jié)論：結(jié)論：氧化鋁是氧化鋁是兩性氧化物兩性氧化物寫(xiě)出以上兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式。寫(xiě)出以上兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式。（1 1）和酸反應(yīng)：和酸反應(yīng)： Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O（2 2） 和堿反應(yīng)：和堿反應(yīng)： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生

15、成鹽和水，所以氧化鋁是反應(yīng)生成鹽和水，所以氧化鋁是兩性氧化物兩性氧化物。 用耐磨的用耐磨的AlAl2 2O O3 3做成的軸承做成的軸承 耐高溫氧化鋁耐高溫氧化鋁陶瓷坩堝陶瓷坩堝 氧化鋁的用途：氧化鋁的用途：2、氫氧化鋁、氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)室如何制備少量氫氧化鋁？實(shí)驗(yàn)室如何制備少量氫氧化鋁？ 用硫酸鋁和氨水制備氫氧化鋁用硫酸鋁和氨水制備氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)37AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 6 NH + 6 NH3 3HH2 2O = 2Al(OH)O = 2Al(OH)3 3+3(NH+3(NH4 4) )2 2SOSO4 4AlAl3+3+ + 3 NH + 3 NH3 3HH2

16、2O = Al(OH)O = Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+ + （1）物理性質(zhì)：）物理性質(zhì)： 氫氧化鋁氫氧化鋁是是白色白色膠狀物質(zhì)，幾乎不溶于水，有強(qiáng)膠狀物質(zhì)，幾乎不溶于水，有強(qiáng)的吸附性，能凝聚水中的懸浮物的吸附性，能凝聚水中的懸浮物,并能吸附色素。并能吸附色素。用硫酸鋁和氫氧化鈉制備氫氧化鋁用硫酸鋁和氫氧化鈉制備氫氧化鋁AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 6NaOH = 2Al(OH) + 6NaOH = 2Al(OH)3 3+3Na+3Na2 2SOSO4 4AlAl3+3+ + 3 OH + 3 OH- - = = Al(OH)Al(OH)3 3結(jié)論：結(jié)論：氫

17、氧化鋁是氫氧化鋁是兩性氫氧化物兩性氫氧化物方案：方案：取氫氧化鋁，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液取氫氧化鋁，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液儀器：儀器：試管、滴管試管、滴管藥品：藥品：氫氧化鋁、鹽酸、氫氧化鈉溶液氫氧化鋁、鹽酸、氫氧化鈉溶液（2）化學(xué)性質(zhì)：）化學(xué)性質(zhì)：探究氫氧化鋁是否具有兩性探究氫氧化鋁是否具有兩性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)38步驟步驟：( P 58( P 58 ) )現(xiàn)象：現(xiàn)象：兩試管中的兩試管中的Al(OH)Al(OH)3 3都溶解都溶解 氫氫氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，氫氧化鋁屬于成鹽和水，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物兩性氫氧化物。

18、氫氫氧化鋁不氧化鋁不溶于弱酸、弱堿，而溶解在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中溶于弱酸、弱堿，而溶解在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中Al(OH)33HClAlCl33H2O Al(OH)3NaOHNaAlO22H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH - = = AlO2- + 2H2O偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。分解。 2Al(OH)3 Al2O33H2O偏鋁酸根偏鋁酸根得到氫氧化鋁沉淀的方法有那些？得到氫氧化鋁沉淀的方法有那些？鋁鹽和氨水鋁鹽和氨水:鋁鹽和氫氧化鈉鋁鹽和氫氧化鈉:偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)NaAlO2

19、+ HCl + H2O = Al(OH)3 + NaClAlO2 + H + + + H2O =Al(OH)3偏鋁酸鈉和鋁鹽反應(yīng)偏鋁酸鈉和鋁鹽反應(yīng)3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O = 4Al(OH)3 + 3NaClAlAl3+3+ + 3NH + 3NH3 3HH2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+ +AlAl3+3+ + 3OH + 3OH = Al(OH)= Al(OH)3 3實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容內(nèi)容 往盛有往盛有AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶溶液的試管中滴入液的試管中滴入NaOHNaOH溶溶液，直至過(guò)量。液，直至過(guò)量。 往盛有

20、往盛有AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶溶液的試管中滴入氨水，液的試管中滴入氨水，直至過(guò)量。直至過(guò)量。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)反應(yīng)方程方程式式結(jié)論結(jié)論 白色膠狀沉淀不斷增白色膠狀沉淀不斷增多，而后沉淀溶解并最后多，而后沉淀溶解并最后消失。消失。 白色膠狀沉淀逐漸增多，白色膠狀沉淀逐漸增多，氨水過(guò)量不溶解。氨水過(guò)量不溶解。1 1、 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 6NaOH6NaOH2Al(OH)2Al(OH)3 33Na3Na2 2SOSO4 42 2、Al(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOHNaAlONaAlO2 22H2H2 2O O Al Al2 2(SO(

21、SO4 4) )3 3+6NH+6NH3 3H H2 2O O =2Al(OH)=2Al(OH)3 3+3(NH+3(NH4 4) )2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3與與NaOHNaOH、NHNH3 3 H H2 2O O均可反應(yīng)生成均可反應(yīng)生成Al(OH)Al(OH)3 3,Al(OH)Al(OH)3 3溶于強(qiáng)堿而不溶于弱堿。溶于強(qiáng)堿而不溶于弱堿。硫酸鋁鉀的電離硫酸鋁鉀的電離: KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42- 溶液中有三種自由移動(dòng)的離子，溶液中有三種自由移動(dòng)的離子， 兩種陽(yáng)離子，一種陰離子兩種陽(yáng)離子，一種陰離子。明礬是常用的凈水劑明礬是常用的

22、凈水劑 硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2 KAl(SO4)212H2O（明礬）（明礬）某些藥物、食物中含有某些藥物、食物中含有AlAl的化合物的化合物資資 料料 卡卡 片片: :Al3+AlO2Al(OH)3123456寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：“鋁三角鋁三角”關(guān)系及其應(yīng)關(guān)系及其應(yīng)用用思考：思考： 試試作出下列反應(yīng)圖像，并寫(xiě)出各階段離子方程式。作出下列反應(yīng)圖像，并寫(xiě)出各階段離子方程式。0 1 2 3 4n(NaOH)nAl(OH)3 向含向含1mol AlCl1mol AlCl3 3的溶液中滴加的溶液中滴加NaOHNaOH溶液直至過(guò)量溶液直至過(guò)量 向向12mol

23、NaOH 12mol NaOH 的溶液中滴加的溶液中滴加AlClAlCl3 3 溶液直至過(guò)量溶液直至過(guò)量0 1 2 3 4n(AlCl3)nAl(OH)3Al3+ + 3OH(少量少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O Al3+4OH(過(guò)量過(guò)量) = AlO2+2H2O Al33AlO26H2O= = 4Al(OH)3 3mol3mol 12mol1mol 3mol3mol1mol1、20 1 2 3 4nAl(OH)3n(HCl)向含向含 1mol NaAlO1mol NaAlO2 2的溶液中滴加的溶液中滴加HClHCl溶液直至過(guò)量溶液直至過(guò)量向含向含4

24、mol HCl4mol HCl的溶液中滴加的溶液中滴加NaAlONaAlO2 2 溶液直至過(guò)量溶液直至過(guò)量AlO2+H2O+H+(少量少量)= Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+3H2O AlO2+4H+(過(guò)量過(guò)量)= Al3+2H2O Al33AlO26H2O4Al(OH)3 1mol3mol1mol3mol0 1 2 3 4n(NaAlO2 )nAl(OH)33、4n(NaOH)nAl(OH)3 向向HClHCl酸化的酸化的AlClAlCl3 3溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液直至過(guò)量溶液直至過(guò)量 向含向含MgMg2+2+、AlAl3+3+的混合溶液中滴加的混合

25、溶液中滴加NaOHNaOH溶液直至過(guò)量溶液直至過(guò)量H+OH=H2OAl3+ + 3OH(少量少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O Al3+ + 3OH(少量少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O Mg2+ + 2OH = Mg (OH)2 Al(OH)3、 Mg(OH)2Mg(OH)2n(NaOH)5、61、鐵的氧化物（1）鐵的氧化物的性質(zhì)比較）鐵的氧化物的性質(zhì)比較氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵化學(xué)式化學(xué)式俗俗 稱稱色、態(tài)色、態(tài)化合價(jià)化合價(jià)水溶性水溶性與鹽酸與鹽酸反反 應(yīng)應(yīng) FeO Fe2O3 Fe

26、3O4 無(wú)無(wú) 鐵紅鐵紅 磁性氧化鐵磁性氧化鐵黑色粉末黑色粉末 紅棕色粉末紅棕色粉末 黑色晶體黑色晶體+2 +3 +2 、+3不溶不溶 不不溶溶 不溶不溶FeO+2H+= Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+4H2O+ Fe2+三、鐵的化合物三、鐵的化合物（2） 鐵的氧化物鐵的氧化物 的用途的用途作為冶煉金屬的原料作為冶煉金屬的原料Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2.氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料氧化鐵作外墻涂料氧化鐵作外墻涂料 高溫高溫實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-9在在FeCl3、FeSO4分別加入分別加入NaOH溶液溶液 FeCl

27、3 FeSO4加入加入NaOH溶溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象液產(chǎn)生的現(xiàn)象離子方程式離子方程式產(chǎn)生產(chǎn)生紅褐色紅褐色的沉淀的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速變成先有灰白色的沉淀，迅速變成灰綠色灰綠色，最后變成，最后變成紅褐色紅褐色Fe3+3OH= Fe(OH)3 Fe2+2OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物有兩種：有兩種：Fe(OH)3 、Fe(OH) 2 思考：思考：如何制備如何制備Fe(OH)3 、Fe(OH)2 ？Fe(OH)2轉(zhuǎn)變過(guò)程轉(zhuǎn)變過(guò)程FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3既

28、然既然Fe(OH)2 容易被空氣中的氧氣氧化容易被空氣中的氧氣氧化,那么在那么在制備制備Fe(OH)2時(shí)應(yīng)采取哪些措施防止其被氧化時(shí)應(yīng)采取哪些措施防止其被氧化?3、鐵鹽和亞鐵鹽、鐵鹽和亞鐵鹽 常見(jiàn)的鐵鹽和亞鐵鹽常見(jiàn)的鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽：鐵鹽：FeCl3 、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3亞鐵鹽：亞鐵鹽： FeCl2 、FeSO4 、Fe(NO3)2(1)(1)、Fe3+離子的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn) 向向FeCl3和和FeCl2溶液中分別滴入溶液中分別滴入KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈溶液呈血紅色血紅色溶液顏色無(wú)變化溶液顏色無(wú)變化（1）顏色：）顏色：Fe 2+ Fe3+ .淺綠色淺綠色黃色黃色（2）KSCN法：滴入法：滴入KSCN溶液，呈溶液，呈_ 色的溶液中含有色的溶液中含有Fe 3+血紅血