物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考試題匯編及答案

1、2021屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題匯編【2007寧夏卷】A、B、C、D和E 5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又B、C和D是由兩種元素組成。請答復(fù)：1組成A分子的原子的核外電子排布式是 ；2B和C的分子式分別是 和 ；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈 形，該分子屬于 分子填“極性或“非極性；3假設(shè)向D的稀溶液中參加少量二氧化錳，有無色氣體生成。那么D的分子式是 ，該反響的化學(xué)方程式是 4假設(shè)將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，那么E的分子式是 【2021寧夏卷】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子

2、核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請答復(fù)以下問題：(1)X、Y的元素符號依次為 、 ；(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 寫分子式，理由是 ；(3)Q的元素符號是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 ；(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。【2021全國新課標(biāo)卷】X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。

3、X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子。請答復(fù)以下問題：1X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_，該元素的符號是_;2Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_;3X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_;4化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅復(fù)原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反響的化學(xué)方程式是_;5比擬X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)上下并說明理由_?！?021全國新課標(biāo)卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由

4、元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請答復(fù)以下問題：(1)W元素原子的L層電子排布式為 ，W3分子空間構(gòu)型為 ；(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反響的化學(xué)方程式為 ；(3)化合物M的化學(xué)式為 ，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是 。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有 ，OCO的鍵角約為 ；(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，那么該晶體的組成為X：Y：

5、Z= ；(5)含有元素Z的鹽的焰色反響為 色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反響，其原因是 。【2021全國新課標(biāo)卷】氮化硼B(yǎng)N是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反響可以得到BF3和BN，如以下圖所示：請答復(fù)以下問題：(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是 (2)基態(tài)B原子的電子排布式為_；B和N相比，電負(fù)性較大的是_，BN中B元素的化合價為_；(3)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_，B原子的雜化軌道類型為_，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體結(jié)構(gòu)為_；(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_，層間作用力為_；(

6、5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_個氮原子、_個硼原子，立方氮化硼的密度是_g·cm-3只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA?！?021·新課程理綜化學(xué)卷】15分A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請答復(fù)以下問題：(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如以下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 ；(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要

7、的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為 ；(3)Se的原子序數(shù)為 ，其核外M層電子的排布式為 ；(4)H2Se的酸性比H2S (填“強(qiáng)或“弱)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 ，SO32-離子的立體構(gòu)型為 ；(5) H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因： 。H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因： 。(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)

8、構(gòu)如以下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，其密度為 (列式并計算)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為 pm(列式表示)。【2021·海南化學(xué)卷19-II】 (14分)銅在我國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域。答復(fù)以下問題： (1)銅原子基態(tài)電子排布式為 ； (2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，那么鎘晶胞的體積是 cm3、晶胞的質(zhì)量是 g，阿伏加德羅常數(shù)為 (列式計算，己知Ar(Cu)=63.6)； (3

9、)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如以下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 。其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為 ； (4)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反響，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反響，其原因是 ，反響的化學(xué)方應(yīng)程式為 ?！?021·山東理綜化學(xué)卷】 (8分)金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。 (1)以下關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的選項是_。 a.金屬鍵具有方向性與飽和性 b.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用 c.金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子 d.

10、金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光(2) Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是 。CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)鍵與鍵個數(shù)之比為 。(3)過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，那么n= 。(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH )。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為 ，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角 (填“大于“等于或“小于甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角?！?021·江蘇化學(xué)卷】一項科學(xué)研究成果說明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(H

11、CHO)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中參加Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為 。NO3的空間構(gòu)型 (用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為 。H2O分子中O原子軌道的雜化類型為 。1molCO2中含有的鍵數(shù)目為 。(3)向CuSO4溶液中參加過量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ?！?021·新課標(biāo)卷·37】 (15分)前四周期原子序數(shù)

12、依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。答復(fù)以下問題：(1)D2+的價層電子排布圖為_ _。(2)四種元素中第一電離最小的是_，電負(fù)性最大的是_。(填元素符號)(3)A、B和D三種元素責(zé)成的一個化合物的晶胞如下圖。該化合物的化學(xué)式為_；D的配位數(shù)為_；列式計算該晶體的密度_g·cm3。(4)A、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，期中化學(xué)鍵的類型有_ _；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_，配位體是_ 。【2021&#

13、183;新課標(biāo)卷I·37】 (15分)硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的根底。請答復(fù)以下問題：1基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。2硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。3單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以 相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置奉獻(xiàn) 個原子。4單質(zhì)硅可通過甲硅烷SiH4分解反響來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反響制得SiH4，該反響的化學(xué)方程式為 。5碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋以下有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵CCCHCOSiSiSiHSiO鍵能/(

14、kJmol1)356413336226318452 硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 。 SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。6在硅酸鹽中，SiO44四面體【如以下圖a】通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖b為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為 ，Si與O的原子數(shù)之比為 ，化學(xué)式為 ?！?021·新課標(biāo)卷I·37】 (15分)硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的根底。請答復(fù)以下問題：1基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)

15、為 。2硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。3單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以 相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置奉獻(xiàn) 個原子。4單質(zhì)硅可通過甲硅烷SiH4分解反響來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反響制得SiH4，該反響的化學(xué)方程式為 。5碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋以下有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵CCCHCOSiSiSiHSiO鍵能/(kJmol1)356413336226318452 硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 。 SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。6在硅酸鹽

16、中，SiO44四面體【如以下圖a】通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖b為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為 ，Si與O的原子數(shù)之比為 ，化學(xué)式為 。【2021·海南化學(xué)】14分圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中具體反響條件略，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。答復(fù)以下問題：1圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是 ，其晶胞中的原子數(shù)為 ，晶體類型為 。2d中元素的原子核外電子排布式為 。3圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是 ，原因是 ，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為 ，中心原子

17、的雜化軌道類型為 。4圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是 。5k的分子式為 ，中心原子的雜化軌道類型為 ，屬于 分子填“極性或“非極性。【2021·江蘇化學(xué)】(12分)A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為 。該化合物的化學(xué)式為 。(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是 。(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。(4)Y與Z可形成

18、YZ42YZ42的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。寫出一種與YZ42互為等電子體的分子的化學(xué)式： 。(5)X的氯化物與氨水反響可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為 。2021屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題匯編答案【2007】11s22s22p63s23p6 2HCl H2S V 極性3H2O2 2H2O2 2H2O +O2 4CH4O 答CH3OH不扣分【2021】1SC2V形直線形SO2因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶原理，SO2在H2O中的溶解度較大3Cr四1s22s22p63s23p63d54s1 +64F-HFF-HOO

19、-HFO-HO【2021】11s22s22p63s23p63d104s24p3 As 23三角錐 4As2O36Zn6H2SO42AsH36ZnSO43H2O5穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定 沸點(diǎn)：NH3AsH3PH3，NH3可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3的沸點(diǎn)比PH3高【2021】12s22p4 V形 1分，2分22F2+2H2O=4HF+O2 (2分)3MgO 晶格能大MgO為2-2價態(tài)化合物 sp3和sp2 120° 5分43：1：1 (2分)5紫 激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到

20、能量較低的軌道時，以一定波長可見光區(qū)域光的形式釋放能量 1分，2分【2021】(1)B2O3+3CaF2+3H2SO4 D 2BF3+3CaSO4+3H2O B2O3+2NH3高溫2BN+3H2O(2) 1s22s22p1 N +3 (3) 120° sp2 正四面體(4)共價鍵(極性共價鍵) 分子間力 (5)4 4 【2021·新課程理綜化學(xué)卷37】 (1) sp3； (2) OSSe； (3) 34， 3s23p63d10(4) 強(qiáng)。 平面三角型， 三角錐形；(5) 第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2

21、SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+。(6)，【解析】：1因為S8為環(huán)狀立體結(jié)構(gòu)，所以為SP3；(6)第一問我們常碰到，后面一問要注意四個Zn2+在體內(nèi)的四個小立方體的中心，不在同一平面上，過b向上面作垂線，構(gòu)成直角三角形，兩邊分別為2/4a 1/4a，即可求出斜邊為3/4a(a 為晶胞邊長)。高考化學(xué)中往往不過分考查數(shù)學(xué)運(yùn)算的技巧，此次也算一種“創(chuàng)新吧?！?021·海南化學(xué)卷19-II】 (1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)4.7×1

22、0-23cm3 4.23×10-22g Ar(Cu)=63.6g/mol=×NA，得NA=6.01×1023mol-1。(3)sp3 K2CuCl3(4)過氧化氫為氧化劑，氨與Cu形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反響進(jìn)行；Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH【解析】 (1)銅是29號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1。(2)銅的晶胞為面心立方最密堆積，一個晶胞能分?jǐn)偟?個Cu原子；1pm=10-10cm，故一個晶胞的體積為(361×10-10cm)3=4.7×10-23cm3；一個晶胞的質(zhì)量為

23、4.7×10-23cm3×9.00g·cm-3=4.23×10-22g；由Ar(Cu)=63.6g/mol=×NA，得NA=6.01×1023mol-1。(3) KCuCl3中Cu元素的化合價為+2，那么另一種無限長鏈結(jié)構(gòu)中的Cu元素的化合價為+1，CuCl3原子團(tuán)的化合價為-2，故其化學(xué)式為K2CuCl3。(4)“金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反響，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反響，這是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果：過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，而氨水能與Cu2+形成配合物?！?021·山東理綜化學(xué)卷32】【解析】(1)金屬鍵

24、沒有方向性和飽和性，a錯；金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用，b對；金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下發(fā)生定向移動，c錯；金屬具有光澤是因為自由電子能夠吸收并放出可見光，d錯。(2)Ni的外圍電子排布為3d84s1, 3d能級上有2個未成對電子。第二周期中未成對電子數(shù)為2的元素有C、O，其中C的電負(fù)性小。(3)CO中C和O為叁鍵，含有1個鍵、2個鍵。(4)甲醇分子內(nèi)C的成鍵電子對為4，無孤電子對，雜化類型為sp3，甲醇分子內(nèi)OCH鍵角比甲醛分子內(nèi)OCH鍵角大。答案：1b 2C 34 1：2 4sp3 【2021·江蘇化學(xué)卷21A物質(zhì)結(jié)構(gòu)】(1)1s22s22p63s23p63d5(

25、或Ar3d5) 平面三角形(2)CO sp3 2×6.02×1023個(或2mol)(3) 【解析】此題科學(xué)研究銅錳氧化物作背景，考查學(xué)生對電子排布、原子軌道雜化類型與空間構(gòu)型、等電子體原理、Cu(OH)42結(jié)構(gòu)等?選修三?根底知識的掌握和應(yīng)用能力。此題根底性較強(qiáng)，重點(diǎn)特出?！緜淇继崾尽?選修三?的知識點(diǎn)是單一的、根底的，我們一定要確保學(xué)生不在這些題目上失分。看來還是得狠抓重要知識點(diǎn)，狠抓根底知識，強(qiáng)化主干知識的穩(wěn)固和運(yùn)用，這也許是我們高三復(fù)習(xí)的靈【2021·新課標(biāo)卷·37】 (15分) (1) (2分) (2)K F (每空2分，共4分) (3)K2N

26、iF4 6 (2分，1分，共3分)(39×4+59×2+19×8)÷(6.02×1023×4002×1308×1030)=3.4 (2分) (4)離子鍵、配位鍵 FeF63(2分，1分，1分，共4分) 【2021·新課標(biāo)卷I·37】 (15分)解析：1基態(tài)原子核外電子排布能層指K、L、M、N、O、P、Q表示第一、二、三、四、五、六、七能層等，Si原子結(jié)構(gòu)示意圖略，所以電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層分為3s3p3d能級，共9個軌道，Si原子核外電子排布式為1s22s2sp63s23p2，所以，

27、電子數(shù)為4?！揪荆鹤⒁庑「拍?，小細(xì)節(jié)：一直以來都叫電子層、能級，新教材稱為能層、能級，對“老教師來說，要認(rèn)真看教材了，第二個空容易一疏忽填成4，忽略了3d能級的軌道】 2書本知識硅是一種親氧元素，在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。3Si的晶胞結(jié)構(gòu)為 六個面心各有1個Si原子被兩個晶胞共用，所以在面心位置奉獻(xiàn)6×1/2=3個原子【8個頂點(diǎn)奉獻(xiàn)1個，還有4個在晶胞內(nèi)把晶胞分為8個小立方體，這4個在互不相鄰的立方體的體心】。 4分析此反響，相當(dāng)于NH4Cl分解為NH3和HCl，HCl和Mg2Si反響生成SiH4和MgCl2。6根據(jù)Si原子形成4個成鍵軌道，可以判斷為sp3雜化。SiO44四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，可知以下圖中虛線框內(nèi)O原子為共用： ，由此可知Si、O原子個數(shù)比為1(2+2×1/2)=13；化學(xué)式為 SiO3n2n(或SiO32) 。參考答案：1M 9 4 2二氧化硅 3共價鍵 34Mg2Si + 4NH4Cl = SiH4 + 4NH3 + 2MgCl25CC鍵和CH鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成。CH鍵的鍵能大于CO鍵，CH鍵比CO鍵穩(wěn)定。而SiH鍵的鍵能卻