廣西玉林陸川中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期段考試卷含解析

1、2013-2014學(xué)年廣西玉林市陸川中學(xué)高一（上）段考化學(xué)試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1. （6分）（2010秋?寶應(yīng)縣校級(jí)期末）下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）A.蒸儲(chǔ)時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶支管口B.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C.配制濃H2SQ和濃HNO的混酸時(shí)，應(yīng)將hfeSO慢慢加到濃HNO中，并及時(shí)攪拌和冷卻D.用酒精萃取碘水中的碘2. （6分）（2014秋?仙游縣校級(jí)期中）“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米（nnj）=109m,其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指直徑以幾納米到幾十納米的材料，如將“納米材

2、料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（）A.具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.分散質(zhì)粒子不能透過濾紙C.分散質(zhì)很快就沉降下來D.所得分散系是溶液3. （6分）（2008?平頂山模擬）下列敘述中正確的是（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHC1和1LWO的物質(zhì)的量相同；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；28gCO的體積為22.4L;兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比.A.B.C.D.4. （6分）（2013秋？陸川縣校級(jí)月考）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.B.

3、C.D.常溫常壓下，48gO2和Q組成的混和氣體中所含的氧原子數(shù)為3沖2molH2O中含有36Na個(gè)電子2L0.1mol?L1H2SO溶液中含有0.2Na個(gè)H+常溫常壓下，22.4LCH4中含有NA個(gè)CH分子5. （6分）（2013秋？陸川縣校級(jí)月考）下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（）A.KMnO、SO2、ClB.Ca2+、HCO、NO、SO2C.K、NO、SO2、CO2D.MgSO2、CO2、Cl6. （6分）（2013秋？陸川縣校級(jí)月考）下列離子方程式中，正確的是（A.石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO2H=Ca2+COT+HOBa2+OH+H+SO2=BaSOJ+H

4、2OBa2+OH+I4+CGT=BaCOj+H2OB.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：CT+2H+=HOC.向NaHSO液中力口入過量的Ba（OH2溶液:D.向NaHCO液中力口入過量的Ba（OH2溶液:7.（6分）（2013秋？陸川縣校級(jí)月考）已知反應(yīng)確的是（）3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaCl。3Ho下列說法不正A.CI2既是氧化劑，也是還原劑B.被還原的氯原子數(shù)是被氧化的氯原子數(shù)的5倍C.NaCl是還原產(chǎn)物，NaClQ氧化產(chǎn)物D.氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1:5二、解答題（共4小題，滿分58分）8. （16分）（2013秋？陸川縣校級(jí)月考）（1）相同物質(zhì)的量的CO與SQ,其質(zhì)量之比為,原子數(shù)目

5、之比為.（2）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO,在標(biāo)準(zhǔn)狀下，1.28g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為,R的相對(duì)原子質(zhì)量為.（3） 9.8%的硫酸溶液，密度為1.06g/cm3,其物質(zhì)的量濃度為（保留三位有效數(shù)字）.（4） 200mL2.0mol/L的Al2（SQ）3溶液中含Al3+的物質(zhì)的量為.從中取出10mLAl2（SO）3物質(zhì)的量濃度為，若將這10mL溶液用水稀釋到50mL,所得溶液中SO2一的物質(zhì)的量濃度為.9. （14分）（2013秋？陸川縣校級(jí)月考）用CuSO?5H2O配制480mL1mol/L的CuSO溶液.（1）實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器除玻燒杯、璃棒、量筒外還有和;（2）使用

6、容量瓶前首先要；通過計(jì)算，用托盤天平稱取gCuSO?5H2O.（3）配制溶液的操作順序是（填序號(hào)）.轉(zhuǎn)移溶液；洗滌并轉(zhuǎn)移洗滌液；加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻溶液；定容；稱量；溶解；計(jì)算取少量所配溶液于小試管中，向試管中加入一種易溶于水的試劑可以生成兩種沉淀，這種試劑是（寫化學(xué)式）（4）、配制過程中物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線，則所配制的溶液濃度將;定容時(shí)，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將.10. （14分）（2013秋？陸川縣校級(jí)月考）（1）氨與灼熱的氧化銅反應(yīng)，生成Cu、N2和H2O.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子

7、轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是.當(dāng)17g還原劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗氧化劑的質(zhì)量為;轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為mol.（2）在反應(yīng)ROn+6/+6H+=R+3I2+3HO中，RQn中R元素的化合價(jià)為,n的數(shù)值為.該反應(yīng)中ROn得到的電子數(shù)為.11. （14分）（2013秋？陸川縣校級(jí)月考）（I）有A、BC、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO2、CO2、OH中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：A不溶于水和鹽酸；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E;C的水溶液呈強(qiáng)堿性，與硫酸反應(yīng)生成A;D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E,E可使澄清石灰水變渾濁.(1)推斷A、B、CD的化學(xué)式.A;B

8、;C;D；(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式.B與鹽酸反應(yīng).C與硫酸反應(yīng).E與足量澄清石灰水反應(yīng).(n)將下列離子Na+、KCu2+、HNO、C、CO2、OH按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子.A組：.B組：.2013-2014學(xué)年廣西玉林市陸川中學(xué)高一（上）段考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1. （6分）（2010秋?寶應(yīng)縣校級(jí)期末）下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）A.蒸儲(chǔ)時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶支管口B.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C.配制濃HSQ和濃HNO的混酸時(shí)，應(yīng)

9、將hbSQ慢慢加到濃HNO中，并及時(shí)攪拌和冷卻D.用酒精萃取碘水中的碘考點(diǎn)：蒸儲(chǔ)與分儲(chǔ)；分液和萃?。慌渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.分析：A、蒸儲(chǔ)時(shí)，溫度計(jì)是用來測(cè)量物質(zhì)的蒸氣的溫度的；B、分液漏斗中下層液體一定是從下口放出，上層液體一定是從上口倒出；C、液體混合時(shí)，一定是濃度大的液體往濃度小的液體中加；D、酒精和碘水中的碘以及水均互溶.解答：解：A、蒸儲(chǔ)或分儲(chǔ)時(shí)，溫度計(jì)是用來測(cè)量物質(zhì)的蒸氣的溫度的，水銀球要靠近蒸儲(chǔ)燒瓶支管口處，故A正確；B、分液時(shí)，分液漏斗中下層液體一定是從下口放出，上層液體一定是從上口倒出，故B正確；C、配制濃HbSO和濃HNO的混酸時(shí)，濃硫酸的密度大

10、于濃硝酸，一定是濃度大的液體往濃度小的液體中加，所以應(yīng)將H2SO慢慢加到濃HNO中，并及時(shí)攪拌和冷卻，故C正確；D、酒精和碘水中的碘以及水均互溶，不能用來作萃取劑，故D錯(cuò)誤.故選D.點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，較簡(jiǎn)單.2. （6分）（2014秋?仙游縣校級(jí)期中）“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米（nnj）=109m,其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指直徑以幾納米到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（）A.具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.分散質(zhì)粒子不能透過濾紙考點(diǎn)：專題：分析：C.分散質(zhì)很快就沉降下

11、來D.所得分散系是溶液膠體的重要性質(zhì).溶液和膠體專題.由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm-100nm之間，屬于膠體，運(yùn)用膠體的性質(zhì)以此來解答.解答：解：膠體的微粒直徑在1-100nm之間，膠體具有的性質(zhì)為：有丁達(dá)爾效應(yīng)、能透過濾紙但不能透過半透膜、處于介穩(wěn)狀態(tài)，故選A.點(diǎn)評(píng)：本題考查分散系的判斷及膠體的性質(zhì)，明確納米材料的直徑是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大.3. （6分）（2008?平頂山模擬）下列敘述中正確的是（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHC1和1LHO的物質(zhì)的量相同；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gHb和14gN2的體積相同；28gCO的體積為22.4L;

12、兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比.A.B.|C.D.氣體摩爾體積；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.化學(xué)用語專題.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量相同時(shí)，其體積相同；不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；兩種物質(zhì)只有都是氣體時(shí)，物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同;根據(jù)pV=nRT來分析；根據(jù)pM=pRT來分析.:解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl的物質(zhì)的量為It，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，不能22.4L/mol利用氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2的物質(zhì)的量為一

13、送一二0.5mol,14gN2的物質(zhì)的量為2g/molr產(chǎn)，=0.5mol,則氣體的物質(zhì)的量相同時(shí)，其體積相同，故正確;28g/mol不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28gCO的體積為乙X22.4L/mol=22.4L,故錯(cuò)誤；2電/卬口1兩種物質(zhì)只有都是氣體時(shí)，物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同，即物質(zhì)的狀態(tài)不確定，體積可能相同，也可能不同，故錯(cuò)誤；由pV=nRT可知，同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，故正確；由pM=pRT可知，同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故正確；故選B.本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算及阿伏伽

14、德羅定律及其推論，明確質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系，明確物質(zhì)的狀態(tài)、所處的狀況，明確pV=nR不pM=pRT即可解答.4.（6分）（2013秋？陸川縣校級(jí)月考）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，48gO2和Q組成的混和氣體中所含的氧原子數(shù)為3N.B. 2molH2O中含有36Na個(gè)電子C. 2L0.1mol?L1H2SO溶液中含有0.2Na個(gè)H+D.常溫常壓下，22.4LCH4中含有NA個(gè)CH分子考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.分析：A.氧氣和臭氧中都只含有氧原子，48g混合氣體中含有48g氧原子，含有3mol氧原子；B.水分子中含有10個(gè)電

15、子，2mol水中含有20moi電子；C.2L0.1mol?L1H2SO溶液中含有0.2mol硫酸，含有0.4mol氫離子；D.常溫下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量.解答:解：A.48gQ和Q組成的混和氣體中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，所含的氧原子數(shù)為3N%故A正確；B. 2mol水中含有2mol電子，含有20NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C. 2L0.1mol?L1H2SQ溶液中含有溶質(zhì)硫酸0.2mol,0.2mol硫酸能夠電離出0.4mol氫離子，溶?中含有0.4NA個(gè)H,故C錯(cuò)誤；22.4L甲烷的物質(zhì)的量,D.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算故D錯(cuò)誤；故

16、選A.點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系.5.（6分）（2013秋？陸川縣校級(jí)月考）下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（A. K、MnO、SO2、ClC.K、NO、SO2、CO2B. Ca2+、HC、NO、SO2D.M4、SO2、CO2、Cl考點(diǎn)：離子方程式的書寫.專題：離子反應(yīng)專題.分析：在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明，說明溶液中離子無色且離子之間不反應(yīng)，溶液中的離子和氫氧根離子也不

17、反應(yīng)，據(jù)此分析解答.解答:解：A.高鎰酸根離子呈紫色，故A錯(cuò)誤；B錯(cuò)誤;B.碳酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)，所以不能大量共存，故C.這幾種離子無色且相互之間不反應(yīng)，和氫氧根離子也不反應(yīng)，所以能大量共存,故C正確；D. M、CO2反應(yīng)生成沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C.點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存，明確離子構(gòu)成的條件是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合限制條件分析解答即可，有時(shí)還與鹽類水解、pH等知識(shí)點(diǎn)聯(lián)合考查，題目難度不大.6.（6分）（2013秋？陸川縣校級(jí)月考）下列離子方程式中，正確的是（A.石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO2H=Ca2+COT+HOBa2+OH+H+SO2=BaSOJ+H2OBa2+OH+H+CO2=BaC

18、Oj+H2OB.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：CT+2H+=HOC.向NaHSO液中力口入過量的Ba（OH2溶液:D.向NaHCO液中力口入過量的Ba（OH2溶液:考點(diǎn)：離子方程式的書寫.專題：離子反應(yīng)專題.分析：A.醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；B.氧化鐵在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；C. NaHSGg全反應(yīng)，生成硫酸鋼、水、NaOHD. NaHCO全反應(yīng)，生成碳酸鋼、水、NaOH解答：解：A.石灰石與醋酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO+2CHCOOH=Ca+COT+HO+2CHCOO,故A錯(cuò)誤；B.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為FeaO+6H+=3H2O+2Fe+,故B錯(cuò)誤；C.向NaHSO液中加入過量的Ba（O

19、H2溶液的離子反應(yīng)為Ba2+OH+H+SQ2=BaSOj+H2Q故C正確；D.向NaHCO容液中加入過量的Ba（OH2溶液的離子反應(yīng)為Ba+OH+HCO=BaCOj+H2Q故D錯(cuò)誤；故選C.點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大.7. （6分）（2013秋？陸川縣校級(jí)月考）已知反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaCl3+3H2O下列說法不正確的是（）A.Cl2既是氧化劑，也是還原劑B.被還原的氯原子數(shù)是被氧化的氯原子數(shù)的5倍C.NaCl是還原產(chǎn)物

20、，NaClO3氧化產(chǎn)物D.氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1:5考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).專題：氧化還原反應(yīng)專題.分析：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaC3HO中，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，以此來解答.解答:解：A.只有Cl元素的化合價(jià)變化，則Cl2既是氧化劑，也是還原劑，故A正確；B.生成NaCl被還原，由反應(yīng)可知，被還原的氯原子數(shù)是被氧化的氯原子數(shù)的5倍,故B正確；C.生成NaCl被還原，生成NaClQ被氧化，則NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO3氧化產(chǎn)物，故C正確；D.由原子守恒和電子守恒可知，5個(gè)Cl原子得到電子與1個(gè)Cl失去電子數(shù)目相等，則氧化劑和還原劑

21、的質(zhì)量比是5:1,故D錯(cuò)誤；故選D.點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意原子守恒和電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大.二、解答題（共4小題，滿分58分）8. （16分）（2013秋？陸川縣校級(jí)月考）（1）相同物質(zhì)的量的CO與SQ,其質(zhì)量之比為11:20,原子數(shù)目之比為3:4.（2）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO,在標(biāo)準(zhǔn)狀下，1.28g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為64g/mol,R的相對(duì)原子質(zhì)量為32.(3) 9.8%的硫酸溶液，密度為1.06g/cm3,其物質(zhì)的量濃度為1.06mol/L(保留三位有效數(shù)字

22、).(4) 200mL2.0mol/L的AI2(SO)3溶液中含Al3+的物質(zhì)的量為0.8mol.從中取出10mLAl2(SO)3物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L,若將這10mL溶液用水稀釋到50mL,所得溶液中SO2的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L.考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.專題：計(jì)算題.分析：(1)根據(jù)m=iKM進(jìn)行計(jì)算；(2)根據(jù)n=衛(wèi)，M=I進(jìn)行計(jì)算；,口(3)根據(jù)c=四處曳進(jìn)行計(jì)算；(4)根據(jù)n=cV進(jìn)行計(jì)算，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變.解答：解：(1)相同物質(zhì)的量的CO與SO,其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比=44:80=11:20,原子數(shù)目之比=3:4,故答案為：11:20,3:4;

23、2) )n=0448=0.02mol,M二2*=64g/mol,M(R=64-16X2=32,22.4n0,02故答案為：64g/mol,32;(3)cJODOP.=100LW/=1.06mol/L,故答案為：1.06mol/L;4) )n=cV=2X0.2LX2.0mol/L=0.8mol;取出10mL,Al2(SO)3物質(zhì)的量濃度保持不變，仍為2.0mol/L;c1V1=c2V2,c2=3MZOm幾乂1nL=1.2mol/L,V250nL故答案為：0.8mol,2.0mol/L,1.2mol/L.點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，難度中等.掌握有關(guān)的數(shù)學(xué)表達(dá)式是解題的關(guān)鍵.9) (14分)

24、(2013秋？陸川縣校級(jí)月考)用CuSO?5H2。配制480mL1mol/L的CuSO溶液.(1)實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器除玻燒杯、璃棒、量筒外還有500mL容量瓶和膠頭滴管；(2)使用容量瓶前首先要查漏；通過計(jì)算，用托盤天平稱取125.0gCuSC4?5HaO.(3)配制溶液的操作順序是(填序號(hào)).轉(zhuǎn)移溶液；洗滌并轉(zhuǎn)移洗滌液；加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻溶液；定容；稱量；溶解；計(jì)算取少量所配溶液于小試管中，向試管中加入一種易溶于水的試劑可以生成兩種沉淀，這種試劑是Ba(OH2(寫化學(xué)式)(4)、配制過程中物質(zhì)的量濃度誤差分析：(填偏高、偏低、無影響)定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線

25、，則所配制的溶液濃度將偏低；定容時(shí)，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將偏高.考點(diǎn)：溶液的配制.專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題.分析：（1）根據(jù)配制溶液容量瓶有瓶塞，使用前必須檢查是否漏水；（2）容量瓶有瓶塞，使用前必須檢查是否漏水；根據(jù)硫酸銅與硫酸銅晶體的物質(zhì)的量相等，利用n=cvM計(jì)算硫酸銅晶體的質(zhì)量；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟（計(jì)算-稱量-溶解、冷卻一移液-洗滌一定容一搖勻一裝瓶貼簽）確定操作順序；根據(jù)銅離子和硫酸根離子分別形成沉淀；（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=E分析判斷.|V解答：解：（1）沒有480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶，操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗

26、滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解.冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻.所用儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器除玻燒杯、璃棒、量筒外還有500mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；（2）容量瓶有瓶塞，容量瓶在使用前，首先應(yīng)檢查容量瓶是否漏水；需硫酸銅晶體的質(zhì)量為m=0.5LX1.0mol?L1x250g/mo

27、l=125.0g;故答案為：查漏；125.0;（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算一稱量一溶解、冷卻一移液一洗滌一定容一搖勻一裝瓶貼簽，所以；取少量所配溶液于小試管中，向試管中加入Ba（OH2溶液可以生成兩種沉淀：氫氧化銅、硫酸鋼沉淀，故答案為：；Ba（OH2；（4）定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線，一會(huì)兒滯留在刻度線以上的溶液會(huì)下落，溶液的體積偏大，則所配制的溶液濃度將偏低，故答案為：偏低；定容時(shí)，若眼睛俯視，溶液的體積偏小，則所配制的溶液濃度將偏高，故答案為：偏局.點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，誤差分析是本題的難點(diǎn)所在，注意學(xué)會(huì)根據(jù)物質(zhì)的

28、量濃度公式來分析判斷.10) （14分）（2013秋？陸川縣校級(jí)月考）（1）氨與灼熱的氧化銅反應(yīng)，生成Cu、Nb和HO.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_I3CUQ-、；一迎。，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2.當(dāng)17g還原劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗氧化劑的質(zhì)量為120g;轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為6mol.（2）在反應(yīng)ROn+6/+6H+=R+3I2+3HO中，RQn中R元素的化合價(jià)為+5,n的數(shù)值為一1.該反應(yīng)中ROn得到的電子數(shù)為6.考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).專題：氧化還原反應(yīng)專題.分析：(1)氨與灼熱的氧化銅反應(yīng)，生成Cu、Nb和HO,則反應(yīng)為3CuO+2NH3Cu+N+3HO,Cu元素化合

29、價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，被還原，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷電子的轉(zhuǎn)移以及方程式的計(jì)算；(2)ROn+6I+6H+=R+3I2+3HO中，由電荷守恒可知，n=1,RQn離子中化合價(jià)的代數(shù)和為-1,R元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，以此來解答.解答：解：(1)氨與灼熱的氧化銅反應(yīng)，生成Cu、N2和H2O,則反應(yīng)為3CuO+2NH匕3Cu+N2+3H2。,Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，被還原，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，N2為氧化產(chǎn)物；反應(yīng)中Cu元素得電子，化合價(jià)降低，N元素失電子，化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示I為3CuO

30、3Cu-N；3H；。，故答案為：iISCuO-3Cu-N:-3H;O；N2；17g還原劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)，即氨氣的物質(zhì)的量為1mol,消耗氧化劑的質(zhì)量為1.5molX80g/mol=120g,轉(zhuǎn)移電子為1molX2X(3-0)=6mol,故答案為:120g；6;(2)RQn+6I+6H=R+3I2+3HO中，由電荷守恒可知，n=1,ROn離子中化合價(jià)的代數(shù)和為-1,則R元素的化合價(jià)為-1-(-2)X3=+5,故答案為：+5;1;由R元素的化合價(jià)變化可知，該反應(yīng)中RO得到的電子數(shù)為5-(-1)=6,故答案為:6.點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還

31、原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，注意電子守恒、電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大.11.(14分)(2013秋？陸川縣校級(jí)月考)(I)有A、RC、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO2、CO2、OH中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：A不溶于水和鹽酸；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E;C的水溶液呈強(qiáng)堿性，與硫酸反應(yīng)生成A;D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E,E可使澄清石灰水變渾濁.(1)推斷A、B、CD的化學(xué)式.ABaSO;BBaCO;CBa(OH2；DBC03;(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式.B與鹽酸反應(yīng)BaC2H+=Ba2+COT+H2O.C與硫酸反應(yīng)Be2+2OH+2H+SO2=2hbO+BaS覦.E與足量澄清石灰水反應(yīng)CO+Ce2+2OH=CaCOj+H2O.(n)將下列離子Na+、KCu2+、HNO、C、CO2、OH按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子.A組：Cu2+、H+、Cl、NO.B組：Na+、/、OH、CG2.考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案