高三復(fù)習(xí) 化學(xué)能與熱能

1、第六章第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能開縣中和中學(xué)開縣中和中學(xué) 朱平朱平考點(diǎn)：考點(diǎn)： （1）了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常）了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。見的能量轉(zhuǎn)化形式。 （2）了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反）了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 （3）了解熱化學(xué)方程式的含義。）了解熱化學(xué)方程式的含義。 （4）了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。）了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。了解化學(xué)在解決能源

2、危機(jī)中的重要作用。 （5）了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解）了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解H=H（反應(yīng)（反應(yīng)產(chǎn)物）產(chǎn)物）H（反應(yīng)物）表達(dá)式的含義。（反應(yīng)物）表達(dá)式的含義。 （6）理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反）理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡單計算。應(yīng)焓變的簡單計算。高考命題熱點(diǎn)：高考命題熱點(diǎn)：28（2015全國卷）（3）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。根據(jù)化學(xué)鍵斷裂吸收

3、熱量（或成鍵放出熱量進(jìn)行計算）2015全國卷通過化學(xué)鍵計算反應(yīng)熱通過化學(xué)鍵計算反應(yīng)熱28（2014全國卷）（15分） 乙酸是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答 （2）已知： 甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+ H2O (g) = 23.9 KJmol-1 甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH(g)= C2H4(g)+ 2H2O (g) = 29.1 KJmol-1 乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH(g) =CH3OCH3(g) =+50.7KJmol-1 則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的 =_KJmol-1。利用蓋

4、斯定律進(jìn)行相關(guān)計算（2014全國卷 13題） 室溫下，將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O受熱分 解 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ： C u S O4 5 H2O ( s ) CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是A、H2H3 B、H1H3C、H1+H3 =H2 D、H1+H2 H3利用蓋斯定律進(jìn)行相關(guān)計算28.（2013全國卷）二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新能源。有合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中

5、的主要過程包括以下四個反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)： (i) CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) H1=-90.1kJmol-1（ii）CO2(g)+3H2（g）=CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0kmol-1水煤氣變換反應(yīng): (iii) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJmol-1二甲醚合成反應(yīng)：（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g） H4=-24.5kJmol-1回答下列問題：（3）由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為_。利用蓋斯定律進(jìn)行熱化學(xué)方程式的書寫利用蓋斯定律進(jìn)行熱化學(xué)方程式的書寫12.（201

6、3全國卷）在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4則H4的正確表達(dá)式為（ ）利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計算利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計算27（2012全國卷課標(biāo)卷）（15分）（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（H）分別為-890.3kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1，則生成1 m3