酸堿中和滴定

1、第5講 酸堿中和滴定主要儀器滴定管分為（A）酸式滴定管和（B）堿式滴定管。酸性溶液裝在 酸式 滴定管中，堿性溶液裝在 堿式 滴定管中。l 酸、堿式滴定管的構(gòu)造如圖所示，“0”刻度在上，準(zhǔn)確度為 0.01 mL。l 滴定速度，先 快 后 慢 ，接近滴定終點時，應(yīng)一滴一搖動。l 振蕩，半分鐘溶液顏色不發(fā)生變化，達(dá)滴定終點。例1有一支50 mL 的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL 刻度處，把管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中的溶液的體積是（）A等于40.00 mLB等于10.00 mLC大于40.00 mLD小于40.00 mL【答案】C【解析】滴定管的刻度在中部，“0”刻度在

2、上，量取體積為末初兩次讀書之差。中和滴定終點判斷（1）常用的指示劑變色范圍：甲基橙： 紅色 3.1 橙色 4.4 黃色 。酚酞： 無色 8.0 淺紅色 10.0 紅色 。石蕊： 紅色 5.0 紫色 8.0 藍(lán)色 。（2）能用指示劑指示終點的依據(jù)以0.100 molL1的NaOH溶液作標(biāo)準(zhǔn)液滴定20 mL 0.100 molL1的HCl為例： 滴定前HCl溶液中c(H)是多少?pH是多少? 當(dāng)?shù)味∟aOH溶液至1998 mL時，溶液的pH是多少? 當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至2002 mL時，溶液的pH是多少?【解析】c(H)= c(HCl)= 0.100 molL1，pH=-lg0.1=1 pH=-l

3、g5105=4.3pH=-lg21010=9.7以酚酞作指示劑，少一滴和多一滴試劑pH從4.3變到9.7，顏色從無色突變到紅色，誤差=，符合分析要求。中和滴定操作：（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液為例）（1）準(zhǔn)備 滴定管a檢驗酸式滴定管是否漏夜 。b洗滌滴定管后要用 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗23次，并排除滴定管尖嘴處的 氣泡 ；c注入標(biāo)準(zhǔn)液至 “0”刻度上方23cm處；d將液面調(diào)節(jié)到 “0”刻度或“0”刻度下 ，記下讀數(shù)。 錐形瓶：只用 蒸餾水 洗滌，不能用 待測液 潤洗。（2）滴定 用堿式滴定管取一定體積待測液于錐形瓶中，滴入 23 滴指示劑。 用左手 握活塞旋轉(zhuǎn)并關(guān)，右手不斷旋轉(zhuǎn)搖動錐形瓶，眼睛注視 錐形

4、瓶內(nèi)溶液顏色變化 至橙色或粉紅色消失，記下讀數(shù)。（3）計算 每個樣品做 23 次，取平均值求出結(jié)果。酸堿中和滴定誤差分析（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（1）標(biāo)準(zhǔn)液配制引起的誤差c(標(biāo)準(zhǔn)液)誤差 稱取5.2克氫氧化鈉配制標(biāo)準(zhǔn)液時，物碼倒置。（） 配制標(biāo)準(zhǔn)液時，燒杯及玻璃棒未洗滌。（） 配制標(biāo)準(zhǔn)液時，定容俯視。（） 配制標(biāo)準(zhǔn)液時，定容仰視。（） 滴定管水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌。（）【答案】偏高偏高偏低偏高偏高【解析】c(待測液) = ，標(biāo)準(zhǔn)液配制時，若濃度偏大，則反應(yīng)消耗的體積偏小，待測液濃度偏小。 稱取5.2克氫氧化鈉配制標(biāo)準(zhǔn)液時，物碼倒置，實際稱取4.8g，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，待測液濃度偏高。

5、 配制標(biāo)準(zhǔn)液時，燒杯及玻璃棒未洗滌，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，待測液濃度偏高。 配制標(biāo)準(zhǔn)液時，定容俯視，體積偏小，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏高，待測液濃度偏低。 配制標(biāo)準(zhǔn)液時，定容仰視，體積偏大，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，待測液濃度偏高。 滴定管水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，濃度偏低，待測液濃度偏高。（2）標(biāo)準(zhǔn)液操作引起的誤差v(標(biāo)準(zhǔn)液)誤差 滴定前讀數(shù)仰視，滴定后讀數(shù)俯視。（） 滴定結(jié)束，滴定管尖嘴外有一滴未滴下。（） 滴定前有氣泡未趕出，后來消失。（）【答案】偏低偏高偏高【解析】c(待測液) = ，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則待測液濃度偏高。 滴定前讀數(shù)仰視，滴定后讀數(shù)俯視，V讀數(shù)值 V實際值，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則待測液濃度偏

6、高。 滴定前有氣泡未趕出，后來消失，V讀數(shù)值 V實際值，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則待測液濃度偏高。（3）待測液操作引起的誤差v(待測液)誤差 錐形瓶水洗后，用待測液又洗過再裝待測液。（） 錐形瓶有少量水，直接放入待測液。（） 搖動錐形瓶時，濺出部分溶液。（）【答案】偏高無影響偏低【解析】c(待測液) = ，待測液量偏多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏多，則待測液濃度偏高。 錐形瓶水洗后，用待測液又洗過再裝待測液，則錐形瓶中待測液偏多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏多，則待測液濃度偏高。 錐形瓶有少量水，直接放入待測液，待測液量無影響，結(jié)果無影響。 搖動錐形瓶時，濺出部分溶液，待測液量偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏小，則待測液濃度偏低。滴定原理的應(yīng)用

7、選擇合適的指示劑，同樣可以采用滴定的方法用一種已知濃度的試劑標(biāo)定另一種按比例反應(yīng)的試劑的濃度。例2實驗室中常用中和滴定、氧化還原滴定等方法測定未知濃度的某反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度或測定某樣品的純度，請回答下列關(guān)于指示劑的選用問題：（1）用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，應(yīng)選擇作指示劑。（2）用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉溶液，且最終生成二氧化碳時，應(yīng)選擇作指示劑。（3）用已知濃度的硫代硫酸鈉滴定未知濃度的碘水時，應(yīng)選擇作指示劑，終點顏色變化是。（有關(guān)反應(yīng)為：2Na2SO3+I2Na2S2O6+2NaI）（4）用已知濃度的高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的硫酸亞鐵酸性溶液時，應(yīng)指示劑，原因

8、是?！敬鸢浮浚?）甲基橙（2）甲基橙（3）淀粉溶液藍(lán)色變?yōu)闊o色（4）不需要高錳酸鉀溶液本身有紫色，滴入最后一滴，若出現(xiàn)紫色，表明Fe2+已完全反應(yīng)，達(dá)到終點。例3某學(xué)生用0.1 molL1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：A移取20 mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定營23次C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上12 cmE調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度就此實驗完成填空：（1）正確

9、操作步驟的順序是（用序號字母填寫）；（2）上述B步驟操作的目的是；（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是；（4）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是；（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是?！敬鸢浮浚?）BDCEAF（2）洗去滴定管內(nèi)壁附著的水，防止標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋產(chǎn)生誤差（3）偏高（4）滴入最后一滴，溶液由無色變?yōu)榧t色，保持半分鐘不褪色（3）偏低，因為等質(zhì)量的NaOH比KOH能中和更多的HCl。例4某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定法測定其濃度。（1）滴定 用式滴定管盛裝c1 molL

10、1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。右圖表示第2次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的相應(yīng)數(shù)據(jù)填入下表空格中。滴定序號待測液體積/mL所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）滴定前滴定后消耗的體積1V0.5025.8025.302V3V6.0031.3525.35 某同學(xué)在自制酸堿指示劑的探究活動中記錄如下。由下表判斷，不能作指示劑的是。植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在堿性溶液中A牽?；ò昙t色紫色藍(lán)色B胡蘿卜橙色橙色橙色C紫蘿卜皮紅色紫色黃綠色D月季花瓣淺紅色紅色黃色（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿溶液樣品中NaOH的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式：。【答案】（1）酸0.3024.4024.10B（2）c(N

11、aOH)=【解析】第二組數(shù)據(jù)與1、3組數(shù)據(jù)相差太大，有錯誤，應(yīng)該刪去。例5（08江蘇15）金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN 和金屬離子的配離子M(CN)nm的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+2CNAg(CN)2 終點時，溶液由黃色變成橙紅色。根據(jù)以上知識回答下列問題：（1）水樣預(yù)處理的目的是 。（2）水樣預(yù)處理的裝置如右圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了： 。（3）蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。（4）如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實驗結(jié)果將 （填“偏高”、“無影響”或“偏低”）。（5）準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000molL1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗了21.00 mL。此水樣中含氰化合物的含量為mgL1（以CN計，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。【答案】（1）將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN（2）完全吸收HCN，防止氣體放空（3）防止倒吸（4）偏高（5）109.2【解析】（1）滴定原理是Ag+2CNAg(CN)2 ，而原溶液中CN