配位化合物習題

1、第9章配位化合物一判斷題1 價鍵理論認為，配合物具有不同的空間構型是由于中心離子（或原子）采用不同雜化軌道與配體成鍵的結果。（）2 價鍵理論能夠較好地說明配合物的配位數(shù)、空間構型、磁性和穩(wěn)定性，也能解釋配合物的顏色。（）3 價鍵理論認為，在配合物形成時由配體提供孤對電子進入中心離子（或原子）的空的價電子軌道而形成配位鍵。（）4 同一元素帶有不同電荷的離子作為中心離子，與相同配體形成配合物時，中心離子的電荷越多，其配位數(shù)一般也越大。（）5 在多數(shù)配位化合物中，內界的中心原子與配體之間的結合力總是比內界與外界之間的結合力強。因此配合物溶于水時較容易解離為內界和外界，而較難解離為中心離子（或原子）和

2、配體。（）6 所有八面體構型的配合物比平面四方形的穩(wěn)定性強。（）7 所有金屬離子的氨配合物在水中都能穩(wěn)定存在。（）8 價鍵理論認為，所有中心離子（或原子）都既能形成內軌型配合物，又能形成外軌型配合物。（）9 所有內軌型配合物都呈反磁性，所有外軌型配合物都呈順磁性。（）10 內軌型配合物往往比外軌型配合物穩(wěn)定，螯合物比簡單配合物穩(wěn)定，則螯合物必定是內軌型配合物。（）11 內軌型配合物的穩(wěn)定常數(shù)一定大于外軌型配合物的穩(wěn)定常數(shù)。（）12 不論配合物的中心離子采取d2sp3或是sp3d2雜化軌道成鍵，其空間構型均為八面體形。13 Fe（CN）63-和FeF63-的空間構型都為八面體形，但中心離子的軌道

3、雜化方式不同。（）14 Fe（CN）63-是內軌型配合物，呈反磁性，磁矩為0。（）15 K3FeF6和K3Fe（CN）6都呈順磁性。（）16 Fe2+的六配位配合物都是反磁性的。（）17 在配離子AICI4和AI（OH）4沖，Al3+的雜化軌道不同，這兩種配離子的空間構型也不同。（）18 已知E（Cu2+/Cu）=，E（Cu（NH3）42+/Cu）=，貝UE（Cu（CN）42-/Cu）<。（）19 已知E（Ag+/Ag）=,曰Ag（NH3）2+/Ag）=，則E（Ag（CN）2-/Ag）>。（）20 按照價鍵理論可推知，中心離子的電荷數(shù)低時，只能形成外軌型配合物，中心離子電荷數(shù)高時，

4、才能形成內軌型配合物。（）21 以CN為配體的配合物，往往較穩(wěn)定。（）22 Ni2+的平面四方形構型的配合物，必定是反磁性的。（）23 Ni2+的四面體構型的配合物，必定是順磁性的。（）24 磁矩大的配合物，其穩(wěn)定性強。（）25 所有Ni2+的八面體配合物都屬于外軌型配合物。（）26 所有Fe3+的八面體配合物都屬于外軌型配合物。（）27 已知KzNi（CN）4與Ni（CO）4均呈反磁性，所以這兩種配合物的空間構型均為平面正方形。（）28 按照晶體場理論，對給定的任一中心離子而言，強場配體造成d軌道的分裂能大。（）°29 按照晶體場理論可知，強場配體易形成高自旋配合物。（）。30 晶

5、體場理論認為配合物的中心離子與配體之間的作用力是靜電引力。（）31 具有d0、d10結構的配離子都沒顏色，因為不能產(chǎn)生d-d躍遷。（）32 按照晶體場理論，在八面體場中，中心離子d軌道分裂后組成d（t2g）軌道的是dx2y2和dz2。（）33 按照晶體場理論，在八面體場中，中心離子分裂后組成dr（eg）軌道的是dxy、dyz、dxz。（）34 按照晶體場理論，中心離子的電荷數(shù)越高，半徑越大，分裂能就越小。（）35 高自旋配合物的穩(wěn)定常數(shù)一定小于低自旋配合物的穩(wěn)定常數(shù)。（）36 晶體場理論認為，在八面體配合物中，中心離子五重簡并的d軌道受配體的排斥作用，將分裂成能量不同的兩組，一組為能量較高的d

6、r（eg）軌道，一組為能量較低的d（t2g）軌道。37 按照晶體場理論，在不同空間構型的配合物中，分裂能值不同。（）38 與價鍵理論相比，配合物的晶體場理論的成功之處，首先是解釋了配合物的顏色。（）39 晶體場理論在說明配合物結構時，考慮中心離子與配體之間的靜電作用的同時，還考慮了中心離子與配體之間的共價鍵成分。（）40 具有d5電子構型的中心離子，在形成八面體配合物時，其晶體場穩(wěn)定化能（CFSE必定為零。（）41 由于F-離子的半徑小，電場強，所以由F-作配體形成的過渡金屬離子八面體配合物都是低自旋配合物。（）42 由于CN離子半徑大，電場弱，所以由CN作配體形成的過渡金屬八面體配合物都是高

7、自旋配合物。（）43 由磁矩測出在Mn（出0）6】2+中，中心離子的d軌道上有5個未成對電子，所以可知Mn（出0）62+的中心離子d軌道分裂能小于電子成對能。（）344 由磁矩測出在Fe（CN）6-中，中心離子的d軌道上有1個未成對電子，則這個未成對電子應排布在分裂后的dr（eg）軌道上。（）45 在強場配體形成的配合物中，分裂能大于電子成對能，形成低自旋配合物。（）46 在高自旋配合物中，分裂能小于電子成對能，相應的配體稱為弱場配體。（）47對于電對Ag+/Ag來說，當Ag（I）生成配離子時，Ag的還原性將增強。（）48對于電對Cu2/Cu來說，當Cu（n）生成配離子時，Cu（n）的氧化性將

8、增強。（）49在某些金屬的難溶鹽中，加入含有可與該金屬離子配位的試劑時，有可能使金屬難溶鹽的溶解度增大。（）50所有物質都會因生成某一配合物而使溶解度增大。（）51所有配合物在水中都有較大的溶解度。（）52在含有少量AgCl沉淀的溶液中，加入適量的氨水，可以使AgCl溶解，如果再加入適量的HNO溶液，又可看到AgCl沉淀生成。（）53AgI在氨水中的溶解度大于在水中的溶解度。（）54在溶液中，加入等體積等濃度的NaCl溶液，生成AgCl沉淀。只要加入溶液，AgCl就因生成Ag（NH3）2+而全部溶解。（）55 在Ni（NH3）62+溶液中加入乙二胺（en），將會有Ni（en）32+生成。（）5

9、6 在FeCl3溶液中先加入少量KCNS（s）,再加入適量的NaF溶液，最終溶液呈血紅色。（）57 已知K（HgCl42-）=1015,K（HgI42-）=10-30。則在標準狀態(tài)下反應HgCl4-+4l-Hgl4-+4Cl-將向右進行。（）58 已知K（CuBr2-）=105,K（CuI2-）=10-9。則在標準狀態(tài)下反應CuBr2-+2l-Cul2-+2Br-將從左向右進行。（）59 已知Ag（S2Q）23-和AgCb-的lgK分別為和。32則在標準狀態(tài)下反應Ag（S2Q）2-+2Cl-AgCl?-+2S2Q-將從右向左進行。（）60如果電對的氧化型、還原型能同時生成配體和配位數(shù)都一樣的配

10、合物，其E一定變小。（）61如果電對的氧化型、還原型能同時生成配體和配位數(shù)相同的配合物，當氧化型配合物的穩(wěn)定常數(shù)K較大時，則E變小。（）62 E（PdCl42-/Pd）E（Pd2+/Pd）。（）63 Ag(NH3)2+的氧化能力強于Ag(CN)2-。()64 已知lgK(Co(NH3)J2+)=,lgK(Co(NH3)J3+)=,則E(Co3+/Co3+)<E(Co(NH3)63+/Co(NH3)62+)。()65 K(Ag(CN)2-)=10=K(Ag(NH3)2】+)=107。則相同濃度的Ag(NH3)2】+的氧化性比Ag(CN)2-的氧化性強。()66 已知Cc?+e-C02+E=

11、Co(NH3)63+e-Co(NH3)62+E=則K(Co(NH3)63+)<K(Co(NH3)62+)o()67 HgS溶解在王水中是由于氧化還原反應和配合反應共同作用的結果。()68某金屬離子的難溶電解質，因生成配離子而使沉淀溶解的過程可稱為沉淀的配位溶解；一般配離子的K越大，沉淀的K較小時，越有利于配位溶解反應的發(fā)生。()69在Mf+溶液中，加入含有X和Y-的溶液，可生成沉淀和MY42-配離子。如果K(MX2)和K(MY42-)越大，越有利于生成MY42-。()70許多配位體是弱酸根離子，相關配合物在溶液中的穩(wěn)定性與溶液pH值有關。一般pH值越小，配合物越不易解離。()71 HF、

12、H2SQ3皆是弱酸，但是fSiF6卻是強酸。()72 Al3+與edta(乙二胺四乙酸的二鈉鹽)溶液反應生成配離子，可使溶液的pH值變小。()73配合物形成體的配位數(shù)是指直接和中心原子或(離子)相連的配體總數(shù)。()74配合物形成體是指接受配體孤對電子的原子或離子，即中心原子或離子。()75配合物中，提供孤對電子與形成體形成配位鍵的分子或離子稱為配位體或配體。()76配位酸、配位堿以及配位鹽的外界離子所帶的電荷總數(shù)與相應配離子的電荷總數(shù)值相等，符號相反。()77只有多齒配體與金屬離子才能形成螯合物。()78配合物的配體中與形成體直接相連成鍵的原子稱為配位原子。()79 氫氧化二氨合銀(I)的化學

13、式是Ag(NH3)2OH。()80配合物CrCI2(出0)40的命名應為一氯化四水二氯合鉻(川)。()81配合物Na4Ag(S2Q3)2應命名為二(硫代硫酸根)合銀(I)酸鈉。()82 一個配位體中含有兩個或兩個以上可提供孤對電子的原子，這種配位體即為多齒或多基配體。()83 CO分子中有多對孤對電子，CO作配體形成的配合物為螯合物。()84 Ca(edta)2-是配位數(shù)為4的螯合物。()85 Fe(C2Q)33-的配位原子為C,配位數(shù)為3,是一螯合物。()86 常見配合物的形成體多為過渡金屬的離子或原子，而配位原子則可以是任何元素的原子o()87配合物H2PtCl6應命名為六氯合鉑(IV)酸

14、。()88 五氯一氨合鉑(V)酸鉀的化學式為K3PtCl5(NH3)。()89 配合物PtCI2(NH3)2應命名為二氯二氨合鉑(V)。()90配合物Fe(CO)5應命名為五(一氧化碳)合鐵。()91具有一定穩(wěn)定性的配離子在水溶液中的行為類似于弱電解質。()92Cu(NH3)42+在水中的解離如同弱電解質。()93含有配離子的配合物，其帶異號電荷離子的內界和外界之間以離子鍵結合，在水中幾乎完全解離成內界和外界。()94配離子在水溶液中解離反應的標準平衡常數(shù)稱為不穩(wěn)定常數(shù)，可用K表示。()95在水溶液中配合物生成反應的標準平衡常數(shù)稱為穩(wěn)定常數(shù)，可用K表示。()對同一配離子而言，相同溫度時應有K=

15、1/K。()96 將L-1的Ag(NH3)2CI溶液用水稀釋至原來體積的兩倍，則平衡時溶液中C(NH3)減小為原來的二分之一。()97 配離子的不穩(wěn)定常數(shù)越大，表明該配離子在水溶液中解離的傾向越小。()98 某配離子在18C時的穩(wěn)定常數(shù)為K(1),50C時的不穩(wěn)定常數(shù)為K(2)。二者之間的關系為K(1)=1/K(2)。()99 在L-1Cu(NH3)4SO4溶液中，各種物質的濃度大小關系是c(SO42-)>c(Cu(NH3)42+)>c(NHJ>c(Cu2+)。()100 在1.0LL-1Ag(NH3)2CI溶液中，通入(g)達到平衡時各物質濃度大小的關系是C(NH3)>

16、;c(CI-)c(Ag(NH3)2】+)>c(Ag+)。()101某配離子的逐級穩(wěn)定常數(shù)分別為K、K、K、K,則該配離子的不穩(wěn)定常數(shù)K=K-K-K-Ko()102某配離子的逐級不穩(wěn)定常數(shù)分別為K、K、K、K,則該配離子總的穩(wěn)定常數(shù)K=1/(K-K-K-K)o()103在1.0LL-1氨水溶液中溶解固體，假定。+全部生成Cu(NH3)42+，則平衡時Nf的濃度至少為L-1o()104金屬離子A3+、B2+可分別形成A(NH3)63+和B(NH3)6】2+,它們的穩(wěn)定常數(shù)依次為4105和21010,則相同濃度的A(NH3)63+和B(NH3)6】2+溶液中，A3+和B2+的濃度關系是C(A3

17、+)>C(B2+)o()216i2+2105已知HgCg-的K=10-，當溶液中c(CI-)=L-時，c(Hg)/c(HgCI4-)的比值為10-12o()106對于電對Ag+/Ag來說，當Ag(I)生成配離子時，Ag的還原性將增強。()二選擇題7 下列物質中不能作為配合物的配體的是()o+(A)NH3；(B)NH4;(C)CHsNH；(D)C2H4(NH2)2o8 配合物的磁矩主要取決于形成體的()o(A) 原子序數(shù)；(B)電荷數(shù)；(C)成單電子數(shù)；(D)成對電子數(shù)。9 下列關于用價鍵理論說明配合物結構的敘述中，錯誤的是()o(A) 并非所有形成體都能形成內軌型配合物；(B) 以CN為

18、配體的配合物都是內軌型配合物；(C) 中心離子(或原子)用于形成配位鍵的軌道是雜化軌道；(D) 配位原子必須具有孤對電子。10 價鍵理論認為，決定配合物空間構型主要是()o(A) 配體對中心離子的影響與作用；(B) 中心離子對配體的影響與作用；(C) 中心離子(或原子)的原子軌道雜化；(D) 配體中配位原子對中心原子的作用。11 配位化合物形成時中心離子(或原子)軌道雜化成鍵，與簡單二元化合物形成時中心原子軌道雜化成鍵的主要不同之處是：配位化合物形成時中心原子的軌道雜化()o(A) 一定要有d軌道參與雜化；(B) 一定要激發(fā)成對電子成單后雜化；(C) 一定要有空軌道參與雜化；(D) 一定要未成

19、對電子偶合后讓出空軌道雜化。12 價鍵理論可以解釋配合物的()。(A) 磁性和顏色；(B)空間構型和顏色；(C)顏色和氧化還原性；(D)磁性和空間構型。13 下列敘述中錯誤的是()。(A) 一般地說，內軌型配合物較外軌型配合物穩(wěn)定；(B) nB族元素所形成的四配位配合物，幾乎都是四面體構型；(C) CN-和CO作配體時，趨于形成內軌型配合物；(D) 金屬原子不能作為配合物的形成體。14 在AIF63-中，AI3+雜化軌道類型是()。(A) sp3；(B)dsp2；(C)sp3d2；(D)d2sp3。15 下列配合物中，屬于內軌型配合物的是()。(A) V(H2。)63+,=；(B)Mn(CN)

20、64-，=；(C)Zn(OH)42，=.；(D)Co(NH3)62，=。16 已知下列配合物磁矩的測定值，按價鍵理論判斷屬于外軌型配合物的是()。(A) Fe(H20)62,；(B)Co(NHJR3，；(C)Fe(CN)63,；(D)Mn(CN)渤4,。17 下列敘述中錯誤的是()。(A) Ni2+形成六配位配合物時，只能采用sp3d2雜化軌道成鍵；(B) Ni2+形成四配位配合物時，可以采用dsp2或sp3雜化軌道成鍵；(C) 中心離子采用sp3d2或d2sp3雜化軌道成鍵時，所形成的配合物都是八面體構型；(D) 金屬離子形成配合物后，其磁矩都要發(fā)生改變。18 下列配離子中，不是八面體構型的

21、是()。(A) Fe(CN)63-；(B)CrCl2(NH3)4+;+2-(C)CoCl2(en)2；(D)Zn(CN)4。19 Cu(CN)43-的空間構型及中心離子的雜化方式是()。(A) 平面正方形，dsp2雜化；(B)變形四面體，sp3d雜化；(C)正四面體，sp3雜化；(D)平面正方形，sp3d2雜化。20 形下列各種離子中，在通常情況下形成配離子時不采用sp雜化軌道成鍵的是(A) Cu2+；(B)Cu+；(C)Ag+；(D)Au+。21 在Al(OH)4中Al3+的雜化軌道類型是()。(A) sp2；(B)sp3；(C)dsp2；(D)sp3d2o22 Co(NH3)63+(磁矩為

22、0)的電子分布式為()。(A)Ag(NH3)2Cl；(B)K3FeF6；(C)Co(en)3Cl3；(D)PtCI2(NHJ2。24 已知Fe(C2Q)33-的磁矩大于；其空間構型及中心離子的雜化軌道類型是()(A)八面體形，sp3d2；(B)八面體形，d2sp3；(C)三角形，sp2；(D)三角錐形，sp3。25 下列配離子的中心離子采用(A)Cu(en)22+；(B)Ag(CN)226 下列配離子的形成體采用(A)Cu(en)22+；(B)CuCl2-；27 已知Co(NH3)63+的磁矩確的是()。(A)sp3d2雜化，正八面體；(C)sp3d2，三方棱柱；sp雜化呈直線形的是()。;(

23、C)Zn(NH3)42+；(D)Hg(CN)42-。sp雜化軌道與配體成鍵且=.的是(C)AuCl4-；(D)BeCl42-。三，則下列關于該配合物的雜化方式及空間構型的敘述中正(B)d2sp3雜化，正八面體;(D)d2sp2，四方錐。(A)(B)3d4s4p；(d2sp3)一3d4s4p4d；(sp3d2)(C)3d4s4p4d；(sp3d2)(D)(d2sp3)3d4s4p；23下列配合物中，屬于弱電解質的是()29 下列配離子中具有平面正方形空間構型的是(A) Ni(NH3)42+,=；(B)CuCI42-,(C)Zn(NH3)42,=.；(D)Ni(CN)42,230 實驗測得配離子M

24、X4-的磁矩小于簡單離子軌道雜化類型和配離子空間構型的敘述中正確的是(A) sp3，正四面體形；(B)dsp2，正四面體形;32(C)sp，平面正萬形；(D)dsp，平面正萬形。31 下列各組配離子中，都是外軌型配合物的是(Mt的磁矩，則下列關于MX42-的中心離子)。2+4-3-3-(A) Fe(H2。)6、Fe(CN)6；(B)FeF渤、Fe(CN)6；(C)FeF63-、CoFV3-；(D)Co(CN)63-、CO(NH3)632 下列兩組離子，每組有兩種配離子:(a) 組：Zn(NH3)42+與Zn(CN)42-；(b) 組：Fe(C2Q)33-與Al(C2Q)33-；33 它們的穩(wěn)定

25、性應該是()。(A) (a)組前小后大，(b)組前大后??；(B) (a)組前大后小，(b)組前小后大；(C) (a)、(b)兩組都是前小后大；(D) (a)、(b)兩組都是前大后小。=或.，則該金屬最可能是下列中的(34 某金屬離子所形成的八面體配合物，磁矩為)。3+2+2+2+(A) Cr；(B)Mn；(C)Fe；(D)Co。35 測得某金屬離子所形成的配合物磁矩，有，也有。則該金屬離子最可能是下列中的()。(A) Cr3+；(B)Fe3+；(C)Fe2+；(D)Co2+。36 知CoFe3-與Cc?+有相同的磁矩，則配離子的中心離子雜化軌道類型及空間構型為()。2332(A) dsp，正八

26、面體；(B)spd，正八面體；(C)sp3d2，正四面體；(D)d2sp3,正四面體。37 已知Ni(CN)42-的=.,則此配離子的空間構型和中心離子的雜化軌道為()。(A) 正四面體形，sp3；(B)正四面體形，dsp2；32(C)平面正萬形，sp；(D)平面正萬形，dsp。38 下列離子中，在形成四配位的配離子時，必定具有四面體空間構型的是()。(A) Ni2+；(B)Zn2+;(C)Co2+；(D)Co3+。39 配離子HgCI42-的空間構型和中心離子的雜化軌道類型是()。23(A) 平面正方形，dsp；(B)正四面體，sp；23(C)正四面體，dsp；(D)平面正方形，sp。40

27、已知Ni(NH3)42+的磁矩為，則中心離子的雜化軌道類型和配合物空間構型為()。(A) dsp2，平面正方形；(B)dsp2,正四面體形；33(C)sp，正四面體形；(D)sp，平面正方形。41 某配離子M(CN)42-的中心離子M?+以(n-1)d、ns、np軌道雜化而形成配位鍵，則這種配離子的磁矩和配位鍵的極性將()。(A)增大，較弱；(B)減小，較弱；(C)增大，較強；(D)減小，較強。42 Fe(CN)64-是內軌型配合物，則中心離子未成對電子數(shù)和雜化軌道類型是.()。(A) 4,sp3d2；(B)4,d2sp3；(C)0,sp3d2；(D)0,d2sp3。43 Mn(CN)64-是

28、內軌型配合物，則中心離子未成對電子數(shù)和雜化軌道類型是()。(A) 1,sp3d2；(B)0,sp3d2；(C)0,d2sp3；(D)1,d2sp3。84Co(NH3)63+是內軌型配合物，則中心離子未成對電子數(shù)和雜化軌道類型是()。(A) 4，sp3d2；(B)0，sp3d2；(C)4，d2sp3；(D)0，d2sp3。45 Fe(H2。)62是外軌型配合物，則中心離子未成對電子數(shù)和雜化軌道類型是()。(A) 4，d2sp3；(B)0，d2sp3；(C)4，sp3d2；(D)0，sp3d2。46 下列配體中，與過渡金屬離子只能形成低自旋八面體配合物的是()。(A) F-；(B)I-；(C)H2

29、O(D)CN-。47 下列配體中，與過渡金屬離子只能形成高自旋八面體配合物的是()。(A) F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。48已知在配離子Cr(H2O)62+中，中心離子d軌道上有4個成單電子,則下列敘述中正確的是()。(A) Cr(H2。)62+是高自旋配合物;(B) 中心離子d軌道的分裂能大于電子成對能；(C) H2O是強場配體；(D) 4個成單電子都排布在d(t2g)軌道上。49 根據(jù)晶體場理論，下列敘述中錯誤的是()。(A) 強場配體造成的分裂能較??；(B) 中心離子的d軌道在配體場作用下才發(fā)生分裂；(C) 配離子的顏色與d電子躍遷吸收一定波長的可見光有關；(D) 通常

30、在弱場配體作用下，易形成高自旋配合物。50 對于八面體配合物，下列敘述中正確的是()。(A) 磁矩為零時，其配體都是弱場配體；(B) 磁矩為，其配體都是弱場配體；(C) 磁矩越大，晶體場穩(wěn)定化能越大；(D) 磁矩越大，晶體場穩(wěn)定化能越小。51 下列配體與相同中心離子形成八面體配合物，其中造成分裂能最小的是()。(A) F-；(B)Cl-；(C)I-；(D)H2Oo52 下列配體中與相同中心離子形成八面體配合物時，分裂能最大的是()o(A) F-；(B)H2O(C)Cl-；(D)CN-。53 對下列各相關配離子按磁矩相對大小順序排列正確的是()o(A) Ti(H2。)63+>V(H2。)6

31、3+>Cr(H2。)6】3+；(B) Ti(H2。)63+=V(H2。)63+>Cr(H2。)6】3+；(C) Ti(H2。)63+<V(H2O)63+=Cr(H2。)6】3+；(D) Ti(H2O)63+<V(H2O)63+<Cr(H2。)6】3+。54 具有d5電子構型的過渡金屬離子形成八面體配合物時，在弱場和強場配體作用下，晶體場穩(wěn)定化能應.()o(A) 都是ocq；(B)分別為ocq和-2ocq+2P；(C)均為-20Dq；(D)分別為-20Dq和ocq。55 具有d7電子構型的過渡金屬離子，形成八面體配合物時，在弱場和強場配體作用下，晶體場穩(wěn)定化能應.(

32、)。(A)均為一8Dq；(B)分別為-8Dq和-18Dq+P(C)均為-18Dq；(D)分別為-18Dq和-8Dq。56 下列關于晶體場理論的敘述中，錯誤的是()o(A) 晶體場理論不能解釋配位體的光譜化學序；(B) 分裂能小于成對能時，易形成高自旋配合物；(C) 八面體場中，中心離子的分裂能o=1ocq，所以八面體配合物的分裂能都相等；(D) 晶體場穩(wěn)定化能(CFSE為零的配離子也能穩(wěn)定存在。2+3+57 配合物Fe(H2。)6和Fe(H2。)6】的分裂能相對大小應是()。2+3+(A)Fe(H2。)6的較大；(B)Fe(H2。)6】的較大；(C)二者幾乎相等；(D)無法比較。58 比較配合

33、物Cr(H20)62+和Cr(H2O)63+的分裂能厶。相對大小應是()。2+3+(A)Cr(H20)6的較大；(B)Cr(H20)6的較大；(C)二者幾乎相等；(D)無法比較。59 比較配合物CrCl63-和MoCI6'的分裂能厶。相對大小應是()(A)CrCI63-的較大；(B)二者幾乎相等；(C)MoCI63-的較大；(D)無法比較。60 下列關于晶體場理論的敘述中，正確的是()。(A) 中心離子具有的d電子越多，晶體場穩(wěn)定化能越大；(B) 晶體場理論能夠解釋配位鍵的強弱；(C) 通常以氮為配位原子的配體必定是強場配體；(D) 通常以碳原子為配位原子的配體都是強場配體，鹵素離子都

34、是弱場配體。61 下列關于晶體場穩(wěn)定化能的敘述中，正確的是()。(A) 只有晶體場穩(wěn)定化能小于零的配合物，才有一定的穩(wěn)定性；(B) 晶體場穩(wěn)定化能隨中心離子具有的d電子數(shù)增大而增大；(C) 具有d1d構型的中心離子，不論與強場或弱場配體形成的八面體配合物，晶體場穩(wěn)定化能相等；(D) 晶體場穩(wěn)定化能僅由中心離子的d電子構型決定。62 下列對八面體配合物的有關敘述中，正確的是()。(A) »o時形成低自旋配合物，磁矩大；(B) P<Ao時形成低自旋配合物，磁矩??；(C) P>°時形成高自旋配合物，磁矩??；(D) o時形成高自旋配合物，磁矩大。63 過渡金屬離子形成八

35、面體配合物時，既可是高自旋，也可是低自旋，而這類金屬離子所具有的d電子數(shù)目應為.()。(A)d1d3;(B)d4d7；(C)d8d10；(D)沒有限制。64 下列配離子中，磁矩最大的是.()。(A)Fe(CN)64；(B)FeF63；(C)Fe(CN)43-；(D)CoF63-。65 對下列相關配離子按分裂能相對大小順序排列正確的是()。2+2+2+(A) o(Fe(H20)6)=°(Co(H2O)6)=o(Ni(H20)6)；(B) o(Fe(H20)62+)<o(Co(H2。)6】2+)<o(Ni(H2。)6】2+)；(C) o(Fe(H20)62+)>o(Co

36、(H2。)6】2+)>o(Ni(H2。)6】2+)；(D) o(Fe(H20)62+)<o(Co(H2。)6】2+)>o(Ni(H2。)6】2+)。66 按照晶體場理論，Cu+、Ag+、Zn2+等水合離子無色，是因為它們()。(A) d軌道已全充滿而不會發(fā)生d-d躍遷；(B) d軌道正好半充滿而不會發(fā)生d-d躍遷；(C) 沒有d電子而不會發(fā)生d-d躍遷；(D) 未發(fā)生d軌道分裂而不會發(fā)生d-d躍遷。67 已知Mn(CN)64-的磁矩為，則中心離子的d電子排布式和晶體場穩(wěn)定化能分別為()。(A)d5(或t2g5),-20D+2P;(B)d5(或t2g5),-30Dq；(C)d3

37、dr2(t2g3,eg2),0Dq；(D)d3dr2(12g3eg2),-10Dq。69已知FeF63-的磁矩為，則中心離子的d電子排布式和晶體場穩(wěn)定化能分別為()。(A)d5(或t2g5),-20Dq；(B)d3dr2(t2g3eg2),0Dq；323255(C)ddr(t2geg),-10Dq；(D)d(或t2g),-30Q。2+70 已知Co(NH3)6的磁矩為，°°(A)d6dr1(t2g6eg1°,-18Dq；5252(C)ddr(t2geg°,-8Dq；則中心離子的(B)d(D)dQ.1dr.2drd電子排布式和晶體場穩(wěn)定化能分別為(t2g6

38、eg1°,-36Dq；52(t2geg°,-22ID,°晶體場穩(wěn)定化能為-12Dq,則該金屬離子的d電71 某過渡金屬離子形成的八面體配合物，子構型可能是(A)d3或d6;(B)d4或d7;(C)d6或d9;(D)d3或d8°72 某過渡金屬離子形成的八面體配合物，在弱場配體情況下的晶體場穩(wěn)定化能為-8Dq，則這種金屬離子的d電子構型可能是(°°(A)d2或d7;(B)d2或d8;(C)d3或d8;(D)d4或d9°73 下列各組配離子中，都屬于高自旋的是(A)FeF63-和Co(CN)§3-;(B)FeFJ3-和

39、Co(H2。)6】2+;(C)Co(NH3)62+和Fe(CN)64-;(D)CoFJ3-和Fe(CN)§4-°74 下列各組配離子中，都屬于低自旋的是(°°(A)Fe(H2。)62+和Fe(NCS)63-;(B)Cu(NH3)42+和Zn(NH3)42+;(C)Co(CN)63-和Co(NH3)63+;(D)Co(H2。)62+和Fe(CN)J3-°75 下列各組配離子中，晶體場穩(wěn)定化能均為零的一組是(°°(A) Fe(H2。)63+,Zn(H2O)62+,Cr(H2O)63+;(B) Fe(H2O)63+,Cr(H2O)

40、63+,Ti(H2。)6】3+;(C) Mn(H20)62+,Fe(H2。)63+,Zn(H2。)62+;3+3+2+(D) Ti(H2O)6,Fe(H2O)6,Fe(H2。)6】°76 下列八面體配合物中，中心離子的d電子排布為d3(t2g3)的是(°°(A)MnCIJ4-;(B)Ti(H2。)6】3+;(C)Co(CN)點3-;(D)CrF訂3-°下列八面體配離子中，中心離子的d電子排布為d6dr°(t2g6eg°)的是()°3-3-4-3+(A)Co(CN)6;(B)CrF6;(C)MnCI6;(D)Ti(H2。)6】

41、°77 某金屬離子在弱八面體場中的磁矩為，而在強八面體場中的磁矩為零，該金屬離子可能是(°°(A)Cr3+;(B)Mn2+;(C)Mn3+;(D)Fe2+°78 Co(NO2)63-顯黃色(吸收紫光)，而Co(NH3)63+顯橙色(吸收藍光)。根據(jù)它們的顏色(或吸收光波長)判斷Co3+在這兩種配離子中分裂能(o)的相對大小為()°(A) o(Co(NO2)6-)<o(Co(NH3)6);(B) o(Co(NO2)63-)>o(Co(NH3)63+);(C) 二者相等；(D) 無法判斷。(CFSE均相同的是(79 下列各組離子中在強場

42、八面體和弱場八面體中的晶體場穩(wěn)定化能°°(A)Ti3+和Cu2+;(B)Fe2+和Co2+;(C)Fe3+和Cr3+;(D)Co3+和Ni2+°80 下列各組離子在強場八面體和弱場八面體中，d電子分布方式均相同的是(°°(A)Cr3+和Fe3+;(B)Fe2+和Co3+;(C)Co3+和Ni2+;(D)Cr3+和Ni2+°81 下列配離子在水溶液中穩(wěn)定性大小關系中正確的是()°(A) Zn(0H)42(lgK=>Al(0H)4(lgK=;(B) Hgl42-(lgK=>PbI42-(lgK=;(C) Cu(en)

43、2(lgK=>Cu(en)22(lgK=;(D) Co(NH3)62+(lgK=>CoY2-(lgK=°182 在L-的Ag(NH3)2CI溶液中，各種組分濃度大小的關系是()。+(A) c(Nf)>c(CI)>c(Ag(NH3)2)>C(Ag);(B) C(CI-)>c(Ag(NH3)2+)>c(Ag+)>eg);+(C) c(CI)>c(Ag(NH3)2)>c(NH3)>c(Ag);-+(D) c(NH3)>c(CI)>c(Ag)>c(Ag(NH3)2)。83 將L-1氨水與L-1Ag(NH3)2

44、CI溶液等體積混合后，混合溶液中各組分濃度大小的關系應是()。-+(A) c(NHs)>c(CI)=c(Ag(NH3)2)>c(Ag)；(B) c(NH3)>c(CI-)>c(Ag(NH3)2+)>c(Ag+)；+(C) c(CI)>c(NH3)>c(Ag(NH3)2)>C(Ag)；(D) c(CI-)>c(Ag(NH3)2+)>c(NH3)>c(Ag+)。84 在1.0LL-1的NaQ溶液中溶解固體，假定Ag+全部生成Ag(SO23-，則平衡時&Q2-的濃度為()。(A)L1;(B)L1;(C)L1;(D)L1。85

45、將L-1的NadAg(S2Q)2溶液用水稀釋至原來體積的兩倍，貝U下列敘述中正確的是()。(A) Ag(S2Q)23-的濃度恰好為稀釋前的一半；(B) Ag+的濃度變?yōu)橄♂屒暗囊话耄?C) S2Q2-的濃度變?yōu)橄♂屒暗囊话耄?D) Na+的濃度等于稀釋前的一半。86 已知CuY2-和Cu(en)22+的K分別為1018和1020,則下列關于這兩種配離子穩(wěn)定性的敘述中正確的是()。22+(A) CuY-在水溶液中比Cu(en)2更穩(wěn)定；(B) Cu(en)22+在水溶液中比CuY2-更穩(wěn)定；(C) CuY2-和Cu(en)22+的穩(wěn)定性幾乎相同；(D) 不能直接從K值比較它們的穩(wěn)定性。87 25

46、C時，Ag(NH3)2+溶液中存在下列平衡：Ag(NH3)2+Ag(NH3)+NH3KAg(NH3)+Ag+NH>K則Ag(NH3)2+的穩(wěn)定常數(shù)為()。(A)K/K；(B)K/K;(C)1/(K-0；(D)KK。88 25C時，Ag(NH3)2+在溶液中存在下列平衡：Ag(NH3)2+Ag(NH3)+NH3KAg(NH3)+Ag+NH>K則Ag(NH3)2+的不穩(wěn)定常數(shù)為()。(A)K/K；(B)K/K;(C)1/(K-K)；(D)K-K。89 下列反應，其標準平衡常數(shù)可作為Zn(NH3)42+的不穩(wěn)定常數(shù)的是()。(A) Zn2+4NHZn(NH3)d2；(B) Zn(NH3)

47、42+fOZn(NH3)3(出0)2+NH3；(C) Zn(H20)42+4NHZn(NH3)4+4H2Q(D) Zn(NH3)42+4HzOZn(H?。*2+4NH。90 下列水溶液中的反應，其標準平衡常數(shù)可作為FeF63的穩(wěn)定常數(shù)的是()。(A) Fe(H20)63-+6F-FeFJ3-+6巴0;(B) FeF63-Fe3+6F-；(C) FeF63-+6H2OFe(H2。)6】3+6F-；3-2-(D) FeF6+fOFeF5(H2。)+F。91 在1.0LL-1氨水中，溶解固體，平衡時，溶液中c(NHJ應()。(A)大于L-1;(B)小于L-1;(C)約等于L-1;(D)約等于L-1。

48、92 已知Zn(NH3)42+的K=10-10。在其溶液中c(NHs)=L-1時，則。(帀2廠？、/c(Zn(NH3)4)的值為()。(A)10-9；(B)10-11；(C)10-10；(D)10-11。93 在計算配合物系統(tǒng)的平衡組成時，常假定中心離子都形成最高配位數(shù)的配離子，而忽略其它配位數(shù)較小的配離子的存在。這樣可以簡化計算，而誤差不會超出允許范圍。這種簡化計算的條件是()。(A) 配合物的逐級穩(wěn)定常數(shù)相差不大；(B) 形成最高配位數(shù)的配合物物種穩(wěn)定常數(shù)必須大于1020；(C) 系統(tǒng)中配體足夠過量；(D) 配合物的穩(wěn)定性差。94 下列敘述中錯誤的是()。(A) 配位平衡是指溶液中配離子解

49、離為中心離子和配體的解離平衡；(B) 配離子在溶液中的行為像弱電解質；(C) 對同一配離子而言K-K=1；(D) 配位平衡是指配合物在溶液中解離為內界和外界的解離平衡。95 配離子M(NH3)63+和R(NH3)62+的不穩(wěn)定常數(shù)分別為10-8和10-12,則在相同濃度的M(NH3)63+溶液及R(NH3)62+溶液中C(NH3)應是()。(A)R(NH3)62+溶液中較大；(B)M(NH3)63+溶液中較大；(C)兩溶液中相等；(D)無法比較。96 已知HgCI+、HgCT、HgCI3-、HgC2-的穩(wěn)定常數(shù)依次分別約為107、1013、1014、1015。在Cl-的平衡濃度為L-1時，將(

50、NQ)2溶解在(aq)中，Hg(n)的主要存在形式是()。+-2-(A)HgCl；(B)HgCl2；(C)HgCl3；(D)HgCl4。97 用edta(乙二胺四乙酸二鈉鹽)溶液滴定Mg+時，如果不使用緩沖溶液，則在滴定過程中溶液的pH值將()。(A)逐漸變大；(B)逐漸變??；(C)先變小后變大；(D)不變。98 已知K(HgBr4-)=10-,%PtBr4-)=10-。在HgBrR-溶液和PtBr4-溶液中，c(Hg2+)和c(Pt2+)的大小關系是()。(A)只能c(Hg2+)>c(Pt2+)；(B)只能c(Hg2+)<c(Pt2+)；2+2+(C)只能c(Hg)=c(Pt)；

51、(D)難以確定。99 在一定溫度下，某配離子MS的逐級穩(wěn)定常數(shù)為K(1)、K(2)、K(3)、K(4)，逐級不穩(wěn)定常數(shù)為K(1)、K(2)、K(3)、K(4)。則下列關系式中錯誤的是()。(A) K(1)K(2)K(3)K(4)=K(1)K(2)K(3)K(4)-1；(B) K(1)=K(1)-1；-1(C) K(4)=K(1)；1(D) K(2)=K(3)1o100 25C時，在Ag+的氨水溶液中，平衡時c(NHJ=10-4molL-1，并認為有c(Ag+)=c(Ag(NH3)2+)，忽略Ag(NHj)+W存在。貝UAg(NH3)2+的不穩(wěn)定常數(shù)為()。(A)10-4；(B)10-8；(C)

52、10-8；(D)數(shù)據(jù)不足，無法計算。101 25C時，在Cu2+的氨水溶液中，平衡時c(NHs)=10-4molL-1，并認為有50%勺Cif+形成了配離子CU(NH3)42+,余者以82+形式存在。則CU(NH3)42+的不穩(wěn)定常數(shù)為()。(A)10-7；(B)10-13；(C)10-4；(D)數(shù)據(jù)不足，無法確定。102 25C時，在C+的氨水溶液中，平衡時c(Nf)=L-1，并有99%勺鎘生成了配離子Cd(NH3)42+，余者以CcT形式存在.。則Cd(NH3)42+的K為()。(A)105；(B)103；(C)103；(D)107。103 已知Ag(NH3)2+的穩(wěn)定常數(shù)為107。在含有

53、L-1的Ag(NH3)2】+和L-1NH的混合溶液中，c(Ag+)應為()。-7-7-8-8(A)107;(B)107;(C)108;(D)108。104 已知Ag(NH3)2+的穩(wěn)定常數(shù)為107。室溫下，將固體溶于1.0L氨水中，實驗測得平衡時c(Ag+)=10-8molL-1。則氨水的最初濃度為()。(A)L1;(B)L1;(C)L1;(D)L1。105 將固體加入1.0LL-1Hg(NQ)2溶液中，若僅生成HgCI+,其穩(wěn)定常數(shù)K為106，則平衡時Cl-的濃度為()。(A)10-8molL-1;(B)10-3molL-1;-4-1-4-1(C)104molL1;(D)104molL1。1

54、06 已知Ni(en)32+的穩(wěn)定常數(shù)為1018。將L-1的乙二胺溶液與L-1的NiSO4溶液等體積混合，則平衡時c(Ni2+)為()。(A)10-20molL-1;(B)10-2molL-1;-18-1-19-1(C)10molL;(D)10molL。107 將10-3molNaCl固體加入1.0LL-1Hg(NC3)2溶液中，若僅生成配離子HgCI+，其K為10-7。則平衡時Cl-的濃度是()。-8-1-7-1(A)108molL1;(B)107molL1;_-8-1-5-1(C)108molL1;(D)105molL1。108 已知Ag(Py)22+的穩(wěn)定常數(shù)為1010，將L-1的AgNO與L-1的Py(吡啶)溶液等體積混合，則平衡時c(Ag+)和c(Py)分別為()。(A)10-11molL-1,L-1;(B)10-11molL-1,L-1;-11-1-1-10-1-1(C)10molL1,L1;(D)10molL1,L1。109 當溶液中存在兩種配體，并且都能與中心離子形成配合物時，在兩種配體濃度相同的條件下，中心離子形成配合物的傾向是()。(A) 兩種配合物形成都很少；(B) 兩種