配位化合物習(xí)題

1、第9章配位化合物一判斷題1 價鍵理論認(rèn)為，配合物具有不同的空間構(gòu)型是由于中心離子（或原子）采用不同雜化軌道與配體成鍵的結(jié)果。（）2 價鍵理論能夠較好地說明配合物的配位數(shù)、空間構(gòu)型、磁性和穩(wěn)定性，也能解釋配合物的顏色。（）3 價鍵理論認(rèn)為，在配合物形成時由配體提供孤對電子進(jìn)入中心離子（或原子）的空的價電子軌道而形成配位鍵。（）4 同一元素帶有不同電荷的離子作為中心離子，與相同配體形成配合物時，中心離子的電荷越多，其配位數(shù)一般也越大。（）5 在多數(shù)配位化合物中，內(nèi)界的中心原子與配體之間的結(jié)合力總是比內(nèi)界與外界之間的結(jié)合力強(qiáng)。因此配合物溶于水時較容易解離為內(nèi)界和外界，而較難解離為中心離子（或原子）和

2、配體。（）6 所有八面體構(gòu)型的配合物比平面四方形的穩(wěn)定性強(qiáng)。（）7 所有金屬離子的氨配合物在水中都能穩(wěn)定存在。（）8 價鍵理論認(rèn)為，所有中心離子（或原子）都既能形成內(nèi)軌型配合物，又能形成外軌型配合物。（）9 所有內(nèi)軌型配合物都呈反磁性，所有外軌型配合物都呈順磁性。（）10 內(nèi)軌型配合物往往比外軌型配合物穩(wěn)定，螯合物比簡單配合物穩(wěn)定，則螯合物必定是內(nèi)軌型配合物。（）11 內(nèi)軌型配合物的穩(wěn)定常數(shù)一定大于外軌型配合物的穩(wěn)定常數(shù)。（）12 不論配合物的中心離子采取d2sp3或是sp3d2雜化軌道成鍵，其空間構(gòu)型均為八面體形。13 Fe（CN）63-和FeF63-的空間構(gòu)型都為八面體形，但中心離子的軌道

3、雜化方式不同。（）14 Fe（CN）63-是內(nèi)軌型配合物，呈反磁性，磁矩為0。（）15 K3FeF6和K3Fe（CN）6都呈順磁性。（）16 Fe2+的六配位配合物都是反磁性的。（）17 在配離子AICI4和AI（OH）4沖，Al3+的雜化軌道不同，這兩種配離子的空間構(gòu)型也不同。（）18 已知E（Cu2+/Cu）=，E（Cu（NH3）42+/Cu）=，貝UE（Cu（CN）42-/Cu）<。（）19 已知E（Ag+/Ag）=,曰Ag（NH3）2+/Ag）=，則E（Ag（CN）2-/Ag）>。（）20 按照價鍵理論可推知，中心離子的電荷數(shù)低時，只能形成外軌型配合物，中心離子電荷數(shù)高時，

4、才能形成內(nèi)軌型配合物。（）21 以CN為配體的配合物，往往較穩(wěn)定。（）22 Ni2+的平面四方形構(gòu)型的配合物，必定是反磁性的。（）23 Ni2+的四面體構(gòu)型的配合物，必定是順磁性的。（）24 磁矩大的配合物，其穩(wěn)定性強(qiáng)。（）25 所有Ni2+的八面體配合物都屬于外軌型配合物。（）26 所有Fe3+的八面體配合物都屬于外軌型配合物。（）27 已知KzNi（CN）4與Ni（CO）4均呈反磁性，所以這兩種配合物的空間構(gòu)型均為平面正方形。（）28 按照晶體場理論，對給定的任一中心離子而言，強(qiáng)場配體造成d軌道的分裂能大。（）°29 按照晶體場理論可知，強(qiáng)場配體易形成高自旋配合物。（）。30 晶

5、體場理論認(rèn)為配合物的中心離子與配體之間的作用力是靜電引力。（）31 具有d0、d10結(jié)構(gòu)的配離子都沒顏色，因為不能產(chǎn)生d-d躍遷。（）32 按照晶體場理論，在八面體場中，中心離子d軌道分裂后組成d（t2g）軌道的是dx2y2和dz2。（）33 按照晶體場理論，在八面體場中，中心離子分裂后組成dr（eg）軌道的是dxy、dyz、dxz。（）34 按照晶體場理論，中心離子的電荷數(shù)越高，半徑越大，分裂能就越小。（）35 高自旋配合物的穩(wěn)定常數(shù)一定小于低自旋配合物的穩(wěn)定常數(shù)。（）36 晶體場理論認(rèn)為，在八面體配合物中，中心離子五重簡并的d軌道受配體的排斥作用，將分裂成能量不同的兩組，一組為能量較高的d

6、r（eg）軌道，一組為能量較低的d（t2g）軌道。37 按照晶體場理論，在不同空間構(gòu)型的配合物中，分裂能值不同。（）38 與價鍵理論相比，配合物的晶體場理論的成功之處，首先是解釋了配合物的顏色。（）39 晶體場理論在說明配合物結(jié)構(gòu)時，考慮中心離子與配體之間的靜電作用的同時，還考慮了中心離子與配體之間的共價鍵成分。（）40 具有d5電子構(gòu)型的中心離子，在形成八面體配合物時，其晶體場穩(wěn)定化能（CFSE必定為零。（）41 由于F-離子的半徑小，電場強(qiáng)，所以由F-作配體形成的過渡金屬離子八面體配合物都是低自旋配合物。（）42 由于CN離子半徑大，電場弱，所以由CN作配體形成的過渡金屬八面體配合物都是高

7、自旋配合物。（）43 由磁矩測出在Mn（出0）6】2+中，中心離子的d軌道上有5個未成對電子，所以可知Mn（出0）62+的中心離子d軌道分裂能小于電子成對能。（）344 由磁矩測出在Fe（CN）6-中，中心離子的d軌道上有1個未成對電子，則這個未成對電子應(yīng)排布在分裂后的dr（eg）軌道上。（）45 在強(qiáng)場配體形成的配合物中，分裂能大于電子成對能，形成低自旋配合物。（）46 在高自旋配合物中，分裂能小于電子成對能，相應(yīng)的配體稱為弱場配體。（）47對于電對Ag+/Ag來說，當(dāng)Ag（I）生成配離子時，Ag的還原性將增強(qiáng)。（）48對于電對Cu2/Cu來說，當(dāng)Cu（n）生成配離子時，Cu（n）的氧化性將

8、增強(qiáng)。（）49在某些金屬的難溶鹽中，加入含有可與該金屬離子配位的試劑時，有可能使金屬難溶鹽的溶解度增大。（）50所有物質(zhì)都會因生成某一配合物而使溶解度增大。（）51所有配合物在水中都有較大的溶解度。（）52在含有少量AgCl沉淀的溶液中，加入適量的氨水，可以使AgCl溶解，如果再加入適量的HNO溶液，又可看到AgCl沉淀生成。（）53AgI在氨水中的溶解度大于在水中的溶解度。（）54在溶液中，加入等體積等濃度的NaCl溶液，生成AgCl沉淀。只要加入溶液，AgCl就因生成Ag（NH3）2+而全部溶解。（）55 在Ni（NH3）62+溶液中加入乙二胺（en），將會有Ni（en）32+生成。（）5

9、6 在FeCl3溶液中先加入少量KCNS（s）,再加入適量的NaF溶液，最終溶液呈血紅色。（）57 已知K（HgCl42-）=1015,K（HgI42-）=10-30。則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)HgCl4-+4l-Hgl4-+4Cl-將向右進(jìn)行。（）58 已知K（CuBr2-）=105,K（CuI2-）=10-9。則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)CuBr2-+2l-Cul2-+2Br-將從左向右進(jìn)行。（）59 已知Ag（S2Q）23-和AgCb-的lgK分別為和。32則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)Ag（S2Q）2-+2Cl-AgCl?-+2S2Q-將從右向左進(jìn)行。（）60如果電對的氧化型、還原型能同時生成配體和配位數(shù)都一樣的配

10、合物，其E一定變小。（）61如果電對的氧化型、還原型能同時生成配體和配位數(shù)相同的配合物，當(dāng)氧化型配合物的穩(wěn)定常數(shù)K較大時，則E變小。（）62 E（PdCl42-/Pd）E（Pd2+/Pd）。（）63 Ag(NH3)2+的氧化能力強(qiáng)于Ag(CN)2-。()64 已知lgK(Co(NH3)J2+)=,lgK(Co(NH3)J3+)=,則E(Co3+/Co3+)<E(Co(NH3)63+/Co(NH3)62+)。()65 K(Ag(CN)2-)=10=K(Ag(NH3)2】+)=107。則相同濃度的Ag(NH3)2】+的氧化性比Ag(CN)2-的氧化性強(qiáng)。()66 已知Cc?+e-C02+E=

11、Co(NH3)63+e-Co(NH3)62+E=則K(Co(NH3)63+)<K(Co(NH3)62+)o()67 HgS溶解在王水中是由于氧化還原反應(yīng)和配合反應(yīng)共同作用的結(jié)果。()68某金屬離子的難溶電解質(zhì)，因生成配離子而使沉淀溶解的過程可稱為沉淀的配位溶解；一般配離子的K越大，沉淀的K較小時，越有利于配位溶解反應(yīng)的發(fā)生。()69在Mf+溶液中，加入含有X和Y-的溶液，可生成沉淀和MY42-配離子。如果K(MX2)和K(MY42-)越大，越有利于生成MY42-。()70許多配位體是弱酸根離子，相關(guān)配合物在溶液中的穩(wěn)定性與溶液pH值有關(guān)。一般pH值越小，配合物越不易解離。()71 HF、

12、H2SQ3皆是弱酸，但是fSiF6卻是強(qiáng)酸。()72 Al3+與edta(乙二胺四乙酸的二鈉鹽)溶液反應(yīng)生成配離子，可使溶液的pH值變小。()73配合物形成體的配位數(shù)是指直接和中心原子或(離子)相連的配體總數(shù)。()74配合物形成體是指接受配體孤對電子的原子或離子，即中心原子或離子。()75配合物中，提供孤對電子與形成體形成配位鍵的分子或離子稱為配位體或配體。()76配位酸、配位堿以及配位鹽的外界離子所帶的電荷總數(shù)與相應(yīng)配離子的電荷總數(shù)值相等，符號相反。()77只有多齒配體與金屬離子才能形成螯合物。()78配合物的配體中與形成體直接相連成鍵的原子稱為配位原子。()79 氫氧化二氨合銀(I)的化學(xué)

13、式是Ag(NH3)2OH。()80配合物CrCI2(出0)40的命名應(yīng)為一氯化四水二氯合鉻(川)。()81配合物Na4Ag(S2Q3)2應(yīng)命名為二(硫代硫酸根)合銀(I)酸鈉。()82 一個配位體中含有兩個或兩個以上可提供孤對電子的原子，這種配位體即為多齒或多基配體。()83 CO分子中有多對孤對電子，CO作配體形成的配合物為螯合物。()84 Ca(edta)2-是配位數(shù)為4的螯合物。()85 Fe(C2Q)33-的配位原子為C,配位數(shù)為3,是一螯合物。()86 常見配合物的形成體多為過渡金屬的離子或原子，而配位原子則可以是任何元素的原子o()87配合物H2PtCl6應(yīng)命名為六氯合鉑(IV)酸

14、。()88 五氯一氨合鉑(V)酸鉀的化學(xué)式為K3PtCl5(NH3)。()89 配合物PtCI2(NH3)2應(yīng)命名為二氯二氨合鉑(V)。()90配合物Fe(CO)5應(yīng)命名為五(一氧化碳)合鐵。()91具有一定穩(wěn)定性的配離子在水溶液中的行為類似于弱電解質(zhì)。()92Cu(NH3)42+在水中的解離如同弱電解質(zhì)。()93含有配離子的配合物，其帶異號電荷離子的內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在水中幾乎完全解離成內(nèi)界和外界。()94配離子在水溶液中解離反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)稱為不穩(wěn)定常數(shù)，可用K表示。()95在水溶液中配合物生成反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)稱為穩(wěn)定常數(shù)，可用K表示。()對同一配離子而言，相同溫度時應(yīng)有K=

15、1/K。()96 將L-1的Ag(NH3)2CI溶液用水稀釋至原來體積的兩倍，則平衡時溶液中C(NH3)減小為原來的二分之一。()97 配離子的不穩(wěn)定常數(shù)越大，表明該配離子在水溶液中解離的傾向越小。()98 某配離子在18C時的穩(wěn)定常數(shù)為K(1),50C時的不穩(wěn)定常數(shù)為K(2)。二者之間的關(guān)系為K(1)=1/K(2)。()99 在L-1Cu(NH3)4SO4溶液中，各種物質(zhì)的濃度大小關(guān)系是c(SO42-)>c(Cu(NH3)42+)>c(NHJ>c(Cu2+)。()100 在1.0LL-1Ag(NH3)2CI溶液中，通入(g)達(dá)到平衡時各物質(zhì)濃度大小的關(guān)系是C(NH3)>

16、;c(CI-)c(Ag(NH3)2】+)>c(Ag+)。()101某配離子的逐級穩(wěn)定常數(shù)分別為K、K、K、K,則該配離子的不穩(wěn)定常數(shù)K=K-K-K-Ko()102某配離子的逐級不穩(wěn)定常數(shù)分別為K、K、K、K,則該配離子總的穩(wěn)定常數(shù)K=1/(K-K-K-K)o()103在1.0LL-1氨水溶液中溶解固體，假定。+全部生成Cu(NH3)42+，則平衡時Nf的濃度至少為L-1o()104金屬離子A3+、B2+可分別形成A(NH3)63+和B(NH3)6】2+,它們的穩(wěn)定常數(shù)依次為4105和21010,則相同濃度的A(NH3)63+和B(NH3)6】2+溶液中，A3+和B2+的濃度關(guān)系是C(A3

17、+)>C(B2+)o()216i2+2105已知HgCg-的K=10-，當(dāng)溶液中c(CI-)=L-時，c(Hg)/c(HgCI4-)的比值為10-12o()106對于電對Ag+/Ag來說，當(dāng)Ag(I)生成配離子時，Ag的還原性將增強(qiáng)。()二選擇題7 下列物質(zhì)中不能作為配合物的配體的是()o+(A)NH3；(B)NH4;(C)CHsNH；(D)C2H4(NH2)2o8 配合物的磁矩主要取決于形成體的()o(A) 原子序數(shù)；(B)電荷數(shù)；(C)成單電子數(shù)；(D)成對電子數(shù)。9 下列關(guān)于用價鍵理論說明配合物結(jié)構(gòu)的敘述中，錯誤的是()o(A) 并非所有形成體都能形成內(nèi)軌型配合物；(B) 以CN為

18、配體的配合物都是內(nèi)軌型配合物；(C) 中心離子(或原子)用于形成配位鍵的軌道是雜化軌道；(D) 配位原子必須具有孤對電子。10 價鍵理論認(rèn)為，決定配合物空間構(gòu)型主要是()o(A) 配體對中心離子的影響與作用；(B) 中心離子對配體的影響與作用；(C) 中心離子(或原子)的原子軌道雜化；(D) 配體中配位原子對中心原子的作用。11 配位化合物形成時中心離子(或原子)軌道雜化成鍵，與簡單二元化合物形成時中心原子軌道雜化成鍵的主要不同之處是：配位化合物形成時中心原子的軌道雜化()o(A) 一定要有d軌道參與雜化；(B) 一定要激發(fā)成對電子成單后雜化；(C) 一定要有空軌道參與雜化；(D) 一定要未成

19、對電子偶合后讓出空軌道雜化。12 價鍵理論可以解釋配合物的()。(A) 磁性和顏色；(B)空間構(gòu)型和顏色；(C)顏色和氧化還原性；(D)磁性和空間構(gòu)型。13 下列敘述中錯誤的是()。(A) 一般地說，內(nèi)軌型配合物較外軌型配合物穩(wěn)定；(B) nB族元素所形成的四配位配合物，幾乎都是四面體構(gòu)型；(C) CN-和CO作配體時，趨于形成內(nèi)軌型配合物；(D) 金屬原子不能作為配合物的形成體。14 在AIF63-中，AI3+雜化軌道類型是()。(A) sp3；(B)dsp2；(C)sp3d2；(D)d2sp3。15 下列配合物中，屬于內(nèi)軌型配合物的是()。(A) V(H2。)63+,=；(B)Mn(CN)

20、64-，=；(C)Zn(OH)42，=.；(D)Co(NH3)62，=。16 已知下列配合物磁矩的測定值，按價鍵理論判斷屬于外軌型配合物的是()。(A) Fe(H20)62,；(B)Co(NHJR3，；(C)Fe(CN)63,；(D)Mn(CN)渤4,。17 下列敘述中錯誤的是()。(A) Ni2+形成六配位配合物時，只能采用sp3d2雜化軌道成鍵；(B) Ni2+形成四配位配合物時，可以采用dsp2或sp3雜化軌道成鍵；(C) 中心離子采用sp3d2或d2sp3雜化軌道成鍵時，所形成的配合物都是八面體構(gòu)型；(D) 金屬離子形成配合物后，其磁矩都要發(fā)生改變。18 下列配離子中，不是八面體構(gòu)型的

21、是()。(A) Fe(CN)63-；(B)CrCl2(NH3)4+;+2-(C)CoCl2(en)2；(D)Zn(CN)4。19 Cu(CN)43-的空間構(gòu)型及中心離子的雜化方式是()。(A) 平面正方形，dsp2雜化；(B)變形四面體，sp3d雜化；(C)正四面體，sp3雜化；(D)平面正方形，sp3d2雜化。20 形下列各種離子中，在通常情況下形成配離子時不采用sp雜化軌道成鍵的是(A) Cu2+；(B)Cu+；(C)Ag+；(D)Au+。21 在Al(OH)4中Al3+的雜化軌道類型是()。(A) sp2；(B)sp3；(C)dsp2；(D)sp3d2o22 Co(NH3)63+(磁矩為

22、0)的電子分布式為()。(A)Ag(NH3)2Cl；(B)K3FeF6；(C)Co(en)3Cl3；(D)PtCI2(NHJ2。24 已知Fe(C2Q)33-的磁矩大于；其空間構(gòu)型及中心離子的雜化軌道類型是()(A)八面體形，sp3d2；(B)八面體形，d2sp3；(C)三角形，sp2；(D)三角錐形，sp3。25 下列配離子的中心離子采用(A)Cu(en)22+；(B)Ag(CN)226 下列配離子的形成體采用(A)Cu(en)22+；(B)CuCl2-；27 已知Co(NH3)63+的磁矩確的是()。(A)sp3d2雜化，正八面體；(C)sp3d2，三方棱柱；sp雜化呈直線形的是()。;(

23、C)Zn(NH3)42+；(D)Hg(CN)42-。sp雜化軌道與配體成鍵且=.的是(C)AuCl4-；(D)BeCl42-。三，則下列關(guān)于該配合物的雜化方式及空間構(gòu)型的敘述中正(B)d2sp3雜化，正八面體;(D)d2sp2，四方錐。(A)(B)3d4s4p；(d2sp3)一3d4s4p4d；(sp3d2)(C)3d4s4p4d；(sp3d2)(D)(d2sp3)3d4s4p；23下列配合物中，屬于弱電解質(zhì)的是()29 下列配離子中具有平面正方形空間構(gòu)型的是(A) Ni(NH3)42+,=；(B)CuCI42-,(C)Zn(NH3)42,=.；(D)Ni(CN)42,230 實驗測得配離子M

24、X4-的磁矩小于簡單離子軌道雜化類型和配離子空間構(gòu)型的敘述中正確的是(A) sp3，正四面體形；(B)dsp2，正四面體形;32(C)sp，平面正萬形；(D)dsp，平面正萬形。31 下列各組配離子中，都是外軌型配合物的是(Mt的磁矩，則下列關(guān)于MX42-的中心離子)。2+4-3-3-(A) Fe(H2。)6、Fe(CN)6；(B)FeF渤、Fe(CN)6；(C)FeF63-、CoFV3-；(D)Co(CN)63-、CO(NH3)632 下列兩組離子，每組有兩種配離子:(a) 組：Zn(NH3)42+與Zn(CN)42-；(b) 組：Fe(C2Q)33-與Al(C2Q)33-；33 它們的穩(wěn)定

25、性應(yīng)該是()。(A) (a)組前小后大，(b)組前大后小；(B) (a)組前大后小，(b)組前小后大；(C) (a)、(b)兩組都是前小后大；(D) (a)、(b)兩組都是前大后小。=或.，則該金屬最可能是下列中的(34 某金屬離子所形成的八面體配合物，磁矩為)。3+2+2+2+(A) Cr；(B)Mn；(C)Fe；(D)Co。35 測得某金屬離子所形成的配合物磁矩，有，也有。則該金屬離子最可能是下列中的()。(A) Cr3+；(B)Fe3+；(C)Fe2+；(D)Co2+。36 知CoFe3-與Cc?+有相同的磁矩，則配離子的中心離子雜化軌道類型及空間構(gòu)型為()。2332(A) dsp，正八

26、面體；(B)spd，正八面體；(C)sp3d2，正四面體；(D)d2sp3,正四面體。37 已知Ni(CN)42-的=.,則此配離子的空間構(gòu)型和中心離子的雜化軌道為()。(A) 正四面體形，sp3；(B)正四面體形，dsp2；32(C)平面正萬形，sp；(D)平面正萬形，dsp。38 下列離子中，在形成四配位的配離子時，必定具有四面體空間構(gòu)型的是()。(A) Ni2+；(B)Zn2+;(C)Co2+；(D)Co3+。39 配離子HgCI42-的空間構(gòu)型和中心離子的雜化軌道類型是()。23(A) 平面正方形，dsp；(B)正四面體，sp；23(C)正四面體，dsp；(D)平面正方形，sp。40

27、已知Ni(NH3)42+的磁矩為，則中心離子的雜化軌道類型和配合物空間構(gòu)型為()。(A) dsp2，平面正方形；(B)dsp2,正四面體形；33(C)sp，正四面體形；(D)sp，平面正方形。41 某配離子M(CN)42-的中心離子M?+以(n-1)d、ns、np軌道雜化而形成配位鍵，則這種配離子的磁矩和配位鍵的極性將()。(A)增大，較弱；(B)減小，較弱；(C)增大，較強(qiáng)；(D)減小，較強(qiáng)。42 Fe(CN)64-是內(nèi)軌型配合物，則中心離子未成對電子數(shù)和雜化軌道類型是.()。(A) 4,sp3d2；(B)4,d2sp3；(C)0,sp3d2；(D)0,d2sp3。43 Mn(CN)64-是

28、內(nèi)軌型配合物，則中心離子未成對電子數(shù)和雜化軌道類型是()。(A) 1,sp3d2；(B)0,sp3d2；(C)0,d2sp3；(D)1,d2sp3。84Co(NH3)63+是內(nèi)軌型配合物，則中心離子未成對電子數(shù)和雜化軌道類型是()。(A) 4，sp3d2；(B)0，sp3d2；(C)4，d2sp3；(D)0，d2sp3。45 Fe(H2。)62是外軌型配合物，則中心離子未成對電子數(shù)和雜化軌道類型是()。(A) 4，d2sp3；(B)0，d2sp3；(C)4，sp3d2；(D)0，sp3d2。46 下列配體中，與過渡金屬離子只能形成低自旋八面體配合物的是()。(A) F-；(B)I-；(C)H2

29、O(D)CN-。47 下列配體中，與過渡金屬離子只能形成高自旋八面體配合物的是()。(A) F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。48已知在配離子Cr(H2O)62+中，中心離子d軌道上有4個成單電子,則下列敘述中正確的是()。(A) Cr(H2。)62+是高自旋配合物;(B) 中心離子d軌道的分裂能大于電子成對能；(C) H2O是強(qiáng)場配體；(D) 4個成單電子都排布在d(t2g)軌道上。49 根據(jù)晶體場理論，下列敘述中錯誤的是()。(A) 強(qiáng)場配體造成的分裂能較?。?B) 中心離子的d軌道在配體場作用下才發(fā)生分裂；(C) 配離子的顏色與d電子躍遷吸收一定波長的可見光有關(guān)；(D) 通常

30、在弱場配體作用下，易形成高自旋配合物。50 對于八面體配合物，下列敘述中正確的是()。(A) 磁矩為零時，其配體都是弱場配體；(B) 磁矩為，其配體都是弱場配體；(C) 磁矩越大，晶體場穩(wěn)定化能越大；(D) 磁矩越大，晶體場穩(wěn)定化能越小。51 下列配體與相同中心離子形成八面體配合物，其中造成分裂能最小的是()。(A) F-；(B)Cl-；(C)I-；(D)H2Oo52 下列配體中與相同中心離子形成八面體配合物時，分裂能最大的是()o(A) F-；(B)H2O(C)Cl-；(D)CN-。53 對下列各相關(guān)配離子按磁矩相對大小順序排列正確的是()o(A) Ti(H2。)63+>V(H2。)6

31、3+>Cr(H2。)6】3+；(B) Ti(H2。)63+=V(H2。)63+>Cr(H2。)6】3+；(C) Ti(H2。)63+<V(H2O)63+=Cr(H2。)6】3+；(D) Ti(H2O)63+<V(H2O)63+<Cr(H2。)6】3+。54 具有d5電子構(gòu)型的過渡金屬離子形成八面體配合物時，在弱場和強(qiáng)場配體作用下，晶體場穩(wěn)定化能應(yīng).()o(A) 都是ocq；(B)分別為ocq和-2ocq+2P；(C)均為-20Dq；(D)分別為-20Dq和ocq。55 具有d7電子構(gòu)型的過渡金屬離子，形成八面體配合物時，在弱場和強(qiáng)場配體作用下，晶體場穩(wěn)定化能應(yīng).(

32、)。(A)均為一8Dq；(B)分別為-8Dq和-18Dq+P(C)均為-18Dq；(D)分別為-18Dq和-8Dq。56 下列關(guān)于晶體場理論的敘述中，錯誤的是()o(A) 晶體場理論不能解釋配位體的光譜化學(xué)序；(B) 分裂能小于成對能時，易形成高自旋配合物；(C) 八面體場中，中心離子的分裂能o=1ocq，所以八面體配合物的分裂能都相等；(D) 晶體場穩(wěn)定化能(CFSE為零的配離子也能穩(wěn)定存在。2+3+57 配合物Fe(H2。)6和Fe(H2。)6】的分裂能相對大小應(yīng)是()。2+3+(A)Fe(H2。)6的較大；(B)Fe(H2。)6】的較大；(C)二者幾乎相等；(D)無法比較。58 比較配合

33、物Cr(H20)62+和Cr(H2O)63+的分裂能厶。相對大小應(yīng)是()。2+3+(A)Cr(H20)6的較大；(B)Cr(H20)6的較大；(C)二者幾乎相等；(D)無法比較。59 比較配合物CrCl63-和MoCI6'的分裂能厶。相對大小應(yīng)是()(A)CrCI63-的較大；(B)二者幾乎相等；(C)MoCI63-的較大；(D)無法比較。60 下列關(guān)于晶體場理論的敘述中，正確的是()。(A) 中心離子具有的d電子越多，晶體場穩(wěn)定化能越大；(B) 晶體場理論能夠解釋配位鍵的強(qiáng)弱；(C) 通常以氮為配位原子的配體必定是強(qiáng)場配體；(D) 通常以碳原子為配位原子的配體都是強(qiáng)場配體，鹵素離子都

34、是弱場配體。61 下列關(guān)于晶體場穩(wěn)定化能的敘述中，正確的是()。(A) 只有晶體場穩(wěn)定化能小于零的配合物，才有一定的穩(wěn)定性；(B) 晶體場穩(wěn)定化能隨中心離子具有的d電子數(shù)增大而增大；(C) 具有d1d構(gòu)型的中心離子，不論與強(qiáng)場或弱場配體形成的八面體配合物，晶體場穩(wěn)定化能相等；(D) 晶體場穩(wěn)定化能僅由中心離子的d電子構(gòu)型決定。62 下列對八面體配合物的有關(guān)敘述中，正確的是()。(A) »o時形成低自旋配合物，磁矩大；(B) P<Ao時形成低自旋配合物，磁矩??；(C) P>°時形成高自旋配合物，磁矩??；(D) o時形成高自旋配合物，磁矩大。63 過渡金屬離子形成八

35、面體配合物時，既可是高自旋，也可是低自旋，而這類金屬離子所具有的d電子數(shù)目應(yīng)為.()。(A)d1d3;(B)d4d7；(C)d8d10；(D)沒有限制。64 下列配離子中，磁矩最大的是.()。(A)Fe(CN)64；(B)FeF63；(C)Fe(CN)43-；(D)CoF63-。65 對下列相關(guān)配離子按分裂能相對大小順序排列正確的是()。2+2+2+(A) o(Fe(H20)6)=°(Co(H2O)6)=o(Ni(H20)6)；(B) o(Fe(H20)62+)<o(Co(H2。)6】2+)<o(Ni(H2。)6】2+)；(C) o(Fe(H20)62+)>o(Co

36、(H2。)6】2+)>o(Ni(H2。)6】2+)；(D) o(Fe(H20)62+)<o(Co(H2。)6】2+)>o(Ni(H2。)6】2+)。66 按照晶體場理論，Cu+、Ag+、Zn2+等水合離子無色，是因為它們()。(A) d軌道已全充滿而不會發(fā)生d-d躍遷；(B) d軌道正好半充滿而不會發(fā)生d-d躍遷；(C) 沒有d電子而不會發(fā)生d-d躍遷；(D) 未發(fā)生d軌道分裂而不會發(fā)生d-d躍遷。67 已知Mn(CN)64-的磁矩為，則中心離子的d電子排布式和晶體場穩(wěn)定化能分別為()。(A)d5(或t2g5),-20D+2P;(B)d5(或t2g5),-30Dq；(C)d3

37、dr2(t2g3,eg2),0Dq；(D)d3dr2(12g3eg2),-10Dq。69已知FeF63-的磁矩為，則中心離子的d電子排布式和晶體場穩(wěn)定化能分別為()。(A)d5(或t2g5),-20Dq；(B)d3dr2(t2g3eg2),0Dq；323255(C)ddr(t2geg),-10Dq；(D)d(或t2g),-30Q。2+70 已知Co(NH3)6的磁矩為，°°(A)d6dr1(t2g6eg1°,-18Dq；5252(C)ddr(t2geg°,-8Dq；則中心離子的(B)d(D)dQ.1dr.2drd電子排布式和晶體場穩(wěn)定化能分別為(t2g6

38、eg1°,-36Dq；52(t2geg°,-22ID,°晶體場穩(wěn)定化能為-12Dq,則該金屬離子的d電71 某過渡金屬離子形成的八面體配合物，子構(gòu)型可能是(A)d3或d6;(B)d4或d7;(C)d6或d9;(D)d3或d8°72 某過渡金屬離子形成的八面體配合物，在弱場配體情況下的晶體場穩(wěn)定化能為-8Dq，則這種金屬離子的d電子構(gòu)型可能是(°°(A)d2或d7;(B)d2或d8;(C)d3或d8;(D)d4或d9°73 下列各組配離子中，都屬于高自旋的是(A)FeF63-和Co(CN)§3-;(B)FeFJ3-和

39、Co(H2。)6】2+;(C)Co(NH3)62+和Fe(CN)64-;(D)CoFJ3-和Fe(CN)§4-°74 下列各組配離子中，都屬于低自旋的是(°°(A)Fe(H2。)62+和Fe(NCS)63-;(B)Cu(NH3)42+和Zn(NH3)42+;(C)Co(CN)63-和Co(NH3)63+;(D)Co(H2。)62+和Fe(CN)J3-°75 下列各組配離子中，晶體場穩(wěn)定化能均為零的一組是(°°(A) Fe(H2。)63+,Zn(H2O)62+,Cr(H2O)63+;(B) Fe(H2O)63+,Cr(H2O)

40、63+,Ti(H2。)6】3+;(C) Mn(H20)62+,Fe(H2。)63+,Zn(H2。)62+;3+3+2+(D) Ti(H2O)6,Fe(H2O)6,Fe(H2。)6】°76 下列八面體配合物中，中心離子的d電子排布為d3(t2g3)的是(°°(A)MnCIJ4-;(B)Ti(H2。)6】3+;(C)Co(CN)點3-;(D)CrF訂3-°下列八面體配離子中，中心離子的d電子排布為d6dr°(t2g6eg°)的是()°3-3-4-3+(A)Co(CN)6;(B)CrF6;(C)MnCI6;(D)Ti(H2。)6】

41、°77 某金屬離子在弱八面體場中的磁矩為，而在強(qiáng)八面體場中的磁矩為零，該金屬離子可能是(°°(A)Cr3+;(B)Mn2+;(C)Mn3+;(D)Fe2+°78 Co(NO2)63-顯黃色(吸收紫光)，而Co(NH3)63+顯橙色(吸收藍(lán)光)。根據(jù)它們的顏色(或吸收光波長)判斷Co3+在這兩種配離子中分裂能(o)的相對大小為()°(A) o(Co(NO2)6-)<o(Co(NH3)6);(B) o(Co(NO2)63-)>o(Co(NH3)63+);(C) 二者相等；(D) 無法判斷。(CFSE均相同的是(79 下列各組離子中在強(qiáng)場

42、八面體和弱場八面體中的晶體場穩(wěn)定化能°°(A)Ti3+和Cu2+;(B)Fe2+和Co2+;(C)Fe3+和Cr3+;(D)Co3+和Ni2+°80 下列各組離子在強(qiáng)場八面體和弱場八面體中，d電子分布方式均相同的是(°°(A)Cr3+和Fe3+;(B)Fe2+和Co3+;(C)Co3+和Ni2+;(D)Cr3+和Ni2+°81 下列配離子在水溶液中穩(wěn)定性大小關(guān)系中正確的是()°(A) Zn(0H)42(lgK=>Al(0H)4(lgK=;(B) Hgl42-(lgK=>PbI42-(lgK=;(C) Cu(en)

43、2(lgK=>Cu(en)22(lgK=;(D) Co(NH3)62+(lgK=>CoY2-(lgK=°182 在L-的Ag(NH3)2CI溶液中，各種組分濃度大小的關(guān)系是()。+(A) c(Nf)>c(CI)>c(Ag(NH3)2)>C(Ag);(B) C(CI-)>c(Ag(NH3)2+)>c(Ag+)>eg);+(C) c(CI)>c(Ag(NH3)2)>c(NH3)>c(Ag);-+(D) c(NH3)>c(CI)>c(Ag)>c(Ag(NH3)2)。83 將L-1氨水與L-1Ag(NH3)2

44、CI溶液等體積混合后，混合溶液中各組分濃度大小的關(guān)系應(yīng)是()。-+(A) c(NHs)>c(CI)=c(Ag(NH3)2)>c(Ag)；(B) c(NH3)>c(CI-)>c(Ag(NH3)2+)>c(Ag+)；+(C) c(CI)>c(NH3)>c(Ag(NH3)2)>C(Ag)；(D) c(CI-)>c(Ag(NH3)2+)>c(NH3)>c(Ag+)。84 在1.0LL-1的NaQ溶液中溶解固體，假定Ag+全部生成Ag(SO23-，則平衡時&Q2-的濃度為()。(A)L1;(B)L1;(C)L1;(D)L1。85

45、將L-1的NadAg(S2Q)2溶液用水稀釋至原來體積的兩倍，貝U下列敘述中正確的是()。(A) Ag(S2Q)23-的濃度恰好為稀釋前的一半；(B) Ag+的濃度變?yōu)橄♂屒暗囊话耄?C) S2Q2-的濃度變?yōu)橄♂屒暗囊话耄?D) Na+的濃度等于稀釋前的一半。86 已知CuY2-和Cu(en)22+的K分別為1018和1020,則下列關(guān)于這兩種配離子穩(wěn)定性的敘述中正確的是()。22+(A) CuY-在水溶液中比Cu(en)2更穩(wěn)定；(B) Cu(en)22+在水溶液中比CuY2-更穩(wěn)定；(C) CuY2-和Cu(en)22+的穩(wěn)定性幾乎相同；(D) 不能直接從K值比較它們的穩(wěn)定性。87 25

46、C時，Ag(NH3)2+溶液中存在下列平衡：Ag(NH3)2+Ag(NH3)+NH3KAg(NH3)+Ag+NH>K則Ag(NH3)2+的穩(wěn)定常數(shù)為()。(A)K/K；(B)K/K;(C)1/(K-0；(D)KK。88 25C時，Ag(NH3)2+在溶液中存在下列平衡：Ag(NH3)2+Ag(NH3)+NH3KAg(NH3)+Ag+NH>K則Ag(NH3)2+的不穩(wěn)定常數(shù)為()。(A)K/K；(B)K/K;(C)1/(K-K)；(D)K-K。89 下列反應(yīng)，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)可作為Zn(NH3)42+的不穩(wěn)定常數(shù)的是()。(A) Zn2+4NHZn(NH3)d2；(B) Zn(NH3)

47、42+fOZn(NH3)3(出0)2+NH3；(C) Zn(H20)42+4NHZn(NH3)4+4H2Q(D) Zn(NH3)42+4HzOZn(H?。*2+4NH。90 下列水溶液中的反應(yīng)，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)可作為FeF63的穩(wěn)定常數(shù)的是()。(A) Fe(H20)63-+6F-FeFJ3-+6巴0;(B) FeF63-Fe3+6F-；(C) FeF63-+6H2OFe(H2。)6】3+6F-；3-2-(D) FeF6+fOFeF5(H2。)+F。91 在1.0LL-1氨水中，溶解固體，平衡時，溶液中c(NHJ應(yīng)()。(A)大于L-1;(B)小于L-1;(C)約等于L-1;(D)約等于L-1。

48、92 已知Zn(NH3)42+的K=10-10。在其溶液中c(NHs)=L-1時，則。(帀2廠？、/c(Zn(NH3)4)的值為()。(A)10-9；(B)10-11；(C)10-10；(D)10-11。93 在計算配合物系統(tǒng)的平衡組成時，常假定中心離子都形成最高配位數(shù)的配離子，而忽略其它配位數(shù)較小的配離子的存在。這樣可以簡化計算，而誤差不會超出允許范圍。這種簡化計算的條件是()。(A) 配合物的逐級穩(wěn)定常數(shù)相差不大；(B) 形成最高配位數(shù)的配合物物種穩(wěn)定常數(shù)必須大于1020；(C) 系統(tǒng)中配體足夠過量；(D) 配合物的穩(wěn)定性差。94 下列敘述中錯誤的是()。(A) 配位平衡是指溶液中配離子解

49、離為中心離子和配體的解離平衡；(B) 配離子在溶液中的行為像弱電解質(zhì)；(C) 對同一配離子而言K-K=1；(D) 配位平衡是指配合物在溶液中解離為內(nèi)界和外界的解離平衡。95 配離子M(NH3)63+和R(NH3)62+的不穩(wěn)定常數(shù)分別為10-8和10-12,則在相同濃度的M(NH3)63+溶液及R(NH3)62+溶液中C(NH3)應(yīng)是()。(A)R(NH3)62+溶液中較大；(B)M(NH3)63+溶液中較大；(C)兩溶液中相等；(D)無法比較。96 已知HgCI+、HgCT、HgCI3-、HgC2-的穩(wěn)定常數(shù)依次分別約為107、1013、1014、1015。在Cl-的平衡濃度為L-1時，將(

50、NQ)2溶解在(aq)中，Hg(n)的主要存在形式是()。+-2-(A)HgCl；(B)HgCl2；(C)HgCl3；(D)HgCl4。97 用edta(乙二胺四乙酸二鈉鹽)溶液滴定Mg+時，如果不使用緩沖溶液，則在滴定過程中溶液的pH值將()。(A)逐漸變大；(B)逐漸變??；(C)先變小后變大；(D)不變。98 已知K(HgBr4-)=10-,%PtBr4-)=10-。在HgBrR-溶液和PtBr4-溶液中，c(Hg2+)和c(Pt2+)的大小關(guān)系是()。(A)只能c(Hg2+)>c(Pt2+)；(B)只能c(Hg2+)<c(Pt2+)；2+2+(C)只能c(Hg)=c(Pt)；

51、(D)難以確定。99 在一定溫度下，某配離子MS的逐級穩(wěn)定常數(shù)為K(1)、K(2)、K(3)、K(4)，逐級不穩(wěn)定常數(shù)為K(1)、K(2)、K(3)、K(4)。則下列關(guān)系式中錯誤的是()。(A) K(1)K(2)K(3)K(4)=K(1)K(2)K(3)K(4)-1；(B) K(1)=K(1)-1；-1(C) K(4)=K(1)；1(D) K(2)=K(3)1o100 25C時，在Ag+的氨水溶液中，平衡時c(NHJ=10-4molL-1，并認(rèn)為有c(Ag+)=c(Ag(NH3)2+)，忽略Ag(NHj)+W存在。貝UAg(NH3)2+的不穩(wěn)定常數(shù)為()。(A)10-4；(B)10-8；(C)

52、10-8；(D)數(shù)據(jù)不足，無法計算。101 25C時，在Cu2+的氨水溶液中，平衡時c(NHs)=10-4molL-1，并認(rèn)為有50%勺Cif+形成了配離子CU(NH3)42+,余者以82+形式存在。則CU(NH3)42+的不穩(wěn)定常數(shù)為()。(A)10-7；(B)10-13；(C)10-4；(D)數(shù)據(jù)不足，無法確定。102 25C時，在C+的氨水溶液中，平衡時c(Nf)=L-1，并有99%勺鎘生成了配離子Cd(NH3)42+，余者以CcT形式存在.。則Cd(NH3)42+的K為()。(A)105；(B)103；(C)103；(D)107。103 已知Ag(NH3)2+的穩(wěn)定常數(shù)為107。在含有

53、L-1的Ag(NH3)2】+和L-1NH的混合溶液中，c(Ag+)應(yīng)為()。-7-7-8-8(A)107;(B)107;(C)108;(D)108。104 已知Ag(NH3)2+的穩(wěn)定常數(shù)為107。室溫下，將固體溶于1.0L氨水中，實驗測得平衡時c(Ag+)=10-8molL-1。則氨水的最初濃度為()。(A)L1;(B)L1;(C)L1;(D)L1。105 將固體加入1.0LL-1Hg(NQ)2溶液中，若僅生成HgCI+,其穩(wěn)定常數(shù)K為106，則平衡時Cl-的濃度為()。(A)10-8molL-1;(B)10-3molL-1;-4-1-4-1(C)104molL1;(D)104molL1。1

54、06 已知Ni(en)32+的穩(wěn)定常數(shù)為1018。將L-1的乙二胺溶液與L-1的NiSO4溶液等體積混合，則平衡時c(Ni2+)為()。(A)10-20molL-1;(B)10-2molL-1;-18-1-19-1(C)10molL;(D)10molL。107 將10-3molNaCl固體加入1.0LL-1Hg(NC3)2溶液中，若僅生成配離子HgCI+，其K為10-7。則平衡時Cl-的濃度是()。-8-1-7-1(A)108molL1;(B)107molL1;_-8-1-5-1(C)108molL1;(D)105molL1。108 已知Ag(Py)22+的穩(wěn)定常數(shù)為1010，將L-1的AgNO與L-1的Py(吡啶)溶液等體積混合，則平衡時c(Ag+)和c(Py)分別為()。(A)10-11molL-1,L-1;(B)10-11molL-1,L-1;-11-1-1-10-1-1(C)10molL1,L1;(D)10molL1,L1。109 當(dāng)溶液中存在兩種配體，并且都能與中心離子形成配合物時，在兩種配體濃度相同的條件下，中心離子形成配合物的傾向是()。(A) 兩種配合物形成都很少；(B) 兩種