無機(jī)化學(xué)下模擬試卷5及參考答案

1、安順學(xué)院化學(xué)系第二學(xué)期期末考試無機(jī)化學(xué)模擬試卷5個(gè)正確答案)一、選擇題(本題包括30小題，每小題1.5分，共45分，每小題只有一1.在熱堿性溶液中，次氯酸根離子不穩(wěn)定，它的分解產(chǎn)物是()(A)Cl(aq)和Cl2(g)(B)Cl(aq)和ClO3(aq)(C) Cl(aq)和ClO2(aq)(D) Cl(aq)和ClO4(aq)2 .下列敘述中正確的事()(A)鹵素的最高氧化數(shù)均等于其族數(shù)(B)鹵素的電子親合能隨著原子序數(shù)的增大而變小(C)鹵素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而變小(D)鹵素的化學(xué)活潑性(氧化性)中以I2最弱所以自然界中有單質(zhì)碘3 .碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)不適于用來制備HI,主要原因是(

2、)(A)反應(yīng)太慢(C)硫酸的酸性沒有HI的強(qiáng)4.氫鹵酸酸性強(qiáng)弱的順序是(A)隨著鹵素原子序數(shù)的增大(B)隨著鹵素原子序數(shù)的增大(B腆化氫被氧化(C)獲得的碘化氫不純()，酸性增強(qiáng)，酸性減弱(C)除氫氯酸為強(qiáng)酸外，其余均為弱酸(D)除鹽酸為強(qiáng)酸外，其余氫鹵酸的酸性隨鹵素原子序數(shù)的增大而減弱5 .鋅粉與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成()(A)Na23O4(B)Na2s2O3(C)Na2s(D)Na?SO4Word文檔6 .H2s與SO2反應(yīng)的主要產(chǎn)物是()(A)H2S2O3(B)S(C)H2s2O4(D)H2SO37 .加熱下列硫酸鹽能得到金屬單質(zhì)的是()(A)Na2SO4(B)CuSO4(C)Ag2SO4(

3、D)Fe2(SO4)38 .稀硝酸與銅反應(yīng)的產(chǎn)物除Cu(NO3)2外，主要的是()(A)NH4+(B)NO2(C)NO(D)N29 .五氧化二磷的分子式為()(A)P2O5(B)P4O10(C)(P2O5)x(D)(P2O5)210 .下列各含氧酸中，三元酸是()(A)H3PO4(B)H3PO2(C)H3PO3(D)H3BO311. WA族元素從Ge到Pb;下列性質(zhì)隨原子序數(shù)的增大而增加的是()(A)+2氧化態(tài)的穩(wěn)定性(B)二氧化物的酸性(C)單質(zhì)的熔點(diǎn)(D)氫化物的穩(wěn)定性12. SiCl4在潮濕的空氣中發(fā)煙”，這種現(xiàn)象的正確解釋是(A) SiCl4不穩(wěn)定而易分解為Cl2和Si(B) SiCl

4、4發(fā)生水解，生成SiO2和HCl(C) SiCl4發(fā)生水解，生成H4SiO4和HCl(D) SiCl4被O2氧化為SiO2和OCl2Word文檔4+13.SnCl2具有還原性，在空氣中易被氧化為Sn。為了防止SnCl2的氧化，保證溶液的純凈，可采取的措施是(A)加入還原劑Na29O3(B)加入鹽酸(C)加入鹽酸和金屬錫(D)加入金屬錫14 .疊氮酸的分子式是(A) HN3(B) H3N(C) H2N4(D) NH20H15 .按口LLewis酸堿理論，硼酸應(yīng)為(A)一元酸(B)二元酸(C)三元酸(D)Lewis堿16 .制備無水氯化鋁，不能采用加熱AlCl36H2O脫水的方法，這是因?yàn)?)(A

5、)水是配合物的Al(H2O)6Cl3內(nèi)界，加熱脫不掉(B)加熱會(huì)使氯化鋁和氧氣反應(yīng)生成Al2O3(C) AlC136H2O受熱會(huì)分解成金屬鋁和氯氣(D) AlCl36H2O受熱會(huì)水解生成Al(OH)3和HCl17 .下述碳酸鹽，溶解度最小的是()(A)Na2CO3(B)NaHCO3(C)Li2CO3(D)K2CO318 .堿土金屬氫氧化物在水中的溶解度規(guī)律()(A)從Be至Ba依次遞增(B)從Be至Ba依次遞堿(C)從Be至Ba幾乎不變(D)從Be至Ba變化無規(guī)律Word文檔19 .Co(SCN)42一離子中鉆的價(jià)態(tài)和配位數(shù)分別是()(A)-2,4(B)+2,4(C)+3,2(D)+2,122

6、0 .Ni(CN)可2一是平面四方形構(gòu)型，中心離子的雜化軌道類型和d電子數(shù)分別是()(A)sp2,d7(B)sp3,d8(C)d2sp3,d6(D)dsp：d821 .現(xiàn)有ds區(qū)某元素的硫酸鹽A和另一元素氯化物B水溶液，各加入適量KI溶液，則A生成某元素的碘化物沉淀和展B則生成碘化物沉淀，這碘化物沉淀進(jìn)一步與KI溶液作用，生成配合物溶解，則硫酸鹽和氯化物分別是()(A)ZnSO4,Hg2cl2(B)CuSO4,HgCl2(C)CdSO4,HgCl2(D)Ag2SO4,Hg2cl222 .熒光粉的主要成分是()(A) ZnS晶體(B)無定形ZnS粉末(C) ZnS與HgS的混合物(D) ZnS晶

7、體與微量活化劑(Cu,Mn,Ag)的混合物23 .將H2s通入Hg2(NO3)2溶液中，得到的沉淀物質(zhì)是()(A)Hg2s(B)HgS(C)Hg(D)HgS和Hg的混合物24 .過渡元素常有多種氧化態(tài)，同一周期的過渡元素，從左到右，元素的氧化態(tài)()(A)隨族數(shù)而逐漸升高Word文檔(B)隨族數(shù)而逐漸降低(C)先升tWj而后降低，即中間tWj兩頭低(D)先降低而后升高，即中間低兩頭高25 .工業(yè)上一般采用的制備金屬鈦的方法是()(A)高溫時(shí)用C還原TiO2(B)用H2高溫還原TiO2(C)用金屬M(fèi)g熱還原TiCl4(D)TiCk受熱分解26 .Fe(OH”、Co(OH”、Ni(OH)3都能與HC

8、l反應(yīng)，其中屬于中和反應(yīng)的是()(A)Fe(OH)3與HCl的反應(yīng)(B)Co(OH)3與HCl的反應(yīng)(C)Ni(OH)3與HCl的反應(yīng)(D)都是發(fā)生的中和反應(yīng).2+._27 .在硝酸介質(zhì)中，欲使Mn氧化為MnO4可加的氧化劑是()(A)KClO3(B)(NH4”S2O8(Ag+催化)(C)KaCrzO?(D)王水28 .在下列氫氧化物中，既能溶于過量NaOH,又能溶于氨水的是()(A)Ni(OH)2(B)Zn(OH)2(C)Fe(OH)3(D)Al(OH)329 .在所有元素中，熔點(diǎn)最高的金屬是()(A)W(B)Cr(C)Os(D)V30 .要洗凈長期存放高鎰酸鉀試液的試劑瓶，應(yīng)選用()(A)

9、濃硫酸(B)硝酸(C)稀鹽酸(D)濃鹽酸二、填空題(本題共小題，每空1分，共30分)Word文檔1 .漂白粉的有效成分是_涕白粉在空氣中放置時(shí)，會(huì)逐漸失效的方程式是2 .下列四種硫的含氧酸鹽中：Na2SO4,Na2s2O3,Na2&O6,七&。8氧化能力最強(qiáng)的是還原能力最強(qiáng)的是o3 .完成并配平二氧化鉛與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：氧化劑是氧化產(chǎn)物是-4 .寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：升汞螢石鋅銀白明磯5 .配位化合物Co(en)3Cl3的名稱為己體是配位原子是中心離子的配位數(shù)是6 .在堿金屬的氫氧化物中，溶解度最小的是7 .碘在堿溶液中歧化白離子方程式是o8 .波爾多”液的配置方法是Cu

10、S045H2O:CaO:H2O=9 .用或v號表示下列各對碳酸鹽熱穩(wěn)定性的大小。(1)Na2CO3BeCQ(2)NaHCO3NaCO3；MgCO3BaCQ(4)PbCO3CaCO。Word文檔10 .在乙硼烷分子中，6個(gè)氫原子中有個(gè)氫原子與硼原子形成正常的填鍵的類型）單鍵，另個(gè)氫原子與兩個(gè)硼原子各共用個(gè)電子組成鍵。11 .紅色不溶于水的固體渣液和暗紅色的沉淀物取上層藍(lán)色溶液加入氨水生成深藍(lán)色渣液。三，問答題（該題有5個(gè)小題，每題3分，共15分）。1 .氯化氫HCl的分子量大于HF,但HF的熔沸點(diǎn)卻大于HCl,為什么？2 .完成并配平下列反應(yīng)式：Na2S2O3+HCl>NaAl（OH）4+

11、NH4Cl-PC13+H203 .為什么在硼酸H3BO3中加入甘油CH2OH后，H3BO3的酸性會(huì)增強(qiáng)？I，CH-OH|CH2-OH4 .干燥硫化氫氣體，可用下列干燥劑中的哪一種：濃硫酸、固體堿、或無水氯化鈣？為什么？5 .硝酸銀AgNO3應(yīng)保存在什么容器中，為什么？四、推斷題（本題共10分）Word文檔銘的某化合物A是橙紅色，溶于水的固體，將A用濃HCl處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣體B和生成暗綠色溶液C,在C中加入KOH,先生成藍(lán)色沉淀D,繼續(xù)加入過量KOH,沉淀溶解，變成綠色溶液E,在E中加入H2O2,加熱即生成黃色溶液F,F用酸酸化又變?yōu)樵瓉淼幕衔顰的溶液。問A、B、C、D、E、F各為什么，

12、寫出反應(yīng)方程式。安順學(xué)院化學(xué)系第二學(xué)期期末考試無機(jī)化學(xué)模擬試卷5參考答案一、選擇題(本題包括30小題，每小題1.5分，共45分，每小題只有一個(gè)正確答案)1. B,2.C,3.B,4.A,5.A,6.B,7.C,8.C,9.B,10.A,11.A,12.C,13.D,14.A,15.A,16.D,17.C,18.A,19.B,20.D,21.B,22.D,23.D,24.C,25.C,26.A,27.B,28.B,29.A,30.D二、填空題(本題共小題，每空1分，共30分)1. Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO=2HCl+O2。2. K2S

13、2O8,Na2s2O3Word文檔3.2PbO2+2H2SO4Pb+O2+2H2O,PbO2,O24. HgCl2,CaF2,BaSdZnS,KAl(SO4)2?12H2O5. 三氯化三乙二氨合鉆(出)，en,N,6。6. LiOH7. 3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O8. CuSO45H2O:CaO:H2O=1:1:1009. (1)Na2CO3>BeCO3;(2)NaHCO3<NazCO?;MgCO3vBaCO3；(4)PbCO3<CaCO3。10. 4個(gè)b單鍵，2(個(gè)氫原子與兩個(gè)硼原子各共用)2(個(gè)電子組成)2個(gè)三中心兩電子鍵。11. CU2O,CuSO4和

14、Cu,Cu(NH3)4廣三，問答題(該題有5個(gè)小題，每題3分，共15分)。1.答：雖然HCl的分子間作用力大于HF,但由于HF還存在較大的分子間氫鍵，增強(qiáng)了其分子之間的作用力，故HF的熔沸點(diǎn)卻大于HCl。2.答:Na2s2O3+HCl>SO2T+S+2NaCl+H2OCH2-OI-CH6HBICH2-ONaAl(OH)4+NH4Cl"NaCl+Al(OH)3+NH3H2OPCl3+3H2OH3PO3+3HCl3 .答：因?yàn)镠3BO3是Lewis酸，加入甘油后發(fā)生了如下反應(yīng)二是:CH2-OHICH-OHIWord文檔CH2QHHaBOa+，+H+2H2O4 .答：干燥硫化氫氣體，可用無水氯化鈣做干燥劑。因?yàn)闈饬蛩岷凸腆w堿均與硫化氫氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不能用。5 .答：因AgNOa見光易分解：AgNOah"»Ag+N