晶體結(jié)構(gòu)單元檢測

1、晶體結(jié)構(gòu)單元檢測、選擇題（本題包括24題，每題2分，共計48分，每小題只有一個選項符合題意。）1、晶體與非晶體的嚴格判別可采用A.有否自范性B.有否各向同性C有否固定熔點D.有否周期性結(jié)構(gòu)2、下列說法不正確的是（）A.離子晶體的晶格能越大離子鍵越強B,陽離子的半徑越大則可同時吸引的陰離子越多C.通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大，該陰陽離子組成離子化合物的品格能越大D.拆開1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能3、金屬能導(dǎo)電的原因是A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱B.金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動C.金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移

2、動D.金屬晶體在外加電場作用下可失去電子4、下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是與Si02與H20與HCl與KCl5、下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是3個碳A.金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅B.C4>CBi4>CC4>CHC.MgO>H2O>O2>CQD.金剛石>生鐵>純鐵鈉6、石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個碳原于都跟其他原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是7-科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源一一“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物（CRnH20）。其形成：埋

3、于海底地層深處的大量有機質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細菌把有機質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣（石油氣），其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是A.離子晶體B.分子晶體C.原子晶體D.金屬晶體8、下列說法正確的是（Na為阿伏加德羅常數(shù)）A. 124gR含有PP鍵的個數(shù)為4NaB. 12g石墨中含有CC鍵的個數(shù)為2NaC. 12g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為2NaD. 60gSiQ中含SiO鍵的個數(shù)為2Na9、石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層碳原子中。比較常見的石墨

4、間隙化合物是青銅色的化合物，具化學(xué)式可寫作CxK其平面圖形見下圖,則x值為A.8B.12C.24D.6010、根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)判斷說法中錯誤的是晶體HaClM犯與ajci3SQ單質(zhì)R熔點810T3710T：1B01C-70IC2300IC狒點1465t14181C177.8A. SiC4是分子晶體B. MgCl2中鍵的強度比NaCl中鍵的強度小C.單質(zhì)R是原子晶體D.AlC3為離子晶體11、食鹽晶體如右圖所示。在晶體中，表示Na+,表示Cl。已知食鹽的密度為g/cm3,NaCl摩爾質(zhì)量Mg/mol,阿伏加彳惠羅常數(shù)為N,則在食鹽晶體里Na+和Cl的間距大約是J2M3NA3

5、Mcm2NAk12、下列各項所述的數(shù)字不是6的是A,在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的C-的個數(shù)B.在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)C.在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)D.在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)13、組成晶體的質(zhì)點（分子、原子、離子）以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單位稱為晶胞。在冰晶石（NasAF）晶胞中，AR3-占據(jù)的位置相當于NaCl晶胞中C1-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為A.2:1B.3:2C.5:2D.5:114、下列數(shù)據(jù)是

6、對應(yīng)物質(zhì)的熔點Na2ONaClAlF3AlCb9208011291190BC3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B.表中只有BC3和干冰是分子晶體C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體15、.某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如上右圖所?。ㄆ渲星昂髢擅嫘纳系腂原子未能回出）,晶體中A、B、C的中原子個數(shù)之比依次為A.1:3:1B.2:3:1C.2:2:1D.1:3:316、20世紀80年代中期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。后來人們又相繼得

7、到了C70、G6、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。球碳分子管狀碳分子90年代初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子。（如下圖）：下列說法錯誤的是A.金剛石和石墨的熔點肯定要比C60高B.據(jù)彳4計C60熔點比金剛石和石墨要高C.無論是球碳分子，還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都應(yīng)看作是碳的同素異形體D.球碳分子是碳的同素異形體，而管狀碳分子、洋蔥狀碳分子則不是17、下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是A.金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個碳原子B.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的CT-共有6個C.氯化葩晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個C-D.干冰晶體中，每

8、個CQ分子周圍緊鄰10個CQ分子18、水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是A.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D.玻璃態(tài)水是分子晶體19、納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀（如圖所示）相同。則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分數(shù)為A、B、C、D、100%20、德國和美國科學(xué)家首次制造出了由20個碳原子

9、組成的空心籠狀分子C2。，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成的（如圖所示）,下列有關(guān)C20的說法不正確的是與C60、G?；橥禺愋误w中有12個五邊形，30條棱邊具有很高的硬度和熔沸點的摩爾質(zhì)量是240gmol-121、將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化ONa*,C1-碳，需要克服的微粒間的相互作用有：共價鍵離子鍵分子間的作用力正確的順序是A.BoC.Do22、由下列各組的三種元素構(gòu)成的化合物中既有離子晶體，又有分子晶體的是A、H、O、CB、Na、SOC、H、N、OD、H、SO23、硼能以B12正多面體基本結(jié)構(gòu)單元接不同的連接方式形成多種單質(zhì)晶體的變體。B12基本結(jié)構(gòu)單元中含B原子

10、12個，每個硼原子與鄰近的5個硼原子等距離成鍵，每個面都是等邊三角形，則B12正多面體的面數(shù)是A.10B.20C.30D.6024、氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安全有效地儲存氫氣。有報道稱某種合金材料有較大的儲氫容量，具品體結(jié)構(gòu)的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學(xué)式為C.LaN4D.LaN5第八卷二、非選擇題25、（7分）在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOHN&S、H2O2、Na2s2、（NH4）2S、CQ、CC4、QH2、Si6、SiC晶體硅、金剛石。其中只含有離子鍵的離子晶體是;其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是;其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵

11、的離子晶體是;其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是;其中含有極性共價鍵的非極性分子是;其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是;(7)其中含有極性共價鍵的原子晶體是。26、(10分)按要求回答下列問題(1)石墨晶體中C-C鍵的鍵角為。其中平均每個六邊形所含的C原子數(shù)為個。(2)金剛石晶體中含有共價鍵形成的C原子環(huán)，其中最小的C環(huán)上有個C原子。(3)CsCl晶體中每個C周圍有個C-,每個CS周周圍與它最近且距離相等的Cs+共有個。(4)白磷分子中的鍵角為,分子的空間結(jié)構(gòu)為,每個P原子與個P原子結(jié)合成共價鍵。若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個氧原子，共可結(jié)合個氧原子，若

12、每個P原子上的孤對電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物(填分子式)。27、(8分)有一種藍色晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN離子位于立方體的棱上。(1)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點，推出其化學(xué)式(用最簡單整數(shù)示)(2)此化學(xué)式帶何種電荷用什么樣的離子(用Mn+表示)與其結(jié)合成中性的化學(xué)式寫出此電中性的化學(xué)式。；(3)指出(2)中添加離子在晶體結(jié)構(gòu)中的什么位置,28、(12分)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2P原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為

13、29?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為,1mol旭X2含有鍵的數(shù)目為(2)化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是。；/7(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該氯化物的化學(xué)式是,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCb,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。29、(15分)VIA族的氧、硫、硒(Se確(Te痔元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：(1)S單質(zhì)的常見形式為璉，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用

14、的軌道雜化方式是;(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、SSe原子的第一電離能由大到小的順序為;(3)Se的原子序數(shù)為,其核外M層電子的排布式為;(4)H2Se的酸性比H2s(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeQ分子的立體構(gòu)型為,SO32-離子的立體構(gòu)型為;(5)H2SeQ的Ki和K2分別為x10-3和X10-8,H2SeQ第一步幾乎完全電離，及為x10-2,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：H2SeQ和H2SeQ第一步電離程度大于第二步電離的原因：H2SeQ比H2SeQ酸性強的原因：6(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為，其密度為(列式并計算)，a位置S-離子與b位置Zn