電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1電解質(zhì)在水溶液中的存在電解質(zhì)在水溶液中的存在(cnzi)形態(tài)形態(tài)第一頁，共14頁。溫故知新(wn g zh xn)電解質(zhì)： _非電解質(zhì)(fi din ji zh)： _在水溶液或熔融狀態(tài)(zhungti)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物思考思考不同的電解質(zhì)導(dǎo)電能力一樣嗎？第1頁/共13頁第二頁，共14頁。做一做做一做想一想想一想電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力(nngl)一樣嗎？等體積的溶液等體積的溶液濃度濃度(mol/L)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液燈泡亮度燈泡亮度導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力 .HCl.氨水.NaCl.CH3COOH亮暗亮暗強(qiáng)弱強(qiáng)弱？第2頁/共13頁第三頁，共14頁。交流(j

2、ioli)與思考：1、溶液(rngy)的導(dǎo)電能力取決于什么？2、氯化氫、醋酸等電解質(zhì)在溶于水的過程中發(fā)生了什么變化(binhu)？它們最終以何種形態(tài)存在？溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子濃度大小和離子所帶電荷電解質(zhì)在溶于水的過程中發(fā)生了電離，它們最終以水合離子或水合分子的形態(tài)存在溶劑化作用：溶劑分子或離子與溶劑相互吸溶劑分子或離子與溶劑相互吸引的作用引的作用電解質(zhì)溶于水后形成的分子或離子不是單獨(dú)存在的，而是以 或 的形態(tài)存在。水合離子水合離子水合分子水合分子閱讀理解：第3頁/共13頁第四頁，共14頁。分析(fnx)歸納一、電解質(zhì)的分類(fn li)1、分類(fn li)依據(jù)：電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解

3、質(zhì)電解質(zhì)在稀的水溶液中電離程度第4頁/共13頁第五頁，共14頁。二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)(fi din ji zh) 強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義 電離程度 在水溶液中的存在形態(tài) 是否存在電離平衡 電離方程式的書寫常用符號(hào) 常見物質(zhì) 在稀的水溶液完全(wnqun)電離的電解質(zhì)在水溶液電離(dinl)的電解質(zhì)完全部分水合離子水合分子水合離子不存在存在= 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽類等弱酸、弱堿、水等第5頁/共13頁第六頁，共14頁。BaSO4BaSO4既不溶于水也不溶于酸那么既不溶于水也不溶于酸那么(n me)BaSO4(n me)BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？電解質(zhì)？ 想一想想一想？第6頁/

4、共13頁第七頁，共14頁。 練一練：練一練：1、完成(wn chng)下列電離方程式Ba(NO3)2 Al2(SO4)3HClOH2CO3Ba(NO3)2 =Ba2+ + 2NO3-Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-HClO H+ + ClO- H2CO3 H+ + HCO3-HCO3- H+ + CO32-第7頁/共13頁第八頁，共14頁。下列溶液導(dǎo)電下列溶液導(dǎo)電(dodin)(dodin)能力順序?yàn)槟芰樞驗(yàn)開1 mol/L H2SO4 1 mol/L H2SO4 1 mol/L HCl1 mol/L HCl0.8 mol/L HCl3COOH0.8 mol/L HCl3C

5、OOH【思路點(diǎn)撥】溶液【思路點(diǎn)撥】溶液(rngy)的導(dǎo)電能力與濃度有什么關(guān)系？的導(dǎo)電能力與濃度有什么關(guān)系？同種電解質(zhì)溶液，濃度(nngd)大的導(dǎo)電能力強(qiáng)等濃度的強(qiáng)和弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)練一練練一練 想一想想一想？ 第8頁/共13頁第九頁，共14頁。小結(jié)小結(jié)1、 溶液(rngy)導(dǎo)電能力取決因素2、電解質(zhì)的分類3、電解質(zhì)溶液(rngy)在水中的存在形態(tài)第9頁/共13頁第十頁，共14頁?？伎寄憧伎寄悖?、判斷： 能導(dǎo)電的物質(zhì)就是(jish)電解質(zhì)。（ ） 水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)的是強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電性弱的是弱電解質(zhì)。（ ）氨水能夠?qū)щ?所以氨氣是電解質(zhì)。（ ） 在水溶液中，以分子(fnz)和離子的形式

6、共存的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。（ ）xxx第10頁/共13頁第十一頁，共14頁。2、能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（ ）A、 難溶于水 B 、溶液中存在已電離的離子和未電離的分子C 、水溶液的導(dǎo)電性差 D 、熔融狀態(tài)(zhungti)時(shí)不導(dǎo)電 B3、下列說法正確的是（ ）A 、導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)溶液一定(ydng)是強(qiáng)電解質(zhì)溶液B 、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定(ydng)比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C 、0.1 molL-1NaOH溶液比0.01 molL-1 NaOH溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，因此前者是強(qiáng)電解質(zhì)，后者是弱電解質(zhì)D 、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子 D第11頁/共13頁第十二頁，共14頁。第12頁/共13頁第十三頁，共14頁。NoImage內(nèi)容(nirng)總結(jié)會(huì)計(jì)學(xué)。第1頁/共13頁。2、氯化氫、醋酸等電解質(zhì)在溶于水的過程中發(fā)生了什么(shn me)變化。溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子濃度大小和離子所帶電荷。電解質(zhì)在溶于水的過程中發(fā)生了電離，它們最終以水合離子或水合分子的形態(tài)存在。溶劑分子或離子與溶劑