任務(wù)1人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)實(shí)用化學(xué)(4課時(shí))

1、五年制高職課程標(biāo)準(zhǔn) 實(shí)用化學(xué) 第一課第一課課程簡介學(xué)習(xí)方法課堂紀(jì)律成績考核課程簡介課程簡介 主題一 化學(xué)微觀世界 主題二 化學(xué)與材料 主題三 化學(xué)與環(huán)境 主題四 有機(jī)化合物 主題五 化學(xué)與能源 主題六 化學(xué)與營養(yǎng)學(xué)習(xí)方法 1重視歸納總結(jié) 2注重學(xué)科間知識(shí)的聯(lián)系 3注重自我總結(jié)，自我調(diào)整 4課前預(yù)習(xí)、專心聽課、勤做筆記、課后復(fù)習(xí) 5適當(dāng)開展研究性學(xué)習(xí)6同學(xué)之間的相互協(xié)作學(xué)習(xí) 課堂紀(jì)律課堂紀(jì)律五個(gè)基本不： 不遲到 不早退 不瞌睡 不玩手機(jī)1.不逃課成績考核成 績出勤（出勤（30%） 課堂（課堂（20%） 作業(yè)（作業(yè)（20%） 考試（考試（30%）認(rèn)識(shí)化學(xué)認(rèn)識(shí)化學(xué) 化學(xué) 化學(xué)化學(xué)是在原子、分子原子、

2、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互變化以及變化中的能量關(guān)系的一門學(xué)科。 樹立樹立微粒微粒觀觀微粒包括：原子、分子、離子、電子等1661年年 英國的波義耳在懷疑派化學(xué)家一書中給元素下英國的波義耳在懷疑派化學(xué)家一書中給元素下了了科學(xué)的定義科學(xué)的定義 1772年年 舍勒制得了氫氣舍勒制得了氫氣 1773年年 舍勒制得了氧氣舍勒制得了氧氣 1777年年 法國的拉瓦錫發(fā)表燃燒概論推翻了燃素說法國的拉瓦錫發(fā)表燃燒概論推翻了燃素說 1803年年 英國道爾頓提出原子論英國道爾頓提出原子論 1811年年 意大利的阿伏加德羅提出分子假說意大利的阿伏加德羅提出分子假說 1860年年 分子學(xué)說得到世界公認(rèn)分子學(xué)

3、說得到世界公認(rèn) 1869年年 俄國的門捷列夫提出了他的第一個(gè)周期表俄國的門捷列夫提出了他的第一個(gè)周期表 1911年年 英國的盧瑟福提出原子核模型英國的盧瑟福提出原子核模型 1934年年 法國的約里奧居里夫婦發(fā)現(xiàn)人工放射性法國的約里奧居里夫婦發(fā)現(xiàn)人工放射性 1942年年 中國的侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法中國的侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法 1965年年 中國科學(xué)家合成出牛胰島素中國科學(xué)家合成出牛胰島素,首次人工合成蛋白質(zhì)首次人工合成蛋白質(zhì) 1981年年 我國科學(xué)家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸我國科學(xué)家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸 2000年年 人類基因組破譯人類基因組破譯 門捷列夫 中華人民共和

4、國成立后，我國的化學(xué)和化學(xué)工業(yè)，以及基礎(chǔ)理論研究等方面，都取得了長足的進(jìn)步。結(jié)晶牛胰島素RNA葉綠素陶瓷骨的“內(nèi)核”是金屬鈦合金，質(zhì)地十分堅(jiān)硬，外披一件陶瓷“外衣”。這層“外衣”是在攝氏2萬度高溫下用等離子體高速噴涂而成的。它除外形與人體骨相似外，還能與人體“和睦相處”。這主要是因?yàn)樘沾晒堑奶沾赏繉优c人體骨組織中的主要無機(jī)成分相似。第一模塊第一模塊 化學(xué)微觀世界化學(xué)微觀世界任務(wù)任務(wù)1 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.1.了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史。了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史。2.2.掌握原子的組成。掌握原子的組成。3.3.掌握原子中兩個(gè)重要的等量關(guān)系。掌握原子中兩個(gè)

5、重要的等量關(guān)系。4.4.理解同位素概念，了解某些同位素的用途。理解同位素概念，了解某些同位素的用途。物質(zhì)是由什么物質(zhì)是由什么構(gòu)成的？構(gòu)成的？新課物質(zhì)是否無限可分？小 公元前公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特德謨克利特 等人認(rèn)為等人認(rèn)為 ：萬物是由大量的不可分割：萬物是由大量的不可分割 的、看不見的微粒構(gòu)成的，即原子。的、看不見的微粒構(gòu)成的，即原子。一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變1. 19世紀(jì)初，英國科學(xué)家世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓道爾頓提出提出近代原子學(xué)說近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。的不可分割的實(shí)心球體。 所有物質(zhì)都是由不可

6、分割的原子構(gòu)成。所有物質(zhì)都是由不可分割的原子構(gòu)成。 道爾頓的原子學(xué)說：道爾頓的原子學(xué)說： 在化學(xué)反應(yīng)中，原子既不會(huì)產(chǎn)生或在化學(xué)反應(yīng)中，原子既不會(huì)產(chǎn)生或者消失，也不會(huì)改變，原子的種類者消失，也不會(huì)改變，原子的種類和數(shù)目保持不變。和數(shù)目保持不變。 湯姆生陰極射線實(shí)驗(yàn)湯姆生陰極射線實(shí)驗(yàn)（1897）2.1897年，英國科學(xué)家年，英國科學(xué)家湯姆生湯姆生發(fā)現(xiàn)了發(fā)現(xiàn)了電子電子。 1904年提出年提出“葡萄干面包式葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型的原子結(jié)構(gòu)模型湯姆生的結(jié)論：湯姆生的結(jié)論： 陰極射線由極小的帶負(fù)電的電子組成。陰極射線由極小的帶負(fù)電的電子組成。 由于任何材料的射線之荷質(zhì)比相同，由于任何材料的射線之荷質(zhì)

7、比相同，電子是所有原子內(nèi)的一種基本粒子。電子是所有原子內(nèi)的一種基本粒子。 由于其荷質(zhì)比很大，電子一定非常小由于其荷質(zhì)比很大，電子一定非常小 。盧瑟福盧瑟福粒子散射實(shí)驗(yàn)粒子散射實(shí)驗(yàn)（1911） 盧瑟福的結(jié)論：盧瑟福的結(jié)論： 原子內(nèi)大部分是空的，所以大多數(shù)原子內(nèi)大部分是空的，所以大多數(shù)粒子得以穿過金箔。粒子得以穿過金箔。 原子所有的正電荷和幾乎全部質(zhì)量原子所有的正電荷和幾乎全部質(zhì)量集中在一個(gè)很小的區(qū)域，即原子核。集中在一個(gè)很小的區(qū)域，即原子核。 3. 1911年英國物理學(xué)家年英國物理學(xué)家盧瑟福盧瑟福（湯姆生的（湯姆生的學(xué)生）學(xué)生）提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型行星模型4.1913

8、年丹麥物理學(xué)家年丹麥物理學(xué)家玻爾玻爾（盧瑟福的學(xué)生）（盧瑟福的學(xué)生） 引入量子論觀點(diǎn)，提出新的引入量子論觀點(diǎn)，提出新的原子殼層結(jié)構(gòu)原子殼層結(jié)構(gòu) 模型模型玻爾的原子模型 玻爾通過光譜研究后認(rèn)為：電子在原子核外空間玻爾通過光譜研究后認(rèn)為：電子在原子核外空間內(nèi)的一系列穩(wěn)定的軌道上繞核作高速運(yùn)動(dòng)。內(nèi)的一系列穩(wěn)定的軌道上繞核作高速運(yùn)動(dòng)。5.1926年年海森伯（玻爾的學(xué)生）海森伯（玻爾的學(xué)生）等提出了等提出了 原子的原子的量子力學(xué)量子力學(xué)模型。即用量子力學(xué)方法模型。即用量子力學(xué)方法 描述核外電子的運(yùn)動(dòng)描述核外電子的運(yùn)動(dòng)電子云模型電子云模型電子的波粒二象性電子的波粒二象性氫原子電子云模型啟示啟示 人類對(duì)原子

9、結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)的逐漸深入，都是建立在實(shí)人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)的逐漸深入，都是建立在實(shí)驗(yàn)研究基礎(chǔ)上的，實(shí)驗(yàn)是揭示原子結(jié)構(gòu)的重要手驗(yàn)研究基礎(chǔ)上的，實(shí)驗(yàn)是揭示原子結(jié)構(gòu)的重要手段。段。 湯姆生、盧瑟福、玻爾、海森伯四代師生都是諾湯姆生、盧瑟福、玻爾、海森伯四代師生都是諾貝爾科學(xué)獎(jiǎng)獲得者，他們勇于懷疑科學(xué)上的貝爾科學(xué)獎(jiǎng)獲得者，他們勇于懷疑科學(xué)上的“定定論論”，不迷信權(quán)威，向自己的恩師挑戰(zhàn)，為科學(xué)，不迷信權(quán)威，向自己的恩師挑戰(zhàn)，為科學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。在他們的身上閃爍著科的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。在他們的身上閃爍著科學(xué)探索精神的光輝！學(xué)探索精神的光輝！作業(yè) 引言 一、寫出下列物質(zhì)中所有元素的化合價(jià) NaOH NH4

10、NO3 Al2(SO4)3 MgCl2 CaCO3 CH4 H2O2 P2O5 Fe2O3 Fe(OH)2 CuO k2SO3 二、完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式 1、鐵在純氧中燃燒 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2、氧化鐵和硫酸 Fe2O3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O 3、氧化鈣和水 CaO + H2O = Ca(OH)2 4、碳酸鈣和鹽酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 +H2O 5、氫氧化鈉吸收二氧化碳 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O+1 -2 +1-3+1 +5 -2+3 +6 -2+2 -1 +2 +4 -2+2 -2

11、 +1+1 +4 -2+3 -2-4 +1+1 -1+2 -2 +5 -2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 再分得到的微粒，電性，電量又如何？再分得到的微粒，電性，電量又如何？原子原子核核是否能再分呢？是否能再分呢？如能再分，由哪些微粒構(gòu)成？如能再分，由哪些微粒構(gòu)成？二、探索原子核內(nèi)部的奧秘二、探索原子核內(nèi)部的奧秘原子核原子核核外電子核外電子原子原子質(zhì)子質(zhì)子Z中子中子N1.原子核的構(gòu)成原子核的構(gòu)成()(1)( 0 )()構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量、相對(duì)質(zhì)量和電量構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量、相對(duì)質(zhì)量和電量粒子粒子 電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電性電性電量電量負(fù)電負(fù)電1 1單位電荷單位電荷/ /個(gè)個(gè)正電正電1 1單位電荷單位

12、電荷/ /個(gè)個(gè)不顯電性不顯電性 質(zhì)量質(zhì)量/kg9.10910-31 1.67310-271.67510-27相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量1/18361.007 11.008 1 相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量：與：與C-12原子（原子核內(nèi)有原子（原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子）質(zhì)量個(gè)中子的碳原子）質(zhì)量的的1/12（1.661 10-27 kg ）相比較所得的數(shù)值。）相比較所得的數(shù)值。原子為電中性，電子和質(zhì)子的數(shù)量關(guān)系？原子為電中性，電子和質(zhì)子的數(shù)量關(guān)系？ 2. 2. 原子原子中中的的數(shù)量關(guān)系（一）數(shù)量關(guān)系（一）核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)粒子粒子 電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電

13、性電性電量電量負(fù)電負(fù)電1 1單位電荷單位電荷/ /個(gè)個(gè)正電正電1 1單位電荷單位電荷/ /個(gè)個(gè)不顯電性不顯電性 質(zhì)量質(zhì)量/kg9.10910-31 1.67310-271.67510-27相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量1/18361.0071.008 相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量：與：與C-12原子（原子核內(nèi)有原子（原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子）質(zhì)量個(gè)中子的碳原子）質(zhì)量的的1/12（1.661 10-27 kg ）相比較所得的數(shù)值。）相比較所得的數(shù)值。哪些粒子是影響相對(duì)原子質(zhì)量的主要因素？哪些粒子是影響相對(duì)原子質(zhì)量的主要因素？構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量、相對(duì)質(zhì)量和電量構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量、相對(duì)質(zhì)量和電量原子原

14、子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)中子數(shù)（N）相對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量原子質(zhì)量F91018.998Na111222.990Al131426.982質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量 3. 原子原子中中的的數(shù)量關(guān)系（二）數(shù)量關(guān)系（二）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）192327Z + N = A元素種類元素種類原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)化合價(jià)電荷數(shù)電荷數(shù)回顧：以下化學(xué)術(shù)語如何用回顧：以下化學(xué)術(shù)語如何用符號(hào)表達(dá)？（以氧元素為例）符號(hào)表達(dá)？（以氧元素為例）Xnmdd：原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)n：電荷數(shù)電荷數(shù)m：化合價(jià)化合價(jià)X：元素符號(hào)：元素符號(hào)O8164. 符

15、號(hào)化表示原子的組成符號(hào)化表示原子的組成16 A：質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)8 Z：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)XAZa、b、c、d、e各代表什么？各代表什么？ a代表質(zhì)量數(shù)；代表質(zhì)量數(shù)；b代表核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）代表核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）c代表離子所帶的電荷數(shù)代表離子所帶的電荷數(shù)d代表化合價(jià)代表化合價(jià)e代表原子個(gè)數(shù)代表原子個(gè)數(shù)abXc+-+de元素：元素：具有相同具有相同質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。的同一類原子的總稱。17 Cl ,3517 Cl376 C ,136 C ,126 C148 O ,16 8 O ,178 O18核素：核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。1H ,11

16、H ,21H3氕（氕（pie），氘氘(dao)，氚氚(chuan)5.5.元素、核素、同位素元素、核素、同位素絕大多數(shù)元素存在多絕大多數(shù)元素存在多種核素。我們把質(zhì)子種核素。我們把質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互稱為的核素互稱為 同位素同位素。同位素同位素 同位素之間同位素之間化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似相似 性質(zhì)區(qū)別主要體現(xiàn)在性質(zhì)區(qū)別主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)物理性質(zhì)方面方面同位素之間的區(qū)別和聯(lián)系同位素之間的區(qū)別和聯(lián)系放射性同位素：具有放射性的同位素放射性同位素：具有放射性的同位素 如：如： 14C ，235U同位素：同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素核素的的互稱互稱

17、。元素：元素：含有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的含有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱總稱。核素：核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子一種原子。 氫彈是用氫核聚變釋放出大量能量的原理制造的武氫彈是用氫核聚變釋放出大量能量的原理制造的武器，器， 氫核聚變使用的是氫核聚變使用的是氫的同位素氕、氘、氚氫的同位素氕、氘、氚中最中最重的氚重的氚 。 放射性碳素?cái)啻址Q放射性碳素?cái)啻址Q“碳一碳一14 斷代斷代”。測定古代遺。測定古代遺物絕對(duì)年代的方法之一。利用有機(jī)物中占一定比例的放射物絕對(duì)年代的方法之一。利用有機(jī)物中占一定比例的放射性同位素碳一性同位素碳一14 的半衰期，推斷死亡年

18、代。比較可靠準(zhǔn)的半衰期，推斷死亡年代。比較可靠準(zhǔn)確。適用年代范圍在確。適用年代范圍在5 萬年以內(nèi)。萬年以內(nèi)。 采用放射性采用放射性60Co照射照射后的大蒜能延長保存期后的大蒜能延長保存期612個(gè)月。個(gè)月。 1. 1.下列敘述正確的是下列敘述正確的是 ( )( )（A A）質(zhì)子數(shù)相同的微粒之間一定互為同位素）質(zhì)子數(shù)相同的微粒之間一定互為同位素（B B）已發(fā)現(xiàn)的元素有）已發(fā)現(xiàn)的元素有11118 8種，因此有種，因此有11118 8種原子種原子（C C）屬于同位素的原子一定為同種元素）屬于同位素的原子一定為同種元素（D D）水（）水（H H2 2O O）和重水（）和重水（D D2 2O O）互稱同位

19、素）互稱同位素不一定，如不一定，如HF、H2O、NH3、CH4等分子質(zhì)子數(shù)相同。等分子質(zhì)子數(shù)相同。大多數(shù)元素均有同位素，原子數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過大多數(shù)元素均有同位素，原子數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過118種。種。正確，因?qū)儆谕凰氐脑拥馁|(zhì)子數(shù)相同。正確，因?qū)儆谕凰氐脑拥馁|(zhì)子數(shù)相同。同位素指的是原子之間關(guān)系，不是分子之間的關(guān)系。同位素指的是原子之間關(guān)系，不是分子之間的關(guān)系。C 2.2.若某元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為若某元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m ,m ,中子數(shù)為中子數(shù)為n n，則下列敘述中，則下列敘述中正確的是正確的是 ( )( )（A A）這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為）這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為 m + nm + n（

20、B B）不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量）不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量（C C）若碳）若碳1212原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為w gw g，則此原子的質(zhì)量為，則此原子的質(zhì)量為(m+n)w g(m+n)w g（D D）該原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量）該原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量m + n 僅能表示僅能表示 此元素的這種原子的質(zhì)量數(shù)，該元素可能有同位素此元素的這種原子的質(zhì)量數(shù)，該元素可能有同位素正確。即不能由單個(gè)原子的原子量代替該元素的原子量。正確。即不能由單個(gè)原子的原子量代替該元素的原子量。若碳若碳12原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為w g, 設(shè)此原子的質(zhì)量為設(shè)此原子的質(zhì)量為x , w :

21、 x = 12 : (m + n ) x = (m+n) w/12 g 絕大多數(shù)的原子中，質(zhì)子數(shù)絕大多數(shù)的原子中，質(zhì)子數(shù)中子數(shù)（普通氫除外），故中子數(shù)（普通氫除外），故中子的總質(zhì)量大于質(zhì)子的總質(zhì)量中子的總質(zhì)量大于質(zhì)子的總質(zhì)量B三、原子核外電子排布三、原子核外電子排布核外電子是分層排布的，由里向外，核外電子是分層排布的，由里向外，由能量低的軌道到能量高的軌道。由能量低的軌道到能量高的軌道。稀有氣體元素原子電子層排布：稀有氣體元素原子電子層排布：核電核電荷數(shù)荷數(shù)元素元素名稱名稱元素元素符號(hào)符號(hào)各電子層的電子數(shù)各電子層的電子數(shù)KLMNOP最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)2氦氦He2210氖氖Ne28818氬

22、氬Ar288836氪氪Kr28188854氙氙Xe2818188886氡氡Rn2818321888原子核外電子分層排布的一般規(guī)律：原子核外電子分層排布的一般規(guī)律：1、能量最低原理（、能量最低原理（K、L、M、N、O、P、Q）2、每層最多容納電子數(shù)、每層最多容納電子數(shù)2n2（n表示電子層數(shù)）表示電子層數(shù)）3、最外層電子數(shù)目不超過、最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)（第一層不超過個(gè)（第一層不超過2個(gè)）個(gè)）4、次外層電子數(shù)目不超過、次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層個(gè)，倒數(shù)第三層 電子數(shù)目不超過電子數(shù)目不超過32個(gè)。個(gè)。四、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系四、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）1.八

23、電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 通常把最外層有通常把最外層有8個(gè)電子（個(gè)電子（K為最外層時(shí)為為最外層時(shí)為2個(gè)）個(gè)）的結(jié)構(gòu)，稱為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體的原子就是的結(jié)構(gòu)，稱為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體的原子就是這種結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生這種結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)。2 2. .不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子原子最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)4時(shí)，容易失去電子時(shí)，容易失去電子最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)4時(shí)，容易得到電子時(shí)，容易得到電子（金屬元素，如（金屬元素，如NaNa、MgMg、AlAl ）（非金屬元素，如（非金屬元素，如F F、OO、ClCl）問題：為什么問題：為什

24、么NeNe氣單質(zhì)不活潑？氣單質(zhì)不活潑？答：因?yàn)榇穑阂驗(yàn)镹eNe元素原子最外層為元素原子最外層為8 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)）（原子結(jié)構(gòu)） 1 . .在在 原原 子子 的的 組組 成成 中，中， 帶帶 正正 電，電， 帶帶 負(fù)負(fù) 電，電， 不不 帶帶 電，電， 繞繞 著著 做做 高高 速速 運(yùn)運(yùn) 動(dòng)。動(dòng)。 占占 據(jù)據(jù) 原原 子子 的的 絕絕 大大 部部 分分 體體 積，積， 集集 中原中原 子子 的的 主主 要要 質(zhì)質(zhì) 量量 。 電電 子子 質(zhì)質(zhì) 子子 中中 子子 電電 子子 原原 子子 核核 電電 子子 原原 子子 核核2 .2 .下列關(guān)于原子的敘述正確的是下列關(guān)于原子的敘述正

25、確的是 （ ） 一切原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的一切原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的 原子在不停地運(yùn)動(dòng)原子在不停地運(yùn)動(dòng) 原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子 原子由原子核和核外電子構(gòu)成原子由原子核和核外電子構(gòu)成 原子中不存在電荷，因而原子不帶電原子中不存在電荷，因而原子不帶電 A A B B C C D D課堂作業(yè)課堂作業(yè) A3.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是（正確的是（ ）4.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層,最外層最外層有有4個(gè)電子個(gè)電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ） A.14 B.15 C.16

26、D.17A.B.C.D.BA5.5.下列敘述正確的是下列敘述正確的是 ( )( )A A、質(zhì)子數(shù)相同的微粒之間一定互為同位素、質(zhì)子數(shù)相同的微粒之間一定互為同位素B B、已發(fā)現(xiàn)的元素有、已發(fā)現(xiàn)的元素有112112種，因此有種，因此有112112種原子種原子C C、屬于同位素的原子一定為同種元素、屬于同位素的原子一定為同種元素D D、水（、水（H H2 2O O）和重水（）和重水（D D2 2O O）互稱同位素）互稱同位素C 6.6.若某元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為若某元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m ,m ,中子數(shù)為中子數(shù)為n n，則下列敘述中，則下列敘述中正確的是正確的是 ( )( )（A A）這種元素的相

27、對(duì)原子質(zhì)量約為）這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為 m + nm + n（B B）不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量）不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量（C C）若碳）若碳1212原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為w gw g，則此原子的質(zhì)量為，則此原子的質(zhì)量為(m+n)w g(m+n)w g（D D）該原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量）該原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量B作業(yè)用用A.質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)中子數(shù)C.核外電子數(shù)核外電子數(shù)D.最最外層電子數(shù)外層電子數(shù)E.電子層數(shù)填寫下列空白：電子層數(shù)填寫下列空白： （1）原子種類由）原子種類由B決定；決定； （2）元素種類由）元素種類由A決定；決定；（3）核電荷數(shù)由）核電荷數(shù)由A決定。決定。 （4）元