高一化學物質推斷題專題訓練

1、高一化學物質推斷題專題訓練1、常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，A、B、C、DE都含X元素,其轉化關系如下圖所示。（1）請分別寫出A、BC、D的化學式（如為溶液請?zhí)钊苜|的化學式）：A、B、C、D（2）在通常情況下，A的物理性質是（就你所知，盡可能多寫）（3）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式（請注明條件）：A+H2。（離子方程式）_=_A+NaOH（離子方程式）DIA（化學方程式）2、在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質之間的變化。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）孔雀石的主要成分是CuCOCu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解。上圖中的F化學式（2）寫出明磯溶液與過量NaOH溶液反應的離

2、子方程式：（3）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式:（4）每生成1molD，同時生成_molE3、已知有以下物質相互轉化舛容磁焰色反應呈雪色（透過藍色鉆玻璃）3白色沉淀HI泊色沉浣巨-馭囁磬我些G單痼試回答：（1）寫出B的化學式,D的化學式。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式O寫出用KSCN鑒另寸G溶液的離子方程式;向G溶液加入A的有關離子反應方程式_=_=_=_=_。4、甲、乙兩種單質，A、B、CD、E、F六種化合物之間可以按下面框圖進行反應。已知:C為紅褐色沉淀，E為白色沉淀、F焰色反應為黃色。CA在空氣中久置（1）寫出甲、乙、BE化學式：甲：乙：B:

3、E：（2）寫出反應化學方程式： _5、已知A、B、C是中學化學課本中常見的氣體單質，F(xiàn)的濃溶液與銅反應可得到氣體E，F(xiàn)的稀溶液與銅反應卻得到氣體D,H是一種化肥，它們有如下圖的轉化關系：（1）寫出化學式：AEG（2）寫出F的稀溶液與銅反應的化學方程式并用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數(shù)目:（3）在（2）的反應中，還原劑是，當發(fā)生反應時，發(fā)生電子轉移的數(shù)目是個,當生成標準狀況下NO氣體時，被氧化的還原劑的物質的量為。6、在下圖各物質的相互轉化關系中：甲、乙、丙為三種金屬單質；A、CD常溫下為氣體,其中C呈黃綠色；G為白色沉淀；H為紅褐色沉淀；B溶液焰色反應顯黃色。(圖中部分反應條件及生成物未全部

4、標出)填寫下列空格:(1)已知甲原子的質量數(shù)為23,則原子核內(nèi)的中子數(shù)為(2) 乙元素原子的結構示意圖為_。(3) F的化學式。(4) 寫出B與乙反應生成A的離子反應方程式(5)寫出主述反應、反應的化學反應方程式并標出電子轉移的方向與總數(shù)反應：反應：7、下列框圖中的物質中B、C、D為單質，其余為化合物(或其水溶液)已知A與AgNO反應生成白色沉淀，C與D反應后的物質溶于水得到A，試回答下列問題：(1) 框圖轉化中，發(fā)生的氧化還原反應有A.2個B.3個C.4個D.5個(2) 寫出下列物質的化學式：A物質B物質C物質(3)G到H的轉化過程中有關的現(xiàn)象：。(4)E中通入C,可以得到F,寫出溶液中發(fā)生

5、離子反應的方程式。高一化學物質推斷題專題訓練參考答案1、(1)Cl2；HCIO；NaCI；HCI(2) 為黃綠色氣體，有劇烈的刺激性氣味，能溶于水，比空氣重，易液化。(寫出色、態(tài)、味、能溶于水四點可給滿分)(3) CI2+H20=H+CI一+HCIO;CI2+2OH一=CI一+CIO一+H2OMnO+4HCI(濃)MnCI2+2H2O+CI2?3+一一2、(1)CO(2)AI+4OH=AIO2+2出0(3) 2AI+3CuO3Cu+AI2Q(4)3、(1)B的化學式FeCI2；D的化學式KCI(2) 4Fe(OH)2+Q+2H2O=4Fe(OH)33+3+2+Fe+3SCN=Fe(SCN)3;

6、2Fe+Fe=3Fe4、(1)甲:Fe乙:CI2B:FeCI3E:Fe(OH)2(2) 2Fe+3CI2點燃2FeCI3FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCI4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)35、(1)A:N2E:NOG:NH失3X2e-I水(2) 3Cu+8HNO=3Cu(NO)2+2NO?+4H2O丨不得2X3e-(3) Cux1023(或xx1023或)6、(1)12(2)(3)FeCl2(4) 2AI+2OH一+2H2O=2AIO一+3H43中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下:將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1) 紅褐

7、色膠體E粒子直徑大小的范圍：(2) A、BH的化學式:A,B,H。 寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：(5) 在C溶液中加入與C等物質的量的NatQ,恰好使C轉化為F,寫出該反應的離子方程式：。4.X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去)。+Y請回答：(2)乂與丫在溶液中反應的離子方程式是(3) X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，禾U用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進

8、行實驗，裝置川中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。裝置I中反應的化學方程式是裝置n中物質的化學式是用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學式是，所需儀器裝置是(從上圖中選擇必要裝置，填寫編號)。II飽和i珮intvv(4)向乙溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是(二)鎂、鋁、鐵、銅部分：7如圖所示已知：甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質。 在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質的量之比1:3反應，分別生成X和Y,在產(chǎn)物中元素甲呈負價。 在一定條件下乙與丙和乙與丁都

9、按物質的量之比1:2反應，分別生成Z和W在產(chǎn)物中元素乙呈負價。請?zhí)羁眨?1) 甲是，乙是(2) 甲與丙反應生成X的化學方程式是(3)乙與丁反應生成W的化學方程式是&下圖是一些常見元素的單質或化合物之間的轉化關系。溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出。A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)，J是一種能引起溫室效應的氣體，K是兩性化合物。（1）寫出下列物質的化學式：F，I；（2）寫出反應的化學方程式：；（3）寫出反應的離子方程式：；（4）B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料。反應是科學家研究開發(fā)制備該納米級復合粉

10、末的最新途徑。已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質的量之比均為1:4，寫出反應的化學方程式：。9. 在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質之間的變化請?zhí)顚懸韵驴瞻卓兹甘闹饕煞质荂uCOCu（OH）2（堿式碳酸銅）,受熱易分解.下圖中的F是.寫出明磯溶液與過量NaO溶液反應的離子方程式：（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：.每生成1摩D,同時生成摩E.10. 一部分。表中所列的字母分別代表某一兀素。（1）1molA與D的氫化物完全反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為（2）寫出B的最高價氧化物的電子式。（3）表中的另一種金屬元素（未標出）

11、的單質G可以發(fā)生如下圖所示轉化其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M的化學式為;K的溶液與B的某種氧化物反應的化學方程式為;L與氨水反應的離子方程式為；一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學式為。11已知：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽。根據(jù)以下反應填空：單質F是。(2) 寫出由E生成G的離子反應方程式(或化學方程式)(3) 溶液I中所含金屬離于是。由CEF若改用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫分子式)。12.下圖中AJ分別代表有關反應中的一種物質，它們均為中學化學中的常見物質。已知AE和FJ中分別含有同一種元素。反應iA+O的條件未標出。請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1) 化合物H中的陽離子

12、是;D的化學式為。(2) A生成B反應的離子方程式是。(3) A和F的混合物發(fā)生反應的化學方程式是。(4) 寫出B與C生成D的離子方程式(5) ItJ反應的化學方程式是。13已知：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽。根據(jù)以下反應填空:粉末化合物A粉末單質B下反應強堿溶液一定條件血單質F加固體溶液E紅褐色*沉淀G加過量力口NHH2O加水稀酸液J力口NHH2O單質F溶液K*沉淀J單質F是。(2) 寫出由E生成G的離子反應方程式(或化學方程式)(3) 溶液I中所含金屬離于是。由CEF若改用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫分子式)。(四) 氮族部分：21下圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部

13、分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體其余均為氣體。根據(jù)圖中關系推斷：(1) 化學式X;A;B;(2) 寫出CE的化學反應方程式;(3) 實驗室收集氣體D和F的方法依次是法和法。23. 在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如圖(98年高考)下圖分別代表有關反應中的一種物質，請?zhí)钕乱韵驴瞻住?1、的化學式分別是、。(2)與反應的化學方程式是。24. 已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣(如被用作某些電池的電解質)?，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池。有關物質之間

14、的轉化關系如下圖：(注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去)請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)反應為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為(2)從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為。(3)反應的化學方程式為(4)反應的化學方程式為（5）原電池反應中正極的電極反應式為26. U、V、WX、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質在W中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W具有磁性。U的單質在W中燃燒可生成UW和UW兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW沖劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：.V的單質分子的結構式為；XW的電子式為；Z元素在周期表

15、中的位置是。.U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）。原子晶體離子晶體分子晶體金屬晶體.U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）；V、W的氫化物分子結合能力較強的是（寫化學式），用一個離子方程式加以證明。.YW氣體通人BaCl2和HN肆勺混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體有關反應的離子方程式為，由此可知VW和YW還原性較強的是（寫化學式）。（五）氧族部分：27. A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在AB中，甲、乙兩種元素的原子個數(shù)比分別為1:1和1:2，高溫煅燒AB時，產(chǎn)物都是C（固體）和D（氣體）。由D可制得E（酸）。E和另一種酸組成的混合酸跟甲

16、苯反應可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應得到溶液F,往F溶液中加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉變成C。往F溶液中加入甲元素的單質得到溶液G試根據(jù)以上信息填寫下列空白：（1）A的化學式（分子式）是;（2）B煅燒生成C和D的化學方程式是;甲元素的單質與F溶液反應的離子方程式是;（3）往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是;和D都不溶于水，也不容于酸；溶于水后，與上述某陽離子反應可生成溶于水后，與上述某陽離子反應可生成溶于水后，與上述某陰離子反應可生成B,且A溶液與過量氨水反應生成白色沉淀;D,且C溶液與過量氨水反應生成白色沉淀。B；溶液與適量E溶液反應生成沉淀，再加入過量E溶

17、液，沉淀量減少，但不消失。28.現(xiàn)有五種離子化合物A、BCD和E,都是由下表中離子形成的:陽離子_2_.+AgBaA1陰離子OHTC1一SO4“為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果是:請根據(jù)上述實驗結果，填空:（1）寫出化合物的化學式：A，B，C，E（2）A溶液與過量的E溶液反應后，最終得到的化學式是。29. A、BCDE、F六種中學常見的物質，皆由短周期元素組成，有轉化關系：（1）若ACE皆為氧化物，且常溫下A為無色液體，E為有毒氣。BD、F皆為非金屬單質，且D為氣體。則A的結構式為,ImolC中含有個共價鍵。（2）若AC、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中C的相對分子質量最??；DE、F皆

18、為氧化物，其中D、F為有毒氣體。則 A、C、E沸點由高到低的順序為（填化學式）。 A跟D常溫下反應可生成一種單質，化學方程式為30. 根據(jù)下列框圖關系填空，已知反應、是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，X常溫下為無色無味透明液體；C焰色反應火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；DE常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質量分數(shù)約為%fJTF(1) G的化學式為;(2) 固體A中所包含的化學鍵與固體B類似，則A的電子式為;(3)反應的離子方程式：(4) 反應的離子方程式：(5) 已知每生成16gE，放出J熱量，則反應的熱化學方程式為：31. 根據(jù)反應框圖填空，已知反應均為工業(yè)生產(chǎn)及應用中常見反應，其中E、G、I、J、L均為常見單質，E、DJ、L