高一化學(xué)物質(zhì)推斷題專題訓(xùn)練

1、高一化學(xué)物質(zhì)推斷題專題訓(xùn)練1、常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、DE都含X元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）請分別寫出A、BC、D的化學(xué)式（如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式）：A、B、C、D（2）在通常情況下，A的物理性質(zhì)是（就你所知，盡可能多寫）（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式（請注明條件）：A+H2。（離子方程式）_=_A+NaOH（離子方程式）DIA（化學(xué)方程式）2、在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）孔雀石的主要成分是CuCOCu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解。上圖中的F化學(xué)式（2）寫出明磯溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離

2、子方程式：（3）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:（4）每生成1molD，同時生成_molE3、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化舛容磁焰色反應(yīng)呈雪色（透過藍(lán)色鉆玻璃）3白色沉淀HI泊色沉浣巨-馭囁磬我些G單痼試回答：（1）寫出B的化學(xué)式,D的化學(xué)式。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式O寫出用KSCN鑒另寸G溶液的離子方程式;向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式_=_=_=_=_。4、甲、乙兩種單質(zhì)，A、B、CD、E、F六種化合物之間可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。已知:C為紅褐色沉淀，E為白色沉淀、F焰色反應(yīng)為黃色。CA在空氣中久置（1）寫出甲、乙、BE化學(xué)式：甲：乙：B:

3、E：（2）寫出反應(yīng)化學(xué)方程式： _5、已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)課本中常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)的濃溶液與銅反應(yīng)可得到氣體E，F(xiàn)的稀溶液與銅反應(yīng)卻得到氣體D,H是一種化肥，它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出化學(xué)式：AEG（2）寫出F的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:（3）在（2）的反應(yīng)中，還原劑是，當(dāng)發(fā)生反應(yīng)時，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是個,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為。6、在下圖各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中：甲、乙、丙為三種金屬單質(zhì)；A、CD常溫下為氣體,其中C呈黃綠色；G為白色沉淀；H為紅褐色沉淀；B溶液焰色反應(yīng)顯黃色。(圖中部分反應(yīng)條件及生成物未全部

4、標(biāo)出)填寫下列空格:(1)已知甲原子的質(zhì)量數(shù)為23,則原子核內(nèi)的中子數(shù)為(2) 乙元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3) F的化學(xué)式。(4) 寫出B與乙反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式(5)寫出主述反應(yīng)、反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與總數(shù)反應(yīng)：反應(yīng)：7、下列框圖中的物質(zhì)中B、C、D為單質(zhì)，其余為化合物(或其水溶液)已知A與AgNO反應(yīng)生成白色沉淀，C與D反應(yīng)后的物質(zhì)溶于水得到A，試回答下列問題：(1) 框圖轉(zhuǎn)化中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有A.2個B.3個C.4個D.5個(2) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A物質(zhì)B物質(zhì)C物質(zhì)(3)G到H的轉(zhuǎn)化過程中有關(guān)的現(xiàn)象：。(4)E中通入C,可以得到F,寫出溶液中發(fā)生

5、離子反應(yīng)的方程式。高一化學(xué)物質(zhì)推斷題專題訓(xùn)練參考答案1、(1)Cl2；HCIO；NaCI；HCI(2) 為黃綠色氣體，有劇烈的刺激性氣味，能溶于水，比空氣重，易液化。(寫出色、態(tài)、味、能溶于水四點可給滿分)(3) CI2+H20=H+CI一+HCIO;CI2+2OH一=CI一+CIO一+H2OMnO+4HCI(濃)MnCI2+2H2O+CI2?3+一一2、(1)CO(2)AI+4OH=AIO2+2出0(3) 2AI+3CuO3Cu+AI2Q(4)3、(1)B的化學(xué)式FeCI2；D的化學(xué)式KCI(2) 4Fe(OH)2+Q+2H2O=4Fe(OH)33+3+2+Fe+3SCN=Fe(SCN)3;

6、2Fe+Fe=3Fe4、(1)甲:Fe乙:CI2B:FeCI3E:Fe(OH)2(2) 2Fe+3CI2點燃2FeCI3FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCI4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)35、(1)A:N2E:NOG:NH失3X2e-I水(2) 3Cu+8HNO=3Cu(NO)2+2NO?+4H2O丨不得2X3e-(3) Cux1023(或xx1023或)6、(1)12(2)(3)FeCl2(4) 2AI+2OH一+2H2O=2AIO一+3H43中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1) 紅褐

7、色膠體E粒子直徑大小的范圍：(2) A、BH的化學(xué)式:A,B,H。 寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：(5) 在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的NatQ,恰好使C轉(zhuǎn)化為F,寫出該反應(yīng)的離子方程式：。4.X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。+Y請回答：(2)乂與丫在溶液中反應(yīng)的離子方程式是(3) X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，禾U用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)

8、行實驗，裝置川中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是裝置n中物質(zhì)的化學(xué)式是用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學(xué)式是，所需儀器裝置是(從上圖中選擇必要裝置，填寫編號)。II飽和i珮intvv(4)向乙溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(二)鎂、鋁、鐵、銅部分：7如圖所示已知：甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。 在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1:3反應(yīng)，分別生成X和Y,在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價。 在一定條件下乙與丙和乙與丁都

9、按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)，分別生成Z和W在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價。請?zhí)羁眨?1) 甲是，乙是(2) 甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是(3)乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是&下圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出。A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)，J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，K是兩性化合物。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F，I；（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3）寫出反應(yīng)的離子方程式：；（4）B和SiC的納米級復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料。反應(yīng)是科學(xué)家研究開發(fā)制備該納米級復(fù)合粉

10、末的最新途徑。已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1:4，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。9. 在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化請?zhí)顚懸韵驴瞻卓兹甘闹饕煞质荂uCOCu（OH）2（堿式碳酸銅）,受熱易分解.下圖中的F是.寫出明磯溶液與過量NaO溶液反應(yīng)的離子方程式：（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：.每生成1摩D,同時生成摩E.10. 一部分。表中所列的字母分別代表某一兀素。（1）1molA與D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（2）寫出B的最高價氧化物的電子式。（3）表中的另一種金屬元素（未標(biāo)出）

11、的單質(zhì)G可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M的化學(xué)式為;K的溶液與B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為;L與氨水反應(yīng)的離子方程式為；一種新型無機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為。11已知：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下反應(yīng)填空：單質(zhì)F是。(2) 寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式(或化學(xué)方程式)(3) 溶液I中所含金屬離于是。由CEF若改用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫分子式)。12.下圖中AJ分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)。已知AE和FJ中分別含有同一種元素。反應(yīng)iA+O的條件未標(biāo)出。請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1) 化合物H中的陽離子

12、是;D的化學(xué)式為。(2) A生成B反應(yīng)的離子方程式是。(3) A和F的混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4) 寫出B與C生成D的離子方程式(5) ItJ反應(yīng)的化學(xué)方程式是。13已知：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下反應(yīng)填空:粉末化合物A粉末單質(zhì)B下反應(yīng)強(qiáng)堿溶液一定條件血單質(zhì)F加固體溶液E紅褐色*沉淀G加過量力口NHH2O加水稀酸液J力口NHH2O單質(zhì)F溶液K*沉淀J單質(zhì)F是。(2) 寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式(或化學(xué)方程式)(3) 溶液I中所含金屬離于是。由CEF若改用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫分子式)。(四) 氮族部分：21下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部

13、分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體其余均為氣體。根據(jù)圖中關(guān)系推斷：(1) 化學(xué)式X;A;B;(2) 寫出CE的化學(xué)反應(yīng)方程式;(3) 實驗室收集氣體D和F的方法依次是法和法。23. 在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖(98年高考)下圖分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請?zhí)钕乱韵驴瞻住?1、的化學(xué)式分別是、。(2)與反應(yīng)的化學(xué)方程式是。24. 已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣(如被用作某些電池的電解質(zhì))?，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間

14、的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：(注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去)請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)反應(yīng)為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為(2)從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）原電池反應(yīng)中正極的電極反應(yīng)式為26. U、V、WX、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W具有磁性。U的單質(zhì)在W中燃燒可生成UW和UW兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW沖劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：.V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為；XW的電子式為；Z元素在周期表

15、中的位置是。.U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）。原子晶體離子晶體分子晶體金屬晶體.U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學(xué)式）；V、W的氫化物分子結(jié)合能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式），用一個離子方程式加以證明。.YW氣體通人BaCl2和HN肆勺混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，由此可知VW和YW還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）。（五）氧族部分：27. A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在AB中，甲、乙兩種元素的原子個數(shù)比分別為1:1和1:2，高溫煅燒AB時，產(chǎn)物都是C（固體）和D（氣體）。由D可制得E（酸）。E和另一種酸組成的混合酸跟甲

16、苯反應(yīng)可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應(yīng)得到溶液F,往F溶液中加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C。往F溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液G試根據(jù)以上信息填寫下列空白：（1）A的化學(xué)式（分子式）是;（2）B煅燒生成C和D的化學(xué)方程式是;甲元素的單質(zhì)與F溶液反應(yīng)的離子方程式是;（3）往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是;和D都不溶于水，也不容于酸；溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B,且A溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀;D,且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀。B；溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量E溶

17、液，沉淀量減少，但不消失。28.現(xiàn)有五種離子化合物A、BCD和E,都是由下表中離子形成的:陽離子_2_.+AgBaA1陰離子OHTC1一SO4“為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果是:請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空:（1）寫出化合物的化學(xué)式：A，B，C，E（2）A溶液與過量的E溶液反應(yīng)后，最終得到的化學(xué)式是。29. A、BCDE、F六種中學(xué)常見的物質(zhì)，皆由短周期元素組成，有轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若ACE皆為氧化物，且常溫下A為無色液體，E為有毒氣。BD、F皆為非金屬單質(zhì)，且D為氣體。則A的結(jié)構(gòu)式為,ImolC中含有個共價鍵。（2）若AC、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中C的相對分子質(zhì)量最??；DE、F皆

18、為氧化物，其中D、F為有毒氣體。則 A、C、E沸點由高到低的順序為（填化學(xué)式）。 A跟D常溫下反應(yīng)可生成一種單質(zhì)，化學(xué)方程式為30. 根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)、是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，X常溫下為無色無味透明液體；C焰色反應(yīng)火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；DE常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為%fJTF(1) G的化學(xué)式為;(2) 固體A中所包含的化學(xué)鍵與固體B類似，則A的電子式為;(3)反應(yīng)的離子方程式：(4) 反應(yīng)的離子方程式：(5) 已知每生成16gE，放出J熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：31. 根據(jù)反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用中常見反應(yīng)，其中E、G、I、J、L均為常見單質(zhì)，E、DJ、L