高中化學(xué)第4章第二節(jié)第2課時(shí)知能優(yōu)化訓(xùn)練同步試題魯科版必修1

1、同步潮狡1 下列關(guān)于金屬元素特征的敘述，正確的是（）A. 金屬兀素的原子只有還原性，離子只有氧化性B. 金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C. 金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同D. 金屬元素在常溫下均是固體°解析：選B金屬離子也可有還原性，如Fe2：金屬元素在不同的化合物中也可有相同的化合價(jià)；汞在常溫下為液體。2 .下列說法不.正確的是（）A. 目前，黃金的儲量仍是一個(gè)國家經(jīng)濟(jì)實(shí)力的象征B. 銅具有獨(dú)特的殺菌功能C. 有機(jī)合成中銀可用做催化劑D. 銀有待于在化學(xué)電源方面被開發(fā)利用解析：選0在化學(xué)電源開發(fā)利用方面，人們已經(jīng)研制出銀鎘電池、銀鐵電池、銀鎂電池及銀鋅電池等多種電池，并且銀鋅電

2、池已廣泛用于飛機(jī)、潛水艇、浮標(biāo)、導(dǎo)彈、空間飛行器和各種電子儀表中等。3. （2011年北京豐臺區(qū)高一檢測）為驗(yàn)證全運(yùn)金牌為純金制造，而非合金，可選用下列哪種試劑進(jìn)行鑒別（）A. 硫酸銅溶液B.鹽酸C.稀硝酸D.硝酸銀溶液解析：選C。硝酸能溶解除Au、Pt以外的其他金屬，故取制造金牌的金屬粉末加入稀硝酸，如能部分溶解則為合金，不溶則為純金。4. （2011年日照高一檢測）a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d;（3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、

3、b、c、d、e依次為（）A. Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、CuMgAg、FeC.MgCu、Al、Ag、FeD.MgAg、Al、Cu、Fe解析：選Co由（1）知：a、c是較活潑的金屬M(fèi)gAl、Fe中的兩種；由（2）知：活潑性b>d;由知：c為Al;由知：e為Fe,故a為Mgb為Cu,d為Ag。5. 金幣、銀幣、銅幣等金屬貨幣在我國歷史上曾發(fā)揮過重要的作用，其中的一些被收藏愛好者珍藏著，在一位收藏家的家中，陳列了很多金屬貨幣。（1）其中有些貨幣表面是黑色，且有少量的綠色銹狀物，則這肯定是幣，黑色物質(zhì)是，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為，綠色物質(zhì)是。形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為?若除去這些物

4、質(zhì)應(yīng)選用，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?充分反應(yīng)后，這枚金屬幣的真面目為色。（2）其中有一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是幣，表面一直未被氧化的原因是。（3）若將銅幣、銀幣和金幣分別放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是，不溶解的是，寫出溶解時(shí)的化學(xué)方程式解析：金、銀、銅都屬于不活潑金屬，易加工，因此，在歷史上都曾經(jīng)用做貨幣。其中,金的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，不與硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，在空氣中更穩(wěn)定；銀比金活潑一些，可與硝酸反應(yīng)；相對來說，銅穩(wěn)定性略微差一些，不僅能和硝酸反應(yīng)，在空氣中也容易與氧氣等物質(zhì)反應(yīng)而“生銹”。答案：銅氧化銅（或CuO）2Cu+Q=2CuO堿式碳酸銅（或Cuz（OH）2CO）2Cu+Q+C

5、O+HO=CUOH）2CG稀鹽酸（或稀硫酸）CuO2H+=Cij+H2O,Cu（OH）2CO+4H+=2Cli+COf+3H2O紫紅（2）金金不活潑，不易被氧化（3）銅幣、銀幣金幣3Cu+8HNO（稀）=3Cu（NQ）2+2NOT+4HzQ3Ag+4HNQ?。?3AgNO+NOT+2H0課時(shí)勿|緣i.下列金屬屬于黑色金屬的是（）A. AlB.FeC.PbD.Cu解析：選Bo人們常把金屬材料分為黑色金屬和有色金屬，黑色金屬材料通常包括鐵、錳、鉻以及它們的合金；其他金屬及其合金稱為有色金屬材料。2.（2011年煙臺高一檢測）下列有關(guān)金屬及其合金的說法不.正確的是（）A. 目前我國流通的硬幣是由合金

6、材料制造的B. 生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C. 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用解析：選Bo目前我國流通的硬幣的主要成分為鋼或銅合金，A正確；B項(xiàng)中生鐵、普通鋼、不銹鋼中的含碳量依次減少，B錯。3. 下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀解析：選0合金是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。硬鋁為Al-Cu-Mg-Mn-Si合金；黃銅為Cu-Zn合金；鋼鐵為Fe-C-Si-Mn等合金；水銀即汞，是單質(zhì)而不是合金。4. （2011年德州高一檢測）純鐵的熔點(diǎn)為15

7、35C,而高爐中煉鐵時(shí)生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200C左右就熔化了，這是因?yàn)椋ǎ〢. 鐵的純度越高熔點(diǎn)越低B. 合金的熔點(diǎn)比其組分物質(zhì)的熔點(diǎn)高C. 因?yàn)樾纬闪髓F碳合金，所以熔點(diǎn)變低D. 生鐵在高爐內(nèi)熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)解析：選Co合金的熔點(diǎn)一般比其各組分金屬的熔點(diǎn)低。5. 下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（）A. 1L生理鹽水（0.9%NaCl溶液）中含有9molNa+B. 出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuOC. 裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點(diǎn)比鋁低D. 節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩解析：選Db0.9%為質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是物質(zhì)

8、的量濃度，A錯；銅綠的主要成分為Cu2（OH）2CO的水合物，不是CuO因?yàn)檠趸~顯黑色，B錯；合金的硬度比組分金屬的大，熔、沸點(diǎn)比組分金屬的低，故C錯誤。6.欲除去銅粉中的少量鐵粉，可選用的試劑是（）A.水B.氫氧化鈉溶液C.稀硫酸D.稀硝酸解析：選G鐵粉不溶于水和氫氧化鈉溶液，不可選；鐵粉、銅粉都溶于稀硝酸，也不可選；鐵粉能溶于稀硫酸，而銅粉不溶，可選。7.（2011年濰坊高一檢測）Cu及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化常伴隨著顏色的變化。下列符合黑色t紅色變化的是（）A.Cu（OH）2tCuOB.CltCu2SC.Cife（OH）2CQTCuOD.CuOCu2O解析：選DoCu（OH）2為藍(lán)色、Cu

9、O為黑色、Cu為紫紅色、CitO為紅色、CwS為黑色、Ci2（OH）2CO為綠色。8向稀HSQ中加入銅粉不反應(yīng)，若再加入某種鹽，則銅粉可逐漸溶解，符合此條件的鹽是()NaNQKCIZnSQFe2(SQQ3A.B.C.D.解析：選DbCu與非氧化性酸不反應(yīng)，能與氧化性酸反應(yīng)，也能與某些氧化性較強(qiáng)的鹽反應(yīng)。加入NaNQ時(shí)，NQ在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能使銅溶解；加入Fe2(SC4)3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2Fe3+Cu=2F(2+Cu2+使銅溶解，加入KCI、ZnSQ時(shí)，Cu不反應(yīng)。9. (2011年棗莊高一檢測)下表中金屬難與表中其他金屬形成二元合金的是()FeCuZnAgAuW熔點(diǎn)/c15351083

10、419.596210643410沸點(diǎn)/c30002595907221227075627A.Cu、FeB.Fe、AuC.Zn、WD.CuAg解析：選G合金是在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物。熔點(diǎn)之間相差過大不易形成熔合物。Zn熔點(diǎn)較低，491.5C時(shí)，其他金屬還未熔化；其他金屬熔化時(shí)，它已汽化。W熔點(diǎn)過高，同樣不易與表中其他金屬形成合金。10. 將銅片放入0.1molL1FeCl3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出銅片，若溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,貝UCli+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為()A.3:2B.3：5C.4:3D.3：4解析：選0銅片投入FeCl3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2FeC

11、l3=2FeCb+CuCIi,設(shè)溶液中2i13I12亠一12亠3c(Fe)=3molL,c(Fe)=2molL，貝Uc(Cu)=1.5molL，故c(Cu):c(Fe+)=1.5:2=3:4。11. 在金、銀、銅、鐵、鈉、鎂、鋁幾種金屬中，屬于輕金屬的有(填名稱，下同)；導(dǎo)電性能最好的是;在空氣中最穩(wěn)定的是;最活潑的是;常溫時(shí)能與水劇烈反應(yīng)的是;既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿溶液反應(yīng)的是。解析：通常，密度小于4.5gcm_3的為輕金屬，密度大于4.5gcm_3的為重金屬，以上金屬都具有良好的導(dǎo)電性，其中，銀的導(dǎo)電性是最好的，最不活潑的是金，金在加熱條件下也難以與氧氣反應(yīng)，鈉能與冷水劇烈反應(yīng)，是以上金屬

12、中最活潑的，既能跟酸反應(yīng)又能跟堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)除了鋁之外，不要忘記鈉也能與堿溶液中的水反應(yīng)。答案：鈉、鎂、鋁銀金鈉鈉鈉、鋁12. 近年來，我國某些地區(qū)出現(xiàn)了私自采黃金的現(xiàn)象。試回答下列問題：(1) 提煉黃金的過程一般要使用化學(xué)藥品氰化物，其直接后果是(填編號)。污染水體破壞臭氧層危害工人的生命與健康破壞植被A.B.C.D.(2) 古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認(rèn)為金子。它的冶煉方法如下：將ZnCQ、赤銅(CuiQ)、木炭混合加熱至800C,得到金光閃閃的“藥金”，則藥金的主要成分是，有關(guān)化學(xué)方程式為解析：(1)提煉黃金所使用的氰化物為劇毒物質(zhì)，能危害工人的身體健康，排入環(huán)境會污高溫染水體。

13、私自開采則會破壞植被。(2)由題中所給信息可知，發(fā)生的反應(yīng)為：ZnCQ高溫ndCQf,C+2Zn0=溫越n+CQf,C+2CuiQ=溫=4Cu+CQf，可見所得的金光閃閃的“藥金”即為銅鋅合金。答案：D(2)銅鋅合金ZnCO高溫=ZnO+COf,C+2ZnO=Zn+CQf,C+2CsO高溫=4Cu+CQ13. 鈦(Ti)因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹碓揭鹑藗兊年P(guān)注。常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一是金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種

14、可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的還原劑是第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。(1)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：O(2)簡述從上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦的步驟解析：因?yàn)殁伋叵虏慌c非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)可與常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)，可類比一般不活潑金屬氧化物，選用炭做還原劑制得金屬，金屬與Cl2生成氯化物。兩反應(yīng)合并高溫的化學(xué)方程式為：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO第二步：(1)Mg為活潑金屬，在氬氣作為保護(hù)氣的環(huán)境中還原TiCl4：2Mg+TiCl4=2MgCbMg溶于強(qiáng)酸中,+Ti。(2)還原出的Ti與Mg混合，分離時(shí)用強(qiáng)酸，因鈦不與強(qiáng)酸反應(yīng)

15、，而然后過濾、洗滌，即可得純凈的鈦。高溫答案：第一步：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO炭(C)第二步：(1)2Mg+TiCl4=2MgCb+Ti(2)將還原后的產(chǎn)物溶于過量的鹽酸中，然后過濾、洗滌，即可得到純凈的鈦14. 氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子(H2OH、sO)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過圖中I、n、川三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動。1UII(1) 你提出的假設(shè)是(2) 通過實(shí)驗(yàn)可以證明<(3) 要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)n和川，在川中應(yīng)該加入(4) 探究結(jié)果為。你認(rèn)為除實(shí)驗(yàn)n和川所用試劑外，還能夠溶解氧化銅的一種常見物質(zhì)是。解析：(1)可假設(shè)是溶液中的才使CuO溶解(或H2O