高中化學(xué)專題2第一單元第3課時(shí)知能優(yōu)化訓(xùn)練同步練習(xí)蘇教版必修1

1、同步測1. 下列各種物質(zhì)，在氧化還原反應(yīng)中通常只可作為氧化劑使用的是（）A. SQB.H2SO4C.Cl2D.FeCb解析：選B。SQ中的硫元素的化合價(jià)為+4,處于中間價(jià)態(tài)，SQ既可作氧化劑又可作還原劑；H2SQ中的硫元素是+6價(jià)，氫是+1價(jià)，而氧元素在HaSO中性質(zhì)很穩(wěn)定，通常不失電子，所以硫酸只能作氧化劑；Cla中的氯元素是0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，氯氣既可作氧化劑又可作還原劑；FeCb中的鐵元素是+3價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，氯元素的化合價(jià)是1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，所以FeCb既可作氧化劑又可作還原劑。2. MCT與在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：mQ7+3S2+14H+=2KM+3SJ

2、+7H2Q則MCT中M的化合價(jià)是（）A. +2B.+4C.+6D.+3解析：選Co設(shè)mO7中M的化合價(jià)為y,則根據(jù)電荷守恒可得146x=6,x=2,2y14=一2,y=+6o3. （2011年紹興高一測試）下列敘述正確的是（）A. 含氧酸能起氧化作用，無氧酸則不能B. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)D. 化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原解析：選逐項(xiàng)分析：對于選項(xiàng)A,無氧酸也能起氧化作用，如Zn+2HCI（氧化劑）=ZnCh+H4。對于選項(xiàng)B，處于中間價(jià)態(tài)的陽（或陰）離子都既有氧化性，又有還原性，如氧化性還原性Fe氧

3、化性Fe2+還性Fe3+。對于選項(xiàng)C,如稀有氣體原子是失電子難的原子，但得電子能力并不強(qiáng)。對于選項(xiàng)D,如電解水生成H2和Q。氫元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，被還原；氧元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，被氧化。4. 對于反應(yīng)H+NH=H+NH,正確的判斷是（）A. 是置換反應(yīng)B.NH是氧化劑C.H被還原D.NH在反應(yīng)中失去電子解析：選Bo該反應(yīng)中H失電子（被氧化）為H,NH中氫元素為+1價(jià)，反應(yīng)中氫原子得電子（被還原，作氧化劑）為H2，而該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故選Bo5. （2011年徐州高一檢測）KCIO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：2KCIQ+4HCl（濃）=2KCl

4、+2CIQf+Cl2?+2H2Q（1）請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（用雙線橋法表示）（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填寫編號）。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性若產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。解析：（1）2Xc-化合價(jià)降低曰被還原2KC1（）3+4HC1（濃）=2KC1+2CK）2t屮+21*（）I失2X廠M匕合價(jià)升高力被氧化2（2）反應(yīng)中每4molHCl參加反應(yīng)，有一半（2mol）作還原劑，有一半（2mol）HCl表現(xiàn)酸性。每生成1molCl2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子。答案：（1）得2Xe-,（E合價(jià)降低存皮還原2KCK）3+1HC1（濃）2KC1

5、+2C1（）2fYb$+2壓（）If%2Xc-化合價(jià)升高.被氧化（3）0.2課時(shí)訓(xùn)錄1.（2011年揚(yáng)州高一檢測）關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是（）A. 失去電子的物質(zhì)是氧化劑B. 氧化反應(yīng)的本質(zhì)是得電子C. 原子得到電子后，元素的化合價(jià)一定升高D. 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)解析：選D。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)作還原劑，原子得電子后，元素化合價(jià)降低，故ABC錯(cuò)誤；一般地，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的放電分解反應(yīng)及置換反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，但D項(xiàng)描述是正確的，如3Q=2Q。F列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域A.B.C.D.4Fe(OH)2+Q+2HO=4F

6、e(OH)木2NaHC=NstCQ+H2O+CQf催化劑4NH+5Q=4NO6H2O木Zn+HaSQ=hnSQ+H2f2.解析：選CoA項(xiàng)中的反應(yīng)是化合反應(yīng)，且有元素化合價(jià)的變化，屬于區(qū)域1;B項(xiàng)中的反應(yīng)是分解反應(yīng)，但其沒有元素化合價(jià)的變化，屬于除區(qū)域2之外的分解反應(yīng)；C項(xiàng)中的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，屬于區(qū)域3;D項(xiàng)中的反應(yīng)是置換反應(yīng)，屬于區(qū)域4o3.（2011年浙江省嘉興一中高一檢測）CIO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得CIO2：2KCIQ+"GC4+H2S=2CIO2f+K2SQ+2COf+2H2O,下列說法正確的是（）A. 1molKCIO3

7、參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移B. CIO2是氧化產(chǎn)物C. H2C2C4在反應(yīng)中被還原D. KCIQ在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑解析：選0氯元素的化合價(jià)由+5變成+4,1moIKCIO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移1moI電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；KCIQ作氧化劑，生成的CIO2是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)中被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。4下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A. 實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B. 實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取QC. 實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取CI2D. 實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO解析：選DbD項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)室制取CO的反應(yīng)是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價(jià)反應(yīng)前后不

8、變。5.P單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KO+3H2O=3KHPO+PH中的變化是（）A.被氧化B.被還原C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原解析：選G標(biāo)出磷元素的化合價(jià)：由反應(yīng)前的0價(jià)，部分升高為KH2PO中的+1價(jià)，被氧化；另一部分降低為PH3中的一3價(jià)，被還原。6. 從反應(yīng)Ca（ClO）2+4HCI（濃）=CaCb+2HbO+2C12?中可以看出，鹽酸具有的性質(zhì)是（） 酸性氧化性還原性A.只有B.只有C.D.解析：選在題給反應(yīng)中4molHCI參加反應(yīng)，只有一半（即2moI）HCI被氧化生成CI2，此時(shí)體現(xiàn)還原性，另一半HCI中氯元素化合價(jià)沒有變化，該部分HCI體現(xiàn)酸性，故選D。7波爾多液農(nóng)藥

9、不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中，鐵是（）A.氧化劑B.還原劑C.催化劑D發(fā)生了還原反應(yīng)解析：選B。發(fā)生反應(yīng)為Fe+CuSO=FeS（4Cu,該反應(yīng)中Fe作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故選B。&（2011年南陽高一檢測）下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A.F2、KHCIB.CI2、Al、H2C.NQ、NaBrzD.Q、SO、H2O解析：選AoF2只能得電子變?yōu)橐?價(jià)，故F2只有氧化性，K只能失電子變?yōu)?1價(jià)，故只有+1-100還原性，當(dāng)HCI反應(yīng)生成H2時(shí)表現(xiàn)其氧化性，當(dāng)生成CI2

10、時(shí)表現(xiàn)其還原性；B項(xiàng)中CI2,C項(xiàng)中NO、Br2,D項(xiàng)中SQ、H2O都既有氧化性又有還原性，故選Ao9. （2011年南京高一檢測）已知N2+3出，'一.2NH3; 3CI2+8NH=N+6NHCI，判斷下列物質(zhì)的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（）A.NHCI>NH>H2B.Hb>NH>NHCIC. NH>NHCI>H2D.H2>NHCI>NH解析：選B。在反應(yīng)中還原性為：H2（還原劑）>NH（還原產(chǎn)物），在反應(yīng)中還原性：NH（還原劑）>NHCI（還原產(chǎn)物），故選Bo10. 下列敘述中正確的是（）A. 氧化劑中的每一種元素在反應(yīng)中都得

11、到電子B. 還原劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物C失電子多的還原劑，還原性不一定強(qiáng)D. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性解析：選G氧化劑中至少有一種元素得到電子，并不一定是每一種元素都得到電子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；還原劑一定是反應(yīng)物，在同一反應(yīng)中，還原劑不可能做生成物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；還原劑的還原性強(qiáng)弱與還原劑在反應(yīng)中失去電子的數(shù)目無關(guān)，故C項(xiàng)正確；陽離子不一定只有氧化性，如Fe2+具有還原性，陰離子不一定只有還原性，如MnO具有氧化性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.實(shí)驗(yàn)室制取Hb的反應(yīng)方程式為：Zn+H2SO=ZnSO+H2f。（1）該反應(yīng)中被氧化，發(fā)生還原反應(yīng)。反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2moI電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀

12、況下的H2L。（3）用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：解析：該反應(yīng)中Zn由0價(jià)升高到+2價(jià)，失電子，被氧化，HSQ中氫元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，每生成1moIH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L）時(shí)轉(zhuǎn)移2moI電子，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)，要注明電子的得失及被氧化、被還原字樣。答案：（1）ZnH2SQ（2）22.4(3)Z11+H2S()4=ZnS()4+H2fI1得2X1化合價(jià)降低被還原12. (2011年徐州高一檢測)有以下反應(yīng)方程式：A. CuO+H2=u+H2O木B. 2KCIQ=2KCI+3QfC. Cl2+2NaOH=NaONaCIO+HOD. 2FeBr2

13、+3CI2=2FeCb+2Br2E. MnO+4HCI(濃)=MnCb+Cl2f+2f0F. 2NaBr+Cl2=2NaCBr2G. KCIQ+6HCI(濃)=KCI+3fO+3CI2?H. HgS+Q=H葉SQ按要求將上述化學(xué)方程式序號填入相應(yīng)空格內(nèi)：(1) 一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原；(2) 一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化；(3) 同一種物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素；(4) 同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(5) 不同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(6) 發(fā)生在不同物質(zhì)間，只有部分元素被氧化或只有部分元素被還原的反應(yīng)；(7) 所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是

14、。解析：反應(yīng)方程式A：Hk(單質(zhì))將CuO化合物)中銅元素還原，符合；B:KCIQ(同一物質(zhì))中氯元素氧化氧元素，符合(3)；C:CI2(同一物質(zhì))中氯元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合(4)；D：Fe由+2價(jià)升高到+3價(jià)，Br由一1價(jià)升高到0價(jià)，CI由0價(jià)降低到一1價(jià)，所有元素均參加氧化還原反應(yīng)，符合(7);E：MnO中Mn由+4價(jià)降低到+2價(jià)，參加反應(yīng)的HCI中氯元素有一半被氧化生成CI2,符合；F：CI2(單質(zhì))將NaBr(化合物)中溴元素氧化，符合(2);G:KCIO3中氯元素由+5價(jià)降低到0價(jià)，HCI中氯元素有5/6由一1價(jià)升高到0價(jià)，符合、；H:HgS中汞元素由+2價(jià)降低到0價(jià)，硫元素

15、由一2價(jià)升高到+4價(jià)，O中氧元素由0價(jià)降低到2價(jià)，所有元素均參加氧化還原反應(yīng)，符合(7)。答案：(1)A(2)F(3)B(4)C(5)G(6)EGDH13. (2011年南京高一檢測)反應(yīng)2KMn耐16HCI(濃)=2MnCb+2KCI+5Cl2f+8H2O中,(1) 氧化劑是，氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。若生成71gCl2，則消耗的HCI是mol，被氧化的HCI是mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是mol。解析：判斷氧化劑和還原劑及產(chǎn)物，應(yīng)利用反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)物化合價(jià)升高作還原劑，對應(yīng)氧化產(chǎn)物，反應(yīng)物化合價(jià)降低作氧化劑，對應(yīng)還原產(chǎn)物。在反應(yīng)中元素化合價(jià)+71+210升降情況為2KMnO4+16HCI(濃)=2MrCl2+2KCI+5CI2f+8fO,故氧化劑為KMnO氧16化產(chǎn)物為CI2,反應(yīng)中生成71gCl2(即1mol)時(shí)，消耗HCI為1molX=3.2mol，其中被5氧化的HCI為1molX2=2mol，轉(zhuǎn)移電子為1molX2=2mol。答案：(1)KMnO4CI2(2) 3.22214.據(jù)反應(yīng)8NH+3Cl2=6NHCI+N2回答下列問題：(1)該反應(yīng)的氧化劑是，還原劑是(2