高中化學第4章材料家族中的元素單元測試題蘇教版必修1

1、建議用時實際用時滿分實際得分90分鐘100分、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，“透閃石”的6共48分）1世界著名的科技史專家、李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了?！毕铝杏嘘P(guān)玻璃的說法不正確的是（）A. 制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B. 普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅C. 玻璃在加熱熔化時有固定的熔點D. 盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口黏在一起2. 下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（） 硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 水泥、玻璃、水晶飾物都是硅

2、酸鹽制品 高純度的硅單質(zhì)廣泛應用于制作光導纖維 陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料A. B.C.D.3. 下列物質(zhì)中，既可與鹽酸反應，又可與氫氧化鈉溶液反應的是（)Na2SiO3;AlCl3;NHHCO;Al2O3;NaHSOA.B.C.D.4.“神舟”飛船上的太陽能帆板米用了大量先進的復合材料，以便在盡可能提高發(fā)電效能的同時，減輕其自身質(zhì)量，其身價達到了上千萬元。下列說法不符合事實的是（）A. 復合材料的使用可以使太陽能帆板能經(jīng)受超咼溫B. 復合材料的使用可以使“神舟”飛船質(zhì)量變輕C. 復合材料的使用可以使太陽能帆板承受超高強度的改變D. 復合材料的使用可以使太陽能帆板承受溫差造成的熱脹冷縮的難

3、題5. 北京奧運會所頒發(fā)的“金鑲玉”獎牌，將青海軟玉創(chuàng)造性地運用于奧運獎牌之上，蘊含著“以玉比德”的理念，中國特色濃厚，藝術(shù)風格典雅。青海軟玉主要成分是由“透閃石”和“陽化學成分為CadMgSi8Q2（OH）2。下列有關(guān)說法不正確的是（）A. “透閃石”的化學式寫成氧化物的形式為：2CaO-5MgO8SiO2-H2OB. “透閃石”中Mg元素的質(zhì)量分數(shù)是Ca元素質(zhì)量分數(shù)的2倍C. “透閃石”的化學式寫成硅酸鹽的形式為：2CaSiC3-5MgSiO3-H2SQ3D. “透閃石”不耐熱，也不耐酸腐蝕6. 鎂、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾

4、，濾液中存在的離子有（）2+-A. CuB.AI（OH）4C.Al3+D.Mg+7.下列變化可通過一步反應直接完成的是（）A. Al（OH）3Al2QB. AI2QTAl（OH）3C. AltAl（OH）3D. SiO2H2SiO3&銅銹是一種綠色化合物，它的成分為堿式碳酸銅，兼有氫氧化銅和碳酸銅的性質(zhì)。試推測：銅銹在高溫灼燒條件下充分反應后的固體物質(zhì)是（）A. 黑色的氧化銅B. 血紅色的氧化亞銅C. 藍色的氫氧化銅和碳酸銅D. 黑色的氧化亞銅9.甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSQ、NaOHBaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉

5、淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（）A.Al2（SO4）3B.NaOHC.BaCl2D.FeSQ10.將鎂、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份。一份與足量的NaOH溶液反應，另一份與足量的鹽酸反應，最后生成的H2一樣多。則鎂與硅的物質(zhì)的量之比為（)A.2：1B.4：1C.1：1D.3：111.有100mL3mol-L-1NaOH溶液和1001mL1mol-L-AlCl3溶液。按如下兩種方法進。(2)B為為;有關(guān)反應的化學方程式行實驗：將氫氧化鈉溶液分多次加到AICI3溶液中；將AICI3溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩次實驗結(jié)果是()A. 現(xiàn)象相同，沉淀量相等B.

6、 現(xiàn)象不同，沉淀量相等C. 現(xiàn)象相同，沉淀量不等D. 現(xiàn)象不同，沉淀量不等12. 在Fe2(SO03溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且a>c,則下列說法正確的是()A. 殘余固體是銅和鐵B. 最后得到的溶液中一定含有CiTC. 將殘余固體加入到稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生D. 最后得到的溶液中可能含有Fe3+二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)13. (10分)有三種透明、不溶于水的堅硬固體，A固體在氧氣中完全燃燒只得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，標準狀況下測得此氣體密度為氧氣密度的1.375倍。B固體可溶于熱的苛性鈉溶液，再往該溶液中加

7、入過量酸時，析出白色膠狀沉淀，此沉淀干燥后，為不溶于水的白色粉末，它是一種比碳酸還弱的酸；將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C,C在高溫時軟化，無固定熔點。(1)A為;有關(guān)反應的化學方程式為根據(jù)上述現(xiàn)象回答下列問題：(1) 溶液中一定存在的離子是；(2) 一定不存在的離子是；(3) 證明白色沉淀甲是兩性氫氧化物的有關(guān)離子方程式是r?判斷沉淀乙的實驗方法是15.(11分)鋁是一種重要的金屬。(1)鋁在元素周期表中的位置是(2)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為O(3)鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為;同溫同壓下，在濃度和體積均為100mL2molL-1的鹽酸及NaO

8、h溶液中各加入等質(zhì)量的Al,產(chǎn)生氣體的體積之比為5:6,則所加Al的質(zhì)量為O(3)C為;有關(guān)反應的化學方程式為(4)以AlCl3溶液為原料制取無水AlCl3,先制得AlCl36fO晶體，主要操作包括，冷卻結(jié)晶，過濾。在第步操作中應注意的事項是14.(11分)某無色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+Al(OH)4-、：中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗： 取適量試液，加入過量鹽酸，有無色無味氣體生成，并得到溶液； 在所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，在干燥的HCI氣流中加熱AlCl36H2O晶體，能進一步制取無水AICI3,其原因是(結(jié)合化學方程式簡要說明)有氣體生成，同時析出白色沉淀甲

9、； 在所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液,有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。16. (8分)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450500C)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：a. 四氯化硅遇水極易水解；b. 硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積/25C-168.0X10-202.2X10-384.0X10完全沉淀時的pH范圍>9.6>6.434請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題:(1)溶液

10、A中加入NaCIO的目的是反應生成相應的氯化物；c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:物質(zhì)SiCl4BCI3AlCl3FeChPCl5沸點/C57.712.8一315一熔點/C-70.0-107.2一一一升華溫度/C一一180300162請回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式;該操作中若溫度較高會產(chǎn)生一種有害氣體，寫出產(chǎn)生該有害氣體的反應方程式在溶液B中加入CuO的作用是(3) 操作a的目的是。(4) 在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl2時采用稍過量鹽酸和低溫蒸干的目的是(2) 裝置A中g(shù)管的作用是;裝置C中的試劑是;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是。(3) 裝置E

11、中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是(填寫元素符號)。17. (12分)工業(yè)上制取CuCL的生產(chǎn)流程如下：參考答案1. C解析：玻璃屬于混合物，無固定的熔點。2. C解析：水晶的成分是SiO2,而不屬于硅酸鹽，錯；光導纖維的成分是SiO2,錯。故C項正確。3. D解析：NatSiOs只能與HCI反應，AICI3、NaHSO只能與NaOH反應。4. C解析：太陽能帆板在太空中運行的過程中，承受的壓力小，承受超高強度的改變不符合事實。w(Mg)5x24335. B解析：=即“透閃石”中Mg元素的質(zhì)量分數(shù)是Ca元素質(zhì)量分

12、數(shù)的倍。6. B解析：MgAl、Fe、Cu四種金屬粉末混合物加入過量鹽酸時，Cu不反應，再向濾液中加入過量NaOH溶液時，得到Mg(OHR沉淀、Fe(OH)t也應有Fe(OH)s沉淀，而AI3+最終變?yōu)锳I(OH)4-。7. A解析：A項，2AI(OH)3_AI2Q+3IHOB項，至少兩步才可實現(xiàn)：AI2QTAI3+tAI(OH)3；C項，至少兩步才可實現(xiàn)：AltAI3+tAI(OH)3；“2-D項，至少兩步才可實現(xiàn)：SiO23th2SiO3O8. B解析：CitQHNCO受熱分解：Cu2(OH)2CO一2CuO+C創(chuàng)+HO,而CuO在高溫下分解：4CuO竺2CsO+Of。9. D解析：丁溶液

13、滴入乙溶液中產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀不斷溶解并消失，說明丁為NaOH乙為Al2(SO4)3。將NaOH商入甲溶液中無明顯現(xiàn)象，說明甲為BaCl2，故丙為FeSO。10. A解析：AI與NaOH溶液和鹽酸都反應且生成H2的量相等，在與NaOH溶液反應時Si也反應，與鹽酸反應時Mg也反應，兩者產(chǎn)生的H樣多。根據(jù)關(guān)系式M曠H2,Si2f,n(Mg):n(Si)=2：1。11. B解析：將NaOH溶液逐滴加入到AICI3溶液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，隨著NaOH量的增加，沉淀量逐漸增多至0.1molAI(OH)3。若將AICI3溶液逐滴加入到NaOH溶液中，開始NaOH過量，AI3+轉(zhuǎn)化為AI(O

14、H)4-，故無沉淀生成，隨著AICI3不斷滴入，NaOH全部反應完，此時溶質(zhì)為0.075molAI(OH)4-,再繼續(xù)滴入AICI3,剩余的0.025molAl3+與0.075molAI(OH)4-恰好作用生成0.1molAI(OH)3。12. B解析：由于a>c,Cu沒有完全析出，溶液中有Cu2+;因為有金屬剩余，溶液中不可能還有Fe3+,有Cu2+存在也不會有Fe單質(zhì)存在。13. (1)金剛石C+O2CO,Ca(OH)2+CQ=CaCOj+HOI(2) 水晶2NaOH+SiO2=NSiO3+“O,HO+NaSiO3+2HCI=2NaCI+HSiO4J,HSiO4HSiO3+HzO普通

15、玻璃Na2CO+SiO"'NaaSiO3+COf,CaC(3+SiO'"CaSiQ+COf解析：(1)A燃燒得氣體的相對分子質(zhì)量為32X1.375=44,可見A為金剛石。由B的有關(guān)性質(zhì)特征可知B為SiO2,則C為普通玻璃。14. (1)Na+、AI(OH)4-、"3+D2+a|3+旳.MnO：(2) Ag、Ba、Al、3、4+3+-(3) AI(OH)3+3H=AI+3H2O,AI(OH)3+OH=AI(OH)4(4) 取沉淀乙置于試管中，加入足量鹽酸，若沉淀全部溶解，且有氣體生成，沉淀為BaCO;若有氣體產(chǎn)生，沉淀不完全溶解，則說明沉淀為BaCO

16、和BaSQ;若沉淀不溶解，也無氣體產(chǎn)生，則說明沉淀為BaSQ15. (1)第三周期川A族(2)2AI+Fe2O3空Al2C3+2Fe(3) 2AI+2OH-+6HzO=2AI(OH)4-+3Hzf2.16g加熱濃縮用玻璃棒不斷攪拌溶液，當有晶體析出時停止加熱因存在AICI3+3H2=AI(OH)3+3HCI，在干燥的HCI氣流中，能抑制AICI3的水解，且?guī)ё逜ICI36HO晶體受熱產(chǎn)生的水蒸氣，可得到純凈的AICI3解析：第問涉及的化學方程式分別有：2AI+6HCI=2AICI3+3Hf和2AI+2NaOH+6HO=2NaAI(OH)4+3H4，由上述兩方程式可知，若AI均不足量，則產(chǎn)生H2

17、的體積之比為1:1，若AI均過量則為1:3,實際為5:6,說明AI對鹽酸過量，對NaOH溶液量不足。設與鹽酸反應產(chǎn)生H2體積為V2HCIH22mol22.4L-10.1LX2molLVV=2.24L6則與NaOH溶液反應產(chǎn)生的H2體積為肓X2.24L=2.688L，代入下式求AI的質(zhì)量。2AI3H22X27g3X22.4LmAi)2.668lmAI)=2.16g第問中制AICI36H2O的第步應為加熱濃縮，為避免AICI3水解，確保生成AICI36H2O晶體，需要保持溶液呈強酸性，不斷攪拌以免造成局部過熱，不能將溶液蒸干等。在干燥HCI氣流中加熱AICI36H2O晶體制取無水AICI3，可從平

18、衡移動的角度去分析。16. (1)MnQ+4Hh+2CIMri+CI2f+2H2O(2) 平衡壓強濃硫酸使SiCI4冷凝(3) AI、P、CI解析：制四氯化硅是由粗硅與CI2反應得到的，所以必須先制得CI2,因SiCI4極易水解，所以CI2必須干燥，再根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析提純SiCI4的方法。(1)書寫的是離子方程式，B裝置中盛放飽和食鹽水除去HCI，C裝置中用濃HaSQ除水以制得干燥純凈的CI2；(2)A中用恒壓分液漏斗平衡壓強，使液體順利流下；h瓶用冷卻液冷卻主要目的是得到SiCI4；(3)精餾粗產(chǎn)物得到SiCI4,溫度應控制在57.7C，此時BC4變?yōu)闅怏w，但AICI3、FeCI3、PCI5均殘留在瓶中，所以殘留雜質(zhì)元素是Fe、AI、P、CI。17. (1)將Fe2化為Fe3+而使分離更加完全CIO-+CI-+2H+=CI2f+H2O(2) 調(diào)節(jié)溶液的pH為34，使Fe3+完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>