2021年高考真題――化學(湖南卷)Word版含解析

1、湖南省2021年普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學注意事項：L答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。2 .回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3 .考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：HlC:12N：14O：16F：19Na：23Mg:24Si：28Cl：35.5Ge：73Br:801:127一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1 .下列行關湘江流域

2、的治理和生態(tài)修更的措施中，沒有涉及到化學變化的是A.定期清淤，疏通河道B.化工企業(yè)“三廢”處理后，達標排放C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質D.河道中的垃圾回收分類后，進行無害化處理2 .下列說法正確的是A.糖類、蛋白質均屬于天然有機高分子化合物B. FeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成Fj。C. SO?可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會加速腐蝕3 .下列實驗設計不能達到實驗目的的是實驗目的實驗設計A檢驗溶液中FeSO4是否被氧化取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B凈化實驗室制備的CL氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H、SO,的洗氣瓶一C測定N

3、aOH溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸福A.AB.BC.CD.D4 .己二酸是一種重要的化工原料，科學家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎上，提出了一條“綠色”合成路線:工業(yè)路線AOH硝酸催化劑,“綠色”合成路線COOH一空氣CCOOH"催化劑,O卜列說法正確的是A.米與浸水混介，充分振蕩后靜置，卜層溶液呈橙紅色B.環(huán)己醇與乙醇互為同系物C.己二酸與NaHCOj溶液反應有C。,生成D.環(huán)己烷分子中所有碳原子共平面5 .可從為阿伏加德羅常數(shù)的值。卜.列說法正確的是A. 18gH含有的中子數(shù)為IONaB. 0.Imol匚也。4溶液中含有

4、的式數(shù)為01NaC. 2molNO與ImolO?在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為D. 11.21<114和22.41（均為標準狀況）在光照卜充分反應后的分子數(shù)為1.5%6 .一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如卜.：物質X海水A苫鹵水一A沉鎂一A煨燒一A氯化一A無水MgCl2濾液氣體卜列說法錯誤的是A.物質X常選用生石灰B.工業(yè)上常用電解熔融MgCL制備金屬鎂高溫C.“氯化”過程中發(fā)生的反應為MgO十C+CL十coD煙燒”后的產物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCL7 .W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為

5、K層的一半，W與X可形成原子個數(shù)比為2：1的18e-分子。卜列說法正確的是A.簡單離子半徑：Z>X>Y8 .W與Y能形成含有非極性鍵的化合物9 .X和Y的最簡單氫化物的沸點：X>YD.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性8.KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應為6L+11KCIO3+3H,O=6KH（IO3+5KC1+3C1,To卜列說法錯誤的是，一A.產生22.4L（標準狀況）J時，反應中轉移lOmole-8 .反應中氧化劑和還原劑的物質的最之比為11：6C.可用石灰乳吸收反應產生的CI,制備漂白粉一D.可用酸化淀粉碘化鉀溶

6、液檢驗食鹽中IO；的存在9 .常溫卜，用O.lOOOmoLC1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為O.lOOOmol匚三種一元碳、氯氣滴定曲線如圖所示。卜列判斷錯誤的是A.該NaX溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH')>c(H-)B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：K<HX)>K<HY)>K<HZ)C.當pH=7時，三種溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X-)+c(Y-)4-c(Z-)=c(H*)-c(OH-)10.鋅浪液流電池是一種先進的水溶液電解質電池，廣泛應用于再生能源

7、儲能和智能電網的備用電源等。三單體串聯(lián)鋅濱液流電池工作原理如圖所:下列說法錯誤的是A.放電時，N極為正極B.放電時，左側貯液器中ZnBj的濃度不斷減小C.充電時，M極的電極反應式為Zif+2e-=ZnD.隔膜允許陽離子通過，也允許陰離子通過二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.已知：A（g）+2B（g）U3C（g）M0,向一恒溫恒容的密閉容器中充入ImolA和3m。舊發(fā)生反應，乙時達到平衡狀態(tài)L在八時改變某一條件，。時重新達到平衡狀態(tài)1【，正反應速率隨時間的變化如圖所示

8、。下列說法正確的是:II1e!,r八ttninA.容器內壓強不變，表明反應達到平衡B.乙時改變的條件：向容器中加入CC.平衡時A的體積分數(shù)夕：奴n）例I）d.平衡常數(shù)k：K（n）k（）12.對卜列粒子組在溶液中能否大最共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析ANa+>AT、CT、NH3-H2O不能大量共存，因發(fā)生反應：A1升+4NH3-H2O=A1O；+4NH；+2HqBhjk+、sq；-、so：不能大量共存，因發(fā)生反應：21r+SQ；-=SJ+SO.T+HQCNa.、Fe"、SO：、HQ、能大量共存，粒子間不反應DH，Na+、C、MnO；能大量共存，粒子間不反應A.AB.B

9、C.CD.D13.1-丁醉、濱化鈉和70%的硫酸共熱反應，經過回流、蒸鐳、萃取分液制得1-澳丁烷粗產品，裝置如圖所示：已知：CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4-CH3(CH2)3Bi+NaHSO4+H2O卜列說法正確的是A.裝置I中回流的目的是為了減少物質的揮發(fā)，提高產率B,裝置1【中a為進水II,b為出水口C.用裝置川萃取分液時，將分層的液體依次從卜放出»經裝置川得到的粗產品干燥后，使用裝置n再次蒸播，可得到更純的產品14.鐵的配合物離子（用L-Fe-H表示）催化某反應的一種反應機理和相對能量的變化情況如圖所示：453:過渡6I43.5:"過渡念2HCOOH卜-

10、Mow)/實玄耍0.0-1HOOOHOOQHqt?z4.ooh二;42.6一1V*OI;OOQH22.6-lll.z8.HOOUH反應進程卜列說法錯誤的是催化劑A.該過程的總反應為HCOOHCOJ+HJ8. IT濃度過大或者過小，均導致反應速率降低C.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價發(fā)生了變化D.該過程的總反應速率由1【一川步驟決定二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第1517題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：此題包括3小題，共39分。15 .碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫錢和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產品中少量碳酸

11、氫鈉的含最，過程如卜：步驟LNaVOj的制濟蒸鐳水碳酸氫鉉粉末氯化鈉碳酸4步驟II.產品中NaHCO3含量測定稱取產品2.500g,用蒸儲水溶解，定容于250mL容量瓶中：移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M,用O.lOOOmoLI?鹽酸標準溶液滴定，溶液由紅色變至近無色（第一滴定終點），消耗鹽酸Y】【；在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N,繼續(xù)用0.lOOOmoLIT】鹽酸標準溶液滴定至終點（第二滴定終點），又消耗鹽酸V21nL:平行測定三次，V平均值為22.45,V2平均值為23.51。已知：當溫度超過35C時，NH,HCO,開始分解。相關鹽在不同溫度卜的溶解度表（g/lOOg

12、HQ）溫度/0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4NH4C129.433.337.241.445.850.455.2回答下列問題：(1)步驟I中晶體A的化學式為，晶體A能夠析出的原因是(2)步驟I中“300C加熱”所選用的儀器是(填標號)；(3)指示劑N為,描述第二滴定終點前后顏色變化:(4)產品中NaHCC)3的質量分數(shù)為(保留三位有效數(shù)字)；(5)第一滴定終點時，某同學俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHC。順量分數(shù)的計算結果(填“偏

13、大皿偏小”或“無影響”)。16 .景氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。方法I：氨熱分解法制氫氣相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學鍵N=NH-HN-H鍵能E/(kJmo-)946436.0390.8定溫度下，利用催化劑將NIL分解為N、和H,?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應2NH3(g)=N式g)+3H式g)AH=kJmol-1;(2)已知該反應的A5=198.9Jmo,KT,在下列哪些溫度下反應能自發(fā)進行?（填標號）A25cB.125*CC.225D.325c（3）某興趣小組時該反應進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件3將O.lmolNHj通入3L

14、的密閉容器中進行反應（此時容器內總壓為200kPa）,各物質的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。若保持容器體積不變，。時反應達到平衡，用H二的濃度變化表示04時間內的反應速率以耳）=mol廠mnr】（用含乙的代數(shù)式表示）小時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N?分壓變化趨勢的曲線是（用圖中a、b、c、d表示），理由是在該溫度卜.，反應的標準平衡常數(shù)K°=.（已知：分壓=總壓x該組分物質的量分數(shù)，對于反應dD(g)+eE(g)=gG(g)十hH(g),Ke=國圖其中pQ=lOOkPa,Pg、Ph、Pd、Pe為各組分的平衡分壓）。方法II：氨電解法制氨氣利用電解原

15、理，將額轉化為高純氫氣，其裝置如圖所示。陰離子交換膜(4)電解過程中OH-的移動方向為(填“從左往右”或“從右往左”):(5)陽極的電極反應式為KOH溶液KOH溶液17.Cj(COJ可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨居石中，鈾(Ce)主要以CePOq形式存在，還含有SiO>A11。尸F(xiàn)eQ-CaF二等物質。以獨居行為原料制備Ce2(CO3)3.nH2O的工藝流程如卜：MgO調pH=5濃H?SOH2OFeCI濟液絮凝劑NH4HCO3溶液V IIIJ獨居布一日帶燒卜田受浸磷»|沉啊|CO(CQt)3-nH2OV fV'II酸性廢氣灌消I濾渣】I漉/111濾液回答卜.列

16、問題：(1)鈾的某種核素含有58個質子和80個中子，該核素的符號為:(2)為提高“水浸”效率，可采取的措施有(至少寫兩條)：(3)灌渣III的主要成分是(填化學式)；(4)加入絮凝劑的目的是:(5)“沉鋪”過程中，生成Cc式COJnH?O的離子方程式為，常溫卜加入的NH4HCO3溶液呈(填“酸性蟲堿性”或“中性”)(已知：NT、H2。的Kb=1.75xl0-5,HC>3的K<=4.4x10-7,=4.7xl0"n);(6)濾渣H的主要成分為FePO4,在高溫條件下，Li:CO3,葡萄糖(CeHrOj和FePOj可制備電極材料LiFePOj,同時生成CO和H2O,該反應的化

17、學方程式為（二）選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。選修3：物質結構與性質18 .硅、倍（Gc）及其化合物廣泛應用于光電材料領域c回答卜.列問題：（1）基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為，晶體硅和碳化硅熔點較高的是（填化學式）：（2）硅和鹵素單質反應可以得到S1X«,S1X的熔沸點如下表：s田S1C14SiBl4S1I4熔點放1830203.2278.6393.7沸點/K187.2330.8427.2560.70C時，S氏、S1C14、SiBj、S1L呈液態(tài)的是一（填化學式），沸點依次升高的原因是,氣態(tài)SiXj分子的空間構型是：S1CL與

18、N-甲基咪哩（HjOnWR）反應可以得到M-，其結構如圖所示:H3C-NJN-甲基咪理分子中碳原子的雜化軌道類型為,H、C、N的電負性由大到小的順序為，1個M?一中含有個。鍵；（3）下圖是Mg、Ge、0三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖。已知化合物中Ge和0的原子個數(shù)比為1：4,圖中Z表示原子（填元素符號），該化合物的化學式為：已知該相胞的晶胞參數(shù)分別為anm、bum、cam,0=夕=/=90。，則該晶體的密度P=gcmT(設阿伏加德羅常數(shù)的值為"八，用含a、b、c、汽人的代數(shù)式表示)。選修5：有機化學基礎以米和丁二酸肝為原料合成該化合19 .葉酸拮抗劑Ahmta(M)是一種多靶向性

19、抗癌藥物。物的路線如卜.:回答卜列問題:AICI3(A)n2h4-h2oKOH(HOCH2cH2)2。(B)COOHC2H5OHTsOHOHDBBA(演化劑)-CH2c1oc2h5(F)H2NNnh2OC2II5已知:0+rAoAAICI3OR乂OHoo"rH?h2oroh(1)A的結構簡式為(2)A-B,DfE的反應類型分別是(3)M中虛線框內官能團的名稱為a.種(不考慮立體異構)(4)B行多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體行半環(huán)上有2個取代基能夠發(fā)生銀鏡反應與FeCl3溶液發(fā)生顯色發(fā)應其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1的結構筒式為(5)結合上述信

20、息，寫出丁二酸酊和乙二醇公成聚丁二酸乙二稱酯的反應方程式(6)參照上述合成路線，以乙烯和(其他試劑任選)。湖南省2021年普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學答案解析一、選擇題：1. A解析：定期清淤，疏通河道，保證河流暢通，沒有涉及化學變化，A符合題意：故選A。2. B解析：氧化亞鐵具有較強的還原性，在空氣中受熱容易被氧氣氧化為穩(wěn)定的四氧化三鐵，B正確，故選B。3. C解析：用pH試紙測定NaOH溶液的pH不能潤濕pH試紙，否則會因濃度減小，而影響測定結果,不能達到實驗目的，故C符合題意；故選C。4. C解析：己二酸分子中含有粉基，能與NaHCCh溶液反應生成COl,故C正確；故選C。5. D解析

21、：甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，Imol氯氣可取代ImolH,同時產生ImolHCl分子,標準狀況卜1L2LCH4的物質的量為0.5mol,22.4LC1,的物質的量為Imol,0.5molCH4含4molH,最多可消耗4moick，因此CHi過量，根據(jù)Imol氯氣可取代ImolH,同時產生ImolHCl分子可知ImolCL完全反應可得ImoHCl,根據(jù)C守恒，反應后含C物質的物質的量甲烷的物質的量=0.5mol,因此11.2LCH和22.4LC11(均為標準狀況)在光照卜充分反應后的分子數(shù)為1.5Na，D正確；選D。6. D解析：海水經一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含Mg-,苦鹵水中加物質X使

22、Mg>轉化為過濾除去濾液，煨燒Mg(OH)?得MgO,MgO和C、CL經“氯化”得無水MgCL。假燒”后得至ljMgO,MgO和鹽酸反應得到MgCk溶液，由于MgCl?在溶液中水解為氫氧化鎂和HC1,將所得溶液加熱蒸發(fā)HC1會逸出，MgCk水解平衡正向移動，得到氫氧化鎂，得不到無水MgCL，D錯誤：選D。7. B解析：Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z的核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為1,即為Na,W與X能形成原子個數(shù)比為2:1的18電子的分子，則形成的化合物為NdHU,所以W為H.X為N,Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和，則Y為O。W為H,Y為O,能形成H2O:,含有極性共價健和非極

23、性共價鍵，故B正確：故選B。8. A解析：該反應中只有碘元索價態(tài)升高，由。價升高至KHQO3b中+5價，每個碘原子升高5價，即61廣60于，又因方程式中6L3cL，故3cL60即CL206,所以產生22.4L(標準狀況)Clz即1molCh時，反應111應轉移20mole*,A錯誤;故選A09. C解析：由圖可知，沒有加入鹽酸時，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，則HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱。當溶液pH為7時，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大,酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序為c(X)>c(Y-)>c(Z),故C錯誤：故選C。10.

24、B解析：由圖可知，放電時，N電極為電池的正極，浪在正極上得到電子發(fā)生還原反應生成濱離子，電極反應式為Bh+2e=2B，M電極為負極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，電極反應式為Zn2e-=Zn",正極放電牛成的澳離為通過離f交換腴進入左側,同時鉀離廣通過交換膜進入右側，維持兩側浜化鋅溶液的濃度保持不變：充電時，M電極與直流電源的負極相連，做電解池的陰極，N電極與直流電源的正極相連，做陽極°由以上分析可知，放電或充電時，左側儲液器和右側儲液器中澳化鋅的濃度維持不變，故B錯誤：故選B。二、選擇題：11.BC解析：根據(jù)圖像可知，向恒溫恒容密閉容器中充入ImolA和3m01B發(fā)生

25、反應，反應時間從開始到匕階段，正反應速率不斷減小，3口時間段，止反應速率不變，反應達到平衡狀態(tài)，LF時間段，改變條件使正反應速率逐漸增大，平衡向逆反應方向移動，t3以后反應達到新的平衡狀態(tài)，據(jù)此結合圖像分析解答。根據(jù)圖像變化曲線可知，口u過程中，口時匕.瞬間不變,平衡過程中不斷增大，則說明反應向逆反應方向移動,且不是“突變”圖像，屬于“漸變”過程,所以排除溫度與催化劑等影響因素，改變的條件為：向容器中加入C,B正確；最初加入體系中的A和B的物質的量的比值為1：3,當向體系中加入C時，平衡逆向移動，最終A和B各自物質的量增加的比例為1：2,因此平衡時A的體積分數(shù)。(口)>3(1),C正確；

26、故選BCo12. B解析：£0：和IT反應生成單質硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H*+S2Of=SI+SO2t+H:O.故B正確：故選B。13. AD解析：根據(jù)題意1-醇、澳化鈉和70%的硫酸在裝置I中共熱發(fā)生CH(CH2)3OH+NaBr+H2SO4->CH3(CH,)3Br+NaHSO4+H2O得到含CH5(CH2)3OH.CH3(CH2)3Bi,NaHSCh、NaBiH6CU的混合物，混合物在裝置H中蒸儲得到CHjlCHzhOH和CH3(CHl,Br的混合物，在裝置10中用合適的萃取劑萃取分液得CH3(CH?)3Bi粗產品。濃硫酸和NaBr會產生HBi,1-J.醉以及

27、濃硫酸和NaBi產生HBr均易揮發(fā)，用裝置I回流可減少反應物的揮發(fā)，提高產率，A正確：由題意可知經裝置H1得到粗產品，由于粗產品中各物質沸點不同，再次進行蒸儲可得到更純的產品，D正確；故選AD。14. D解析：由反應進程可知，反應NtI能壘最大，反應速率最慢，對該過程的總反應起決定作用，故D錯誤；故選D。二、非選擇題：(一)必考題：15.答案：.NaHCO3(2).在30-35°C時NaHCOs的溶解度最小(逝思合理即可).D(4).甲基橙(5).由黃色變橙色，且半分鐘內不褪色(6).3.56%.偏大解析：步驟I：制備NaKOj的工藝流程中，先將NaCl加水溶解，制成溶液后加入NH4

28、HCO3粉末，水浴加熱，根據(jù)不同溫度條件卜備物質的溶解度不同，為了得到NaHCOs晶體，控制溫度在30-35°C發(fā)生反應，最終得到濾液為NHVL晶體A為NaHCO”再將其洗滌抽干，利用NaHCOj受熱易分解的性質，在300'C加熱分解NaHCCh制備Na2c。3：步驟II：利用酸堿中和滴定原理測定產品中碳酸氫鈉的含量，第一次滴定發(fā)生的反應為：NazCOj+HCl-NaHCOj+NaCl,因為NwCCh、NaHCCb溶于水顯堿性，且堿性較強，所以可借助酚酰指示劑的變化來判斷滴定終點，結合顏色變化可推出指示劑M為酚酣試劑：第二次滴定時溶液中的溶質為NaCl,同時還存在反應生成的C

29、O”溶液呈現(xiàn)弱酸性，因為酚猷的變色范圍為8-10,所以不適介利用酚酸指示劑檢測判斷滴定終點，可選擇甲基橙試液，所以指示劑N為甲基橙試液，發(fā)生的反應為：NaHCOj+HCNaCl+HzO+COzf,再根據(jù)關系式求出總的NaHCOs的物質的量，推導出產品中NaHCO3的，最終通過計算得出產品中NaHCCh的質最分數(shù)。根據(jù)上述分析可知，(1)根據(jù)題給信息中鹽在不同溫度下的溶解度不難看出，控制溫度在3O-35°C,目的是為了時NH4HCO3不發(fā)生分解，同時析出NaHCCh固體，得到晶體A,因為在30-35*C時,NaHCCh的溶解度最小，故答案為：NaHCO3：在30-35°C時N

30、aHCCh的溶解度最??；(2)300,C加熱抽干后的NaHCOs固體，需用附切、泥三角、三腳架進行操作，所以符合題意的為D項，故答案為：D：(3)根據(jù)上述分析可知，第二次滴定時，使用的指示劑N為甲基橙試液，滴定到終點前溶液的溶質為碳酸氫鈉和氯化鈉，滴定達到終點后溶液的溶質為氯化鈉，所以溶液的顏色變化為:由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不褪色?4)第一次滴定發(fā)生的反應是：Na2CO3+HCl=NaHCOj+NaCl,則n(Na?CC)3尸n個我(NaHC03)-n(HCl)-0.1000moVLx22.45x103L-2.245x10-3moL第二次滴定消耗的鹽酸的體積V:=23.51niL,則根據(jù)

31、方程式NaHCCh+HONaCl+HqxZO4可知，消耗的NaHCCb的物質的量nfi(NaHCO3)=O.lOOOmoVLx23.51x103L=2351xlOhnol,則原溶液中的NaHCO3的物質的量n(NaHCO3)=n®(NaHCO3)-n皮(NaHCCh尸2351x10-3mol-2.245x10mol=1.06xlOmoL則原產品中NaHCCh的物質的量為1OOniLxx10-4mol=1.06x103mo1,故產品中NaHCCh的質量分數(shù)為lOniL1.06x103molx84g/mol個”一個一.依x100%=3.5616%3.56%,故答案為：3.56%：2.50

32、00g(5)若該同學第一次滴定時，其他操作均正確的情況下，俯視讀數(shù)，則會使標準液鹽酸的體枳偏小，即測得匕偏小，所以原產品中NaHCCh的物質的量會偏大，最終導致其質量分數(shù)會偏大，故答案為：偏大。16.0.02答案：.+90.8(2).CD(3).b(5) .開始體積減半，N?分壓變?yōu)樵瓉淼?倍，隨后由于加壓平衡逆向移動，N?分壓比原來2倍要小.0.48(7).從右往左.2NH“6e+6OH-N1+6Hg解析：(1)根據(jù)反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總犍能，2NH3(g)UN2(g)+3H2(g),=390.8kJmol】x3x2-(946kJ-mol-MJd.OkJ-nx)!1x3)=+90

33、.8kJ-mol1,故答案為：+90.8；(2)若反應自發(fā)進行,則需OH-T§<(),1>空S90.8xlO3J/mol198.9J/(molK)756.5K,即溫度應高于(456.5-273)=183.5C,CD符合，故答案為:CD；(3)0設h時達到平衡，轉化的NHj的物質的量為2x,列出三段式:2NH“g)WN?(g)+3Hz(g)起始/mol0.100轉化/mol2xX3x平衡/mol0.1-24X3.r0.1_2000.1+2x*120+120+40x=0.02molf0.02x3mol0.023Lxtl=moPL1-nun1,故答案為:0.02根據(jù)同溫同壓下，

34、混合氣體的物質的量等丁體枳之比,七時將容器體枳壓縮到原來的一半，開始N?分壓變?yōu)樵瓉淼?倍，隨后由于加壓平衡逆向移動，N2分壓比原來2倍要小，故b曲線符合，故答案為：b：開始體積減半，N2分壓變?yōu)樵瓉淼?倍，隨后由于加壓平衡逆向移動，N?分開比原來2倍要?。河蓤D可知，平衡時，NE、N?、出的分壓分別為120kPa、40kPa.120kPa,反應的標準平衡常數(shù)次.0/"1；2)=0.48,故答案為：0.48；(L2)(4)由圖可知，通NHs的一極氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，為電解池的陽極，則另一電極為陰極，電解過程中OH-移向陽極，則從右往左移動，故答案為：從右往左；(5)陽極NH

35、3失電子發(fā)生氧化反應生成N?,結合堿性條件，電極反應式為：2NH3-6e+6OH=N什6H9,故答案為：2NH3-6e+6OH=N?+6Hg17.答案：(1).sgCe(2).適當升高溫度，將獨居石粉碎等(3).A1(OH)3(4),促使鋁離子沉淀(5).6HCO；+2Ce-F<n-3)H2O=Cc2(CO3)311H.CH-3CO,T(6).堿性.6L12CO3+C6H1：O6+12FcPO4=12LiFePO4yC0f+6H?CK6co2T解析：焙燒濃硫酸和獨居石的混合物、水浸，CeP(轉化為C史(SO,)3和H3PCh,S1O?與硫酸不反應，成。3轉化為AHSO),Feq轉化為FM

36、SO5，CaF?轉化為CaSCh和HF,酸性廢氣含HF；后過濾，濾渣I為SiO?和磷酸鈣、FePO4,濾液主要含H3PO,，Ce:(SO4)3,A1z(SO4)3,Fe2(SO4)3,加氯化鐵溶液除磷，濾渣H為FePCh；聚沉將鐵離子、鋁離子轉化為沉淀,過沌除去，濾渣IH主要為氫氧化鋁,還含氫氧化鐵;加碳酸氫鉉沉鈿得Ce2(CO3)ynH2Oo(1)怖的某種核素含有58個質子和80個中子，則質量數(shù)為58+80=138.該核素的符號為(2)為提高“水浸”效率，可采取的措施有適當升高溫度，將獨居石粉碎等；(3)結合流程可知，濾渣III的主要成分是A1(OH)3：(4)加入絮凝劑的目的是促使鋁離子沉

37、淀：(5)用碳酸氫錢“沉鋪”，則結合原子守恒、電荷守恒可知生成Cj(CC)3)3nH?O的離子方程式為6HCO；+2Ce"+(n-3)H28cq(COJnH?CH3CO。：鉉根離子的水解常數(shù)Kh(NH；)=-5.7x10-,碳酸氫根的水解常數(shù)1.75x105K10144Kh(HCO；)=-=72.3x10-8,則Kh(NH4)vKh(HCO；),因此常溫卜.加入的Kal4.4x10-NH4H(0溶液呈堿性：由在高溫條件LLi2CO3,葡萄糖仁6珥。6)和FePOj可制備電極材料LiFePOj,同時生成CO和H、O可知，該反應中Fe價態(tài)降低，C價態(tài)升高，結合得失電子守恒、原子守恒可知該

38、反應的化學方程式為6Li:CO3+C6H12O6+12FcPO4=12LiFcPO4+6CO12Hg+6CO4。(二)選考題：【選修3：物質結構與性質答案：。迎窟18.(2).S1C(3).S1CL(4).S1X4都是結構相似的分子(6).spsp5；品體，相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增大(5).正四面體形740(7).NX>H(8).54(9).O(10).Mg：GeO4(11),=,XTxlO21abcN.解析：(1)硅元索的原子序數(shù)為14,價電子排布式為3/3爐，則價電子排布圖為尚田晶；原子晶體的熔點取決于共價鍵的強弱，晶體硅和碳化硅都是原子晶體，碳原子的原子半徑小于畦原

39、子，非金屬性強于硅原子，碳硅鍵的鍵能大于硅硅鍵、鍵長小于硅硅鍵，則碳硅鍵強F硅硅鍵，碳化硅的熔點高于晶體硅，故答案為：|措二I；S1C；(2)由題給熔沸點數(shù)據(jù)可知，0C時，四氟化硅為氣態(tài)，四氯化硅為液態(tài)，四澳化硅、四碘化硅為固態(tài)：分子晶體的沸點取決于分子間作用力的大小，SN都是結構相似的分子晶體,相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增大，則S1X4的沸點依次升高；S1X4分子中硅原子的價層電子對數(shù)為4,孤對電子對數(shù)為0,則分子的空間構型為正四面體形，故答案為:SiCb：SK都是結構相似的分子晶體，相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增大：正四面體形：由M離子的結構可知，離子中含有雜化方式為sp3雜化的單鍵碳原子和sp?雜化的雙