高一化學(xué)濃硫酸教學(xué)設(shè)計(jì)

1、濃硫酸教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析在中學(xué)化學(xué)中，濃硫酸是最具有代表性的含氧強(qiáng)酸，是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)必須掌握的重要知識(shí)。根據(jù)國(guó)家教育部制定的化學(xué)教學(xué)大綱要求，“濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)”為D級(jí)二、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能目標(biāo)鞏固稀硫酸的性質(zhì)；熟悉濃硫酸的物理性質(zhì)；掌握濃硫酸的三大特性；了解濃硫酸的用途。2、過(guò)程與方法目標(biāo)三、通過(guò)濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)比較，分析其可能有的性質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，探索新知識(shí)的欲望四、教學(xué)重點(diǎn)濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)五、教學(xué)難點(diǎn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性六、教學(xué)過(guò)程濃硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸寫(xiě)給水的情書(shū)引入：話說(shuō)化學(xué)是一門(mén)理性思維很強(qiáng)的學(xué)科，但他也有浪漫的一面，下面請(qǐng)看一封由濃硫酸寫(xiě)給水的情書(shū)

2、，看完后請(qǐng)思考該封情書(shū)中體現(xiàn)了濃硫酸什么性質(zhì)？【回憶】在實(shí)驗(yàn)室里我們是如何稀釋濃硫酸的？學(xué)生：把濃硫酸緩緩地注入水中，期間還要用玻璃棒不斷地?cái)嚢?，使散熱均勻?！拘〗Y(jié)】一、濃H2SO4的物理性質(zhì)：A.色態(tài)：無(wú)色、粘稠的油狀液體B. 沸點(diǎn)：約338C難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）C. 密度：1.84g/cm3高密度酸D溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱?？衫脻饬蛩岬碾y揮發(fā)性，用于制易揮發(fā)性的酸，如鹽酸。濃硫酸的特性思考：（1）從H2SO4=2H+SO42-看，硫酸屬于哪類酸？（2）酸的通性有哪些？【探究實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)4-9Cu與濃H2SO4反應(yīng)在試管里放入一根可抽動(dòng)的銅絲，注入少量的濃硫酸，觀察是否發(fā)生反

3、應(yīng)。給試管加熱，然后塞上帶玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，將玻璃導(dǎo)管的另一端插入帶有雙孔塞的盛有品紅溶液的試管里，再把導(dǎo)管通入盛有石蕊溶液的試管中（注意：該試管用蘸有氫氧化鈉溶液的棉花堵住試管口），觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。把試管里的溶液和固體倒在盛有少量水的小燒杯中，觀察溶液的顏色?？沙閯?dòng)的銅絲rdJ思考：（1）本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的條件是什么？（2）反應(yīng)前后溶液及銅絲有哪些變化？（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)生后品紅溶液（或紫色的石蕊試液）有何變化？由此得出什么結(jié)論?盛石蕊溶液試管口的棉花起什么作用？（2）反應(yīng)后溶液變?yōu)樗{(lán)色，加熱后銅絲變黑（3）品紅褪色、石蕊變紅02棉花的作用：吸收未反應(yīng)完的S02現(xiàn)象：加熱前無(wú)現(xiàn)象；加熱后銅絲表面變黑；產(chǎn)生

4、的氣體使品紅溶液褪色；使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；將反應(yīng)后液體倒入盛有水的試管后溶液變?yōu)樗{(lán)色。棉花作用：棉花蘸有NaOH溶液，吸收S02，防止S02氣體逸出。結(jié)論：常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)。ACu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2f+2H2O思考與討論在上述反應(yīng)中：(1)氧化劑和還原劑分別是什么？(2)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向(3)該反應(yīng)中體現(xiàn)濃硫酸什么性質(zhì)？(4)計(jì)算氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比歸納總結(jié)：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性釋疑：由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，和金屬反應(yīng)被還原生成S02，無(wú)H2產(chǎn)生，故實(shí)驗(yàn)室里不能用濃硫酸反應(yīng)制取H2。小結(jié)：二、濃H2S04的特性（一）強(qiáng)氧化

5、性1、與金屬的反應(yīng)a加熱時(shí)，絕大多數(shù)金屬（Au、Pt除外）能被濃硫酸氧化。濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性b在常溫下，使鋁、鐵等金屬鈍化。鈍化是因?yàn)樾纬闪酥旅堋?jiān)固的氧化物薄膜，從而阻止了內(nèi)部金屬繼續(xù)跟濃硫酸反應(yīng)應(yīng)用：常溫下，用Fe、Al制容器來(lái)盛裝濃硫酸。濃硫酸木炭濃硫酸除了能和金屬反應(yīng)，還能與非金屬反應(yīng)無(wú)水CuSO1I1IIIIIIIIIITI<lEinirngmiiriihiJInv品紅酸性品紅足it謐瞎液KMnO.K液溶液清石灰水白色變藍(lán)色褪色顏色變淺不褪色變渾濁思考：由以上反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)木炭和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物有哪些？并試著寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式演示實(shí)驗(yàn)：取10g蔗糖放入小燒杯中，用2ml水調(diào)成糊狀，再加入1ml濃硫酸，用玻璃棒攪拌。觀察物質(zhì)的顏色、體積變化并聞產(chǎn)生氣體的氣味。學(xué)生活動(dòng)：現(xiàn)象：a蔗糖由白變黑；b放出大量的熱；c蔗糖體積顯著膨脹，呈疏松海綿狀；d有刺激性酸味氣體生成結(jié)論：濃硫酸能是蔗糖碳化，原理是：C12H22O1112C+11H?。C+2H2SO4（濃）=CO2t+2S°2f+2H2O