中考科學一輪復習 第七單元 金屬 酸堿鹽課件 浙教版

1、第第 二二 部部 分分 化學部分化學部分科學總復習科學總復習1. 下列關于鐵的敘述不正確的是下列關于鐵的敘述不正確的是（ ） A. 純鐵具有銀白色金屬光澤純鐵具有銀白色金屬光澤 B. 純鐵很硬、不易加工純鐵很硬、不易加工 C. 純鐵具有良好的傳熱、導電性純鐵具有良好的傳熱、導電性 D. 純鐵的密度為純鐵的密度為7.86克克/厘米厘米3B2. 為什么平常我們做飯的鍋大多數是用為什么平常我們做飯的鍋大多數是用金屬做成的，而鍋柄常用塑料或木頭金屬做成的，而鍋柄常用塑料或木頭做成？做成？ 金屬做鍋是利用金屬的導熱性；而鍋金屬做鍋是利用金屬的導熱性；而鍋柄用塑料或木頭做，又恰是為了避免導柄用塑料或木頭做

2、，又恰是為了避免導熱，保護我們的手不被高溫燙傷。熱，保護我們的手不被高溫燙傷。一、金屬一、金屬1. 區(qū)別金屬與非金屬區(qū)別金屬與非金屬金金 屬屬非非 金金 屬屬有金屬光澤，大都為銀白色有金屬光澤，大都為銀白色有多種顏色有多種顏色有良好的延展性有良好的延展性不具延展性不具延展性具有可鍛性具有可鍛性不具可鍛性不具可鍛性硬度通常較大硬度通常較大硬度不一致硬度不一致是良好的導電體是良好的導電體一般不導電一般不導電是良好的導熱體是良好的導熱體導熱性能差導熱性能差密度高密度高密度低密度低熔點高熔點高熔點低熔點低2. 金屬的用途與金屬性質的關系金屬的用途與金屬性質的關系性性 質質用用 途途有金屬光澤有金屬光澤

3、做裝飾品、做反光體做裝飾品、做反光體做開礦鉆頭、做工具做開礦鉆頭、做工具比較硬比較硬做薄板、做細絲做薄板、做細絲有延展性有延展性做電線、電器設備做電線、電器設備有導電性有導電性做加熱工具、設備做加熱工具、設備有導熱性有導熱性3. 以下金屬的用途主要是利用了金屬的以下金屬的用途主要是利用了金屬的什么性質？什么性質？ 用鋁制成醫(yī)療器械用鋁制成醫(yī)療器械 . . 用銅和鋁制造導線和電纜用銅和鋁制造導線和電纜 . 。 用鎢制成燈絲用鎢制成燈絲 。鋁在空氣中易生成鋁在空氣中易生成致密的氧化膜，保護內部的鋁不再受腐蝕致密的氧化膜，保護內部的鋁不再受腐蝕鎢的熔點高鎢的熔點高銅和鋁具有銅和鋁具有導電性導電性4.

4、 下列鹽能由金屬與酸發(fā)生置換反應制得下列鹽能由金屬與酸發(fā)生置換反應制得的是的是 （ ） A. CuSO4 B. MgCl2 C. FeCl3 D. ZnSO4B D5. 有有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬，將Y、Z分別放分別放入稀硫酸中，入稀硫酸中，Y溶解、溶解、Z不溶解；將不溶解；將 Z 放入放入XSO4的溶液里，的溶液里，Z 的表面有的表面有 X 析析出。則出。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強三種金屬的活動性由強到弱的順序是到弱的順序是 （ ） A. XYZ B. YZX C. YXZ D. XZY B3. 金屬活動性順序：金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb

5、 H Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性的應用：金屬活動性的應用： 位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫稀硫酸中的氫 位于前面的金屬能把位于后面的金屬位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的可溶性鹽的溶液里置換出來從它們的可溶性鹽的溶液里置換出來6. 金屬金屬X、Y、Z分別是分別是Fe、Al、Cu、Ag中的一種。其中中的一種。其中 X 能與稀能與稀 H2SO4 反應反應生成生成 X2(SO4)3，而，而 Y、Z 不能與稀不能與稀H2SO4 反應；反應；Y 能與能與 AgNO3 溶液反應，溶液反應，而而 Z

6、不能與溶液不能與溶液 AgNO3 反應。則反應。則X、Y、Z 依次為依次為 （ ） A. Fe、Ag、Cu B. Fe、Cu、Ag C. Al、Cu、Ag D. Al、Ag 、CuC7. 要驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順要驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可用于進行實驗的物質序，可用于進行實驗的物質（ ） A. 鐵、銅、氯化鎂溶液鐵、銅、氯化鎂溶液 B. 鐵、氯化銅溶液、氯化鎂溶液鐵、氯化銅溶液、氯化鎂溶液 C. 鎂、銅、氯化亞鐵溶液鎂、銅、氯化亞鐵溶液 D. 鎂、氯化銅溶液、氯化亞鐵溶液鎂、氯化銅溶液、氯化亞鐵溶液B C8. 用實驗驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動用實驗驗證銀、鐵、銅三種金屬

7、的活動 性順序，請寫出幾種可行方案所需試劑性順序，請寫出幾種可行方案所需試劑 的名稱。的名稱。方案一：鐵、銀、硫酸銅溶液方案一：鐵、銀、硫酸銅溶液方案二：銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液方案二：銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液9. 把過量的鐵粉放入硝酸銅和硝酸銀的混把過量的鐵粉放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，留在濾紙合溶液中，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質中一定有上的物質中一定有 （ ）A. 銅銅 B. 銀銀 C. 銅、銀銅、銀 D. 鐵、銀、銅鐵、銀、銅D10. 在上題的濾液中溶質為在上題的濾液中溶質為 （ ） A. 硝酸銅硝酸銅 B. 硝酸銀硝酸銀 C. 硝酸亞鐵硝酸亞鐵 D.

8、硝酸銅、硝酸銀硝酸銅、硝酸銀C11. 把足量的鐵粉分別放入到含下列各組把足量的鐵粉分別放入到含下列各組物質的溶液中，充分反應后過濾，濾液物質的溶液中，充分反應后過濾，濾液中只有一種溶質的是中只有一種溶質的是 （ ）A. ZnSO4、CuSO4 B. H2SO4、CuSO4 C. HCl、CuSO4 D. AgNO3、Al(NO3)3B12. 在在AgNO3和和Cu(NO3)2的混合溶液中加的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，有少量入一定量的鐵粉，充分反應后，有少量金屬析出，過濾后向溶液中滴加鹽酸時，金屬析出，過濾后向溶液中滴加鹽酸時，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬有白色沉淀生成，則析出

9、的少量金屬是是 。Ag紅紅右右亮亮4. 常見金屬的化學性質常見金屬的化學性質 與氧氣的反應與氧氣的反應2Mg+O2=2MgO2Cu+O2=2CuO4Al+3O2=2Al2O3 (致密的氧化膜致密的氧化膜)3Fe+2O2=Fe3O4(常溫下，在潮濕空氣中易生銹常溫下，在潮濕空氣中易生銹)點燃點燃點燃點燃4. 常見金屬的化學性質常見金屬的化學性質 與酸的反應與酸的反應Zn+H2SO4= ZnSO4 +H2置換反應置換反應 實驗室制取氫氣實驗室制取氫氣Fe+2HCl=FeCl2+ H2 位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫稀硫酸中的氫4. 常見金屬的化學性質常

10、見金屬的化學性質 與某些鹽溶液的反應與某些鹽溶液的反應Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2濕法煉銅濕法煉銅配制波爾多液的容器要配制波爾多液的容器要求求 位于前面的金屬能把位于后面的金屬位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的可溶性鹽的溶液里置換出來從它們的可溶性鹽的溶液里置換出來Fe + CuSO4 = Cu + FeSO413. 鐵生銹是鐵生銹是 （ ）A. 劇烈的氧化反應劇烈的氧化反應 B. 物理變化物理變化C. 緩慢氧化緩慢氧化 D. 自燃自燃C14. 鐵管埋在下列各種土壤中，最不容易鐵管埋在下列各種土壤中，最不容易 生銹的是生銹的是 （ ） A. 潮濕多水的土壤潮濕

11、多水的土壤 B. 干燥結塊的土壤干燥結塊的土壤 C. 含硫酸銅礦的土壤含硫酸銅礦的土壤 D. 酸性疏松的土壤酸性疏松的土壤B5. 金屬的生銹、除銹和防銹金屬的生銹、除銹和防銹 鐵的生銹鐵的生銹 是鐵在潮濕的空氣中，與氧氣和水是鐵在潮濕的空氣中，與氧氣和水相互作用發(fā)生的一系列復雜的化學反相互作用發(fā)生的一系列復雜的化學反應生成的，鐵銹應生成的，鐵銹(主要成分：氧化鐵主要成分：氧化鐵)疏松易吸水呈紅褐色，如果鐵生銹后，疏松易吸水呈紅褐色，如果鐵生銹后，鐵銹沒有及時除去，就會由于鐵銹的鐵銹沒有及時除去，就會由于鐵銹的吸水性而加快鐵制品的銹蝕速度直至吸水性而加快鐵制品的銹蝕速度直至全都變成鐵銹為止。全都

12、變成鐵銹為止。5. 金屬的生銹、除銹和防銹金屬的生銹、除銹和防銹 鐵的生銹鐵的生銹防銹的方法防銹的方法保持鐵制品表面干燥和潔凈保持鐵制品表面干燥和潔凈在鐵的表面涂一層保持膜在鐵的表面涂一層保持膜刷油漆刷油漆涂油涂油電鍍電鍍烤藍等烤藍等改變鐵的組織結構，制成合金鋼，改變鐵的組織結構，制成合金鋼，如不銹鋼等。如不銹鋼等。除銹的方法除銹的方法物理方法：刀刮、砂紙打物理方法：刀刮、砂紙打化學方法：酸洗，即用稀鹽酸或稀化學方法：酸洗，即用稀鹽酸或稀硫酸生成可溶性鹽而除去。硫酸生成可溶性鹽而除去。（但酸不能過量）。（但酸不能過量）。5. 金屬的生銹、除銹和防銹金屬的生銹、除銹和防銹 鐵的生銹鐵的生銹15.

13、 下列防止鐵生銹的方法中，不正確下列防止鐵生銹的方法中，不正確的是的是 （ ） A. 防止與酸接觸防止與酸接觸 B. 涂上一層保護膜，如涂油、涂漆涂上一層保護膜，如涂油、涂漆 C. 保護鐵表面潔凈保護鐵表面潔凈 D. 將鐵暴露在潮濕的空氣中將鐵暴露在潮濕的空氣中D16. 如何設計實驗探究鐵銹蝕的條件？如何設計實驗探究鐵銹蝕的條件？DD5. 金屬的生銹、除銹和防銹金屬的生銹、除銹和防銹 銅的生銹銅的生銹 是銅在潮濕的空氣中，與氧氣、水是銅在潮濕的空氣中，與氧氣、水和二氧化碳相互作用發(fā)生化學反應生和二氧化碳相互作用發(fā)生化學反應生成的。銅生銹后生成堿式碳酸銅，俗成的。銅生銹后生成堿式碳酸銅，俗稱：銅

14、綠。稱：銅綠。2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO317. 下列關于酸、堿、鹽組成的說法下列關于酸、堿、鹽組成的說法中，正確的是中，正確的是 （ ）A. 酸、堿一定含氫元素，鹽不一定含酸、堿一定含氫元素，鹽不一定含 氫元素氫元素 B. 鹽中可能不含有金屬元素鹽中可能不含有金屬元素C. 酸、堿、鹽中一定都含有氧元素酸、堿、鹽中一定都含有氧元素D. 鹽中一定含金屬元素，酸、堿不一鹽中一定含金屬元素，酸、堿不一 定含有金屬元素定含有金屬元素AB二、酸、堿、鹽二、酸、堿、鹽1. 酸酸常見的酸：鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸常見的酸：鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸定義：見定義：見P114酸

15、的通性：見酸的通性：見P114（氫離子和酸根離子）（氫離子和酸根離子）鹽酸：純凈的濃鹽酸是無色、有刺激鹽酸：純凈的濃鹽酸是無色、有刺激 性氣味、有酸味的液體，濃鹽性氣味、有酸味的液體，濃鹽 酸有強揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化酸有強揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化 氫氣體在空氣中形成白霧。氫氣體在空氣中形成白霧。 具有酸的通性，強烈的腐蝕性。具有酸的通性，強烈的腐蝕性。用途：重要化工產品，用于金屬除銹，用途：重要化工產品，用于金屬除銹， 制造試劑和藥物，如氯化鋅、制造試劑和藥物，如氯化鋅、 鹽酸麻黃素等。鹽酸麻黃素等。硫酸：純凈的硫酸是無色、粘稠、油硫酸：純凈的硫酸是無色、粘稠、油 狀液體，不易渾發(fā)，濃硫酸易狀液體

16、，不易渾發(fā)，濃硫酸易 溶于水，并放出大量的熱。溶于水，并放出大量的熱。 具有酸的通性，強烈的腐蝕性。具有酸的通性，強烈的腐蝕性。用途：重要化工原料，用于化肥、農用途：重要化工原料，用于化肥、農 藥、火藥、染料生產，精煉石藥、火藥、染料生產，精煉石 油，金屬除銹，濃硫酸可作干油，金屬除銹，濃硫酸可作干 燥劑。燥劑。2. 堿堿常見的堿：常見的堿：NaOH、Ca(OH)2、 氨水氨水NH3H2O定義：見定義：見P114堿的通性：見堿的通性：見P114（金屬離子和氫氧根離子）（金屬離子和氫氧根離子）氫氧化鈉：氫氧化鈉： 俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉 純凈氫氧化鈉是白色固體，極易溶純

17、凈氫氧化鈉是白色固體，極易溶于水，并放出大量的熱。水溶液有澀于水，并放出大量的熱。水溶液有澀味和滑膩感，易吸收空氣中的水分而味和滑膩感，易吸收空氣中的水分而潮解。具有堿的通性，強烈的腐蝕性。潮解。具有堿的通性，強烈的腐蝕性。用途：化工原料，用于肥皂、石油、用途：化工原料，用于肥皂、石油、 造紙、紡織、印染等工業(yè)。造紙、紡織、印染等工業(yè)。氫氧化鈣：氫氧化鈣： 俗稱：熟石灰、消石灰俗稱：熟石灰、消石灰 白色粉末狀物質，微溶于水，溶解白色粉末狀物質，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而降低。水溶液俗稱度隨溫度的升高而降低。水溶液俗稱石灰水。具有堿的通性，有腐蝕性。石灰水。具有堿的通性，有腐蝕性。用途：用于

18、建筑，制漂白粉、氫氧化用途：用于建筑，制漂白粉、氫氧化 鈉、改良酸性土壤，酸制農藥鈉、改良酸性土壤，酸制農藥 等。等。定義：能電離出金屬離子或銨根離子定義：能電離出金屬離子或銨根離子 和酸根離子的化合物和酸根離子的化合物3. 鹽鹽常見的鹽：碳酸鈉、碳酸鈣、氯化鈉常見的鹽：碳酸鈉、碳酸鈣、氯化鈉鹽的通性：鹽的通性：（金屬離子和酸根離子）（金屬離子和酸根離子）（銨根離子和酸根離子）（銨根離子和酸根離子）鹽鹽+ +酸酸新鹽新鹽+ +新酸新酸 鹽鹽+ +堿堿新鹽新鹽+ +新堿新堿 鹽鹽+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新鹽新鹽 金屬金屬+ +鹽鹽新金屬新金屬+ +新鹽新鹽 氯化鈉：氯化鈉： 食鹽的主要成分食鹽的

19、主要成分 白色固體。易溶于水，熔點白色固體。易溶于水，熔點801801。粗鹽因含氯化鈣、氯化鎂等雜質，吸粗鹽因含氯化鈣、氯化鎂等雜質，吸收空氣中的水分而易潮解。收空氣中的水分而易潮解。用途：生活里用于調味、腌菜、腌肉、用途：生活里用于調味、腌菜、腌肉、 腌蛋。醫(yī)療上用質量分數為腌蛋。醫(yī)療上用質量分數為 0.9%的生理鹽水。重要化工原的生理鹽水。重要化工原 料，制鹽酸、純堿等。料，制鹽酸、純堿等。碳酸鈉：碳酸鈉： 俗稱：純堿、蘇打俗稱：純堿、蘇打 白色粉末。晶體里結合一定數目的白色粉末。晶體里結合一定數目的結晶水，為結晶水，為Na2CO310H2O，晶體放在，晶體放在空氣中逐漸風化。易溶于水，水

20、溶液空氣中逐漸風化。易溶于水，水溶液呈堿性。呈堿性。用途：用在玻璃、制皂、造紙、紡織、用途：用在玻璃、制皂、造紙、紡織、 洗滌劑等工業(yè)上。洗滌劑等工業(yè)上。碳酸鈣：碳酸鈣： 大理石、石灰石的主要成分大理石、石灰石的主要成分 白色粉末。難溶于水。高溫可分解。白色粉末。難溶于水。高溫可分解。用途：建筑材料、補鈣制劑。用途：建筑材料、補鈣制劑。4. 溶液酸堿性的測定溶液酸堿性的測定見見P114判斷物質酸堿性最簡便的方法判斷物質酸堿性最簡便的方法 - 酸堿指示劑酸堿指示劑判斷物質酸堿性強弱最簡便的方法判斷物質酸堿性強弱最簡便的方法 - pH試紙試紙用玻璃棒蘸取少量待測液，滴用玻璃棒蘸取少量待測液，滴在試

21、紙上，在試紙上，不能直接將試紙浸泡不能直接將試紙浸泡在試液中在試液中實驗操作事項若測若測pHpH，用玻璃棒，用玻璃棒蘸取少量待測液，蘸取少量待測液，滴在試紙上，與標滴在試紙上，與標準比色卡比較，得準比色卡比較，得出結果。出結果。在白色點滴板的空穴中滴入幾滴在白色點滴板的空穴中滴入幾滴樣品后加入一滴指示劑樣品后加入一滴指示劑不要將滴管接不要將滴管接觸點滴板，觸點滴板，不要將滴管放不要將滴管放錯試劑瓶。錯試劑瓶。實驗操作事項18. 下列說法中，正確的是下列說法中，正確的是 （ ） A. 過氧化氫是由氫氣和氧氣組成的過氧化氫是由氫氣和氧氣組成的 B. 酸和堿中都一定含有氫元素和氧元素酸和堿中都一定含

22、有氫元素和氧元素 C. 堿溶液里一定含有氫氧根離子堿溶液里一定含有氫氧根離子 D. 鹽中一定含有酸根離子鹽中一定含有酸根離子C D19. 小王剖魚時不小心翼翼弄破了魚膽，膽小王剖魚時不小心翼翼弄破了魚膽，膽汁使魚肉帶有苦味。膽汁中產生若味的汁使魚肉帶有苦味。膽汁中產生若味的主要成分是膽汁酸。根據你所掌握的知主要成分是膽汁酸。根據你所掌握的知識，若要清除苦味，最好用識，若要清除苦味，最好用 （ ） A. 純堿溶液純堿溶液 B. 白醋白醋 C. 食鹽水食鹽水 D. 清水清水A20. 強酸性土壤不適宜植物生長，可用來強酸性土壤不適宜植物生長，可用來中和土壤酸性的是中和土壤酸性的是 （ ） A. 食鹽

23、食鹽 B. 氫氧化鈉氫氧化鈉 C. 氫氧化鈣氫氧化鈣 D. 碳酸鈣碳酸鈣C21. 鑒別稀鹽酸和稀硫酸最好選用是鑒別稀鹽酸和稀硫酸最好選用是 （ ） A. 酚酞試液酚酞試液 B. 石蕊試液石蕊試液 C. 硝酸銀溶液硝酸銀溶液 D. 氯化鋇溶液氯化鋇溶液D22. 氫氧化鈉固體長時間露置在空氣中，氫氧化鈉固體長時間露置在空氣中，表面已經潮濕，經充分干燥后，該固體表面已經潮濕，經充分干燥后，該固體的質量的質量 （ ）A. 增大增大 B. 減小減小 C. 不變不變 D. 無法確定無法確定A23. 現有現有pH試紙試紙 酚酞試液酚酞試液 稀鹽酸稀鹽酸碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液 石蕊試液，能夠用來石蕊試液，能夠用來鑒別稀硫酸、純水、澄清石灰水三瓶無鑒別稀硫酸、純水、澄清石灰水三瓶無色液體的一組試劑是色液體的一組試劑是 （ ） A. B. C. D. D24. 分別將下列各組物質同時加到水中得分別將下列各組物質同時加到水中得到無色透明溶液的是到無色透明溶液的是 （ ） A. 氯化鐵、氫氧化鈉、氯化鈉氯化鐵、氫氧化鈉、氯化鈉 B. 硫酸鉀、氯化鋇、鹽酸硫酸鉀、氯化鋇、鹽酸 C. 硫酸銅、鹽酸、氯化鉀硫酸銅、鹽酸、氯化鉀 D. 碳酸鉀、氯化鉀、硫酸鈉碳酸鉀、氯化鉀、硫酸鈉D25. 下列各組物質中不能發(fā)生復分解反應下列各組物質中不能發(fā)生復分解反應的是的是 （ ） A. CaCO3和和HCl