2017年天津市高考化學(xué)試卷

1、2017年天津市高考化學(xué)試卷一、本卷共6題，每題6分，共36分在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的.1. （6分）下列有關(guān)水處理方法不正確的是（）A. 用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B. 用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C. 用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子D. 用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨2. （6分）漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用.下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是（）0H0漢黃琴素A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色C. 1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗1molBr

2、2D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種3. （6分）下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A. 硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B. 鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D. 葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能4. （6分）以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計A. 除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B. 制備無水AICI3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C. 重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D. 鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取A.AB.BC.CD.D5

3、. (6分)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4稀鹽酸CaCONaHCChNaSiOj飽和濬鴻濬澱B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD. 用中文"”(ao)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族6.(6分)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g).230°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2X10-5.已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2C，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng).第一階段：將粗鎳與CO

4、反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230C制得高純鎳.下列判斷正確的是()A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B. 第一階段，在30C和50C兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50CC第二階段，Ni(CO)4分解率較低D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時，vNi(CO)4=4v(CO)生成4生成二、本卷共4題，共64分.7.(14分)某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4.考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(見圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用.回答I和口中的第2

5、頁(共22頁)問題.攪拌槳A體口物漿液3°斗滾液陽禽子離陰禽子膜固體混合牧分離利用的澆程圖第7頁（共22頁）I.固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）（1）反應(yīng)所加試劑NaOH的電子式為.BTC的反應(yīng)條件為,CTAI的制備方法稱為.（2）該小組探究反應(yīng)發(fā)生的條件.D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2.由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號）.a.溫度b.Cl-的濃度c.溶液的酸度（3）O.lmolCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，

6、放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.口含鉻元素溶液的分離和利用（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是，分離后含鉻元素的粒子是;陰極室生成的物質(zhì)為（寫化學(xué)式）.&（18分）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如回答下列問題：下:(>II(I<'1iRlI已知:6（1）分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有種，共面原子數(shù)目最多為（2）B的名稱為.寫出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.a.苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)（3）該流程未米用甲苯直接硝化的方法制備B,而是經(jīng)由三步反應(yīng)制取B

7、,目的是.（4）寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式：，該步反應(yīng)的主要目的是.（5）寫出的反應(yīng)試劑和條件：；F中含氧官能團(tuán)的名稱為.CCXJHD（6）在方框中寫出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程.COOHOU弟目標(biāo)化合物9. （18分）用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c（I-）,實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液.I準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用.b配制并標(biāo)定100mL0.1000molL-iNH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用.口滴定的主要步驟a.取待測Nal溶液25.00mL于錐形瓶中

8、.b.加入25.00mL0.1000molL-iAgNO3溶液（過量），使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀.c.加入NH4Fe（S04）2溶液作指示劑.d用0.1000molL-iNH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定.e. 重復(fù)上述操作兩次.三次測定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f. 數(shù)據(jù)處理.回答下列問題：（1）將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有.（2）AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是.（3）滴定應(yīng)在pHV0.5的條件下進(jìn)行，其原因是.

9、（4）b和c兩步操作是否可以顛倒，說明理由.（5）所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL，測得c（I-）=molL-1.（6）在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為.（7）判斷下列操作對c（I-）測定結(jié)果的影響（填"偏高”、"偏低”或“無影響”） 若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果. 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果.10. （14分）H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題.I.H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理為：H2S

10、+Fe2（SO4）3=S+2FeSO4+H2SO4硫桿菌/、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5X105倍，該菌的作用是.（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為.若反應(yīng)溫度過高，反jTJ:£<*y£M亠方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S(3) 隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同當(dāng)n(巧02)/n(H2S)=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為.n.S02的除去方法1(雙堿法)：用NaOH吸收S02，并用CaO使NaOH再生®S07NaOH溶液Na2SO

11、3溶液23(4) 寫出過程的離子方程式：；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)從平衡移動的角度，簡述過程N(yùn)aOH再生的原理.方法2：用氨水除去SO2(5) 已知25°C，NH3H20的Kb=1.8X10-5，H2SO3的K,=1.3X10-2，K,=6.2X1032b23a1a2-8若氨水的濃度為2.0molL-1，溶液中的c(OH-)=molL-1將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0X10-7molL-1時，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=.第6頁(共22頁)2017年天津市高考化學(xué)試卷參

12、考答案與試題解析一、本卷共6題，每題6分，共36分在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的1. （6分）（2017天津）下列有關(guān)水處理方法不正確的是（）A. 用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B. 用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C. 用氯氣處理水中的CU2+、Hg+等重金屬離子D. 用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨【分析】A.石灰、碳酸鈉都可與酸反應(yīng)；B. 可溶性的鋁鹽和鐵鹽可水解生成具有吸附性的膠體；C. 氯氣不能與CU2+、Hg+反應(yīng)生成沉淀；D. 燒堿可與銨根離子反應(yīng)生成氨氣.【解答】解：A.石灰與酸反應(yīng)生成鈣鹽，碳酸鈉與酸反應(yīng)生成鈉鹽和二氧化碳,故可用于

13、處理廢水中的酸，故A正確；B. 鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對應(yīng)的氫氧化物膠體，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，故B正確；C. 氯氣可用于水的消毒殺菌，不能與CU2+、Hg+反應(yīng)生成沉淀，對重金屬離子沒有作用，故C錯誤；D. 燒堿可與銨根離子反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，則可用燒堿出來高濃度的NH4+的廢水并回收利用氨，故D正確.故選C.【點(diǎn)評】本題考查廢水的處理，為2017年天津考題，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大.2. （6分）（2017天津）漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用.下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是（

14、）OH0漢黃琴素A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色C. 1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗1molBr2D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、羰基及醚鍵，結(jié)合酚、烯烴等有機(jī)物的性質(zhì)來解答.【解答】解：A.漢黃芩素的分子式為C16H12O5,故A錯誤；B. 含酚-OH，遇FeCI3溶液顯色，故B正確；C. 酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2，故C錯誤；D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)碳碳雙鍵

15、、羰基均減少，故D錯誤；故選B.【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意H原子數(shù)的判斷及官能團(tuán)的判斷，題目難度不大.3. （6分）（2017天津）下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A. 硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B. 鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D. 葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能【分析】發(fā)生的反應(yīng)中存在元素的化合價變化，則為氧化還原反應(yīng)，以此來解答.【解答】解：A.光能轉(zhuǎn)化為電能，不發(fā)生化學(xué)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A選；B.

16、發(fā)生原電池反應(yīng)，本質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C. 發(fā)生電解反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D. 發(fā)生氧化反應(yīng)，故D不選.故選A【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)本質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意能量變化的形式，題目難度不大4.（6分）（2017天津）以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計A.除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B.制備無水AICI3蒸發(fā)AI與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C.重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D.鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用cci4萃取A.AB.BC.CD.D【分析】A.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；B. 蒸發(fā)

17、時促進(jìn)氯化鋁水解，生成的鹽酸易揮發(fā)；C. 苯甲酸在水中的溶解度不大，且利用溶解度受溫度影響的差異分離；D. 氯氣與NaBr、NaI反應(yīng)分別生成溴、碘，在四氯化碳中的顏色不同.【解答】解：A.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，加熱將原物質(zhì)除去，不能除雜,故A錯誤；B. 蒸發(fā)時促進(jìn)氯化鋁水解，生成的鹽酸易揮發(fā)，則應(yīng)在HCI氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，故B錯誤；C. 苯甲酸在水中的溶解度不大，應(yīng)趁熱過濾后，選擇重結(jié)晶法分離提純，故C錯誤；D. 氯氣與NaBr、NaI反應(yīng)分別生成溴、碘，在四氯化碳中的顏色不同，則分別加新制氯水后，用CCI4萃取后觀察顏色可鑒別，故D正確；故選D【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻

18、考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的鑒別為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價性分析，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大.5.（6分）（2017天津）根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物稀鹽酸CaCONaHCChNaSiOjc.飽和濬鴻濬澱如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD.用中文"”（ao）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族【分析】A.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；B. H與F、Cl等形成共

19、價化合物，與Na等形成離子化合物；C. 發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，且HCI不是最高價含氧酸；D. 目前周期表中112號元素位于第七周期的IIB族，118號元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個電子層、最外層電子數(shù)為&【解答】解：A.非金屬性0>N>Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4，故A正確；B. H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故B正確；C. 利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D. 目前周期表中112號元素位于第七周期的IIB族

20、，118號元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個電子層、最外層電子數(shù)為8,則118號元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確；故選C.第13頁（共22頁）【點(diǎn)評】本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，選項(xiàng)C為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大.6.(6分)(2017天津)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g).230°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2X10-5.已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2C，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng).第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：

21、將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230C制得高純鎳.下列判斷正確的是()A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B. 第一階段，在30C和50C兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50CC第二階段，Ni(CO)4分解率較低D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時，vNi(CO)4=4v(CO)生成4生成【分析】A.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；B. Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2C，應(yīng)大于沸點(diǎn)，便于分離出Ni(CO)4；C. 由加熱至230C制得高純鎳分析；D. 達(dá)到平衡時，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比.【解答】解：A.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，則增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故A

22、錯誤；B. Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2C，應(yīng)大于沸點(diǎn)，便于分離出Ni(CO)4，則一階段,在30C和50C兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50C，故B正確；C. 加熱至230C制得高純鎳，可知第二階段，Ni(CO)4分解率較大，故C錯誤；D. 達(dá)到平衡時，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時4vNi(CO)4=v(CO)，故D錯誤；生成4生成故選B.【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握K與溫度的關(guān)系、溫度對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意習(xí)題中的信息，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大.二、本卷共4題，共64分.固體混合牧分禽利用

23、的流程圖-知I攪拌槳混合物漿液;7.(14分)(2017天津)某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4.考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(見圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用.回答I和口中的問題.請液陽離子膜陰禽子膜I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)(1) 反應(yīng)所加試劑NaOH的電子式為焉:.btc的反應(yīng)條件為加熱(或煅燒)，CTAI的制備方法稱為電解法.(2) 該小組探究反應(yīng)發(fā)生的條件.D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時

24、滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2.由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號)ac.a.溫度b.Cl-的濃度c.溶液的酸度(3) O.lmolCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2C0(g)H=-85.6kJmol-1.口含鉻元素溶液的分離和利用(4) 用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是在直流電場作用下，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液，分離后含鉻元素的粒子是CrO42-、Cr2O72-；陰極室生成的物質(zhì)為N

25、aOH和比(寫化學(xué)式).【分析】I.(1)固體混合物含有Al(OH)3、MnO2，加入NaOH溶液，過濾，可得到濾液A為NaAlO2，通入二氧化碳，生成B為Al(OH)3，固體C為Al2O3,電解熔融的氧化鋁可得到Al；固體D為MnO2，加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)可生成氯氣；(2) 題中涉及因素有溫度和濃度；(3)O.lmolCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，由質(zhì)量守恒可知還原性氣體為CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g),以此可計算反應(yīng)熱并寫出熱化學(xué)方程式；I

26、I.(4)電解時，CrOf一通過陰離子交換膜向陽極移動，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH，以此解答該題.【解答】解：(1)NaOH為離子化合物，電子式為-，B為Al(OH)3,在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到鋁，故答案為：門2圧；加熱(或煅燒)；電解法；(2) 反應(yīng)涉及的條件為加熱，加熱下可反應(yīng)，另外加熱硫酸，氫離子濃度變化,可知影響的因素為溫度和氫離子濃度，故答案為：ac；(3) 0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，由質(zhì)量守恒可知還原性氣體為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2(g)+TiO2

27、(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)，則2mol氯氣反應(yīng)放出的熱量為4.28kJ=85.6kJ，0.1所以熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)H=-85.6kJmol-1，故答案為：2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)AH=-85.6kJmol-1;(4) 電解時，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極移動，從而從漿液中分離出來，因存在2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，則分離后含鉻元素的粒子是C%、Cr2O72-，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH，故答案為：在直流電場作用下，CrO

28、42-通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液；CrO42-、Cr2O72-；NaOH和H2.【點(diǎn)評】本題為2017年天津考題，側(cè)重考查物質(zhì)的制備、分離以及電解知識，解答本題，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，能正確分析試驗(yàn)流程，把握電解的原理，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?第16頁(共22頁)8（18分）（2017天津）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：IU,戕011.iII.l-elKI>1已知:Sl,第19頁（共22頁）回答下列問題:6（1）分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有4種，共面原子數(shù)目最多為13（2）B的名稱為2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯.寫出符

29、合下列條件B的所有同a.苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)（3）該流程未米用甲苯直接硝化的方法制備B,而是經(jīng)由三步反應(yīng)制取B,目的是避免苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代.（4）寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式：護(hù)氨基（5）寫出的反應(yīng)試劑和條件：CI2/FeCI3（或Cl/Fe）；F中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基（6）在方框中寫出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程.COOHt>【分析（1）甲苯含有1個甲基，苯環(huán)左右對稱；苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上；（2）B為鄰硝基甲苯，對應(yīng)的同分異構(gòu)體：a.苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位，b既能發(fā)生銀鏡反

30、應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明應(yīng)含有酯基，且為甲酸酯，另外一種官能團(tuán)為氨基；（3）如采用甲苯直接硝化的方法制備B，硝基可取代甲基對位的H原子；（4）由結(jié)構(gòu)簡式可知反應(yīng)為取代反應(yīng)，可避免氨基被氧化；（5）為苯環(huán)的氯代反應(yīng)，應(yīng)在類似苯與溴的反應(yīng)；F含有羧基、氨基和氯原子；toon可水解生成，含有氨基、羧基，可發(fā)生縮聚反.NIH應(yīng)生成高聚物.【解答】解：（1）甲苯含有1個甲基，苯環(huán)左右對稱，則分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有4種，苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，結(jié)合三點(diǎn)確定一個平面，甲基上可有1個H與苯環(huán)共平面，共13個，故答案為：4；13；（2）B為2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯，對應(yīng)的同

31、分異構(gòu)體：a.苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位，b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明應(yīng)含有酯基,且為甲酸酯，另外一種官能團(tuán)為氨基，可能為oCSLli故答案為:2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯;（3）如采用甲苯直接硝化的方法制備B,硝基可取代甲基對位的H原子，目的是避免苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代,故答案為：避免苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代;（4）由結(jié)構(gòu)簡式可知反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為COOHMil,a<iioIOiiNIKCIIIHI，該步反應(yīng)的主要目的是避免氨基被氧化,故答案為:conn;保護(hù)氨基;（5）為苯環(huán)的氯代反應(yīng)，應(yīng)在類似苯與溴的反應(yīng),反應(yīng)條件為CI2/FeCI3（或

32、Cl2/Fe），F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基,故答案為：CI2/FeCI3（或Cl2/Fe）；羧基;(6)COOK>NHCCHs可水解生成，含有氨基、羧基，可發(fā)生縮聚反LOOMO*k._.NHlII*H3OC，OOHah故答案為:COOHOII第NHCCHsHOHWftWHD-l-i'N-H哎寵能樸11【點(diǎn)評】本題為2017年天津考題，為有機(jī)物合成題目，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，注意題給信息的靈活運(yùn)用，題目難度不大.9.(18分)(2017天津)用沉淀滴定法快速測定Nal等碘化物溶液中c(I-),實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和

33、滴定待測溶液I準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用.b配制并標(biāo)定100mL0.1000molL-iNH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用.口滴定的主要步驟a.取待測Nal溶液25.00mL于錐形瓶中.b加入25.00mL0.1000molL-1AgNO3溶液(過量)，使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀.c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑.d用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定.e. 重復(fù)上述操作兩次.三次測定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)

34、序號123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f. 數(shù)據(jù)處理.回答下列問題：(1) 將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管.(2) AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是避免AgNO3見光分解(3) 滴定應(yīng)在pHV0.5的條件下進(jìn)行，其原因是防止因Fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(或抑制Fe3+的水解).(4) b和c兩步操作是否可以顛倒否(或不能)，說明理由若顛倒，F(xiàn)e3+與I-反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點(diǎn).(5) 所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為10.00mL，測得c(I-)=

35、0.0600molL-1.(6) 在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為用NHQCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗；.(7) 判斷下列操作對c(I-)測定結(jié)果的影響(填"偏高”、"偏低”或“無影響”) 若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果上 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果呂【分析】(1)配制硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液時，所使用的儀器出需燒杯和玻璃棒外還有250mL(棕色)容量瓶及定容時需要的膠頭滴管；(2)硝酸銀見光分解；(3) 滴定應(yīng)注意防止鐵離子的水解，影響滴定結(jié)果；(4)鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(5) 根據(jù)所提供

36、的三組數(shù)據(jù)，第一組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，二、三組數(shù)據(jù)取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均體積為10.00mL，結(jié)合c(AgNO3)XV(AgNO3)=c(NH4SCN)XV(NH4SCN)+c(I-)XV(I-)計算；(6) 裝入nh4scn標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)避免濃度降低，應(yīng)用nh4scn標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗；(7) 反應(yīng)的原理為c(AgNO3)XV(AgNO3)=c(NH4SCN)XV(NH4SCN)+c(I-)XV(I-)，如操作導(dǎo)致c(nh4scn)xv(nh4scn)偏小，則測定結(jié)果偏大，以此解答該題【解答】解：(1)配制硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液時，所使用的儀器出需燒杯和玻璃棒外還有250mL(

37、棕色)容量瓶及定容時需要的膠頭滴管，故答案為：250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管；(2) 硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存是因?yàn)橄跛徙y見光分解，故答案為：避免AgNO3見光分解；(3) 滴定應(yīng)在pHV0.5的條件下進(jìn)行，原因是抑制鐵離子的水解，防止因鐵離子的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷，故答案為：防止因Fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(或抑制Fe3+的水解)；(4) b和c兩步操作不能顛倒，若顛倒，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，指示劑耗盡則無法判斷滴定終點(diǎn)，故答案為：否(或不能)；若顛倒，F(xiàn)e3+與I-反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點(diǎn)；(5) 根據(jù)所提供的三組數(shù)據(jù)，第一組數(shù)據(jù)誤差較大，

38、應(yīng)舍去，二、三組數(shù)據(jù)取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均體積為lO.OOmL,n(AgN03)=25.00X10-3LX0.1000molL-i=2.5X10-3mol,n(NH4SCN)=0.1000molL-1X10.00X10-3L=1.0OX10-3mol,則c(I-)X0.25L=2.5X10-3mol-1.00X10-3mol,c(I-)=0.0600molL-i,故答案為：10.00;0.0600；(6) 裝入nh4scn標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)避免濃度降低，應(yīng)用nh4scn標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗,故答案為：用nh4scn標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗；(7) 反應(yīng)的原理為c(AgNO3)XV(AgN

39、O3)=c(NH4SCN)XV(NH4SCN)+c(I-)XV(I-),若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低，則n(NH4SCN)偏小，測定c(I-)偏大，故答案為：偏高；若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，造成讀數(shù)偏小，則n(NH4SCN)偏小，測定c(I-)偏大，故答案為：偏高.【點(diǎn)評】本題為2017年天津考題，涉及物質(zhì)含量的測定，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀嬎隳芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的操作方法和注意事項(xiàng)，把握反應(yīng)的原理和誤差分析的角度，難度中等.10.(14分)(2017天津)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危

40、害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題.I.h2S的除去方法1：生物脫h2s的原理為：H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4航桿國2Fe2(SO4)3+2H2O(1) 硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5X105倍，該菌的作用是降低反應(yīng)活化能(2) 由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為30°C、pH=2.0若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性).*-亠一V一555工&5_丄ETJkffsfwwnW2535401.0i-5工02.5邑03.5pH02方法2：

41、在一定條件下，用H2O2氧化H2S(3) 隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4.n.SO2的除去方法1(雙堿法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生®S07NaOH溶液Na2SO3溶液23(4) 寫出過程的離子方程式：2OH-+SO2=SO32-+H2O；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)從平衡移動的角度，簡述過程N(yùn)aOH再生的原理SO,-與Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移動，有NaOH生成.方法2：用氨水除去SO2(5) 已知25°C，NH3H20的Kb=1.8X10-5，H2SO3的K,=1.3X10-2，K,=6.2X1032b23a1a2-8若氨水的濃度為2.0molL-1，溶液中的c(OH-)=6