【2021高考化學(xué)】溶液中離子平衡之分布系數(shù)圖像含解析

1、分布系數(shù)圖像1檸檬酸(用HR表示)可用作酸洗劑。常溫下，向0.1molL-1HR溶液33中加入少量NaOH固體(忽略溶液體積的變化)，HR、HR-、HR2-和R3-的含32量與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()。02-168p|A. 圖中b曲線表示HR2-的變化B. HR2-的電離常數(shù)為K=1X10-6a3C. pH=7時(shí)，c(Na+)=c(HR2-)+c(HR-)+c(R3-)2D. pH=5時(shí)，c(HR2-)+c(HR-)+c(R3-)=0.1molL-12【解析】選B。A項(xiàng)，HR溶液中加入NaOH，先反應(yīng)生成NaHR,再生成NaHR,322最后生成NaR,則圖中曲線a、b、c、d分

2、別代表HR、HR-、HR2-和R3-,錯(cuò)332誤；B項(xiàng)，HR2-的電離常數(shù)K=c(H+)xc(R3-)，由圖可知，HR2-和R3-的含a3c(HR2-)量相等時(shí)，溶液的pH=6，則有K=c(H+)=1X10-6，正確；C項(xiàng)，常溫a3下,pH=7時(shí)，溶液呈中性，則有c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒推知,c(Na+)=2c(HR2-)+c(HR-)+3c(R3-),錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知,pH2=5時(shí)溶液中存在HR、HR-、HR2-和R3-,據(jù)物料守恒可得c(HR2-)+c(HR322-)+c(R3-)+c(HR)=0.1molL-i,錯(cuò)誤。32. (2020濱州二模)檸檬酸(用HR表示)是一

3、種高效除垢劑。常溫時(shí),3用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中HR、HR-、HR2-、R3-的物質(zhì)的32量百分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()。A. 由a點(diǎn)判斷HR的第一步電離常數(shù)K(HR)的數(shù)量級(jí)為10-33al3B. 若b點(diǎn)溶液中金屬陽離子只有Na+,則有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(HR-)+c(HR)23C. pH=6時(shí)，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)D. 反應(yīng)2HR-=±HR+HR2-在該溫度下的平衡常數(shù)=10x-y23【解析】選CD。檸檬酸溶液電離方程式：hr=：hr-+h+,HR-=HR2-322+H+,

4、HR2-±R3-+H+,在a點(diǎn)時(shí)，c(HR-)=c(HR),第一步電離常數(shù)K23al(HR)=c(H+)xc(HqR-)=c(H+)=10-3.3,故其數(shù)量級(jí)為10-4,A錯(cuò)誤;3c(H3R)b點(diǎn)時(shí)，c(NaHR)=c(NaHR),根據(jù)物料守恒可得2c(Na+)=3c(R322-)+c(HR2-)+c(HR-)+c(HR),B錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，隨著pH的增大，23氫離子濃度會(huì)減小，平衡向右移動(dòng)，所以HR含量會(huì)減少。pH=6時(shí)，c(R33-)=c(HR2-),溶液顯示酸性，c(H+)>c(OH-),鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，即c(HR2-)>c(H+

5、)，故c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)，C正確；HR有KR-+H+的電離平衡常數(shù)32K(HR)=c(H+)xc(H2R-)=c(H+)=10-x；HR-=±HR2-+H+的電離平a13c(HR)23衡常數(shù)K(HR)=c(H+)xc(HR2-)(H+)=10-y，反應(yīng)2HR-右二HR+HR2a23c(HR-)232c(H+)xc(HR2-)xc(HR)3c(HR)xc(HR-)xc(H+)22-在該溫度下的平衡常數(shù)K=c(H3R)xc(HR2-)C(H2R-)=K2=1x10-y=10x-y,D正確。K1x10xal3. (2020江蘇仿真沖刺四)一定

6、濃度的檸檬酸(用HR表示)溶液中HR、33HR-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()。2A. NaR溶液中存在的陰離子是HR2-、R3-3B. pH=4.8時(shí)，c(HR-)=c(HR2-)>c(OH-)>c(H+)2C. HR的第三步電離常數(shù)K(HR)的數(shù)量級(jí)為10-63a33D. NaHR溶液中HR2-的水解程度小于電離程度2【解析】選CD。分析各微粒含量隨pH的變化圖像可知，a代表HR,b代表3HR-,c代表HR2-,d代表R3-oA項(xiàng)，NaR溶液中R3-可以進(jìn)行三步水解，所23以溶液中還存在HR-、OH-,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，pH=4.8時(shí)顯酸性，即

7、c(H+)2>c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HR的第三步電離常數(shù)K=c(H+)xc(R3-)，3a3c(HR2-)當(dāng)pH=6時(shí)，c(HR2-)=c(R3-)，則有K=c(H+)=10-6，故C正確；Da3項(xiàng)，根據(jù)圖示知NaHR溶液顯酸性，故D正確。24. HCO和HCO都是二元弱酸，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成23224百分率如圖所示：13D4.27下列說法正確的是()。A. 在pH為6.37及10.25時(shí)，溶液中c(HCO)=c(HCO-)=c(CO2-)2333B. 反應(yīng)HCO-+HOwHCO+OH-的平衡常數(shù)為10-7.633223C. O.lmolL-iNaHCO溶液中

8、c(HCO-)+2c(CO2-)+c(HCO)=242424224O.lmolL-iD. 往NaCO溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO2-+HCO=HCO2332243-+HCO-24【解析】選B。在pH為6.37時(shí)c(HCO)=c(HCO-),pH為10.25時(shí)，c(HCO2333-)=c(CO2-),A錯(cuò)誤；反應(yīng)HCO-+H0有二HCO+0H-的平衡常數(shù)為K=33223h2K=c(OH-)h2c(H2c°3)c(°H-),pH=6.37時(shí)，c(HCO)=c(HCO-),c(HCO3-)233=IO-】4=io-7.63,B正確；在0.lmolL-iNaHCO溶液中有

9、c(CO2-)、(HCO-)106.37242424和c(HCO),據(jù)物料守恒c(CO2-)+c(HCO-)+c(HCO)=c(Na+)2242424224=0.1molL-i,C錯(cuò)誤；草酸的酸性比碳酸強(qiáng)，往NaCO溶液中加入少量23草酸溶液，能夠生成碳酸氫根離子和CO2-,發(fā)生反應(yīng)：2CO2-+HCO=2HCO-2432243+CO2-，D錯(cuò)誤。245. (2020銀川一模)最近科學(xué)家在植物中提取到一種特殊的二元酸叫類草酸HM(K=1.4X10-3；K=1.7X10-5)，能做安全的食品保鮮劑，研2a2a2究表明HM分子比離子更易透過細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌。常溫下，向220mL0.2mol/LHM

10、溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。根據(jù)圖示判斷，下列說2法正確的是()。A. b點(diǎn)比a點(diǎn)殺菌能力強(qiáng)B. 曲線III代表HM-物質(zhì)的量的變化C. M2-水解常數(shù)K=7.14X10-12hD. 當(dāng)V=30mL時(shí)，溶液顯酸性【解析】選D。HM分子比離子更易透過細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌，貝OHM濃度越大22殺菌能力越大，HM與NaOH反應(yīng)過程中HM濃度逐漸減小、HM-濃度先增大后22減小、M2-濃度增大，所以I表示HM、II表示HM-、III表示M2-；HM分子比22離子更易透過細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌，貝OHM濃度越大殺菌能力越大，HM濃度:22a>b，所以殺菌能力a>b,故A錯(cuò)誤；通過以上分析知

11、，III表示M2-物質(zhì)的量的變化，故B錯(cuò)誤；M2-水解常數(shù)K=c(HM-)xc(°H-)=h1c(M2-)c(HM-)xc(°H-)xc(H+)=Kw=1.0x1°-145.88X1O-io，故C錯(cuò)誤；當(dāng)Vc(M2)xC(H+)K1.7X10-5a2=30mL時(shí)，溶液中生成等物質(zhì)的量濃度的NaHM、NaM，根據(jù)圖知溶液中c2(HM-)Vc(M2-)，說明HM-電離程度大于M2-水解程度，所以溶液呈酸性,故D正確?！军c(diǎn)睛】考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，正確判斷各曲線表示微粒種類、水解平衡常數(shù)計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，注意:二元弱酸中第一步水解

12、平衡常數(shù)與該酸的第二步電離平衡常數(shù)之積為離子積常數(shù)。6. (2020濰坊五縣一模)常溫下，向某濃度的二元弱酸HCO溶液中逐224滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(pC=lgx,x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)。下列說法正確的是()。A. 常溫下，HCO的K=10°.8224alB. pH=3時(shí)，溶液中c(HC0-)Vc(CO2)=c(HCO)2424224C. pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大D. 常溫下，隨著pH的增大，c2(HC2°4-)的值先增大后減小C(H2C2O4)XC(C2O42)【解析】選C。曲線II為pc(HCO

13、),曲線為pc(HCO-).III為pc(CO22242424-),當(dāng)pH=0.8時(shí)，pc(HCO)=pc(HCO-),即c(HCO)=c(HCO-),2242422424則K=c(HC2O4-)xc(H+)=c(H+)=10-0.8,故A錯(cuò)誤；曲線II為Pc(HCO，a1c(H2C2O4)224曲線I為pc(HCO-)、III為pc(CO2-),pH=3時(shí)，pc(HCO)=pc(CO2242422424-)>pc(HCO-),pC越小則該微粒濃度越大，所以c(HCO-)>c(CO2242424-)=c(HCO),故B錯(cuò)誤；酸抑制水電離，酸中c(H+)越大其抑制水電224離程度越大

14、，所以pH從0.8上升到5.3的過程中c(H+)減小，則水的電離程度增大，故C正確;已（叫。廠）C（H2C2°4）XC（C2。廣）c（HC2°）xc（H+）"（叫°4一）=Ki，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度c（HCO）xc（CO2）xc（H+）Kr22424a2不變則C2（HC2O）不變，故D錯(cuò)誤。c（HCO）xc（CO2）22424【點(diǎn)睛】考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析判斷能力，正確判斷曲線與微粒的一一對(duì)應(yīng)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意縱坐標(biāo)大小與微粒濃度關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)，pC越小則該微粒濃度越大，c（HCO）越大，pC越小。2247. （2020黃

15、山一模）室溫下，向HCO溶液中滴加NaOH溶液，若pc=224lgc，則所得溶液中pc（HCO）、pc（HCO-）、pc（CO2）與溶液pH的關(guān)2242424系如圖所示。下列說法正確的是（）。A. M點(diǎn)時(shí)，2c(HCO-)+c(CO2)c(Na+)2424B. pH=x時(shí)，c(HCO-)Vc(HCO)=c(CO2)2422424C. 常溫下，Ka(HCO)=10-1.322249D.c2(HC2°4-)隨pH的升高而減小C(H2C2O4)X心廣)考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，離子濃度大小的比較【解析】選A。根據(jù)電荷守恒可知，c(HCO-)+2c(CO2)+c(0H-)=2424

16、c(Na+)+c(H+),因M點(diǎn)時(shí)，pH=4.3,即c(H+)>c(0H-),又因pc(HCO24-)=pc(CO2-),即c(HCO-)=c(CO2-),則可推出2c(HCO-)+c24242424(CO2-)>c(Na+),故A項(xiàng)符合題意；從圖中可以看出，pH=x時(shí)，pc(HCO2424-)Vpc(HCO)=pc(CO2-)，因pc=lgc,則c(HCO-)>c(HCO)2242424224=c(CO2-)，故B項(xiàng)不符合題意；常溫下，M點(diǎn)時(shí)，pH=4.3,pc(HCO-)c(CO2)Xc(H+)21c(HCO-)242424=pc(CO2-)，即c(HCO-)=pc(CO

17、2-)，K(HCO)242424a2224=10-4.3，故C項(xiàng)不符合題意;c2(HCO-)2c(HCO)xc(CO2)22424C(HC2O4-"c(H+)XC(HC2O4-)=篤，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故溫c(HCO)xc(CO2-)xc(H+)K22424a2度不變時(shí)，該值不變，不會(huì)隨pH的升高而減小，故D項(xiàng)不符合題意?！痉治觥扛鶕?jù)圖中各種離子的等量關(guān)系，結(jié)合溶液中電荷守恒和電離平衡常數(shù)的定義進(jìn)行分析即可。根據(jù)電荷守恒、溶液呈酸性，以及c(HCO-).24c(CO2-)的等量關(guān)系進(jìn)行分析；根據(jù)圖像判斷離子濃度大小關(guān)系；根據(jù)24草酸的電離平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算。8. (2020北京

18、大興區(qū)一模)乙二酸(HCO)俗稱草酸，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖，下列說法正確的是()。npH蓉條曲盟幻逼已知：室溫下，0.1molL-iHCO的pH=1.3；0.1molL-iNaHCO的pH22424=2.8草酸鈣(CaCO)難溶于水。24A. pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有：HCO、HCO-、CO2-2242424B. O.lmolLiNaHCO溶液中：c(Na+)>c(HCO)>c(CO2)242424>c(HCO)224C. 向HCO溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去：2MnO-+5CO2-22

19、4424+16H+=2Mn2+lOCOt+8HO22D. 向NaHCO溶液中加入足量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀：2HCO-2424+Ca2+2OH-=CaCOI+2HO+CO224224-【解析】選B。pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有：HCO-、CO2-，2424A錯(cuò)誤；NaHCO是強(qiáng)堿弱酸鹽，產(chǎn)生Na+、HCO-，HCO-既發(fā)生電離作用產(chǎn)242424生CO2-和H+，也發(fā)生水解作用產(chǎn)生HCO、OH-，0.1molL-iNaHCO溶液pH2422424=2.8，說明其電離作用大于水解作用，所以c(CO2-)>c(HCO)，電24224離、水解消耗HCO-,貝Uc(Na+)>c

20、(HCO-),但主要以鹽電離產(chǎn)生的離2424子形式存在，c(HCO-)>c(CO2)>c(HCO),故溶液中各種微粒濃2424224度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HCO-)>c(CO2-)>c(HCO),B正確;2424224草酸是二元弱酸，主要以酸分子存在，應(yīng)該寫化學(xué)式，C錯(cuò)誤；向NaHCO24溶液中加入足量澄清石灰水，溶液中含有大量Ca2+，反應(yīng)產(chǎn)生草酸鈣白色沉淀，不可能還存在CO2-，D錯(cuò)誤。249. (2020浙江選考模擬三)如圖是草酸溶液中HCO、HCO-、CO2-三種2242424微粒的分布分?jǐn)?shù)(某微粒物質(zhì)的量濃度與三種微粒物質(zhì)的量濃度和的比值)與p

21、H的關(guān)系，下到有關(guān)說法不正確的是()。A. HCOHCO-+H+，K=10-a22424aB. NaHCO溶液中，c(Na+)>c(HCO-)>c(H+)>c(CO2-)>c242424(OH-)C. 向NaHCO溶液中加強(qiáng)酸至pH與a點(diǎn)對(duì)應(yīng)時(shí)，溶液中c(Na+)+c(H+)24=c(CO2-)+(HCO-)+c(OH-)2424D為使溶液中c(HCO-)盡可能多一些，溶液的pH最好控制在2.724左右13【解析】選C。A項(xiàng)，草酸的一級(jí)電離是可逆的，電離常數(shù)K=ac(HU)xc(H+)，在pH=a時(shí)c(HCO-)=c(HCO),貝必=c(H+)=cyq)24224a10

22、-a，正確；B項(xiàng)，由圖示可知NaHCO溶液中，HCO-的電離程度大于水解2424程度溶液呈酸性，因此C(Na+)>c(HCO-)>c(H+)>c(CO2-)c2424(OH-)，正確；C項(xiàng)，不符合電荷守恒，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖示可知pH控制在2.7左右時(shí)溶液中c(HCO-)達(dá)到最大值，正確。2410. (2020天津?qū)氎娑?25°C，改變0.Olmol/LCHCOONa溶液的pH,溶3液中CHCOOH、CHCOOH、H+、OH-濃度的對(duì)數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如33圖所示。若pK=lgK。下列敘述錯(cuò)誤的是()。aaA. pH=6時(shí)，c(CHCOOH)>c(

23、CHCOO-)>c(H+)33B. CHCOOH電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-53C. 圖中點(diǎn)X的縱坐標(biāo)值為一4.74D. 0.01mol/LCHCOONa的pH約等于線c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值【解析】選A。根據(jù)圖知，PHV7時(shí)，CHCOOH電離量少，c表示CHCOOH的濃33度；pH=7時(shí)c(OH-)=c(H+),二者的對(duì)數(shù)相等，且pH越大c(OH-)越大、c(H+)越小，貝Vlgc(OH-)增大，所以b、d分別表示H+、OH-；pH>7時(shí)，CHCOOH幾乎以CHCOO-形式存在，a表示CHCOO-。pH=6時(shí)，縱坐標(biāo)越333大，該微粒濃度越大，所以存在c(CHCOO-)>c(C

24、HCOOH)>c(H+)，33故A錯(cuò)誤；c(CHCOOH)=c(CHCOO-)時(shí)，CHCOOH電離平衡常數(shù)K=333aC(CH3C°°-)xc(H+)=c(H+)=10-4.74，故B正確；根據(jù)K=c(CHCOOH)a3c(CH3C°°-)xc(H+)求解；pH=2時(shí)，c(H+)=10-2molL-i，從曲線c讀c(CHCOOH)3出c(CHCOOH)=10-2molL-i，由選項(xiàng)B,K=10-4.74，解得c(CHCOO-)3a3=10-4.74，故C正確；從c與線d交點(diǎn)作垂線，交點(diǎn)c(CHCOOH)=c(OH-)，3而且此時(shí)c(CHCOO-)=

25、10-2molL-i，CHCOO-+H=±HCOOH+OH-，3323CHCOONa水解平衡常數(shù)K=c(CH3COOH)><c(OH-)=存=衛(wèi)上=10-9.26,3hc(CHCOO-)K104.743a則(OH-)=10-9.26X10-2，c(OH-)=1O-5.63,pOH=5.63,pH=14pOH=8.37，即c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值，故D正確。11. (2019遼寧朝陽一模)25°C時(shí)，改變醋酸溶液的pH溶液中c(CHCOO3-)與c(CHCOOH)之和始終為0.1molL-1，溶液中H+、OH-、CHCOO-及33CHCOOH濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)

26、與pH關(guān)系如圖所示。3下列說法錯(cuò)誤的是()。A. lgK(CHCOOH)=9.263B圖中表示CHCOOH濃度的對(duì)數(shù)值與pH的關(guān)系曲線3C. O.lmolLiCHCOOH溶液的pH約為2.883D. O.lmolLiCHCOONa溶液的pH約為8.873【分析】醋酸溶液中存在CHCOOH=CHCOO-+H+的電離平衡，c(CHCOOH)333+c(CHCOO-)=0.1molLi,在強(qiáng)酸性溶液中c(CHCOOH)0.1mol/L,33lgc(CHCOOH)i,強(qiáng)堿性溶液中c(CHCOO)0.imol/L,lgc(CHCOO333-)i,根據(jù)圖知，為表示CHCOOH的曲線、為表示CHCOO-的曲

27、線,33酸性越強(qiáng)lg(H+)越大、lg(OH-)越小，堿性越強(qiáng)lg(H+)越小、lg(OH-)越大，所以線是表示H+的曲線、線是表示OH-的曲線，據(jù)此分析解【解析】選A。K(CHCOOH)=c(CH3C°°-)c(H+)，當(dāng)(CHCOOH)=c3c(CHCOOH)33(CHCOO-),K=c(H+)=10-5,lgK(CHCOOH)=4.75，故A錯(cuò)誤；3a3根據(jù)上述分析，為表示CHCOOH的曲線、為表示CHCOO-的曲線，線33是表示H+的曲線、線是表示OH-的曲線，故B正確；醋酸為弱酸，電離程度較小，因此O.lmolL-iCHCOOH溶液中c(CHCOO-)c(H+)，

28、根據(jù)圖知，33這兩種微粒濃度相等的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH約為2.88，故C正確；因?yàn)榇姿徕c水解程度較小，所以醋酸鈉溶液中c(CHCOOH)c(OH-)，根據(jù)圖知，這兩3種微粒濃度相等的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=8.87，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合溶液的定性判斷，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及圖示中各條曲線代表的微粒是解本題關(guān)鍵，也是本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。四、檸檬酸溶液中各微粒的分布系數(shù)12. (2020北京順義區(qū)二模)25°C下，水中碳酸化合物的三種微粒占總濃度的百分比隨pH變化如圖所示。25C時(shí)，向10mL0.1molL-iNaCO溶液23中逐滴加入0.1molL-1稀鹽酸，下列說法正確

29、的是()。so-X廠IIJI*J*"伽%y/I1i1V-IIdJilX-fI1i1jHCW/、J*V丸中三艸飛料誡度比例與pH垃的攜界曲舞裁】峯缶d逗梵袒顱If黑4=芒定爭(zhēng)意覽A. O.lmolL-iNaCO溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO2-)+c(HCO2333-)+c(OH-)B. 溶液pH=8.3時(shí)，c(Na+)=c(Cl-)C. 溶液pH=7時(shí)，加入鹽酸體枳大于10mLD. 溶液pH=6時(shí)的導(dǎo)電能力強(qiáng)于pH=ll時(shí)的導(dǎo)電能力【解析】選C。根據(jù)電荷守恒，O.lmol-L-iNaCO溶液中：c(Na+)+c(H+)23=2c(CO2-)+c(HCO-)+c(OH-),

30、A錯(cuò)誤；根據(jù)圖像，溶液pH=8.3時(shí),33溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，c(Na+)>c(Cl-)，B錯(cuò)誤；當(dāng)加入鹽酸體積為10mL時(shí)，碳酸鈉與鹽酸恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，溶液顯堿性，pH>7，若使溶液pH=7，溶液中加入鹽酸體枳大于10mL,C正確；溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)；離子所帶電荷數(shù)越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，根據(jù)圖像可知，溶液pH=11時(shí)的導(dǎo)電能力強(qiáng)于pH=6時(shí)的導(dǎo)電能力，D錯(cuò)誤。13. (2020天津靜海區(qū)學(xué)業(yè)能力調(diào)研)25°C時(shí)，向某NaCO溶液中加入稀2319鹽酸，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(©)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法

31、中正確的是()。A.pH=7時(shí),2)3B. pH=8時(shí)，c(Na+)=c(Cl-)C. pH=12時(shí)，c(Na+)>c(OH-)>c(C02-)c(HCO-)>c(H+)33D. 25°C時(shí)，CO2-+H*=HCO-+0H-的水解平衡常數(shù)K=10-iomolL323h-1【解析】選A。由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=(OH-)+C1-)+c(HCO3-)+2c(CO2-)，pH=7時(shí)，c(H+)=(OH-)，則c(Na+)=(Cl-)+c(HCO33-)+2c(CO2-)，故A正確；據(jù)圖可知，pH=8時(shí)溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和3氯化鈉，則溶液中c(Cl-)V

32、c(Na+),故B錯(cuò)誤；pH=12時(shí)，溶液為NaCO23溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，貝Uc(Na+)>c(CO2-)>c(OH-)>c(HCO33-)>c(H+)，故C錯(cuò)誤；CO2-的水解常數(shù)K="HCO?-)"OH-)，據(jù)圖可3hc(CO2)知，當(dāng)溶液中c(HCO-)：c(C02)=l：1時(shí)，溶液的pH=10,c(H+)=3310-iomolLt,由K可知c(OH-)=10-4molLt,貝=c"HCq)c(°H-)whc(CO2)3=c(0H-)=10-4molL-i

33、,故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查鹽類的水解、平衡常數(shù)計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離等，難點(diǎn)為D,注意利用溶液中c(HCO-)：c(C02-)=1：1時(shí)，溶液的pH=10這33個(gè)條件。14. (2020西安中學(xué)第四次模擬)常溫下，在10mL0.1mol/LNaCO溶液中23逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的2溶液體積變化)，下列說法不正確的是()。A. 常溫下，水解常數(shù)K(CO2-)的數(shù)量級(jí)為10-4h3B. 當(dāng)溶液是中性時(shí)，溶液的總體積大于20M1C. 在0.1mol/LNaC0溶液中：c(OH-)&g

34、t;c(HCO)+c(HCO-)+c(H+)23233D. 在B點(diǎn)所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO-3【思路點(diǎn)撥】解答本題要明確如下3點(diǎn)：(1) 由A點(diǎn)可以確定碳酸的二級(jí)電離常數(shù)和碳酸根的水解常數(shù)。(2) 碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都呈堿性。(3) 根據(jù)質(zhì)子守恒可以判斷相關(guān)離子濃度的大小關(guān)系。【解析】選D。由圖中信息可知，A點(diǎn)c(HCO-)=c(CO2-),則水解常數(shù)33K(C02-)=c(HC°3-)c(°H-)=c(0H-),A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ll>pH>10，則10h3c(CO2-)3-4mol/L<c(0H-)V10-3mol/L，所以，水解常數(shù)K(CO

35、2-)的數(shù)量級(jí)為h310-4，A正確；0.1mol/LNaCO溶液呈堿性，當(dāng)加入10mL0.1mol/LHCl溶液23時(shí)碳酸根全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫根，此時(shí)溶液仍呈堿性，所以，當(dāng)溶液是中性時(shí)，溶液的總體積大于20mL，B正確；在0.1mol/LNaCO溶液中，由質(zhì)子守23恒可知，c(OH-)=2c(HCO)+c(HCO-)+c(H+)，所以，c(OH-)>c233(HCO)+c(HCO-)+c(H+)，C正確；由物料守恒可知，在B點(diǎn)所示的溶233液中，離子濃度最大的是Na+,D不正確。15. (2020呂梁一模)25°C時(shí)，HCO的K=4.2X10-7,K=5.6X10-11。23a

36、1a2室溫下向10mL0.1molL-1NaCO溶液中逐滴加入0.1molL-1HCI溶液。23如圖是溶液中含碳元素微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH降低而變化的圖像(CO2因有逸出未畫出)。下列說法錯(cuò)誤的是()。A. A點(diǎn)溶液的pHVllB. B點(diǎn)溶液：c(Na+)=c(HCO-)+c(CO2)+c(HCO)3323C. A-B的過程中，離子反應(yīng)方程式為CO2-+H+=HCO-33D. 分步加入酚酞溶液和甲基橙溶液，用滴定法可測(cè)定NaCO與NaHCO233混合物的組成【解析】選B。A點(diǎn)c(HCO-)=c(CO2-),K=c(C°32-)xc(H+)=5.6X33a2c(HCO-)310-11

37、，則c(H+)=5.6X10-nmolL-i,所以pHVll,A正確；室溫下向lOmLO.lmolL-iNaCO溶液中逐滴加入O.lmolL-1HCl溶液，B點(diǎn)溶液中鈉23離子的物質(zhì)的量濃度是含碳粒子的濃度的2倍，即c(Na+)=2c(HCO-)3+2c(CO2-)+2c(HCO)，B錯(cuò)誤；A-B的過程中，CO2-的物質(zhì)的量逐漸減3233小,HCO-的物質(zhì)的量逐漸增加，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2-+H+=33HCO-，C正確；NaCO溶液中逐滴加入鹽酸，用酚酞溶液作指示劑，滴定323產(chǎn)物是氯化鈉、碳酸氫鈉，用甲基橙溶液作指示劑滴定時(shí)，碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物是氯化鈉、水、二氧化碳，所以

38、分步加入酚酞溶液和甲基橙溶液，用滴定法可測(cè)定NaCO溶液與NaHCO溶液混合物組成，D正確。23316. (2020重慶一模)室溫下，向一定體積的0.lmolL-i的NaCO溶液23中逐滴加入0.1molL-1鹽酸至過量，溶液中含碳元素的各微粒的物質(zhì)的量濃度的百分含量隨溶液pH的變化如圖所示(CO因逸出未畫出，滴加鹽2酸的過程中溫度的變化忽略不計(jì))。下列說法正確的是()。A. 由圖可知，碳酸的一lgK=10a2B. 點(diǎn)所示溶液中：c(HCO-)=0.1molL-13C. 當(dāng)?shù)渭欲}酸到點(diǎn)時(shí)，才開始放出CO氣體2D. NaCO第一步水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：倉23【解析】選A。已知HCO-CO2-+H+

39、，當(dāng)pH=10，即c(H+)=10-1omol/L33時(shí)，c(HC0-)=c(CO2-)，此時(shí)K=cC0/c(H+)=(H+)=10-1omol/L，33a2c(HCO-)24則碳酸的一lgK=10,故A正確；點(diǎn)所示溶液中含C元素的微粒有HCO-、a23CO2-,且滴加鹽酸后溶液體積增大，物料守恒可知,c(HCO-)+c(CO2-)333V0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；圖象可知pHW6時(shí)，HCO的量保持不變，說明pH23=6時(shí)，二氧化碳在溶液中已達(dá)到飽和，之后就會(huì)有二氧化碳?xì)怏w放出，故C錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只隨溫度變化，溫度不變平衡常數(shù)不變，NaCO第一步23水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：二二，故D錯(cuò)誤。17.

40、 (2020濰坊一模)25°C時(shí)，向0.lOmolL-i的HC0(二元弱酸)溶224液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()。0.ID0,080.060.040.0222.7344.3561pHA. 25C時(shí)HC0的一級(jí)電離常數(shù)為K=10-4.3224alB. pH=2.7的溶液中：c(HCO)=c(CO2-)22424C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(CO2-)24D. 滴力DNaOH溶液的過程中始終存在：c(0H-)+2c(CO2-)+c(HC02424-)=c(Na+)+c(H+)【解析】選A。草酸屬于二

41、元弱酸，滴加NaOH溶液，依次發(fā)生如下反應(yīng):HC0+NaOH=NaHC0+H0,NaHCO+NaOH=NaCO+HO。根據(jù)圖像，HCO二224242242242224級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式K=cC0/“c(H+)，在pH=4.3時(shí)，c(C02-)=ca2c(HCO-)2424(HC0-)，此時(shí)HC0的二級(jí)電離常數(shù)為10-4.3,不是HC0的一級(jí)電離常數(shù),24224224故A說法錯(cuò)誤；根據(jù)圖像，pH=2.7的溶液中，c(HCO)=c(CO2),故22424B說法正確；根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-)+2c24(CO2-),當(dāng)pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-),有c

42、(Na+)=c(HCO-)+2c2424(CO2-)，因此C(Na+)>2c(CO2-)，故C說法正確；溶液為電中性，滴2424加氫氧化鈉溶液過程中始終存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-)24+2c(CO2-)，故D說法正確。2418. (2020包頭一模)HCO為二元弱酸。20°C時(shí)，配制一組c(HCO)224224+c(HCO-)+c(C02-)=0.100molL-i的HCO和NaOH混合溶液，溶液2424224中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()。A. 由圖可知：Ka(HCO)的數(shù)量級(jí)為10-42224B. 若將0.05molNaHCO和0.05molNaCO固體完全溶于水配成1L溶液,24224所得混合液的pH為4C. c(Na+)=0.100molL-1的溶液中：c(H+)+c(HCO)=c(OH22428-)+c(C02-)24D. 用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定HCO溶液，可用酚酞做指示劑224【分析】由圖可知：c(HCO)=c(CO2-)時(shí)，pH2.7,c(HCO-)=2242424c(CO2-)時(shí),pH=4。24【解析】