2019學(xué)年高二化學(xué)選修四同步訓(xùn)練：(人教版)3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡(同步檢測,含答案)

1、 3.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡選擇題(每題 6 分，共 60 分)1 .下列有關(guān) Ksp的敘述中正確的是()1Ksp大的電解質(zhì)，其溶解度一定大2Ksp只與電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無關(guān)3Ksp表示難溶電解質(zhì)在水中達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度計量數(shù)次幕之積4Ksp的大小與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)A .B .C.D .2.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是()A.KSP(AB2)小于KSP( CD),則 AB2的溶解度小于 CD 的溶解度B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大。C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中， 加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀。D

2、.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入二氧化碳氣體，溶解平衡不移動。3.- 室溫時，M(0H)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a; c(M2+)=b mol 時，溶液的 pH 等于2+Mg(OH)2(s)-Mg (aq)+2OH(aq)時，為使 Mg(OH)2固體的量減少，可加入少量的()A.NaOHB. NH4CIC. MgSO4D. NaCl5 .(雙選)在一定溫度下，硫酸銅晶體在培養(yǎng)皿中存在下列平衡：Cu2+SQ2-+XH2O-一CUSQXH2O，當向溶液中加入少量無水硫酸銅粉末后，下列說法正確的是()A.溶液中。+濃度增大B.溶液中 Cu2+數(shù)目減少C.硫酸銅晶體增多D.

3、溶液的藍色變淺+-+-6.對于難溶鹽 MX,其飽和溶液中 M 和 X 濃度之間的關(guān)系為 Ksp=c(M )?c(X),現(xiàn)將足量的1b、1a、A1g( )B1g()1 . ,a.C14+2叫D.14+11g(b)2 aAgCl 分別放入下列物質(zhì)中，AgCl 的溶解度由大到小的順序是()1 1 20 mL 0.01mol?L-KCl 溶液； 30 mL 0.02mol?L-CaC2溶液； 40 mL 0.03mol?L-1HCl 溶液； 10 mL 蒸餾水； 50 mL 0.05mol?L-1AgNO3溶液A. 迪迪B.皿皿 C. . 皿皿D.曲 7.(雙選)下列對水垢的主要成分是CaCO 和 M

4、g(OH)2而不是CaCQ 和 MgCOs的原因解釋中正確的有( )A.Mg(OH)2的 Ksp大于 MgCOs的且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化B.Mg(OH)2的 Ksp小于 MgCQ 的 Ksp,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化C.MgCOa電離出的 CQ2-發(fā)生水解，使水中 c(OH)減小，對 Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp,生成 Mg(OH)2沉淀&下列說法正確的是()A . KCIO3和 SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KCIO3和 SO3為電解質(zhì)B . 25C時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH 溶液至 pH = 7, V醋酸vVWOHC.向 NaAIO2溶液中滴加 NaHCOs溶液，有沉

5、淀和氣體生成D.AgCI 易轉(zhuǎn)化為 AgI 沉淀且 K(AgX) = c(Ag+) (X),故 K(AgI)vK(AgCI)9.已知常溫下 Ksp(AgCI) =1 .56X 10-10Ksp(AgBr)=7.7X10-13某 Ksp(AgzCrO4)=9.0X10-11.。某溶 液中含有 C1-,、Br-和 CrO42-,濃度均為 0.010mo1 I，向該溶液中逐滴加入 0.010mol/L 的 AgNO?溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為()A. .C1-、Br-、CrO42-B. .CrQ2-、Br-、C1-C. .Br-、C1-、CrO42-D. .Br-、CrO42-、C1-1

6、0.某溫度時，BaSQ 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是提示：BaSQ(s) Ba2+(aq)+ SQ2-(aq)的平衡常數(shù)Ksp= c(Ba2+) c(SO42-),稱為溶度積常數(shù)。A.加入 Na2SO4可以使溶液由 a 點變到 b 點B.通過蒸發(fā)可以使溶液由 d 點變到 c 點C.d 點無 BaSQ 沉淀生成D.a 點對應(yīng)的 Ksp 大于 c 點對應(yīng)的 Ksp二.非選擇題(每空 8 分、共 40 分)_ + 211. (1)對于 Ag2S(s) =2Ag(aq)+ S-(aq),其 Ksp=_(2)下列說法不正確的是 _A.用稀鹽酸洗滌 AgCI 沉淀比用水洗滌損耗 AgC I 小;B.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的;C.對于AI(0H)3(S)=AI(0H)3(aq)Al+ 30H-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；D.除去溶液中的 Mg2+，用 OH-沉淀 Mg2+比用 CQ2-效果好，說明 Mg(OH)2的溶解度比 MgCO3大;E. 沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。12 .在一定溫度下，向 Agl 的飽和溶液中：(填 增大” 減小或 不變”(1) 若加入 AgNOs固體，c()_(2) 若加入更多的 Agl 固體，貝 U c(Ag+)_(