2019屆重慶市高三上學(xué)期定時(shí)訓(xùn)練6化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 屆重慶市高三上學(xué)期定時(shí)訓(xùn)練 6 化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_ 班級(jí)_ 分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三總分得分、選擇題1.下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中正確的是（）A.S O 2 和 Cl 2 混合通入水中后可能使品紅褪色B .二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨的產(chǎn)生C 單質(zhì)硫在自然界只以化合態(tài)存在D .濃硫酸可用來(lái) 干燥 S O 2、CO 、Cl 2 、H 2 S 等 氣體2.向 Ba Cl 2 溶液中通入某混合氣體，無(wú)沉淀產(chǎn)生。則該混合氣體是（）A . Cl 2 和 S O 2_B . C O 2 和 NH 3 C .NO 和 CO2_ D . N O 2 和 S O 23.下列說(shuō)法正確的是

2、（）A. I 的原子半徑大于 Br , HI 比 HBr 的熱穩(wěn)定性強(qiáng)B. P 的非金屬性強(qiáng)于 Si , H 3 PO 4 比 H 2 SiO 3 的酸性強(qiáng)C. Al 2 O 3 和 MgO 均可與 NaOH 溶液反應(yīng)D. SO 2 和 SO 3 混合氣體通入 Ba（NO 3 ） 2 溶液可得到 BaSO 3 和 BaSO 44.下列有關(guān)雙 氧 水說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A . H 2 O 2、N a 2 O 2 都屬 于過(guò)氧 化物，都存在非極性共價(jià) 鍵B . 1 mol H 2 O 2在參加反應(yīng)時(shí)可能轉(zhuǎn)移 Imol 或 2 mol 電子C . H2O2 在酶 作用下催化分解，隨 著溫度的升高，分解速

3、率持續(xù)加快D . H 2 O 2 做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與 H Cl O 類似、與 S O 2 不同5.現(xiàn)有銅粉與炭粉的混合物 14 g，向其中加入足 量的濃 H 2 SO 4，加熱，共收集到 11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，則混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A . 84.21%_ B .91.43%_C .45.71%_ D . 8.57%6.如圖是一種綜合處理 SO 2 廢氣的工藝流程.下列說(shuō)法正確的是()A 向 B 溶液中滴加 K SC N 溶液，溶液可能變?yōu)檠t色B 溶液 B 轉(zhuǎn)化為溶液 C 發(fā)生的變化的離子方程式為 4H + + 2 Fe 2+ + O 2 =2Fe3+ +2H

4、2 O ,C .溶液酸性：ABCD 加氧化亞鐵可以使溶液 C 轉(zhuǎn)化為溶液 A7.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝里如圖所示(省略了凈化裝置)僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是()8.選項(xiàng) a 中的物質(zhì) b 中的物質(zhì) c 中收集的氣體 d 中的物質(zhì) A 氯化按 NaOH NH 3 H 2 OB 濃鹽酸 MnO 2 Cl 2 Na O H 溶液 C 稀硝酸 Cu NO 2 H 2 O D 濃硫酸 Na 2 SO 3 SO 2 Na OH 溶液二、填空題9.過(guò)氧化鈣(Ca O 2 8H 2 O 是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。(1) Ca(OH) 2 懸濁液與 H 2

5、 O 2 溶液反應(yīng)可制備 CaO 2 8H 2 O。Ca(OH) 2 + H 2 O 2 + 6H 2 O =二 Ca O 2 8H 2 O ,反應(yīng)時(shí)通常加入過(guò)量的Ca(OH) 2，其目的是_。(2) 向池塘水中加入一定里的 Ca O 2 8H 2 O 后，池塘水中濃度增加的離子有(填序號(hào))。A . Ca 2+_ B . H +_C . CO 3 2-_D. OH-(3) Ca O 2 在受熱時(shí)能分解成 CaO 和 O 2。如圖是測(cè)定樣品中 Ca O 2 含量的裝置。1檢查 裝置氣密性的方法是：_。2加熱小試管中的樣品時(shí)，隨著過(guò)氧化鈣分解，量 氣瓶?jī)?nèi)的液面逐漸下降，為防止試管和量氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)

6、過(guò)大，可將 漏斗_ (填“上提”或“下移”)。(4 )水中溶解 氧 的測(cè)定方法如下：向一定 量 水樣中加入適量 MnSO 4 和堿性 K I 溶液，生成Mn O(O H ) 2 沉淀，密封 靜置， 加入適 量稀 H 2 SO 4，待 MnO(O H)2 與 I -完全反應(yīng)生成 Mn 2+和 I 2 后，以淀粉作 指示劑，用 Na 2 S 2 O 3 標(biāo)準(zhǔn)溶 液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 如下：Mir4一 小廠SiO?、O： - MiKXOHh- h * SA-寫出 O 2 將 Mn 2+氧化成 MnO(O H) 2 的離了方程式：_。取加過(guò)一定 量 CaO 2 8H 2 O 的池塘水

7、樣 I 00.00 ml ，按上 述方注 測(cè) 定水中溶 解氧 量，消耗 0.01000moI/L Na 2 S 2 O 3標(biāo)準(zhǔn)溶液 13. 50 ml .計(jì)算該水樣中的 溶解氧 (用 mgL -1 表示)，寫出計(jì)算過(guò)程。二、實(shí)驗(yàn)題10.煙氣脫硫能有效減少 二氧化硫的排 放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含 Al 2 O 3 、 SiO 2 等)制 備堿式硫酸鋁A l 2 ( SO 4 ) x (OH) 6-2x 溶液，并 用 于煙氣脫硫研究。(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ;濾渣 I 的主要成分為_(kāi)(填化學(xué)式)。(2)加 CaCO 3 調(diào)節(jié)溶液的 pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al

8、2 (SO 4 ) 3轉(zhuǎn)化為 Al 2 (SO 4 ) x (OH) 6-2x 。濾渣 II 的主要成分為_(kāi) (填化學(xué)式)；若溶液的 pH 偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是 _（用離子方程式表示）。（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO 2 量總是小于吸收的 SO 2 量，其主要原因是_ ;與吸收 SO 2 前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的_ pH 將_（填“增大”、“減小”或“不變 ”）。11.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用濃硫酸與銅反應(yīng)制得SO 2 并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。0（2） 設(shè)計(jì)裝置 D 的目的是驗(yàn)證 SO 2 的_ 性，E 中 NaOH部轉(zhuǎn)化為NaHSO 3 的標(biāo)志是

9、_。（3） 裝置 C 的作用是貯存多余的氣體，C 中應(yīng)放置的液體是 _ 。（4 ）反應(yīng)結(jié)束時(shí)燒瓶中 Cu 有剩余，某同學(xué)認(rèn)為 H 2 SO 4 也有剩余，他設(shè)計(jì)了下列實(shí) 驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定剩余 H 2 SO4 的量。經(jīng)冷卻，定量稀釋后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的是（填序號(hào)）；a 用酸堿中和滴定法測(cè)定 _b 與足量 Zn 反應(yīng)，測(cè)量生成 H 2 的體積c 用 p H 計(jì)測(cè)溶液 p H 值 _d與足量 BaCI 2 溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量（5 ）向 E 瓶所得 NaHSO 3 溶液中加入漂白粉溶液，反應(yīng)有三種可能情況：I HSO 3 -與 ClO -剛好反應(yīng)完；II 漂白粉不足；III 漂白粉過(guò)量 同

10、學(xué)們分別取上述混合溶液于試管中，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請(qǐng)你完成下表：p12._ 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象 反應(yīng)的可能情況 滴加少量淀粉碘化鉀溶液，振蕩 III 滴加少量棕紅色的 KI 3 溶液，振蕩 II 滴入加少量酸性 KM n O 4 溶液， 振蕩 溶液呈紫色 加入幾小塊 CaCO 3 固體有氣泡產(chǎn)生（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明室溫下 HSO 3 -的電離平衡常數(shù) K a 與水解平衡常教 K b 的相對(duì)大小。_，裝置 B 的作用是_A（1）裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是參考答案及解析第 1 題【答案】j供2,CI-ECL瓠勲仁sic :& W ErES&，干翼

11、薜1反應(yīng)：ch+ 302+2HJO=H2SO_ M籲摘生ISOi,CO、Cli. HzS1;1;的既， ssss s s IsIs clcl豎ft 2HC2HC硫氣十化f f等【考點(diǎn)走位】考查硫更其化合物的性質(zhì)反應(yīng)用的知識(shí)。i -飛日陛 n1212囪kMkM 書HiHi雨取 5S一-anw B 占羈h h致執(zhí)齊9191名占有會(huì)ncanca alal混、齧淳層1、Bfe畐&祥;+L:t*fp站擺鯉巒歸i攀陰ft0 鬻書第 2 題【答案】【解析】析：A. C匕和50：通入淳潘中 議聽(tīng) 性HClHiC0坯同4沉淀,先發(fā)生&JE：Cl；+ SOr+ 2HiO=HLSO-h2HClj產(chǎn)生

12、的硫ggBaCl.；k；B. CCh和WH涓合通A_.水中發(fā)生反應(yīng)：C0s+MHi+H= (NHj.) JC.暢奩床于有匚妙于急泌正巒DNth和SOz在煖液中找iwi應(yīng)產(chǎn)主漏也沉淀爵誤。BaCOiJ由士gIHHCl?HiC0歷叢小祀壬陽(yáng)冰口艾登胞冬土家J里廠+譏;化還NO+g + HA代弧+呱 磕履寫潯贏踴質(zhì)愛(ài)生第 3 題【答案】【解析】試題分析：A-唏口旦是同一王族的元素，由于啲星子半徑大于恥所以元素的金層曲別則H此HE的熱穩(wěn)定性鼠錯(cuò)誤,BPSi是同一周期的元素，由于P&W金屬性強(qiáng)于恥所如問(wèn)4比Mi的酸性強(qiáng)正確j C-閡口是兩性氧化 物可以.環(huán)沁曲濟(jì)發(fā)生反應(yīng)，而MgOitt型的堿性氫

13、化物，不可MCIH濬浹反應(yīng)錯(cuò)誤；0.在酸 性條苛耳“密有氧化比會(huì)將亀化為硫釀，所以和混合氣體通人輒N0業(yè)濬誡均可得到B日56沉淀T錯(cuò)誤。第 4 題【答案】第 5 題【答案】析,MVTa而合一址辭戈fgfgnTiMHnTiMH理家F F原如1 1S SJgJg暉咲漂A.A.作:1:1 ; ;|-謖正確！ImoL HO在參加解【解析】試題井析：設(shè)混合柳P銅、我的輛質(zhì)的量井別 S 弘則:巧 3濃)Cu50t 4-302 f十曲町C+2HS04（械）_4_ CO汀斗芻0汀 樂(lè)0根據(jù)二者質(zhì)量與二氧化硫的體積列方瑋,有:e4g/uio 1XI+L2g/molXyng22. 4L/molX (x-b3y)1

14、1.2L2+ 40H -方程式是1汁號(hào)站匸它忑匚I1(ii) = c(NaSA)V(N01)-2=()=nfltrtO (OH22=3. 375 X lOmol,所以水中濬解氧=(3. 375X lCT5jnol X 32g/mo 1X 1000g(100. OOnL XIOLM)=10- 90噸幾 第 9 題【答案】(1)A1Z03RS04=A1Z(50JGO可(2)CaSOx；3CaCO:+2Al:+3SO?-b3HiO=2Al (OH): I +3CaSO4+3CO2 t ;3)誨液中督吩刃產(chǎn)禎氧化成甜門 減卜【解析】勰麴I蠹蠶巍巒注酸混仝s ,K 王艮顯CM5+MH=C4C0；T -+

15、H：得濾鍛二盒花硫和水反應(yīng)生成的旳產(chǎn)易勵(lì) 豐方#為A3計(jì)阿50訐人匕估刊計(jì)3Hai:為:3C兀葉2AL+3si57呼弓HXTAlS環(huán)I + 3CaSOt+ 3C0: t ;F翻中so產(chǎn)易哮磴-. .溶液申孔尹屬于弱魚根儘:口口JDfttr比久匕ijCaSO4試題分析；粉煤聶騷05ppH=3祝：、(1)筈反應(yīng)、二CaS04；若降低【考點(diǎn)定位】考查幀的制備原理、高子方程式的書寫、氫化還原反應(yīng)及鹽的水解的扣識(shí)。第 10 題【答案】(1) Cu十2HiS0i (濃)CuSOi+SOzf十2皿0;防止倒圾;(2)還原；褪邑；(3)NaHSOij (4) abci5）溶液奕為藍(lán)色，溶液褪色,I或III,I或I】,（6）拿溫下用DH試纟氐（戰(zhàn)州計(jì)測(cè)定NaHSO諦満的血.若D1總，若DH7,貝iIC7,正硒J,發(fā)生反應(yīng)4NaHS0葉Cafcl0）i+aCli=2Ca504HS3考CIO剛好b”2 式為NaHSO汁