北京市朝陽區(qū)2018~2019學年度第一學期期末質(zhì)量檢測高三化學期末試卷(含答案)

1、北京市朝陽區(qū)20182019學年度第一學期期末質(zhì)量檢測高三化學試卷（考試時間90分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Fe56第一部分（選擇題共42分）每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共14道小題，共42分。1.電動汽車（標志為“E“電M軍1在改善城市交通保護環(huán)境等方面的作用至關重要下列說法不.正.確.的是A. 電動汽車的使用有助于減少氮氧化物的排放B. 燃油汽車也可以懸掛該標志C. 電動汽車使用時涉及化學能與電能的轉(zhuǎn)換2. 下列物質(zhì)的用途是基于其氧化性的是A氨用作制冷劑C.氧化鋁透明陶瓷用于防彈汽車的車窗3. 下列化學用語表達不.正.確.的是D. 電動汽

2、車充電、放電過程均有電子轉(zhuǎn)移B. 次氯酸鈣用于生活用水的消毒D.生石灰用于廢氣的脫硫VB. NH3的電子式：J13C.Na2CO3溶液呈堿性的原因：co亍+20283+2OH-D.NH3遇氯化氫迅速產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4CI4. 學習和研究化學，經(jīng)常要進行實驗。安全是順利進行實驗及避免傷害和事故的保障。下列說法不.正.確.的是A. 將剩余的鈉塊直接投進垃圾箱B. 電石（主要成分為CaC2）在干燥環(huán)境中密封存放C. 用CCl4萃取碘，振蕩分液漏斗后要打開活塞放氣D. 電器失火要先切斷電源5. 下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不.正.確.的是A.沸點：C2H5OH>CH3CH3B.水的電離

3、程度：100°C>25°CC溶解度：AgI>AgClD完全燃燒放出的熱量：1molC>1molCO6. 常溫時，能證明乙酸是弱酸的實驗事實是A. CH3COOH溶液與Fe反應放出H2B. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH大于1C. CH3COOH溶液與NaHCO3反應生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅7根據(jù)元素周期律判斷，不正確的是A. 鈹（Be）原子失電子能力比Ca弱B.K與水反應比Mg與水反應劇烈C.HC1的穩(wěn)定性強于HBrD.硼酸（H3BO3）的電離程度強于H2SO48. 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的

4、是A. 1molH2O分子中共用的電子對數(shù)為4NAB. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，CO/-數(shù)目為0.1NA233AC. 質(zhì)量為12g的12C含有的中子數(shù)為6NAD. 2.3gNa與足量H2O完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA9. 我國某科研團隊以N2為原料合成了超高含能材料聚合氮一一以氮氮單鍵（NN）結合的具有網(wǎng)狀結構的聚合體。有關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵N=NN=NNN鍵能/kJmol-i946419159列分析不.正.確.的是A.氮原子的結構示意圖B.聚合氮轉(zhuǎn)變?yōu)镹2會釋放能量C. 高溫有利于聚合氮的合成D.低壓有利于聚合氮的合成10.硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關系、

5、，Cu一NaOH溶液濃比SO4SO-242下列判斷不.正.確.的是A.反應中濃硫酸作氧化劑C.反應的原子利用率是100%Na2SO3溶液B.D.§Na2S2O3«°-s223S反應表明so2有酸性氧化物的性質(zhì)反應稀h2so4作還原劑11.實驗電壓U1U2U3現(xiàn)象a極產(chǎn)生少量氣泡，b極無明顯氣泡a極產(chǎn)生較多氣泡，b極產(chǎn)生少量氣泡a極產(chǎn)生大量氣泡，b極逸出大量黃綠色氣體飽和NaCl浴液在不同電壓下用惰性電極電解飽和NaCl溶液制備少量NaClO,實驗結果如下:下列分析不.正.確.的是A. 、中，a極均發(fā)生了還原反應B. 、中均能發(fā)生Cl2+2NaOH=NaCl+NaC

6、lO+H2OC. 電解時OH-由b極向a極移動D. 不宜采用實驗的電壓制備NaClO12.PET是一種聚酯纖維，拉伸強度高，透光性好，廣泛用作手機貼膜，合成如下:OnHOCoCOH+nHOCH2CH2OHHOC匚CoCH-CH2OH+(2n-1)H2O-nPET下列關于該高分子的說法不正確的是A.合成PET的反應為縮聚反應BPET與聚乙二酸乙二酯具有相同的重復結構單元C. PET膜應避免與堿性物質(zhì)（如NaOH）長期接觸D. 通過質(zhì)譜法測定PET的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度13.把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下：實驗現(xiàn)象NWIO辭液/OO/)0®中溶液變藍中溶液產(chǎn)生膠

7、狀沉淀中生成沉淀/W中產(chǎn)生黃綠色氣體/1一淀桁反濬液N謂Kh溶板飽和N朗溶第下列分析不.正.確.的是A. 中溶液變藍，體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性B. 中產(chǎn)生白色膠狀沉淀：2H+SiO32-=H2SiO3C. 中產(chǎn)生沉淀的原因可用平衡移動原理解釋D. 中產(chǎn)生黃綠色氣體：CIO-+Cl-+2H+=Cl2f+H2O14.向20mL0.40molL-iH2O2溶液中加入少量KI溶液：i.H2O2+I-=H2O+IO-；ii.H2O2+IO-=H2O+O2f+I-。H2O2分解反應過程中能量變化和不同時刻測得生成）2的體積（已折算標準狀況）如下。t/min05101520V(O2)/mL0.012.620.1

8、628.032.7A. 從圖中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率B. 反應i是放熱反應，反應i是吸熱反應C. 010min的平均反應速率：v（H2O2）9.0x10-3mol/（Lmin）D. H2O2在反應過程中既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性第二部分（非選擇題共58分）15. （14分）我國科學家在合成、生產(chǎn)生物醫(yī)用材料新型增塑劑DEHCH）方面獲得重要進展，該增C2H5塑劑可由有機物D和L制備，其結構簡式如下:O_.COCH2CH(CH2)3CH3(DEHCH)TOCH2CH(CH2)3CH3C2H5（1）有機物D的一種合成路線如下:C2H宀衛(wèi)嚴答嚴2422催化劑CH3cHO稀嚴B(C

9、4H6O)i/LxCHoOl已知：RCHO+R'CH2CHoW堿R'RCH-CCHO+H2OR、R'表示烴基或氫） 由C2H4生成A的化學方程式是 試劑a是。 寫出B中所含官能團的名稱。 有機物D的結構簡式是（2）增塑劑（DEHCH）的合成路線如下：Cu/O稀堿ch2=chch二chH2催化劑DEHCH增塑劑）已知：+II有機物L2 D一M的化學方程式是。 有機物L的分子式為C4H2O3，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫原子。W的結構簡式是。 以Y和Q為原料合成DEHCH分為兩步反應，寫出有關化合物的結構簡式：+1Q中物反應aDEHCH16. (10分)氫能是一種極

10、具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，CH4H2O催化重整是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法。1)CH4H2O催化重整：AH=+210kJmol-1AH=-41kJmol-12c.增大水蒸氣濃度Z.CaO瀾狀30反應I：CH4(g)+H2O(g)#CO(g)+3H2(g)反應II:CO(g)+H2O(g)#CO2(g)+H2(g) 提高ch4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是a.增大壓強b.加入催化劑 ch4、h2o催化重整生成co2、h2的熱化學方程式是。 在密閉容器中，將2.0molCO與8.0mol込0混合加熱到800°C發(fā)生反應II,達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率是80%,其平衡常數(shù)為。(2)實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，相

11、同時間內(nèi)，向催化重整體系中投入一定量的CaO可以明顯提高h2的百分含量。做對比實驗，結果如下圖所示: 投入CaO時，H2百分含量增大的原因是：_。 投入納米CaO時，H2百分含量增大的原因是：(3) 反應中催化劑活性會因積炭反應而降低，相關數(shù)據(jù)如下表：研究發(fā)現(xiàn)，如反應III積炭CH4(g)消C(S)+2電仗)積炭2CO(gC(s)+CO2(g)洎炭AH(kJmo卜)+75-173果反應I不發(fā)生積炭過程,則反應II也不會發(fā)生積炭過程因此，若保持催化劑的活性，應采取的條件 如果I、II均發(fā)生了積炭反應通入過量水蒸氣能有效清除積炭反應的化學方程式是17（12分）溴主要以Br-形式存在于海水（呈弱堿性

12、）中，利用空氣吹出法從海水中提溴，工藝流程示意如下。酸化i.Cl2氧化人宀、一FeBr2吸收齊濃縮海水酸化海水2含溴空氣2產(chǎn)品溴ii.熱空氣吹出脫氯富集資料：常溫下溴呈液態(tài)，深紅棕色，易揮發(fā)。（1）酸化：將海水酸化的主要目的是避（寫離子反應方程式）。（2）脫氯：除去含溴空氣中殘留的Cl2 具有脫氯作用的離子是。 溶液失去脫氯作用后，補加FeBr2或加入，脫氯作用恢復。（3）富集、制取Br2：用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化為BrO3-和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2,其離子反應方程式為。（4）探究（3）中所用H2SO4濃度對Br2生成的影響，實驗如下：序號ABC試劑組成1

13、mol/LNaBr1mol/LNaBr將B中反應后溶液20%HSO,2498%HSO,24用水稀釋實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液呈棕紅色，放熱溶液顏色變得很淺 B中溶液呈棕紅色說明產(chǎn)生了。 分析C中溶液顏色變淺的原因，甲同學認為是發(fā)生了化學反應所致；乙同學認為是用水稀釋所致。若認為甲同學的分析合理，請用具體的反應說明理由；若認為乙同學的分析合理，進一步設計實驗方案說明。理由或方案：.。 酸化歧化后的溶液宜選用的酸是（填“稀硫酸”或“濃硫酸”）。18. (10分)Fe3O4呈黑色、有磁性，應用廣泛。以Fe3O4為吸附劑去除水中含磷物質(zhì)是一種新的除磷措施。(1) 檢驗Fe3O4中鐵元素的價態(tài)：用鹽酸溶解F

14、e3O4，取少量滴加，溶液變紅；另取少量滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。(2)氧化沉淀法制備Fe3O4I .向稀硫酸中加入過量鐵粉，得到FeSO4溶液?？諝庵写嬖贠2，由于(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生Fe3+。過量鐵粉的作用是除去Fe3+。II .在N2保護下，向熱NaOH溶液中加入FeSO4溶液，攪拌，得到Fe(OH)2濁液。將NaNO3溶液滴入濁液中，充分反應得到Fe3O4。 用濕潤紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)物，(填現(xiàn)象)，證明生成了nh3。 _Fe(OH)2+NO；=。(將反應補充完整)(3) 含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系如下圖所示。叮11/EhFI1r/VT/Y.n.

15、AA1/*/-AIIIIIIlliNLL._L246810124pH下列分析正確的是a. KH2PO4的水溶液中：c(H+)>c(OH-)b. K2HPO4溶液顯堿性，原因是HPO42-的水解程度大于其電離程度c. H3PO4是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離(4)將Fe3O4加到KH2PO4溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH。pH對吸附劑Fe3O4表面所帶電荷的影響：pHV6.8,Fe3O4表面帶正電荷；pH>6.8,Fe3O4表面帶負電荷；pH=6.8,Fe3O4表面不帶電荷。Fe3O4對含磷微粒的去除率隨pH的變化如下。 pH=3時，吸附的主要微粒是。 與pH=5時相比，pH=9時的去除率明顯下

16、降，原因是：.。去除率陽19.(12分)某學習小組探究稀HNO3、濃HNO3與銅的反應。裝置(尾氣處理裝置略)現(xiàn)象-”栩瓶、-祕盛1TI中開始無明顯現(xiàn)象，漸有小氣泡生成，越來越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍色。II中反應劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色。甘活塞a注射器牛綠色溶液(1) 試管I中Cu與稀HNO3反應的化學方程式是(2) 11中反應的速率比I中的快，原因是。(3) 針對II中溶液呈綠色的原因，提出假設：假設1：Cu2+的濃度較大所致；假設2：溶解了生成的NO2。探究如下：取II中綠色溶液，分為兩等份。 取一份于右圖所示裝置中，(填“操作”和“現(xiàn)象”)，證實II中溶

17、解了no2。 向另一份溶液加入(填化學試劑)，溶液變?yōu)樗{色。證實假設1不成立，假設2成立。(4)對于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因，提出兩種解釋：解釋1.hno3濃度越稀，溶液中no3-的數(shù)目越少，被還原時，每個no3-從還原劑處獲得較多電子的機會(填“增多”或“減少”)，因此被還原為更低價態(tài)。解釋2.推測下列平衡導致了產(chǎn)物的不同，并通過如下實驗證實了推測的合理性。3NO2+H2O2HNO3+NO B中盛放的試劑是。 C中盛放Cu(NO3)2和 該小組證實推測的合理性所依據(jù)的實驗現(xiàn)象參考答案第一部分（選擇題共42分）題號1234567答案BBCACBD題號8910111

18、21314答案CDDCBAB第二部分（非選擇題共58分）15（14分）d)CH=CH+BrTCHBrCHBr22222NaOH/CH3CH2OH 碳碳雙鍵、醛基 CHCHCHCHOH32222CHCHCHCHOH+O32222CT2CHCHCHCHO+2HO3222酯化反應COOCH，CH(CH,)3CH3C2H516(10分)(1)c CH4(g)+2H2OCO2(g)+4H2(g)H=+169kJmol-1 1（2）CaO可吸收CO,c（CO）減小，使生成H的反應正向移動，H百分含量增大2222納米CaO顆粒小，表面積大，使反應速率加快（3）降低溫度、增大壓強C+H2O=CO+H217（12分）(1) Cl+2OH-=Cl-+ClO-+HO(其它答案合理均可)22(2) Fe2+、Br鐵粉BrO-+5Br-+6H+=3Br+3HO322（4）Br2 理由：SO+Br+2HO=HSO+2HBr22224方案：用CCl萃取顏色很淺的溶液，觀察溶液下層是否呈棕紅色4 稀硫酸18（10分）（