2019-2020年高中化學 第一節(jié) 物質的分類第2課時練案 新人教版必修1

1、2019-2020年高中化學第一節(jié)物質的分類第2課時練案新人教版必修1題組一分散系的分類1. 懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是（）A. 穩(wěn)定的液體B.透明的液體C.混合物D.化合物2. 下列實驗可以得到膠體分散系的是（）A. 把1gKCl加入10g沸騰的水中，充分振蕩B. 把0.1g植物油加入10g水中，充分振蕩C. 把1mL飽和溶液逐滴加入20mL沸水中，充分振蕩D. 把1g粉末加入100g水中，充分振蕩3. 下列分散系屬于膠體的是（）A. 淀粉溶液B.食鹽水C.牛奶D.碘酒4. 有關分散系的如下說法中正確的是（）A. 分散系中分散質微粒的直徑為納米級，分散系是膠體B. 濁液的分散質可透過濾紙

2、從分散劑中分離出來C. 任何物質在水中溶解時都有一定的溶解度D. 同一種物質的飽和溶液要比不飽和溶液濃些5. 下列說法正確的是（）A. 泥漿中泥沙是分散質，水是分散劑B.常用的醫(yī)用酒精中水是溶質，酒精是溶劑C.凡是分散質能透過半透膜的分散系都屬于膠體D.碘酒屬于膠體題組二膠體溶液和膠體具有的共同性質是（）B.都呈紅褐色D.都比濁液穩(wěn)定A. 都能發(fā)生丁達爾效應C.具有相同的顆粒直徑是溶液是膠體能產生丁達爾效應能透過濾紙不能透過濾紙靜置后會析出黑色沉淀A.B.C.D.8. 下列敘述正確的是（）A.直徑為1100nm的微粒稱為膠體C.利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體膠體是純凈物D.膠體粒子很小，可以

3、透過半透膜9. 下列有關溶液和膠體的敘述正確的是（）膠體和溶液的本質區(qū)別為是否具有丁達爾效應B. 分散質粒子都能透過半透膜C. 納米材料的微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料是膠體D. 都比較穩(wěn)定10. 用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是（）溶液滴入蒸餾水中即可B. 將溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可C. 將溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可D. 將溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可11. 下列有關膠體的說法中，正確的是（）A. 膠體都是均勻、透明、不穩(wěn)定的液體B. 制備膠體必須在加熱條件下進行C. 膠體產生丁達爾效應是由膠粒的大小決定的D. 膠

4、粒不能透過濾紙，所以可用過濾的方法提純膠體12. 下列事實與膠體無關的是（）A. 分散質粒子直徑都為1100nmB. 膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間13. 下列事實與膠體性質無關的是()A. 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B. 河流入海處易形成沙洲C. 一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到光亮的通路D. 三氯化鐵溶液中滴入燒堿溶液出現紅褐色沉淀能力拔高題膠體中?；煊泻虷Cl。試回答有關問題：(1) 實驗室制取膠體的方法是，用方法除去膠體中的渾濁；根據可證明膠已經制成。(2) 將膠體裝入半透膜中，然后置于蒸餾水中除去膠體中混有的和HCl(膠體不能透過半透膜而溶液以)，如何用實驗證明膠體與氯離子已

5、經分離。參考答案1. C解析：懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是混合物；懸濁液、乳濁液是不均一、不透明的。2. C解析：A形成的是溶液；B形成的是乳濁液；D形成的是懸濁液。3. A解析：B項、D項形成的是溶液；C項形成的是乳濁液。4. A解析：B項濁液的分散質微粒不能透過濾紙；C項有些物質可以任意比例與水互溶，如酒精；D不同溫度下同一物質在水中的溶解度不同，形成飽和溶液的濃度也不同，只能說同一溫度下，同一物質的飽和溶液要比不飽和溶液要濃些。5. A解析：B項醫(yī)用酒精中水是溶劑，酒精是溶質；C項膠體不能透過半透膜；D項碘酒屬于溶液。6. D解析：A項膠體能發(fā)生丁達爾效應而溶液不能；B項溶液呈棕黃色，

6、膠體呈紅褐色；C項溶液中和的直徑都小于1nm,而膠體的膠粒直徑為1100nm。7. B解析：由于納米碳的粒子直徑為1100nm,因此屬于膠體，應該具備膠體的性質。8. C解析：膠體是分散系，其分散質的微粒直徑為1100nm，A錯誤；膠體屬于混合物，B錯誤；體微粒可以透過濾紙，但不能透過半透膜，D錯誤；膠體可產生丁達爾效應，溶液不能，C正確。9. D解析：A項膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質微粒直徑的大小不同；B項溶液分散質粒子能透過半膜，但是膠體分散質粒子不能透過半透膜；C項納米材料是指微粒直徑在納米級的材料；D項溶液和體都比較穩(wěn)定。10. C解析：膠體制備的要點是“向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，并

7、繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色”。11. C解析：膠體是均一的分散系，具有介穩(wěn)性；制備膠體不一定在加熱條件下，如淀粉溶于水所得散系就屬于膠體；膠體的粒子直徑為1100nm，對光有散射作用，因而有丁達爾效應；膠體的膠能透過濾紙，不能用過濾的方法提純膠體。12. D解析：向石灰水中通入二氧化碳氣體產生白色沉淀形成了懸濁液，與膠體無關。13. D解析：豆?jié){屬于膠體，加鹽鹵后與分散劑形成凝膠；河水中含有泥沙小顆粒形成的膠粒，入海遇電解質發(fā)生聚沉，易形成沙洲；C選項是膠體的性質；三氯化鐵與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應而生成褐色沉淀。14. (1)在沸騰的蒸餾水中逐滴滴加飽和溶液，待溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得膠體過濾

8、丁爾效應(2) 取半透膜外最后一次的溶液少許于試管中，滴加溶液，若無沉淀產生，證明兩者已經分離2019-2020年高中化學第一節(jié)離子鍵教案蘇教版必修2教學目標】1、認識化學鍵和離子鍵2、知道什么是離子鍵，離子化合物，以及離子鍵的形成過程。3、學會用電子式表示離子鍵【教學重點】離子鍵的形成【教學難點】用電子式表示離子鍵【教學過程】一、化學鍵：1、定義：把物質中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用2、說明：（1）物質中：指分子內部或晶體內（2）直接相鄰：指直接的作用（3）原子或離子，而不能是分子之間。（4）強烈的相互作用，作用力強。（5）形成穩(wěn)定結構，體系的能量降低。3、分類：離子鍵、共價

9、鍵、金屬鍵。二、離子鍵1、離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用所形成的化合物。2、離子鍵（1）定義：使陰、陽離子結合的相互作用叫做離子鍵。思考1（1）成鍵粒子：（2）成鍵性質：（3）成鍵原因：（4）成鍵元素：.氯化鈉的形成屢子佶構示克圖失去一亍電子得到一個電子C1列哪葛子鍵?的成鍵條件些物質中存在達到穩(wěn)定拮拘用頂子結構示意曲表示熬化鈉的那庶過起Q)ClNaOMgClHSOHClNaONaOHNHCl2224224說明1：離子化合物中一定存在離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。式子，叫電子式。(3) 電子式：NaXXMgX*ClO(1)原子電子式：離子電子式：丁3)離子化合物的電子式說明2:1、

10、金屬離子的電子式就是其離子符號，因最外層為02、陰離子和復雜離子的電子式要標及“電荷數”3、化合物的電子式，數目多的離子均勻分布在數目少的周圍，不合并。CaO呼MgC»(4) 用電子式表示化合物的形成過程Nax+tl：fNa：C1："* '止L一4*44:cr+n?i:f:ci汀b專+：ci:* 4A»>廠一X*+l*-.9-.Nax+a0*+NaNa"0"Na【小結】【課后練習】1、下列說法正確的是()(A) 陰、陽離子間的的相互吸引作用叫離子鍵(B) 化學鍵只存在于分子內，原子之間(C) 一個陰離子可以同時與多個陽離子間有靜電

11、作用(D) 分子內或晶體中，不相鄰的原子間也存在相互作用但作用力較弱，不屬于化學鍵2、下列說法不正確的是()(A) 凡金屬跟非金屬元素化合時都能形成離子鍵(B) 原子間先通過得失電子變成陰陽離子后，陰陽離子間才能形成離子鍵(C) 具有強得電子能力的原子與具有強失電子能力的原子相遇時能形成離子鍵(D) 一般情況下，活潑金屬(IA、nA族金屬)和活潑的非金屬(WA、WA族非金屬)它們之間化合時，郡易形成離子鍵3、下列性質中，可證明某化合物內一定存在離子鍵的是()(A) 可溶于水(C)水溶液能導電(B) 有較高的熔點(D)熔融時能導電4、A元素的陰離子、B元素的陽離子和C元素的陽離子具有相同電子層結

12、構，已知A的原子序數大于B的原子序數。則A、B、C三種離子半徑大小的順序是()(A) C>A>B(B)B>A>C(C) A>B>C(D)C>B>A5、氫化鈉(NaH)屬于離子晶體，NaH與水反應放出氫氣。下列敘述正確的是()(A) NaH的水溶液顯堿性(B)NaH中氫離子的電子層排布與He相同(C)NaH中氫離子半徑比鈉離子的小(D)NaH中的氫離子可被還原成氫氣6、下列電子式書寫正確的是()A. 廿+<C1|1"B.Na+x'sxJ_zNa+TT*匚甌gi羊o0K十文F：JI-I7、下列說法正確是()(A) 含有金屬元素

13、的化合物一定是離子化合物(B) IA族和WA族原子化合時，一定生成離子鍵(C) 完全由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物(D) 活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵8、下列微粒電子式錯誤的是()A. 舗原子：B玖琉離予、0*1-147C.漠離于L=Br-JD.鈣離子cy+9、下列各類物質中不可以含有離子鍵的是()(A)酸(B)鹽(C)堿(D)氣態(tài)氫化物10、下列說法正確的是()(A) 形成陽離子的過程一定是還原反應(B) 形成陰離子的過程一定是氧化反應(C) 由單質形成的離子化合物的過程，一定是氧化還原反應(D) 燃燒反應形成的化合物一定是離子化合物11與氖原子核外電子排布相同的離子跟與氬

14、原子核外電子排布相同的離子形成的離子化合物可能是AMgClBNaOCKClDKF2212下列物質中，有氧離子存在的是AHOBMgOCKClODO23213. X和Y兩元素的單質能化合生成XY型離子化合物，則X、Y可能位于A. IA族和WA族B.IIA族和WA族C.IIA族和WA族D.WA族和WA族14. 根據選項所提供的原子序數，下列各組原子間能以離子鍵結合的是A.18、19B.11、13C.6、16D.12、1715下列敘述不正確的是A. 陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵稱為離子鍵B. 在元素符號周圍用“.”或“X”來表示原子的核外電子，這種式子叫做電子式C. 氯化鈉固體中，氯離子和鈉離

15、子是通過離子鍵而結合的D. 因為鈉離子和氯離子間僅存在吸引作用，所以能形成較緊固的晶體16下列敘述中，正確的是A. 形成氯化鈉中的離子鍵時一定要燃燒B. 陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫離子鍵C. 非金屬元素之間形成的化合物一定不是離子化合物D離子化合物中一定含有離子鍵17. 與NH的質子總數和電子總數都相同的微粒是4A.ArB.FC.NaD.OH18. 氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+1價；氫化鈉與水反應放出氫氣。下列敘述中，不正確的是A. NaH的電子式為Na+:H-B. NaH與HO反應時，水作氧化劑C. NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同D. NaH中氫離子為H+19. 元素X的原子獲得3個電子或元素Y的原子失去2個電子后