2019-2020年高考化學(xué) 離子反應(yīng) 第2課時教案

1、2019-2020年高考化學(xué)離子反應(yīng)第2課時教案三維目標知識與技能1. 理解離子反應(yīng)的概念和原理。2. 了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì)；理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3. 獲得有關(guān)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)知識和基本技能，學(xué)習(xí)實驗研究的方法。過程與方法1. 探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2. 在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)過程中，學(xué)會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。情感、態(tài)度與價值觀發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。教學(xué)重點離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教學(xué)難點離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教具準備多媒體課件

2、、投影儀。CuSO溶液。BaCl溶液。NaCl溶液。NaOH溶液。氣球42教學(xué)過程新課導(dǎo)入復(fù)習(xí)電解質(zhì)和電離的概念。過渡有上述知識作基礎(chǔ)，下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必定有離子的參加，離子間是如何進行反應(yīng)的呢？反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢？推進新課教師：請同學(xué)們閱讀課本P27P28的內(nèi)容，進行自學(xué)。2728板書離子反應(yīng)和離子方程式。學(xué)生分組實驗做實驗。通過操作實驗儀器、觀察實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)直覺行動思維。實驗21試管名稱現(xiàn)象向盛有5mLCuSO溶液的試管里滴加54mL稀NaCl溶液A向盛有5mLCuSO溶液的試管里滴加54mL稀BaCl溶液OB生：觀察A、B試管中的現(xiàn)象。師：觀察到的

3、現(xiàn)象是什么？生：B試管中有白色沉淀生成，A試管中溶液無現(xiàn)象。師：完成上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。投影用計算機做成三維動畫片，演示給學(xué)生看。實驗中看得見的白色沉淀和看不見的溶液中沒有參加反應(yīng)的離子，都可以用看得見的各種圓球表示，從而將直覺行動思維轉(zhuǎn)化成具體形象思維?？杉由顚﹄x子反應(yīng)的認識和對離子反應(yīng)本質(zhì)的理解。NaCl+CuSO（不反應(yīng)）4CuSO+BaCl=BaSO（白）+CuCl4242師：溶液中離子變化的角度，分析上述實驗現(xiàn)象。講述當(dāng)CuS0溶液與NaCl溶液混合時，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是CuSO電離出來的44CU2+、SO與Na+、Cl-等混合沒有發(fā)生變化。當(dāng)B中CuSO溶液與BaCl溶液混合

4、時，CuSO電424離出來的SO與BaCl電離出來的Ba2+反應(yīng)生成難溶的BaSO白色沉淀。24過渡電解質(zhì)在水作用下可解離成自由移動的陰、陽離子，這些電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。板書二、離子反應(yīng)1. 離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。過渡如何表示離子反應(yīng)呢？板書2.離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。學(xué)生自學(xué)閱讀P第三段、第四段回答問題：中和反應(yīng)的實質(zhì)是什么？28師：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)就是由酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)h2o,其離子方程式：h+oh-=h2o,該電離方程式只表示強酸與強堿發(fā)生的中和反應(yīng)（除去硫酸與氫氧化鋇的中和反

5、應(yīng)）。學(xué)生分組實驗引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式。實驗22現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式離子方程式反應(yīng)生成的物質(zhì)特征向盛有5mLNaSO溶液的24試管里滴加5mL稀BaCl2溶液難溶向盛有5mLNaCO溶液的23試管里加入5mL稀鹽酸，迅速套一氣球易揮發(fā)，氣體向盛有5mLNaOH溶液的試管里滴加幾滴酚酞試液，再用滴管向試管中慢慢滴加稀鹽酸至溶液恰好變色為止水（難電離）合作探究引導(dǎo)學(xué)生通過觀察現(xiàn)象分析得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件。板書3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（1）生成難溶物；（2）生成難電離物；（3）生成揮發(fā)性物質(zhì)。思考與交流1. 食鹽水的凈化作為氯堿工業(yè)原料的原鹽（食鹽）中含有Ca2+、Mg

6、2+、SO等有害離子，這些雜質(zhì)進入電解池中易生成氫氧化鎂等不溶性雜質(zhì)，堵塞隔膜孔隙，同時這些有害離子也會影響成品的純度，因此，必須在電解之前對食鹽進行精制處理。精制時根據(jù)原鹽中Ca2+、Mg2+、SO的含量加入適量的BaCl、NaCO和NaOH，使Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg（OH）,Ca2+轉(zhuǎn)化成CaCO,SO轉(zhuǎn)化成22323BaSO等沉淀從食鹽水中分離出去，最后再加入鹽酸調(diào)至中性，即可得到精制的食鹽水。42. 離子的鑒定為確定某一種或幾種離子的特性而進行的實驗。內(nèi)容有為了鞏固某些離子的重要性質(zhì)的驗證性實驗和判斷某些離子是否存在的探索性實驗。可根據(jù)離子與特定試劑反應(yīng)呈現(xiàn)出不同的顏色、特殊氣味的氣體或產(chǎn)

7、生沉淀的現(xiàn)象辨別試劑法；鑒定是分析離子性質(zhì)是否和已知離子完全相同，如鑒定硫酸鉀晶體，則需溶解后用焰色反應(yīng)法和試劑法分別確定鉀離子和硫酸根離子的存在。如何鑒定Cl-、SO、CO等等。碳酸根離子的檢驗，在被檢驗的物質(zhì)中加入鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。3. 中和反應(yīng)處理污水在污水處理工藝過程中，酸堿性廢水的處理是非常重要的。對于這些廢水，如不進行治理，不但會造成下游生化處理設(shè)施的嚴重腐蝕損壞，菌種死亡，甚至系統(tǒng)癱瘓，而且會造成嚴重的環(huán)境污染，并產(chǎn)生下游排放管系腐蝕。酸堿性廢水處理只能采用化學(xué)中和法。課堂小結(jié)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。布置作業(yè)教材P751、2板書設(shè)計二、離子反應(yīng)和離

8、子方程式1. 離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。2. 離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。3. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（1）生成難溶物；（2）生成難電離物；（3）生成揮發(fā)性物質(zhì)?；顒优c探究1. （xx年上海，25）某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排入的工業(yè)廢水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是、乙廠的廢水中含有另外三種離子是、。有一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的（填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含有，可用來澆灌農(nóng)田。2運用所學(xué)的有關(guān)知識和技能，設(shè)計一個實驗：

9、除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙。隨堂練習(xí)1. 下列各組不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A. 硫酸與CuCl溶液2C.碳酸鈉溶液與稀硝酸答案：A2. 不符合Ba2+SO=BaSO（的是4A. 硝酸鋇溶液與稀硫酸C.碳酸鋇與稀硫酸答案：C3. 下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是A. KClNaOH=NaCl+KOHB. 氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液D.澄清石灰水與稀鹽酸B. 稀硫酸與氯化鋇溶液D.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液B. AgNOg+NaCl=NaNOi+AgCl/C. NaCO+Ca(OH)=CaCO；+2NaOH2 323D. 2NaClCa(NO)=CaCl2NaNO3223答案：AD4. 下列中和反

10、應(yīng)對應(yīng)的離子方程式都能以H+0H亠=H2O表示的是A. 醋酸和氫氧化鈉溶液B.氫氧化鎂和鹽酸C. 氫氧化鋇和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸答案：D5. 寫出與下列每一離子方程式對應(yīng)的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式。(1) HCO+H+=COf+HO22(2)H+OH=HO2(3)Mg2H+=Mg2+Hf(4)BaCO2H+=Ba2+HOCOf3 22答案：(1)NaHCOHCl=NaClHOCOf322KHCO+HNO=KNOHOCOf33322(2)HClNaOH=NaClHO22KOHHSO=KSO2HO24242(3)Mg2HCl=MgClHfMg+HSO(稀)二=MgSO+Hf2442(4) BaCO

11、2HCl=BaClHOCOf3222BaCO2HNO=Ba(NO)HOCOf3332226. (1)加入適量的HSO溶液，可使溶液中下列離子顯著減小的是24A. ClB.Na+C.COD.Ba2+(2) 加入適量的NaOH溶液，不能使溶液中下列離子顯著減少的是A. NHB.Ba2+C.HCOD.Fe3+答案：(1)CD(2)B7某KCl樣品中含有KSO雜質(zhì)，為了除去其中的KSO，供選用的實驗操作包括：2424 過濾，將白色沉淀濾出 向濾液中滴加稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，至不再產(chǎn)生氣體為止 將濾液蒸干，得到晶體 將KCl樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液 向溶液中滴入碳酸鉀溶液至適當(dāng)過量 向溶液中滴入氯化

12、鋇溶液至適當(dāng)過量正確的實驗操作順序是。答案：習(xí)題詳解1在水溶液熔化電離能夠自由移動的離子陽H+陰0H-陽離子酸根離子H+和0H-反應(yīng)生成水。2. C蔗糖屬于有機化合物，水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ?，所以不屬于電解質(zhì)。3. BCO2是氣體，不能導(dǎo)電，蔗糖屬于有機化合物，不能夠?qū)щ姡荒懘墝儆诰w也不能導(dǎo)電。4. DA中，H+和0H-反應(yīng)能生成水；B中，Ca2+和CO能生成沉淀，C中，H+和CO反應(yīng)能放出氣體，所以，都不能大量共存。5. CC中BaCO難溶解，反應(yīng)有HO、CO生成。3226. 提示：電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。金屬屬于單質(zhì)，故不是電解質(zhì)。2019-2020年高

13、考化學(xué)第1章第1節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積訓(xùn)練一、選擇題1. （XX年高考江蘇化學(xué)）設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）AA. 常溫下，1L0.1molL-1的NHNO溶液中氮原子數(shù)為0.2N43AB. 1mol羥基中電子數(shù)為10NAC. 在反應(yīng)KIO+6HI=KI+3I+3H0中，每生成3molI轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N3222AD. 常溫常壓下，22.4L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA解析：依據(jù)氮原子守恒可得A項正確；B項，lmol羥基中的電子數(shù)為9N；C項，反應(yīng)A中每生成3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子；D項，是非標準狀況。答案：A2. （xx年高考廣東化學(xué)）設(shè)n代表阿伏加德羅常數(shù)（N）的數(shù)值，下列

14、說法正確的是（）AAA. 1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAAB. 乙烯和環(huán)丙烷（CH）組成的28g混合氣體中含有3n個氫原子36AC. 標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAD. 將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nFe3+A解析：A項，KSO中陰離子為S02-,1molS02-所帶負電荷為2mol，A錯誤；B項，乙2444烯和環(huán)丙烷的最簡式相同，均為CH28g混合氣體有2molCH,故含4molH，B錯誤；D2,2項，F(xiàn)e3+在溶液中發(fā)生水解，含0.1molFeCl3的溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量要小于0.1mol，D錯誤。答案：C3. （x

15、x年濰坊月考）由阿伏加德羅常數(shù)（N）和一個水分子的質(zhì)量（m”）、一個水分子的體A水積（V”），不能確定的物理量有（）水A. 1摩爾水的質(zhì)量B.1摩爾水蒸氣的質(zhì)量C. 1摩爾水的體積D.1摩爾水蒸氣的體積解析：A、B選項中，1摩爾水或水蒸氣的質(zhì)量都為m”N。C選項中，水分子間間距和水分子大小相比可以忽略，1摩爾水的體積為NV水。D選項中，水蒸氣分子間間距比分子直A水徑大得多，僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積。答案：D4. 在一定溫度和壓強下，1LX氣體和1LY氣體完全反應(yīng)后生成1L水蒸氣和1L氮氣。X、Y兩種氣體是（）A.H、NOB.H、NO224223C.H、NOD.H、NO2222解析

16、：由題知：X+Y=HO（g）+，由質(zhì)量守恒知1molX和1molY中共含有2molH、1mol0、2molN,分析各選項中物質(zhì)的組成，只有C項符合。答案：C5. 在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿02、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()A. 兩種氣體的壓強相等B. O比0的質(zhì)量小23C. 兩種氣體的分子數(shù)目相等D. 兩種氣體的氧原子數(shù)目相等解析：由m=PV知，體積和密度相等的02和03的質(zhì)量相等，B項錯；叫)：叫)=mm32gmol-i°48gmol-i=3：2,C項錯；V、Tpn定時，pO2=nQ2=3：2,A項錯;P0303質(zhì)量相等的02和03原子

17、數(shù)目相等，D項正確。答案：D6. 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A. 同質(zhì)量、不同密度的N和CO2B. 同溫度、同體積的H和N22C. 同體積、同密度的CH和CH2436D. 同壓強、同體積的NO和C022解析：由于N2和C0的摩爾質(zhì)量相等，故其質(zhì)量相等時物質(zhì)的量也相等，原子數(shù)一定相等；同溫度、同體積，但壓強不一定相同，故原子數(shù)不一定相等；同體積、同密度即質(zhì)量相等，CH和CH的實驗式相同，故原子數(shù)一定相等；同壓強、同體積，但溫度不一定相同,2436故原子數(shù)不一定相等。答案：AC7. 標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是()A. 標準狀況下，同體積的氣

18、體A和氣體B的質(zhì)量比為m:nB. 25°C時，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n：mC. 同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m：nD. 標準狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m：n解析：標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，根據(jù)阿伏加德羅定律，則A、B的物質(zhì)的量相等，由器=¥，標準狀況下，同體積的A、B的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比等于摩B爾質(zhì)量之比，為m:n，A項正確；等質(zhì)量的A、B的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為n:m，B項正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為m：n,C項正確；標準狀況下，等質(zhì)量的A、B的體積比等于物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反

19、比，為n：m，D項錯誤。答案：D8. 已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22,在反應(yīng)X+2Y=2葉R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR,則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（）A46：9B32：9C23：9D16：92X9解析：根據(jù)X+2Y=2Q+R知生成4.4gR時生成的Q為X4.4g=3.6g,由質(zhì)量守恒定律知參與反應(yīng)的Y的質(zhì)量為3.6g+4.4g1.6g=6.4g,則參與反應(yīng)的Y和生成6.4g16物Q的質(zhì)量比為弄*=才，故選°。答案：D9. 某硫原子的質(zhì)量是a已曲原子的質(zhì)量是bg,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（）12a 該硫原子的相對原子質(zhì)量為

20、 mg該硫原子的物質(zhì)的量為ONmolA 該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NAA.B.C.D.答案：C10. mg某金屬M溶于鹽酸中，放出的氣體在標準狀況下的體積為nL,并生成氯化物MCl，則金屬M的相對原子質(zhì)量是（）2A.n/mB.2m/nC.m/22.4nD.22.4m/n解析：設(shè)M的相對原子質(zhì)量為x,由M+2HCl=MCl+Hf22xg22.4LmgnL22.4mx=。n答案：D二、非選擇題11. 某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4（l）+02（g）=X/g）+2Y20（l）。冷卻后標準狀況下測

21、得生成物的體積為11.2L,其密度為1.25gL-1，則:反應(yīng)前0的體積V(O)為；22(2) X的摩爾質(zhì)量為；Y元素的名稱是。2(3) 若反應(yīng)生成0.1molX,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。2答案:(1)11.2L(2) 28gmol-1氫(3) 0.412. 氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B。A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每有1體積氨氣參加反應(yīng)，同時有0.75體積氟氣參加反應(yīng)；若每有&96L氨氣(標準狀況)參加反應(yīng)，同時生成0.3molA。(1) 寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2) 在標準狀況下，每生成2.24LB,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

22、為。解析：(1)n(NH)：n(F)=V(NH)：V(F)=1：0.753232=4：3&96Ln(NH)：n(A)=：0.3mol=4：3322.4Lmol-in(NH)：n(F)：n(A)=4：3：3,A為銨鹽，必為NHF，化學(xué)反應(yīng)的方程式為4NH+3 2433F=§NHF+BOB為氣體，據(jù)質(zhì)量守恒知其為NF,所以氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2434NH3F=C=u=3NHFNF。3243(2)分析反應(yīng)物化合價可知每生成1molN£轉(zhuǎn)移電子6mol,則生成2.24L(標況)NF3,轉(zhuǎn)移電子0.6mol。答案：(1)4NH3F=C=u=3NHFNF3243(2)0

23、.6mol13. 在120°C時分別進行如下四個反應(yīng)：A. 2HS+O=2HO+2S；222B. 2HS30=2H02S02222C. CH30=2H02C024222D. CH60=4H04C04 8222(1) 若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(p)分別符合關(guān)系式d前=4后和p前p后的是；符合關(guān)系式d前=4后和p前=卩后的是(填前后前后前后前后寫反應(yīng)的代號)。(2) 若反應(yīng)在壓強恒定、容積可變的容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合關(guān)系式d前d后和V前V后的是；符合d前d后和V前V后的是(填寫前后前后前后前后反應(yīng)的代號)。解析：本題主要考查阿伏加德羅定律及推論，質(zhì)量守恒定律等內(nèi)容。當(dāng)反應(yīng)容器體積不變時，(1)由于d=V，因此密度的變化要看氣體質(zhì)量的變化，對于反應(yīng)前后只有氣體的反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，密度也不變，而對于反應(yīng)物均為氣體，反應(yīng)后生成物有非氣體產(chǎn)物時，氣體質(zhì)量會減小，密度也減小。(2)