安徽合肥一中2020屆高三最后一卷化學(xué)試卷版含答案

1、安徽省合肥一中2020屆高三最后一卷化學(xué)試題7 .化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法或操作不正確的是為增強(qiáng)消毒液（有效成分NaClO）的消毒能力，可以滴加幾滴濃鹽酸；口新冠病毒可以采用高溫或酒精來殺死，均利用的是蛋白質(zhì)的變性：菖見的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵、氫鍵：石油的蒸儲、分儲、精儲是物理變化，而煤的干饞是化學(xué)變化；a硅酸鈉俗稱水玻璃；a笨在工業(yè)上，既可以以煤為原料制備，也可以以石油為原料制備A.0B.C.D.（X）可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化8 .環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑肌，擴(kuò)張血管的功能，其一種同系物下列說法中錯誤的是A. X的分子式為Cl4H18。3B. Y可以發(fā)生氧化反應(yīng)、

2、還原反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)C. Y中最多可以有15個原子共平面D. Z的同分異構(gòu)體含有醛基（一CHO）有8種9,石蠟油分解是獲得烯煌的一種常用方法，實驗如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.裝置中逸出的氣體通入高鎰酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)B.裝置中硫酸鋁、碎瓷片均是催化劑C.十八烷完全分解為乙烷和最多乙烯時，二者物質(zhì)的量之比為1:8D.石蠟油分解生成的烯煌一定是乙烯10 .下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)（Na）說法正確的是A.lLpH=l的H3PO4溶液中，含有0.1Na個H+B.在6.0gNaHSO4晶體中，所含離子數(shù)目為0.15NaC.加熱條件下,1molFe投入足量的濃硫酸中，生成Na個SO2分子

3、聿J11D.8.4g環(huán)戊烯醇，含有0.8Na個極性鍵11 .向20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水（已知室溫下H2CO3Ka1=4.2X10-7,Ka2=5.6x10-11）,NH3?H2O（Kb=1.78X10-5）,下列說法錯誤的是A.OJnwl/L的FUHCOi溶液中應(yīng)0曠）TB.無論滴加多少班水，溶液中一定滿足;）+c（CO；）+c（H3CO,）當(dāng)?shù)稳?0.hL氨水時，發(fā)生反應(yīng)的霉子方程式為:HCO；十用h*hqco：-Ml；該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.1M當(dāng)?shù)稳?0eLNH=c（NH；）*（火電，H,O）=0.Itt»1/L12.2020年3月2

4、9日，全球新能源汽車領(lǐng)導(dǎo)者比亞迪宣布正式推出刀片電池o刀片電池”是將傳統(tǒng)磷酸鐵鋰電池電芯加長，使單個電芯形狀扁平、窄小，再通過多個刀片”捆扎形成模組，通過少數(shù)幾個大模組的組合成電池。力片電池”放電時結(jié)構(gòu)如下，正極反應(yīng)為：IJI'YI+.英,LT=IjR'PII一下列說法錯誤的是：A.力片電池”和三元鋰電池（鐐鉆錠酸鋰電池）相比幾乎沒有污染B.放電時，負(fù)極反應(yīng)為LiC,Tr-xW+I<_,C&C.充電時，鋰離子在陰極脫嵌；放電時，鋰離子在正極脫嵌D.該電池維持電流強(qiáng)度4.825A,工作10分鐘，理論上正極增加重量0.21g（已知F=96500C/mol)13.W、X

5、、Y、Z、M均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，亞和*同族。Y原子最外層電子數(shù)是W與X原子最外層電子數(shù)之和的3倍，是Z原子最外層電子數(shù)的2倍,M的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6。下列說法正確的是A.離子半徑:W-<X+TX小B.化合物XZW4的結(jié)構(gòu)如右圖所示，且有還原性“C.工業(yè)上可以用電解Z、M的熔融態(tài)化合物制備Z單質(zhì)D.W與丫形成的化合物均不能使品紅溶液褪色26. （15分）金屬州在工業(yè)上常用于制造低熔點合金用于消防裝置、自動噴水器、鍋爐等的安全塞，一旦發(fā)生火災(zāi)，一些水管的活塞會自動”熔化，噴出水來。由一種鈾礦（主要成分為Bi2s3,含強(qiáng)氧化性雜質(zhì)PbO2等）制備金屬州的簡單工藝如下：已

6、知:酸性溶液中，氧化性PbO2>KMnO4回答下列問題:（1）浸出”時發(fā)生的離子反應(yīng)包括（2）浸出液必須保持強(qiáng)酸性，否則鉉元素會以BiOCl（堿式氯化鈉）形式混入浸出渣使產(chǎn)率降低，原因是（3）檢驗?zāi)敢褐兄饕饘訇栯x子的方法是,（4）乙二胺四乙酸二鈉鹽（EDTA）可以和Bi3+1:1形成穩(wěn)定的配合物，一種測定浸出液中Bi3+濃度的方法如下：取25mL浸出液，調(diào)節(jié)pH=l,滴入2滴二甲酚橙作指示劑（二甲酚橙：溶于水呈亮黃色，能和多種金屬陽離子形成紫紅色配合物）,用0.01000mol/L的EDTA溶液滴定，達(dá)到滴定終點時，測得耗去標(biāo)準(zhǔn)液35.00mL,則浸出液中Bi3+的濃度為g/L,達(dá)到滴

7、定終點的現(xiàn)象是以Bi2（SiF6）3和的水溶液為電解液，可以實現(xiàn)粗鈉的電解精煉。電解過程中，當(dāng)電路中通過0.3mol電子時，陰極析出的金屬Bi的質(zhì)量為;電解一段時間后，電解液會有損失，并會出現(xiàn)大量雜質(zhì)，加入（填化學(xué)式）可以除去該雜質(zhì)，并使電解液H2SiF6再生。27. （14分）肉桂酸是生產(chǎn)冠心病藥物心可安”的重要中間體。其酯類衍生物是配制香精和食品香料的重要原料。它在農(nóng)用塑料和感光樹脂等精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)中也有著廣泛的應(yīng)用。實驗室合成肉桂酸的反應(yīng)原理如下k'4CH。箭酸鉀Llj+（CH,CO）;O-"K.+CILCOOH本甲IK乙酸冊肉桂酸部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下表所示：名稱

8、相對分子質(zhì)里熔點/沸點/主要性質(zhì)苯甲醛106.0-26179純品為無色液體，微溶于水；空氣中加熱易被緩慢氧化乙酸酎102.0-73.1138.6無色透明液體；有喇1激性氣味；具蒸氣為催淚毒氣，遇水強(qiáng)烈水解生成乙酸，產(chǎn)生大里酸務(wù)肉桂酸148.0133300白色至淡黃色粉末；微有桂皮香氣石蠟/50-70300-550主要由烷燒組成，性質(zhì)穩(wěn)定實驗步驟如下：步驟1:適量無水醋酸鉀、14.5mL乙酸酎（過量）和5.0mL苯甲醛（密度為1.06g/cm3）依次加入150ml三頸燒瓶中搖勻，放入磁子，搭好回流裝置，用帶磁力攪拌功能的電爐（圖A）加熱至微沸后保持加熱回流1小時;pH8-9;步驟2:取下三口燒瓶

9、，冷卻至100度以下后，加入少量飽和碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)步驟3:如圖B連接好水蒸氣蒸儲裝置(加熱裝置略去)，進(jìn)行水蒸氣蒸儲，直至微出物無油滴；步驟4：將三口燒瓶中的殘余液冷卻后加入活性炭，煮沸,往濾液中邊攪拌邊滴加濃鹽酸至pH=3,大量固體析出；步驟5：減壓過濾，洗滌，烘干，稱量，測熔點?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟1中，若用酒精燈加熱，可能存在的安全隱患是。(2)步驟2中，加飽和碳酸鈉溶液的目的是可觀察到的明顯現(xiàn)象是(3)步驟3中，水蒸氣蒸儲的目的是除去。(填物質(zhì)名稱)(4)步驟4中，缺失的操作名稱是。(5)步驟5中，若稱量得到的產(chǎn)品質(zhì)量為4.800g,則本實驗的產(chǎn)率為%(保留4位有效數(shù)(6)有機(jī)物都

10、有固定的熔點，因此測量產(chǎn)品的熔點可以初步判定所得的產(chǎn)品是不是預(yù)期產(chǎn)物。測產(chǎn)品熔點的裝置如圖C所示:將產(chǎn)品裝入一端封口的毛細(xì)玻璃管中，與溫度計綁在一起，插入b形管(圖D)中，用火焰持續(xù)加熱b形管右側(cè)，觀察毛細(xì)管中樣品的狀態(tài)以及相應(yīng)溫度計的示數(shù)，即可測得樣品的熔程(剛開始出現(xiàn)液滴至恰好完全熔化的溫度范圍)。測定過程中，溫度計的水銀球應(yīng)位于(填"m'”做“p；b形管中所裝的熱浴液可選用_(填相應(yīng)字母編號)。A.蒸儲水B.濃硫酸C.石蠟28.(14分)甲醛(HCHO)是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上可用甲醇脫氫法制備，相關(guān)反應(yīng)方程式為:CH30H(g)HCHO(g)+H2(g)H=+ak

11、J/mol-1回答下列問題：(1)反應(yīng)過程中需要向體系中通入空氣，通過以下反應(yīng)提供上述反應(yīng)所需要的熱量:Hj(x)+。="H:0(g)-bfcj/triftt要使反應(yīng)溫度維持在650，則進(jìn)料時，甲醇和空氣的體積比應(yīng)為(已知空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%,b>a)。(2)Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下：歷程i：CH30H-?H+?CH2OH(?H叫做氫自由基，實際上就是H原子，有很高的反應(yīng)活性，?”代表有一個單電子可以參與配對成鍵)歷程ii:?CHzOH?H+HCHO歷程iii:?CHzOH3?H+CO歷程iv:自由基發(fā)生碰撞形成新化學(xué)鍵而

12、湮滅如圖1所示為在體積為2L的恒容容器中，投入1molCH3OH(g),在碳酸鈉催化劑作用下開始反應(yīng)，20min后，測得甲醇的轉(zhuǎn)化率(X)與甲醛的選擇性(S)與溫度的關(guān)系(副反應(yīng)僅考慮CH3OHDCO+2H2)：10080夠40反應(yīng)過期,0。550MOTfMl艮聞I-隼即過率.蛇工-甲同拘捶弓尸一陽I請在上圖2所給坐標(biāo)中，畫出歷程iv的反應(yīng)過程一能量變化示意圖。20下列說法合理的是。a.升高溫度，甲醇轉(zhuǎn)化率提高，平衡常數(shù)變大b.當(dāng)體系氣體密度保持不變時，達(dá)到平衡狀態(tài)c.及時分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率600(W,前20min甲醇的平均反應(yīng)速率為,此時生成甲醛的反應(yīng)的Qp=(Qp的表達(dá)

13、式與平衡常數(shù)Kp相同,p為物質(zhì)的分壓，分壓=總壓加質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，體系初始壓強(qiáng)為P0)650以后，甲醛的選擇性降低，而甲醇的轉(zhuǎn)化率升高的可能原因是。氧化劑可處理甲醛污染，結(jié)合以下圖像分析夏季(水溫約20應(yīng)急處理甲醛污染的水源最好應(yīng)選擇的試劑為。pH區(qū)lMH時甲酹去除救果的影鮑*li,O3-NdClOCa(ClO)：1009K96945101320253035反應(yīng)艱立，七反應(yīng)溫度竹甲解去除蚊累的影響92908R35.化學(xué)一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)堿土金屬(A族)元素單質(zhì)及其相關(guān)化合物的性質(zhì)、合成一直以來是化學(xué)界研究的重點?；卮鹣铝袉栴}：(1)對于堿土金屬元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba,隨著

14、原子序數(shù)的增加，以下性質(zhì)呈單調(diào)遞減變化的是。A.原子半徑B.單質(zhì)的硬度C.第一電離能(2)鍍與相鄰主族的素性質(zhì)相似。下列有關(guān)被和1元素的敘述正確的有填標(biāo)號。A.都屬于p區(qū)主族元素B.電負(fù)性都比鎂大C.第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7(NH4)2BeF4是工業(yè)制備金屬被過程中的重要中間產(chǎn)物，其陽離子含有的化學(xué)鍵類型為陰離子中心原子雜化方式為。(3)Sr是人體必需白微量元素，SrCO3其重要的化合物之一。Sr2+的電子排布式為判斷SrCO3的熱分解溫度（填夭于”小子/CaCO3的熱分解溫度，理由是（4）MgH2和金屬Ni在一定條件下用球磨機(jī)研磨，可制得化學(xué)式為Mg2NiH4的儲氫化

15、合物,其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：Mg原子周圍距離最近且相等的Ni原子有個,若晶胞邊長為646pm,則Mg-Ni核間距為pm（結(jié)果保留小數(shù)點后兩位，正取1.73）。若以晶胞中氫的密度與液態(tài)氫密度之比定義儲氫材料的儲氫能力，則該化合物的儲氫能力為（列出計算式即可。假定該化合物中所有的H可以全部放出，液氫密度為dg/cm3;設(shè)Na代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）。36.化學(xué)一選彳5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）一種可降解聚合物P的合成路線如下：H.CUOCHCHP4'*'WII回答下列問題:(1)路線圖中C的還原產(chǎn)物的官能團(tuán)名稱是(2) E-F中反應(yīng)和的反應(yīng)類型分別是；D-E的第步化學(xué)方程式為O(3

16、) F的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是。,(5)A的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)白共有種。(6)參照上述合成路線，設(shè)計以乙醇為原料，制備C6H10N2O2(含有1個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示有3組峰，峰面積之比為3:1:1)的合成路線(無機(jī)試劑任選)?；瘜W(xué)部分7.答案：B解析NaCIO和鹽板混合,會生成依氣,所以錯次，高溫或淮粘.均會使蛋白版的變性，所以正確，乳位不是化學(xué)健.所以錯誤：膜儲、分慵、精饋均是根據(jù)滂點不同,將物質(zhì)分成的方法.干情是煤“絕空氣加強(qiáng)熱分則，所以正確：性酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，所以錯誤：煤的F值會生成紫，石油的便化堂整也會生成茶,所以正確，8答案.C解析:行機(jī)物X在酸性條件

17、下發(fā)生下的水解反應(yīng),生成的Y為段松,Z為醉。X的分子式為CmHQ”故A正確；仃機(jī)物Y含仃兩種官能團(tuán)；A莖和一基,符合埼聚反應(yīng)的Y本條件,A基在一定條件下可以發(fā)生氧化反應(yīng)和幽化反應(yīng),笨環(huán)在催化加氫發(fā)生還原反應(yīng),故B1E硝:丫中最多可以看16個原子共平面,故C他識；Z的同分舁構(gòu)體含有馥體<CHO)可以表示為C”【rCHO.戊基仃8種,故D正確。9答案：D解析：行蠟油分解可以我得多種笳妗，拓嫌可以被酸性舟程酸抑鞏化.故A正諭：械酸鋸，碎位片均是件化劑.枚B正"卜十八烷完全分解為乙烷和第多乙烯時發(fā)生的方程式為C”H?一C?H,+8GH.故C正碓:右蜂油分解獲得的是烷燃和烯燼的混合物,可

18、使含仃乙稀內(nèi)外等，取D錯誤。10.答案.A解析:溶液pH=l,即已電高出的H，濃度為QImoll,故IL該溶液含有0.1刈個田,所以人正確：NaHSOs晶體中只含“Nk和HSOr.所以6OgNaHSO,晶沐中.所含離廣數(shù)目為O.Wa.故B錯誤；加熱條件匕濃磕酸可以氧化鐵單庾,且濃陵可過量時,鐵會帔氧化成三價,ImolFe失去3moi電子,則會生成L5M11 .答案：D解析：A項為NdHCCh溶液的質(zhì)/守恒式,正崎：無論加多少笈水.Na無奈和C元素濃度始終應(yīng)為1:1.BJ攵正確：HCO#NHcH?O=CO+NH/+H、O可以看作由HCO7=H+CO/、NH；H,O=OH-NH、H,+UHnHzO

19、二個反應(yīng)相加Ifu米則以反應(yīng)的平面常數(shù)等于這三個反觀的括數(shù)相乘，卬56*10->«x|.78xjo<x10巴約等0.LC項正確，滴入20mL氨水時，溶液體枳加倍，則c(W)=0.05mol/L,D項用誤.12 .管窠3C解折：傳統(tǒng)的二兀鋰電池（懾估次限鋰電池）含有垂金愧兒索，污染較大，陽“刀片電池”是礴酸鐵慳電池,幾平投有污染,故aE確：放電時負(fù)極忖料Lia中料!大電子被氣化，產(chǎn)生的鯉離子/過泉合物陶膜,從負(fù)極比移到正極，電楹反由為LiqRFT+Li-B4正物；充電時，餐翦;從陽極（正極）聞於放電時，例法在負(fù)收脫我,C逸餐鉗誤:該電池維打電泣強(qiáng)度4.825A.工作10分鐘

20、時,結(jié)合公式:0=lt=4X254（）>6O=2X9“.，代產(chǎn)Q/F=O03mol.m（Li）N）.2lg,理論上正橫第加邕*0.2lg,D項。確13 .答案B解析：本險突破口在丁一Y原子地外層電了數(shù)是W與X原子底外層電/數(shù)之和的3倍'這句再這個，城外層電子數(shù)之和”只能是2.如果超過2,則Y的最外層電子數(shù)招過8,不合理,如果小于2,則W和X有一個原子最外層沒有電廣.這也不會理。因此，W和X及外層都是1個電子，可以確定Wy：H元素，Y足。元泰.，是A1兀奈，M是CI元素，則X爛Li元案,叁J'半役應(yīng)為H>L1，A項錯誤：LiAIHs必然是:"匕丁物.匕附加臥鈍B由H無知M價.h小仔!;出.BJ&正確:匚業(yè)電修法偈備A1單質(zhì)電解Al/h，不能電蒯AlCh，C項錯誤:11。具有強(qiáng)氧化性,可以快品紅澹液蜒色，D項鏘映.26. （15分）（1） PbO：十4H4+2CK=Pb：+2H2。=Cl;,BhSj+6Fc5»2BP'+3s十6產(chǎn)（各2分）（2）由于B聲發(fā)t水悌牛成Htil