物質(zhì)的分類(lèi)氧化還原反應(yīng)PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1物質(zhì)的分類(lèi)氧化還原反應(yīng)物質(zhì)的分類(lèi)氧化還原反應(yīng)第1頁(yè)/共75頁(yè)第2頁(yè)/共75頁(yè)第3頁(yè)/共75頁(yè)第4頁(yè)/共75頁(yè)第5頁(yè)/共75頁(yè)第6頁(yè)/共75頁(yè)第7頁(yè)/共75頁(yè)第8頁(yè)/共75頁(yè)第9頁(yè)/共75頁(yè)一、從單課時(shí)體現(xiàn)三維目一、從單課時(shí)體現(xiàn)三維目第10頁(yè)/共75頁(yè)“電離”教學(xué)；“原電池”教學(xué)、“電解”教學(xué)第11頁(yè)/共75頁(yè)第12頁(yè)/共75頁(yè)第13頁(yè)/共75頁(yè)第14頁(yè)/共75頁(yè)第15頁(yè)/共75頁(yè)尋找半導(dǎo)體材料尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找用于制取農(nóng)藥的元素第16頁(yè)/共75頁(yè) 人教版必修一人教版必修一 第二章第二章 第一第

2、一節(jié)節(jié)北京師范大化學(xué)教育研究所北京師范大化學(xué)教育研究所“高端備課高端備課”項(xiàng)目組項(xiàng)目組第17頁(yè)/共75頁(yè)碳家族碳家族: :C C、CHCH4 4、COCO、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3COCO2 2、CaCOCaCO3 3、H H2 2COCO3 3如何對(duì)以上物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)如何對(duì)以上物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)? ?從哪些角度進(jìn)行分類(lèi)從哪些角度進(jìn)行分類(lèi)? ?第18頁(yè)/共75頁(yè)第19頁(yè)/共75頁(yè)物物質(zhì)質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物金屬金屬非金屬非金屬氧化物氧化物酸酸堿堿鹽鹽C CCO COCO CO2 2H H2 2COCO3 3NaNa2 2COCO3 3 NaHCO

3、 NaHCO3 3NaNaNaNa2 2O NaO Na2 2O O2 2NaOHNaOHNaClNaCl等等NaNa2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3氧化物氧化物第20頁(yè)/共75頁(yè)氧化物氧化物金屬氧化物金屬氧化物非金屬氧化物非金屬氧化物舉例：舉例：舉例：舉例：已知：已知：CuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O 從物質(zhì)的從物質(zhì)的組組成成上分類(lèi)上分類(lèi)CuOCuO NaNa2 2O OCOCO2 2 SOSO3 3 已知：已知：COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O 推測(cè)：推測(cè)：NaNa2

4、2O+2HCl=2NaCl+HO+2HCl=2NaCl+H2 2O O推測(cè)：推測(cè)：SOSO3 3+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O O 第21頁(yè)/共75頁(yè)氧化物氧化物從物質(zhì)的從物質(zhì)的性質(zhì)性質(zhì)上分類(lèi)上分類(lèi)酸性氧化物酸性氧化物堿性氧化物堿性氧化物不成鹽氧化物不成鹽氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3COCO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水的不能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物CaOCaO、NaNa2 2O O、CuOCuO第22頁(yè)/共75頁(yè)物物質(zhì)質(zhì)純凈

5、物純凈物混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物金屬金屬非金屬非金屬氧化物氧化物酸酸堿堿鹽鹽酸性氧化物酸性氧化物堿性氧化物堿性氧化物不成鹽氧化物不成鹽氧化物碳酸鹽碳酸鹽按金屬離子按金屬離子按酸根離子按酸根離子鈉鹽鈉鹽第23頁(yè)/共75頁(yè)討論討論: :酸類(lèi)物質(zhì)有哪些共同的性質(zhì)酸類(lèi)物質(zhì)有哪些共同的性質(zhì)? ?第24頁(yè)/共75頁(yè)酸酸與其它類(lèi)別物與其它類(lèi)別物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系舉例舉例結(jié)論結(jié)論能與能與 反應(yīng)反應(yīng)能與能與 反應(yīng)反應(yīng)能與能與 反應(yīng)反應(yīng)能與能與 反應(yīng)反應(yīng)能與能與 反應(yīng)反應(yīng)2HCl+Fe= FeCl2+H22HCl+CuO=CuCl2+H2OHCl+NaOH= NaCl+H2O2HCl+CaCO3=C

6、aCl2+H2O+CO2使紫色石蕊試液變紅使紫色石蕊試液變紅酸酸鹽鹽 + + 水水堿堿指指示示劑劑鹽鹽 + +H H2 2金屬金屬鹽鹽 + + 水水堿性堿性氧化氧化物物新新鹽鹽+ + 新酸新酸鹽鹽堿堿金屬金屬 堿性氧化物堿性氧化物鹽鹽指示劑指示劑酸的類(lèi)別通性酸的類(lèi)別通性第25頁(yè)/共75頁(yè)分組探究：分組探究：組一：探究組一：探究金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)的類(lèi)別通性的類(lèi)別通性組二：探究組二：探究酸性氧化物酸性氧化物的類(lèi)別通性的類(lèi)別通性組三：探究組三：探究堿性氧化物堿性氧化物的類(lèi)別通性的類(lèi)別通性組四：探究組四：探究堿堿的類(lèi)別通性的類(lèi)別通性第26頁(yè)/共75頁(yè)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)預(yù)測(cè)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)預(yù)測(cè)SOSO2 2的性

7、質(zhì)的性質(zhì)第27頁(yè)/共75頁(yè)基于分類(lèi)觀建構(gòu)下未知物性質(zhì)預(yù)測(cè)的基基于分類(lèi)觀建構(gòu)下未知物性質(zhì)預(yù)測(cè)的基本步驟：本步驟：預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)性質(zhì)性質(zhì)類(lèi)別類(lèi)別通性通性分類(lèi)分類(lèi)選擇選擇相應(yīng)相應(yīng)類(lèi)別類(lèi)別試劑試劑驗(yàn)證驗(yàn)證得出得出結(jié)論結(jié)論第28頁(yè)/共75頁(yè)SOSO2 2 SOSO3 3 HH2 2SOSO4 4H H2 2O OO O2 2SOSO2 2 HH2 2SOSO3 3 HH2 2SOSO4 4H H2 2O OO O2 2SOSO2 2+H+H2 2O O H H2 2SOSO3 3SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O OSOSO2 2+CaO=CaSO+CaO=

8、CaSO3 32SO2SO2 2 + O+ O2 2 2SO2SO3 3一定條件一定條件第29頁(yè)/共75頁(yè)不同價(jià)態(tài)碳元素與有關(guān)不同價(jià)態(tài)碳元素與有關(guān)類(lèi)別代表物質(zhì)間的關(guān)系類(lèi)別代表物質(zhì)間的關(guān)系CHCH4 4C CCOCOCOCO2 2H H2 2COCO3 3NaNa2 2COCO3 3 NaNa2 2HCOHCO3 3升價(jià)升價(jià)降價(jià)降價(jià)升價(jià)升價(jià)降價(jià)降價(jià)核心元素核心元素的價(jià)態(tài)的價(jià)態(tài)- -4 40 0+ +2 2+ +4 4物質(zhì)類(lèi)別物質(zhì)類(lèi)別單單質(zhì)質(zhì)氧氧化化物物酸酸堿堿鹽鹽氫氫化化物物第30頁(yè)/共75頁(yè)未知物的性質(zhì)預(yù)測(cè)未知物的性質(zhì)預(yù)測(cè)物質(zhì)的組成和性質(zhì)物質(zhì)的組成和性質(zhì)核心元素的價(jià)態(tài)核心元素的價(jià)態(tài)類(lèi)別通性類(lèi)別

9、通性氧化還原氧化還原第31頁(yè)/共75頁(yè)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)第二課時(shí)北京市第八十中學(xué)北京市第八十中學(xué) 徐輝徐輝北師大化學(xué)教育研究所北師大化學(xué)教育研究所高端備課項(xiàng)目成果高端備課項(xiàng)目成果第32頁(yè)/共75頁(yè)Fe2O3 Fe?第33頁(yè)/共75頁(yè)Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高溫如何從新的角度對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行類(lèi)型分類(lèi)？如何從新的角度對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行類(lèi)型分類(lèi)？如何從新的角度對(duì)如何從新的角度對(duì)反應(yīng)物反應(yīng)物進(jìn)行分類(lèi)？進(jìn)行分類(lèi)？反反應(yīng)應(yīng)物物氧氧化劑化劑還還原劑原劑所含元所含元素化合素化合價(jià)價(jià)降降低低所含元所含元素化合素化合價(jià)價(jià)升升高高Fe2O3CO第34頁(yè)/共75頁(yè)氧化劑具有什么性質(zhì)？還原劑具有

10、什么性質(zhì)？氧化劑具有什么性質(zhì)？還原劑具有什么性質(zhì)？氧化劑被氧化劑被 （氧化或還原），（氧化或還原）， 還原劑被還原劑被 （氧化或還原）。（氧化或還原）。在氧化還原反應(yīng)中，在氧化還原反應(yīng)中，反反應(yīng)應(yīng)物物氧氧化劑化劑還還原劑原劑所含元所含元素化合素化合價(jià)價(jià)降降低低所含元所含元素化合素化合價(jià)價(jià)升升高高氧化性氧化性被還被還原原還原還原性性被氧被氧化化第35頁(yè)/共75頁(yè)怎樣分析一種物質(zhì)是否具有氧化性或還原性呢？怎樣分析一種物質(zhì)是否具有氧化性或還原性呢？分析物質(zhì)所含元素的化合價(jià)分析物質(zhì)所含元素的化合價(jià)怎樣分析物質(zhì)中所含元素化合價(jià)的價(jià)態(tài)呢怎樣分析物質(zhì)中所含元素化合價(jià)的價(jià)態(tài)呢？第36頁(yè)/共75頁(yè)硫：硫：20+

11、4+6S的化合價(jià)可以的化合價(jià)可以 ，所以具有，所以具有 。+6S的化合價(jià)可以的化合價(jià)可以 ，所以具有，所以具有 。 -2S、S的化合價(jià)可以的化合價(jià)可以 ，所以具有，所以具有 。 0+4 一般規(guī)律：一般規(guī)律： 高價(jià)氧化低價(jià)還，高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。兩邊轉(zhuǎn)。 1、了解常見(jiàn)元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)，如最高價(jià)、了解常見(jiàn)元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)，如最高價(jià)、最低價(jià)、中間價(jià)態(tài)。、最低價(jià)、中間價(jià)態(tài)。第37頁(yè)/共75頁(yè) 物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)可以降低，該物物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)可以降低，該物質(zhì)就一定適合做常見(jiàn)的氧化劑嗎？質(zhì)就一定適合做常見(jiàn)的氧化劑嗎？ 物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)可以升高，該物物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)可以

12、升高，該物質(zhì)就一定適合做常見(jiàn)的還原劑嗎？質(zhì)就一定適合做常見(jiàn)的還原劑嗎？NaCl第38頁(yè)/共75頁(yè)因?yàn)橐驗(yàn)镹a、Cl 均是其穩(wěn)定的均是其穩(wěn)定的價(jià)態(tài)，不易變價(jià)，所以，價(jià)態(tài)，不易變價(jià)，所以，NaCl并不適合做常見(jiàn)的氧化并不適合做常見(jiàn)的氧化劑或還原劑。劑或還原劑。+1-1NaCl2、了解常見(jiàn)元素比較穩(wěn)定的價(jià)態(tài)：比較穩(wěn)、了解常見(jiàn)元素比較穩(wěn)定的價(jià)態(tài)：比較穩(wěn)定，則不易變價(jià)，一般來(lái)說(shuō)，就不適合從該定，則不易變價(jià)，一般來(lái)說(shuō)，就不適合從該元素入手來(lái)分析該物質(zhì)。元素入手來(lái)分析該物質(zhì)。如：如：H、Na、K、Al、C、O、F、Cl 等等+1+1 +3+4 -2-1-1+1第39頁(yè)/共75頁(yè) 已知銅能與濃硫酸反應(yīng)，判斷什

13、么元素已知銅能與濃硫酸反應(yīng)，判斷什么元素的化合價(jià)發(fā)生了變化？的化合價(jià)發(fā)生了變化？實(shí)驗(yàn)：銅與濃硫酸的反實(shí)驗(yàn)：銅與濃硫酸的反應(yīng)應(yīng)所以我們重點(diǎn)分析所以我們重點(diǎn)分析濃硫酸濃硫酸中的中的硫硫元素。元素。 已知硝酸能與許多金屬反應(yīng)，但一般不已知硝酸能與許多金屬反應(yīng)，但一般不產(chǎn)生氫氣，判斷什么元素的化合價(jià)發(fā)生了變產(chǎn)生氫氣，判斷什么元素的化合價(jià)發(fā)生了變化？化？所以我們重點(diǎn)分析所以我們重點(diǎn)分析硝酸硝酸中的中的氮氮元素。元素。3、怎么分析物質(zhì)中的重點(diǎn)元素，即核心元素？、怎么分析物質(zhì)中的重點(diǎn)元素，即核心元素？第40頁(yè)/共75頁(yè)哪些常見(jiàn)的物質(zhì)能在氧化還原反應(yīng)中承擔(dān)哪些常見(jiàn)的物質(zhì)能在氧化還原反應(yīng)中承擔(dān)氧化劑或還原劑的角

14、色？氧化劑或還原劑的角色？二、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑二、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑常見(jiàn)的氧化劑：常見(jiàn)的氧化劑：O2、Cl2、HNO3、KMnO4、濃、濃H2SO4、FeCl3 等等常見(jiàn)的還原劑：常見(jiàn)的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)如活潑的金屬單質(zhì)如Al、Zn、Fe，以及，以及C、H2、CO 等等了解常見(jiàn)元素的常見(jiàn)化合價(jià)，再分析物了解常見(jiàn)元素的常見(jiàn)化合價(jià)，再分析物質(zhì)中質(zhì)中核心元素核心元素的價(jià)態(tài)，即可預(yù)測(cè)其的價(jià)態(tài)，即可預(yù)測(cè)其可能可能具具有的氧化性或還原性。有的氧化性或還原性。 第41頁(yè)/共75頁(yè)現(xiàn)有物質(zhì)現(xiàn)有物質(zhì) H2O2 預(yù)測(cè)其可能具有的性質(zhì)（從氧化還原角度）預(yù)測(cè)其可能具有的性質(zhì)（從氧化還原角度）怎樣驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)

15、是否正確？怎樣驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)是否正確？某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)一：取適量實(shí)驗(yàn)一：取適量高錳酸鉀高錳酸鉀溶液于試管中，滴加雙氧水溶液于試管中，滴加雙氧水。實(shí)驗(yàn)二：取適量實(shí)驗(yàn)二：取適量碘化鉀碘化鉀溶液于試管中，滴加雙氧水。溶液于試管中，滴加雙氧水。請(qǐng)分析該同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖，并預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象請(qǐng)分析該同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖，并預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。第42頁(yè)/共75頁(yè)物質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)式化學(xué)式各元素的各元素的化合價(jià)化合價(jià)核心元素核心元素的化合價(jià)的化合價(jià)預(yù)測(cè)可能具預(yù)測(cè)可能具有的性質(zhì)有的性質(zhì)選擇合適的物質(zhì)與之選擇合適的物質(zhì)與之反應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分析物質(zhì)性質(zhì)的一般程序分析物質(zhì)性質(zhì)的一

16、般程序第43頁(yè)/共75頁(yè)小結(jié)：老、新、小結(jié)：老、新、老：老：“老老”概念概念新：新角度新：新角度作業(yè)：作業(yè)：1 1、繼續(xù)熟悉常見(jiàn)元素的常見(jiàn)化合價(jià)。、繼續(xù)熟悉常見(jiàn)元素的常見(jiàn)化合價(jià)。 2 2、課本、課本P38P38習(xí)題。習(xí)題。研究反應(yīng)的新角度、研究反應(yīng)的新角度、研究物質(zhì)性質(zhì)的新角度、研究物質(zhì)性質(zhì)的新角度、研究物質(zhì)在反應(yīng)中所起作用的新角度研究物質(zhì)在反應(yīng)中所起作用的新角度第44頁(yè)/共75頁(yè) 鋁的化合物支瑤支瑤北師大化學(xué)教育研北師大化學(xué)教育研究所高端備課項(xiàng)目究所高端備課項(xiàng)目成果成果第45頁(yè)/共75頁(yè)無(wú)機(jī)阻燃劑無(wú)機(jī)阻燃劑凈水絮凝劑凈水絮凝劑耐火磚耐火磚第46頁(yè)/共75頁(yè)AlAl2O3Al(OH)3AlCl

17、3Al2(SO4)30+3單質(zhì)單質(zhì) 氧化物氧化物 氫氧化物氫氧化物 鹽鹽化合價(jià)化合價(jià)物質(zhì)的組成與性質(zhì)物質(zhì)的組成與性質(zhì)第47頁(yè)/共75頁(yè)無(wú)機(jī)阻燃劑無(wú)機(jī)阻燃劑凈水絮凝劑凈水絮凝劑耐火磚耐火磚Al2O3Al(OH)3Al2(SO4)3第48頁(yè)/共75頁(yè)第49頁(yè)/共75頁(yè)預(yù)預(yù)測(cè)測(cè)性性質(zhì)質(zhì)類(lèi)別通類(lèi)別通性性分分類(lèi)類(lèi)選擇試劑選擇試劑無(wú)機(jī)無(wú)機(jī)物物 多角度交叉分多角度交叉分類(lèi)類(lèi)設(shè)計(jì)實(shí)施設(shè)計(jì)實(shí)施實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 得出結(jié)得出結(jié)論論現(xiàn)象現(xiàn)象先抓住共性先抓住共性再關(guān)注差異再關(guān)注差異第50頁(yè)/共75頁(yè)第51頁(yè)/共75頁(yè)發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象,提出新問(wèn)題提出新問(wèn)題物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成結(jié)論及解結(jié)論及解釋釋預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)預(yù)測(cè)物質(zhì)的性

18、質(zhì)實(shí)驗(yàn)和觀實(shí)驗(yàn)和觀察察物質(zhì)的類(lèi)別物質(zhì)的類(lèi)別第52頁(yè)/共75頁(yè)凈水絮凝劑凈水絮凝劑Al(OH)3Al2(SO4)3抗酸藥，治療胃酸抗酸藥，治療胃酸 無(wú)機(jī)阻燃劑無(wú)機(jī)阻燃劑 第53頁(yè)/共75頁(yè) Al(OH)3用做無(wú)機(jī)阻燃劑的原理是什么？你對(duì)它的性質(zhì)用做無(wú)機(jī)阻燃劑的原理是什么？你對(duì)它的性質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？還提到其他鋁的化合物及其性質(zhì)嗎有什么新的認(rèn)識(shí)？還提到其他鋁的化合物及其性質(zhì)嗎？第54頁(yè)/共75頁(yè)第55頁(yè)/共75頁(yè) 實(shí)驗(yàn)后與同學(xué)交流：實(shí)驗(yàn)后與同學(xué)交流： 你做了什么實(shí)驗(yàn)？你做了什么實(shí)驗(yàn)？ 觀察到了什么現(xiàn)象證明你的預(yù)測(cè)是正確的？觀察到了什么現(xiàn)象證明你的預(yù)測(cè)是正確的？ 為什么這些現(xiàn)象可以證明你的預(yù)測(cè)？為什么這些現(xiàn)象可以證明你的預(yù)測(cè)？第56頁(yè)/共75頁(yè)AlAl2O3Al(OH)3AlCl3Al2(SO4)30+3單質(zhì)單質(zhì) 氧化物氧化物 氫氧化物氫氧化物 鹽鹽化合價(jià)化合價(jià)物質(zhì)的組成與性質(zhì)物質(zhì)的組成與性質(zhì) 對(duì)于這張圖，你認(rèn)為有需要改進(jìn)的地方嗎？對(duì)于這張圖，你認(rèn)為有需要改進(jìn)的地方嗎？?jī)尚匝趸飪尚匝趸飪尚詺溲趸飪尚詺溲?/p>