山西省2021中考化學復習氧氣的性質(zhì)和制取課件

1、一、氧氣的物理性質(zhì)一、氧氣的物理性質(zhì)1. 1. 色、味、態(tài)：色、味、態(tài)：2. 2. 密度：密度：3.3.溶解性：溶解性：4.4.三態(tài)轉化：三態(tài)轉化：通常通常情況下沒有顏色、沒有氣味的氣體。情況下沒有顏色、沒有氣味的氣體。比空氣密度比空氣密度略大略大不易不易溶于水溶于水氣體氣體（無色）（無色）液體液體 （淡藍色）淡藍色）固體固體 （淡藍色）（淡藍色）-183-183-218-218101kPa101kPa下下1、與非金屬反應：、與非金屬反應：C + O2 CO2點燃點燃2C + O2 2CO點燃點燃S + O2 SO2點燃點燃4P + 5O2 2P2O5點燃點燃2H2 + O2 2H2O點燃點燃

2、空氣：淡藍；氧氣：藍紫?？諝猓旱{；氧氣：藍紫。刺激性氣味刺激性氣味大量白煙大量白煙淡藍色火焰；驗純。淡藍色火焰；驗純。二、氧氣可參與的化學反應二、氧氣可參與的化學反應空氣：紅光；氧氣：白光?？諝猓杭t光；氧氣：白光。氣體可使澄清石灰水變渾濁氣體可使澄清石灰水變渾濁反應物相同，量不同，產(chǎn)物不同。反應物相同，量不同，產(chǎn)物不同。2、與金屬反應：、與金屬反應：紅紅黑黑常常溫溫耐腐蝕的原因耐腐蝕的原因劇烈燃燒、火星四射、劇烈燃燒、火星四射、黑色固體、放熱。黑色固體、放熱。點燃：耀眼白光點燃：耀眼白光真真金金不怕火煉不怕火煉關鍵詞：金屬活動性關鍵詞：金屬活動性二、氧氣可參與的化學反應二、氧氣可參與的化學反

3、應3Fe + 2O2 Fe3O4點燃點燃2Mg + O2 2MgO4Al + 3O2 2Al2O32Cu + O2 2CuOFe + H2O + O2 Fe2O3xH2O鐵生銹（紅褐色）鐵生銹（紅褐色）3、某些化合物：、某些化合物：點燃點燃CH4 + 2O2 CO2 + 2H2OC2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O點燃點燃點燃點燃2CO + O2 2CO2C6H12O6 + O2 6CO2 + 6H2O酶酶二、氧氣可參與的化學反應二、氧氣可參與的化學反應二、氧氣可參與的化學反應二、氧氣可參與的化學反應綜上所述綜上所述: : 氧氣是一種化學性質(zhì)氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑比較活潑的氣體

4、，的氣體，它在氧化反應中提供氧，具有它在氧化反應中提供氧，具有氧化性氧化性，是，是一種常用的一種常用的氧化劑氧化劑。助燃性（題眼）；氧化性。助燃性（題眼）；氧化性。實實驗驗室室制制法法 高錳酸鉀制氧氣：高錳酸鉀制氧氣： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2過氧化氫溶液制氧氣：過氧化氫溶液制氧氣： 2H2O2 2H2O + O2 氯酸鉀制氧氣：氯酸鉀制氧氣： 2KClO3 2KCl + 3O2 MnO2MnO2三、可以產(chǎn)生氧氣的化學反應三、可以產(chǎn)生氧氣的化學反應 植物的光合作用植物的光合作用: CO2 + H2O 有機物有機物 + O2 水的電解：水的電解： 2H2O = 2H2

5、+ O2 2HgO = 2Hg + O2 葉綠素葉綠素光照光照通電通電三、可以產(chǎn)生氧氣的化學反應三、可以產(chǎn)生氧氣的化學反應四、氧氣的實驗室制法四、氧氣的實驗室制法四、氧氣的實驗室制法四、氧氣的實驗室制法 儀器怎樣裝置,組裝儀器前的必要操作是什么? 怎樣檢查裝置的氣密性? 怎樣裝入固體藥品? 試管口為什么要稍向下傾斜? 試管口處為什么要放一團棉花? 怎樣用酒精燈給試管加熱? 導管口開始有氣泡放出時，為什么不宜立即收集? 怎樣驗證氧氣已經(jīng)收集滿? 收集完畢,為什么要先將導管從水中撤出, 然后再移去酒精燈? 收集滿氧氣的集氣瓶蓋上玻璃片是正放還是倒放？四、氧氣的實驗室制法四、氧氣的實驗室制法五、氧氣的檢驗和驗滿五、氧氣的檢驗和驗滿O2的檢驗：的檢驗：O2的驗滿：的驗滿：將帶火星的木條伸入將帶火星的木條伸入瓶中瓶中，若木條復燃，若木條復燃，則說明該氣體則說明該氣體是是氧氣。氧氣。將帶火星的木條放在將帶火星的木條放在瓶口瓶口，若木條復燃，若木條復燃，則說明收集的氧氣已則說明收集的氧氣已滿滿。1.1.供給呼吸：供給呼吸：2.2.支持燃燒支持燃燒：醫(yī)療、登山、醫(yī)療、登山、潛水、航空等潛水、航空等煉鋼、氣割、氣焊、煉鋼、氣割、氣焊、宇航、液氧炸藥等宇航、液氧炸藥等六、氧氣的用途