（課標(biāo)Ⅲ）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題三 離子反應(yīng)課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、專題三 離子反應(yīng)高考化學(xué)高考化學(xué) (課標(biāo))A A組課標(biāo)組課標(biāo)卷區(qū)題組卷區(qū)題組五年高考考點(diǎn)一離子共存考點(diǎn)一離子共存考點(diǎn)二離子方程式書寫考點(diǎn)二離子方程式書寫1.(2019課標(biāo),10,6分)離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后,水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變B.水中的N、S、Cl-通過(guò)陰離子樹脂后被除去C.通過(guò)凈化處理后,水的導(dǎo)電性降低D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H+OH-H2O3O24O答案答案A本題涉及離子交換樹脂凈化水的知識(shí),通過(guò)離子交換原理的應(yīng)用,考查了學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力,科學(xué)實(shí)踐活動(dòng)的創(chuàng)造和應(yīng)用,體現(xiàn)了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的學(xué)科核心素養(yǎng)。由圖可知

2、,經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂,Ca2+、Na+、Mg2+被H+替換,由電荷守恒可知陽(yáng)離子數(shù)目增多,A項(xiàng)錯(cuò)誤;再經(jīng)陰離子交換樹脂得到純凈水,則N、Cl-、S被OH-替換,H+與OH-結(jié)合生成水:H+OH- H2O,水的導(dǎo)電能力減弱,B、C、D項(xiàng)正確。3O24O知識(shí)拓展知識(shí)拓展 離子交換樹脂可有效地濾去水中Cl-、Ca2+、Mg2+等離子,降低水質(zhì)的硬度。2.(2011課標(biāo),12,6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+ Fe2+H2SB.NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中:HC+OH- C+H2OC.少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O-+SO2+H2O

3、C6H5OH+HSD.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O3O23O3O答案答案DA項(xiàng),FeS被稀硝酸氧化為Fe3+和S;B項(xiàng),漏掉了N與OH-的反應(yīng);C項(xiàng),少量SO2通入苯酚鈉溶液中,產(chǎn)物為C6H5OH和S;D項(xiàng),正確。4H23O3.(2016課標(biāo),28,14分)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:回答下列問(wèn)題:(1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為V,反應(yīng)的離子方程式為 ,同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)化成VO2+。

4、“廢渣1”的主要成分是 。(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂,則需要氧化劑KClO3至少為 mol。(3)“中和”作用之一是使釩以V4形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有 。物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.22.92.83.12228606512H2CO3,NaHCO3+H2C2O4 NaHC2O4+CO2+H2OC.H2C2O4有還原性,2Mn+5C2+16H+ 2Mn2+10CO2+8H2OD.H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng),HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象Ca(OH)2溶液(含酚酞)

5、溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)4O24O答案答案C本題考查的知識(shí)點(diǎn)有中和反應(yīng)、強(qiáng)酸制弱酸反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和酯化反應(yīng)等,通過(guò)實(shí)驗(yàn)的形式考查學(xué)生的分析能力和判斷能力,體現(xiàn)了證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。C項(xiàng)中H2C2O4是弱酸,在書寫相關(guān)離子方程式時(shí)不應(yīng)拆成C2和H+,故錯(cuò)誤。24O審題技巧審題技巧 題干里明確提到室溫下0.1 molL-1 H2C2O4溶液的pH=1.3,說(shuō)明H2C2O4是弱酸,所以書寫相關(guān)反應(yīng)的離子方程式時(shí)是不能將其拆分的。9.(2018江蘇單科,7,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正

6、確的是 ()A.飽和Na2CO3 溶液與CaSO4 固體反應(yīng):C+CaSO4CaCO3+S B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I+6H+I2+3H2OC.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO-+2Fe(OH)32Fe+3Cl-+4H+H2OD.電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+Cl2+H223O24O3O24O答案答案A本題考查離子方程式的正誤判斷及元素化合物的性質(zhì)。CaCO3是難溶物,CaSO4是微溶物,向飽和Na2CO3溶液中加CaSO4固體,固體CaSO4會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3沉淀,A項(xiàng)正確;酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反應(yīng)的離子方程式為5I-+I+6H+ 3

7、I2+3H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH- 2Fe+3Cl-+5H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3O24O方法技巧方法技巧 離子方程式正誤判斷可從電荷、原子、得失電子是否守恒,是否符合反應(yīng)事實(shí),是否符合用量關(guān)系等進(jìn)行快速判斷。10.(2017江蘇單科,6,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O Na+2OH-+H2B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:

8、Ba2+OH-+H+S BaSO4+H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2+HC+OH- CaCO3+H2O24O3O答案答案B本題考查離子方程式的正誤判斷。A項(xiàng),電荷不守恒,錯(cuò)誤;B項(xiàng),電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極生成Cl2,陰極生成H2和NaOH,正確;C項(xiàng),不符合物質(zhì)的組成比,正確的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2O;D項(xiàng),N也參與反應(yīng),正確的離子方程式為N+HC+Ca2+2OH- CaCO3+NH3H2O+H2O。24O4H4H3O規(guī)律方法規(guī)律方法判斷離子方程式正誤的方法一查是否符合反應(yīng)事實(shí);二查“”“”“”“”是否使用恰當(dāng);三查拆分是否正確;四查是否漏寫

9、離子反應(yīng);五查是否符合反應(yīng)物的“量”過(guò)量、少量、足量等;六查是否符合三個(gè)守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)。11.(2016江蘇單科,5,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H+2N Cu2+2NO2+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉:Fe3+Fe 2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3ND.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+ 3O4H答案答案CA項(xiàng),銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),電荷不守恒、得失電子不守恒,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),A

10、l(OH)3不溶于氨水,故正確;D項(xiàng),Na2SiO3能溶于水且完全電離,應(yīng)拆開,故錯(cuò)誤。12.(2015北京理綜,11,6分)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中,的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)()A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OB.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2O HClO+OH-C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO- Cl2+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3C

11、OO- 不合理答案答案BA項(xiàng),用NaOH溶液吸收Cl2可以制備NaClO,即Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;B項(xiàng),飽和NaClO溶液的pH約為11是因?yàn)镃lO-水解,該消毒液的pH約為12是因?yàn)橄疽褐泻蠳aOH;C項(xiàng),消毒液中的ClO-和潔廁靈中的Cl-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2;D項(xiàng),白醋中的CH3COOH可以和NaClO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成HClO,增強(qiáng)消毒液的漂白作用。C C組教師專用題組組教師專用題組考點(diǎn)一離子共存考點(diǎn)一離子共存1.(2014山東理綜,12,5分)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 ()A.無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-B.酸性

12、溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S 4H24O3O24O答案答案CAl3+和S2-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H+與ClO-不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2014廣東理綜,8,4分)水溶液中能大量共存的一組離子是()A.Na+、Ca2+、Cl-、SB.Fe2+、H+、S、ClO-C.Mg2+、N、Cl-、SD.K+、Fe3+、N、SCN- 24O23O4H24

13、O3O答案答案CA項(xiàng),CaSO4微溶,Ca2+和S不能大量共存。B項(xiàng),Fe2+、ClO-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),H+、S、ClO-不能大量共存。C項(xiàng),可以大量共存。D項(xiàng),Fe3+和SCN-反應(yīng)會(huì)生成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存。24O23O3.(2014安徽理綜,8,6分)下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A.該溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3+2I- Fe2+I2C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3+S+Ba2+3OH- Fe(OH)3+BaSO4D.1 L 0.1 molL-1該溶液和足量的Zn充分

14、反應(yīng),生成11.2 g Fe24O答案答案DFe3+與C6H5OH因發(fā)生配合反應(yīng)而不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),離子方程式電荷不守恒,正確的為2Fe3+2I- 2Fe2+I2;C項(xiàng),離子配比錯(cuò)誤,正確的為2Fe3+3S+3Ba2+6OH- 2Fe(OH)3+3BaSO4;D項(xiàng),足量的Zn將0.1 mol Fe2(SO4)3還原生成0.2 mol Fe,質(zhì)量為11.2 g,正確。24O考點(diǎn)二離子方程式書寫考點(diǎn)二離子方程式書寫4.(2015江蘇單科,9,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A.氯氣溶于水:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中C的水解:C+H2O HC

15、+OH-C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:I+I-+6H+ I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC+Ba2+OH- BaCO3+H2O23O23O3O3O3O答案答案DA項(xiàng),HClO是弱酸,不能拆成離子形式,正確的離子方程式為Cl2+H2O H+Cl-+HClO;B項(xiàng),正確的離子方程式為C+H2O HC+OH-;C項(xiàng),離子方程式電荷不守恒,正確的離子方程式為I+5I-+6H+ 3I2+3H2O;D項(xiàng)正確。23O3O3O5.(2013課標(biāo),10,6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B.鈉與CuSO4溶

16、液反應(yīng):2Na+Cu2+ Cu+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):C+2H+ H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+ 23O答案答案DA項(xiàng),正確的離子方程式為:Fe+2H+ Fe2+H2;B項(xiàng),Na首先與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,然后OH-與Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2;C項(xiàng),正確的離子方程式為:HC+H+ H2O+CO2;D項(xiàng),Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶,可以發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。3O知識(shí)拓展知識(shí)拓展 判斷離子方程式的正誤時(shí),要看反應(yīng)是否符合事實(shí),主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。還要看化

17、學(xué)用語(yǔ)是否準(zhǔn)確,即“”“”“”“”及化學(xué)式拆分等是否符合事實(shí),如NaHCO3不能拆寫成“Na+H+C”。23O6.(2015四川理綜,11,16分)為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。稀H2SO4 活化硫鐵礦FeCO3空氣 硫鐵礦燒渣濾液濾液濾液FeSO4晶體活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O 15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)第步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 。(2)檢驗(yàn)第步中Fe3+是否完

18、全還原,應(yīng)選擇 (填字母編號(hào))。A.KMnO4溶液B.K3Fe(CN)6溶液C.KSCN溶液(3)第步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,然后在第步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時(shí)Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。(4)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25 ,101 kPa時(shí):4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) H=-1 648 kJ/molC(s)+O2(g) CO2(g) H=-393 kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) 2FeCO3(s) H=-1 480 kJ/mo

19、lFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 。(5)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2 Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是 。(6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%。將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第步應(yīng)加入FeCO3 kg。答案答案(1)Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O(2)C(3)Fe2+被氧化為Fe3+,Fe3+水解產(chǎn)生H+(4)4FeCO3

20、(s)+O2(g) 2Fe2O3(s)+4CO2(g) H=-260 kJ/mol(5)FeS2+4Li+4e- Fe+2Li2S或FeS2+4e- Fe+2S2-(6)0.011 8ab-0.646c或- 292 450ab1 1311 750c解析解析(1)稀硫酸與Fe2O3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子方程式為Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O。(2)檢驗(yàn)Fe3+是否完全還原,只需要檢驗(yàn)溶液中是否有Fe3+即可,常選擇試劑KSCN溶液,滴入KSCN溶液后若無(wú)現(xiàn)象,證明Fe3+已完全還原;若溶液變紅,說(shuō)明Fe3+未完全還原。(3)通入空氣后,空氣中的O2將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,Fe3+

21、易發(fā)生水解產(chǎn)生H+,使溶液的pH降低。(4)由反應(yīng):4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) H=-1 648 kJ/mol,C(s)+O2(g) CO2(g) H=-393 kJ/mol,2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) 2FeCO3(s) H=-1 480 kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律可知,+4-2可得:4FeCO3(s)+O2(g) 2Fe2O3(s)+4CO2(g) H=-260 kJ/mol。(5)由電池放電時(shí)的總反應(yīng)4Li+FeS2 Fe+2Li2S可知,Li作負(fù)極,FeS2在正極得到電子,正極反應(yīng)式是FeS2+4e- Fe+2S2-或FeS2+4Li+4e- Fe+2L

22、i2S。(6)依據(jù)題意知,硫鐵礦燒渣中加H2SO4浸取后濾液中含有n(Fe3+)=mol=6c mol;浸取燒渣中Fe2O3時(shí)消耗n(H2SO4)=n(Fe3+)=6c mol=9c mol;浸取液中加入活化硫鐵礦還原Fe3+過(guò)程中生成n(H2SO4)=n(Fe3+)=6c mol=3.43c mol;加入FeCO3調(diào)pH時(shí),發(fā)生反應(yīng):FeCO3+H2SO4 FeSO4+H2O+CO2,故n(FeCO3)=n(H2SO4)=mol-9c mol+3.43c mol=(0.102ab-5.57c)mol,即m(FeCO3)=(0.102ab-5.57c)mol116 g350% 96% 70%

23、1056c3232814814% 1 00098a bmol-1=(11.8ab-646c)g=(0.011 8ab-0.646c)kg。A A組組2017201920172019年高考模擬年高考模擬考點(diǎn)基礎(chǔ)題組考點(diǎn)基礎(chǔ)題組三年模擬考點(diǎn)一離子共存考點(diǎn)一離子共存1.2018云南昭通五校聯(lián)合測(cè)試(八),9在水溶液中能大量共存的一組是()A.Fe2+、Na+、ClO-、Cl-B.Al3+、Mg2+、S、CC.H+、Ca2+、Cl-、ND.Al、Cl-、H+、K+ 24O23O3O2O答案答案CFe2+、ClO-之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,A錯(cuò)誤;Al3+、Mg2+與C在溶液中不能

24、大量共存,B錯(cuò)誤;H+、Ca2+、Cl-、N之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,C正確;Al、H+之間能夠發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,D錯(cuò)誤。23O3O2O2.(2019云南新平一中月考,9) 常溫下,在下列給定條件的各溶液中,一定能大量共存的離子組是()A.1.0 molL-1的HNO3溶液:N、Ag(NH3)2+、Cl-、SB.=10-11的溶液:Na+、Ba2+、N、Cl-C.滴入酚酞顯紅色的溶液:Ca2+、Al3+、N、HCD.滴入碘化鉀淀粉溶液顯藍(lán)色的溶液:Na+、Fe2+、ClO-、S 4H24O(H )(OH )cc3O3O3O24O答案答案BA項(xiàng),Ag(NH3)2+能與H

25、+反應(yīng),不能大量共存;B項(xiàng),=10-11的溶液呈堿性,各離子互不反應(yīng),可以大量共存;C項(xiàng),滴入酚酞顯紅色的溶液呈堿性,OH-能與Al3+、HC反應(yīng),不能大量共存;D項(xiàng),ClO-能氧化Fe2+,不能大量共存。(H )(OH )cc3O知識(shí)拓展知識(shí)拓展與H+不能大量共存的離子(生成水或弱酸及弱酸酸式酸根離子):OH-、S2-、HS-、S、HS、F-、ClO- 、CH3COO-、C、HC、Si等;與OH-不能大量共存的離子:N,HS-、HS、HC等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子,如Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等。23O3O23O3O23O4H3O3O3.(2019云南師大

26、附中適應(yīng)性考試,10)常溫下,在下列溶液中一定能大量共存的離子組是( )A.含有0.1 molL-1Fe2+的溶液:Na+、ClO-、S、Cl-B.滴加石蕊試劑呈紅色的溶液:Na+、Al3+、S、Cl-C.無(wú)色透明溶液:Mn、S、K+、ND.水電離產(chǎn)生的c(H+)=11 molL-1的溶液:C、N、Cl-、Ca2+ 24O24O4O24O3O13023O4H答案答案BA項(xiàng),溶液中Fe2+與ClO-可發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),滴加石蕊試劑呈紅色的溶液是酸性溶液,溶液中離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),一定能大量共存,B正確;C項(xiàng),Mn在溶液中為紫色,無(wú)色溶液中不可能大量存在Mn,C錯(cuò)誤

27、;D項(xiàng),溶液中C與Ca2+反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,不能大量共存,D錯(cuò)誤。4O4O23O解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵注意把握題給信息,明確離子的種類和性質(zhì)。4.(2018四川遂寧高中零診,10)下列有關(guān)離子方程式或離子共存的敘述正確的是()A.將磁性氧化鐵溶于氫碘酸:Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2OB.常溫下,=0.1 mol 的溶液中,Na+、K+、Al、HC可大量共存C.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2+2H+SO2+S+H2OD.Na2S溶液中,S、H+、Cl-、Cu2+可大量共存W(H )Kc1L2O3O23O24O答案答案C將磁性氧化鐵溶于氫碘酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H

28、+2I-I2+3Fe2+4H2O,A錯(cuò)誤;常溫下,=0.1 molL-1的溶液呈堿性,OH-與HC不能大量共存,B錯(cuò)誤;Na2S2O3溶液中加入稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2+2H+SO2+S+H2O,C正確;Na2S溶液中,S2-會(huì)與H+反應(yīng)生成硫化氫氣體,S2-會(huì)與Cu2+反應(yīng)生成硫化銅沉淀,H+、Cu2+不能大量存在,D錯(cuò)誤。W(H )Kc3O23O5.(2017廣西柳州2月模擬,9)下列各組離子在指定溶液中,可能大量共存的是()A.加入鋁能放出H2的溶液中:N、Na+、Cl-、Br-B.水電離出的c(H+)=10-13 molL-1的溶液中:Fe3+、K+、C、SC.室溫下,KW/

29、c(H+)=0.1 molL-1的溶液中:Al3+、Na+、Si、HCD.使石蕊變紅的溶液中:Fe2+、K+、ClO-、S 4H23O23O23O3O24O答案答案AA項(xiàng),加入鋁能放出H2的溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,酸性條件下,四種離子間不反應(yīng),能大量共存;B項(xiàng),水電離出的c(H+)=10-13 molL-1的溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,堿性條件下OH-和Fe3+反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,酸性條件下H+和C、S反應(yīng)分別生成CO2、SO2氣體;C項(xiàng),室溫下,KW/c(H+)=0.1 molL-1的溶液呈堿性,OH-與Al3+反應(yīng)生成白色沉淀,OH-和HC反應(yīng)生成C和水,不能大量共存;D項(xiàng),使石

30、蕊變紅的溶液呈酸性,Fe2+和ClO-可發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存。23O23O3O23O考點(diǎn)二離子方程式書寫考點(diǎn)二離子方程式書寫6.(2019西藏拉薩中學(xué)月考,9)下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2OB.鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa+2OH-+H2C.用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體:Fe3+3H2O(沸水)Fe(OH)3+3H+D.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+HC 24O3O答案答案AB項(xiàng),不符合得失電子守恒和電荷守恒,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),制備氫氧

31、化鐵膠體的離子方程式中,氫氧化鐵不標(biāo)沉淀符號(hào),C錯(cuò)誤;D項(xiàng),漂白粉溶液與空氣中的CO2和水反應(yīng)生成HClO和碳酸鈣,HClO在光照條件下分解為HCl和O2,從而失去漂白能力,D錯(cuò)誤。解題技巧解題技巧判斷離子方程式正誤常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確;檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式;檢查是否符合反應(yīng)事實(shí)(如C選項(xiàng)無(wú)沉淀產(chǎn)生)。7.(2019云南玉溪一中調(diào)研,11)下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+4Cl-+I2正確,Cl2過(guò)量,可將Fe2+、I-均

32、氧化BBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Ba2+HC+OH-BaCO3+H2O正確,酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C將過(guò)量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HS正確,說(shuō)明酸性:H2SO3強(qiáng)于HClOD1 mol/L 的NaAlO2溶液和2.5 mol/L 的HCl溶液等體積混合:2Al+5H+Al3+Al(OH)3+H2O正確,Al與H+均無(wú)剩余3O3O2O2O答案答案DA項(xiàng),將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中,氯氣過(guò)量,亞鐵離子和碘離子都被氧化,離子方程式為2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+6Cl-+2I2,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),Ba(HC

33、O3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水,離子方程式為Ba2+2HC+2OH-BaCO3+C+2H2O,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),SO2有強(qiáng)還原性,ClO-有強(qiáng)氧化性,過(guò)量SO2通入NaClO溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為SO2+H2O+ClO-2H+S+Cl-,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),1 mol/L 的NaAlO2溶液和2.5 mol/L 的HCl溶液等體積混合,離子方程式為2Al+5H+Al3+Al(OH)3+H2O,D正確。3O23O24O2O知識(shí)拓展知識(shí)拓展常見(jiàn)的與量有關(guān)的離子方程式:(1)CO2(或SO2、H2S)參與的離子反應(yīng),CO2(或SO2、H2S)少量時(shí)生成正鹽,過(guò)量或足

34、量時(shí)生成酸式鹽。(2)向FeBr2(還原性Fe2+Br-)、FeI2(還原性I-Fe2+)溶液中通入Cl2,Cl2不足時(shí)對(duì)于FeBr2先氧化Fe2+,對(duì)于FeI2先氧化I-等。(3)Fe與HNO3的反應(yīng),Fe少量時(shí)生成Fe3+,Fe過(guò)量時(shí)生成Fe2+。8.(2018貴州貴陽(yáng)摸底,5)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A.用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)Cl2:Cl2+2I-2Cl-+I2B.工業(yè)固氮:N2+3H22NH3C.用FeCl3溶液腐蝕銅質(zhì)線路板:2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+D.鋁熱法焊接鐵軌:2Fe+Al2O32Al+Fe2O3 答案答案D氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘和氯化鉀,離子方程式為C

35、l2+2I-2Cl-+I2,淀粉溶液遇碘變藍(lán),A正確;氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3,B正確;用FeCl3溶液腐蝕銅質(zhì)線路板,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,C正確;焊接鐵軌應(yīng)用的是鋁熱反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,D錯(cuò)誤。9.(2018云南臨滄一中上學(xué)期第七次月考)下列離子方程式書寫正確的是()A.向氯化鈣溶液中通入CO2氣體:Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+B.以石墨作電極電解氯化鋁溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2C.向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的S

36、O2氣體:ClO-+SO2+H2OHClO+HSD.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大:Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al+2H2O3O24O2O答案答案D向氯化鈣溶液中通入CO2氣體不發(fā)生反應(yīng),A錯(cuò)誤;以石墨作電極電解氯化鋁溶液時(shí),陰極產(chǎn)生的OH-會(huì)與Al3+發(fā)生反應(yīng),B錯(cuò)誤;向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的SO2氣體,發(fā)生氧化還原反應(yīng):ClO-+SO2+H2O2H+Cl-+S,進(jìn)而發(fā)生反應(yīng)Ca2+SCaSO4,C錯(cuò)誤;向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大時(shí),S恰好完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,離子方程式為Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al+2

37、H2O,D正確。24O24O24O24O2O10.(2017廣西南寧二中2月月考,9)下列有關(guān)的離子方程式書寫正確的是()A.向銅片中滴加濃硫酸并加熱,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生:Cu+4H+S Cu2+SO2+2H2OB.服用阿司匹林過(guò)量出現(xiàn)水楊酸()中毒反應(yīng),可靜脈注滴NaHCO3溶液:+2HC+2CO2+2H2OC.20 mL 1.0 mol/L的明礬溶液與10 mL 3.5 mol/L Ba(OH)2溶液混合充分反應(yīng):3Ba2+6OH-+2Al3+3S3BaSO4+2Al(OH)3D.向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液,有白色沉淀生成:Ca2+2HC+2OH-CaCO3+2H2O

38、+C 24O3O24O3O23O答案答案D濃硫酸不能拆分,A錯(cuò)誤;酚羥基與碳酸氫鈉不反應(yīng),B錯(cuò)誤;明礬與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量之比2 3.5反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁、偏鋁酸鉀,C錯(cuò)誤;向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液,有白色沉淀生成,離子方程式為Ca2+2HC+2OH-CaCO3+2H2O+C,D正確。3O23O11.(2019四川成都七中4月階段性測(cè)試,26)氯化亞銅是化工和印染等行業(yè)的重要原料,廣泛用作有機(jī)合成的催化劑。.甲采用CuCl22H2O熱分解法制備CuCl,裝置如圖。(1)儀器X的名稱是 ,C燒杯中的試劑可以是 。(2)“氣體入口”通入的氣體是 。(3)反應(yīng)結(jié)束后,取

39、所得產(chǎn)品分析,發(fā)現(xiàn)其中含有氧化銅,其可能原因是 。.乙另取純凈CuCl2固體用如下方法制備CuCl。(4)操作中反應(yīng)的離子方程式為 。(5)操作中若用100 mL 10 mol/L 鹽酸代替0.2 mol/L 鹽酸,再通入SO2后,無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。對(duì)此現(xiàn)象有如下兩種猜想:猜想一:c(H+)過(guò)大導(dǎo)致白色沉淀溶解。為驗(yàn)證此猜想,取76 g CuCl2固體、100 mL 0.2 mol/L 鹽酸及 mL 10.0 mol/L H2SO4配制成200 mL 溶液,再進(jìn)行操作,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。猜想二: 。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明該猜想是否成立: 。答案答案(1)硬質(zhì)玻璃管NaOH溶液(2)HCl (3)H

40、Cl氣流不足,導(dǎo)致Cu2+水解產(chǎn)生氫氧化銅,受熱分解得到CuO (4)SO2+2Cu2+2Cl-+2H2OS+2CuCl+4H+ (5)49 c(Cl-)過(guò)大導(dǎo)致白色沉淀溶解取少量白色沉淀加入飽和氯化鈉溶液中,攪拌,若白色沉淀溶解,說(shuō)明猜想二成立,反之不成立24O解析解析(1)儀器X為硬質(zhì)玻璃管,2CuCl22H2O 2CuCl+Cl2+4H2O,氯氣有毒,所以氯氣在C中用氫氧化鈉溶液吸收;(2)因?yàn)槁然~是強(qiáng)酸弱堿鹽,CuCl22H2O受熱時(shí)可能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化氫,為了抑制水解,需要在 “氣體入口”通入HCl氣體;(3)HCl氣流不足會(huì)導(dǎo)致Cu2+水解產(chǎn)生氫氧化銅,氫氧化銅受熱

41、分解生成氧化銅;(4)操作為向含有銅離子、氯離子的溶液中通入二氧化硫氣體,反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Cu2+2Cl-+2H2O S+2CuCl+4H+;(5)設(shè)10.0 mol/L H2SO4的體積為V mL,則10.0 molL-12V10-3 L+0.1 L0.2 mol/L=0.1 L10 mol/L,解之得V=49 mL;猜想二:結(jié)合鹽酸中的離子進(jìn)行猜想,可能是c(Cl-)過(guò)大導(dǎo)致白色沉淀溶解,可以取少量白色沉淀加入到飽和氯化鈉溶液中,攪拌,若白色沉淀溶解,說(shuō)明猜想二成立,反之不成立。24O解題技巧解題技巧(5)根據(jù)氫原子守恒分析解答,根據(jù)鹽酸中含有的離子結(jié)合題意猜想并驗(yàn)證。易錯(cuò)警示

42、易錯(cuò)警示(2)按照常規(guī)思路認(rèn)為此處通入氮?dú)獍蜒b置內(nèi)的氣體趕出而忽略氯化銅是強(qiáng)酸弱堿鹽,遇水易水解。B B組組2017201920172019年高考模擬年高考模擬專題綜合題組專題綜合題組時(shí)間:25分鐘分值:50分一、選擇題(每小題6分,共24分)1.(2019西藏拉薩中學(xué)第四次月考,10)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.c(H+)=1.010-12 mol/L 的溶液:K+、Mg2+、CH3COO-、Br-B.能使甲基橙呈紅色的溶液:N、Ba2+、Cl-、NC.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、C、ND.含1.0 mol/L KNO3的溶液:Cl-、S、H+、F

43、e2+ 4H3O23O3O24O答案答案B c(H+)=1.010-12 mol/L的溶液顯堿性,因此Mg2+一定不能大量存在,A錯(cuò)誤;使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性,則N、Ba2+、N、Cl-則Na+、K+、C、N可以大量共存,B正確;與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性,如果顯堿性,則Na+、K+、C、N可以大量共存;如果顯酸性則C不能大量存在,C錯(cuò)誤;在酸性條件下,H+、Fe2+、N發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,D錯(cuò)誤。4H3O23O3O23O3O23O3O思路分析思路分析離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則一定不能大量共存,反之是可以的。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示判斷離子能否大量共存時(shí),不僅要注

44、意題中給出的離子,還應(yīng)該注意:題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的顏色,如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn等有色離子的存在;是“可能”共存,還是“一定”共存等。4O2.(2019貴州銅仁一中月考,21)在200 mL 含Mg2+、Al3+、N、H+、Cl-等離子的溶液中,逐滴加入4 mol/L 的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是() A.原溶液中n(Mg2+) n(Al3+)=10 1B.原溶液中的c(H+)=0.02 mol/L C.x與y的差值為0.00

45、8 molD.原溶液中c(Cl-)=0.6 mol/L 4H答案答案C由圖像可知,x與y的差值即為Al(OH)3的物質(zhì)的量,由Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O,NaOH的物質(zhì)的量為(35-33) mL 10-3L4 molL-1=0.008 mol,即Al(OH)3的物質(zhì)的量也為0.008 mol,C正確;由Al3+Al(OH)3知n(Al3+)=0.008 mol,430 mL 發(fā)生Mg2+、Al3+與氫氧化鈉的反應(yīng),共消耗NaOH的物質(zhì)的量為(30-4) mL 10-3L4 molL-1=0.104 mol,Al3+消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.008 mol3=0.024

46、mol,則與Mg2+反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.104 mol-0.024 mol=0.08 mol,由Mg2+2OH-Mg(OH)2知,n(Mg2+)=0.04 mol,原溶液中n(Mg2+) n(Al3+)=0.04 mol 0.008 mol=5 1,A錯(cuò)誤;04 mL 發(fā)生H+與氫氧化鈉的反應(yīng),則H+的物質(zhì)的量為4 mL 10-3L4 molL-1=0.016 mol,c(H+)=0.08 mol/L,B錯(cuò)誤;溶液中的陰離子只有Cl-,則加入33 mL NaOH溶液時(shí),Cl-全部存在于NaCl中,則Cl-的物質(zhì)的量為33 mL 10-3L4 molL-1=0.132 mol,原溶液中

47、c(Cl-)=0.66 mol/L,D錯(cuò)誤。0.016mol0.2 L0.132mol0.2 L解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵明確圖像中每一段曲線對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng),利用離子反應(yīng)計(jì)算。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示選項(xiàng)D是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。3.(2018四川德陽(yáng)三校高三聯(lián)合測(cè)試,14)在Na+濃度為0.9 mol的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子:取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定):.向該溶液中加入足量稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12 L 氣體;.將的反應(yīng)混合液過(guò)濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱得固體質(zhì)量為3.6 g;.在的濾液中滴加BaCl2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.

48、實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在SB.K+一定存在,且c(K+)1.3 molC.實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+D.實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為Si+2H+H2SiO3陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子N、C、Si、S1L3O23O23O24O24O1L23O答案答案B根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析,實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在S,A正確;根據(jù)電荷守恒,一定存在鉀離子,若溶液中沒(méi)有N,則c(K+)+c(Na+)=2c(Si)+2c(C),c(K+)=(20.6+20.5-0.9) molL-1=1.3 molL-1,若溶液中有N,則c(K+)1.3 molL-1,B錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子

49、是Ag+、Mg2+、Ba2+,C正確;實(shí)驗(yàn)中生成硅酸沉淀,離子方程式為Si+2H+H2SiO3,D正確。24O3O23O23O3O23O思路分析思路分析 .向該溶液中加入足量稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L 氣體,說(shuō)明溶液中含有0.05 mol C,一定不含Ag+、Mg2+、Ba2+;.將的反應(yīng)混合液過(guò)濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱得固體質(zhì)量為3.6 g,固體是SiO2,則溶液中Si的物質(zhì)的量是0.06 mol;.在的濾液中滴加BaCl2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明不含S。23O23O24O4.(2017貴州凱里一中、貴陽(yáng)一中聯(lián)考,2)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的

50、是()A.使pH試紙變藍(lán)色的溶液中:K+、Al3+、N、SB.=110-12 molL-1的溶液中:N、Cu2+、Cl-、SC.有較多Fe3+的溶液中:Na+、SCN-、K+、Na+、CD.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N、Cl- 3O24OW(H )Kc4H24O23O3O答案答案BA項(xiàng),使pH試紙變藍(lán)色的溶液是堿性溶液,在堿性溶液中,OH-、Al3+會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,不能大量共存;B項(xiàng),室溫下,=110-12 molL-1的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中,題給四種離子不能發(fā)生任何反應(yīng),可以大量共存;C項(xiàng),Fe3+、SCN-發(fā)生反應(yīng)生成Fe(SCN)3,Fe3+

51、與C可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),不能大量共存;D項(xiàng),與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能是酸性溶液,也可能是堿性溶液,在酸性溶液中Fe2+、N會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,在堿性溶液中OH-、Fe2+會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀而不能大量共存。W(H )Kc23O3O解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵 掌握微粒的性質(zhì)、溶液的酸堿性及水的電離等基礎(chǔ)知識(shí)是正確解答本題的關(guān)鍵。知識(shí)歸納知識(shí)歸納 離子之間若不能發(fā)生任何反應(yīng),離子就可以大量共存。有時(shí)還要考慮題干附加的信息,如在無(wú)色溶液中不能含有有色離子等。要熟記常見(jiàn)的易錯(cuò)的一些離子反應(yīng),如:Fe2+與N 能共存,但在酸性條件下(即Fe2+、N、H+相遇)不能共存;Mn與

52、Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存等。3O3O4O二、非選擇題(共26分)5.(2019貴州畢節(jié)適應(yīng)性監(jiān)測(cè)考試,27)(13分)廢鎳催化劑中主要有Ni,還有Al、Fe、SiO2及其他不溶于酸、堿的雜質(zhì)?，F(xiàn)用廢鎳催化劑制備NiSO47H2O晶體,其流程如下圖所示:已知:KspFe(OH)3=8.010-38,KspFe(OH)2=8.010-16,KspAl(OH)3=3.210-34,KspNi(OH)2=2.010-15,lg 2=0.3?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)“堿浸”的目的是 。(2)“酸浸”時(shí)發(fā)生的離子方程式為Fe+2H+Fe2+H2、 。(3)“凈化除雜”需要先加入H2O2溶液,發(fā)生反應(yīng)的離

53、子方程式為 ,然后調(diào)節(jié)pH= 時(shí),使雜質(zhì)離子恰好完全沉淀(注:離子濃度小于或等于110-5 mol/L 時(shí)沉淀完全)。(4)“操作A”為 。(5)Ni2+在強(qiáng)堿性溶液中還可被NaClO氧化為NiOOH,該反應(yīng)離子方程式為 。(6)NiOOH也可作為原電池的電極材料,若在堿性條件下形成燃料電池,負(fù)極通入N2H4氣體,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。答案答案(1)除去Al、SiO2(2)Ni+2H+Ni2+H2、OH-+H+ H2O(3)H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O 3.3(4)過(guò)濾(5)2Ni2+4OH-+ClO-2NiOOH+Cl-+H2O(6)N2H4-4e-+4OH- N2+4H2

54、O解析解析(1)已知廢鎳催化劑中主要含有Ni、Al、Fe、SiO2,“堿浸”時(shí)離子方程式為2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2、SiO2+2OH-Si+H2O,目的是除去Al和SiO2;(2)“酸浸”時(shí),Fe和Ni會(huì)與酸中的H+反應(yīng),還有前面堿浸時(shí)過(guò)量的OH-也會(huì)與酸中的H+反應(yīng);(3)Fe3+會(huì)比Fe2+更容易通過(guò)調(diào)節(jié)pH沉淀出來(lái),所以加雙氧水的目的是氧化Fe2+,離子方程式為H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O;當(dāng)Fe3+=110-5 mol/L 時(shí)Fe3+恰好完全沉淀,c(OH-)=210-11 mol/L,pH=-lgc(H+)=-lg=3.3;(4)“凈化除雜”是將Fe2

55、+轉(zhuǎn)化為Fe3+,通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去但不使Ni2+生成沉淀,所以操作A是過(guò)濾;(5)Ni2+轉(zhuǎn)化為NiOOH,鎳元素由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià),NaClO中氯元素降價(jià)生成Cl-,離子方程式為2Ni2+4OH-+ClO-2NiOOH+Cl-+H2O;(6)在原電池中,堿性條件下,氣體燃料N2H4在負(fù)極失去電子生成氮?dú)夂退?電極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-N2+4H2O。2O23Osp333() (Fe )KFe OHcW(OH )Kc思路分析思路分析廢鎳催化劑中主要有Ni,還有Al、Fe、SiO2及其他不溶于酸、堿的雜質(zhì),加堿發(fā)生的反應(yīng)有2Al+2OH-+2H

56、2O2Al+3H2、SiO2+2OH-Si+H2O,過(guò)濾后,濾渣中有Ni、Fe及其他不溶于酸、堿的雜質(zhì),酸浸后過(guò)濾,得到含F(xiàn)e2+、Ni2+的濾液,凈化除雜是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去,得到含Ni2+的濾液,最后得到NiSO47H2O晶體。2O23O6.(2019四川廣安、眉山、內(nèi)江、遂寧一診,27)(13分)工業(yè)上采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示:已知:菱錳礦的主要成分是MnCO3,其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分別為4.7、3.2,Mn2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.

57、1。焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3+CO2+H2O。(1)結(jié)合圖1、2、3,分析焙燒過(guò)程中最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)間、分別為 、 、 。4(NH)()mClm 菱錳礦粉(2)對(duì)浸出液凈化除雜時(shí),需先加入MnO2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為 ,將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋矶?然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)榉锍恋沓ァ?3)“碳化結(jié)晶”步驟中,加入碳酸氫銨時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 。(4)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 。(5)現(xiàn)用滴定法測(cè)定浸出液中Mn2+的含量。實(shí)驗(yàn)步驟:稱取1.000 g試樣,向其中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸,加熱使

58、反應(yīng)2Mn2+N+4P+2H+2Mn(PO4)23-+N+H2O充分進(jìn)行;加入稍過(guò)量的硫酸銨,發(fā)生反應(yīng)N+NN2+2H2O以除去N;加入稀硫酸酸化,用10.00 mL 2.00 molL-1 硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為Mn(PO4)23-+Fe2+Mn2+Fe3+2P;用10.00 mL 0.10 molL-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過(guò)量的Fe2+。酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 (還原產(chǎn)物是Cr3+)。試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。3O34O2O2O4H2O34O答案答案(1)500 60 min1.10(2)4.7pH8.1 (3)Mn2+2HCMnCO3

59、+CO2+H2O(4)NH4Cl(5)6Fe2+Cr2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O77%3O27O解析解析(1)隨著溫度的升高,錳浸出率逐漸升高,但是500 以后,錳浸出率增加緩慢,并且在500 時(shí),錳浸出率已超過(guò)95%,從節(jié)約能源的角度考慮,焙燒溫度取500 即可;焙燒時(shí)間為60 min時(shí)錳浸出率較大,超過(guò)60 min時(shí)錳浸出率趨于平緩,因此最佳的焙燒時(shí)間為60 min;當(dāng)為1.10時(shí),錳浸出率已經(jīng)很高,繼續(xù)增加氯化銨用量,錳浸出率提高不明顯,因此,最佳的為1.10。(2)Fe3+和Al3+完全沉淀的pH分別是3.2、4.7,調(diào)節(jié)pH不能使Mn2+沉淀,所以pH的范圍是4.7pH8

60、.1。(3)根據(jù)流程知,凈化除雜或焙燒后,Mn以+2價(jià)形式存在,加入碳酸氫銨溶液,發(fā)生Mn2+2HCMnCO3+CO2+H2O。(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后得到的氯化銨可以循環(huán)使用。(5)Cr2具有強(qiáng)氧化性,能把Fe2+氧化成F,本身被還原成Cr3+,根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行配平,離子方程式為6Fe2+Cr2+14H+ 6Fe3+2Cr3+7H2O。首先根據(jù)關(guān)系式6Fe2+Cr2計(jì)算出過(guò)量的Fe2+的物質(zhì)的量為0.006mol,然后得出與Mn(PO4)23-反應(yīng)的Fe2+的物質(zhì)的量為0.020 mol-0.006 mol=0.014 mol,根據(jù)關(guān)系式Mn2+Fe2+計(jì)算得出n(Mn2+)=0.01