選修3.2化學鍵與分子間作用力

1、第2章化學鍵與分子間作用力考點一考點一 共價鍵共價鍵【核心知識通關(guān)【核心知識通關(guān)】1.1.共價鍵的本質(zhì)與特征：共價鍵的本質(zhì)與特征：(1)(1)本質(zhì)：兩原子之間形成本質(zhì)：兩原子之間形成_。(2)(2)特征：具有方向性和特征：具有方向性和_性。性。共用電子對共用電子對飽和飽和2.2.共價鍵的分類：共價鍵的分類：分類依據(jù)分類依據(jù)類型類型形成共價鍵的原形成共價鍵的原子軌道重疊方式子軌道重疊方式鍵鍵原子軌道原子軌道“_”_”重疊重疊鍵鍵原子軌道原子軌道“_”_”重疊重疊頭碰頭頭碰頭肩并肩肩并肩分類依據(jù)分類依據(jù)類型類型形成共價鍵的電形成共價鍵的電子對是否偏移子對是否偏移極性鍵極性鍵共用電子對共用電子對_非

2、極性鍵非極性鍵共用電子對共用電子對_原子間共用電子原子間共用電子對的數(shù)目對的數(shù)目單鍵單鍵原子間有一對共用電子對原子間有一對共用電子對雙鍵雙鍵原子間有兩對共用電子對原子間有兩對共用電子對叁鍵叁鍵原子間有三對共用電子對原子間有三對共用電子對偏移偏移不偏移不偏移3.3.鍵參數(shù)：鍵參數(shù)：(1)(1)定義。定義。鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol1 mol共價鍵釋放的最低能共價鍵釋放的最低能量。量。鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。鍵角：兩個共價鍵之間的夾角。鍵角：兩個共價鍵之間的夾角。(2)(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響。鍵參數(shù)對分子性質(zhì)

3、的影響。鍵能越鍵能越_，鍵長越，鍵長越_，分子越穩(wěn)定。，分子越穩(wěn)定。穩(wěn)定性穩(wěn)定性空間構(gòu)型空間構(gòu)型大大短短4.4.等電子原理：原子總數(shù)相同、等電子原理：原子總數(shù)相同、_的分的分子具有相似的化學鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)，如子具有相似的化學鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)，如COCO和和N N2 2。價電子總數(shù)相同價電子總數(shù)相同【特別提醒【特別提醒】(1)(1)只有兩原子的電負性相差不大時，才能形成共用電只有兩原子的電負性相差不大時，才能形成共用電子對，形成共價鍵；當兩原子的電負性相差很大子對，形成共價鍵；當兩原子的電負性相差很大( (大于大于1.7)1.7)時，不會形成共用電子對，會形成離子鍵。時，不

4、會形成共用電子對，會形成離子鍵。(2)(2)碳碳叁鍵和碳碳雙鍵的鍵能不是碳碳單鍵的鍵能的碳碳叁鍵和碳碳雙鍵的鍵能不是碳碳單鍵的鍵能的3 3倍和倍和2 2倍，原因是這些鍵的類型不完全相同。倍，原因是這些鍵的類型不完全相同。(3)(3)鍵長約等于成鍵兩原子的半徑之和，實際上，由于鍵長約等于成鍵兩原子的半徑之和，實際上，由于軌道的重疊，前者比后者略小一些。軌道的重疊，前者比后者略小一些。(4)(4)由于原子軌道的重疊程度不同從而導(dǎo)致由于原子軌道的重疊程度不同從而導(dǎo)致鍵和鍵和鍵鍵的穩(wěn)定性不同，一般的穩(wěn)定性不同，一般鍵比鍵比鍵穩(wěn)定。鍵穩(wěn)定。(5)(5)并不是所有的共價鍵都有方向性，如并不是所有的共價鍵都

5、有方向性，如s-ss-s鍵，因鍵，因為為s s軌道是球形對稱的，從哪個方向重疊都相同，因此軌道是球形對稱的，從哪個方向重疊都相同，因此這種共價鍵沒有方向性。這種共價鍵沒有方向性?！痉椒ㄒ?guī)律【方法規(guī)律】共價鍵類型的判斷共價鍵類型的判斷1.1.鍵與鍵與鍵的判斷：鍵的判斷：(1)(1)依據(jù)強度判斷：依據(jù)強度判斷：鍵的強度較大，較穩(wěn)定，鍵的強度較大，較穩(wěn)定，鍵活鍵活潑，比較容易斷裂。潑，比較容易斷裂。(2)(2)共價單鍵是共價單鍵是鍵，共價雙鍵中含有一個鍵，共價雙鍵中含有一個鍵，一個鍵，一個鍵；共價叁鍵中含有一個鍵；共價叁鍵中含有一個鍵，兩個鍵，兩個鍵。鍵。2.2.極性鍵與非極性鍵的判斷：極性鍵與非極

6、性鍵的判斷：看形成共價鍵的兩原子，不同種元素的原子之間形成看形成共價鍵的兩原子，不同種元素的原子之間形成的是極性共價鍵，同種元素的原子之間形成的是非極的是極性共價鍵，同種元素的原子之間形成的是非極性共價鍵。性共價鍵。【高考模擬精練【高考模擬精練】1.(1)(20151.(1)(2015全國卷全國卷節(jié)選節(jié)選) )碳及其化合物廣泛存在碳及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}：于自然界中?；卮鹣铝袉栴}：碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是是_。CSCS2 2分子中，共價鍵的類型有分子中，共價鍵的類型有_，C C原子的雜原子的雜化軌道類型是化軌道類

7、型是_，寫出兩個與，寫出兩個與CSCS2 2具有相同空間具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_。(2)(2013(2)(2013浙江高考節(jié)選浙江高考節(jié)選) )關(guān)于化合物關(guān)于化合物 ，下列敘述正確的有下列敘述正確的有_。A.A.分子間可形成氫鍵分子間可形成氫鍵B.B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.C.分子中有分子中有7 7個個鍵和鍵和1 1個個鍵鍵D.D.該分子在水中的溶解度大于該分子在水中的溶解度大于2-2-丁烯丁烯(3)(2012(3)(2012浙江高考浙江高考) )下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是分子是_，

8、既含離子鍵又含共價鍵的化合物，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是是_；只存在只存在鍵的分子是鍵的分子是_，同時存在，同時存在鍵和鍵和鍵鍵的分子是的分子是_。A.NA.N2 2B.COB.CO2 2C.CHC.CH2 2ClCl2 2D.CD.C2 2H H4 4E.CE.C2 2H H6 6F.CaClF.CaCl2 2G.NHG.NH4 4ClCl【解析【解析】(1)(1)在原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子小于在原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子小于4 4個的個的原子易失去電子，而碳原子的最外層是原子易失去電子，而碳原子的最外層是4 4個電子，且碳個電子，且碳原子的半徑較小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子的半徑

9、較小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以通過共用電子對的方式，即形成共價鍵來達到穩(wěn)所以通過共用電子對的方式，即形成共價鍵來達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；定結(jié)構(gòu)；CSCS2 2分子中，分子中，C C與與S S原子形成雙鍵，每個雙鍵都是含有原子形成雙鍵，每個雙鍵都是含有1 1個個鍵和鍵和1 1個個鍵，分子空間構(gòu)型為直線形，則含有鍵，分子空間構(gòu)型為直線形，則含有的共價鍵類型為的共價鍵類型為鍵和鍵和鍵；鍵；C C原子的最外層形成原子的最外層形成2 2個個鍵，無孤對電子，所以為鍵，無孤對電子，所以為spsp雜化；雜化；O O與與S S同主族，所同主族，所以與以與CSCS2 2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子為具有相同

10、空間構(gòu)型和鍵合形式的分子為COCO2 2；與二氧化碳互為等電子體的離子有與二氧化碳互為等電子體的離子有SCNSCN- -，所以，所以SCNSCN- -的的空間構(gòu)型和鍵合方式與空間構(gòu)型和鍵合方式與CSCS2 2相同；相同；(2)(2)該化合物的官能團有碳碳雙鍵和醛基，不能形成氫該化合物的官能團有碳碳雙鍵和醛基，不能形成氫鍵，碳原子之間形成的鍵是非極性鍵，碳原子與其他鍵，碳原子之間形成的鍵是非極性鍵，碳原子與其他原子形成的鍵是極性鍵，碳碳雙鍵和碳氧雙鍵均含有原子形成的鍵是極性鍵，碳碳雙鍵和碳氧雙鍵均含有鍵和鍵和鍵，故該分子中有鍵，故該分子中有9 9個個鍵，鍵，3 3個個鍵；分子鍵；分子中含有中含有

11、2 2個醛基，溶解度大于相同碳原子數(shù)的烴。個醛基，溶解度大于相同碳原子數(shù)的烴。(3)(3)不同元素的原子之間形成的共價鍵為極性鍵，同種不同元素的原子之間形成的共價鍵為極性鍵，同種元素的原子之間形成的共價鍵是非極性鍵；活潑金屬元素的原子之間形成的共價鍵是非極性鍵；活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成離子鍵，銨鹽中存在離子元素和活潑非金屬元素形成離子鍵，銨鹽中存在離子鍵；只含有單鍵的物質(zhì)只存在鍵；只含有單鍵的物質(zhì)只存在鍵，含有雙鍵或叁鍵鍵，含有雙鍵或叁鍵的物質(zhì)同時存在的物質(zhì)同時存在鍵和鍵和鍵。故只含有極性鍵的是鍵。故只含有極性鍵的是CHCH2 2ClCl2 2、COCO2 2；既含有離子鍵又含有共價鍵

12、的化合物是；既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是NHNH4 4ClCl；只存在；只存在鍵的分子是鍵的分子是CHCH2 2ClCl2 2、C C2 2H H6 6；同時存在；同時存在鍵和鍵和鍵的分子是鍵的分子是N N2 2、COCO2 2、C C2 2H H4 4。答案：答案：(1)(1)C C有有4 4個價電子且半徑較小，難以通過得或個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)鍵和鍵和鍵鍵spspCOCO2 2、SCNSCN- -( (或或COSCOS等等) )(2)B(2)B、D D(3)B(3)B、C CG GC C、E EA A、B B、D D2.(20162.(2

13、016文昌模擬文昌模擬) )波爾多液是果農(nóng)常用的一種殺菌波爾多液是果農(nóng)常用的一種殺菌劑。氯吡苯脲是一種西瓜膨大劑劑。氯吡苯脲是一種西瓜膨大劑( (植物生長調(diào)節(jié)劑植物生長調(diào)節(jié)劑) )，其組成結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)見下表。其組成結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)見下表。分子式分子式結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)簡式外觀外觀熔點熔點溶解性溶解性C C1212H H1010ClNClN3 3O O白色白色結(jié)晶結(jié)晶粉末粉末170170172172易溶易溶于水于水回答下列問題：回答下列問題：(1)(1)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為_。(2)(2)氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有氯吡苯脲晶體中，微粒間

14、的作用力類型有_。A.A.離子鍵離子鍵 B.B.金屬鍵金屬鍵 C.C.極性鍵極性鍵D.D.非極性鍵非極性鍵 E.E.配位鍵配位鍵 F.F.氫鍵氫鍵(3)(3)查文獻可知，可用查文獻可知，可用2-2-氯氯-4-4-氨吡啶與異氰酸苯酯反氨吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲。應(yīng)，生成氯吡苯脲。反應(yīng)過程中，每生成反應(yīng)過程中，每生成1 mol1 mol氯吡苯脲，斷裂氯吡苯脲，斷裂_個個鍵、斷裂鍵、斷裂_個個鍵。鍵。(4)(4)波爾多液是果農(nóng)常用的一種殺菌劑，是由硫酸銅和波爾多液是果農(nóng)常用的一種殺菌劑，是由硫酸銅和生石灰制得。若在波爾多液的藍色沉淀上，再噴射氨生石灰制得。若在波爾多液的藍色沉淀上，再噴射氨

15、水，會看到沉淀溶解變成藍色透明溶液，得到配位數(shù)水，會看到沉淀溶解變成藍色透明溶液，得到配位數(shù)為為4 4的配合物。銅元素基態(tài)原子電子排布式為的配合物。銅元素基態(tài)原子電子排布式為_。(5)(5)上述沉淀溶解過程的離子方程式為上述沉淀溶解過程的離子方程式為_?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)氮原子在氯吡苯脲中以兩種形式出現(xiàn)，一氮原子在氯吡苯脲中以兩種形式出現(xiàn)，一種是形成種是形成N NC C鍵，另一種是形成鍵，另一種是形成N NC C鍵，前者為鍵，前者為spsp3 3雜雜化，后者為化，后者為spsp2 2雜化。雜化。(3)(3)反應(yīng)過程中，異氰酸苯酯斷反應(yīng)過程中，異氰酸苯酯斷裂裂N NC C中的中的1 1根

16、根鍵，鍵，2-2-氯氯-4-4-氨吡啶斷裂的是氨吡啶斷裂的是1 1根根鍵。鍵。(5)(5)溶解過程是溶解過程是Cu(OH)Cu(OH)2 2藍色沉淀溶解在氨水中生成四藍色沉淀溶解在氨水中生成四氨合銅離子，形成藍色透明溶液。氨合銅離子，形成藍色透明溶液。答案：答案：(1)sp(1)sp2 2、spsp3 3雜化雜化(2)C(2)C、D D(3)(3)N NA AN NA A(4)1s(4)1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s1 1或或Ar3dAr3d10104s4s1 1(5)Cu(OH)(5)Cu(OH)2 2+4NH+4NH3 3H H2

17、 2O=Cu(NHO=Cu(NH3 3) )4 4 2+2+2OH+2OH- -+4H+4H2 2O O【加固訓(xùn)練【加固訓(xùn)練】1.(20161.(2016渭南模擬渭南模擬) )已知：硫酸銅溶液已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉中滴入氨基乙酸鈉(H(H2 2N NCHCH2 2COONaCOONa) )即可得到配合物即可得到配合物A A。其結(jié)構(gòu)如圖：。其結(jié)構(gòu)如圖：(1)(1)銅元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為銅元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為_。(2)(2)元素元素C C、N N、O O的第一電離能由大到小排列順序為的第一電離能由大到小排列順序為_。(3)A(3)A中碳原子的軌道雜化類型為中碳原子的軌

18、道雜化類型為_。(4)1 mol(4)1 mol氨基乙酸鈉氨基乙酸鈉(H(H2 2N NCHCH2 2COONaCOONa) )含有含有鍵的數(shù)鍵的數(shù)目為目為_。(5)(5)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：碳的一種等電子體：_(_(寫化學式寫化學式) )。(6)(6)已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學式是如圖，則該化合物的化學式是_?！窘馕觥窘馕觥?1)Cu(1)Cu位于第四周期位于第四周期B B族，根據(jù)核外電子排族，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可得，基態(tài)

19、原子的外圍電子排布式為布規(guī)律可得，基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d3d10104s4s1 1。(2)C(2)C、N N、O O位于同一周期，第一電離能逐漸增大，但位于同一周期，第一電離能逐漸增大，但氮原子的最外層氮原子的最外層3p3p3 3處于半充滿狀態(tài)，第一電離能比相處于半充滿狀態(tài)，第一電離能比相鄰元素的第一電離能大，所以第一電離能由大到小的鄰元素的第一電離能大，所以第一電離能由大到小的順序為順序為NOCNOC。(3)(3)根據(jù)氨基乙酸鈉的結(jié)構(gòu)簡式可知，飽和碳原子的根據(jù)氨基乙酸鈉的結(jié)構(gòu)簡式可知，飽和碳原子的軌道雜化類型為軌道雜化類型為spsp3 3， 中碳原子的軌道雜化類型中碳原子的軌道雜化類

20、型為為spsp2 2。(4)(4)根據(jù)氨基乙酸鈉的結(jié)構(gòu)簡式知，根據(jù)氨基乙酸鈉的結(jié)構(gòu)簡式知，1 mol1 mol氨基乙酸鈉氨基乙酸鈉中含有中含有鍵的數(shù)目為鍵的數(shù)目為8 8NA A；(5)(5)根據(jù)等電子體的概念寫出，二氧化碳的等電子體為根據(jù)等電子體的概念寫出，二氧化碳的等電子體為N N2 2O(O(或或SCNSCN- -、N N3-3-等等) )；(6)(6)根據(jù)紅色晶體的晶胞結(jié)構(gòu)利用切割法判斷，根據(jù)紅色晶體的晶胞結(jié)構(gòu)利用切割法判斷，1 1個晶個晶胞中含有胞中含有4 4個銅和個銅和2 2個氧，則該化合物的化學式是個氧，則該化合物的化學式是CuCu2 2O O。答案答案：(1)3d(1)3d101

21、04s4s1 1(2)NOC(2)NOC(3)sp(3)sp2 2、spsp3 3(4)8(4)8NA A(5)N(5)N2 2O(O(或或SCNSCN- -、N N3-3-等等) )(6)Cu(6)Cu2 2O O2.(20162.(2016文昌模擬文昌模擬) )原子序數(shù)小于原子序數(shù)小于2020的的A A、B B、C C、D D、E E、F F、G G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知：七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知：C C元元素是地殼中含量最多的元素；素是地殼中含量最多的元素；A A和和D D的價電子數(shù)相同，的價電子數(shù)相同，C C和和E E的價電子數(shù)也相同，且的價電子數(shù)也相同，

22、且A A和和D D兩元素原子核外電子數(shù)兩元素原子核外電子數(shù)之和是之和是C C、E E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/21/2；D D、E E、F F三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)， 且且F F原子的原子的p p軌道上電子數(shù)比軌道上電子數(shù)比E E原子的原子的p p軌道上多一個電軌道上多一個電子；子；B B元素原子中未成對電子數(shù)與元素原子中未成對電子數(shù)與C C相同；相同；7 7種元素的基種元素的基態(tài)原子中，態(tài)原子中，G G原子的電子層數(shù)最多且和原子的電子層數(shù)最多且和A A處于同一主族，處于同一主族，則：則：(1)(1)用電子式表示

23、用電子式表示D D和和E E形成化合物的過程形成化合物的過程_。(2)(2)寫出基態(tài)寫出基態(tài)G G原子的簡化核外電子排布式原子的簡化核外電子排布式_。(3)A(3)A2 2C C2 2分子中分子中_(_(填填“含含”或或“不含不含”，下，下同同)鍵，鍵，_鍵，其電子式為鍵，其電子式為_。(4)(4)在在A AE E、A AF F兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是_，鍵長較長的是，鍵長較長的是_。(5)7(5)7種元素中的一種或兩種元素組成的分子，屬于種元素中的一種或兩種元素組成的分子，屬于1616電子的等電子體的有電子的等電子體的有_(_(填兩種，下同填兩種，下同)

24、)；屬于；屬于1818電子的等電子體的有電子的等電子體的有_；BCBC分子中，分子中，鍵和鍵和鍵數(shù)目之比是鍵數(shù)目之比是_。【解析【解析】原子序數(shù)小于原子序數(shù)小于2020的的A A、B B、C C、D D、E E、F F、G G七種七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知C C元素是地殼中元素是地殼中含量最多的元素，則含量最多的元素，則C C為氧元素；為氧元素；A A和和D D的價電子數(shù)相的價電子數(shù)相同，同，C C和和E E的價電子數(shù)也相同，說明的價電子數(shù)也相同，說明A A、D D同族，同族，C C、E E同同族，且族，且A A和和D D兩元素原子核外電子數(shù)之和是

25、兩元素原子核外電子數(shù)之和是C C、E E兩元素兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/21/2，則，則A A為氫元素，為氫元素，D D為鈉元為鈉元素，素，E E為硫元素；為硫元素；D D、E E、F F三種元素的基態(tài)原子具有相三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，即為同周期元素，且同的電子層數(shù)，即為同周期元素，且F F原子的原子的p p軌道上軌道上電子數(shù)比電子數(shù)比E E原子的原子的p p軌道上多一個電子，則軌道上多一個電子，則F F為氯元素；為氯元素；B B元素原子中未成對電子數(shù)與元素原子中未成對電子數(shù)與C C相同，且原子序數(shù)小于相同，且原子序數(shù)小于氧，所以氧，所以B B為碳元素；為

26、碳元素；7 7種元素的基態(tài)原子中，種元素的基態(tài)原子中，G G原子的原子的電子層數(shù)最多且和電子層數(shù)最多且和A A處于同一主族，則處于同一主族，則G G為鉀元素。為鉀元素。 (1)(1)用電子式表示硫化鈉的形成過程為用電子式表示硫化鈉的形成過程為 (2)G(2)G為鉀元素，原子的為鉀元素，原子的簡化核外電子排布式為簡化核外電子排布式為Ar4sAr4s1 1。(3)A(3)A2 2C C2 2為過氧化氫，為過氧化氫，分子中含有分子中含有鍵，不含鍵，不含鍵，其電子式為鍵，其電子式為 (4)(4)在在H HS S、H HClCl兩種共價鍵中，由于硫原子半徑大兩種共價鍵中，由于硫原子半徑大于氯原子，硫的非

27、金屬性弱于氯，所以鍵的極性較強于氯原子，硫的非金屬性弱于氯，所以鍵的極性較強的是的是H HClCl，鍵長較長的是，鍵長較長的是H HS S。 (5)7(5)7種元素中的一種或兩種元素組成的分子，屬于種元素中的一種或兩種元素組成的分子，屬于1616電子的等電子體的有電子的等電子體的有COCO2 2、CSCS2 2，屬于，屬于1818電子的等電子電子的等電子體的有體的有O O3 3、SOSO2 2；BCBC為為COCO，與氮分子互為等電子體，所，與氮分子互為等電子體，所以結(jié)構(gòu)相同，所以在以結(jié)構(gòu)相同，所以在COCO分子中，分子中，鍵和鍵和鍵數(shù)目之比鍵數(shù)目之比為為1 12 2。答案答案：(1)(1)(

28、2)Ar4s(2)Ar4s1 1(3)(3)含不含含不含 (4)H(4)HClClH HS S(5)CO(5)CO2 2、CSCS2 2O O3 3、SOSO2 212123.(20163.(2016南平模擬南平模擬) )有原子序數(shù)依次增大的有原子序數(shù)依次增大的A A、B B、C C、D D、E E五種元素，五種元素，A A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；屬元素；B B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子中每種能級電子數(shù)相同；基態(tài)原子中每種能級電子數(shù)相同；C C元素的價電子構(gòu)型元素的價電子構(gòu)型為為nsnsn

29、 nnpnpn+1n+1；D D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3131；E E是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大。用量最大。(1)E(1)E元素在元素周期表中的位置為元素在元素周期表中的位置為_；E E元素價電子排布式為元素價電子排布式為_。(2)A(2)A分別與分別與B B、C C、D D能形成電子數(shù)為能形成電子數(shù)為1010的化合物，它們的化合物，它們的沸點由高到低的順序是的沸點由高到低的順序是_(_(寫分子式寫分子式) )。(3)B(3)B與與D D形成的非極性分子的電子式為形成的非極性分子

30、的電子式為_。(4)B(4)B、C C、D D三種元素的第一電離能由大到小的順序是三種元素的第一電離能由大到小的順序是_(_(用元素符號表示用元素符號表示) )。(5)C(5)C的單質(zhì)分子中的單質(zhì)分子中鍵和鍵和鍵的個數(shù)比為鍵的個數(shù)比為_。(6)(6)已知已知2525、101 kPa101 kPa下：下：ABC(aq)+AABC(aq)+A2 2D(l)=D(l)= BC BC- -(aq)+A(aq)+A3 3D D+ +(aq)(aq)H=45.6 kJ=45.6 kJmolmol-1-1A A3 3D D+ +(aq)+DA(aq)+DA- -(aq)=2A(aq)=2A2 2D(l)D(

31、l) H=-57.3kJ=-57.3kJmolmol-1-1則在則在2525、101 kPa101 kPa的稀溶液中，的稀溶液中，ABCABC與與DADA- -反應(yīng)的熱化反應(yīng)的熱化學方程式是學方程式是( (以離子方程式表示以離子方程式表示)_)_?！窘馕觥窘馕觥慷讨芷谥凶逍驍?shù)等于周期數(shù)的非金屬元素只短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素只有有H H，故，故A A為為H H；由；由B B元素原子的得失電子能力可判斷元素原子的得失電子能力可判斷B B為為C C，其，其1s1s、2s2s、2p2p軌道各有軌道各有2 2個電子；個電子；C C元素的價電子構(gòu)元素的價電子構(gòu)型為型為nsnsn nnpnpn+

32、1n+1，由，由s s軌道容納軌道容納2 2個電子可知個電子可知n n只能等于只能等于2 2，故故C C為為N N；由最外層電子數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系可知；由最外層電子數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系可知D D為為O O；由由E E在地殼中含量可知其為在地殼中含量可知其為FeFe。答案：答案：(1)(1)第第4 4周期周期族族3d3d6 64s4s2 2(2)H(2)H2 2O O、NHNH3 3、CHCH4 4(3)(3)(4)NOC(4)NOC(5)12(5)12(6)HCN(aq)+OH(6)HCN(aq)+OH- -(aq)=CN(aq)=CN- -(aq)+H(aq)+H2 2O(l)O(l)H=-1

33、1.7 kJ=-11.7 kJmolmol-1-1考點二考點二 分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu)【核心知識通關(guān)【核心知識通關(guān)】1.1.用價層電子對互斥理論推測分子的立體構(gòu)型：用價層電子對互斥理論推測分子的立體構(gòu)型：(1)(1)用價層電子對互斥理論推測分子的立體構(gòu)型的關(guān)鍵用價層電子對互斥理論推測分子的立體構(gòu)型的關(guān)鍵是判斷分子中的中心原子上的價層電子對數(shù)。是判斷分子中的中心原子上的價層電子對數(shù)。a a為中心原子的價電子數(shù)，為中心原子的價電子數(shù)，x x為與中心原子結(jié)合的原子為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，數(shù)，b b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)。為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)。(2)(2)

34、價層電子對互斥理論與分子構(gòu)型。價層電子對互斥理論與分子構(gòu)型。電子電子對數(shù)對數(shù)成鍵成鍵數(shù)數(shù)孤對孤對電子數(shù)電子數(shù)電子對空電子對空間構(gòu)型間構(gòu)型分子空分子空間構(gòu)型間構(gòu)型實例實例2 22 20 0直線形直線形_COCO2 23 33 30 0三角形三角形三角形三角形BFBF3 32 21 1_SOSO2 24 44 40 0四面體形四面體形正四面體形正四面體形CHCH4 43 31 1_NHNH3 32 22 2V V形形H H2 2O O直線形直線形V V形形三角錐形三角錐形2.2.用雜化軌道理論推測分子的立體構(gòu)型：用雜化軌道理論推測分子的立體構(gòu)型：雜化雜化類型類型雜化軌雜化軌道數(shù)目道數(shù)目雜化軌道雜化

35、軌道間夾角間夾角空間構(gòu)型空間構(gòu)型實例實例spsp2 2180180直線形直線形BeClBeCl2 2spsp2 23 3120120_BFBF3 3spsp3 34 4109.5109.5_CHCH4 4平面三角形平面三角形正四面體形正四面體形3.3.配位鍵和配合物：配位鍵和配合物：(1)(1)配位鍵：由一個原子提供一對電子與另一個接受配位鍵：由一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成的電子的原子形成的_。(2)(2)配位鍵的表示方法：如配位鍵的表示方法：如ABAB：A A表示表示_孤對孤對電子的原子，電子的原子，B B表示表示_電子對的原子。電子對的原子。共價鍵共價鍵提供提供接受接受(

36、3)(3)配位化合物。配位化合物。組成。組成。形成條件。形成條件。a.a.中心原子有中心原子有_，如，如FeFe3+3+、CuCu2+2+、ZnZn2+2+、AgAg+ +等。等。b.b.配體有配體有_，如，如H H2 2O O、NHNH3 3、COCO、F F- -、ClCl- -、CNCN- -等。等?？哲壍揽哲壍拦聦﹄娮庸聦﹄娮印咎貏e提醒【特別提醒】(1)(1)分子中的中心原子通過分子中的中心原子通過spsp3 3雜化軌道成鍵時，該分雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，也可能是三角錐形子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，也可能是三角錐形( (如如NHNH3 3) )或或V V形形( (如如H

37、 H2 2O)O)。(2)(2)雜化軌道間的夾角與分子內(nèi)的鍵角不一定相同，中雜化軌道間的夾角與分子內(nèi)的鍵角不一定相同，中心原子雜化類型相同時孤對電子數(shù)越多，鍵角越小。心原子雜化類型相同時孤對電子數(shù)越多，鍵角越小。(3)(3)雜化軌道與參與雜化的原子軌道數(shù)目相同，但能量雜化軌道與參與雜化的原子軌道數(shù)目相同，但能量不同。不同?！痉椒ㄒ?guī)律【方法規(guī)律】1.1.由價層電子對互斥由價層電子對互斥(VSEPR)(VSEPR)模型判斷分子構(gòu)型：模型判斷分子構(gòu)型：(1)(1)運用價層電子對互斥運用價層電子對互斥(VSEPR)(VSEPR)模型可預(yù)測分子或離模型可預(yù)測分子或離子的立體構(gòu)型，但要注意判斷其價層電子對

38、數(shù)，對子的立體構(gòu)型，但要注意判斷其價層電子對數(shù)，對ABABm m型分子或離子，其價層電子對數(shù)的判斷方法為型分子或離子，其價層電子對數(shù)的判斷方法為n=n=m2中心原子的價電子數(shù)每個配位原子提供的價電子數(shù)(2)(2)價層電子對互斥價層電子對互斥(VSEPR)(VSEPR)模型說明的是價層電子對模型說明的是價層電子對的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對空的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對空間構(gòu)型，不包括孤對電子。間構(gòu)型，不包括孤對電子。當中心原子無孤對電子時，兩者的構(gòu)型一致。當中心原子無孤對電子時，兩者的構(gòu)型一致。當中心原子有孤對電子時，兩者的構(gòu)型不一致。當中心原子有孤對電子時，兩

39、者的構(gòu)型不一致。2.2.由雜化軌道數(shù)判斷分子構(gòu)型：由雜化軌道數(shù)判斷分子構(gòu)型：(1)(1)雜化軌道數(shù)的計算：雜化軌道用來形成雜化軌道數(shù)的計算：雜化軌道用來形成鍵和容納鍵和容納孤對電子，所以有公式：孤對電子，所以有公式：雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)= =中心原子的孤對電子的對數(shù)中心原子的孤對電子的對數(shù)+ +中心原子的中心原子的鍵個數(shù)。鍵個數(shù)。(2)(2)多原子分子雜化軌道數(shù)與分子構(gòu)型的關(guān)系。多原子分子雜化軌道數(shù)與分子構(gòu)型的關(guān)系。多原子多原子(3(3個或個或3 3個以上個以上) )分子的立體結(jié)構(gòu)與中心原子雜分子的立體結(jié)構(gòu)與中心原子雜化方式的對照：化方式的對照：分子的分子的立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu)正四面正四面體形體形

40、三角三角錐形錐形V V形形平面平面三角形三角形V V形形直線形直線形雜化類型雜化類型spsp3 3spsp2 2spsp只要分子構(gòu)型為直線形的，中心原子均為只要分子構(gòu)型為直線形的，中心原子均為spsp雜化，雜化，同理，只要中心原子是同理，只要中心原子是spsp雜化的，分子構(gòu)型均為直線雜化的，分子構(gòu)型均為直線形。形。只要分子構(gòu)型為平面三角形的，中心原子均為只要分子構(gòu)型為平面三角形的，中心原子均為spsp2 2雜雜化?；?。只要分子中的原子不在同一平面內(nèi)的，中心原子均只要分子中的原子不在同一平面內(nèi)的，中心原子均是是spsp3 3雜化。雜化。V V形分子的判斷需要借助孤對電子數(shù)，孤對電子數(shù)是形分子的判

41、斷需要借助孤對電子數(shù)，孤對電子數(shù)是1 1的中心原子是的中心原子是spsp2 2雜化，孤對電子數(shù)是雜化，孤對電子數(shù)是2 2的中心原子是的中心原子是spsp3 3雜化。雜化?！靖呖寄M精練【高考模擬精練】1.(20161.(2016南陽模擬南陽模擬)(1)BF)(1)BF3 3與一定量的水形成與一定量的水形成(H(H2 2O)O)2 2BFBF3 3晶體晶體Q Q，Q Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R R：晶體晶體Q Q中各種微粒間的作用力不涉及中各種微粒間的作用力不涉及_(_(填選填選項字母項字母) )。a.a.離子鍵離子鍵b.b.共價鍵共價鍵c.c.配位鍵配位鍵d.d.金屬鍵金屬鍵

42、e.e.氫鍵氫鍵f.f.范德華力范德華力R R中陽離子的空間構(gòu)型為中陽離子的空間構(gòu)型為_，陰離子的中心原，陰離子的中心原子軌道采用子軌道采用_雜化。雜化。(2)(2)已知苯酚已知苯酚( )( )具有弱酸性，其具有弱酸性，其Ka a=1.1=1.11010-10-10；水楊酸第一級電離形成的離子；水楊酸第一級電離形成的離子 能形能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2a2( (水楊酸水楊酸)_)_Ka a( (苯酚苯酚)()(填填“ ”或或“ ”) )，其，其原因是原因是_?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)晶體晶體Q Q不存在陰、陽離子和金

43、屬元素，不存在陰、陽離子和金屬元素，所以不存在離子鍵和金屬鍵，硼原子與氧原子之間存所以不存在離子鍵和金屬鍵，硼原子與氧原子之間存在配位鍵，在配位鍵，H H2 2O O與與 之間存在氫鍵，之間存在氫鍵，Q Q中還存在中還存在共價鍵、范德華力。共價鍵、范德華力。H H3 3O O+ +中氧原子存在一對孤對電中氧原子存在一對孤對電子，其空間構(gòu)型為三角錐形；陰離子的中心原子為子，其空間構(gòu)型為三角錐形；陰離子的中心原子為B B，采用采用spsp3 3雜化。雜化。(2)(2)由由 存在分子內(nèi)氫鍵，更難電離出存在分子內(nèi)氫鍵，更難電離出H H+ +，所以所以 的電離平衡常數(shù)小于的電離平衡常數(shù)小于 。答案：答案

44、：(1)(1)a a、d d三角錐形三角錐形spsp3 3(2)(2) 中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H H+ +2.(20142.(2014四川高考四川高考)X)X、Y Y、Z Z、R R為前四周期元素，且為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。原子序數(shù)依次增大。XYXY2 2是紅棕色氣體；是紅棕色氣體；X X與氫元素可與氫元素可形成形成XHXH3 3；Z Z基態(tài)原子的基態(tài)原子的M M層與層與K K層電子數(shù)相等；層電子數(shù)相等；R R2+2+的的3d3d軌道中有軌道中有9 9個電子。請回答下列問題：個電子。請回答下列問題：(1)Y(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是基態(tài)

45、原子的電子排布式是_；Z Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是所在周期中第一電離能最大的主族元素是_。(2)X (2)X 的立體構(gòu)型是的立體構(gòu)型是_；R R2+2+的水合離子中，的水合離子中，提供孤對電子的原子是提供孤對電子的原子是_。2Y(3)Z(3)Z與某元素形成的化合物的晶與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是陽離子的個數(shù)比是_。(4)(4)將將R R單質(zhì)的粉末加入單質(zhì)的粉末加入XHXH3 3的濃溶液中，通入的濃溶液中，通入Y Y2 2，充分，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式是反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式是_

46、?！窘馕觥窘馕觥縓 X、Y Y、Z Z、R R為前四周期元素，且原子序數(shù)依為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，次增大，XYXY2 2是紅棕色的氣體，該氣體是是紅棕色的氣體，該氣體是NONO2 2，則，則X X是氮是氮元素，元素，Y Y是氧元素；是氧元素；X X與氫元素可形成與氫元素可形成XHXH3 3，該氣體是氨，該氣體是氨氣；氣；Z Z基態(tài)原子的基態(tài)原子的M M層與層與K K層電子數(shù)相等，則該元素的原層電子數(shù)相等，則該元素的原子序數(shù)是子序數(shù)是2+8+2=122+8+2=12，即為鎂元素，即為鎂元素，R R2+2+的的3d3d軌道上有軌道上有9 9個電子，因此個電子，因此R R的原子序數(shù)是的原

47、子序數(shù)是18+9+2=2918+9+2=29，即為銅元素。，即為銅元素。(1)(1)氧元素的原子序數(shù)是氧元素的原子序數(shù)是8 8，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，氧元素的基態(tài)原子的電子排布式為知，氧元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s1s2 22s2s2 22p2p4 4。同。同周期自左向右元素的第一電離能有逐漸增大的趨勢，周期自左向右元素的第一電離能有逐漸增大的趨勢，鎂是第鎂是第3 3周期的元素，其所在的周期中第一電離能最大周期的元素，其所在的周期中第一電離能最大的主族元素是氯元素。的主族元素是氯元素。(2)(2)根據(jù)價層電子對互斥理論可知，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，N N的立

48、體構(gòu)型是的立體構(gòu)型是V V形；形；銅離子含有空軌道，而水分子中的氧原子含有孤對電銅離子含有空軌道，而水分子中的氧原子含有孤對電子，因此在子，因此在CuCu2+2+的水合離子中，提供孤對電子的原子的水合離子中，提供孤對電子的原子是氧原子。是氧原子。(3)(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，陽離子在根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，陽離子在8 8個頂點和體心位個頂點和體心位置，因此晶胞中陽離子個數(shù)為置，因此晶胞中陽離子個數(shù)為1+81+81/8=21/8=2，陰離子，陰離子在上下面各在上下面各2 2個，晶胞內(nèi)部個，晶胞內(nèi)部2 2個，則陰離子個數(shù)個，則陰離子個數(shù)=4=41/2+2=41/2+2=4，因此晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)

49、比為，因此晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比為2121。(4)(4)將銅單質(zhì)的粉末加入氨氣的濃溶液中，通入氧氣，將銅單質(zhì)的粉末加入氨氣的濃溶液中，通入氧氣，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，這說明在反應(yīng)中銅被氧化充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，這說明在反應(yīng)中銅被氧化成銅離子，與氨氣結(jié)合形成配位鍵，則該反應(yīng)的離子成銅離子，與氨氣結(jié)合形成配位鍵，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是反應(yīng)方程式是2Cu+8NH2Cu+8NH3 3H H2 2O+OO+O2 2=2Cu(NH=2Cu(NH3 3) )4 4 2+2+4OH+4OH- -+6H+6H2 2O O。答案答案：(1)1s(1)1s2 22s2s2 22p2p4 4ClCl(2

50、)V(2)V形形O O(3)21(3)21(4)2Cu+8NH(4)2Cu+8NH3 3H H2 2O+OO+O2 2=2Cu(NH=2Cu(NH3 3) )4 4 2+2+4OH+4OH- -+6H+6H2 2O O3.(20163.(2016同心模擬同心模擬)(1)(1)指出配合物指出配合物K K2 2Cu(CN)Cu(CN)4 4 的配的配離子、中心離子、配體、配位數(shù)：離子、中心離子、配體、配位數(shù)：_。(2)(2)在在Fe(CN)Fe(CN)6 6 3-3-中，中心原子的配位數(shù)為中，中心原子的配位數(shù)為_，配體的立體構(gòu)型是配體的立體構(gòu)型是_。(3)(3)配合物配合物Cr(HCr(H2 2O

51、)O)4 4BrBr2 2BrBr2H2H2 2O O中，中心原子的化合中，中心原子的化合價為價為_，內(nèi)界的電荷數(shù)為，內(nèi)界的電荷數(shù)為_?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)配合物配合物K K2 2Cu(CN)Cu(CN)4 4 的配離子為的配離子為Cu(CN)Cu(CN)4 4 2-2-，中心離子為中心離子為CuCu2+2+，配體為，配體為CNCN- -，配位數(shù)為，配位數(shù)為4 4。(2)(2)在在Fe(CN)Fe(CN)6 6 3-3-中，中心原子的配位數(shù)為中，中心原子的配位數(shù)為6 6，配體的，配體的立體構(gòu)型是直線形。立體構(gòu)型是直線形。(3)(3)配合物配合物Cr(HCr(H2 2O)O)4 4BrBr

52、2 2BrBr2H2H2 2O O中，中心原子的化中，中心原子的化合價為合價為+3+3價，內(nèi)界的電荷數(shù)為價，內(nèi)界的電荷數(shù)為+1+1。答案：答案：(1)(1)配離子為配離子為Cu(CN)Cu(CN)4 4 2-2-，中心離子為，中心離子為CuCu2+2+，配，配體為體為CNCN- -，配位數(shù)為，配位數(shù)為4 4(2)6(2)6直線形直線形(3)+3(3)+3+1+1【加固訓(xùn)練【加固訓(xùn)練】1.X1.X、Y Y、Z Z、Q Q、E E五種元素中，五種元素中，X X原原子核外的子核外的M M層中只有兩對成對電子，層中只有兩對成對電子，Y Y原子核外的原子核外的L L層電層電子數(shù)是子數(shù)是K K層的兩倍，層

53、的兩倍，Z Z是地殼內(nèi)含量是地殼內(nèi)含量( (質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)) )最高的最高的元素，元素，Q Q的核電荷數(shù)是的核電荷數(shù)是X X與與Z Z的核電荷數(shù)之和，的核電荷數(shù)之和，E E在元素在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：(1)X(1)X、Y Y的元素符號依次為的元素符號依次為_、_。(2)XZ(2)XZ2 2與與YZYZ2 2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是分子的立體結(jié)構(gòu)分別是_和和_，相同條件下兩者在水中的溶解，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是度較大的是_(_(寫分子式寫分子式) )，理由是，理由是_。(3)Q(3)Q的元素符號是的元素符號是_，

54、它屬于第，它屬于第_周期，它的核外電子排布式為周期，它的核外電子排布式為_，在形成化，在形成化合物時它的最高化合價為合物時它的最高化合價為_。(4)(4)用氫鍵表示式寫出用氫鍵表示式寫出E E的氫化物溶液中存在的所有氫的氫化物溶液中存在的所有氫鍵鍵_。(5)YZ(5)YZ2 2在固態(tài)時為在固態(tài)時為_晶體，晶體，1 mol YZ1 mol YZ2 2中含中含鍵鍵_mol_mol，鍵鍵_mol_mol?！窘馕觥窘馕觥縓 X原子核外的原子核外的M M層中只有兩對成對電子，則核層中只有兩對成對電子，則核外電子排布應(yīng)為外電子排布應(yīng)為1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p4 4，

55、X X為為S S。Y Y原子核外的原子核外的L L層電子數(shù)是層電子數(shù)是K K層的兩倍，層的兩倍，Y Y有有2 2個電子層，最外層電子個電子層，最外層電子數(shù)為數(shù)為4 4，Y Y為為C C。Z Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，應(yīng)為是地殼內(nèi)含量最高的元素，應(yīng)為O O。Q Q的核電荷數(shù)是的核電荷數(shù)是X X與與Z Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為2424，應(yīng)為應(yīng)為CrCr。E E在元素周期表的各元素中電負性最大，應(yīng)為在元素周期表的各元素中電負性最大，應(yīng)為F F，據(jù)此回答：，據(jù)此回答：(1)(1)由以上分析可知，由以上分析可知，X X為為S S，Y Y為為C C。(2)(2)根據(jù)上述分析，

56、根據(jù)上述分析，X X為為S S，Y Y為為C C，Z Z為為O O，XZXZ2 2分子式為分子式為SOSO2 2，根據(jù)價層電子對互斥理論，根據(jù)價層電子對互斥理論，SOSO2 2分子中分子中S S和和O O形成形成2 2個個鍵，一對孤對電子，分子構(gòu)型為鍵，一對孤對電子，分子構(gòu)型為V V形，形，YZYZ2 2分子式分子式是是COCO2 2，COCO2 2中中C C和和O O形成形成2 2個個鍵，沒有孤對電子，為直鍵，沒有孤對電子，為直線形；因為線形；因為COCO2 2是非極性分子，是非極性分子，SOSO2 2和和H H2 2O O都是極性分子，都是極性分子，根據(jù)根據(jù)“相似相溶規(guī)則相似相溶規(guī)則”，S

57、OSO2 2在在H H2 2O O中的溶解度較大。中的溶解度較大。(3)(3)根據(jù)上述分析，根據(jù)上述分析，Q Q為為CrCr，原子序數(shù)為，原子序數(shù)為2424，位于元素，位于元素周期表第周期表第4 4周期周期BB族，核外電子排布式為族，核外電子排布式為1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d5 54s4s1 1，價電子層電子排布式為，價電子層電子排布式為3d3d5 54s4s1 1，最高化合價為最高化合價為+6+6價。價。(4)HF(4)HF的水溶液中，的水溶液中，O O、F F的電負性較大，的電負性較大，HFHF與與HFHF之間存之間存在氫鍵，水與在氫鍵，

58、水與HFHF中的氫原子之間存在氫鍵，中的氫原子之間存在氫鍵，HFHF與水中與水中的氫原子之間，水分子之間存在氫鍵，可表示為的氫原子之間，水分子之間存在氫鍵，可表示為F FH HF F、F FH HO O、O OH HF F、O OH HO O。(5)(5)根據(jù)上述分析，根據(jù)上述分析，YZYZ2 2分子式是分子式是COCO2 2，COCO2 2在固態(tài)時為分在固態(tài)時為分子晶體，子晶體，COCO2 2分子中碳原子以分子中碳原子以spsp雜化軌道與兩個氧原子雜化軌道與兩個氧原子各形成各形成1 1個個鍵，碳原子剩余的兩個鍵，碳原子剩余的兩個2p2p電子分別與氧原電子分別與氧原子子2p2p軌道上的軌道上的

59、1 1個電子肩并肩重疊各形成個電子肩并肩重疊各形成1 1個個鍵，所鍵，所以以1 mol YZ1 mol YZ2 2中含中含鍵鍵2 mol2 mol，鍵鍵2 mol2 mol。答案：答案：(1)S(1)SC C(2)V(2)V形直線形形直線形SOSO2 2因為因為COCO2 2是非極性分子，是非極性分子，SOSO2 2和和H H2 2O O都是極性分子，根據(jù)都是極性分子，根據(jù)“相似相溶規(guī)則相似相溶規(guī)則”，SOSO2 2在在H H2 2O O中的溶解度較大中的溶解度較大(3)Cr(3)Cr4 41s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d5 54s4s1 1+6+

60、6(4)F(4)FH HF F、F FH HO O、O OH HF F、O OH HO O(5)(5)分子分子2 22 22.(20162.(2016渭南模擬渭南模擬) )一水硫酸四氨合銅一水硫酸四氨合銅()()Cu(NHCu(NH3 3) )4 4SOSO4 4H H2 2O O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。請回答下列相關(guān)問題：請回答下列相關(guān)問題：(1)Cu(1)Cu的核外電子排布式為的核外電子排布式為_。(2)N(2)N的的L L層中有層中有_對成對電子；對成對電子；N N的立體構(gòu)型是的立體構(gòu)型是_，其中心原子的雜化方式為，其中心原子的雜化方式為_。(3)(3