2020屆安徽中考化學必考題型工業(yè)流程圖題版有答案

1、2020屆安徽中考化學必考題型工業(yè)流程圖題一、考點分析：流流程圖題是安徽中考的高頻考點。一般結合物質的工業(yè)合成流程圖命題。主要涉及的考查點有：化學方程式的書寫、物質變化的判斷、過濾的操作、稀釋濃硫酸操作、質量守恒定律的應用、提純操作、物質的用途等。預計2016年出現(xiàn)流程圖題的可能性很大，考查方式與難度與往年基本一致。二、歷年中考真題：1、(2019安徽13題7分)Ba(NO3)2可用于生產信號彈、炸藥等。利用銀泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2,其部分流程如圖：(1)Ba(NO3)2中鋼元素的化合價為;流程中所涉及的氧化物是(填1種即可)。(2)BaCO3與

2、稀HNO3反應的反應類型是；寫出F&O3與稀HNO3反應的化學方程式：。(3)試劑Y為(填序號)。BaCl2溶液Ba(OH)2溶液NaOH溶液(4)從Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶體的方法是。【解析】：(1) Ba(NO3)2中硝酸根為-1價，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零可得鋼元素的化合價為+2;氧化物為兩種元素組成且其一為氧元素的純凈物，所以流程中所涉及的氧化物氧化鐵(或三氧化二鐵、Fe03)(填1種即可)。(2) BaCO3與HNO3反應生成硝酸鋼和碳酸，碳酸不穩(wěn)定分解為二氧化碳和水，所以是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，符合復分解反應的特征，屬于復分

3、解反應；FeO3與HNO3反應生成硝酸鐵和水，對應的化學方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O。(3)硝酸鋼和硝酸鐵與試劑Y生成了硝酸鋼和氫氧化鐵，所以丫為Ba(OH)2溶液。故選：；(4)從Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶體所以可以蒸發(fā)結晶?！敬鸢笧椤浚?1)+2;氧化鐵(或三氧化二鐵、FeO3);(2)復分解反應Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O;(3)；(4)蒸發(fā)結晶。2、(2018安徽13題2分)廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等，為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。已知：Sn+SnCl42SnCl2(1) SnCl4中

4、錫元素的化合價是。(2)銅的金屬活動性比錫的(填“強”或“弱”)，固體A中一定含有的金屬元素(3)寫出步驟發(fā)生反應的化學方程式。(4)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是(回答一點即可)?！窘馕觥浚?1)SnCL中氯元素的化合價為-1,故錫元素的化合價為+4,故填：+4。(2)銅的金屬活動性比錫的弱，因此加入銅不能與SnCL反應，故固體A中一定含有的金屬元素是Cu,故填：弱；Cu。(3)步驟中SnCl2通電分解生成SnCl4和Sn,發(fā)生反應的化學方程式為2SnCl。通電SnCl4+Sn,故填：2SnCl2通電SnCl4+Sn。保護環(huán)境。(4)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工

5、藝主要優(yōu)點是保護環(huán)境，故填:3、(2017安徽13題7分)五氧化二鈕(V2O5)是一種工業(yè)催化劑，如圖是制取V2O5的工藝流程。(1)寫出反應的化學方程式。(2)操作a的名稱是,實驗室進行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和(3)反應的反應類型是,物質X中一定含有的元素是。(4)寫出副產物KCl的一種用途?！窘馕觥浚?1)反應中，KVO3和NH4Cl反應生成NH4VO3和KCl,反應的化學方程式為：KVO3+NH4Cl=NH4VO3J+KCl。故填：KVO3+NH4Cl=NH4VO3J+KCl。(2)操作a的名稱是過濾，實驗室進行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。故填：過濾；漏斗。(3

6、)反應中，反應物是一種，生成物是多種，屬于分解反應，并且分解生成的是五氧化二鈕、水和氨因此物質X是氨氣，氨氣中一定含有氮元素、氫元素。故填：分解反應；氮元素、氫元素。(4)寫出副產物KCl在農業(yè)上用作鉀肥。故填：農業(yè)上用作鉀肥。1、化工流程圖題型的結構題頭(引入信息)題干(提取信息，應用解題)題尾(得出結論或產2、解題方法和思路閱讀題頭一找關鍵字一提取信息、明確目的精讀流程i對比分析一弄懂原理、理解操作瀏覽設向形成印康突出重點、幫助解題3、具體操作(1)關注“箭頭”：箭頭進入的是投料(即反應物)，出去的是生成物(包括主產物和副產物)(2)關注方框內物質。(3)關注流程“三線”和“核心”(如下圖

7、)。三線：出線和進線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質循環(huán)使用。原料循環(huán)利用排放物的無害化處理三、2020中考模擬：1、醋酸鈣【Ca(Ac)2是國家允許使用的補鈣制劑之一，以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如圖.鹽酸HjO醋酸(HAC)蛋殼一濾滿C5(1)雞蛋中的蛋清富含的營養(yǎng)素是.(2)寫出煨燒蛋殼的化學方程式.反應I中的化學方程式.(3)CO2與CH4一定條件下化合可生成甲醛(HCHO),則此反應中CO2與CH4的最佳質量比是.甲醛(HCHO)(填“屬于”或“不屬于”)有機物.(4)在反應I中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是.寫出熟石灰的一種用途(5)在反應n中醋酸

8、過量的目的是.寫出反應n的化學方程式(6)膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是.【答案為】：(1)蛋白質.育出，一、_一rajam，CaO+HO=Ca(OH2.(2) CaCOCaO+COT.(3) 11:4.屬于.(4)石灰乳中氫氧化鈣的含量高.改良酸性土壤.(5)氫氧化鈣完全反應.Ca(OH2+2HAlCa(Ac)2+2隆O.(6)防止鹽酸和碳酸鈣反應.2、海水中含有豐富的鎂，目前世界上生成的鎂60%來自于海水。分離出食鹽的海水稱作苦鹵水，其中含有豐富的MgCl2.工業(yè)上以苦鹵水為原料制取金屬鎂的流程如圖：(1)寫出沉淀槽中發(fā)生反應的化學方程式,。(4) Y與Z反應后的產物溶于水可得X溶液，

9、從而實現(xiàn)了Y的循環(huán)利用，則Z的化學式為,X溶液的名稱是。(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的雜質是?！窘馕觥浚?1)貝殼(主要成分是碳酸鈣)高溫燃燒生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，沉淀槽中發(fā)生反應的化學方程式：CaO+H2OCa(OH)2；MgCl2+Ca(OH)2CaCl2+Mg(OH)2，；(2)氯化鎂電解為分解反應，產物為鎂和氯氣，單質Y為氯氣，氯氣和氫氣反應生成氯化氫，氯化氫溶于水形成鹽酸溶液故Z是氫氣；(3)氫氧化鈣如果過量，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣，烘干后得到的MgCl2中可能含有的雜質是氯化鈣?！敬鸢浮?(1) CaO

10、+H2OCa(OH)2；MgCl2+Ca(OH)2CaCl2+Mg(OH)2J;(2) H2；鹽酸；(3)氯化鈣。3、我省兩淮地區(qū)煤炭資源豐富，煤是社會生產、生活中最重要的能源，工業(yè)上常把煤進行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源并生產出其他化工產品.煤氣化和液化流程示意圖如圖：(1)第步是精煉煤與水蒸氣的反應，其基本反應類型是;第步反應的化學方程式為.(2)第步生成的產物除了直接做氣體燃料和制取甲醇外，還可以利用它們的性來冶煉金屬.(3)從“綠色化學”的角度分析“煤的氣化和煤的液化”生產流程的優(yōu)點是;結合能源利用問題，請你談談對改善我省霧靄天氣的看法(談一點即可).【解析】：(1)精煉煤與水蒸氣

11、的反應，是碳與水反應生成氫氣和一氧化碳，屬于置換反應；水煤氣(CO、催化劑H2)在催化劑的作用下生成甲醇，其反應的化學方程式為：CO+2H2CH3OH;故填：置換；.催化劑，CO+2H2CH30H;(2)第步生成的產物為氫氣和一氧化碳，這兩種物質都具有還原性，常用于冶煉金屬，故填：還原；(3)從“綠色化學”的角度分析“煤的氣化和煤的液化”生產流程的優(yōu)點是原料全部轉化為產品，沒有污染物，不會造成環(huán)境污染；要改善霧靄問題一是要減少化石燃料的使用，開發(fā)使用清潔能源；少開私家車，提倡公交出行等；故填：原料全部轉化為產品，沒有污染物，不會造成環(huán)境污染；減少化石燃料的使用，開發(fā)使用清潔能源；4、侯德榜是我

12、國著名的化學家，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出的貢獻，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：過量的二氧化碳(1)上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、等.(2)上述流程中，已知步驟發(fā)生的是化合反應，步驟發(fā)生的是分解反應，則步驟、發(fā)生反應的化學方程式是：,.(3)上述流程中，可循環(huán)利用的物質是.(4)上述流程中，“一種氮肥”的化學式是.【解析】：(1)由侯氏制堿法的工業(yè)流程圖，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、氯化鈉等.(2)已知步驟發(fā)生的是化合反應，即氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的作用下生成氨氣；步驟發(fā)生的是分解反應，即碳酸氫鈉固體加熱生成碳酸鈉

13、、水和二氧化碳，反應的化學方程式分別是N2+3H2高溫高層2NH3、2NaHCO=Na2CO3+H2O+CO2f.(3)既是反應物，也是生成物的物質可以循環(huán)使用，由侯氏制堿法的工業(yè)流程圖，則可循環(huán)利用的物質是二氧化碳.(4)二氧化碳與氨氣、飽和氯化鈉溶液反應，生成一種氮肥，由質量守恒定律，該氮肥應是氯化俊，其化學式為：NH4C1.催優(yōu)劑故答案為：(1)氯化鈉；(2)N2+3H2局后1局壓2NH3；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO22;(3)氧化碳；(4)NH4C1.5、煤是重要的化石燃料之一，如圖是煤的精煉和綜合利用的流程圖。石灰石高溫反應脫端定條件Azs?濃疏酸0.匚反應(1)反應

14、的化學方程式為。(2)“脫硫”的目的是減少二氧化硫的排放，二氧化硫對環(huán)境的影響主要是。A.臭氧層空洞B.沙塵暴C.霧霾D.酸雨(3)脫硫時可以得到石膏(CaSO4?2H2。),發(fā)生的總反應為：2CaCO3+2SO2+O2+4H2。-2CaS0472H2O+2X,則X的化學式為,操作a的名稱是。【解析】：(1)反應是高溫煨燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，對應的化學方程式為立淚言迫rsi/皿roi10CaCO3CaO+CO2f,故填：CaCO3CaO+CO2f；(2)“脫硫”的目的是減少二氧化硫的排放，二氧化硫對環(huán)境的影響主要是造成酸雨，故選：D;(3)由質量守恒定律可知，反應前后原子白種類與數(shù)目不

15、變，反應前有：2個鈣原子、2個碳原子、2個硫原子、8個氫原子、16個氧原子；反應后有：2個鈣原子、2個硫原子、8個氫原子、12個氧原子，所以2X中含有2個碳原子、4個氧原子，即X的化學式為CO2,操作a實現(xiàn)固體和液體分離，所以實驗室中該操作為過濾；故填：CO2；過濾。6、為保護綠水青山，將工業(yè)殘留的銀渣(主要成分為BaCO3)進行無害化處理，制取化工原料硫酸鋼，主要的流程如下：鋼渣請回答下列問題：(1)粉碎銀渣的目的是。(2)反應釜1的氣體X是。(3)反應釜2中發(fā)生反應的化學方程式為。(4)碳酸鋼也可以通過復分解反應直接轉化為硫酸鋼，其反應方程式為,而實際生產中不采用這個簡單方法的原因是。(5

16、)該流程中除水外，可以循環(huán)利用的物質是?！窘馕觥浚?1)粉碎銀渣的目的是增大反應物的觸面積，加快反應的進行。故填：增大反應物的觸面積，加快反應的進行。(2)反應釜1的氣體X是碳酸鋼和鹽酸反應生成的二氧化碳。故填：二氧化碳。(3)反應釜2中氯化鋼和稀硫酸反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為：BaCl2+H2SO4一BaSO4J+2HC1。故填：BaCl2+H2SO4BaSO4J+2HC1。(4)碳酸鋼也可以通過復分解反應直接轉化為硫酸鋼，是因為碳酸鋼和稀硫酸反應生成硫酸鋼沉淀、水和二氧化碳，其反應方程式為：BaCO3+H2SO4BaSO4J+H2O+CO2T,而實際生產中不米用這個簡

17、單方法的原因是銀渣中除了難溶的碳酸鋼外還有其它難溶性雜質混在一起，如果不把碳酸鋼中的BaZ+先溶解出來，最后得到的硫酸鋼就會有很多雜質。故填：BaCO3+H2SO4BaSO4J+H2O+CO2T;鋼渣中除了難溶的碳酸鋼外還有其它難溶性雜質混在一起，如果不把碳酸鋼中的Ba2+先溶解出來，最后得到的硫酸鋼就會有很多雜質。(5)該流程中除水外，可以循環(huán)利用的物質是鹽酸。故填：鹽酸。7、某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及少量金屬銅和鋅.某實驗小組的同學設計了從管道煙泥中回收銅的實驗方案，實驗過程如圖所示：請回答：(1)濾液B中的溶質是,無色氣體C是.(2)制作過濾器時，濾紙潤濕后應緊貼在漏斗內壁上，不

18、留氣泡，若有氣泡，則導致的后果是.(3)寫出步驟的化學方程式.(4)步驟中所加入的金屬X和Zn的活動性順序是Zn>X,則X可選;欲除去得到的不純的銅中的雜質，可選用的試劑有(填一種).【解析】：由題意可知，管道煙泥中含有炭黑及少量金屬銅和鋅，加入過量的稀硫酸，鋅與稀硫酸反應生成了硫酸鋅，過濾的濾液B中含有的溶質是硫酸鋅和硫酸，混合物固體A是炭黑和銅的混合物，在灼燒時碳與氧氣反應生成了二氧化碳氣體C,銅與氧氣反應生成了氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成了硫酸銅和水，由于鐵能被磁鐵吸附，便于與銅分離，加入的過量的金屬X是鐵.所以：(1)由上述分析可知，濾液B中的溶質是硫酸鋅和硫酸，無色氣體C是二氧

19、化碳.(2)制作過濾器時，濾紙潤濕后應緊貼在漏斗內壁上，不留氣泡，若有氣泡，則導致的后果是過濾的速率慢.(3)步驟中是氧化銅與硫酸反應生成了硫酸銅和水，反應的化學方程式為：CuO+H2SO4CUSO4+H2O.(4)步驟中所加入的金屬X和Zn的活動性順序是Zn>X,則X可選鐵；欲除去得到的不純的銅中的雜質，可選用的試劑有磁鐵.故答案為：(1)硫酸鋅、硫酸，二氧化碳；(2)過濾的速率慢；(3)CuO+H2SO4CUSO4+H2O;(4)鐵，磁鐵.8、孔雀石主要成分為CU2(OH)2CO3(難溶于水)，還含有少量SiO2(難溶于水、不與稀硫酸反應)、Fe2O3等雜質?，F(xiàn)以孔雀石為原料制取膽磯

20、(CUSO4?5H2。)的部分工藝流程如圖。請回答：(1)濾渣b的化學式為。(2)溶液c中的溶質有(寫化學式)：H2SO4、。(3)鹽溶液d的顏色為;實驗室蒸發(fā)溶液時用到的玻璃儀器有(寫1種)(4)在氣體a生成CaCO3的過程中，發(fā)生反應：CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3J+2X,X的名稱為孔雀石與稀硫酸反應生成氣體a的化學方程式為(1)操作得到的固體B還需要洗滌，洗滌的作用是。(2)溶液A的溶質有,灼燒固體B的化學方程式為。(3)黑色固體C與稀硫酸反應的化學方程式為。(4)制備流程中操作的名稱是,進行該操作時會使用到玻璃棒，其作用是,依據(jù)硫酸銅結晶的方法可以推出硫酸銅的溶解度

21、隨溫度的變化影響(選填“較大”或“不大”)。(5)兩種方法比較，方法H更符合綠色化學的要求，理由是?！窘馕觥浚?1)操作得到的固體銅還需要洗滌，洗滌的作用是除去固體上附著的硫酸鋅和硫酸。故填：除去固體上附著的硫酸鋅和硫酸。(2)溶液A的溶質有反應生成的硫酸鋅和過量的硫酸；灼燒固體銅的化學萬程式為：2Cu+O2=2CuO。IAI故填：硫酸鋅和硫酸；2Cu+O22CuO。(3)黑色固體氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2。故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O0(4)制備流程中操作的名稱是加熱濃縮，進行該操作時會使用到玻璃棒，其作用是防止液體受熱不均而導致液滴飛濺。降溫結晶適用于溶解度隨溫度的變化影響大的物質。故填：加熱濃縮；防止液體受熱不均而導致液滴飛濺；較大。(5)兩種方法比較，方法n更符合綠色化學的要求，理由是：方法I生成了二氧化硫，會污染空氣，而方法n不產生污染環(huán)境的二氧化硫。故填：方法i生成了二氧化