高三化學(xué)模擬試卷及答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64第卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列有關(guān)的說(shuō)法不正確的是A12月2日我國(guó)發(fā)射的“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料B氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)C“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油D只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑8下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出

2、的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2 min后，試管里出現(xiàn)凝膠穩(wěn)定性：鹽酸硅酸B向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先無(wú)明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色溶液中含有Fe3+，沒(méi)有Fe2+C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng)D向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩?kù)o置液體分層，上層基本無(wú)色，下層紫色碘在CCl4中的溶解度較大9下列敘述正確的是 A汽油、柴油和植物油都屬于烴 B乙烯和苯加入溴水中，都能觀察到褪色現(xiàn)象，原因是都發(fā)生了加成反應(yīng) C乙醇既能被氧化為乙醛也能被氧化為乙酸 D淀粉和纖維素互為同

3、分異構(gòu)體10某工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵,如單鍵、雙鍵等)。下列對(duì)該產(chǎn)品的描述不正確的是 A. 官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基B. 與CH2CHCOOCH3互為同分異構(gòu)體 C. 能發(fā)生氧化反應(yīng)理科綜合試卷 第3頁(yè)(共19頁(yè)) 理科綜合試卷 第4頁(yè)(共19頁(yè))D. 分子中所有原子可能在同一平面11. 在下列溶液中，能大量共存的一組離子是ApH1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl B通入過(guò)量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+ Cc(Al3+)0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2、SO42-D

4、由水電離出的c(H+)1×1013 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br12短周期元素X、Y、Z均為非金屬元素（X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)），三者形成多種化合物，其中分子式為XYZ6的化合物被認(rèn)為是潛在的儲(chǔ)氫材料，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)19.42，下列說(shuō)法正確的是A. XYZ6的摩爾質(zhì)量是31 B. X是氫元素C. Y是氫元素D. Z是氫元素13某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56gCu粉，待充分反應(yīng)后（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中Cu2物質(zhì)的量濃度為 A0.15mol/LB0.3

5、mol/LC0.225mol/L       D無(wú)法計(jì)算26(15分) 已知乙醇在濃硫酸作用下迅速加熱到170°C時(shí)分子內(nèi)脫水制備乙烯，反應(yīng)如下：A加熱到140°C時(shí)產(chǎn)生一種副產(chǎn)物叫乙醚。反應(yīng)裝置如圖所示,試回答下列問(wèn)題:（1）檢查裝置氣密性的方法是 ，A儀器的名稱是 ； （2）A中加入試劑的順序是 ， A中加入碎瓷片的作用是 ；（3）反應(yīng)中除產(chǎn)生副產(chǎn)物乙醚外，在收集到的乙烯氣體中混有SO2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去SO2 ；（4）乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成甲酸，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;若反應(yīng)中有0.42克乙烯被氧化，則反

6、應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ；（5）乙烯在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)實(shí)踐中的應(yīng)用是 。27(14分) 某鎂鋁合金（MgxAly）是貯氫材料，可在通入氬氣的條件下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉制得。為測(cè)定該合金的成分，稱取一定質(zhì)量的樣品放入500mL稀硫酸中，樣品全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與理科綜合試卷 第9頁(yè)(共19頁(yè)) 理科綜合試卷 第10頁(yè)(共19頁(yè))NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。完成下列問(wèn)題：（1）熔煉制取鎂鋁合金（MgxAly）時(shí)通入氬氣的目的是 。（2）該鎂鋁合金（MgxAly）的化學(xué)式為 。（3） NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

7、。（4）該合金在一定條件下吸氫的化學(xué)方程式為：MgxAly+xH2=xMgH2+yA1。得到的混合物在60mol·L1HC1溶液中能完全釋放出H2，1mol MgxAly完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為 。（5）將該鎂鋁合金置于NaOH溶液可以構(gòu)成原電池，寫(xiě)出負(fù)極發(fā)生的反應(yīng) （6）如下圖甲為甲醇燃料電池，乙池為鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨。M電極的材料是 ，該鋁制品表面“鈍化”時(shí)的反應(yīng)式為： 。28.(14分) 2013年10月9日，2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)在瑞典揭曉，猶太裔美國(guó)理論化學(xué)家馬丁·卡普拉斯、美國(guó)斯坦福大學(xué)生物物理

8、學(xué)家邁克爾·萊維特和南加州大學(xué)化學(xué)家亞利耶·瓦謝爾因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計(jì)了多尺度模型而分享獎(jiǎng)項(xiàng)。三位科學(xué)家的研究成果已經(jīng)應(yīng)用于廢氣凈化及植物的光合作用的研究中，并可用于優(yōu)化汽車(chē)催化劑、藥物和太陽(yáng)能電池的設(shè)計(jì)。汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) H0（1）同一條件下該反應(yīng)正反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，逆反應(yīng)的表達(dá)式平衡常數(shù)為K2，K1與K2的關(guān)系式 （2）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填代號(hào)）。t1v正t1K(平衡常數(shù))00t1n(物質(zhì)的量)0n（CO2）n（CO）

9、t1w(質(zhì)量分?jǐn)?shù))0abttttw（NO）cd（3）在體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2，在900時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)并記錄前5min各物質(zhì)的濃度，第6min改變了條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表；時(shí)間/minCO2（mol/L）H2（mol/L）CO（mol/L）H2O（mol/L）00.20000.30000020.17400.27400.02600.026050.07270.17270.12730.127360.03500.13500.1650前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為 ；第56min，平衡移動(dòng)的可能原因是 ；（4）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。煤燃

10、燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g) H56.9 kJ/mol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式： 。理科綜合試卷 第11頁(yè)(共19頁(yè)) 理科綜合試卷 第12頁(yè)(共19頁(yè))（5）在一定條件下，可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g，則原反應(yīng)混

11、合物中NO的物質(zhì)的量可能是_。 （6）在一定條件下，也可以用H2可以處理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類(lèi)物質(zhì)。當(dāng)兩者以物質(zhì)的量1:1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是 。a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料產(chǎn)它，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應(yīng)是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+1

12、2H2O（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是 。（2）步驟調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾得到的濾渣是 。（3）操作中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式 。（4）用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明操作加入KC1的原因 。（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I一十S4O52-）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 。若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液4000

13、mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)） （保留2位有效數(shù)字）。37. 【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子原子核外電子排布為Ar3d104sx，有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)有兩種常見(jiàn)氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑 (1)A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到下的順序?yàn)?（用元素符號(hào)表示）； (2)B元素的低價(jià)氧化物分子中心原子的雜化方式為 ，B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為 ；(3)

14、 D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn) （填“高”或“低”），其原因是_；(4) 往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)；(5)C晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)C原子半徑為r,晶胞中C原子的配位數(shù)為_(kāi)，晶胞的空間利用率為 (要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。38. 【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）可用來(lái)制備抗凝血藥,通過(guò)下列路線合成: (1)A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)BC的反應(yīng)類(lèi)型是_。(3) 寫(xiě)出DE的化學(xué)方程式: _。(4)寫(xiě)出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(5)下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是_。a.

15、 能與溴單質(zhì)反應(yīng) b. 能與金屬鈉反應(yīng)c. 1 mol G最多能和3 mol氫氣反應(yīng) d.分子式是C9H6O3（6）E的同分異構(gòu)體很多，除E外符合下列條件的共 種。理科綜合試卷 第17頁(yè)(共19頁(yè)) 理科綜合試卷 第18頁(yè)(共19頁(yè))含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，含酯基。銀川一中2014屆高三第一次模擬化學(xué)試卷參考答案7. B。 8. D。 9. C 10. D。 11. A。 12. D。 13 B26本題共15分（1）略 （2分） 圓底燒瓶 （2分）（2）先加入乙醇再加入濃硫酸 （2分） 防暴沸 （1分）（3）在收集裝置之前接一個(gè)盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，洗去SO2 （2分

16、）（4）5CH2=CH2+8KMnO4+12H2SO4 = 10HCOOH+8MnSO4+4K2SO4+12H2O （2分） 0.12NA （2分）（5）水果的催熟劑或植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑 （2分）27本題共14分（1）防止鎂鋁被空氣氧化。 （2分）（2）Mg17Al12。 （2分）（3）6mol·L-1。 （2分）（4）52mol。 （2分）（5）Al4OH3eAlO22H2O （2分）（6）鋁制品 （2分） 2Al6e+6HCO3=Al2O3+6CO23H2O或（Al3e=Al3+ Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3=Al2O33H2O） （2分）28.本題

17、共14分（1）K1=K2-1（2分） （2） bd （2分）（3）0.0130mol/(L·min) （2分） 升高溫度或減小H2O的濃度 （各1分共2分）（4）CH4(g)+N2O4(g) =N2(g) +2H2O(g) + CO2(g) H= 898.1kJ/mol （2分）（5）0.3mol或0.8mol（各1分共2分）（6）c（2分）36本題共15分（1）增大接觸面積，增大反應(yīng)速率。（2分）（2）Al(OH)3 H2SiO3。（2分）（3）2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O （3分）（4）溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響小，但對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復(fù)分解反應(yīng)可以得到重鉻酸鉀。 （2分）（5）當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去。 （2分）