高中化學(xué)選修四測(cè)試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中化學(xué)選修四測(cè)試題本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。考試用時(shí)120分鐘。滿分為150分。注意事項(xiàng)：1可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Cu-642第I、II卷答案務(wù)必寫在答題卷上。第卷（共70分）一、 選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知反應(yīng)X+Y= M+N為放熱反應(yīng),，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的 （ ）A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生2、在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的

2、是（ ）ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Mg2+、NO3、SO42 DNa+、Fe3+、Cl、AlO23、在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、表示，已知2=3、3=2，則此反應(yīng)可表示為 （ ） A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C4、下列說法正確的是 ( )A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B、在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C、在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)D、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)5、

3、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是 （ ）ABCD6、下列說法正確的是 （ ）A、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的 D、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為07、化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是 （ ）A化合價(jià)的升降 B 電子的轉(zhuǎn)移C氧化還原反應(yīng)D電能的儲(chǔ)存8、隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題被提到議事日程，首要原因是 （ ）A、利用電池外殼的金屬材料 B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D、回收其中石墨電極9

4、、在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是 （ ）ASO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LBSO2為0.25mol/LCSO2、SO3均為0.15mol/LDSO3為0.4mol/L10、下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（ ）已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平

5、衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)ABCD11、可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是（ ）A反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化12、設(shè)CCO22COQ1(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 u1，N23H22NH3Q2(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 u2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為 (

6、)A、 同時(shí)增大 B、同時(shí)減小 C、增大，減小 D、減小，增大13、在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是 （ ）A.反應(yīng)混合物的濃度B. 反應(yīng)體系的壓強(qiáng) C.正、逆反應(yīng)的速率D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率14、可以將反應(yīng)Zn+Br2 = ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)Br2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2 Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是（ ） A和 B和 C和 D和15、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：鹽酸過量 氨水過量 恰好完全反應(yīng) c

7、 (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) 正確的是 （ ）A B C D二、 選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意）16、反應(yīng)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) 在2 L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12 mol，則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是 （ ）A、 NO：0.001 mol·L-1 B、 H2O：0.002 mol·L-1 C、 NH3：0.002 mol·L-1 D、 O2：0.001 mol·L-117、常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目

8、增加的是（ ）AS2BCO32CNH4+DBr18、下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是： （ ）ACH3COO + H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2ONH4OH + H+ CCH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O DNaCl + H2ONaOH + HCl19、近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：電解KI + 3H2O KIO3 + 3H2。下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽極 B電解時(shí)，陽極反應(yīng)是：I

9、 6e + 3H2O = IO3 + 6H+ C溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對(duì)生產(chǎn)有利 D電解前后溶液的pH幾乎不變20、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為（ ）Ac (CH3COO)c (Na+) Bc (OH)c (H+)Cc (CH3COOH)c (CH3COO) Dc (CH3COOH)+c (CH3COO)=0.01mol/L21、把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是 （ ）A溶

10、液中Ca2+數(shù)目減少 B溶液中c(Ca2+)增大 C溶液pH值不變 D溶液pH值增大22、據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為： 2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O， 則下列說法正確的是 （ ）A構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬 B充電時(shí)有CH3OH生成的電極為陽極C放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大 D放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH6e 8OH CO32 + 6H2O23、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1 mol N

11、2和3mol H2 ，發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，NH3 氣體平衡濃度不改變的是 （ ） A保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol NH3（g） B保持溫度和容器體積不變，充入1 mol NH3（g） C保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol N2（g） D保持溫度和容器體積不變，充入1 mol Ar（g）24、今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式： H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；HaKJ·mol1, H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H= bkJ·mol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H= ckJ

12、83;mol1，關(guān)于它們的下列表述正確的是（ ）A它們都是吸熱反應(yīng) Ba、b和c均為正值 Ca= b D2b= c25、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 （ ） Ac(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) Bc(HC2O4)+c(C2O42) = 0.1 mol·L1Cc(C2O42) < c(H2C2O4) Dc(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)第卷（共80分）三、 填空題（本題包括7小題，共46分）26（共6分）（1）1g碳與適量水蒸氣

13、反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 （2）已知CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)；HQ1kJ·mol1 , 2H2O（g）；H2Q2 kJ·， 2H2O（l）；H2Q3 kJ·。常溫下，取體積比41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為 。27(4分)某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機(jī)物外，其它成分為c(Na+)=4×104mol/L，c(SO42)=2.5×104mol/L，c(Cl)=1.6×

14、;105 mol/L，c(NO3)=1.4×105 mol/L，c(Ca2+)=1.5×105 mol/L，則該廢水的pH為_。28（4分）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。29（8分）在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：（1）A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是 。（2）A、C是氣體，

15、增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為 態(tài)。（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是 。（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是 反應(yīng)（放熱或吸熱）。30（6分）現(xiàn)有學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：將盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3 溶液的試管微熱時(shí)，觀察到該溶液的淺紅色加深；若冷卻至室溫時(shí)又變回原來的淺紅色，發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是 。（結(jié)合反應(yīng)方程式說明）31（8分）I炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)回答：（1）鐵鍋的銹蝕是 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式： II某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)

16、現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2。請(qǐng)?jiān)谟疫叜嫵瞿軌驅(qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖。 某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請(qǐng)你分析其原因： 32（10分）在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。請(qǐng)回答下列問題：（1）A接的是電源的 極，B是該裝置 。（2）寫出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式 。（3）電解后溶液的pH為 ；要使電解后溶液恢復(fù)到電解

17、前的狀態(tài)，則需加入 ，其質(zhì)量為 。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）四、 圖象分析題（共1小題，共8分）33（8分）可逆反應(yīng)：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根據(jù)圖回答：（1）壓強(qiáng) P1比P2 （填大或?。?；（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；（3）溫度t1比t2 （填高或低）；（4）正反應(yīng)為 反應(yīng)。五、實(shí)驗(yàn)題（共2 小題；共18分）34（12分）甲、乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配

18、制pH1的兩種酸溶液各100 mL；分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第步中，都要用到的定量?jī)x器是 。（2）甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH_1（選填，）。簡(jiǎn)要說明pH試紙的使用方法： 。（3） 乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_ 。（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任取），作簡(jiǎn)明扼要表述。 35（14分）維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的化學(xué)式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱

19、抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。(請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)(一) 測(cè)定目的：測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。(二) 測(cè)定原理：C6H8O6+I2 C6H6O6+2H+2I (三) 實(shí)驗(yàn)用品及試劑(1) 儀器和用品(自選，略)(2) 試劑：指示劑_(填名稱)，濃度為7.50×103mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。(四) 實(shí)驗(yàn)過程(1) 洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。(2)

20、用 (填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑。(3) 用左手控制滴定管的_(填部位)，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_，直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_。(五) 數(shù)據(jù)記錄與處理（請(qǐng)?jiān)谙旅嬖O(shè)計(jì)并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù)）。若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是_mg/L。(六) 問題討論：（1）滴定時(shí)能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶？為什么？ （2）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？_(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是_(填編號(hào))：A加水稀釋天然橙汁 B橙汁已被濃縮 C將維生素C作為添加劑題號(hào)123456789101112131415答案CCABCCCBBDCADAD題號(hào)16171819202122232425答案ACABDADCDADDD第卷（共80分）五、 填空題（本題包括7小題，共46分）26（共6分）（1）C(S)H2O(g) = CO(g) H2(g) H +131