物質(zhì)的組成、分類與轉(zhuǎn)化

1、高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題一專題一 基本概念基本概念考點(diǎn)2物質(zhì)的組成、分類與轉(zhuǎn)化物物質(zhì)質(zhì)宏觀角度宏觀角度由由元素元素組成組成微觀角度微觀角度由由微粒微粒 構(gòu)成構(gòu)成分子分子原子原子離子離子（一）元素（一）元素（1）元素）元素 （質(zhì)子數(shù)相同的一類原子）（質(zhì)子數(shù)相同的一類原子）（2）核素）核素 （具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的一種原子）（具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的一種原子）（3）同位素）同位素 （具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素不同（具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素不同原子之間的互稱）原子之間的互稱） 1、定義：、定義：2、元素含量：、元素含量：地殼中前五位元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)地殼中前五位元素的

2、質(zhì)量分?jǐn)?shù),OSi Al Fe Ca3、元素存在的狀態(tài)：、元素存在的狀態(tài)：游離態(tài)游離態(tài)：只存在單質(zhì)中：只存在單質(zhì)中, 由同種元素組成的純凈物稱為由同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)單質(zhì)。在室溫下：在室溫下：以氣態(tài)存在的單質(zhì)以氣態(tài)存在的單質(zhì)共共11種種, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液態(tài)存在以液態(tài)存在的二種的二種, Br2、Hg(金屬金屬)化合態(tài)化合態(tài):只存在化合物中只存在化合物中,由不同種元素組成的純凈物稱為由不同種元素組成的純凈物稱為化合物化合物 (一一)如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子）如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子）1概念的范疇不同概念的范疇

3、不同 元素元素宏觀概念宏觀概念, 只論種類不論個(gè)數(shù)只論種類不論個(gè)數(shù) 微粒微粒微觀概念微觀概念, 既論種類又論個(gè)數(shù)既論種類又論個(gè)數(shù) 2決定種類的因素不同決定種類的因素不同 元素元素由核電荷數(shù)由核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù)即質(zhì)子數(shù))決定決定 （如（如16 8O、17 8O、18 8O 為同一種元素）為同一種元素）原子原子由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)兩者共同決定由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)兩者共同決定 如如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 為同一種元素的不同原子為同一種元素的不同原子分子分子由原子的種類、個(gè)數(shù)及結(jié)合方式共同決定由原子的種類、個(gè)數(shù)及結(jié)合方式共同決定(如如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HC

4、OOCH3均為均為 不同分子不同分子)離子離子由它的組成、結(jié)構(gòu)及電荷數(shù)共同決定（如由它的組成、結(jié)構(gòu)及電荷數(shù)共同決定（如MnO4， MnO42為不同離子）為不同離子）（二）分子、離子、原子比較（二）分子、離子、原子比較1原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)：原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)：(1)原子的定義：原子的定義：原子是物質(zhì)在化學(xué)變化中的最小微粒原子是物質(zhì)在化學(xué)變化中的最小微粒由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)(屬原子晶體屬原子晶體) ： 金剛石、晶體硅、金剛石、晶體硅、SiO2、SiC、石墨石墨(混合型晶體混合型晶體)稀有氣體稀有氣體(分子晶體分子晶體)(2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)：由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)金

5、屬單質(zhì)(應(yīng)由金屬離子和自由電子構(gòu)成應(yīng)由金屬離子和自由電子構(gòu)成) (屬金屬晶體屬金屬晶體)微觀組成微觀組成原子、分子、離子：原子、分子、離子：2分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì) (1)分子的定義：分子的定義： 是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,它能保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。它能保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。(2)分子的性質(zhì)：分子的性質(zhì)：分子在不停地運(yùn)動(dòng)分子在不停地運(yùn)動(dòng), 分子有一定的質(zhì)量和體積分子有一定的質(zhì)量和體積 分子之間有一定的間隔和作用力分子之間有一定的間隔和作用力(范德華作用力范德華作用力) (3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)：由分子構(gòu)成的物質(zhì)： (分子晶體分子晶體) 非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)

6、：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。等。 非金屬氣態(tài)氫化物：非金屬氣態(tài)氫化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。等。 同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同酸酐酸酐(除除SiO2) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等等酸類：酸類：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等等有機(jī)物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸有機(jī)物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸 等等其他：其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等等四“同”的比較同位素同位素同素異形體同素異形體同系物同系物同分異構(gòu)體同分

7、異構(gòu)體相同點(diǎn)相同點(diǎn)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)元素元素結(jié)構(gòu)相似結(jié)構(gòu)相似分子式分子式不同點(diǎn)不同點(diǎn)中子數(shù)中子數(shù)組成和結(jié)構(gòu)組成和結(jié)構(gòu)分子組成分子組成分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)對(duì)象對(duì)象原子原子單質(zhì)單質(zhì)有機(jī)物有機(jī)物有機(jī)物有機(jī)物物理性質(zhì)物理性質(zhì)不同不同不同不同不同不同不同不同化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)近相同近相同相似相似相似相似相似相似 / 不同不同實(shí)例實(shí)例H、D、T紅磷、白磷紅磷、白磷烷烴烷烴C2H4O2反回3離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)： (1)離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 (2)陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：Na+、NH4+、 Ag(NH3)2+,

8、 陰離子：陰離子：Cl-、SO42-(3)由離子構(gòu)成的物質(zhì)由離子構(gòu)成的物質(zhì): (離子晶體離子晶體)NaCl CsCl NaOH(4)(4)主要離子化合物：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽和類鹽主要離子化合物：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽和類鹽（活潑金屬氫化物（活潑金屬氫化物NaHNaH，活潑金屬氮化物，活潑金屬氮化物MgMg3 3N N2 2) )如如NaOHNaOH、NaNa2 2O O 、 NaNa2 2O O2 2 、NaClNaCl常見(jiàn)的純凈物有常見(jiàn)的純凈物有1、只含一種成份的物質(zhì)，、只含一種成份的物質(zhì)，如石炭酸、水銀。如石炭酸、水銀。2、結(jié)晶水合物，、結(jié)晶水合物，如明礬。如明礬。3、

9、同一物質(zhì)的不同狀態(tài)，、同一物質(zhì)的不同狀態(tài)，如冰和水混合物。如冰和水混合物。4、同位素的混合體，如、同位素的混合體，如HD?；衔锘衔锘虾衔镂餁錃浠镂镅跹趸镂餁鈶B(tài)氫化物氣態(tài)氫化物固態(tài)氫化物固態(tài)氫化物不成鹽氧化物不成鹽氧化物成成 鹽鹽氧化物氧化物其他氧化物其他氧化物酸酸堿堿鹽鹽一般為氣態(tài)，共價(jià)化合物，一般為氣態(tài)，共價(jià)化合物，H為為+1價(jià)，非價(jià)，非金屬顯最低價(jià)；如金屬顯最低價(jià)；如HCl、H2S、NH3等等固態(tài)，離子化合物，固態(tài)，離子化合物，H為為-1價(jià)，如價(jià)，如NaH、KH、CaH2等；等；不能和酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化不能和酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如：物，如：CO、NO等；等

10、；酸性氧化物酸性氧化物堿性氧化物堿性氧化物兩性氧化物兩性氧化物如：過(guò)氧化物如：過(guò)氧化物Na2O2、特殊氧化物、特殊氧化物Fe3O4 ；既能與酸又能與堿反應(yīng)，生成既能與酸又能與堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，如：鹽和水的氧化物，如：Al2O3；能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如：物，如：k2O、MgO、CaO能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如：物，如：CO2、SO2、Mn2O7；注注：1非金屬氧化物不一定是酸性氧非金屬氧化物不一定是酸性氧化物化物(H2O,CO,NO)，酸性氧化物也，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物（不一定是非金屬氧化物（Mn2O7)；

11、2酸酐不一定都是酸性氧化物，酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙如乙酸酐酸酐(CH3CO)2O;酸酐不一定都是非酸酐不一定都是非金屬氧化物金屬氧化物HMnO4對(duì)應(yīng)酸酐對(duì)應(yīng)酸酐Mn2O7就是金屬氧化物。就是金屬氧化物。 金屬氧化物不一定是堿性氧化物金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如兩性：如兩性：ZnO,Al2O3酸性：酸性：Mn2O7)，但堿性氧化物一定是金屬，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；堿不一定都有對(duì)應(yīng)的堿性氧化物；堿不一定都有對(duì)應(yīng)的堿性氧化物，如氨水。氧化物，如氨水。酸酸酸酸按含氧按含氧與與 否否按電離按電離H+ 數(shù)數(shù)高沸點(diǎn)酸高沸點(diǎn)酸按酸根按酸根氧化性氧化性無(wú)氧酸無(wú)氧酸含氧酸含氧酸低沸點(diǎn)酸低沸點(diǎn)酸

12、按電離按電離程度程度按沸點(diǎn)按沸點(diǎn)一元酸一元酸二元酸二元酸多元酸多元酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸氧化性酸氧化性酸非氧化性酸非氧化性酸HCl、HBr、HFH2SO4、HNO3、HClO4HCl、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2SO3H3PO4HCl、HNO3、H2SO4HF、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3HNO3、H2SO4（濃）、（濃）、HClOHCl、H2SO4（?。ⅲㄏ。?、H3PO4HCl、HNO3H2SO4、H3PO4復(fù)鹽：由兩種不同的金屬陽(yáng)離子（包括復(fù)鹽：由兩種不同的金屬陽(yáng)離子（包括NH4+）和）和一種酸根離子組成一種酸根離子組成堿與鹽堿與鹽堿堿復(fù)鹽復(fù)鹽按溶按溶解性解性按電離按

13、電離程度程度可溶性堿可溶性堿不溶性堿不溶性堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿鹽鹽弱堿弱堿正鹽正鹽酸式鹽酸式鹽堿式鹽堿式鹽NaOH、KOH、Ba(OH)2 、NH3H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3H2ONaCl、Na2CO3、CuSO4NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)ClKAl(SO4)2 NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 正鹽正鹽:酸與堿完全中和的產(chǎn)物；酸與堿完全中和的產(chǎn)物；酸式鹽：酸被堿部分中和的產(chǎn)物；酸式鹽：酸被堿部分中和的產(chǎn)物；絡(luò)鹽：絡(luò)鹽：Ag(NH3)2OH單質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，氧化

14、物，酸，堿，鹽之間的電解質(zhì)與非電解質(zhì) 概念： 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì)：無(wú)論在水溶液中還是熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物三、注意常見(jiàn)的思維定勢(shì)三、注意常見(jiàn)的思維定勢(shì) 1、電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶解性沒(méi)有必然聯(lián)系、電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶解性沒(méi)有必然聯(lián)系 判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱僅僅從它們?cè)谒芤褐惺欠裢耆婋x角度思考，CaCO3、BaSO4等難溶于水的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈兊乃芤褐凶陨硎峭耆婋x的。 2、電解質(zhì)的強(qiáng)弱和濃度沒(méi)有必然聯(lián)系、電解質(zhì)的強(qiáng)弱和濃度沒(méi)有必然聯(lián)系 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度不一定大，弱電解質(zhì)的濃度不一定小。如強(qiáng)電解質(zhì)CaCO3、BaSO4即使飽和溶液，濃度也極稀，強(qiáng)電解質(zhì)HN

15、O3溶液可以很濃；弱電解質(zhì)醋酸可以和水任意比互溶，濃度可以很大，F(xiàn)e(OH)3難溶解于水，飽和溶液的濃度也極稀。 3、電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液導(dǎo)電能力的關(guān)系、電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液導(dǎo)電能力的關(guān)系 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱的不一定是弱電解質(zhì)溶液；因?yàn)殡娊赓|(zhì)導(dǎo)電能力的直接決定因素是自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷，不是電解質(zhì)的強(qiáng)弱。 4、同條件下同濃度的電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)弱可以判斷電解、同條件下同濃度的電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)弱可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)電離程度相對(duì)較大，但不能說(shuō)明是強(qiáng)電解質(zhì)；導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)溶液，一定是弱電解質(zhì)溶液

16、，溶質(zhì)一定是弱電解質(zhì)。常見(jiàn)的混合物有：常見(jiàn)的混合物有：混合物無(wú)固定組成，無(wú)固定熔沸點(diǎn)混合物無(wú)固定組成，無(wú)固定熔沸點(diǎn)2、沒(méi)有固定組成的物質(zhì)（、沒(méi)有固定組成的物質(zhì)（聚合物）聚合物）淀粉、纖維素、橡膠、淀粉、纖維素、橡膠、 聚乙烯、蛋白質(zhì)等聚乙烯、蛋白質(zhì)等高分子化合物高分子化合物；3、同素異形體混合：白磷和紅磷、氧氣和臭氧；、同素異形體混合：白磷和紅磷、氧氣和臭氧；4、同分異構(gòu)體，但未指明具體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，、同分異構(gòu)體，但未指明具體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)， 如二甲苯。如二甲苯。 混合物與純凈物的判斷要混合物與純凈物的判斷要緊扣所含緊扣所含分子分子是是一種一種還是還是多種多種來(lái)判斷。來(lái)判斷。常見(jiàn)的氣體混合物：常見(jiàn)的

17、氣體混合物：空氣空氣(N2、O2)、爆鳴氣爆鳴氣(H2、O2)、天然氣天然氣 (主含主含 CH4) 、水煤氣水煤氣(CO、H2) 、裂解氣裂解氣 (乙烯、丙烯、丁二烯乙烯、丙烯、丁二烯) 、液化石油氣、液化石油氣(丙烷、丁烷、丙烷、丁烷、丙烯、丁烯丙烯、丁烯)常見(jiàn)的液相混合物：常見(jiàn)的液相混合物：鹽酸、濃硫酸、水玻璃、福爾馬林、溶液、膠體、濁液、鹽酸、濃硫酸、水玻璃、福爾馬林、溶液、膠體、濁液、油油(動(dòng)物油，植物油，礦物油：石油動(dòng)物油，植物油，礦物油：石油) 、氨水、氯水、王水、雙氧水，天然水、氨水、氯水、王水、雙氧水，天然水、硬水、軟水、煤焦油硬水、軟水、煤焦油常見(jiàn)的固相混合物：常見(jiàn)的固相混合

18、物：水泥、玻璃、煤、鐵觸媒水泥、玻璃、煤、鐵觸媒(合成氨中使用的以鐵為主體的合成氨中使用的以鐵為主體的多成分催化劑多成分催化劑 )，漂白粉、肥皂、堿石灰、鋼鐵，漂白粉、肥皂、堿石灰、鋼鐵(主含主含F(xiàn)e、C) 、脂肪、合金、脂肪、合金、黑火藥黑火藥(KNO3、C、S)、鋁熱劑、石蠟、瀝青、高分子化合物鋁熱劑、石蠟、瀝青、高分子化合物溶液膠體濁液粒子大小（區(qū)分的唯一依據(jù)）100nm外觀均一透明均一透明不均一透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定存在形式離子或分子 分子集合體 巨大分子的集合體若光線通過(guò)？直接透過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng) 反射透過(guò)濾紙？ 能能不能透過(guò)半透膜 能不能不能一條光亮的一條光亮的“通路通路” FeCl3飽和溶液飽和溶液 紅褐色紅褐色 按反應(yīng)的基本類型按反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 按中是否有電子轉(zhuǎn)移按中是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 按是否有離子參加反應(yīng)按是否有離子參加反應(yīng)離子反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)非離子反應(yīng)(分子反應(yīng)分子反應(yīng))非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)分類無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)分類化學(xué)變化中的有關(guān)問(wèn)題化學(xué)變化中的有關(guān)問(wèn)題按反應(yīng)中的能量變化按反應(yīng)中的能量變化吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)(H0)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)(H0)按反應(yīng)進(jìn)行的程度按反應(yīng)進(jìn)行的程度可逆反