2019-2020年高二化學(xué) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)教學(xué)案

1、2019-20202019-2020 年高二化學(xué)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)教學(xué)案年高二化學(xué)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)教學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)1掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念；2了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因；3了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。情感目標(biāo)1、通過對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)，掌握學(xué)習(xí)概念性知識(shí)的常用方法：歸納法和演繹法。2、通過活動(dòng)與探究，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法，培養(yǎng)提出問題、探究問題和解決問題的能力。課時(shí)安排1課時(shí)實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入實(shí)驗(yàn)1取一支試管，將晶體Na2SO410H2O、BaC12混合，引導(dǎo)觀察。實(shí)驗(yàn)2另取一支試管，將Na2SO4、BaCl2溶液混合，引導(dǎo)觀察。1、比較實(shí)驗(yàn)1、2，上述復(fù)分解反應(yīng)

2、必須在什么條件下進(jìn)行？實(shí)驗(yàn)證明：必須在中進(jìn)行。2、為什么反應(yīng)一般要在水溶液中進(jìn)行呢？盡管Na2SO410H2O中水，便產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na+、SO42-和Ba2+、Cl-，相遇便發(fā)生了反應(yīng)，這就有Na+和SO42-，BaCl2中有Ba2+和Cl-，但不能自由移動(dòng)，所以雖然混合卻不發(fā)生反應(yīng)。而一旦加入是離子反應(yīng)。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镂覀儗⑺Q作電解質(zhì)。板書電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如酸、堿、鹽等；非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物。如：蔗糖、酒精等。過渡電解質(zhì)的水溶液可以導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒蟀l(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子；那么，不同的電解質(zhì)在

3、水溶液中的電離程度會(huì)不會(huì)存在差異？實(shí)驗(yàn)3相同濃度的HC1、NaOH、NaCl、醋酸、一水合氨溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。學(xué)生討論根據(jù)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：（1）接通電源后觀察到什么現(xiàn)象？（2）從物質(zhì)分類的觀點(diǎn)看，它們各屬于哪一類？活動(dòng)與探究1我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來舉例，根據(jù)經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為它們的電離程度有無差異？2若按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象測(cè)量物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個(gè)氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長(zhǎng)度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時(shí)將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球

4、鼓起的快慢等現(xiàn)象。鹽酸和醋酸的性質(zhì)比較醋酸鹽酸對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋溶液的pH與鎂條的反應(yīng)重點(diǎn)剖析1.金屬與鹽酸等酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與反應(yīng)；2.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)，與鎂的反應(yīng)速率明顯較快；學(xué)生歸納當(dāng)兩種不同強(qiáng)度的酸濃度相同時(shí)，是不同的。展示鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)研究表明，有一些電解質(zhì)(如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等)在水溶液中能完全電離，而有一些電解質(zhì)(如醋酸、一水合氨等)在水溶液中只能部分電離。板書強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。學(xué)生歸納強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義電離程度存在形式化合物類型問題探

5、究CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaC03屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(0H)3屬于弱電解質(zhì)；CH3C00H、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有無必然聯(lián)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？學(xué)生歸納強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)分組討論下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是,屬于弱電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是a.氯氣b.碳酸c石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.醋酸h.濃硫酸i.硫酸鉀作業(yè)：P64頁(yè)練習(xí)與實(shí)踐1、42019-20202019-2020 年高二化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)案年高二化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)案教學(xué)目標(biāo)1.通過實(shí)驗(yàn)探究

6、溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。2.使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.通過催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。教學(xué)重點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)難點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。探究建議：實(shí)驗(yàn)探究：濃度、溫度對(duì)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)探究：向用硫酸酸化的草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間，討論溶液褪色先慢后快的可能原因。課時(shí)安排：2課時(shí)教學(xué)過程：導(dǎo)課提出幾個(gè)問題以引起學(xué)生思考：1.我們能夠計(jì)算出一個(gè)化學(xué)反

7、應(yīng)的速率，能否改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是什么？我們?nèi)祟惸芊窨刂七@個(gè)因素？3.我們能否通過改變外在條件來改變化學(xué)反應(yīng)的速率呢？試根據(jù)日常生活經(jīng)驗(yàn)舉例說明?；卮饘W(xué)生閱讀第一自然段后回答：化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞有關(guān)，因此所有改變內(nèi)能、運(yùn)動(dòng)速率以及碰撞幾率的條件，都可改變控制反應(yīng)速率。如加熱、攪拌、增大反應(yīng)物濃度，都是我們已經(jīng)用過的方法。日常生活中汽車加大油門、向爐膛鼓風(fēng)、溫水發(fā)酵、用煤粉代替煤塊等，都是改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法。講述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，是內(nèi)在因素，我們?nèi)祟愂遣荒芨淖冞@個(gè)因素的因此我們應(yīng)尊重這個(gè)自然規(guī)律。但是，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)確定之后，我

8、們可以尊重其客觀規(guī)律的基礎(chǔ)上通過改變外界條件來改變這個(gè)反應(yīng)的速率，使它按著我們?nèi)祟愋枰乃俾蔬M(jìn)行。板書第二節(jié)影響反應(yīng)速率的因素一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響提出問題濃度是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率的？收集事實(shí)途徑：1.通過演示實(shí)驗(yàn)來觀察化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行。2.回顧過去已有的化學(xué)知識(shí)和所掌握的實(shí)驗(yàn)事實(shí)。實(shí)驗(yàn)2-2在溫度不變的情況下，0.01mol/LKMnO4溶液與不同濃度的的H2C2O4溶液反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。填寫實(shí)驗(yàn)記錄卡：加入試劑0.2mol/L的H2C2O40.1mol/L的H2C2O4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色時(shí)間結(jié)論提問實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：0.2mol/L的H2C2O4褪色更快。總結(jié)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。板書2KMnO

9、4+5H2C2O4+3H2SO4=K2S04+2MnS04+10C02f+8H2O當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)速率。減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減慢。思考為什么增大反應(yīng)物的濃度會(huì)影響反應(yīng)速率呢？回答當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。說明（1）不是所有的碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，能夠發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞，（2）發(fā)生有效碰撞的條件是發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量，分子碰撞必須有合適的取向。（3）能量較高、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子（4）活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能濃度增大時(shí)，為什么反應(yīng)速率就快呢？討論（1）在其他條

10、件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的比例是一定的，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比（2）當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)分子數(shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多，化學(xué)反應(yīng)速率就增大。講解固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會(huì)影響反應(yīng)的速率。提出問題壓強(qiáng)是怎樣對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的？板書二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響講解當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)體積基本不變，濃度也不變，反應(yīng)速率也不變。對(duì)于氣體來說，增大壓強(qiáng)，體積減小，濃度增大，因而反應(yīng)速率也增大。思考為什么增大壓強(qiáng)會(huì)影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率？講解1.一定量氣體的體積與其

11、所受的壓強(qiáng)成正比。這就是說，如果氣體的壓強(qiáng)增大到原來的2倍，氣體的體積就縮小到原來的一半，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來的2倍， 即體系中各個(gè)物質(zhì)的濃度都增加， 所以化學(xué)反應(yīng)速率增大。相反，減小壓強(qiáng)，氣體的體積就擴(kuò)大，濃度減小，因而反應(yīng)速率減小。2.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，由于改變壓強(qiáng)對(duì)它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無關(guān)。投影強(qiáng)調(diào)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們?cè)诜治鰤簭?qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)最終落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。板書其它條件不變的情況下，對(duì)于氣體來說，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速

12、率減小。提出問題溫度是怎樣對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的？板書三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2-3 10ml同濃度的Na2S2O3溶液分別在不同溫度下與O.lmol/L的硫酸10ml反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)填寫實(shí)驗(yàn)記錄卡：編號(hào)O.lmol/L的Na2S2O3O.lmol/L的H2SO4反應(yīng)溫度（C）反應(yīng)中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間（秒）110ml10ml冷水210ml10ml熱水實(shí)驗(yàn)結(jié)論溫度高的一組先出現(xiàn)渾濁。板書在其它條件不變的情況下，升高溫度化學(xué)反應(yīng)要加快，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)減慢。思考為什么升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率加快？講解當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時(shí)，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活

13、化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應(yīng)速率加大。分析(1)升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從面增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使化學(xué)反應(yīng)速率增大。(2)測(cè)定：許多反應(yīng)的溫度每升高10K,其反應(yīng)速率增加24倍講述應(yīng)用：1.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常通過給反應(yīng)物加熱來增大反應(yīng)的速率。2.為防止食品變質(zhì),我們將食品放入冰箱中保存,以降低食品變質(zhì)的速率。提出問題催化劑是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率的？板書四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2-4過氧化氫分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)板書2H2O22H2O+O2fMnO2催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。講解當(dāng)

14、溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí),使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變,從而降低了反應(yīng)的活化能,使得活化分子的百分比增大,因此活化分子的數(shù)目增多,有效碰撞頻率增大,故化學(xué)反應(yīng)速率加大。歸納提高增大濃度,增加壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑都能增大反應(yīng)速率。小結(jié)對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng),條件不同時(shí),反應(yīng)會(huì)發(fā)生變化。除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率外,其他因素也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率。板書5、化學(xué)反應(yīng)速率的影響其它因素。重點(diǎn)在光、反應(yīng)物顆粒大小。知識(shí)點(diǎn)小結(jié)反應(yīng)物的性質(zhì)（內(nèi)因）反應(yīng)條件單位時(shí)間和單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率作業(yè)P38練習(xí)與實(shí)踐2、3、4、5板書設(shè)計(jì)第二節(jié)影響反應(yīng)速率的因素一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2S04+2MnS04+10C02f+8H2O當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)速率。減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速