物質(zhì)在水溶液中行為復(fù)習(xí)

1、章末歸納整合章末歸納整合請分別用一句話表達(dá)下列關(guān)鍵詞：請分別用一句話表達(dá)下列關(guān)鍵詞：水的離子積常數(shù)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)水的離子積常數(shù)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)電離度鹽類的水解沉淀溶解平衡溶度積電離度鹽類的水解沉淀溶解平衡溶度積提示提示水的離子積常數(shù)：由平衡常數(shù)可得：水的離子積常數(shù)：由平衡常數(shù)可得：HOHKH2O。在一定溫度下，。在一定溫度下，K與與H2O都是常數(shù)，其乘積也必然都是常數(shù)，其乘積也必然是常數(shù)，因此是常數(shù)，因此HOH也是常數(shù)也是常數(shù)(適用于水和稀的酸、堿、鹽適用于水和稀的酸、堿、鹽的水溶液的水溶液)：KWHOH式中式中KW稱為水的離子積常數(shù)，簡稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離

2、子積。稱水的離子積。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。電離平衡常數(shù)：在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。數(shù)。(通常酸用通常酸用Ka表示，堿用表示，堿用Kb表示表示)電離度：

3、弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，已電離電離度：弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)(包括已電離的和未電離的包括已電離的和未電離的)的百分率，稱為電離度，通常用的百分率，稱為電離度，通常用表示。表示。鹽類的水解：在溶液中由鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生鹽類的水解：在溶液中由鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的的H或或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解反結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解反應(yīng)，簡稱鹽類的水解。應(yīng)，簡稱鹽類的水解。沉淀溶解平衡：在一定溫度下，當(dāng)沉淀的溶解速率和沉淀沉淀溶解平衡：在一定溫度下，當(dāng)沉淀的溶解速率

4、和沉淀的生成速率相等時(shí)，即達(dá)到了沉淀溶解平衡。的生成速率相等時(shí)，即達(dá)到了沉淀溶解平衡。溶度積：沉淀溶解平衡常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)，簡稱溶度溶度積：沉淀溶解平衡常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，通常用積，通常用Ksp表示。表示。1水的電離有何特點(diǎn)？水的電離有何特點(diǎn)？提示提示水分子與水分子之間相互作用引起水的電離。水分子與水分子之間相互作用引起水的電離。極難電離，通常只有極少數(shù)水分子發(fā)生電離。極難電離，通常只有極少數(shù)水分子發(fā)生電離。由水電離出的由水電離出的H和和OH數(shù)目相等。數(shù)目相等。水的電離是吸熱的、可逆的。水的電離是吸熱的、可逆的。2影響水電離平衡的因素有哪些？影響水電離平衡的因素有哪些？提示提

5、示溫度溶液的酸、堿性水解的鹽溫度溶液的酸、堿性水解的鹽3pH的測定方法有哪些？的測定方法有哪些？提示提示酸堿指示劑酸堿指示劑pH試紙?jiān)嚰坧H計(jì)計(jì)4影響弱電解質(zhì)電離平衡的外界因素？影響弱電解質(zhì)電離平衡的外界因素？提示提示溫度濃度加入試劑溫度濃度加入試劑5電離常數(shù)的影響因素有哪些？電離常數(shù)的影響因素有哪些？提示提示電離平衡常數(shù)服從化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律，它受電離平衡常數(shù)服從化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律，它受溫度影響，與溶液的濃度無關(guān)。溫度影響，與溶液的濃度無關(guān)。溫度一定時(shí)，弱電解質(zhì)具有確定的電離平衡常數(shù)值。電溫度一定時(shí)，弱電解質(zhì)具有確定的電離平衡常數(shù)值。電離平衡常數(shù)只受溫度的影響。溫度越高，電離平衡常數(shù)

6、越大；離平衡常數(shù)只受溫度的影響。溫度越高，電離平衡常數(shù)越大；溫度越低，電離平衡常數(shù)越小。但由于電離過程熱效應(yīng)較小，溫度越低，電離平衡常數(shù)越小。但由于電離過程熱效應(yīng)較小，溫度改變對電離常數(shù)影響不大，其數(shù)量級一般不變，所以室溫溫度改變對電離常數(shù)影響不大，其數(shù)量級一般不變，所以室溫范圍內(nèi)可忽略溫度對電離常數(shù)的影響。范圍內(nèi)可忽略溫度對電離常數(shù)的影響。電離平衡與弱酸、弱堿的濃度無關(guān)，同一溫度下，不論電離平衡與弱酸、弱堿的濃度無關(guān)，同一溫度下，不論弱酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數(shù)是不會改變的。弱酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數(shù)是不會改變的。一般來說，多元弱電解質(zhì)的各級電離常數(shù)相差很大。一般來說，多元弱電

7、解質(zhì)的各級電離常數(shù)相差很大。6鹽類水解平衡的影響因素？鹽類水解平衡的影響因素？提示提示本身性質(zhì)濃度溫度溶液的酸堿性本身性質(zhì)濃度溫度溶液的酸堿性7溶解程度的劃分標(biāo)準(zhǔn)溶解程度的劃分標(biāo)準(zhǔn)提示提示一般將一般將20 時(shí)溶解度大于時(shí)溶解度大于10 g的物質(zhì)稱為易溶物的物質(zhì)稱為易溶物質(zhì)，溶解度在質(zhì)，溶解度在1 g10 g之間的物質(zhì)稱為可溶物質(zhì)，溶解度在之間的物質(zhì)稱為可溶物質(zhì)，溶解度在0.01 g1 g之間的物質(zhì)稱為微溶物質(zhì)，溶解度小于之間的物質(zhì)稱為微溶物質(zhì)，溶解度小于0.01 g的物質(zhì)稱為的物質(zhì)稱為難溶物質(zhì)。難溶物質(zhì)。8沉淀的溶解平衡受哪些因素的影響？沉淀的溶解平衡受哪些因素的影響？提示提示(1)內(nèi)因內(nèi)因難

8、溶性電解質(zhì)本身的性質(zhì)。難溶性電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因外因濃度：加水稀釋，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，但濃度：加水稀釋，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，但Ksp不變。不變。溫度：多數(shù)難溶性電解質(zhì)溶解于水是吸熱的，所以升高溫度：多數(shù)難溶性電解質(zhì)溶解于水是吸熱的，所以升高溫度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，同時(shí)溫度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，同時(shí)Ksp變大。變大。同離子效應(yīng)：向沉淀溶解平衡體系中，加入相同的離同離子效應(yīng)：向沉淀溶解平衡體系中，加入相同的離子，使平衡向沉淀方向移動，但子，使平衡向沉淀方向移動，但Ksp不變。不變。其他：向沉淀溶解平衡體系中，加入可與體系中某些離其他：向沉淀溶解平

9、衡體系中，加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶電解質(zhì)或氣體的離子，使平衡向溶解的方向子反應(yīng)生成更難溶電解質(zhì)或氣體的離子，使平衡向溶解的方向移動，移動，Ksp不變。不變。9判斷是否生成沉淀的原則？判斷是否生成沉淀的原則？提示提示對于沉淀溶解平衡對于沉淀溶解平衡：若：若QKsp，則生成沉淀；若，則生成沉淀；若QKsp，則為平衡狀態(tài)，為飽和溶液；若，則為平衡狀態(tài)，為飽和溶液；若QKsp，為不飽和溶液，為不飽和溶液，無沉淀生成。在計(jì)算混合溶液無沉淀生成。在計(jì)算混合溶液Q時(shí)應(yīng)注意溶液體積變化。時(shí)應(yīng)注意溶液體積變化。1導(dǎo)電性與強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系導(dǎo)電性與強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系提示提示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性只與溶液中離子

10、濃度的大小及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性只與溶液中離子濃度的大小及離子所帶電荷的多少有關(guān)，而單位體積內(nèi)離子數(shù)目的多少與電離子所帶電荷的多少有關(guān)，而單位體積內(nèi)離子數(shù)目的多少與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系。只有在相同條件下，等物質(zhì)的量濃度解質(zhì)的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系。只有在相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性才比弱電解質(zhì)的強(qiáng)?？傊瑥?qiáng)弱電解的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性才比弱電解質(zhì)的強(qiáng)?？傊?，強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別：在水溶液中是否完全電離。質(zhì)的區(qū)別：在水溶液中是否完全電離。2化學(xué)鍵與強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系化學(xué)鍵與強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系提示提示強(qiáng)電解質(zhì)由離子鍵或極性鍵結(jié)合而成，但強(qiáng)極性鍵強(qiáng)電解質(zhì)由離子鍵或極性鍵結(jié)合而成，但強(qiáng)極性鍵結(jié)合的

11、化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如結(jié)合的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如HF，換一句話說：離子化，換一句話說：離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)。合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)。3判斷溶液酸堿性的依據(jù)判斷溶液酸堿性的依據(jù)提示提示25 時(shí)時(shí)pH7為中性溶液；為中性溶液；pH7為堿性溶液。為堿性溶液。25 時(shí)時(shí)H1.0107molL1為中性溶液；為中性溶液；H1.0107molL1為酸性溶液；為酸性溶液；HOH為為酸性溶液；酸性溶液；Hc(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在在0.1 molL1Na2CO3溶液中：溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3

12、)C向向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等體積溶液中加入等體積0.1 molL1NaOH溶液：溶液：c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)D常溫下，常溫下，CH3COONa和和CH3COOH混合溶液混合溶液pH7，c ( N a) 0 . 1 m o l L 1 ： c ( N a) c ( C H3C O O)c(CH3COOH)c(H)c(OH)解析解析本題考查溶液中離子濃度大小的比較，意在考查考本題考查溶液中離子濃度大小的比較，意在考查考生靈活運(yùn)用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒的能力。生靈活運(yùn)用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒的能力。A項(xiàng)，項(xiàng)，HCO3水解程度大于電離程度，故水

13、解程度大于電離程度，故c(H2CO3)c(CO32)，不正，不正確；確；C項(xiàng)，反應(yīng)后生成濃度比為項(xiàng)，反應(yīng)后生成濃度比為1 1的的Na2CO3和和NaHCO3溶溶液，此溶液中液，此溶液中CO32水解程度大于水解程度大于HCO3的電離程度，故應(yīng)該的電離程度，故應(yīng)該是是c(HCO3)c(CO32)，故不正確。，故不正確。答案答案BD方向四離子反應(yīng)及離子共存方向四離子反應(yīng)及離子共存離子反應(yīng)和離子共存是每年高考的必考內(nèi)容，但考查的形離子反應(yīng)和離子共存是每年高考的必考內(nèi)容，但考查的形式基本不變。平時(shí)要多訓(xùn)練式基本不變。平時(shí)要多訓(xùn)練“由于發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共由于發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存的離子存的離子”

14、這方面的習(xí)題。這方面的習(xí)題。1離子反應(yīng)離子反應(yīng)離子方程式的正誤判斷一般出現(xiàn)在高考試題的第離子方程式的正誤判斷一般出現(xiàn)在高考試題的第卷中，卷中，從近幾年的高考試題來看，所給離子方程式中的錯(cuò)誤通常有：從近幾年的高考試題來看，所給離子方程式中的錯(cuò)誤通常有：不能正確使用分子式與離子符號；反應(yīng)前后電荷不守恒；得失不能正確使用分子式與離子符號；反應(yīng)前后電荷不守恒；得失電子數(shù)不守恒；反應(yīng)原理不正確；缺少必要的反應(yīng)條件；不能電子數(shù)不守恒；反應(yīng)原理不正確；缺少必要的反應(yīng)條件；不能正確使用可逆號；忽略反應(yīng)物用量的影響等。在解答過程中要正確使用可逆號；忽略反應(yīng)物用量的影響等。在解答過程中要注意理清思路，按序判斷。注

15、意理清思路，按序判斷。離子方程式的書寫一般出現(xiàn)在高考試題的第離子方程式的書寫一般出現(xiàn)在高考試題的第卷中，與元卷中，與元素化合物推斷題或離子推斷題綜合在一起進(jìn)行考查。解此類題素化合物推斷題或離子推斷題綜合在一起進(jìn)行考查。解此類題的方法思路是：先明確實(shí)質(zhì)即根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析的方法思路是：先明確實(shí)質(zhì)即根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析找出參加反應(yīng)的離子；然后再抓住關(guān)鍵即由參加反應(yīng)的離子的找出參加反應(yīng)的離子；然后再抓住關(guān)鍵即由參加反應(yīng)的離子的來源、物質(zhì)的性質(zhì)來源、物質(zhì)的性質(zhì)(如電離程度、溶解性、單質(zhì)、氣體等如電離程度、溶解性、單質(zhì)、氣體等)，確定，確定是寫化學(xué)式還是寫離子符號。從高考試題的表現(xiàn)形式

16、來看，除是寫化學(xué)式還是寫離子符號。從高考試題的表現(xiàn)形式來看，除考查中學(xué)化學(xué)教材中所涉及的典型的離子反應(yīng)方程式的書寫考查中學(xué)化學(xué)教材中所涉及的典型的離子反應(yīng)方程式的書寫外，越來越注重有關(guān)知識的遷移應(yīng)用的考查即信息給予題。外，越來越注重有關(guān)知識的遷移應(yīng)用的考查即信息給予題。2離子共存離子共存離子共存的高考命題多以離子共存的高考命題多以“在某某條件下，能在某某條件下，能(不能不能)大量大量共存的離子組是哪一組共存的離子組是哪一組”的形式出現(xiàn)。常見的條件是：強(qiáng)酸的形式出現(xiàn)。常見的條件是：強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性、無色或限制反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)。其中溶液性、強(qiáng)堿性、無色或限制反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)。其中溶液的酸

17、堿性也可能以的酸堿性也可能以“使指示劑變某色使指示劑變某色”、“pH為某值為某值”、“使使Al產(chǎn)生產(chǎn)生H2”、“水電離出水電離出H等于某值等于某值”等形式出現(xiàn)，同時(shí)還等形式出現(xiàn)，同時(shí)還要注意有顏色的離子。要注意有顏色的離子?！纠?】(2011大綱全國卷，大綱全國卷，11)將足量將足量CO2通入下列各溶通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是液中，所含離子還能大量共存的是()。AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、ClO、CH3COO、HCO3解析解析本題考查離子共存，意在考查考生對粒子間反應(yīng)的本題考查離子共存，意在考查考生對粒子間反

18、應(yīng)的掌握情況及熟練運(yùn)用所學(xué)知識的能力。碳酸的酸性大于硅酸、掌握情況及熟練運(yùn)用所學(xué)知識的能力。碳酸的酸性大于硅酸、HClO，因此，因此A、D選項(xiàng)不合題意；選項(xiàng)不合題意；B選項(xiàng)，通入選項(xiàng)，通入CO2，溶液仍呈，溶液仍呈酸性，所給離子均能大量存在；二氧化碳能與酸性，所給離子均能大量存在；二氧化碳能與OH反應(yīng)，反應(yīng)，C選選項(xiàng)不合題意。項(xiàng)不合題意。答案答案B方向五難溶電解質(zhì)的溶解平衡方向五難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡，溶解平衡受外界條件的難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡，溶解平衡受外界條件的影響溶液中的離子之間滿足溶度積常數(shù)，根據(jù)溶度積常數(shù)可影響溶液中的離子之間滿足溶度積常數(shù)，根據(jù)溶度積常數(shù)可以對沉淀溶解平衡進(jìn)行簡單計(jì)算，以及與其相關(guān)的離子濃度的以對沉淀溶解平衡進(jìn)行簡單計(jì)算，以及與其相關(guān)的離子濃度的計(jì)算和溶解度的判斷。在做題時(shí)學(xué)生往往對沉淀溶解平衡原理計(jì)算和溶解度的判斷。在做題時(shí)學(xué)生往往對沉淀溶解平衡原理概念理解不清導(dǎo)致判斷錯(cuò)誤，同時(shí)由于解讀圖像信息的能力不概念理解不清導(dǎo)致判斷錯(cuò)誤，同時(shí)由于解讀圖像信息的能力不強(qiáng)，不能與化學(xué)原理結(jié)合導(dǎo)致錯(cuò)誤。強(qiáng)，不能與化學(xué)原理結(jié)合導(dǎo)致錯(cuò)誤。解析解析本題考查化學(xué)平衡知識及考生運(yùn)用平衡移動原理分本題考查化學(xué)平衡知識及考生運(yùn)用平衡移動原理分析平衡移動方向等問題的能力。