中考化學(xué)專題突破_除雜問(wèn)題

1、中考化學(xué)難題突破除雜專題一除雜的原則1. 被提純物質(zhì)的質(zhì)量不要損失2. 不得引入新的雜質(zhì)3. 被提純物要易于分離與提純4. 在除雜質(zhì)的過(guò)程中，若被提純物轉(zhuǎn)化成了其他物質(zhì)，最終需要恢復(fù)成原來(lái)的物質(zhì)，即復(fù)原。二主要方法2.1 物理方法。過(guò)濾，結(jié)晶，吸引，吸附2.l 1過(guò)濾法.原理：把不溶于液體的固體與液體通過(guò)過(guò)濾而分開的方法稱為過(guò)濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過(guò)濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣，可洗滌烘干。練習(xí)1下列混合物可以用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作來(lái)分離的是：()ACaCO3CaOBNaClKNO3

2、CNaNO3BaSO4DKClKClO32.2.2結(jié)晶法.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們?cè)谕蝗軇┲械娜芙舛然蛉芙舛入S溫度的變化趨勢(shì)不同，可用結(jié)晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過(guò)過(guò)濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進(jìn)一步提純硝酸鉀，可再重復(fù)操作一次，叫重結(jié)晶或再結(jié)晶。練習(xí)2下列混合物適宜用結(jié)晶法分離的是：()ANaNO3Na2CO3BNaNO3NaClCNaOHM

3、g(OH)2DNaClBaSO422.化學(xué)方法原理(一)、加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。(二) 、反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。(三) 、反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。(四) 、操作方法簡(jiǎn)便易行。2.2.1 沉淀法:使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀通過(guò)過(guò)濾而除去下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)的是AKNO3Ba(NO3)2BNaClKNO3CNaNO3NaClDCa(NO3)2AgCl2.2.2 化氣法:將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。練

4、習(xí)4下列混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))適宜用氣體法除去的是：()A.NaNO3Ba(NO3)2B.NaClMg(OH)2C.KNO3K2CO3D.Na2SO4MgSO42.2.3 置換法:將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過(guò)發(fā)生置換反應(yīng)而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過(guò)濾除去被置換出來(lái)的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。練習(xí)5加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅()AZnBFeCCuDMg練習(xí)6將混有少量鐵粉和鋅份的硫酸銅晶體溶于適量水，充分凈置過(guò)濾，結(jié)果是A.濾出了混雜在其中的鐵粉B.濾出了混雜在其中的鋅粉C.濾出了一些銅粉D.

5、什么也沒濾出2.4 吸收法:兩種以上氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時(shí)，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳時(shí)，可將混合氣體通過(guò)盛有氫氧化鈉的溶液。2.5 其它法:將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，除去雜質(zhì)三一些經(jīng)典物質(zhì)的除雜3. 物質(zhì)的除雜1. CO2(CO:把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅2、C0(C02:通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液3、H2(水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體4、CuO(Cu):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6

6、、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉，過(guò)濾取濾液8、NaCI(Na2CO3):加入足量的鹽酸，再加熱9、NaCI(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液10、NaCI(NaOH):加入足量的鹽酸，再加熱11、NaOH(Na2CO3:加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCI(CuSO4:加入足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾14、NaCI(KNO3):蒸發(fā)溶劑，再結(jié)晶15、KNO3(NaCI):冷卻熱飽和溶液。16、C02(水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸17、.除去氯離子一般用硝酸銀。18、.除去水蒸氣通過(guò)濃硫酸，19.、除去碳酸

7、根加酸或鈣離子2. 比較好記的一些除雜1. 除去N2中的02,可將氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)。2.出去NAOH中的NA2C0可向溶液中加入Ca(OH2溶液。3. 除去Cu中的Fe，可將混合物加入CuSO4溶液。4.除去NA2SO仲的NAOH可向溶液中加入稀硫酸溶液。5.除去KCI中的K2SO4可向溶液中加入BaCI2溶液。6.KNO3中的AgNO3中，可向溶液中加入的KCI溶液。專題練習(xí)一一除雜題1、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A.HSBa2+>N03、OHB.H+>K+>C、CO32-C.Na+、Ag+、N03、CO32D.Na+、K+、OH、SO42拓展：下列各組離子

8、在無(wú)色的水溶液中能大量共存的是（）A.Cu2+、Ba2+、N03、Cb.h+、K+、C、CO32C.Na+、Ag+、N03、CO32D.Na+、K+、OH、SO42拓展：下列各組離子在PH=12的溶液中能大量共存的是（）A.Cu2+、Ba2+、NO3、CB.H+、K+、C、SO42C.Na+、Mg2+、NO3、CO32D.Na+、K+、CO32、SO422、某NaNO3溶液中混有少量NaCl,Na2SO4和Na2CO3雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)，僅提供3種藥品：AgNO3溶液、BaCb溶液和稀HCI。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的順序?qū)㈦s質(zhì)逐一除去，并填寫下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（簡(jiǎn)要回答）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式(1)(2

9、)(3)拓展：海水曬的粗鹽中除了含有氯化鈉以外，往往含有氯化鎂，氯化鈣等雜質(zhì)，現(xiàn)在有一個(gè)除雜過(guò)程，請(qǐng)回答下面的一些問(wèn)題:加水粗鹽過(guò)濾固體加入試劑1溶液X操作1反應(yīng)廠固體B加入過(guò)量的碳酸鈣溶液Y”加入適量的鹽酸操操作反應(yīng)I溶液W固體A反應(yīng)操佇氯化鈉晶體寫岀試劑1的化學(xué)式：，玻璃棒的作用是寫岀操作1的名稱：，其中用的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒,寫出反應(yīng)涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：除雜前樣品中所含的氯化鈉的質(zhì)量為ag，除雜后的物質(zhì)中所含有的氯化鈉為bg，ab（填<=>）。3、在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH、N03、SO42七種離子兩溶液中所含離子各不相

10、同，已知A溶液里含三種陽(yáng)離子和兩種陰離子，其余在B溶液里，則B溶液里所含離子應(yīng)該是。4、下列哪兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。A.MgOB.SO2C.H2SO4溶液D.Ba（OH）2溶液E.Na2SO4溶液5、分離NaCl、FeCb和BaSO4的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是（）D.H2O、KOH、HNO3A.H2O、AgNO3、HNO3B.H2O、NaOH、HNO3C.H2O、NaOH、HCl6、欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），同時(shí)，又不能引入新的雜質(zhì)，分別寫出所加試劑和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）NaCl（Na2CO3）HNO3(HCl)3)Na2SO4(N

11、a2CO3)4)HCl(H2SO4)7、除去NaOH中混有的少量Na2CO3雜質(zhì)，可加入試劑（）A.鹽酸B.石灰水C.CO2D.CaCl2溶液8、下列試管內(nèi)壁的物質(zhì)能用括號(hào)內(nèi)所給試劑除去的是（）A.盛石灰水后留下的固體（氫氧化鈉溶液）B.用足量H2還原CuO后留下的光亮紅色固體（稀鹽酸）C.盛過(guò)植物油的試管（熱堿液）D.氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的固體（水）9、下列物質(zhì)中，不能與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的是（）A.稀HNO3b.KOH溶液c.BaCl2溶液d.AgNO3溶液10、下列各組物質(zhì)的溶液，兩兩混合都能發(fā)生反應(yīng)的一組是（）A.BaCl2、NaCl、Na2SO4B.AgNO3、H

12、Cl、Cu(NO3)2C.Ca(OH)2、K2CO3、HClD.NaOH、H2SO4、Ba(NO3)211、硫酸鈉溶液中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，除去該雜質(zhì)可加入適量（A.稀H2SO4B.HClC.硝酸D.石灰水12、為了除去KCl溶液中含有的少量FeCI3和K2SO4雜質(zhì)，應(yīng)依次加入的試劑是（）A. 先加入適量AgNO3溶液，再加入適量BaCI2溶液。B. 先加入適量BaCI2溶液，再加入適量AgNO3溶液。C. 先加入適量KOH溶液，再加入適量Ba（NO3）2溶液。D. 先加入適量KOH溶液，再加入適量BaCI2溶液。213、某溶液中大量含有Ag，Cu2，離子溶液中大量含有的四種離子應(yīng)該是（2A

13、.Ag、Cu2、NO3、CIC.Cu2、Ba2、NO3、CI2Ba，三種陽(yáng)離子中的兩種離子和離子NO3）2B.Ag、Ba2、CI、OHD.Cu2、Ag、NO3、CO322CI，OH，CO32四種陰離子中的兩種14、除去硝酸中混有的少量鹽酸，可加入的試劑是（）a.BaCI2溶液b.NaOH溶液c.AgNO3溶液d.Ba（NO3）2溶液15、除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過(guò)程是（A.加入過(guò)量稀H2SO4微熱后，過(guò)濾，洗滌。）B.加強(qiáng)熱或在空氣中灼熱。C.加適量水，加熱，過(guò)濾，洗滌d.加適量稀H2SO4，微熱，過(guò)濾，洗滌16、有CuO、生的化學(xué)反應(yīng)有（Fe、CO、Ba（OH）2溶液、Na2C

14、O3溶液、NaOH溶液和稀H2SO4等7種物質(zhì)，常溫下每?jī)煞N物質(zhì)間能發(fā)）A.7個(gè)B.6個(gè)C.5個(gè)D.4個(gè)2217、工業(yè)上食鹽水的精制是為了除去粗鹽中的Ca2，Mg2過(guò)濾加過(guò)量的NaOH溶液加適量的HCI加過(guò)量的BaCI2溶液。正確操作順序是（）A.B.C.2SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：加過(guò)量的Na2CO3溶液D.218、某溶液中僅含K，Mg，2SO42離子個(gè)數(shù)可能是（）A.1mB.2mC.4m2SO42，CI四種離子，其中離子個(gè)數(shù)比為D.6m2K:Mg2:CI4:5:8，若K為8m個(gè)，則19、將下列試劑分別滴入硝酸銅溶液，碳酸鈉溶液和稀鹽酸中，能觀察到三種不同現(xiàn)象的是

15、（）A.氫氧化鉀溶液B.氯化鋇溶液C.氫氧化鈣溶液D.氯化鉀溶液20、在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鋇溶液由酸性變?yōu)橹行?，?yīng)選用的最佳試劑是（）A.氫氧化鋇溶液B.硝酸銀溶液C.碳酸鋇粉末D.生石灰粉末21、某工廠的廢渣中混有少量的鋅粒和氧化銅（其它成分不跟酸反應(yīng)），與大量廢鹽酸接觸能形成污水，產(chǎn)生公害，若向污水中撒入鐵粉，且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時(shí)污水中一定含有金屬離子是（）222222a.Fe，Cub.Cu，Hc.Zn，F(xiàn)ed.Zn,H22、當(dāng)土壤的pH值為4時(shí)，農(nóng)作物不能生長(zhǎng)，現(xiàn)要改良它，應(yīng)撒施的物質(zhì)是（）A.食鹽B.石灰石C.熟石灰D.膽磯2223、某溶液中存在Mg、Ag、Ba

16、三種陽(yáng)離子，現(xiàn)用NaOH，NazCOs和NaCI三種溶液使它們轉(zhuǎn)化為沉淀并分離出來(lái)，要求每次只加一種溶液，濾岀一種沉淀，則所加溶液的順序正確的是（）a.NaCI、NaOH、Na2CO3b.Na2CO3、NaCI、NaOHc.NaOH、NaCI、Na2CO3d.NaCI、Na2CO3、NaOH24、某溶液中滴加BaCI2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中可能含有的離子是（）a.Agb.S&c.Ag或S&d.NO325、下列反應(yīng)能夠一步實(shí)現(xiàn)的是（）a.CaCI2CaCO3b.FeFeCI3c.CuOCu（OH）2d.NaNO3NaCI26、在Hg（NO3）2、Cu（N

17、O3）2和Zn（NO3L的混合溶液中，加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中存在的溶質(zhì)是（）a.Zn（NO3）2和Fe（NO3）2b.Cu（NO3）2和Zn（NO3）2c.只有Zn（NO3）2d.只有Fe（NO3）227、NaCI溶液中混有少量MgSO4，若加一種試劑除去，該試劑是。若加兩種試劑除去，應(yīng)加和（寫化學(xué)式）28、KNO3溶液中混入少量KCI，可加入除去KCI，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，化學(xué)方程式。29、FeCL溶液中混入少量CuCJ，可加入除去CuCL，現(xiàn)象，充分反應(yīng)經(jīng)過(guò)（填寫實(shí)驗(yàn)操作）可得純凈FeCL溶液，化學(xué)方程式。30、選用一種試劑除去硝酸鈉中含有的少量硫酸鐵，該試劑是，選用一種試劑除去硝酸鈉中含有的少量氯化鈉，該試劑是。31、填表：欲除去下表中各物質(zhì)溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），試分別寫岀所要加入物質(zhì)（適量）的名稱和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：物質(zhì)（所含雜質(zhì)）加入物質(zhì)名稱化學(xué)方程式(1)氯化鉀（碳酸鉀）(2)氯化鈉（氯化鎂）:(3)硫酸鎂（硫酸）(4)苛性鈉（碳酸鈉）32、含