2020-2021高考化學(xué)易錯(cuò)題專題訓(xùn)練-元素周期律練習(xí)題附詳細(xì)答案

1、2020-2021高考化學(xué)易錯(cuò)題專題訓(xùn)練-元素周期律練習(xí)題附詳細(xì)答案一、元素周期律練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1.X、Y、Z、E、F五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：F位于周期表中第四周期舊族，其余的均為短周期主族元素：E的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分；Y原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；X是形成化合物種類最多的元素；Z原子P軌道的電子數(shù)為4。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出一種X元素形成氫化物的化學(xué)式。(2)在1個(gè)由F與Z形成的F2Z晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)所包含的F原子數(shù)目為個(gè)。在F(NH3)4產(chǎn)離子中，F(xiàn)2+的空軌道接受NH3的氮原子提供的形成配位鍵。(4)常溫下X、Z和氫元素按原子數(shù)目1:1:2形成的氣態(tài)常

2、見物質(zhì)A是(寫名稱)，A物質(zhì)分子中X原子軌道的雜化類型為,1molA分子中鍵的數(shù)目為NA°(5)X、Y、E三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?寫元素符號(hào))。【答案】CH44孤電子對(duì)甲醛sp2雜化3SkC<N【解析】【分析】X、Y、Z、E、F五種元素的原子序數(shù)依次遞增。根據(jù)F位于周期表中第四周期舊族可判斷其為Cu；根據(jù)E的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分可判斷E為Si；根據(jù)X是形成化合物種類最多的元素可判斷X為C;根據(jù)Y原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)且原子序數(shù)比X的大可判斷其屬于第二周期的元素，可能為N或F；根據(jù)Z的原子P軌道的電子數(shù)為4推測(cè)出Z可能為?；騍,1E的原子序數(shù)大于Z,E為

3、Si,所以Z只能為O,處于C和。之間的Y只能為N,所以X、Y、Z、E、F分別為C、N、O、SkCu,據(jù)此解題?！驹斀狻?1)X為C,X元素形成的氫化物有很多，有烷燒、烯燒、煥煌等，其中的一種的化學(xué)式為CH4；(2)EZ為Cu2O,根據(jù)化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)比Cu:O=2:1,然后算出圖中該晶胞的黑球個(gè)數(shù)為：1X4=4白球個(gè)數(shù)為：8X/B+1=2,所以黑球代表的是Cu原子，白球代表的是。原子，所以該晶胞中所包含的Cu原子數(shù)目為4個(gè)；(3)在Cu(NH3)42+離子中，Clf+的空軌道接受NH3的氮原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵；(4)常溫下C、O和氫元素按原子數(shù)目1:1:2形成的氣態(tài)常見物質(zhì)A是甲醛，甲

4、醛分子中C原子可以形成四個(gè)化學(xué)鍵，因?yàn)樘嫉膬r(jià)電子數(shù)是4,其中，有兩個(gè)單電子一起與氧的兩個(gè)電子形成C=O,C剩余的兩個(gè)單電子各與兩個(gè)H形成兩個(gè)C-H鍵，雙鍵中含有一條b鍵和一條兀鍵，兩條C-H單鍵都是b鍵，所以b鍵數(shù)=2+1=3,雜化軌道數(shù)=。鍵數(shù)+孤對(duì)電子數(shù)(C無孤對(duì)電子，所以孤對(duì)電子數(shù)為0),所以雜化軌道數(shù)=3,為sp2雜化，1molHCHO分子中b鍵的數(shù)目為3Na；(5)X、Y、E三種元素分別為C、N、Si,根據(jù)每周期第一種元素電離能最小，最后一種元素的電離能最大，呈逐漸增大的趨勢(shì)；同族元素從上到下第一電離能變小來進(jìn)行判斷，C、N、Si的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)椋篠kC<No2

5、.我國(guó)十分重視保護(hù)空氣不被污染，奔向藍(lán)天白云，空氣清新的目標(biāo)正在路上。硫、氮、碳的大多數(shù)氧化物都是空氣污染物。完成下列填空：I.(1)碳原子的最外層電子排布式為。氮原子核外能量最高的那些電子之間相互比較，它們不相同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為。硫元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，能證明該結(jié)論的是(選填編號(hào))一。A.它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B.它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢肅.它們相互之間形成的化合物中元素的化合價(jià)D.它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱n.已知NO2(g)+SO(g)=NO(g)+SQ(g),在一定容積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)。(2)在一定條件下，容器中壓強(qiáng)不發(fā)生變化時(shí)，(填“能”或“不能”)說明該反應(yīng)已經(jīng)

6、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，理由是：。在一定溫度下，若從反應(yīng)體系中分離出SC3,則在平衡移動(dòng)過程中(選填編號(hào))。A.K值減小B.逆反應(yīng)速率先減小后增大C.K值增大D.正反應(yīng)速率減小先慢后快m.化學(xué)家研究利用催化技術(shù)進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO2+4CON2+4CO+Q(Q>0)(3)寫出該反應(yīng)體系中屬于非極性分子且共用電子對(duì)數(shù)較少的物質(zhì)的電子式。按該反應(yīng)正向進(jìn)行討論，反應(yīng)中氧化性：>。若該反應(yīng)中氣體的總濃度在2min內(nèi)減少了0.2mol/L,則用NO2來表示反應(yīng)在此2min內(nèi)的平均速率為(4)已知壓強(qiáng)P2>P1,試在圖上作出該反應(yīng)在P2條件下的變化曲線4口N"該反應(yīng)對(duì)凈化空氣很有作用

7、。請(qǐng)說出該反應(yīng)必須要選擇一個(gè)適宜的溫度進(jìn)行的原因是:【答案】2s22p2電子云的伸展方向C、D不能該反應(yīng)中，氣體反應(yīng)物與氣體生成物的物質(zhì)的量相等，一定條件下，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，氣體總物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)也不變。所以壓強(qiáng)不變，不可說明反應(yīng)已達(dá)到平衡B:、三、：NC2CQ0.2mol/(L?min)的若溫度過低，催化劑活性可能小，化學(xué)反應(yīng)速率可能太小，若溫度過高，使化學(xué)反應(yīng)平衡向逆方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小【解析】【分析】【詳解】(1)碳為6號(hào)元素，碳原子的最外層電子排布式為2s22p2。氮為7號(hào)元素，氮原子核外能量最高的電子排布為2p3,排在相互垂直的的三個(gè)軌道上，它們的電子云的伸展方向不相同；

8、A.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，但H2s的穩(wěn)定性不如甲烷穩(wěn)定，不能說明硫元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，故A不選；B,不能簡(jiǎn)單的根據(jù)它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢门袛喾墙饘傩缘膹?qiáng)弱，故B不選；C.S和C相互之間形成的化合物為CS,其中C顯正價(jià)，S顯負(fù)價(jià)，說明硫元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，故C選；D.硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能夠說明硫元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，故D選；故選CD；故答案為:2s22p2;電子云的伸展方向；CD;2) )nc2(g)+SQ(g)=NC(g)+SC3(g)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，在一定容積的密閉容器中，容器中氣體的壓強(qiáng)為恒量，壓強(qiáng)不發(fā)生變化，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；在一

9、定溫度下，若從反應(yīng)體系中分離出SC3,SC3濃度減小，A.溫度不變，K值不變，故A錯(cuò)誤；B.SC3濃度減小，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，隨后又逐漸增大，故B正確；C溫度不變，K值不變，故C錯(cuò)誤；D.SC3濃度減小，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，開始時(shí)反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快，隨后，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減小，因此正反應(yīng)速率逐漸減小先快后慢，故D錯(cuò)誤；故選B;故答案為：不能；該反應(yīng)中，氣體反應(yīng)物與氣體生成物的物質(zhì)的量相等，一定條件下，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，氣體總物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)也不變。所以壓強(qiáng)不變，不可說明反應(yīng)已達(dá)到平衡；B;(3)2NO2+4CO三里絲三N2+4C。，該反應(yīng)體系中

10、屬于非極性分子的是N2和C。，N2含有3個(gè)共用電子對(duì)，CO2含有4個(gè)共用電子對(duì)，共用電子對(duì)數(shù)較少的是氮?dú)?，電子式?、三、：。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)中氧化劑為NO2,氧化產(chǎn)物為CO2,因此氧化性：NO2>CC2;由于2NO2+4C公唆JN2+4CO反應(yīng)后氣體的濃度變化量為1,若該反應(yīng)中氣體的總濃度在2min內(nèi)減少了0.2mol/L,說明2min內(nèi)NO2的濃度減小了0.4mol/L,v=c=0.4mo1/L=0.2mol/(L?min),故答案為:NO2-CO?-t2min''0.2mol/(L?min);(4)2NO2+4CON2+4CO2是一個(gè)氣體的物

11、質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向P2>rcnoPl,在P2條件下的變化曲線為；該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，溫移動(dòng)，氮?dú)獾臐舛仍龃螅瑝簭?qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，建立平衡需要的時(shí)間越短，壓強(qiáng)度過低，催化劑活性可能小，化學(xué)反應(yīng)速率可能太小，若溫度過高，使化學(xué)反應(yīng)平衡向逆方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小，因此該反應(yīng)必須要選擇一個(gè)適宜的溫度進(jìn)行，故答案為：【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1),元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法很多，但要注意一些特例的排除，如本題中不能通過硫化氫和甲烷的穩(wěn)定性判斷非金屬性的強(qiáng)弱。3) I.某化合物A由兩種元素組成，可以發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化。:.產(chǎn)后C%冏M：妁&m同體E(用以已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

12、氣體B的密度是氫氣的8倍。請(qǐng)回答:(1)組成A的元素有,A的化學(xué)式是(2)請(qǐng)寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)A可用于金屬的冶煉，請(qǐng)寫出A與Fe2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式n.某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答:(1)寫出硬質(zhì)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)有同學(xué)認(rèn)為乙醇的催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物中含有乙酸，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)物成分：O【答案】Al、CA4C3Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4T+4NaAlQAl4Q+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CQTCHjCH2OH+CuO=CHCHO+Cu+HO將產(chǎn)生的氣體分另通入兩份新制氫氧化銅懸濁液中，標(biāo)為A、B,XBB進(jìn)行加熱，若A沉淀溶解，B

13、出現(xiàn)磚紅色沉淀，則既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B無醇紅色沉淀，則只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出現(xiàn)磚紅色沉淀，則只有乙醛【解析】【分析】I.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍，則氣體B的摩爾質(zhì)量為16g/mol,應(yīng)為CH4氣體，則A中含有C元素，同時(shí)A能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則A中含有Al元素，A為Al4。，C為NaAlO2,NaAlO2溶液中通入過量二氧化碳得到D為氫氧化鋁固體，進(jìn)一步灼燒得到E為氧化鋁，據(jù)此分析解答；n.(1)乙醇被CuO氧化，反應(yīng)生成乙醛、銅單質(zhì)和水；(2)根據(jù)乙酸和乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)現(xiàn)象的不同分析比較?！驹斀狻?.(1)由以上分析知，組成A的元素有Al、

14、C,A的化學(xué)式是Al4C3,故答案為：Al、C;Al4Q;(2)Al4C3與NaOH溶液反應(yīng)生成CH4和4NaAlO2,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4+4NaAQ;(3)Al4C3可用于金屬的冶煉，其與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3、Fe和CQ,故反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CQT;n.(1)乙醇被CuO氧化，反應(yīng)生成乙醛、銅單質(zhì)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CuO=CHCHO+Cu+HO;(2)根據(jù)乙酸和乙醛性質(zhì)的區(qū)別，可將產(chǎn)生的氣體分別通入兩份新制氫氧化銅懸濁液中，標(biāo)為A、B,對(duì)B進(jìn)行加熱，若A沉淀溶解，

15、B出現(xiàn)磚紅色沉淀，則既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B無醇紅色沉淀，則只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出現(xiàn)磚紅色沉淀，則只有乙醛。4.已知A、B、C、D、EF均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大.B和E同主族，A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，D是地殼中含量最多的金屬元素，E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍.請(qǐng)回答下列問題：(1)畫出F的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2) B、C、E對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?用具體微粒符號(hào)表示)。(3) A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，生成的化合物屬于(填離子化合物”或共價(jià)化合物”)。(4)加熱

16、條件下，B單質(zhì)與C單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物的電子式為。(5)D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮縎>O2->Na+離子化合物Jua4-Al(OH)3+NaOH=NaAlQ+2H2O【解析】【分析】A、B、CD、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大，B和E同主族，D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al元素；EF原子序數(shù)均大于Al,處于第三周期，而E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6,故E為S元素，F(xiàn)為Cl;B和E同主族，則B為O元素；A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，A為N元素；C元素原子在同周期主

17、族元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數(shù)介于氧、鋁之間，故C為Na,以此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知:(2)根據(jù)上述分析可知:F為Cl元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為OB為。元素，C為Na元素，E為S元素，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2->O2->Na+,故答案為：S2->O2->Na+;(3)根據(jù)上述分析可知：A為N元素，A的氣態(tài)氫化物、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氨氣、硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸俊，屬于離子化合物，故答案為：離子化合物；(4)根據(jù)上述分析可知：B為O元素，C為Na元素，加熱條件下氧氣與鈉的

18、反應(yīng)生成Na2O2,含有離子鍵、共價(jià)鍵，所以電子式為：應(yīng)位訂成",故答案：岫*；(5)根據(jù)上述分析可知：D為Al元素，C為Na元素。Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3,Na最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH,兩者能發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO+2H2O,故答案：Al(OH)3+NaOH=NaAlO+2H2。5.下表列出了十種元素在周期表中的位置。族周期IA01nAmAWAVAVIAWA23回答下列問題：(1)、按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的分子的電子式為;由、兩種元素組成的一種無毒化合物的結(jié)構(gòu)式為。(2)這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素

19、是(填元素符號(hào)，下同)，得電子能力最強(qiáng)的原子是,失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)用化學(xué)方程式表示和兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱：。(4)元素的氣態(tài)氫化物和元素的氣態(tài)氫化物中，易于制備的是(填化學(xué)式)(5)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，其離子方程式為。(6)元素、兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式：;寫出一種離子化合物的化學(xué)式：。(7)寫出的單質(zhì)置換出的單質(zhì)的化學(xué)方程式：。【答案】O=C=ONeO2Na+22O=2NaOH+H2T2HC1C4+Na2CC3=CQT+2NaC1Q+H2OH2SA1(OH)3+OH-=A1Q-+

20、2H2OH2O(或H2O2)Na2O(或Na2Q或NaH)2Mg+CO22MgO+C【解析】【分析】從表中元素所在的位置，可推出為氫(H),為碳(C),為磷(P),為氧(O),為鈉(Na),為鎂(Mg),為鋁(Al),為硫(S),為氯(Cl),為窟(Ne)。【詳解】(1)、為H和O,二者按原子個(gè)數(shù)比1:1組成分子H2O2,電子式為H：O：O：H；、兩種元素為C和O,二者組成的一種無毒化合物為CQ,結(jié)構(gòu)式為O=C=Q答案為:H：6：6：H;O=C=O;(2)這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ne,得電子能力最強(qiáng)的原子是O,失電子能力最強(qiáng)的元素是Na,它的單質(zhì)與水反應(yīng)生成NaOH

21、和H2,化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2"答案為：Ne；O；2Na+2H2O=2NaOH+H2T；(3)和分別為C和Cl,比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可利用HCIO4與碳酸鈉反應(yīng)，方程式為：2HC1Q+Na2CO3=CQT+2NaC1Q+H2O。答案為：2HC1O4+Na2CO3=CQT+2NaC1Q+H2O;(4)元素的氣態(tài)氫化物為PH3,元素的氣態(tài)氫化物為H2S,易于制備的是H2&答案為:H2S;(5)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,與元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3反應(yīng)，生成NaAlO2和H2O,其離子方程式為A1(OH)3+OH-=

22、A18+2H2O。答案為：A1(OH)3+OH-=A1C2-+2H2O；(6)元素、分別為H、O、Na,兩兩之間反應(yīng)，生成共價(jià)化合物可能為水或雙氧水，化學(xué)式為H2O(或H2O2)；離子化合物可能為氧化鈉、過氧化鈉、氫化鈉，化學(xué)式為Na2O(或Na2O2或NaH)。答案為：H2O(或H2O2);Na2O(或Na2O2或NaH);(7)的單質(zhì)Mg與CQ在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，置換出的單質(zhì)C,同時(shí)生成MgO,化學(xué)方程式為：2Mg+CO2;62MgO+C。答案為：2Mg+CO2三潛2MgO+C?！军c(diǎn)睛】比較氧與氯的得電子能力，如果利用周期表中元素所在位置，無法比較；利用同一反應(yīng)，O2可以制012,C12也可

23、以制O2,所以我們最好利用同一化學(xué)式，比如HC1O,從化合價(jià)可以解決問題。6. 8種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中D元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍.表中字母分別代表某一元素。請(qǐng)回答下列問題。GHAB0DEF(1) D、B的元素名稱分別為、。(2)元素A與元素B相比，金屬性較強(qiáng)的是(填元素符號(hào))，下列表述中能證明這一事實(shí)的是(填字母)。A. A單質(zhì)的熔點(diǎn)比B單質(zhì)低B. A的化合價(jià)比B低0.A單質(zhì)與水反應(yīng)比B單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈D.A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比B的強(qiáng)(3) G、H的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)。G、0、F三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)

24、應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)。(4) F元素的單質(zhì)可以用來制取漂白液，其化學(xué)方程式為。(5) E和H形成的一種化合物，相對(duì)分子質(zhì)量在170190之間，且E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%.該化合物的化學(xué)式為。【答案】磷鋁Na0DNH?CH4HC1Q?H2CQ?H2SiO32C12+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(C1O2+2H2OS4N4【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，D位于第三周期，D元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，令該原子最外層電子數(shù)為x,則2+8+x=3x,解得x=5,即D為P,結(jié)合其他元素在周期表中的位置可知：A為Na、B為A1、C為SkE為SF為01、

25、G為C、H為N。【詳解】(1)由分析可知：D為P、B為Al,元素名稱分別為磷、鋁；(2)A為Na、B為Al,同一周期從左到右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸的減弱，故金屬性較強(qiáng)的是Na。A. A、B金屬性的強(qiáng)弱與金屬單質(zhì)熔點(diǎn)的高低沒有關(guān)系，A錯(cuò)誤；B. A、B金屬性的強(qiáng)弱與金屬元素化合價(jià)的高低沒有關(guān)系，B錯(cuò)誤;C.金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng),Na與水反應(yīng)比Al與水反應(yīng)劇烈可以證明Na的金屬性比Al的強(qiáng)，C正確；Na最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng),的堿性比Al的強(qiáng)，可以證明Na的金屬性比Al的強(qiáng)，D正確；答案選CD。(3)G、H的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物

26、分別為CI、NH3,同一周期的主族元素，從左到右隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強(qiáng)，G、H的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是NH3?CH4；G為C、C為Si、F為Cl,非金屬性Cl?C?Si非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，即HClO4?H2CQ?H2SiO3；(4)F元素的單質(zhì)為Cl2,其用來制取漂白液的化學(xué)方程式為，2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO2+2H2O；S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,則S和N的原子個(gè)數(shù)比為(5)E為S、H為N,形成的化合物中70%30%d:=1:1其相對(duì)分子質(zhì)重在3214(32+14)X4=184足相對(duì)分子質(zhì)量在170190之間，設(shè)

27、化學(xué)式為(SN)x,當(dāng)x=4時(shí),170190之間，所以該化合物的化學(xué)式為S4N4。7.硫酸亞鐵俊(NH4)2Fe(SQ)2?6H2O,相對(duì)分子質(zhì)量392晶體又稱莫爾鹽，易溶易電離但卻比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，因此廣泛應(yīng)用于制藥、電鍍以及定量分析。回答下列與之有關(guān)的問題：(1)在莫爾鹽所涉及的五種元素中：S元素在門捷列夫元素周期表中的位置是;其中處于同主族的兩種元素非金屬性更強(qiáng)的是：。(2)為檢驗(yàn)?zāi)獱桘}是否變質(zhì)，可用的試劑為。碘是合成人體甲狀腺激素的重要原料，食鹽中加KIO3是我國(guó)為解決普遍性碘缺乏問題的國(guó)家規(guī)定，下圖是自動(dòng)電位滴定法測(cè)定食鹽中碘含量的實(shí)驗(yàn)過程：加稀比SS溶液加稀電處溶液0.005UM

28、莫爾加過量)(3)已知溶解”過程中IO3-的還原產(chǎn)物為碘單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:(4)取50.00mL樣品，用0.005mol/L酸fK2Cr2O7溶液滴定剩余Fe2+,滴定操作時(shí)使用的錐形瓶未干燥，導(dǎo)致結(jié)果(填偏大"偏小”或無影響”)【答案】第三周期第WA族O硫氧化鉀（KSCN溶液2IO3-+i0Fe2+12H+=|2+10Fe3+6H2O無影響【解析】【分析】【詳解】（1）S元素在元素周期表中的位置為第三周期第WA族，故答案為：第三周期第WA族；莫爾鹽中處于同主族的兩種元素是O和S,其中非金屬，f更強(qiáng)的是O,故答案為：O;（2）硫酸亞鐵俊中含有Fe2+,Fe2+容易被氧

29、化成Fe3+,可加入硫氧化鉀（KSCN溶液檢驗(yàn)是否有Fe3+生成，故答案為：硫氧化鉀（KSCN溶液；（3）溶解過程中，IO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2和Fe3+,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2IO3-+10Fe2+12H+=l2+10Fe3+6H2O,故答案為：2IO3-+10Fe2+12H+=l2+10Fe3+6H2O;（4）滴定操作時(shí)使用的錐形瓶未干燥，不會(huì)影響Fe2+的物質(zhì)的量，因此對(duì)滴定結(jié)果無影響，故答案為：無影響。8.如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問題:IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族123（1）在這些元素中，單質(zhì)的化學(xué)性

30、質(zhì)最不沛潑.的是（填元素符號(hào)）。（2）的氣態(tài)氫化物的電子式，形成的氣態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式。（3）這些元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物為（填物質(zhì)的化學(xué)式），寫出它的電子式：；酸性最強(qiáng)的含氧酸為（填物質(zhì)的化學(xué)式），寫出它的電離方程式：。（4）在和兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱），的單質(zhì)可以和的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，請(qǐng)寫出有關(guān)化學(xué)方程式。（5）與Si元素分別形成的最高價(jià)氧化物，的熔點(diǎn)更高，原因是一。*【答案】ArH：W：Ho=C=ONaOH心：。：盯hCQHClQ=H+CQ-氮HC+4HNQ（濃）&CO4+4NQT+2H2OSiQSiQ為原子晶體，熔融時(shí)需破壞共價(jià)

31、鍵【解析】【分析】由表中元素所在的位置，可確定為氫（H）,為碳（C）,為氮（N）,為氧（O）,為鈉（Na）,為鎂（Mg）,為硫（S）,氯（Cl）,為僦（Ar）?！驹斀狻?1)在這些元素中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不葫次.的是稀有氣體元素Ar。答案為:Ar；事(2)為氮元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為NH3,電子式為,形成的氣態(tài)化合物H為CQ,它的結(jié)構(gòu)式為0=0=0,答案為：H電:Ho=C=QH(3)這些元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是鈉的氫氧化物，化學(xué)式為NaOH,它的電子式為酸性最強(qiáng)的含氧酸為高氯酸，化學(xué)式為H0I04,它是一元強(qiáng)酸，發(fā)生完全電離，電離方程式為HCId=H+CIOf。答案為

32、：NaOH;舟；。舊了；HCQ；HCI04=H+CIOG(4)同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，則在和兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是氮，的單質(zhì)為碳，和的最高價(jià)氧化物的水化物硝酸反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化氮和水，有關(guān)化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)0004+4NQT+2H2O。答案為：氮；C+4HNQ(濃)002T+4N02T+2H2O;(5)與Si元素分別形成的最高價(jià)氧化物為002、SI02,前者為分子晶體，后者為原子晶體，SiQ的熔點(diǎn)更高，原因是Si02為原子晶體，熔融時(shí)需破壞共價(jià)鍵。答案為:Si02；Si02為原子晶體，熔融時(shí)需破壞共價(jià)鍵?！军c(diǎn)睛】碳與稀硝酸即便在加熱條件下也不能發(fā)生化

33、學(xué)反應(yīng)，碳與濃硝酸混合液，若不加熱，反應(yīng)不能發(fā)生，也就是說，只有碳與濃硝酸在加熱條件下才能反應(yīng)，生成三種非金屬氧化物。9.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，回答下列問題:族周期IA01namAWAVAVIAvnA23(1)三種元素構(gòu)成的化合物的電子式：_;的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：。(2)、的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：_(用離子符號(hào)填寫)。(3)用一個(gè)化學(xué)方程式表示、二種元素非金屬性的強(qiáng)弱_。(4)的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(5)元素、元素以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物Q,元素、元素形成化合物M,Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q

34、為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終產(chǎn)物對(duì)空氣沒有污染，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮縉at-OTHJ-HClQg->F>Al3+2整+2H2O=4HF+Q2A1+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2fN2H4+2H2O2=N2+4H2O【解析】【分析】由元素周期表可知為H;為C;為N;為O;為F;為Na；為A1;為S;為C1；(1)三種元素構(gòu)成的化合物為NaOH;的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HC1Q；(2)、的簡(jiǎn)單離子半徑通過電子層數(shù)和原子質(zhì)量進(jìn)行判斷；(3)通過置換反應(yīng)比較二種元素非金屬性的強(qiáng)弱；(4)的單質(zhì)為A1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液為NaOH；(5)元素、元素以原子

35、個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物Q為H2O2,元素、元素形成化合物M,Q和M的電子總數(shù)相等，M為N2H4,以此分析。【詳解】由元素周期表可知為H;為C;為N;為O;為F;為Na；為A1;為S;為C1。(1)三種元素構(gòu)成的化合物為NaOH,電子式為Na+：O：HJ',的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水彳t物為HC1O4,故答案為：Na+;O：H'；HC1OH；(2)、的簡(jiǎn)單離子為F-、A13+、則離子半徑S2->F->A13+,故答案為：*>F->A13+;(3)氟氣與水反應(yīng)生成氧氣可證明F的非金屬?gòu)?qiáng)于O,反應(yīng)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2,故答案為：2F2+2H2O

36、=4HF+O2;(4)的單質(zhì)為A1,的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH,離子方程式為：_2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2，故答案為：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2;(5)元素、元素以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物Q為H2O2,元素、元素形成化合物M,Q和M的電子總數(shù)相等，則M為N2H4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O,故答案為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。10.某分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(-R為煌基)，其中A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個(gè)相鄰的周期，A的非金屬性大于BoD與G形成的DQ在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒。A與G形成

37、的AG3可完全水解，其水解的產(chǎn)物之一H3AO3常用作塑料件鍍金屬的還(1)具有未成對(duì)電子的原子或分子具有磁性。原劑。D的某種氧化物D2O4的磁性大小與溫度呈正相關(guān)關(guān)系，即磁性是溫度的增函數(shù)。則D2O4=2DO2,AH0(填"無"或“=。(2)DG3用于殺菌消毒與HGO相比，DG可大大延長(zhǎng)殺菌消毒的時(shí)間，試從反應(yīng)速率理論和平衡移動(dòng)理論兩者中選擇一個(gè)，解釋其原因。(3)無機(jī)含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3AO3分子中A原子最外層的電子都參與了共價(jià)鍵的形成，試用方程式表示H3AO3的正鹽溶液呈堿性的原因。(4)液氨中因存在2NH3(1)NH4+NH2-可導(dǎo)電，液態(tài)D2O4中也

38、存在D2O4=DO+DO3,上述兩個(gè)過程的本質(zhì)區(qū)別為。(5)TC時(shí)，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的AC5固體，按下式發(fā)生反應(yīng)：AC5(s)?AC13(g)+C12(g),AH0測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化如下表：時(shí)間t/s05101520253000總壓P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0上述條件下，以分壓表示的平衡常數(shù)Kp=(kPa)2(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))；若保持溫度不變，30s時(shí)給容器加壓，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)的總壓將(填升高"、降低”或不變”)；若將容器換成絕熱容器，加壓后容器內(nèi)的總壓將(填升高"、降低”或不變”)。【答案】NC3與水反應(yīng)的速率

39、太小(或NCl3與水反應(yīng)的平衡常數(shù)太小)HPQ2-+H2。，H2PO3-+OH-前者未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，后者發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移6.25不變升高【解析】【分析】A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個(gè)相鄰的周期，A的非金屬性大于BoD與G形成的DG3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒，則D為N,G為Cl。A為巳PC3可完全水解，其水解的產(chǎn)物之一H3PC3常用作塑料件鍍金屬的還原劑，則：A為巳B為As,D為N,G為Cl?！驹斀狻?1) D為N元素，D的某種氧化物N2O4的磁性大小與溫度呈正相關(guān)關(guān)系，即磁性是溫度的增函數(shù)。NO2中有未成對(duì)電子，具有未成對(duì)電子的原子或分子具有磁性，能量高，N2O42NO2要吸

40、收能量，貝UN2O4=2NO2,AH0故答案為：；(2) NCl3用于殺菌消毒與HClO相比，NC3可大大延長(zhǎng)殺菌消毒的時(shí)間，從反應(yīng)速率理論分析：NC3與水反應(yīng)的速率太??；從平衡移動(dòng)理論解釋其原因：NCl3與水反應(yīng)的平衡常數(shù)太小。故答案為：NCl3與水反應(yīng)的速率太小(或NCl3與水反應(yīng)的平衡常數(shù)太小)；(3)無機(jī)含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3PC3分子中P原子最外層的電子都參與了共價(jià)鍵的形成，H3PO3的結(jié)構(gòu)式為：H。一：一OH是二元酸，是弱酸，正鹽水解，溶液呈堿性，用方程式表示H3AO3的正鹽HPO32-溶液呈堿性的原因：HPQ2-+H2O+'H2PO3-+OH。故答案為：HP

41、O32-+H2O=1H2POf+OH；(4)液氨中因存在2N%NH4+NH2-可導(dǎo)電，N的化合價(jià)不變，液態(tài)叫。中也存在N2O4=iNO+NO3-,N2O4中N為+4價(jià)，NO+中N為+3價(jià)，NO3-中N為+5價(jià)，上述兩個(gè)過程的本質(zhì)區(qū)別為：前者未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，后者發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。故答案為：前者未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，后者發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移；(5)TC時(shí)，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的PC5固體，按下式發(fā)生反應(yīng)：PC5(5) ?PC3(g)+C2(g),AH>0測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為5.0kPa,PC3(g)和Cl2(g)的分壓均為2.5kPa,上述條件下，以分壓表示的平衡常數(shù)5

42、5Kp=p(PCB)p(Cl2)=KPaKPa=6.25(kPa)2(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))；22若保持溫度不變，平衡常數(shù)不變，30s時(shí)給容器加壓，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)的總壓將不變；若將容器換成絕熱容器，加壓后，平衡逆向移動(dòng)，逆向放熱，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度升高，容器內(nèi)的總壓將升高。故答案為：6.25;不變；升高。二、化學(xué)鍵練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)11.工業(yè)制備純堿的原理為：NaCl+CQ+NH3+H2ONH4Cl+NaHCQJ。完成下歹U填空：(1)上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素，非金屬性最強(qiáng)的是_,第二周期原子半徑由大到小的是。(2)反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成多種化合

43、物，其中和俊根離子空間構(gòu)型相同且屬于有機(jī)物的電子式是_,該分子為_(選填“極性”、“非極性”)分子。(3)寫出上述元素中有三個(gè)未成對(duì)電子的原子核外電子排布式_,下列關(guān)于該元素和氧元素之間非金屬性大小判斷依據(jù)正確的是一(填編號(hào))a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性b.兩元素形成化合物的化合價(jià)c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.氫化物水溶液的酸堿性侯氏制堿法也稱聯(lián)堿法，聯(lián)合了合成氨工廠，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2=2NH3(4)工業(yè)為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，一般會(huì)加入稍過量的N2,這樣做對(duì)平衡常數(shù)的影響是(填“變大”，“變小”或“無影響”，下同)，對(duì)N2的轉(zhuǎn)化率的影響是，對(duì)H2的反應(yīng)速率的影響是_。(5)該反應(yīng)的催

44、化劑是_(填名稱)。反應(yīng)本身為放熱反應(yīng)，但是工業(yè)仍然選擇高溫的理由是：?！敬鸢浮縊ON>O1心H非極性1s22s22p3bc無影響減小變大鐵觸媒LI高溫加快反應(yīng)速率，催化劑適宜溫度【解析】【分析】【詳解】(1)上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素為：H、C、N、O、Na、Cl。同周期元素，從左往右非金屬性越來越強(qiáng)，同族元素從下往上，非金屬性越來越強(qiáng)，所以幾種短周期元素中非金屬性最強(qiáng)的是O；同周期從左往右，元素的原子半徑越來越小，CN、O為第二周期的元素，其原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篊>N>O;(2)俊根離子空間構(gòu)型為正四面體形，反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成多種化合物，其|中

45、和俊根離子空間構(gòu)型相同且屬于有機(jī)物的是CH4,其電子式是H：C：1I,該分子為非極性分子；(3)上述元素中有三個(gè)未成對(duì)電子的原子為N,其核外電子排布式為1s22s22p3,關(guān)于N與O元素之間非金屬性大小判斷依據(jù)：a.O無最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，a不能作為判據(jù)；b.可根據(jù)兩元素形成化合物NO中兩元素的化合價(jià)來判斷兩者的非金屬性大小，b能作為判據(jù)；c.兩者的氣態(tài)氫化物分別為H2O、NH3,根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性可判斷兩者的非金屬性大小，c能作為判據(jù)；d.氫化物水溶液的酸堿性不能作為判斷兩者的非金屬性大小的依據(jù)，d不能作為判據(jù)；答案選bc;(4)工業(yè)為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，加入稍過量的N2,因?yàn)闇囟炔蛔?/p>

46、，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，增大N2的量，平衡移動(dòng)最終只能削弱條件改變帶來的影響而不能徹底消除，所以N2的量會(huì)比加量前平衡時(shí)的量要多，所以N2的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，但會(huì)提高另一反應(yīng)物(H2)的轉(zhuǎn)化率；(5)合成氨反應(yīng)的催化劑是鐵觸媒。反應(yīng)本身為放熱反應(yīng)，但是工業(yè)仍然選擇高溫的理由是：高溫能夠加快反應(yīng)速率，且在該溫度下適合催化劑發(fā)揮作用，即催化劑的活性強(qiáng)?！军c(diǎn)睛】元素非金屬性大小的主要比較方法：根據(jù)元素周期表判斷：同周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下非金屬性逐漸減弱。從元素單質(zhì)與氫氣化合難易上比較：非金屬單質(zhì)與H2化合越容易，則非金屬性越強(qiáng)。從形成氫化物的穩(wěn)定性上進(jìn)行判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金

47、屬性越強(qiáng)。從非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷：若最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。從非金屬陰離子還原性強(qiáng)弱判斷：非金屬陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)原子得電子能力越弱，其非金屬性越弱。根據(jù)兩種元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)化合時(shí)電子的轉(zhuǎn)移或化合價(jià)判斷：一般來說，當(dāng)兩種非金屬元素化合時(shí)，得到電子而顯負(fù)價(jià)的元素原子的電子能力強(qiáng)于失電子而顯正價(jià)的元素原子。12.在構(gòu)成宇宙萬物的一百多種元素中，金屬約占了80%它們?cè)诂F(xiàn)代工業(yè)和新材料、新技術(shù)研究中具有至關(guān)重要的意義。現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，b是地殼中含量最多的金屬元素，c是海水中含量最多的金屬元素，d是人類冶煉

48、最多的金屬元素。(1)元素a在元素周期表中的位置為;a原子的核外能量不同的電子有種。(2)下列可以證明b、c金屬性強(qiáng)弱的是。A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性：bvcB.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：b<cC.相同條件下，氯化物水溶液的pH值：bvcD.c可以從b的氯化物水溶液中置換出b(3)人類冶煉d的時(shí)候一般得到的是d的合金，潮濕環(huán)境中其表面會(huì)產(chǎn)生一層水膜，從而發(fā)生腐蝕。下列關(guān)于該腐蝕的說法正確的是。A.腐蝕過程中，一定會(huì)有氣體放出B.腐蝕過程中，水膜的堿性會(huì)增強(qiáng)C.在酸性條件下，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H+2e-=H2TD.與電源的負(fù)極相連，可以防止發(fā)生這種腐蝕(4)d單質(zhì)在高溫下會(huì)與水蒸

49、氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：?！敬鸢浮康谒闹芷诘趎A族6種BCBD3Fes)+4H2O(g)=F&O4(s)+4H2(g)H=-150.72kJ/mol【解析】【分析】a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，則為Ca；b是地殼中含量最多的金屬元素，b為Al;c是海水中含量最多的金屬元素，c為Na;d是人類冶煉最多的金屬元素，為Fe,然后逐一分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：a是Ca;b是Al;c是Na;d是Fe。(1)a為Ca,原子序數(shù)為20,核外電子排布為2、8、8、2,原子

50、結(jié)構(gòu)中有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為2,因此位于元素周期表中第四周期nA族；a原子的核外能量不同的電子有1s、2s、2p、3s、3p、4s共6種；(2)A.金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則失電子能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性無關(guān)，A錯(cuò)誤；B.金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，則失電子能力越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：bvc,則金屬性：bvc,B正確；C.鹽溶?的pH越小，鹽的水解程度越大，則對(duì)應(yīng)的堿的堿性越弱，其金屬元素的金屬性越弱，相同條件下，氯化物水溶液的pH值：bvc,則金屬性bvc,C正確；D.活潑金屬能將不活潑金屬?gòu)钠潲}中置換出來，但是

51、，Na非常活潑，能與水反應(yīng)，Na不與溶液中的金屬離子反應(yīng)，因此c不可以從b的氯化物水溶液中置換出b,D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是BC；(3)A.Fe發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，沒有氣體放出，鐵發(fā)生析氫腐蝕是有氫氣生成，A錯(cuò)誤；B.Fe的腐蝕過程中，若是酸性環(huán)境，不斷消耗H+,使溶液的酸性逐漸減弱，則根據(jù)水的離子積不變，則溶液中OH-會(huì)逐漸增大，因此水膜的堿性會(huì)增強(qiáng)，B正確；C.在酸性條件下，負(fù)極為Fe失電子生成亞鐵離子，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2+,C錯(cuò)誤；D.與電源的負(fù)極相連，F(xiàn)e作陰極被保護(hù)，就可以防止Fe發(fā)生原電池的腐蝕作用，D正確；故合理選項(xiàng)是BD;(4)根據(jù)d單質(zhì)在高溫下會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種

52、黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ熱量，故熱化學(xué)方程式為：3Fe(s)+4H2O(g)=FeJOt(s)+4H2(g)H=-150.72kJ/mol?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)、熱化學(xué)方程式的書寫，注意把握金屬的判斷及原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重考查基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用。13.研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉(zhuǎn)化是近年的科研熱點(diǎn)。與I2在水體和大氣中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。Mg產(chǎn)"J水體表面I(aq)<=±Ia(aq)(1) I2的電子式為。(2)水體中的在非酸性條件下難于被空氣中的O2氧化。

53、原因是2H2。4IO2?2I24OH的反應(yīng)速率慢，反應(yīng)程度小。在酸性條件下與O2反應(yīng)的離子方程式是。在酸性條件下易被O2氧化的可能的原因是O(3)有資料顯示：水體中若含有Fe2,會(huì)對(duì)O3氧化產(chǎn)生影響。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：分別將等量的O3通入到20mL下列試劑中，一段時(shí)間后，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果。己知：每1molO3參與反應(yīng)，生成1molO2。序號(hào)試劑組成反應(yīng)前溶液的PH反應(yīng)后溶液的PHI的轉(zhuǎn)化率Fe(OH)3的生成量甲3102molL1NaI1_amolLNaCl5.311.0約10%乙213102molL1NaI211.5102molL1FeCl25.14.1約100%丙211.

54、5102molL1FeCl25.23.5少量a。甲中反應(yīng)為可逆反應(yīng)，其離子方程式是。比較甲、乙、丙實(shí)驗(yàn)，說明Fe2在實(shí)驗(yàn)乙中的彳用并解釋。【答案】：X4H4IO22I22H2Oc(H+)增大，c(OH)減小，使平衡e4事2H2O4IO2?2I24OH正向移動(dòng)，反應(yīng)易于進(jìn)行等其他合理答案3102H2O2IO3?I22OHO2Fe2或Fe2的氧化產(chǎn)物Fe3與和O3反應(yīng)產(chǎn)生的OH結(jié)合，促使該平衡正向移動(dòng)，提高了的轉(zhuǎn)化率等其他合理答案【解析】【分析】(1)根據(jù)成鍵方式書寫電子式；(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書寫反應(yīng)方程式，并根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析解答；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及平衡移動(dòng)原理分析解答?！驹斀狻?#

55、187;«(1) b屬于共價(jià)分子，電子式為：故答案為：*-4#(2)根據(jù)題干信息分析，在酸性條件下被O2氧化生成I2,反應(yīng)的離子方程式是4H4I-O22I22H2O；根據(jù)提給信息中在非酸性條件下被氧化的反應(yīng)方程式分析知，在酸性條件下易被。2氧化的可能的原因是c(H+)增大，c(OH)減小，使平衡2H2。4IO2?2I24OH正向移動(dòng)，反應(yīng)易于進(jìn)行，故答案為：4H4I-O22I22H2O；c(H+)增大，c(OH)減小，使平衡2H2O4IO2?2I24OH正向移動(dòng)，反應(yīng)易于進(jìn)行等；(3)驗(yàn)證Fe2+對(duì)O3氧化產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其它干擾因素，所以A、B組對(duì)照實(shí)驗(yàn)中c(Cr)要相同,即c(NaCl)=2c(FeC2)=2x1.5X10-2mol/L=3x10-2mol/L,故答案