2020-2021中考化學二輪計算題專項培優(yōu)及詳細答案

1、一、中考初中化學計算題1 .小新用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作葉脈書簽”(雜質不參加反應)。操作過程如下：請計算：(1) 20g樣品中碳酸鈉的質量為g;(2)反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)(3)將200g濾液濃縮制成葉脈書簽”所需質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水g-【答案】10.64%120【解析】【分析】【詳解】(2) 20g樣品中碳酸鈉的質量為20gx53%=10.6g(3) 解：設反應生成氫氧化鈉的質量為x；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH10680(4) 6gx106/10.6g=80/x解得x=8g氫氧化鈉的

2、質量分數(shù)=8g/200gx100%=4%答：反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為4%。(3)將200g濾液濃縮制成葉脈書簽”所需質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水的質量為X根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變有：200gX4%=(200g-X)X10%X=120g2 .某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g,加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質量為56.6g。計算：(1)完全反應后生成CO2的質量；(2)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)(結果精確到0.1%)【答案】4.4g96.4%【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)質量守恒定律，

3、完全反應后生成二氧化碳的質量=11g+50g-56.6g=4.4g(2)設參加反應的碳酸鈉的質量為xNa2CO3+2HC1=2NaCl+CO2+H2O441064.4g10644x4.4gx=10.6g純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)10.6g=X100%=96.4%11g2)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)約為答：(1)完全反應后生成CO2的質量為4.4g；96.4%.3 .實驗室有一瓶未知濃度的BaC2溶液，某同學取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為26.5%的Na2CC3溶液。反應過程中生成沉淀的質量與所用Na2CO3溶液質量的關系如圖所示。已知：BaC2+Na2CC3=BaCQ

4、j+2NaC1。請計算：0204060NilCO薩裱底域衛(wèi)(1)配制26.5%的Na2CQ溶液80g,需要NazCQ固體g。(2)BaC2溶液的溶質質量分數(shù)是?(寫出計算過程，結果保留到0.1%)【答案】(1)21.2g；(2)13.9%【解析】試題分析：(1)根據(jù)溶質質量分數(shù)計算的表達式：配制26.5%的NazCQ溶液80g,需要Na2CQ固體質量=80gX265%=21.2g(2)從圖甲中獲知，當BaC2完全轉化為沉淀時消耗Na2CO溶液的質量為40g,再根據(jù)化學反應方程式：BaCb+Na2CO3=BaCOU+2NaCl中Na2CQ與BaC2的質量關系，可求出BaC2的質量，進而可求解Ba

5、Cb溶液的溶質質量分數(shù)解：設BaC2的質量為xBaC2+Na2CC3=BaCO3J+2NaCl208106x40gX265%208:106=X：(40gX265%)x=208X40gX.26)%/106=20.8g該BaC2溶液的溶質質量分數(shù)=(20.8g/150g)x100%=139%答：該BaC2溶液的溶質質量分數(shù)為13.9%考點：溶質質量分數(shù)計算，根據(jù)化學方程式計算4 .生活中處處有化學，小明把學到的化學知識用于生活中，進行下列探究.薊澧.石友亦的()(U)(1)如圖所示，小明把一只新鮮雞蛋放入盛水的玻璃杯中，雞蛋沉入水底(蛋殼的主要成分是碳酸鈣).若向玻璃杯中逐漸滴加濃鹽酸，雞蛋殼表面

6、將出現(xiàn)的現(xiàn)象是,相應的化學反應方程式為.(2)小明同學在家里做了如右圖所示的小實驗.圖I中觀察到的主要現(xiàn)象是雞蛋殼表面有氣泡產(chǎn)生，蠟燭火焰熄滅.由此得出有關CO2性質的結論是.并依此性質確定CO2的一個主要用途是.當蠟燭熄滅后，在玻璃杯口迅速蓋-塊蘸有石灰水的玻璃片(見圖n).觀察到的現(xiàn)象是玻璃片上的石灰水,此現(xiàn)象說明在杯中有氣體產(chǎn)生，寫出氣體與石灰水反應的化學方程式.(3)小明把含碳酸鈣85%的雞蛋殼20g和足量的稀鹽酸反應，計算產(chǎn)生的氣體是多少克？【答案】(1)雞蛋殼表面出現(xiàn)無色氣泡；CaCQ+2HCl=CaC2+CO2T+H2O。(2) 田氧化碳不支持燃燒、也不能燃燒、且相同條件下密度比

7、空氣大。二氧化碳氣體能滅火。變渾濁、二氧化碳、CQ+Ca(OH)2=CaCQj+H2O。(3) 7.48g【解析】(1)碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，蛋殼表面會出現(xiàn)氣泡，故填：雞蛋殼表面出現(xiàn)無色氣泡；CaCQ+2HCl=CaCl+CO2T+H2O.(2)蠟燭火焰熄滅，說明二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大，能用于滅火，故填：二氧化碳不支持燃燒、也不能燃燒、且相同條件下密度比空氣大.二氧化碳氣體能滅火.二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，使石灰水變渾濁，故填：變渾濁、二氧化碳、CQ+Ca(OHp=CaCQJ+H2O.(3)解：設產(chǎn)生的氣體的質量為x碳酸鈣的質量=20gx

8、85%=17g(價)CaCQ+2HCl=CaC2+CQT+屋O1004417gx(1分)100/44=17g/x(1分)X=7.48g(1分)答：產(chǎn)生的CO2氣體的質量為7.48g5 .某中學化學課外活動小組對某工廠排放的含少量硫酸的廢水進行抽樣檢測.取一定量的廢水，用質量分數(shù)為1%的氫氧化鋼溶液中和（其它物質不與氫氧化鋼反應），當恰好中和時，消耗氫氧化鋼溶液的質量為171g,過濾后，測得濾液的質量為268.67g.（不考慮過濾時濾液質量損失）（計算結果保留二位小數(shù)）求：反應中生成沉淀的質量為多少？該工廠排放的廢水中所含硫酸的質量分數(shù)為多少？【答案】2.33g0.98%【解析】解：設生成沉淀的

9、質量為x,廢水樣品中所含硫酸質量為y;H2SO+Ba（OHLBaSQJ+2H2O98171233y171gxX%171_171g1%233-xx=2.33g;98171171g1%，y=0.98g；根據(jù)質量守恒定律知：所取廢水樣品質量=（268.67+2.33）g-171g=100g,該工廠排放的一一一，0.98g廢水中硫酸的質重分數(shù)=X100%=0.98%100g答：反應中生成沉淀的質量為2.33g；該工廠排放的廢水中所含硫酸的質量分數(shù)為0.98%。點睛：所取廢水的質量需要使用質量守恒定律進行求算，所取廢水質量二濾液的質量+生成沉淀的質量-所加入的氫氧化鋼溶液的質量。6 .學校探究小組為了測

10、定市面銷售的某品牌純堿（雜質為NaCl）中碳酸鈉的質量分數(shù),在一燒杯中加入11g樣品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%勺CaCl2溶液，生成沉淀的總質量與所滴入CaCl2溶液的質量關系曲線如下圖所示。請根據(jù)題意回答問題：（1）當?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時，生成沉淀的總質量為g（2）當?shù)渭覥aCl2溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式）。(3)樣品中N*CO的質量分數(shù)是多少？(計算結果精確到0.1%)。當?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時(即A點時)，燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質的質量?！敬鸢浮?1)10;(2)NaCl、CaCb;(3)96

11、.4%;12.1g【解析】純堿樣品中氯化鈉不與氯化鈣發(fā)生反應，碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；根據(jù)質量關系曲線圖，當加入111g氯化鈣溶液時，恰好完全反應；繼續(xù)加入氯化鈣溶液，氯化鈣過量，溶液中溶質為過量的氯化鈣和反應生成的氯化鈉.解：(1)設生成碳酸鈣沉淀的質量為xNaCO+CaCl2=CaCO3J+2NaCl111100111gx10%x111/100=(111gX10%/xx=10g(2)碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，當二者恰好完全反應時，反應后溶液為氯化鈉溶液；繼續(xù)加入氯化鈣溶液，過量的氯化鈣溶液不再發(fā)生反應，形成混合溶液，溶質為氯化鈉、氯化鈣；(3)解：111g

12、10%勺CaCl2溶液中含CaCl2的質量是：111gx10%=11.1g設參加反應的碳酸鈉的質量為x,反應生成的氯化鈉的質量為yNaCO+CaCl2=CaCOj+2NaCl106111117x11.1gy106/111=x/11.1gx=10.6gNaCO的質量分數(shù)=10.6gX100%=96.4%11g117/111=y/11.1gy=11.7g燒杯里不飽和溶液中溶質的質量為：11.7g+(11g-10.6g)=12.1g答：樣品中N&CO的質量分數(shù)是96.4%;當?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時燒杯中為不飽和溶液，其中含溶質的質量12.1g。點睛：方程式的計算，關鍵根據(jù)化學反應方程式找出相

13、關物質的質量關系，利用反應中物質的質量比不變進行列比例計算，易錯點是，由方程式求質量比算數(shù)錯誤，所以這一步要仔細檢查。7 .某同學為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，取該溶液20g,加入二氧化鎰0.5g,完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為19.7g。請回答下列問題：(1)二氧化鎰在反應中的作用是。(2)計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。(3)利用上述溶液配制100g溶質質量分數(shù)為3%的過氧化氫消毒液，需該溶液的質量為g(結果保留一位小數(shù))?！敬鸢浮?1)催化作用(2)8.5%35.3【解析】解答本題的關鍵是利用質量守恒定律求出生成氧氣的質量，再根據(jù)氧氣與過氧化氫的質量比，求出參加

14、反應的過氧化氫的質量，進而求出過氧化氫的質量分數(shù)。(2)解：生成。2的質量是20g+0.5g-19.7g=0.8g；設該過氧化氫溶液中溶質的質量為x2H20jkj2z2H2O+O2T6832X0.8g68:32=x:0.8g解得x=1.7g該溶液中溶質的質量分數(shù)為1.7g/20gx100%=8.5%答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)是8.5%。8 .鈦(Ti)和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。鈦可通過如下反應制得：一高溫-八-華口小TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2,若要制得96g鈦，計算至少需要鎂的質量?！敬鸢浮?2g【解析】試題分析：根據(jù)鈦的質量，利用化學方程式進行計算。解設至少

15、需要鎂的質量為x。高溫TiCl4+2MgTi+2MgCl2:-48x96g2y244Sx96gx=96g答：至少需要鎂的質量為96go考點：利用化學方程式進行計算。9 .實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計算：(1)a點溶液中含有的離子是。(2)當pH=7時，消耗氫氧化鈉溶液中NaOH質量為g。(3)計算稀H2SQ中溶質的質量分數(shù)。(4)計算恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)?！敬鸢浮縉a+、H+、SO42-0.8稀H2SO4的溶質質量分數(shù)是9.8

16、%;恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)是5.5%。(1)由圖示可知，在a點時溶液的pH小于7,說明加入的NaOH完全反應，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的離子為：Na+、H+、SQ2-;(2)由圖示可知，在溶液的pH等于7,消耗的NaOH溶液的質量為16g,溶質的質量為：16gx5%=0.8g(3)10g稀硫酸樣品含有2NaOH80+H2SO498H2SC4的質量為x,生成的硫酸鈉的質量為yNazSO4+2H2O1420.8gMO9K0.%xxI12解得:x=0.98gy=1.42g口期。稀H2SC4的溶質質量分數(shù)為：|fiX100%=9.8%(4)恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù):X1

17、00%5.5%10 .有一含有純堿的食鹽樣品，某同學稱取30g的樣品放入燒杯中，向燒杯中加入100g足量的稀鹽酸，充分反應后氣體全部逸出，燒杯中剩余物的總質量為125.6g.(1)反應生成氣體的質量是g.(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?(精確到0.1%)【答案】4.424.8%【解析】【詳解】(1)根據(jù)質量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質量為：30g+100g-125.6g=4.4g;(2)設30g樣品中碳酸鈉的質量為x,生成NaCl的質量為y。Na2CO3+2HCI2NaCl+H2O+CO210611744xy4.4g10611744xy4.4gx=10.6gy=11.7g11

18、.7g+30g-10.6g所得溶液中氯化鈉的質量質量分數(shù)三丫X100%-24.8%125.6g答：(1)反應生成氣體的質量是4.4g；(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)24.8%。11.小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質成分鑒定.取廢液上層清液50克，逐滴加入質量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀.繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質量為5克，并繪制了圖象.(1)滴加的溶液中溶質屬于(選填鹽”或堿”).(2)10克碳酸鈉溶液中含有的溶質質量是克.(3)圖象中的a點數(shù)值是.(4)廢液中含有的溶質是(寫化學式).(5)通過計算說明，圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質量是多少克？【答案】鹽2.651.1HClCaC230g碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉。(1)滴加的溶液中溶