一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)

1、 第一節(jié)：離子反應(yīng)第一節(jié)：離子反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等概念、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等概念2、了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，、了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，3、離子共存離子共存4、離子方程式的書寫和正誤判斷，有關(guān)計(jì)算。離子方程式的書寫和正誤判斷，有關(guān)計(jì)算。熱點(diǎn)考向熱點(diǎn)考向 1離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷 2離子共存離子共存 3離子推斷離子推斷 物質(zhì)物質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)一、幾個(gè)概念一、幾個(gè)概念強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿大

2、部分鹽大部分鹽活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱酸弱酸弱堿弱堿水水【例【例1 1】 下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)（下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)（ ），），屬于弱電解質(zhì)的是（屬于弱電解質(zhì)的是（ ），屬于非電解質(zhì)的），屬于非電解質(zhì)的是（是（ ），能導(dǎo)電的是（），能導(dǎo)電的是（ ）。）。A.A.碘化鉀碘化鉀 B. B. 乙醇乙醇 C. C. 氨氣氨氣 D. D. 蔗糖蔗糖 E. E. 氫硫酸氫硫酸 F. F. 硫酸氫鈉硫酸氫鈉 G. G. 冰醋酸冰醋酸 H. H. 液氧液氧 I. I. 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液J.J.銅銅 K.K.過氧化鈉過氧化鈉 典型剖析：典型剖析：特別注意特別注意:SO2、C

3、O2、SO3、NH3KAFGEDBCJI2 2、下列敘述正確的是、下列敘述正確的是( )( )A A、固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電、固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電, ,所以氯化鈉不是電解質(zhì)所以氯化鈉不是電解質(zhì)C C、氯化氫的水溶液能導(dǎo)電、氯化氫的水溶液能導(dǎo)電, ,所以氯化氫是電解質(zhì)所以氯化氫是電解質(zhì)D D、CaCOCaCO3 3難溶于水，是弱電解質(zhì)難溶于水，是弱電解質(zhì) C注意問題：強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶解度、導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱無關(guān)注意問題：強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶解度、導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱無關(guān)南方南方P15 及時(shí)鞏固一及時(shí)鞏固一B B、澄清石灰水的導(dǎo)電能力較差，、澄清石灰水的導(dǎo)電能力較差，Ca(OH)Ca(OH)2 2是弱電解質(zhì)是弱電解質(zhì)寫出下列

4、物質(zhì)的電離方程式寫出下列物質(zhì)的電離方程式 1 1、BaSOBaSO4 4、HClOHClO、 2 2、H H3 3POPO4 4、FeFe（OHOH）3 3、BaBa（OHOH）2 2 3 3、NHNH4 4HCOHCO3 3、KHSOKHSO4 4二、電解質(zhì)的電離二、電解質(zhì)的電離1 1、先判斷是強(qiáng)還是弱電解質(zhì)；、先判斷是強(qiáng)還是弱電解質(zhì)； 強(qiáng)用強(qiáng)用“=”=”，弱的用，弱的用“ ”“ ”2 2、多元弱酸，分步電離，分步書寫。、多元弱酸，分步電離，分步書寫。3 3、多元弱堿，盡管它們也是分步電離，但要一步書寫。、多元弱堿，盡管它們也是分步電離，但要一步書寫。三、離子反應(yīng)三、離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)發(fā)生

5、的條件、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)沉淀沉淀酸：酸：H2SiO3堿：堿：Fe(OH)3、 Fe(OH)2 、 Al(OH)3 、Mg(OH)2 Cu(OH)2 、Zn(OH)2 鹽：鹽：BaSO4 AgCl CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 BaSO3 CaSO3 MgCO3（微溶）（微溶） Ag2SO4 （微溶）（微溶） CaSO4 （微溶）（微溶） Ca(OH)2 （微溶）（微溶）弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱酸：弱酸：H2SiO3、H2CO3、H2SO3、H3PO4 CH3COOH、HClO、HF、H2S弱堿：氨水及不溶性

6、的堿弱堿：氨水及不溶性的堿水水考點(diǎn)二：離子方程式的書寫考點(diǎn)二：離子方程式的書寫 南方南方P13書寫時(shí)特別需注意的問題：書寫時(shí)特別需注意的問題：1 1、改寫要正確、改寫要正確用分子式表示的有：用分子式表示的有：氣體、難溶物；氣體、難溶物；單質(zhì)、氧化物、水、弱酸、弱堿單質(zhì)、氧化物、水、弱酸、弱堿;濃硫酸。濃硫酸。改寫成離子的有改寫成離子的有: :強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽2 2、對微溶物的處理，有三種情況：、對微溶物的處理，有三種情況：（1 1）作為反應(yīng)物，且處于澄清狀態(tài)，應(yīng)寫離子）作為反應(yīng)物，且處于澄清狀態(tài)，應(yīng)寫離子如：在澄清的石灰水中通入少量如：在澄清的石灰水中通入少量COC

7、O2 2：CaCa2+2+ + 2OH + 2OH +CO +CO2 2 = CaCO = CaCO3 3 + H + H2 2O O（2 2）作為反應(yīng)物，處于懸濁液或固態(tài)，應(yīng)寫分子）作為反應(yīng)物，處于懸濁液或固態(tài)，應(yīng)寫分子如：在石灰乳加入如：在石灰乳加入NaNa2 2COCO3 3溶液：溶液：Ca(OH)Ca(OH)2 2 + CO + CO3 322 = CaCO = CaCO3 3 + 2OH + 2OH（3 3）作為生成物，應(yīng)寫分子，標(biāo)）作為生成物，應(yīng)寫分子，標(biāo)如：如：NaNa2 2SOSO4 4溶液與溶液與CaClCaCl2 2溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：CaCa2+2+ + SO + SO4

8、 422 = CaSO = CaSO4 4基礎(chǔ)過關(guān)：基礎(chǔ)過關(guān)：寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式： 1 1、實(shí)驗(yàn)室用氨水和、實(shí)驗(yàn)室用氨水和AlClAlCl3 3制取制取Al(OH)Al(OH)3 3 2 2、小蘇打與乙酸溶液混合；、小蘇打與乙酸溶液混合； 3 3、氧化鎂溶于稀硫酸；、氧化鎂溶于稀硫酸； 4 4、在石灰乳中加、在石灰乳中加NaNa2 2COCO3 3溶液；溶液； 5 5、ClCl2 2通入水中；通入水中； 6 6、明礬溶于水發(fā)生水解；、明礬溶于水發(fā)生水解； 7 7、實(shí)驗(yàn)室用、實(shí)驗(yàn)室用MnOMnO2 2與濃鹽酸制備與濃鹽酸制備ClCl2 2； 8 8、NHNH

9、4 4ClCl溶液與溶液與NaNa2 2SiOSiO3 3溶液混合。溶液混合。 特別提醒特別提醒 與與量量有關(guān)的離子反應(yīng)有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫方程式的書寫技巧技巧 (1)(1)酸式鹽與堿的反應(yīng)：酸式鹽與堿的反應(yīng)： “少定多變少定多變”法書寫法書寫如如Ca(HCO3)2溶液加入過量的溶液加入過量的NaOH溶液：溶液：若若Ca(HCO3)2溶液加入少量的溶液加入少量的NaOH溶液：溶液：確定確定OH個(gè)數(shù)為個(gè)數(shù)為1，據(jù)此再確定其他離子個(gè)數(shù)：，據(jù)此再確定其他離子個(gè)數(shù)：Ca2HCO3 OH=CaCO3H2O。所所謂謂的的“ “少定少定” ”，即將量少的反，即將量少的反應(yīng)應(yīng)物的物的計(jì)計(jì)量數(shù)確定量數(shù)確定

10、為為1 1，而，而“ “多多變變” ”即即過過量的反量的反應(yīng)應(yīng)物的物的計(jì)計(jì)量數(shù)根據(jù)反量數(shù)根據(jù)反應(yīng)應(yīng)的需要確定，不的需要確定，不受化學(xué)式中比例制受化學(xué)式中比例制約約，是可，是可變變的。量少物的。量少物質(zhì)產(chǎn)質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)生的離子數(shù)之比符合化學(xué)式。之比符合化學(xué)式。確定確定Ca2和和HCO 3的個(gè)數(shù)分別為的個(gè)數(shù)分別為1和和2，據(jù)此來確定，據(jù)此來確定OH的個(gè)數(shù)：的個(gè)數(shù)：Ca22HCO 3 2OH=CaCO3CO2H2O；(2)離子反應(yīng)中的優(yōu)先氧化或優(yōu)先還原離子反應(yīng)中的優(yōu)先氧化或優(yōu)先還原溶液中有多種還原性離子，加入氧化劑時(shí)，還原性強(qiáng)溶液中有多種還原性離子，加入氧化劑時(shí)，還原性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)。如向含有的優(yōu)先反

11、應(yīng)。如向含有S S2 2、I I、BrBr、FeFe2 2等的溶液中等的溶液中加入氯水，被氧化的順序?yàn)榧尤肼人?，被氧化的順序?yàn)镾 S2 2I IFeFe2 2BrBr溶液中有多種氧化性離子，加入還原劑時(shí)，氧化性強(qiáng)溶液中有多種氧化性離子，加入還原劑時(shí)，氧化性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)。如向含有的優(yōu)先反應(yīng)。如向含有NO3、Fe3的酸性溶液中加入的酸性溶液中加入氫硫酸，氫硫酸，NO3優(yōu)先反應(yīng)。優(yōu)先反應(yīng)。(3)(3)酸性氧化物與堿的反應(yīng)：酸性氧化物與堿的反應(yīng)： 如如NaOHNaOH溶液與溶液與COCO2 2（或（或SOSO2 2）的反應(yīng)。）的反應(yīng)。(4)(4)鋁三角的轉(zhuǎn)化：鋁三角的轉(zhuǎn)化： 如向如向AlClAlCl3

12、 3溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液；溶液； 或向或向NaAlONaAlO2 2溶液中滴加溶液中滴加HClHCl溶液。溶液。此類反應(yīng)都是分步進(jìn)行的，量少只發(fā)生第一步反應(yīng)，量此類反應(yīng)都是分步進(jìn)行的，量少只發(fā)生第一步反應(yīng)，量多則反應(yīng)到第二步，總反應(yīng)是兩步反應(yīng)總和多則反應(yīng)到第二步，總反應(yīng)是兩步反應(yīng)總和。 需注意的幾類反應(yīng)需注意的幾類反應(yīng) （1 1）濃度不同，產(chǎn)物不同。）濃度不同，產(chǎn)物不同。 如：金屬和不同濃度的硝酸反應(yīng)（如：金屬和不同濃度的硝酸反應(yīng)（NONO2 2? NO? NO?）（2 2）（逐滴）滴加順序不同，離子方程式不同。）（逐滴）滴加順序不同，離子方程式不同。 如：如：AlAl3+

13、3+與與OHOH- - ； COCO3 32-2-與與H H+ +（3 3）隱含的氧化還原反應(yīng)）隱含的氧化還原反應(yīng) 如：如：SOSO2 2 通入通入 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液溶液（4 4）不存在過量問題的幾個(gè)例子：不存在過量問題的幾個(gè)例子： （1 1） Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2與與Ca(OH)Ca(OH)2 2反應(yīng)反應(yīng)（2 2） 苯酚鈉溶液中通苯酚鈉溶液中通COCO2 2 （3 3） Ba(OH)Ba(OH)2 2與與H H2 2SOSO4 4反應(yīng)反應(yīng)（20152015全國新課標(biāo)全國新課標(biāo)2 2卷）卷） 28(3) 28(3) 錐形瓶內(nèi)錐形瓶內(nèi)ClOClO2 2

14、與碘化鉀反應(yīng)的離子方程與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為式為 。寫出寫出（3 3）2ClO2ClO2 210I10I8H8H2Cl2Cl5I5I2 24H4H2 2O O （2015上海卷）上海卷）26.電解飽和食鹽水的離子方程式電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl2Cl- -+2H+2H2 2O=HO=H2 2+Cl+Cl2 2+OH+OH- -考點(diǎn)三：離子方程式的正誤判斷考點(diǎn)三：離子方程式的正誤判斷 做做南方南方P13P13：自主測評：自主測評3 3、離子方程式正誤判斷；、離子方程式正誤判斷； 看看 P13P131414：2 2、常見離子方程式書寫錯(cuò)誤；、常見離子方程式書寫錯(cuò)誤； 練習(xí)：練習(xí)：P14P

15、14：例：例1 1 P16 P16：考點(diǎn)三：考點(diǎn)三：4 4、5 5題。題。1 1、 次氯酸鈣溶液中通入次氯酸鈣溶液中通入過量過量二氧化碳二氧化碳 CaCa2+2+ +2ClO +2ClO- - + H+ H2 2O + COO + CO2 2 = CaCO= CaCO3 3+2H+2H+ + +2ClO+2ClO2 2、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H2Fe+6H+ + = 2Fe= 2Fe3+3+3H+3H2 23 3、氯化鋁與過量氨水反應(yīng)：、氯化鋁與過量氨水反應(yīng)： AlAl3+ 3+ + 4OH+ 4OH = AlO= AlO2 2- -2H2H2 2O O4 4、苯酚鈉中通

16、入適量、苯酚鈉中通入適量COCO2 2：2C2C6 6H H5 5O OH H2 2O + COO + CO2 22C2C6 6H H5 5OHOHCOCO3 32 25 5、FeClFeCl3 3溶液中通入過量溶液中通入過量H H2 2S S： FeFe3+3+H H2 2S SFeFe2+2+SS2H2H+ +常見易錯(cuò)離子方程式分析：常見易錯(cuò)離子方程式分析：結(jié)論結(jié)論1 1：錯(cuò)誤的原因是：錯(cuò)誤的原因是：不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)6 6、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCOCaCO3 3+H+H+ +=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 27 7、漂白粉溶

17、于濃鹽酸：、漂白粉溶于濃鹽酸：Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+2H+2H+ += Ca= Ca2+2+2HClO+2HClO8 8、氨氣通入醋酸溶液中：、氨氣通入醋酸溶液中：CHCH3 3COOH+NHCOOH+NH3 3CHCH3 3COONHCOONH4 4 + H+ H2 2O O9 9、硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng)、硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng): S: S2-2-+2H+2H+ +=H=H2 2SS1010、磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng)、磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng) H H2 2POPO4 4- -+2OH+2OH- -=PO=PO4 43-3-+2H+2H2 2O O1111、氯氣跟水反應(yīng)、

18、氯氣跟水反應(yīng): Cl: Cl2 2+H+H2 2O=2HO=2H+ +Cl+Cl- -+ClO+ClO- -1212、碳酸氫鈣溶液中滴入少量稀鹽酸、碳酸氫鈣溶液中滴入少量稀鹽酸: : Ca(HCO Ca(HCO3 3) )2 2+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+2H+2H2 2O+2COO+2CO2 2結(jié)論結(jié)論2 2：錯(cuò)誤的原因是：錯(cuò)誤的原因是： 物質(zhì)改寫不正確物質(zhì)改寫不正確1313、氯化鐵中滴入硫氰化鉀：、氯化鐵中滴入硫氰化鉀：FeFe3+3+3SCN+3SCN= Fe(SCN)= Fe(SCN)3 31414、 碳酸鈉溶液呈堿性的原因：碳酸鈉溶液呈堿性的原因： COCO3 32-2-+

19、2H+2H2 2O = HO = H2 2COCO3 3+2OH +2OH 1515、硫化鈉溶于水中：、硫化鈉溶于水中： S S2 22H2H2 2O O H H2 2SS2OH2OH結(jié)論結(jié)論3 3：錯(cuò)誤的原因是錯(cuò)誤的原因是：標(biāo)標(biāo)“ ”“ ”不正確。不正確。 1616、氯化鐵跟銅反應(yīng)：、氯化鐵跟銅反應(yīng)：FeFe3+3+Cu = Fe+Cu = Fe2+2+Cu+Cu2+2+1717、銅片插入硝酸銀溶液、銅片插入硝酸銀溶液: Cu+Ag: Cu+Ag+ + = Cu= Cu2+2+Ag+Ag1818、鈉跟水反應(yīng)、鈉跟水反應(yīng): Na+2H: Na+2H2 2O = NaO = Na+ +2OH+2

20、OH- -+H+H2 21919、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣: : Fe Fe2+2+Cl+Cl2 2 = Fe= Fe3+3+2Cl+2Cl- -2020、銅片跟稀硝酸反應(yīng)、銅片跟稀硝酸反應(yīng) Cu + NOCu + NO3 3 + 4H+ 4H+ + = Cu= Cu2+2+NO+2H+NO+2H2 2O O2121、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： AlAl2OH2OHAlOAlO2 2H H2 2結(jié)論結(jié)論4 4：錯(cuò)誤的原因是：錯(cuò)誤的原因是電荷不守恒電荷不守恒. .2222、 次氯酸鈣與亞硫酸：次氯酸鈣與亞硫酸： CaCa2+2+ +2ClO +2

21、ClO + H+ H2 2SOSO3 3 = CaSO = CaSO3 3+2HClO+2HClO2323、FeFe3 3O O4 4與稀與稀HNOHNO3 3反應(yīng)：反應(yīng)：FeFe3 3O O4 4+8H+8H+ + = Fe= Fe2+ 2+ +2Fe+2Fe3+3+4H+4H2 2O O 結(jié)論結(jié)論5 5：錯(cuò)誤的原因是：錯(cuò)誤的原因是：忽略了離子間的氧化還原反應(yīng)。忽略了離子間的氧化還原反應(yīng)。常見的氧化性強(qiáng)的離子：常見的氧化性強(qiáng)的離子： NO3(H+) 、Fe3+、MnO4、ClO、 Cr2O72常見的還原性強(qiáng)的離子：常見的還原性強(qiáng)的離子：S2、I、SO32、 Fe2+2424、稀硫酸與氫氧化鋇

22、反應(yīng)：、稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：H H + OH+ OH + SO+ SO4 42 2BaBa2+ 2+ = BaSO= BaSO4 4+H+H2 2O O2525、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng): : Ba Ba2+2+SO+SO4 42- 2- = BaSO= BaSO4 4結(jié)論結(jié)論6 6：錯(cuò)誤的原因是：錯(cuò)誤的原因是不遵循定組成原理不遵循定組成原理和漏掉離子反應(yīng)方程式。和漏掉離子反應(yīng)方程式。2626、向含有、向含有0.1mol NaOH0.1mol NaOH溶液中通入溶液中通入3.36L3.36L（標(biāo)況下）（標(biāo)況下） COCO2 2氣體：氣體： 2OH2OHCOC

23、O2 2COCO3 32 2H H2 2O O2727、向、向100mL 0.1mol100mL 0.1molL FeBrL FeBr2 2溶液中通入溶液中通入0.025mol0.025mol 的的ClCl2 2 ： 2Fe2Fe2+2+4Br4Br3Cl3Cl2 22Fe2Fe3+3+2Br2Br2 26Cl6Cl2828、Mg(HCOMg(HCO3 3) )2 2溶液與過量溶液與過量NaOHNaOH： MgMg2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=MgCO=MgCO3 3+2H+2H2 2O O MgMg2+2+HCO+HCO3 3- -+3OH+3OH- -=Mg

24、(OH)=Mg(OH)2 2+H+H2 2O+COO+CO3 32-2-結(jié)論結(jié)論7 7：錯(cuò)誤的原因是：錯(cuò)誤的原因是不符合量比關(guān)系不符合量比關(guān)系五、判斷離子方程式書寫是否正確的七原則：五、判斷離子方程式書寫是否正確的七原則：1 1、看是否符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；、看是否符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；2 2、看物質(zhì)的改寫是否正確；、看物質(zhì)的改寫是否正確；3 3、看是否正確標(biāo)出、看是否正確標(biāo)出“ ”“ ”等符號；等符號；4 4、看是否符合原子守恒、電荷守恒；、看是否符合原子守恒、電荷守恒；5 5、看是否忽略氧化還原反應(yīng)，得失電子是否守恒；、看是否忽略氧化還原反應(yīng)，得失電子是否守恒；6 6、看是否、看是否遵循定組成

25、原理和是否漏掉離子反應(yīng)方程式遵循定組成原理和是否漏掉離子反應(yīng)方程式7、看是否符合量比關(guān)系。、看是否符合量比關(guān)系。D （北京卷（北京卷.2015）11、某消毒液的主要成分為、某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已，下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和知：飽和NaClO溶液的溶液的pH約為約為11）A、該消毒液可用、該消毒液可用NaOH溶液吸收溶液吸收Cl2制備：制備： Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB、該消毒液的、該消毒液的pH約為約為12： ClO+ H2O=HClO+ OHC、該消毒液與潔廁靈

26、（主要成分為、該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生）混用，產(chǎn)生Cl2： 2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD、該消毒液加白醋生成、該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COOB (2013 (2013大綱全國卷）大綱全國卷） 1111、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SOSO2 2： 2NH2NH3 3H H2 20 0SOSO2 2 = 2NH2NH4 4SOSO3 32 2H H2 2O OB.B.氯化鈉與濃

27、硫酸混合加熱：氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H H2 2SOSO4 42Cl2Cl = SOSO2 2ClCl2 2H H2 2O OC.C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3Fe2 24H4HNONO3 3 = 3Fe3Fe3 3NONO3H3H2 2O OD.D.明礬溶液中滴入明礬溶液中滴入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液使溶液使SOSO4 42 2恰好完全沉淀：恰好完全沉淀：2Ba2Ba2 23OH3OHAlAl3 32SO2SO4 42 2 = 2BaSO2BaSO4 4Al(OH)Al(OH)3 3AD（2013全國新課標(biāo)全國新課標(biāo)卷卷)10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方

28、程式是能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：B.鈉與鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：C.NaHCO3溶液與稀溶液與稀H2SO4反應(yīng)：反應(yīng)： D.向向FeCl3溶液中加入溶液中加入Mg(OH)2:考點(diǎn)三、離子共存問題：考點(diǎn)三、離子共存問題：3.發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化性強(qiáng)的離子：氧化性強(qiáng)的離子：Fe3+、NO3(H+)、ClO、MnO4還原性強(qiáng)的離子：還原性強(qiáng)的離子：Fe2+、I、S2、SO32 、Br、4.發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)： Fe3+ 和和 SCN2.發(fā)生雙水解反應(yīng)：發(fā)生雙水解反應(yīng)： (1)、Al3+、Fe3+與與HCO3-、CO32-

29、、S2-、HS- (2)、Al3+與與AlO2- (3)、 AlO2-與與HCO3- （特殊反應(yīng)）（特殊反應(yīng)）1看能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)看能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)【例】下列離子在溶液中能夠大量共存的是：【例】下列離子在溶液中能夠大量共存的是：A.A. I I- - 與與 FeFe3+3+ B. SO B. SO4 4 2-2-與與 NaNa+ +C. AlC. Al3+3+與與COCO3 32 - 2 - D. HCOD. HCO3 3- -與與 H H+ +E. HCOE. HCO3 3- -與與OHOH- - F. Fe F. Fe3+3+與與 SCNSCN- -G. COG. CO3 32 -2

30、-與與BaBa2+2+ B 通過上面的例題你能總結(jié)離子不能共存的通過上面的例題你能總結(jié)離子不能共存的規(guī)律嗎？規(guī)律嗎？注意挖掘隱含信息注意挖掘隱含信息1 1、溶液無色透明時(shí)，則溶液中肯定、溶液無色透明時(shí)，則溶液中肯定 無無CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -2 2、溶液、溶液澄清澄清時(shí)，溶液一定時(shí)，溶液一定無色無色嗎？嗎？3 3、強(qiáng)酸性溶液，在判斷時(shí)要加上、強(qiáng)酸性溶液，在判斷時(shí)要加上H H+ +4 4、強(qiáng)堿性溶液，在判斷時(shí)要加上、強(qiáng)堿性溶液，在判斷時(shí)要加上OHOH- -5 5、2525由水電離的由水電離的HH+ +=1=1* *1010-13-13，或與鋁反應(yīng)能，或與鋁反應(yīng)能生成生成H H2 2的溶液可能是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中。的溶液可能是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中。看看南方南方P14 P14 重點(diǎn)二附加條件重點(diǎn)二附加條件 【典例精析】C練習(xí)：練習(xí)：南方南方P15 例例2 ；拓展應(yīng)用；拓展應(yīng)用； 及時(shí)鞏固及時(shí)鞏固 ：考點(diǎn)二：考點(diǎn)二（安徽卷（安徽卷.2015）1010下列有關(guān)下列有關(guān)NaClONaClO和和NaClNaCl混合溶液的混合溶液的敘述正確的是：敘述正確的是：A A該溶液中，該溶液中，H H+ +、NHNH4 4+ +、SOSO4 42-2-、BrBr- -可以大量共存可以大量共存B B該溶液中，該溶液中，AgAg+ +、K K+ +、NONO