第2講配合物的立體結(jié)構(gòu)

1、洛陽師范學(xué)院洛陽師范學(xué)院 1第第1章章 配合物的基礎(chǔ)知識(shí)配合物的基礎(chǔ)知識(shí) 特殊配合物的命名特殊配合物的命名洛陽師范學(xué)院洛陽師范學(xué)院 2二、幾何異構(gòu)體的命名二、幾何異構(gòu)體的命名1、含有兩種配體、含有兩種配體:詞頭區(qū)分詞頭區(qū)分順順-/(cis-)、反、反-/(trans-)、面面-/(fac-)、經(jīng)、經(jīng)-/(mer-) 。aabbbbaaaabbbbbbbbaa順順-(cis-) 反反-(trans-) 順順-(cis-) 反反-(trans-) aaabbbaababb面面-(fac-)經(jīng)經(jīng)-(mer-)洛陽師范學(xué)院洛陽師范學(xué)院 3NH3NH3ClClPtNH3NH3ClClPtClClClCl

2、ClClClClClClClClClClNH3NH3NH3NH3NH3NH3NH3NH3NH3NH3PtPtCoCo順順-二氯二氯二氨合鉑二氨合鉑(II) 反反-二氯二氯二氨合鉑二氨合鉑(II) 順順-四氯四氯二氨合鉑二氨合鉑( )反反-四氯四氯二氨合鉑二氨合鉑( ) 面面-三氯三氯三氨合鈷三氨合鈷(III ) 經(jīng)經(jīng)-三氯三氯三氨合鈷三氨合鈷(III )洛陽師范學(xué)院洛陽師范學(xué)院 42、含有多種配體，上述詞頭不夠用，則用小寫英文、含有多種配體，上述詞頭不夠用，則用小寫英文字母作位標(biāo)來標(biāo)明配體的空間位置。字母作位標(biāo)來標(biāo)明配體的空間位置。dcabbcdefa正方形和八面體的位標(biāo)規(guī)定：正方形和八面體的

3、位標(biāo)規(guī)定：順序排列、上中下：順序排列、上中下：PtO2NNH3PyNH2OHClOH2NH3PyNH3CoOH2Py3+氯化氯化a-硝基硝基b-氨氨c-羥氨羥氨d - 吡啶合鉑吡啶合鉑(II) af-二氨二氨bc-二水二水de-二二(吡啶吡啶)合鈷合鈷(III)離子離子洛陽師范學(xué)院洛陽師范學(xué)院 5三、橋基多核配合物的命名三、橋基多核配合物的命名1. 在橋聯(lián)基團(tuán)前面冠以希臘字母在橋聯(lián)基團(tuán)前面冠以希臘字母- ，并加圓點(diǎn)，并加圓點(diǎn)與其與其它部分隔開。兩個(gè)或多個(gè)橋聯(lián)基團(tuán)，用它部分隔開。兩個(gè)或多個(gè)橋聯(lián)基團(tuán)，用二二(- )等表示等表示Fe FeClClClClClClCOFe-FeCOCOCOCOCOCO

4、CO二二(- 氯氯) 四氯合二鐵四氯合二鐵(III)二二(- 氯氯) 二二(二氯合鐵二氯合鐵(III)三三(-羰基羰基) 二二(三羰基合鐵三羰基合鐵)2. 如果橋基以如果橋基以不同的配不同的配位原子位原子與兩個(gè)中心原子與兩個(gè)中心原子連接，則該橋基名稱的連接，則該橋基名稱的后面加上后面加上配位原子的元配位原子的元素素符號(hào)來標(biāo)明。符號(hào)來標(biāo)明。(NH3)3CoOHCo(NH3)3OHONO3+二二(- 羥基羥基) -亞硝酸根亞硝酸根(O N) 六氨合二鈷六氨合二鈷(III)離離子子CO洛陽師范學(xué)院洛陽師范學(xué)院 6四、含不飽和配體配合物的命名四、含不飽和配體配合物的命名1、若鏈上或環(huán)上、若鏈上或環(huán)上所

5、有原子所有原子皆鍵合在中心原子上，則皆鍵合在中心原子上，則這配體名稱前加詞頭這配體名稱前加詞頭 。KPtCl3(C2H4) 三氯三氯 (-乙烯乙烯)合鉑合鉑(II)酸鉀酸鉀Fe(C5H5)2 二二(-環(huán)戊二烯環(huán)戊二烯)合鐵合鐵(II) (簡稱二茂鐵簡稱二茂鐵)2、若配體鏈上或環(huán)上只有、若配體鏈上或環(huán)上只有部分原子部分原子參加配位，則在參加配位，則在前列出參加配位原子的位標(biāo)前列出參加配位原子的位標(biāo)1-n- ；HCCo(CO)3CH2CHCH3CrCOCOCO三羰基三羰基(1-3-2-丁烯基丁烯基)合鈷合鈷()三羰基三羰基(-苯苯)合鉻合鉻()3、若著重指出配體只有、若著重指出配體只有一個(gè)原子一個(gè)

6、原子與中心原子成鍵，與中心原子成鍵，則應(yīng)將詞頭則應(yīng)將詞頭-加在此配體前。加在此配體前。洛陽師范學(xué)院洛陽師范學(xué)院 7五、簇狀配合物的命名五、簇狀配合物的命名1、僅有金屬鍵連接、僅有金屬鍵連接(1) 對(duì)稱結(jié)構(gòu)對(duì)稱結(jié)構(gòu): 用倍數(shù)詞頭命名。用倍數(shù)詞頭命名。 Br4Re-ReBr42- 二二四溴合錸四溴合錸(III)酸根離子酸根離子 (CO)5Mn-Mn(CO)5 二二(五羰基合錳五羰基合錳)(2) 若為非對(duì)稱結(jié)構(gòu)若為非對(duì)稱結(jié)構(gòu): 則將其中一個(gè)中心原子及其配體一起作為則將其中一個(gè)中心原子及其配體一起作為另一個(gè)中心原子的配體另一個(gè)中心原子的配體(詞尾用詞尾用“基基”)來命名。中心原子是其來命名。中心原子是

7、其元素符號(hào)的英文字母居后的金屬。元素符號(hào)的英文字母居后的金屬。 (C6H5)3AsAu-Mn(CO)5 五羰基五羰基(三苯基胂三苯基胂)金基金基合錳合錳2、既有橋聯(lián)基團(tuán)又有金屬鍵：此類化合物應(yīng)按橋聯(lián)配合物來命、既有橋聯(lián)基團(tuán)又有金屬鍵：此類化合物應(yīng)按橋聯(lián)配合物來命名，并將金屬金屬鍵的名，并將金屬金屬鍵的元素符號(hào)元素符號(hào)在括號(hào)中綴在整個(gè)名稱之后。在括號(hào)中綴在整個(gè)名稱之后。 (CO)3Co(CO)2Co(CO)3 二二(- 羰基羰基) 二二(三羰基合鈷三羰基合鈷)(Co-Co)洛陽師范學(xué)院洛陽師范學(xué)院 83. 同金屬原子簇配合物的命名同金屬原子簇配合物的命名 注明金屬原子簇的幾何形狀（如三角、四方、

8、四面注明金屬原子簇的幾何形狀（如三角、四方、四面等）加以說明等）加以說明Os3(CO)12 Nb6Cl122+Mo6Cl84+十二羰基合三角三鋨十二羰基合三角三鋨(0)十二十二(- 氯氯)合合八面六鈮八面六鈮(2+)離子離子八八(3- 氯氯)合合八面六鉬八面六鉬(4+)離子離子洛陽師范學(xué)院洛陽師范學(xué)院 9小結(jié)小結(jié) & & 重點(diǎn)重點(diǎn) 1234洛陽師范學(xué)院洛陽師范學(xué)院 10第第2章章 配合物的結(jié)構(gòu)和異構(gòu)現(xiàn)象配合物的結(jié)構(gòu)和異構(gòu)現(xiàn)象2-1 配位數(shù)與配合物的空間構(gòu)型配位數(shù)與配合物的空間構(gòu)型洛陽師范學(xué)院洛陽師范學(xué)院 112-1 配位數(shù)與配合物的空間構(gòu)型配位數(shù)與配合物的空間構(gòu)型 中心原子的配

9、位數(shù)與配合物的立體結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系。中心原子的配位數(shù)與配合物的立體結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系。一、配位數(shù)一、配位數(shù)2空間構(gòu)型空間構(gòu)型: 直線型；直線型； 原因原因: 當(dāng)個(gè)配體配位于沒有非鍵電子的中心原子時(shí)，當(dāng)個(gè)配體配位于沒有非鍵電子的中心原子時(shí)，只有配體與中心原子形成只有配體與中心原子形成180鍵角時(shí)二個(gè)配體之間鍵角時(shí)二個(gè)配體之間和成鍵電子之間的斥力才是最小，因此，這種情形和成鍵電子之間的斥力才是最小，因此，這種情形通常是直線形結(jié)構(gòu)；通常是直線形結(jié)構(gòu)； 通常限于通常限于Cu(I) Ag(I) Au(I)和和Hg()離子離子;中心原子雜化方式：中心原子雜化方式：sp等；等；洛陽師范學(xué)院洛陽師范學(xué)院 12SCN

10、AgSCNAgSAg 實(shí)例：直線形，實(shí)例：直線形，Dh 如：如：CuCl2 , Cu(NH3)2+; AgCl2 ，Ag(NH3)2+; Au(CN)2 ; HgCl2AgSCN晶體晶體洛陽師范學(xué)院洛陽師范學(xué)院 13二、配位數(shù)二、配位數(shù)空間結(jié)構(gòu)：平面三角形或三角錐空間結(jié)構(gòu)：平面三角形或三角錐(1) 平面三角形平面三角形原因：當(dāng)三個(gè)配體配位于沒有非鍵電子的中心原原因：當(dāng)三個(gè)配體配位于沒有非鍵電子的中心原了，只有在配體占等邊三角形的三個(gè)角即鍵角為了，只有在配體占等邊三角形的三個(gè)角即鍵角為120，配體之間的斥力最小，配體之間的斥力最小; 中心原子雜化方式：中心原子雜化方式：sp2、dp2或或ds2;

11、 實(shí)例：單核的平面配位的配合物不多。實(shí)例：單核的平面配位的配合物不多。 如：如：HgI3- , Pt0(PPh3)3洛陽師范學(xué)院洛陽師范學(xué)院 14C uNC uCCNCNC uNCCNCC uCKCu(CN)2的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu) 多核配合物為多核配合物為3配位的情形稍多一些，如組成式像配位的情形稍多一些，如組成式像2配位而實(shí)際是配位而實(shí)際是3配位的。配位的。 如：二氰合銅如：二氰合銅(I)酸鉀酸鉀KCu(CN)2(2) 三角錐三角錐 中心原子具有非鍵電子對(duì)，并占據(jù)三角錐的頂點(diǎn)。中心原子具有非鍵電子對(duì)，并占據(jù)三角錐的頂點(diǎn)。例如：例如：SnCl3-，AsO33-洛陽師范學(xué)院洛陽師范學(xué)院 15三、配位數(shù)三

12、、配位數(shù)4空間結(jié)構(gòu)空間結(jié)構(gòu): 四面體與平面正方形四面體與平面正方形1、四面體（、四面體（tetrahedron）AlF4- (d0) , SnCl4 (d0)， TiBr4 (d0)ZnCl42- (d10)VCl4 (d1), FeCl4- (d5), FeCl42- (d6) , NiCl42- (d8) 中心離子雜化方式：中心離子雜化方式：sp3或或d3s中心離子雜化方式中心離子雜化方式:dsp2或或d2p22、平面正方形（、平面正方形（D4h）如：如：Ni(CN)42- (d8) ， Pt(NH3)42+ (d8), Cu(NH3)42+ (d9) 洛陽師范學(xué)院洛陽師范學(xué)院 16（1）

13、中心離子構(gòu)型特點(diǎn)：）中心離子構(gòu)型特點(diǎn)：d0 和和d10電子構(gòu)型（包括非過渡金屬）的金屬離子生電子構(gòu)型（包括非過渡金屬）的金屬離子生成的配位配合物大部分為四面體。成的配位配合物大部分為四面體。 如：如：Cu(CN)43-, Zn(NH3)42+，Hg(SCN)42- AlF4- (d0) , SnCl4- (d0)第一過渡系列第一過渡系列的金屬離子的的金屬離子的Cl-和和OH-基配合物等很基配合物等很多也是四面體結(jié)構(gòu)。多也是四面體結(jié)構(gòu)。 如：如：CoCl42-、FeCl4-、NiCl42-、 CuCl42-、Co(OH)42-洛陽師范學(xué)院洛陽師范學(xué)院 17第一過渡系列的第一過渡系列的d8構(gòu)型金屬

14、離子雖然也生成構(gòu)型金屬離子雖然也生成4配位平配位平面正方形結(jié)構(gòu)，但也有生成四面體的結(jié)構(gòu)。面正方形結(jié)構(gòu)，但也有生成四面體的結(jié)構(gòu)。 如：如：d8構(gòu)型的構(gòu)型的Ni2+離子，應(yīng)看配體場的大小離子，應(yīng)看配體場的大小: 強(qiáng)場配體如強(qiáng)場配體如CN-則形成為則形成為4配位的平面正方形結(jié)構(gòu)配位的平面正方形結(jié)構(gòu); 弱場配體如弱場配體如X-(l-、Br-)則為則為4配位的四面體結(jié)構(gòu)。配位的四面體結(jié)構(gòu)。 Ni(CN)42-是平正方形結(jié)構(gòu)；是平正方形結(jié)構(gòu)； NiBr42-、NiI42-是四面體結(jié)構(gòu)。是四面體結(jié)構(gòu)。第二、第三過渡系列第二、第三過渡系列d7、 d8 、 d9 構(gòu)型的金屬離子非構(gòu)型的金屬離子非常傾向于生成配位

15、的平面正方形結(jié)構(gòu)的配合物。常傾向于生成配位的平面正方形結(jié)構(gòu)的配合物。 其其趨勢(shì)：趨勢(shì)：d8 d9 d7洛陽師范學(xué)院洛陽師范學(xué)院 18（2）配體特點(diǎn)：）配體特點(diǎn)： (a) 從空間效應(yīng)：配體的體積大有利于形成四面體。從空間效應(yīng)：配體的體積大有利于形成四面體。 (b) 帶負(fù)電荷的配體有利于形成四面體。帶負(fù)電荷的配體有利于形成四面體。 (c) 弱場的配體有利于形成四面體弱場的配體有利于形成四面體。 (d) 配體能與金屬離子的配體能與金屬離子的p z軌道形成軌道形成鍵的配體有利于鍵的配體有利于形成平面正方形。形成平面正方形。 (e) 具有平面特征的配體有利于形成平面正方形。具有平面特征的配體有利于形成平

16、面正方形。洛陽師范學(xué)院洛陽師范學(xué)院 19四、配位數(shù)四、配位數(shù) 配合物為配位的一直到配合物為配位的一直到1960年初還比較少見。年初還比較少見。之后，由于合成了很多被確證為配位的配合物數(shù)之后，由于合成了很多被確證為配位的配合物數(shù)目急劇增多，現(xiàn)在配位與配位及配位一樣常目急劇增多，現(xiàn)在配位與配位及配位一樣常見了。配位的配合物很多是三角雙錐結(jié)構(gòu)。見了。配位的配合物很多是三角雙錐結(jié)構(gòu)。 1. 三角雙錐三角雙錐 2. 四方錐四方錐 3. 多面體之間的轉(zhuǎn)化多面體之間的轉(zhuǎn)化洛陽師范學(xué)院洛陽師范學(xué)院 201. 三角雙錐三角雙錐 (trigonal bipyramid) D3h dsp3雜化雜化2. 四方錐四方錐

17、 (square pyramid) C4v d2sp2雜化雜化Fe(CO)5BiF53. 配位數(shù)為的配合物具有以下特點(diǎn)：配位數(shù)為的配合物具有以下特點(diǎn)：(1) 具有不穩(wěn)定性，容易岐化形成配位數(shù)為和配位具有不穩(wěn)定性，容易岐化形成配位數(shù)為和配位數(shù)為的配合物。數(shù)為的配合物。(2) 配位數(shù)為的配合物對(duì)熱敏感也容易轉(zhuǎn)化。配位數(shù)為的配合物對(duì)熱敏感也容易轉(zhuǎn)化。洛陽師范學(xué)院洛陽師范學(xué)院 21 五、配位數(shù)五、配位數(shù)6 1、八面體、八面體 (Oh) 大部分金屬離子都可以形成配位數(shù)為大部分金屬離子都可以形成配位數(shù)為6的八面體配的八面體配合物，其中合物，其中d3和和d6構(gòu)型的金屬離子生成特別穩(wěn)定的構(gòu)型的金屬離子生成特別

18、穩(wěn)定的八面體配合物。八面體配合物。 八面體八面體Oh洛陽師范學(xué)院洛陽師范學(xué)院 22中心離子是以中心離子是以d2sp3或或sp3d2雜化軌道與配體相適雜化軌道與配體相適合的軌道成鍵。合的軌道成鍵。6配位的正八面體是對(duì)稱性極高的構(gòu)型。在配配位的正八面體是對(duì)稱性極高的構(gòu)型。在配位的配合物中，如果所有個(gè)配體相同，則個(gè)位的配合物中，如果所有個(gè)配體相同，則個(gè)鍵相等，這為正八面體。鍵相等，這為正八面體。如果個(gè)配體不同，則正八面體的結(jié)構(gòu)就不能保如果個(gè)配體不同，則正八面體的結(jié)構(gòu)就不能保持，即使個(gè)配體都相同，由于金屬離子內(nèi)部的電持，即使個(gè)配體都相同，由于金屬離子內(nèi)部的電子效應(yīng)子效應(yīng)(J-T效應(yīng)效應(yīng)) 或環(huán)境周圍的

19、力場影響，正八或環(huán)境周圍的力場影響，正八面體也常常變形。面體也常常變形。洛陽師范學(xué)院洛陽師范學(xué)院 23(1) 正八面體沿著一個(gè)四重軸（正八面體沿著一個(gè)四重軸（C4）的變形（縮短或）的變形（縮短或伸長）稱四方變形（伸長）稱四方變形（OhD4h）。）。沿四重軸拉長或壓扁沿四重軸拉長或壓扁洛陽師范學(xué)院洛陽師范學(xué)院 24 (2) 沿個(gè)四重軸（沿個(gè)四重軸（C4）改變長度的稱正交變形）改變長度的稱正交變形（OhD2h） (3) 沿著一個(gè)三重軸（沿著一個(gè)三重軸（C3）的變形稱三角變形）的變形稱三角變形（OhD3d）洛陽師范學(xué)院洛陽師范學(xué)院 252、三角棱柱、三角棱柱(D3h ) 1965年出現(xiàn)了第一個(gè)三角棱

20、柱配合物年出現(xiàn)了第一個(gè)三角棱柱配合物Re(S2C2Ph2)3。 中心原子是以中心原子是以d4sp雜化軌道與配體適合軌道成鍵。雜化軌道與配體適合軌道成鍵。三棱柱三棱柱 D3h洛陽師范學(xué)院洛陽師范學(xué)院 26六、配位數(shù)六、配位數(shù) 配位數(shù)為的配合物較少見，主要有三種結(jié)構(gòu)。配位數(shù)為的配合物較少見，主要有三種結(jié)構(gòu)。 如如: K3UF7、UO2F5 屬于五角雙錐結(jié)構(gòu)。屬于五角雙錐結(jié)構(gòu)。 NbF72-,TaF72- 屬于單面心三角棱柱結(jié)構(gòu)。屬于單面心三角棱柱結(jié)構(gòu)。 NbOF63- 屬于單面心八面體結(jié)構(gòu)。屬于單面心八面體結(jié)構(gòu)。 三種結(jié)構(gòu)對(duì)稱性都很低，其中以五角雙錐結(jié)構(gòu)對(duì)稱性三種結(jié)構(gòu)對(duì)稱性都很低，其中以五角雙錐結(jié)

21、構(gòu)對(duì)稱性較高。較高。 中心原子是以中心原子是以d3sp3雜化軌道與配體相適應(yīng)軌道成鍵。雜化軌道與配體相適應(yīng)軌道成鍵。配位數(shù)為的配合物不穩(wěn)定，且這三種結(jié)構(gòu)之間能量配位數(shù)為的配合物不穩(wěn)定，且這三種結(jié)構(gòu)之間能量差別很小，一個(gè)轉(zhuǎn)變到另一個(gè)只需要很小的鍵角彎曲。差別很小，一個(gè)轉(zhuǎn)變到另一個(gè)只需要很小的鍵角彎曲。洛陽師范學(xué)院洛陽師范學(xué)院 27五角雙錐五角雙錐 單帽八面體單帽八面體 單帽三角棱柱體單帽三角棱柱體 (帽在八面體的帽在八面體的 (帽在三棱柱的帽在三棱柱的 一個(gè)三角面上一個(gè)三角面上) 矩形面上矩形面上)洛陽師范學(xué)院洛陽師范學(xué)院 28可以發(fā)現(xiàn)：可以發(fā)現(xiàn)： 在中心離子周圍的七個(gè)配位原子所構(gòu)成的幾何在中心

22、離子周圍的七個(gè)配位原子所構(gòu)成的幾何體遠(yuǎn)比其它配位形式所構(gòu)成的幾何體體遠(yuǎn)比其它配位形式所構(gòu)成的幾何體對(duì)稱性要差對(duì)稱性要差得多。得多。 這些低對(duì)稱性結(jié)構(gòu)要比其它幾何體更易發(fā)生畸這些低對(duì)稱性結(jié)構(gòu)要比其它幾何體更易發(fā)生畸變變, 在溶液中極易發(fā)生在溶液中極易發(fā)生分子內(nèi)重排分子內(nèi)重排。 含七個(gè)相同含七個(gè)相同單齒配體單齒配體的配合物數(shù)量的配合物數(shù)量極少極少, 含有兩含有兩個(gè)或兩個(gè)以上個(gè)或兩個(gè)以上不同配位原子不同配位原子所組成的七配位配合物所組成的七配位配合物更更趨穩(wěn)定趨穩(wěn)定, 結(jié)果又加劇了配位多面體的畸變。結(jié)果又加劇了配位多面體的畸變。洛陽師范學(xué)院洛陽師范學(xué)院 29 8配位及以上的配合物都是高配位化合物。配

23、位及以上的配合物都是高配位化合物。 一般而言一般而言, 形成高配位化合物必須具有以下形成高配位化合物必須具有以下4個(gè)條件：個(gè)條件： 中心金屬離子體積較大中心金屬離子體積較大, 而配體小而配體小, 以便減小空間位阻以便減小空間位阻; 中心金屬離子的中心金屬離子的d電子數(shù)一般較少電子數(shù)一般較少, 一方面可獲得較多一方面可獲得較多的配位場穩(wěn)定化能的配位場穩(wěn)定化能, 另一方面也能減少另一方面也能減少d電子與配體電子間電子與配體電子間的相互排斥作用的相互排斥作用; 中心金屬離子的氧化數(shù)較高中心金屬離子的氧化數(shù)較高; 配體電負(fù)性大配體電負(fù)性大, 變形性小。變形性小。因此，中心離子通常是有因此，中心離子通常

24、是有d0d2電子構(gòu)型的第二、三過渡電子構(gòu)型的第二、三過渡系列的離子及鑭系、錒系元素離子；系列的離子及鑭系、錒系元素離子； 常見配體主要是常見配體主要是F,O2,CN,NO3,NCS,H2O等。等。二、二、 高配位數(shù)配合物高配位數(shù)配合物洛陽師范學(xué)院洛陽師范學(xué)院 30 八配位的幾何構(gòu)型有五種基本方式：八配位的幾何構(gòu)型有五種基本方式： 四方反棱柱體四方反棱柱體 十二面體十二面體立方體立方體 雙帽三角棱柱體雙帽三角棱柱體 六角雙錐六角雙錐 最常見的是四方反棱柱體和十二面體。最常見的是四方反棱柱體和十二面體。洛陽師范學(xué)院洛陽師范學(xué)院 31 9配位的理想幾何構(gòu)型是三帽三棱柱體配位的理想幾何構(gòu)型是三帽三棱柱體, 即在三角棱即在三角棱柱的三個(gè)矩形柱面中心的垂線上柱的三個(gè)矩形柱面中心的垂線上, 分別加上一個(gè)帽子；分別加上一個(gè)帽子；另外一種構(gòu)型是單帽四方反棱柱體另外一種構(gòu)型是單帽四方反棱柱體, 帽子在矩形的上面帽子在矩形的上面。 三帽三棱柱體三帽三棱柱體 單帽四方反棱柱體單帽四方反棱柱體洛陽師范學(xué)院洛陽師范學(xué)院 32雙帽四方反棱柱體雙帽四方反棱柱體 雙帽雙帽12面體面體配位數(shù)為配位數(shù)為10的配位多面體是復(fù)雜的的配位多面體是復(fù)雜的, 通常遇到的通常遇到的有雙帽四方反棱柱體和雙帽有雙帽四方反棱柱體和雙帽12面體。面體。單帽五