高中工業(yè)-實(shí)驗(yàn)室制取化學(xué)方程式全

1、實(shí)驗(yàn)室制取方程式1實(shí)驗(yàn)室制取Q2KMnQbMnQ+Mn G+QT2H2Q _°2"0+0匸人2KCIQ3= 2KCI+3Q TMnQ22實(shí)驗(yàn)室制取HZn+HSQZnSQ+H TZn+2HZn2+Hd3實(shí)驗(yàn)室制取COCaC(3+2HC= CaCb+HQ+CdCaC&2H=CaT+HQ+ca4實(shí)驗(yàn)室制取Cl2MnQ2+4HCI濃=MnC2+CI2T +2HQ5實(shí)驗(yàn)室制取熱C|不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸NaCI+HSQ3jaHS4+HCI T2NaCI+HSQ Na2S(Q+2HCIt6實(shí)驗(yàn)室制取SQNqSQ+HSQN&SQ+HQ+SQT7實(shí)驗(yàn)室制取HSFeS+HSQF

2、eSQ+HSTFeS+2F=Fe2+HST8實(shí)驗(yàn)室制取NH人2NHCI+Ca(QH)2=CaCl2+2NHT +2HQ9實(shí)驗(yàn)室制取NQ3Cu+8HN3Q稀 )=3Cu(NQ>2+2NQT +4HQ 3Cu+8FH+2N(3=3Clj+2NQT +4HQ10實(shí)驗(yàn)室制取NQCU+4HNQ 濃)=Cu(NQ)2+2NQT +2HQCu+4H+2NQ=CiT+2NQT +2HQ11實(shí)驗(yàn)室制取 AI(QH) 3AICI 3+3NH "0AI(QH) 3 J +3NHCIAI3+3NH H.QAI(QH) 3 J +3Nhf12實(shí)驗(yàn)室制Fe(QH)3膠體FeCl3+3H=Fe(QH)3(膠

3、體)+3HCIFe3+3HO Fe(QH)3(膠體)+3H+ 13實(shí)驗(yàn)室配制銀氨溶液AgNO+NH HHO AgOK +NHNOAgOH+ 3NH HOAg(NH) 2OH+3IOAd+NH H2OAgOK +NH+AgOH+ 3NH HOAg(NH 3) 2+ +OH+3HO 14實(shí)驗(yàn)室制取乙烯QH5OH 濃 H2 冷2=CHT +HO170C15實(shí)驗(yàn)室制取乙炔CaC+2HO (OH)2+CH CHT16實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯濃硫酸CHCOOH + C3CHOH CHCOC2C5 + H 2O1氯氣制取原理強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物制取方程式MnO2+4HCI濃)MnCI2+CI2 f +2H2O裝

4、置一一分液漏斗，圓底燒瓶，加熱檢驗(yàn)一一能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色；除雜質(zhì)一一先通入飽和食鹽水 (除HCI),再通入濃H2SO4除水蒸氣) 收集一一排飽和食鹽水法或向上排氣法尾氣回收CI2+2NaOH= NaCI+NaCIO+H2O2氨氣取原理一一固體銨鹽與固體強(qiáng)堿的復(fù)分解 制取方程式Ca(OH)2+2NH4CI-=CaCI2+NH3f +2H2O 裝置略微向下傾斜的大試管，加熱 檢驗(yàn)濕潤的紅色石蕊試紙,變藍(lán) 除雜質(zhì)一一通入堿石灰(除水蒸氣)收集向下排氣法3蘇打蘇打是Soda的音譯，化學(xué)式為 Na2CO3它的名字頗多，學(xué)名叫碳酸鈉，俗名除叫蘇打外，又稱純堿或蘇打粉。帶有結(jié)晶水的叫水合碳酸

5、 鈉，有一水碳酸鈉(Na2CO3 H2O)、七水碳酸鈉(Na2CO3 7H2O)和十水碳酸鈉 (Na2CO3 1OH2O三種。十水碳酸鈉又叫洗濯蘇打、洗濯堿或晶堿。無水碳酸鈉是白色粉末或細(xì)粒， 易溶于水，水溶液呈堿性。它有很強(qiáng)的吸濕性， 在空氣中能吸收水分而結(jié)成硬塊。 十水碳酸鈉是無色晶體， 室溫下放置空氣中， 會(huì)失去結(jié)晶水而成為一水碳酸鈉。 無論十水碳酸鈉還是一水碳酸鈉， 加熱都會(huì)變成無水碳酸鈉。碳酸鈉很穩(wěn)定，受熱不易分解。遇酸能放出二氧化碳：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2 齋碳酸鈉溶液還能吸收二氧化碳而成碳酸氫鈉：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3在三種蘇打中

6、，碳酸鈉的用途最廣。它是一種十分重要的化工產(chǎn)品，是玻璃、肥皂、紡織、造紙、制革等工業(yè)的 重要原料。冶金工業(yè)以及凈化水也都用到它。它還可用于其他鈉化合物的制造。早在十八世紀(jì)，它就和硫酸、鹽 酸、硝酸、燒堿并列為根底化工原料-三酸兩堿之一。在日常生活中，蘇打也有很多用途，比方它可以直接作為洗滌劑使用，在蒸饅頭時(shí)加一些蘇打，可以中和發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸性物質(zhì)。4亞硝酸鈉分子式 :NaNO2分子量 :69.00性質(zhì)和用途：白色或微黃色斜方晶體 , 易溶于水和液氨中 ,微溶于甲醇、乙醇、乙醚 ,吸濕性強(qiáng) , 用于織物染色的媒 染劑；絲綢、亞麻的漂白劑 ,金屬熱處理劑；鋼材緩蝕劑；氰化物中毒的解毒劑,實(shí)驗(yàn)室

7、分析試劑 , 在肉類制品加工中用作發(fā)色劑、防微生物劑，防腐劑。密度 2.168g/cm3，熔點(diǎn)271C，于320C分解。吸濕，易溶于水，水溶液穩(wěn)定，表現(xiàn)堿性反響，可 從空氣中吸收氧氣，并形成硝酸鈉。亞硝酸鈉有毒，并且是致癌物質(zhì)，在亞硝酸鈉分子中，氮的氧化數(shù)是+3。是一種中間氧化態(tài)，既有復(fù)原性又有氧化性，例如在酸性溶液中能將 KI 氧化成單質(zhì)碘：這個(gè)反響可以定量地進(jìn)行，可用于測(cè)定亞硝酸鹽。亞硝酸鈉大量用在染料工業(yè)和有機(jī)合成中，常用于制備偶氮染 料、氧化氮、藥物、防銹劑以及印染、漂白、腌肉等方面，因?yàn)樗卸?，使用時(shí)必須注意。亞硝酸鈉的熱穩(wěn)定性高，可用高溫 熱復(fù)原法備：Pb粉+NaNO3=PbO+N

8、aNO2產(chǎn)物PbO不溶于水，將反響后混合物溶于熱水中，過濾、重結(jié)晶，得到白色晶狀的亞硝酸鈉。氧化復(fù)原性(NO2)-中的N為+3價(jià)，所以既有氧化性，又有復(fù)原性。在酸性介質(zhì)中：HNO2/NO=O.99V有較強(qiáng)的氧化能力。(NO2)-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O因在酸中有NO存在，易得電子成NQ故很容易將I-氧化。這是亞硝酸和稀硝酸的區(qū)別反響。硝酸鹽的酸性溶液，不能將 I- 氧化，是由于上述動(dòng)力學(xué)原因所至。遇強(qiáng)氧化劑時(shí)，也有復(fù)原性。5(NO2)-+2(MnO4)-+6H+=5(NO3)-+(Mn)2+3H2O在無氧化劑和復(fù)原劑時(shí)，易歧化。亞硝酸鈉 SodiumNitrite 也作為食品的

9、增色劑，用于肉類食品。但是由于其致癌性，不允許超標(biāo) 亞硝酸鈉5硫化氫 制取原理強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解反響 制取方程式FeS+2HCI= FeCI2+H2S f 裝置啟普發(fā)生器 檢驗(yàn)?zāi)苁節(jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑 除雜質(zhì)一一先通入飽和NaHS溶液除HCI,再通入固體CaCI2或P2O5除水蒸氣 收集向上排氣法6二氧化硫 制取原理穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解 制取方程式 Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SfO2+H2O 裝置分液漏斗 , 圓底燒瓶 檢驗(yàn)先通入品紅試液 , 褪色 , 后加熱又恢復(fù)原紅色 ; 除雜質(zhì)一一通入濃 H2SO4除水蒸氣 收集向上排氣法7氯化氫 制取原理高沸點(diǎn)酸與金屬氯化

10、物的復(fù)分解 制取方程式 NaCI+H2SO4Na2SO4+2HCfI 裝置分液漏斗 , 圓底燒瓶 , 加熱 檢驗(yàn)一一通入 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶 除雜質(zhì)通入濃硫酸 除水蒸氣 收集向上排氣法8二氧化氮 制取原理不活潑金屬與濃硝酸的氧化復(fù)原; 制取方程式 Cu+4HNO3=CuNO32+2NOf2+2H2O 裝置分液漏斗 , 圓底燒瓶 或用大試管 , 錐形瓶 檢驗(yàn)一一紅棕色氣體，通入AgNO3溶液顏色變淺，但無沉淀生成 收集向上排氣法 尾氣處理 3NO2+H2O=2HNO3+NONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O9一氧化碳 制取原理濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用

11、 制取方程式 HCOOHCfO+H2O 裝置分液漏斗 ， 圓底燒瓶 檢驗(yàn)燃燒 ， 藍(lán)色火焰 ， 無水珠 ， 產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁 除雜質(zhì)通入濃硫酸 除水蒸氣 收集排水法10 甲烷 制取方程式 CH3COONa+NaOH CfH4+Na2CO3 裝置略微向下傾斜的大試管， 加熱 收集排水法或向下排空氣法11 乙烯 制取原理一一濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用 制取方程式CH3CH2OH CH2=CHEH2O 裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶，加熱 除雜質(zhì)一一通入 NaOH溶液除SO2,CO2,通入濃硫酸除水蒸氣 收集一一排水法12乙炔 制取原理一一電石強(qiáng)烈吸水作用 制取方程式CaC2+2H2OCaOH

12、2+CH CH 裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶或用大試管，錐形瓶 檢驗(yàn)一一無色氣體,能燃燒，產(chǎn)生明亮的火焰，并冒出濃的黑煙 除雜質(zhì)一一通入硫酸銅溶液除H2S，PH3，通入濃硫酸除水蒸氣收集一一排水法或向下排氣法工業(yè)制取方程式1工業(yè)制金屬Na電解2NaCl2Na+CbT2工業(yè)制金屬M(fèi)g電解MgCbMg+Clt3工業(yè)制金屬Al電解2AbQ4AI+3QT4工業(yè)制生石灰、二氧化碳咼溫CaCG CaO+CQ5工業(yè)制漂白粉2Cl2+2CaOHCaCb+CaCIO2+2HO6接觸法制硫酸沸騰爐：4FeS+11Q 2FQQ+8SO催化劑接觸室：2SO + O2 =加熱 2SO3吸收塔：SO+H=H2SQ7工業(yè)制玻

13、璃設(shè)備名稱：玻璃窯高溫NaCO+SiQNaSO+COT高溫CaCO+SiQCaSiQ+COT8離子交換膜法制燒堿、氯氣電解2NaCI+2HO2NaOH+T +CI2 T9.氯堿工業(yè)2NaCI+2H2O=2NaOH+H2+CI2Fe2O3+3C=2Fe+3C也可以生成 CO2C+H2O=CO+H2NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCI+ NH阱 COH H28 NaHCO3 + NH4CI2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2OSiO2+2= Si+2COf14. 工業(yè)合成氨設(shè)備名稱：合成塔催化劑2 + 3H2 -高溫高壓2NH3催化劑4NH+5Q 4NO+62O2NO+O 2NO3

14、NO2+HO2HNONO2FeCIa+Cu2FeCl2+CuCb3+2+ 2+2Fe +Cu 2Fe +Cu17.工業(yè)制乙醇催化劑方法1: CH=CH+HO&2H5OH乙烯水化法加熱、加壓方法2: GH12Q 催化劑2CQ T +2GI4OH發(fā)酵法方法1: 2QHOH+O -C0 2CH1 3CHO+2H)乙醇催化氧化法方法2: 2CH=CH+Q催化沁+aCHO乙烯催化氧化法z2Cr方法3: CHCH+HO催化齊匚、 CHt3CHO乙炔水化法2CHCHO+O催化CH3COOH化學(xué)方程式反響現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+O點(diǎn)燃或 2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體放熱產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈 2

15、Hg+O點(diǎn)燃或 2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2Cu+O點(diǎn)燃或 2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4AI+3O2點(diǎn)燃或 2A12O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O點(diǎn)燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe + 3O2高溫2Fe2O3C+O2點(diǎn)燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2點(diǎn)燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰 .氧氣中藍(lán)紫色火焰2H2+O2點(diǎn)燃2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水 CuSO變藍(lán)的液體水 高能燃料4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量CH4+2O點(diǎn)燃2H2O+CO2色火焰、放熱、

16、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水 CuSO變藍(lán)的液體水 甲烷和天然氣的燃燒2C2H2+5O點(diǎn)燃2H2O+4CO藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO變藍(lán)的液體水氧炔焰、焊接切割金屬2KCIO3MnO2A 2KCI +3O2 T生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2紫色變?yōu)楹谏?生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體,實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2HgOX 2Hg+O0紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2H2O通電2H2T +O2T水通電分解為氫氣和氧氣 電解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2綠色變黑色,試管壁有液體、使石

17、灰水變渾濁氣體,銅綠加熱NH4HCO3NH3T + H2O+CO2?白色固體消失,管壁有液體,使石灰水變渾濁氣體,碳酸氫銨長期暴露 空氣中會(huì)消失Zn+H2SO4=Z nSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H2A 2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬,利用氫氣的復(fù)原性Fe3O4+4H2A 3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有

18、液體 冶煉金屬,利用氫氣的復(fù)原性 2Na+CI2A或點(diǎn)燃2NaCI劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、H2+CI2點(diǎn)燃或光照2HCI點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)+Na2SO 4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)2C O+O點(diǎn)燃2CO2藍(lán)色火焰 煤氣燃燒C + CuO高溫2Cu+ CO才 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化Ca

19、(HCO3)A CaCO3j +H2O+COS白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成鐘乳石的 形成2NaHCOA Na2CO3+H2O+CO2產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭CaCO3+2HCI=CaCI2+ H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2 O+CO2體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理Na2CO3+2HCI=2NaCI+ H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O+CO固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO +CA Cu + CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬C2H5OH+3O212CO2+3H2O色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒Fe+CuSO4=Cu+FeSOt白色金屬外表覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅C