硫酸硝酸的氧化性-教學(xué)設(shè)計

1、精品文檔1歡迎下載硫酸和硝酸的氧化性教學(xué)設(shè)計本節(jié)內(nèi)容選自人教版高中化學(xué)必修1第四章第四節(jié)的第二部分 硫酸和硝酸的氧化性：本節(jié)知識用時一課時。本節(jié)課的授課對象主要是高一上普通班的學(xué)生。一、教學(xué)設(shè)計思路分析1、教材分析本節(jié)課的地位和作用：課標(biāo)對這部分的要求通過實驗了解氮、硫非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。人教版將它放在了經(jīng)過第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物前三節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)儲備了不少元素化合物的知識，對于氮和硫的氧化物的污染問題也留有深刻印象。初中學(xué)生認(rèn)識到硝酸是一種強(qiáng)酸， 已從物質(zhì)分類角度了解了酸的通性。對于氫前金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)置換出

2、氫氣的規(guī)律非常熟悉。這為研究濃硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性打下堅實的物質(zhì)基礎(chǔ)和知識支持。本節(jié)課主要通過實驗探究的方式，從氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的特性角度去認(rèn)識和理解硫酸 及硝酸的強(qiáng)氧化性，進(jìn)而引出不同價態(tài)的氮元素之間的轉(zhuǎn)化，對以前所學(xué)內(nèi)容的深化和完善。不僅鞏固化學(xué)必修1離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量等概念，也為化學(xué)必修2形成元素概念和元素周期律提供感性材料。體現(xiàn)了新教材對知識的“螺旋上升”的編排特色。教學(xué)重點(diǎn)：硫酸及硝酸的氧化性。教學(xué)難點(diǎn)：硫酸及硝酸的氧化性。2、學(xué)情分析本節(jié)課的對象是高一學(xué)生，他們在初中時已經(jīng)學(xué)習(xí)過濃硫酸與硝酸的物理性質(zhì)，在這兒只需讓學(xué)生在課前復(fù)習(xí)即可。學(xué)生在初中就已經(jīng)接觸過稀硫酸，但

3、是本節(jié)所介紹的濃硫酸的一些性質(zhì)與稀硫酸還有很大的區(qū)別。比如濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在+6價的硫元素上，可與銅，碳單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表現(xiàn)在氫離子上，與活潑的金屬反應(yīng)放出氫氣。因此，在此應(yīng)慢慢 引導(dǎo)學(xué)生加以理解并予以區(qū)別。高一學(xué)生，在學(xué)這節(jié)時已經(jīng)具備了一些鑒別物質(zhì)的能力，所以對于濃硫酸與碳的反應(yīng)， 可以讓學(xué)生自己去設(shè)計實驗，鑒別產(chǎn)物。這樣，不僅可以鞏固知識，還可以鍛煉學(xué)生的邏輯思維，培養(yǎng)其實驗?zāi)芰?。對于硝酸在這節(jié)要講的氧化性，學(xué)生是陌生的。做好相關(guān)實驗以及與硫酸的對比學(xué)習(xí)，精品文檔2歡迎下載還有濃稀硝酸的對比學(xué)習(xí)是突破的重點(diǎn)。二、教學(xué)方案設(shè)計1、教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1、鞏固稀硫酸的

4、性質(zhì)，探究硫酸及硝酸的特性及強(qiáng)氧化性，對金屬與酸的反應(yīng)形成更全面的認(rèn)識，2、知道硫酸及硝酸的工業(yè)用途，形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識網(wǎng)絡(luò)，3、培養(yǎng)學(xué)生的實驗觀察、分析思維能力。過程與方法：1、通過硫酸與硝酸性質(zhì)的對比學(xué)習(xí)，學(xué)到類比學(xué)習(xí)的方法，2、通過實驗探究，讓學(xué)生經(jīng)歷發(fā)現(xiàn)問題、提出假說、實驗驗證、解決問題的科學(xué)探究歷程，學(xué)習(xí)從現(xiàn)象到本質(zhì)的推理。情感、態(tài)度與價值觀：1、通過不同濃度酸的反應(yīng)，讓學(xué)生形成“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點(diǎn)，2、 通過實驗探究過程， 體會到學(xué)習(xí)的過程是漸進(jìn)的過程，從而激 發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)，3、通過硝酸的用途和學(xué)以致用

5、，關(guān)注化學(xué)的運(yùn)用及科技的發(fā)展，建立對化學(xué)的認(rèn)同感。2、教學(xué)方法問題解決法、討論法、講授法、實驗法指導(dǎo)教學(xué)。3、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【導(dǎo)入】硫酸與硝酸都是重要的化認(rèn)真聽講，聯(lián)想生r硫酸及硝酸在生活工原料，也是化學(xué)實驗室里必備的 重要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、 農(nóng)藥、炸藥、燃料、鹽類等。硫酸 還可以用于精煉石油、金屬加工前 的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸等?；?。中的作用的介紹，使 學(xué)生了解本節(jié)知識 就在身邊，學(xué)可以致 用。創(chuàng)設(shè)情境現(xiàn)場利用網(wǎng)絡(luò)查看相關(guān)資料?？创笃聊焕眯畔⒒n程資導(dǎo)入新課【提問】現(xiàn)在我們來看書上的思考 與交流：源。（1）硫酸、硝酸及鹽酸都是酸，它思考并小組討論，通過

6、提問，讓學(xué)生回精品文檔3歡迎下載們在組成上有什么特點(diǎn)？（2）這種特點(diǎn)與酸的通性有什么 關(guān)系？用電離方程式表示。（3）實驗室里用金屬與酸反應(yīng)制 取氫氣時，往往用稀硫酸或鹽酸， 而不用濃硫酸或硝酸，這是為什 么？并回答問題。憶對比總結(jié)以前所 學(xué)知識，加深對知識 的理解，且便于引出 新的知識內(nèi)容，所謂 “溫故而知新”。精品文檔4歡迎下載對學(xué)生回答總結(jié)。與教師共同總結(jié)。硫酸與硝 酸的通性【提問】大家還記得酸的通性嗎？【板書】一、稀硫酸及硝酸的通性1.使指示劑變色是使紫色石蕊試液 變紅2.與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣（硝酸 除外）3.與堿發(fā)生中和反應(yīng)：K + 0H= H2O4.與堿性氧化物反應(yīng)：+2+2H +

7、 CuO = Cu + H205.與某些鹽反應(yīng)，生成氣體或沉淀2H+ CO32-= H2O + CO2f回想所學(xué)知識，思 考并回答問題。學(xué)生書寫，做好筆 記。對稀硫酸及硝酸通 性的總結(jié)使學(xué)生頭 腦中的知識體系更 加完善。硫酸與硝 酸的性質(zhì)【提問】硫酸與硝酸除了具有酸的 通性還具有一些特殊的性質(zhì)?！景鍟慷?、濃硫酸的性質(zhì)【提問】實驗室制取氯化氫，為什 么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用 濃硫酸什么性質(zhì)？【板書】1、難揮發(fā)性一制揮發(fā)性酸【提問】在實驗室里常用濃硫酸干 燥氣體，利用濃硫酸的什么性質(zhì)？【板書】2、吸水性【練習(xí)】 請判斷：因為濃硫酸難揮 發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在 空氣中，其濃度、質(zhì)量都

8、不發(fā)生變 化嗎？【提冋】滴有濃硫酸的紙（或木條）炭化變黑，體現(xiàn)濃硫酸的什么性 質(zhì)？【板書】3、腐蝕性【講解】濾紙（或木條）的主要成 份是纖維素，由碳、氫、氧三種元 素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、 氧元素按水的比例脫去，也就是平 常所說的“脫水”?！咎釂枴繚饬蛩岬奈院兔撍?有什么區(qū)別？小組討論。學(xué)生書寫，做好筆記。思考并回答問題。思考并回答問題。思考并回答問題。思考并回答問題。 認(rèn)真聽講，記筆記。思考并回答問題。培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用已知 化學(xué)知識綜合解決 實際化學(xué)問題的能 力。將所學(xué)的知識應(yīng)用。通過對比，讓學(xué)生更 清楚的認(rèn)識吸水性 和脫水性。精品文檔5歡迎下載【教師總結(jié)】吸水性是指濃硫酸直 接與水

9、分子結(jié)合。（吸收現(xiàn)成的水）脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中 的氫、氧元素按水的組成比例脫去。（反應(yīng)生成水）【演示實驗】【播放視頻】 蔗糖炭化【教師總結(jié)】體現(xiàn)了濃硫酸的腐蝕 性和氧化性?！窘處焼l(fā)】解釋現(xiàn)象：濃H2SQ與蔗糖（C12H2O1）作用，按水分子的 組成脫去蔗糖分子中的H、Q生成C和H2Q濃硫酸使蔗糖脫水炭化 后，又吸水放熱，使C繼續(xù)被濃H2SQ氧化?！景鍟?、氧化性與非金屬反應(yīng)，如C, S, P等2fSQ（濃）+C = CQ2件2H2O+2SQf【提問】怎樣證明反應(yīng)產(chǎn)生氣體種 類？根據(jù)SQ、SQ、HbS的性質(zhì)，設(shè) 計實驗方案進(jìn)行檢驗，這個留作課 后作業(yè)?！咎釂枴磕阌X得硫酸還會氧化哪些

10、 物質(zhì)？【講解】今天我們用銅來驗證硫酸 的強(qiáng)氧化性?！狙菔緦嶒灐吭谝粋€帶導(dǎo)管的膠塞 側(cè)面挖一個凹槽，并嵌入下端卷成 螺旋狀的銅絲。在試管里加入2mL的濃硫酸，蓋好膠塞，使銅絲與濃 硫酸接觸，加熱。把放出的氣體通 入紫色石蕊試液中。觀察現(xiàn)象。向 上拉銅絲，終止反應(yīng)，冷卻后。把 試管里的液體慢慢倒入稱有少量水 的另一支試管里，觀察溶液顏色。觀察現(xiàn)象， 得出結(jié) 論。認(rèn)真傾聽。認(rèn)真聽講，記筆記。課后完成。認(rèn)真思考。觀察實驗現(xiàn)象，并 能通過想象及反應(yīng) 物猜測出生成物種 類。通過實驗現(xiàn)象宏觀 感受到物質(zhì)性質(zhì)微 觀理解，全面認(rèn)識反 應(yīng)原理。體會實驗研究，自覺 地根據(jù)科學(xué)探究程 序進(jìn)行化學(xué)實驗，并 學(xué)會用科學(xué)

11、探究的 方式來分析處理化 學(xué)實驗問題，培養(yǎng)學(xué) 生實驗操作能力，觀 察能力，分析解決問 題的能力?！窘處熆偨Y(jié)】總結(jié)現(xiàn)象：加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色（顯酸性）；溶液稀釋后呈藍(lán)色 （Cu精品文檔6歡迎下載精品文檔7歡迎下載被氧化為Cu2+）?！景鍟颗c金屬反應(yīng)記筆記，用雙線橋通過標(biāo)出標(biāo)出電子CU+2HSQ（濃）=CuSQ+SQ 1+2H2O法標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移的轉(zhuǎn)移方向數(shù)目，指【講解】在金屬活動順序表中，Cu方向數(shù)目，指出氧出氧化劑、還原劑。是H之后較不活潑的金屬兀素，稀化劑、還原劑。復(fù)習(xí)鞏固氧化還原硫酸不能與Cu反應(yīng)。實驗證明，濃 硫酸能把金屬活動順序表中H之后的金屬（除Pt,Au）氧化成

12、金屬硫酸 鹽，濃硫酸本身被還原生成SQ。 在這個反應(yīng)里，濃硫酸氧化了銅（銅 從0價升咼到+2價）,它本身被還 原稱二氧化硫（硫從+6價降低到+4價）。濃硫酸是氧化劑，銅是還 原劑。請同學(xué)們用單線橋標(biāo)出電子 的轉(zhuǎn)移方向數(shù)目，指出氧化劑、還 原劑。反應(yīng)相關(guān)知識?！景鍟咳?、硝酸的性質(zhì)認(rèn)真聽講，記筆記。擴(kuò)展知識，照顧不同1、硝酸的物理性質(zhì) ：純硝酸為無 色，有刺激性氣味，可溶于水，溶 時放熱，易揮發(fā)，密度比水大。講解常用的濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 約是69%質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%上的濃 硝酸由于揮發(fā)的蒸氣與空氣中的水 蒸氣形成硝酸而產(chǎn)生發(fā)煙”現(xiàn)象， 通常叫做發(fā)煙硝酸。程度的學(xué)生?！景鍟?、硝酸的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定

13、性4HNQ忙陣2H2Q+ 4NQ仔。2匸【講解】濃硝酸一般呈黃色，是因認(rèn)真聽講，記筆記。為硝酸分解生成的NQ溶于硝酸的認(rèn)真思考，回答問潛移默化中培養(yǎng)學(xué)緣故。題。生遷移運(yùn)用知識的【提問】硝酸應(yīng)如何貯存？【板書】與非金屬反應(yīng)，如C,S,P等4HNQ（濃）+ C = CQ2 4NQ T+ 2W0【講解】此反應(yīng)與濃硫酸與非金屬單質(zhì)碳反應(yīng)類似，產(chǎn)物生成原理相能力。同。硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)。通過與濃硫酸氧化氧化性：濃HNQ稀HNQ性進(jìn)行類比學(xué)習(xí)，將【板書】與金屬反應(yīng)物質(zhì)種類、物質(zhì)性Cu+4HNQ（濃）=Cu （NQ）2+2NQf+2H2O質(zhì)、生成產(chǎn)物種類進(jìn)3Cu+8HNQ?。?3Cu（NQ3）2+2N

14、QT行總結(jié)，便于學(xué)生形+4H2Q【提問】銅與稀硝酸、濃硝酸反應(yīng)成系統(tǒng)模塊的記憶。精品文檔8歡迎下載有哪些異同點(diǎn)呢？并思考這些不同 點(diǎn)的原因是？【講解】氮元素是一種能表現(xiàn)多種 化合價的元素。通過學(xué)習(xí)，我們已 經(jīng)知道，氨（N為-3價）可以被還 原成多種價態(tài)。在硝酸中，N為+5價，當(dāng)硝酸與金屬或非金屬及某些 有機(jī)物反應(yīng)時，反應(yīng)物或反應(yīng)條件 不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物也不 同?！景鍟肯跛嶂?5價的N得電子， 被還原成較低價態(tài)的N,如：NO、HNO、NO N2O Nb、NH硝酸越稀，還原產(chǎn)物中N的化合價 越低?！局v解】硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能 氧化不活潑金屬。除金、鉑等少數(shù) 金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬

15、反 應(yīng)。那什么才能與金反應(yīng)呢？【導(dǎo)入】玻爾巧藏諾貝爾金獎?wù)?丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時他獲得了1922年的諾貝爾獎。第二 次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開即 將被德軍占領(lǐng)的祖國，為了表示他 一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎?wù)铝粼趯嶒炇摇２柊呀?獎?wù)氯芙庠谑⒂型跛脑噭┢坷铩?后來，納粹分子竄入玻爾實驗室，那個試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻 爾從王水中把金還原出來，并重新 鑄成獎?wù)??！局v解】當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積 比為1:3混合時，就配制成玻爾的 王水”溶液，王水的氧化性比濃硝 酸強(qiáng)，可以溶解金，鉑等不溶于硝 酸的金屬。【提問】常溫下，把鋁、鐵放在濃 硫酸或濃

16、硝酸里無明顯變化，為什 么？【板書】四、濃硝酸、濃硫酸的鈍 化反應(yīng)【講解】常溫下，濃硫酸或濃硝酸 能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致標(biāo)出各物質(zhì)N的化 合價。好奇，思考。認(rèn)真聽講，汲取有 用信息。認(rèn)真聽講，做好筆 記。思考。認(rèn)真聽講，做好筆引發(fā)學(xué)生回顧學(xué)習(xí) 過的知識。贊賞化學(xué)科學(xué)對個 人生活和社會發(fā)展 的貝獻(xiàn)通過諾貝爾化學(xué)獎 的故事再次引起學(xué) 生觀察實驗、學(xué)習(xí)化 學(xué)知識的興趣。順利引出王水，合理 過渡。精品文檔9歡迎下載密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬 繼續(xù)跟硫酸起反應(yīng)。此現(xiàn)象稱鈍化”鈍化屬于化學(xué)變化。所以，可以用鐵、鋁制的容器盛裝 濃硫酸或濃硝酸。記。課堂總結(jié) 練習(xí)鞏固【課堂小結(jié)】歸納本節(jié)課所學(xué)的 知識（硫酸和硝酸 的氧化性）。對本節(jié)課知識總結(jié)?！菊n堂練習(xí)】與課堂知識有關(guān)的檢 測題。做好練習(xí)，準(zhǔn)備回 答。檢查學(xué)生的學(xué)習(xí)情 況?！菊n后作業(yè)】課本103頁 第1、3題。鞏固所學(xué)知識。4、板書設(shè)計硫酸和硝酸的氧化性一、 稀硫酸及硝酸的通性二、 濃硫酸的性質(zhì)1難揮發(fā)性一一制揮發(fā)性酸2.吸水性3.腐蝕性4.氧化性1與非金屬反應(yīng)，如C, S, P等2H2SQ濃）