福建八縣一中高三化學期中聯(lián)考試卷及答案

1、 20152016學年度第一學期八縣（市）一中期中考聯(lián)考高中 三 年 化學 科試卷可能用到的相對原子質量：Na23 C12 Zn65 O16 Ba137 H1 Al27 S32 Fe56 N28 Cl35.5 Mo96一選擇題（每題3分，共42分）1化學與社會、生產、生活緊切相關，下列說法正確的是（ ）A“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化B蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質。C“乙醇汽油”因油價上漲而被廣泛使用它是指在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料，它是一種新

2、型的化合物。D某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2。2下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）A.2mol/L Ba（OH）2溶液中Ba2+的物質的量和OH-的物質的量XYZB.200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c(Cl)C.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度D. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)3 X、Y、Z三種物質中含同種元素，在一定條件下可以實現(xiàn)如圖所示轉化：下列推斷不正確的是（ ）A.若

3、Y為氧化鋁，則Y 生成X的條件是“通電”B.若X為硫單質，則Y 可能為硫化氫C.若Z為硝酸，則X可能為一氧化氮D.若Z為硝酸鐵，則Y一定為鐵單質4下列操作能達到實驗目的是（ ）A向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體B加熱除去碳酸氫鈉中少量氯化銨C用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中，觀察過氧化鈉的顏色 D用排四氯化碳法收集氨氣、氯化氫5下列有關物質分類不正確的是（ ）AKNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽B鋁土礦、水玻璃、堿石灰都是混合物C有機玻璃、氮化硅都是有機高分子材料DBaSO4、Na3AlF6、NH4F都是強電解質6下列離子方程式

4、正確且能解釋事實的是（ ）A SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O2H+SO32-B. 向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OC向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后變藍：4H+4I-+O22I2+2H2OD用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O7某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀產生，則

5、原氧化物是（）ACuO BAl2O3CN2O5DSiO28根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（）序列參加反應的物質生成物Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 MnO4 Cl2 、Mn2+ A第組反應中Cl2 與 FeBr2的物質的量之比為12B第組反應的其余產物為H2O和 O2C氧化性由強到弱順序MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2 D第組反應中生成1mol Cl2，轉移電子2mol9.下列離子或分子在指定介質中能大量共存的是（ ）A硝酸亞鐵溶液中：Al3+、H+、SO42-、Cl-、CO32-

6、B透明溶液中：Cu2+、Fe3+ 、NH4+、NO3-、SO42-C強酸性溶液中：CH3CH2OH、Mg2+、MnO4-、SiO32-D含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-10. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1.0 L 1.0 mo1·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子C標準狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子D常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA11.下列說法正確的數(shù)目是( )二氧化硅具有良好的半導體特性，故而可用作光導纖維 硅酸鈉為

7、鹽，非堿類物質，故可用玻璃瓶盛裝高溫下SiO2能與Na2CO3固體反應生成Na2SiO3和CO2，說明硅酸酸性強于碳酸硅溶于氫氧化鈉溶液，只有水作氧化劑，NaOH既非氧化劑也非還原劑A1 B2 C3 D412需要配制500 mL 0.5 mol/L 氫氧化鈉溶液，經測定試劑氫氧化鈉溶液的濃度為0.45 mol/L 。可能原因是()A定容時溶液沒有冷卻至室溫B容量瓶沒有烘干C稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了D定容時仰視讀數(shù)13某溶液中可能含有SiO32、OH、CO32、SO42、AlO2、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生

8、成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是()A原溶液中一定含有Na2SO4B反應最后形成的溶液中的溶質只有NaClC原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質的量之比為12D原溶液中一定含有的陰離子是：OH、CO32、SiO32、AlO214某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42-。取500mL該溶液加入過量的氫氧化鋇溶液，經過濾、洗滌、干燥，稱重得到9.32g固體1，并收集到224mL(標準狀況)氣體。在濾液中通入過量的CO2, 經過濾、洗滌、灼燒，稱重得到0.51g固體2。原溶液中K+的濃度為（）A0.08mol/L B0.04mol/LC0.02mol/L

9、 D0.01mol/L二.填空題（共5題，共58分）15（12分）銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3 Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O （方程式未配平，不考慮 2NO2 N2O4）。（1）硝酸在該反應中體現(xiàn)的性質有_。（2）如果參加反應的Cu和HNO3的物質的量之比是3:10，寫出并配平該反應的離子方程式_。（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是_，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是_，在標準狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應后發(fā)現(xiàn)無氣體

10、剩余，則通入O2的體積為_ mL；所得溶液（假設溶質不擴散）的物質的量濃度是_。16.（11 分）無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3,還含有少量的SiO2  )和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3：2Al2O36Cl2=4AlCl33O2加熱回答以下問題： (1)加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3CCl2 AlCl3X，設計實驗確定氣體X的成分：_。(2)在提純AlCl3粗產品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為_

11、。(3)為測定制得的無水AlCl3產品(含F(xiàn)eCl3雜質)的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32 g。過程涉及的離子方程式_、_。AlCl3產品的純度為_。17.（11 分）鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖。(1)反應的尾氣可以用NH3H2O溶液吸收合成肥料，寫出反應的離子方程式 (2) 鉬酸銨溶液中的主要陽離子的檢驗方法： (3)如果在實驗室模擬操作1和操作2，

12、則需要使用的主要玻璃儀器有 。(4) 寫出反應的化學方程式： 。(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2CH4高溫= 2CO2H2，CH4H2O高溫=CO3H2。含甲烷體積分數(shù)為80%的a L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉化率為90%，用產生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產鉬的質量為 。18.（12 分）現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量的關系如圖所示。已知BrO3+6I一+6H+=3I2+Br+3H2O；2BrO3 +I2 = 2IO3

13、+ Br2；請回答下列問題：（1）由反應有同學由此得出氧化性：I2Br2的結論，你認為是否正確 （填是或否），并說明理由 。（2）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為 ，還原產物是 。（3）bc過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化，寫出該過程的離子反應方程式 。（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為 mol。（5）n（KBrO3）=4時，對應含碘物質的化學式為 19（12分）某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗方案甲組同學用質量法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：稱量樣品加入適量鹽酸

14、蒸發(fā)結晶稱量固體（1）實驗時，蒸發(fā)結晶操作中，除了酒精燈外，還要用到的儀器是 （2）有同學認為“加入適量鹽酸”不好操控，應改為“過量鹽酸”，便于操作且不影響測定的準確性，你認為對或錯 ，為什么 。 （3）若實驗中測得樣品質量為46.4g，固體質量為40.95g，則碳酸鈉的質量分數(shù)為 （保留3位有效數(shù)字）（4）蒸發(fā)結晶過程中若有固體飛濺，測得碳酸鈉的質量分數(shù) （填偏大 偏小 無影響）方案：乙組同學的主要實驗流程圖如下：按如下圖所示裝置進行實驗：（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體D裝置的作用是 （6）有的同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都通入N2，反應后通入N2的目的是 方案：氣體分析法（

15、7）把一定量樣品與足量稀硫酸反應后，用如圖裝置測量產生CO2氣體的體積，B溶液最好采用 （以下選項中選擇）使測量誤差較小a.飽和碳酸鈉溶液 b.飽和碳酸氫鈉溶液 c.飽和氫氧化鈉溶液 d.飽和硫酸銅溶液 20152016學年度第一學期八縣（市）一中期中考聯(lián)考高中三年化學科試卷評分標準一、選擇題（每題3分，共42分）1B 2D 3D 4D 5C 6C 7D 8C 9B 10D 11A 12D 13D 14A 二.填空題（共5題，共58分） 15（12分）（1）氧化性、酸性（2分） （2）3Cu + 10H+ 4= 3Cu2+NO+3NO2+5H2O（3分）（3）0.008NA（1分）；

16、0.012mol（2分） ；44.8mL（2分） ；1/22.4mol·L1（或0.0446 mol·L1）（2分） 16（11 分）(1)氣體X可能為CO、CO2或兩者的混合物。將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，如溶液變渾濁，則X中存在CO2，如黑色CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO（3分）。                      &

17、#160;      (2)Al 3FeCl3AlCl3 3FeCl2（2分） (3)Fe33OH=Fe(OH)3（2分） Al34OH=2H2O（2分） 96%（2分） 17（11 分）(1)2NH3H2O+SO22NH4+SO32-+H2O；（2分） (2)取少量鉬酸銨溶液于試管中，加入NaOH加熱，在試管口放一張潤濕的紫色石蕊試紙，若試紙變藍，則證明鉬酸銨溶液中含有銨根離子（2分）； (3)燒杯、漏斗、玻璃棒（2分）； (4) 2MoS27O22MoO34SO2（3分） (5)4.11a g（2分）。18.（12 分）（1）否（1分）該反應中I2作還原劑，Br2為還原產物，應得出還原性I2Br2結論(合理即可)（2分）（2）1：6（2