2020屆高三3月內(nèi)部特供卷化學(xué)五教師版

1、號(hào)位座封號(hào)場(chǎng)考號(hào)證考準(zhǔn)名姓級(jí)班8.三種有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說法錯(cuò)誤的是2019-2020學(xué)年下學(xué)期3月內(nèi)部特供卷高三化學(xué)（五）注意事項(xiàng)：1 .答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2 .選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3 .非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4 .考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27S

2、32Cl35.5Fe56Ba137一、選擇題（每小題6分，共42分）7 .中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)、博大精深。下列有關(guān)蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)的說法中，不正確的是A.食品包裝中常見的抗氧化劑成分為：還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕不相同B.陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈黏土燒制陶瓷的過程發(fā)生了化學(xué)變化C.蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光糧食發(fā)酵產(chǎn)生的酒精分散在酒糟中，可以通過蒸微分離D.侯氏制堿法中的堿”指的是純堿【答案】A【解析】A.食品包裝中鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其脫氧原理實(shí)際上就是

3、鋼鐵的吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；B.黏土燒制陶瓷的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C.酒精沸點(diǎn)低,可以用蒸儲(chǔ)與酒糟分離獲得酒精，故C正確；D.侯氏制堿法是工業(yè)上制取碳酸鈉的過程，碳酸鈉俗稱純堿，故D正確；答案選AoA.X中所有碳原子處于同一平面8 .Y的分子式為C10H16O2C.由Y生成Z的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)D.Z的一氯代物有9種（不含立體異構(gòu)）【答案】B【解析】A.X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C>,分子結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，均為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中的非雙鍵碳原子相當(dāng)于乙烯基中的氫原子，則所有碳原子處于同一平面，故A正確；B.Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為a，其分子式為C10H14O2,故B錯(cuò)誤；C,由丫生成Z

4、的反應(yīng)為碳碳雙鍵與氫氣的加成，則反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故C正確；D.Z的等效氫原子有9種，則一氯代物有9種（不含立體異構(gòu)），故D正確；故答案為B。9.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.25c時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NaB.鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多16g時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NaC. 1molCH4與過量氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3C1氣體為NaD. 25c時(shí)Ksp（CaSO4）=9X0-6,則該溫度下CaSO飽和溶液中含有3M0-3Na個(gè)Ca2+【答案】B【解析】A.缺少溶液的體積，不能計(jì)算微粒數(shù)目，A錯(cuò)誤；B.鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極Pb失

5、去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO2-=PbSO4,正極獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：PbO2+2e-+4H+SO4-=PbSO4+2H2O,根據(jù)電極反應(yīng)式可知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，負(fù)極增重96g,正極質(zhì)量增重64g,負(fù)極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多32g,則若負(fù)極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多16g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是1mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為Na,B正確；C.取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，反應(yīng)產(chǎn)生白CH3Cl會(huì)與Cl2進(jìn)一步反應(yīng)產(chǎn)生CH2cl2、CHCl3、CCl4等，所以1molCH4與過量氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl氣體不是Na,C錯(cuò)誤；D.缺少溶液的體積，不能計(jì)算離子數(shù)目

6、，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是Bo10.用KIO3與H2s反應(yīng)制備KI固體，裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置的氣密性；關(guān)閉K,在各裝置中加入相應(yīng)試劑，向裝置B中滴入30%的KOH溶液，制得KIO3;打開K,通入H2s直至飽和可制得KI,同時(shí)有黃色沉淀生成；關(guān)閉K,向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出h2S；把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋼，再經(jīng)過一系列操作可得成品。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是FeS工士的f的溶液柄詰%F.-L稀植酸-、K0H溶液MW:-：碘BCAMA.步驟可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o色8 .步驟裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3H2S+IO3=3SJ+3

7、HO+I-C.裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫D.步驟中一系列操作為過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸儲(chǔ)【答案】D【解析】根據(jù)裝置，A裝置由FeS和稀硫酸制備H2S,B裝置由碘與KOH制備KIO3,反應(yīng)為：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O,將H2s通入B中與KIO3溶液發(fā)生反應(yīng)：3H2S+IO3=3Sj+3HO+I-,向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出H2S,C裝置吸收多余的H2S,把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸銀，得到硫酸鋼沉淀，過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸發(fā)結(jié)晶得到KI固體，據(jù)此分析解答。A.步驟中滴入30%氫氧化鉀溶液后，發(fā)生反應(yīng)3I2+6KOH

8、=KIO3+5KI+3H2O,棕黃色(碘水顏色)溶液變成無色，故A正確；B.步驟中裝置B生成黃色沉淀，為S,反應(yīng)為3H2S+IO3=3SJ+3HO+I-,故B正確；C.尾氣是H2S,污染環(huán)境，不能直接排放，裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫，故C正確；D.步驟中把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸銀，得到硫酸鋼沉淀，過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸發(fā)結(jié)晶得到成品，無需蒸儲(chǔ)，故D錯(cuò)誤；故選Do11 .主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可以化合成鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z-具有與僦原子相同的電

9、子層結(jié)構(gòu)；Q、丫、W原子的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法一定正確的是A.X與Z的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性B.Y與Z形成的化合物只含離子鍵C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q<XD.Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性【答案】C【解析】Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可以化合成鹽，確定Q為N;X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素，確定X為F;Z-具有與僦原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，確定Z為簡(jiǎn)單氫化物HF的水溶液呈弱酸性，故A錯(cuò)誤；B.Y與Z形成的化合物可能是AlCl3或MgCl2,氯化鋁屬于共價(jià)化合物不含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q(NH3)<X(HF),故C正確；D.Z和

10、W形成的化合物為KCl或CaCl2,二者均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；答案：Co12.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C布給了三位為鋰電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家，磷酸鐵鋰離子電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4-xLi+-xe-xFePO4+(1-x)LiFePO4。放電工作原理示意圖如圖。下列說法不正確的是A,放電時(shí)，Li+通過隔膜移向正極B.放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔C.放電時(shí)正極反應(yīng)為FePO4+xLi+xe-xLiFePO4+(1-x)FePO4D,磷酸鐵鋰離子電池充電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化【答案】D【解析】A.放電時(shí)，內(nèi)電路陽離子向正極移動(dòng)

11、，則Li+通過隔膜移向正極，A說法正確；B.放電時(shí)，外電路電子由負(fù)極流向正極，即電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔，B說法正確；C.放電時(shí)正極磷酸鐵得電子，與鋰離子反應(yīng)生成磷酸亞鐵鋰，反應(yīng)為FePO4+xLi+xe-xLiFePO4+(1-x)FePOsC說法正確；D.磷酸鐵鋰離子電池充電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)中Fe、P元素化合價(jià)發(fā)生變化，D、說法錯(cuò)誤；答案為D。Ki13.在25c時(shí)，甘氨酸在水溶液中解離情況如下：H3N+CH2COOH(A+4H3N+CH2COO-(A=H2NCH2COO-(A-),改變?nèi)芤簆H值，三種甘氨酸相關(guān)離子的分布分?jǐn)?shù)(勾平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))變化如圖

12、所示。當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH值使甘氨酸所帶的凈電荷為零，Cl；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9,當(dāng)W為K時(shí)，丫為Al；當(dāng)W為Ca時(shí)，丫為Mg。A.X此時(shí)溶液的pH叫等電點(diǎn)。下列說法正確的是A,曲線I、n、出分別代表的微粒為A-、A土、A+B.K2=10-2.34,且K2對(duì)應(yīng)的解離基團(tuán)為-NH3+C.在pH=9.60的溶液中加鹽酸，a(A)+a(A)+a(A保持不變D.甘氨酸的等電點(diǎn)pH約為6,且存在c(A±)=c(A+)=c(A-)【答案】C【解析】A.根據(jù)其解離情況可知：溶液堿性越強(qiáng)，A-含量越大，溶液酸性越強(qiáng)，A+含量越大，故曲線I、II、出分別代表的微粒為A+、A士、A-,A錯(cuò)誤

13、；B.由圖可知pH=9.60時(shí)，溶液中H3N+CH2COO-與H2NCH2COO-濃度相等，K2對(duì)應(yīng)的解離過程為：H3N+CH2COO-=H2NCH2COO-cH2NCH2cOOcH+H+,K2=10-9.60,K2對(duì)應(yīng)的解離基團(tuán)為-COO-,B錯(cuò)誤；C.根據(jù)物料ch3ncoo守恒可知，a(A»a(A)+a(A保持不變，C正確；D.由圖可知，等電點(diǎn)pH約為6,此時(shí)溶液中c(H3N+CH2COO-)>c(H3N+CH2COOH)=c(H2NCH2COO-),D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題(共43分)26.(14分)銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分

14、為CU2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：NHjHCO.海/IFMOHhMnCOj灌液II(1)加快浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有(任寫一種)。(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2,請(qǐng)寫出浸取”反應(yīng)中生成S的化學(xué)方程式：(1) 常溫下除鐵”時(shí)加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為,若加A后溶液的pH調(diào)為5,則溶液中Fe3+的濃度為mol/L。(2) 寫出沉鎰"除Mn2+)過程中反應(yīng)的離子方程式：。(3) 趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是。(4) 濾液H經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是(寫化學(xué)式)。(5) 過濾H得到的

15、沉淀經(jīng)過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，判斷沉淀是否洗凈的操作是(6) 】(1)充分?jǐn)嚢?，適當(dāng)增加硫酸濃度，加熱等符合題意的任一答案均可(7) 2MnO2+Cu2S+4H2SO4=SJ+2CuSO+2MnSO4+4H2O(8) 3.75.6(或3.7WpH<56)4.0M0-11(9) Mn2+HCO3+NH3=MnCO3>NH+(10) 溶液加熱(11) (NH4)2SO4(7)取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，加入足量稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀已洗凈，反之未洗凈。(其它合理答案也可)【解析】輝銅礦主要成分為CU2S,含少量F&O3、S

16、iO2等雜質(zhì)，加入稀硫酸和二氧化鎰浸取，過濾得到濾渣為MnO2、SiO2、單質(zhì)S,濾液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+,調(diào)節(jié)溶液PH除去鐵離子，加入碳酸氫錢溶液沉淀鎰過濾得到濾液趕出氨氣循環(huán)使用，得到堿式碳酸銅。(1)加快浸取”速率,即為加快酸浸反應(yīng)速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有充分?jǐn)嚢?，適當(dāng)增加硫酸濃度，加熱等符合題意的任一答案均可，答案為：充分?jǐn)嚢?，適當(dāng)增加硫酸濃度，加熱等符合題意的任一答案均可；由分析中濾渣1的成分可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=SJ+2CuSO+2MnSO4+4H2O,答案為：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=SJ+2CuSO+2

17、MnSO4+4H2O；(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)鐵離子完已知：常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表pH不能高于5.6,則調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為3.75.6(或3.7WpH<56)；當(dāng)溶液pH調(diào)為5時(shí),c(H+)=10-5mol/L,金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+開始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8Kw10-14-“c(OH-)=-=TT5_=10-9mol/L,已知KspFe(OH)3=4.0M0-38，則cH10mol/LKspFe(OH)3=4.010-38KspFeOHc(Fe3+)=cOH-34.01038二100mol/L3=4.010-

18、"mol/L,答案為：3.75.6(或3.7<pH<55)；4.010-11;(4)沉鎰"除Mn2+)過程中，加入碳酸氫錢和氨氣，生成碳酸鎰沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mn2+HCO3+NH3=MnCO3>NH+;(5)趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是減小氨氣溶解度，氨氣是易揮發(fā)的氣體，加熱驅(qū)趕，故答案為：將溶液加熱；(6)濾液n主要是硫酸錢溶液通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)全沉淀時(shí)的pH為3.7,但不能沉淀其他金屬離子，故結(jié)合各金屬離子沉淀時(shí)的pH值可知，溶液的晶，過濾洗滌得到硫酸俊晶體，故答案為:(NH4)2SO4；(7)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，主要是檢驗(yàn)沉淀通過以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定

19、ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取表面是否含有硫酸根離子，則操作為取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，加入足量稀鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀已洗凈，反之未洗凈，答案為：取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，加入足量稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀已洗凈，反之未洗凈。出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmolL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL0滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是,亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp

20、(AgCl)=1.5610-10,Ksp(Ag2CrO4)=1X10-12)【答案】(1)A(或B)27.(14分)亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為-5.5C,易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO制備ClNO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。MnO2+4H+2Cl-=Mn2+C12T+2HO(或2MnO4+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2T+8HO)(2)ffgcbdejfh(3)隨開隨用，隨關(guān)隨停排干凈三頸燒瓶中的空氣若試紙變藍(lán)，說明HNO2是弱酸1310c分鐘內(nèi)無變化;(1

21、)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用(填字母代號(hào))裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)閍-(按氣流方向,用小寫字母表不)。(3)實(shí)驗(yàn)室可用圖示裝置制備亞硝酰氯:實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為。檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開K2,然后再打開K3,通入一段時(shí)間氣體，其目的是,然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。(4)已知：ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸：。(僅提供的試劑：1molL-1鹽酸、1mol-L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。(4)用玻璃棒蘸取NaN

22、O2溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙中央,入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成醇紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化【解析】(1)可以用二氧化鎰和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發(fā)生裝置屬于固液加熱型的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃尸=MnCl2+C12T+2HO,離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2f+2HO,(或用KMnO4與濃鹽酸常溫下制備Cl2,發(fā)生裝置屬于固液不加熱型，反應(yīng)的離子方CC程式為2MnO4+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2T+8HO)故答案為A(或B)；MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2f+2HO(或2MnO4+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2f+8HO)。(2)

23、制得的氯氣中會(huì)混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸吸收水分，用向上排空氣法收集氯氣，最后進(jìn)行尾氣處理，故其連接順序?yàn)閒-g-c-b-de-j一h；故答案為f-g-cb-d一e-jh。(3)實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為隨開隨用，隨關(guān)隨停，故答案為隨開隨用，隨關(guān)隨停。檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開K2,然后再打開K3,通入一段時(shí)間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，防止NO被空氣中的氧氣氧化，故答案為排干凈三頸燒瓶中的空氣；(4)要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNO2能發(fā)生水解，根據(jù)題目提供的試劑，應(yīng)證明NaNO2溶液呈堿性；故設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為

24、：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍(lán)，說明HNO2是弱酸，故答案為用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍(lán)，說明HNO2是弱酸。以K2CrO4溶液為指示劑，用cmolL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成醇紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化；取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL中滿足：n(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)=cW02L=0.02cmol,則250mL溶液中n(ClNO)=0.2cmol,m(ClNO)=n，=0.2cmol>65.5g/mol=13.1cg,亞硝

25、酉太氯(ClNO)的1310c質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(13.1cgmg)M00%=*c%,故答案為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成醇紅色沉淀，且半m1310co,/o028.(15分)含氮化合物對(duì)環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動(dòng)等具有很大的影響。請(qǐng)按要求回答下列問題：a點(diǎn)時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為%;平衡常數(shù)：K(a)K(b)(填“>"或="'<"。)(4)肌肉中的月JL紅蛋白(Mb)與O2結(jié)合生成MbO2,其反應(yīng)原理可表示為：Mb(ag)+O2(gFMbO2(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：KcMbO2cMbPO2。在37c條件下達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得肌(1)利用某分子篩作催化劑

26、，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2,反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。A包含物質(zhì)為H2O和(填化學(xué)式)紅蛋白的結(jié)合度(a)與P(O2)的關(guān)系如圖丙所示生成的cMbO2”初始的cMb100%。研究表明正反應(yīng)速率,正=k正c(Mb)P(O2),逆反應(yīng)速率丫逆=k逆c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)(2)已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)AH=-akJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH2=-bkJ/molH2O(l)=H2O(g)AH3=+ckJ/mol則反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)

27、的AH=kJ/mol(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氟酸HCN的反應(yīng)為：CH4(g)+NH3(g)=HCN(g)+3H2(g)AH>0其他條件一定，達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖甲所示。則X可以是fl.00*0力BO.OTOOW10.Q0.04OO5.0Q谷0Q1OQ.6S6.A-70.0力于0.040.030,03001OQ一1VmC.r-4/1.<.4.000.00La0TO3.00式。婀國(guó)丙5.00垢0。試寫出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆之間的關(guān)系式為K=(用含有k正、k逆的式(填字母序號(hào))。父葉軍工w=z子表木)°試求出圖丙中c點(diǎn)時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常

28、數(shù)K=kPa-1。已知k逆=60s-1,則速率常a.溫度b.壓強(qiáng)c.催化劑nNH3dnCH4在一定溫度下，向2L密閉容器中加入nmolCH4和2moINH3,平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n(CH4)s-1kPa-1?！敬鸢浮?1)N2(2)(3)(4)bd1cc，cc2a3b30c5252120變化的關(guān)系如圖乙所示。4【解析】(1)根據(jù)流程圖可知NH3與廢氣中的NO、NO2反應(yīng)，最終產(chǎn)生無毒無害的氮?dú)夂退?(2)4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)刖1=-akJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH2=-bkJ/molH2O(l)=H2O(g)A

29、H3=+ckJ/mol1根據(jù)蓋斯7E律，將(X2+X3-X30)X-,整理可得4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)51人AH=-2a3b30ckJ/mol；(3)反應(yīng)CH4(g)+NH3(g尸=HCN(g)+3H2(g)的正反應(yīng)是氣體體積5增大的吸熱反應(yīng)，根據(jù)圖象可知：X越大，氨氣的轉(zhuǎn)化率越小。a.升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，使氨氣的轉(zhuǎn)化率增大，a錯(cuò)誤；b.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使氨氣的轉(zhuǎn)化率降低，b正確；c.催化劑只能改變反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移t一，一nNH3,_一一動(dòng)，因此對(duì)氨氣的轉(zhuǎn)化率無影響，c錯(cuò)誤；d.增大相對(duì)來

30、說氨氣增大的多，平衡正向移nCH4動(dòng)，但平衡移動(dòng)消耗量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于加入氨氣的量，所以氨氣的轉(zhuǎn)化率降低，d正確；故合理選項(xiàng)是ad；對(duì)于反應(yīng)：CH4(g)+NH3(g)=HCN(g)+3H2(g)，假設(shè)反應(yīng)消耗CH4物質(zhì)的量為x開始(mol)2200轉(zhuǎn)化(mol)xxx3x平衡(mol)2-x2-xx3x根據(jù)圖象可知在平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)是30%,可得=30%,解得x=0.5,則a點(diǎn)時(shí)，CH442x0.5mol的轉(zhuǎn)化率為100%=25%；由于溫度不變，所以無論是在線上任何一點(diǎn)，化學(xué)反應(yīng)的平衡常2mol數(shù)都不變，因此K(a)=K(b)；(4)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，VV逆，由于丫正=k正c(Mb)P(O

31、2),vk正cMbO2L-逆=k逆c(MbO2),所以k正c(Mb)P(O2)=k逆c(MbO2),-rr一,而反應(yīng)kAzicivibpO2(4) NH4F(氟化錢)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH+中心原子的雜化類型是;氟化俊中存在(填字母)。A.離子鍵B.b鍵C,冗鍵D.氫鍵(5) SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計(jì)算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為kJmol-1,S-F鍵的鍵能為-1kJmol。用富+同+465kJ*moJ-;蛔2F版I*-1962kJni1I-+277kJ,ml*：野內(nèi)F閨，-i22OH-

32、nwl4(6)CuCI的熔點(diǎn)為426C,熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為908C,密度為7.1gcm-3。CuF的熔點(diǎn)比CuCI的高，原因是已知Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，則CuF的晶胞參數(shù)a=nm具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是X-射線衍射實(shí)驗(yàn)可區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和.，一cMbQkMb(ag)+O2(g)=MbO2(aq)的平衡常數(shù)K=用；將C點(diǎn)時(shí)，P(O2)=4.5,肌紅蛋白cIvlbPO2KcMbO20.9,一kiF.的結(jié)合度(a)是90%帶入平衡常數(shù)表達(dá)式中可得K=2kPa-1;K=%,cMbPO2(10.9)4.5k逆'由于K=2kP

33、a-1,k逆=60s-1帶入該式子，可得kE=K?k逆=2X60§1=120s-1kPa-1。三、選考題(共15分，請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。)35.【化學(xué)選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鉗鉆合金是以鉗為基含鉆二元合金，在高溫下，鉗與鉆可無限互溶，其固體為面心立方晶格。鉗鉆合金磁性極強(qiáng)，磁穩(wěn)定性較高，耐化學(xué)腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過方法區(qū)分晶體準(zhǔn)晶體和非晶體。(2)基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布圖(軌道表達(dá)式)為。(3)H2F+SbF6-(氟睇酸)是一種超強(qiáng)酸，存在H2F+,該離子的空間構(gòu)型為，與H2F+(各舉一例)。(列出計(jì)算式)。【答案】(1)X-射線衍射(3) V形H2O、NH2-(4) sp3AB(5) 155327CuCI為分子晶體，CuF為離子晶體4741：M07【解析】(1)從外觀無法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體，但用X光照射會(huì)發(fā)現(xiàn)：晶體對(duì)X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間，因此通過的同分異構(gòu)體NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體M價(jià)電子排布圖為故答案為設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)結(jié)構(gòu)相似沒有孤電子對(duì)