高考無(wú)機(jī)綜合題復(fù)習(xí)策略(趙國(guó)斌).ppt

1、高考無(wú)機(jī)綜合題（元素化合物）專(zhuān)題高考無(wú)機(jī)綜合題（元素化合物）專(zhuān)題2727復(fù)習(xí)策略復(fù)習(xí)策略滁州市中學(xué)化學(xué)王衛(wèi)東名師工作室滁州市中學(xué)化學(xué)王衛(wèi)東名師工作室 安徽省炳輝中學(xué)安徽省炳輝中學(xué) 趙國(guó)斌趙國(guó)斌 禮隨心生禮隨心生萬(wàn)事之前先感恩萬(wàn)事之前先感恩 我們感恩高考，是她賦予我們和我們的學(xué)生改我們感恩高考，是她賦予我們和我們的學(xué)生改變命運(yùn)的機(jī)會(huì)變命運(yùn)的機(jī)會(huì)！我感恩在座的專(zhuān)家與教學(xué)一線(xiàn)同仁，讓我我感恩在座的專(zhuān)家與教學(xué)一線(xiàn)同仁，讓我有拋磚引玉的機(jī)會(huì)！有拋磚引玉的機(jī)會(huì)！! !-致致20162016年赴國(guó)考的考生與在座的辛勤園丁年赴國(guó)考的考生與在座的辛勤園丁最后，感恩傾聽(tīng)最后，感恩傾聽(tīng)!PPT模板下載： 行業(yè)PPT

2、模板： 節(jié)日PPT模板： PPT素材下載： PPT圖表下載： 優(yōu)秀PPT下載： PPT教程： Word教程： Excel教程： 資料下載： PPT課件下載： 范文下載： 試卷下載： 教案下載： 12345報(bào)告目錄報(bào)告目錄 全國(guó)全國(guó)I卷無(wú)機(jī)綜合題專(zhuān)題卷無(wú)機(jī)綜合題專(zhuān)題27題型選題特點(diǎn)題型選題特點(diǎn)全國(guó)全國(guó)I卷無(wú)機(jī)綜合題專(zhuān)題卷無(wú)機(jī)綜合題專(zhuān)題27答題策略培養(yǎng)答題策略培養(yǎng)近三年全國(guó)近三年全國(guó)I卷無(wú)機(jī)綜合題專(zhuān)題卷無(wú)機(jī)綜合題專(zhuān)題27試題分析試題分析2016年全國(guó)年全國(guó)I卷無(wú)機(jī)綜合題專(zhuān)題卷無(wú)機(jī)綜合題專(zhuān)題27命題預(yù)測(cè)命題預(yù)測(cè)全國(guó)全國(guó)I卷無(wú)機(jī)綜合題專(zhuān)題卷無(wú)機(jī)綜合題專(zhuān)題27對(duì)化學(xué)二輪復(fù)習(xí)啟示對(duì)化學(xué)二輪復(fù)習(xí)啟示考什么？

3、考什么？怎么答？怎么答？怎么教？怎么教？怎么練？怎么練？怎么變？怎么變？第一部分第一部分 近三年全國(guó)近三年全國(guó)I卷無(wú)機(jī)綜合題專(zhuān)題卷無(wú)機(jī)綜合題專(zhuān)題27 試題分析試題分析考什么？考什么？試題分析：試題分析：1.1.素材來(lái)源素材來(lái)源-2.-2.考查內(nèi)容考查內(nèi)容-3.-3.高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)-4.-4.能力考點(diǎn)能力考點(diǎn) 【（20152015年全國(guó)年全國(guó)I I卷）卷）2727、(14(14分分) ) 】 硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦( (主要成分為主要成分為MgMg2 2B B2 2O O5 5HH2 2O O和和FeFe3 3O O4 4，還有，還有少

4、量少量FeFe2 2O O3 3、FeOFeO、CaOCaO、AlAl2 2O O3 3和和SiOSiO2 2等等) )為原料制備硼酸為原料制備硼酸(H(H3 3BOBO3 3) )的工藝流程如圖所示：的工藝流程如圖所示： 回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題： (1)(1)寫(xiě)出寫(xiě)出MgMg2 2B B2 2O O5 5HH2 2O O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為提高浸出速率，除適。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_、_(_(寫(xiě)出兩條寫(xiě)出兩條) )。 (2)(2)利用利用_的磁性，可將其從的磁性，可將其從“浸渣浸渣”中分離。中

5、分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是中還剩余的物質(zhì)是_。( (寫(xiě)化學(xué)式寫(xiě)化學(xué)式) ) (3)“ (3)“凈化除雜凈化除雜”需先加需先加H H2 2O O2 2溶液，作用是溶液，作用是_。然后再調(diào)節(jié)溶液的。然后再調(diào)節(jié)溶液的pHpH約為約為5 5，目的是目的是_。 (4)“(4)“粗硼酸粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是中的主要雜質(zhì)是_(_(填名稱(chēng)填名稱(chēng)) )。 (5)(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH(NaBH4 4) )，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為電子式為_(kāi)。 (6)(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為

6、原料可制單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程_。化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)原理應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理9 9個(gè)空：簡(jiǎn)答個(gè)空：簡(jiǎn)答2 2個(gè)、填空個(gè)、填空5 5個(gè)、寫(xiě)方程式個(gè)、寫(xiě)方程式2 2個(gè)個(gè) 【（20142014年全國(guó)年全國(guó)I I卷）卷）2727、(15(15分分) )】次磷酸次磷酸(H(H3 3POPO2 2) )是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：(1) H(1) H3 3POPO2

7、2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式： 。(2) H(2) H3 3POPO2 2及及NaHNaH2 2POPO2 2均可將溶液中的均可將溶液中的AgAg+ +還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。 H H3 3POPO2 2中，磷元素的化合價(jià)為中，磷元素的化合價(jià)為 。 利用利用H H3 3POPO2 2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:14:1，則氧化產(chǎn)，則氧化產(chǎn)物為物為 ( (填化學(xué)式填化學(xué)式) )。 NaHNaH2 2POPO2 2為為 （填（填“正鹽正鹽”或或“酸式鹽

8、酸式鹽”），其溶液顯），其溶液顯 ( (填填“弱酸性弱酸性”、“中性中性”或或“弱堿性弱堿性”) )(3) H(3) H3 3POPO2 2的工業(yè)制法是：將白磷的工業(yè)制法是：將白磷(P(P4 4) )與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PHPH3 3氣體和氣體和Ba(HBa(H2 2POPO2 2) )2 2，后者再與后者再與H H2 2SOSO4 4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4) H(4) H3 3POPO2 2也可用電滲析法制備。也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法四室電滲析法”工作原理如圖所示工作原理如圖所示( (

9、陽(yáng)膜和陰膜分別陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)) )： 寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 分析產(chǎn)品室可得到分析產(chǎn)品室可得到H H3 3POPO2 2的原因的原因 。 早期采用早期采用“三室電滲析法三室電滲析法”制備制備H H3 3POPO2 2：將：將“四室電滲析法四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用中陽(yáng)極室的稀硫酸用H H3 3POPO2 2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生

10、的原因是： ?；瘜W(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)反應(yīng)原化學(xué)反應(yīng)原理理1010個(gè)空：簡(jiǎn)答個(gè)空：簡(jiǎn)答1 1個(gè)、填空個(gè)、填空7 7個(gè)、寫(xiě)方程式個(gè)、寫(xiě)方程式2 2個(gè)個(gè) 【（20132013年全國(guó)年全國(guó)I I卷）卷）2727、(15(15分分) ) 】鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（鋰（LiCoOLiCoO2 2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi6C+xLi+ +xe+xe- - = Li=

11、 Lix xC C6 6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）條件未給出）。回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：（1 1）LiCoOLiCoO2 2中，中，CoCo元素的化合價(jià)為元素的化合價(jià)為 。（2 2）寫(xiě)出）寫(xiě)出“正極堿浸正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（3 3）“酸浸酸浸”一般在一般在8080下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式 ；可用鹽酸代替可用鹽酸代替H H2 2SOSO4 4和和H H2 2O O2 2的混合

12、液，但缺點(diǎn)是的混合液，但缺點(diǎn)是 。（4 4）寫(xiě)出）寫(xiě)出“沉鈷沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5 5）充放電過(guò)程中，發(fā)生）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoOLiCoO2 2與與LiLi1-x1-xCoOCoO2 2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式 。（6 6）上述工藝中，）上述工藝中，“放電處理放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 （填化學(xué)式）。（填化學(xué)式）?；瘜W(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原

13、理8 8個(gè)空：簡(jiǎn)答個(gè)空：簡(jiǎn)答2 2個(gè)、填空個(gè)、填空2 2個(gè)、寫(xiě)方程式個(gè)、寫(xiě)方程式4 4個(gè)個(gè) 分析對(duì)象分析對(duì)象試題名稱(chēng)試題名稱(chēng)兩種兩種題型題型重點(diǎn)考查知識(shí)點(diǎn)重點(diǎn)考查知識(shí)點(diǎn)分分值值20132013全國(guó)全國(guó)I I卷卷2727題題鋰離子電池鋰離子電池回收材料回收材料化學(xué)工藝流程題化學(xué)工藝流程題電化學(xué)（化合價(jià)的確定電化學(xué)（化合價(jià)的確定、離子方程式及氧化還、離子方程式及氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，原電池原理原電池原理1515分分20142014全國(guó)全國(guó)I I卷卷2727題題次磷酸的結(jié)次磷酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與構(gòu)、性質(zhì)與電解法制取電解法制取無(wú)機(jī)綜合題無(wú)機(jī)綜合題考查物質(zhì)的制取方法、考查物質(zhì)的制取方

14、法、反應(yīng)原理弱電解質(zhì)的電反應(yīng)原理弱電解質(zhì)的電離、元素化合價(jià)、化學(xué)離、元素化合價(jià)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、電解原方程式的書(shū)寫(xiě)、電解原理的應(yīng)用理的應(yīng)用1515分分20152015全國(guó)全國(guó)I I卷卷2727題題以鐵硼礦制以鐵硼礦制硼酸硼酸化學(xué)工藝流程題化學(xué)工藝流程題化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、電子化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、電子式書(shū)寫(xiě)、除雜分離、提式書(shū)寫(xiě)、除雜分離、提高化學(xué)反應(yīng)速率高化學(xué)反應(yīng)速率1414分分一一. .素材來(lái)源素材來(lái)源：真實(shí)物質(zhì)制備、化工生產(chǎn)實(shí)際流程。：真實(shí)物質(zhì)制備、化工生產(chǎn)實(shí)際流程。二二. .考查內(nèi)容考查內(nèi)容：以以化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)原理為依托，考查內(nèi)容涉及原理為依托，考查內(nèi)容涉及常見(jiàn)元素及其化合物常見(jiàn)元素及其化合物

15、的的化合價(jià)、物質(zhì)的分類(lèi)、離子反化合價(jià)、物質(zhì)的分類(lèi)、離子反應(yīng)、電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)、氧化還原的應(yīng)、電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)、氧化還原的書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)與配平、反應(yīng)條與配平、反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物件對(duì)產(chǎn)物的的控制和影響控制和影響。近三年全國(guó)卷高考專(zhuān)題近三年全國(guó)卷高考專(zhuān)題2727試題分析試題分析（20132013全國(guó)全國(guó)I-I-2727） 1. LiCoO2中，中，Co元素的元素的化合價(jià)化合價(jià)為為_(kāi)。2.在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有： （填化學(xué)式填化學(xué)式）三三. .高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)：（：（1 1）正確規(guī)范書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)正確規(guī)范書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)（20142014全國(guó)全國(guó)I-I-2727） 1

16、. (H3PO2)中，中，P元素的元素的化合價(jià)化合價(jià)為為 。 2.2.利用利用(H3PO2)(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為為4 41 1，則氧化產(chǎn)物為：，則氧化產(chǎn)物為： （填（填化學(xué)式化學(xué)式） 3.NaH 3.NaH2 2POPO2 2為：為： （填（填“正鹽正鹽”或或“酸式鹽酸式鹽”）近三年全國(guó)卷高考專(zhuān)題近三年全國(guó)卷高考專(zhuān)題2727試題分析試題分析感想感想：化學(xué)式書(shū)寫(xiě)、名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)、電子式書(shū)寫(xiě)等：化學(xué)式書(shū)寫(xiě)、名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)、電子式書(shū)寫(xiě)等化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范規(guī)范書(shū)寫(xiě)為高頻考點(diǎn)。化合價(jià)求算書(shū)寫(xiě)為高頻考點(diǎn)。化合價(jià)求算問(wèn)題設(shè)置比

17、較簡(jiǎn)單，難度較低。問(wèn)題設(shè)置比較簡(jiǎn)單，難度較低。（20152015全國(guó)全國(guó)I-I-2727） 1.“浸渣浸渣”中還剩余的物質(zhì)中還剩余的物質(zhì)是是 （寫(xiě)寫(xiě)化化學(xué)學(xué)式）式） 2. 硼氫化鈉的硼氫化鈉的電子式電子式 。3.“粗硼酸粗硼酸”中主要雜質(zhì)中主要雜質(zhì)是是 （寫(xiě)名稱(chēng)）（寫(xiě)名稱(chēng)） （20142014全國(guó)全國(guó)I-I-2727）2. (H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成PH3氣體和氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與，后者再與H2SO4反應(yīng)。反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的溶液反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式方程式 。（20120

18、13 3全國(guó)全國(guó)I-I-2727）1. 寫(xiě)出寫(xiě)出“正極堿浸正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。2. “酸浸酸浸”一般在一般在80下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化化學(xué)方程式學(xué)方程式_；寫(xiě)出；寫(xiě)出“沉鈷沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式_。（20152015全國(guó)全國(guó)I-I-2 27 7） 1硼酸與金屬鎂為原料制備單質(zhì)硼的硼酸與金屬鎂為原料制備單質(zhì)硼的化學(xué)方程式化學(xué)方程式_。 三三. .高頻考點(diǎn)：（高頻考點(diǎn)：（2 2）氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)和配平）氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)和配平感想感想：陌生的氧化還原化

19、學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)為高頻考點(diǎn)。：陌生的氧化還原化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)為高頻考點(diǎn)。能在文字信息或工業(yè)流程圖信息中給出反應(yīng)物和產(chǎn)物。能在文字信息或工業(yè)流程圖信息中給出反應(yīng)物和產(chǎn)物?？疾閷W(xué)生提取運(yùn)用信息的能力考查學(xué)生提取運(yùn)用信息的能力。近三年全國(guó)卷高考專(zhuān)題近三年全國(guó)卷高考專(zhuān)題2727試題分析試題分析信息型化學(xué)信息型化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方程式書(shū)寫(xiě)（20132013全國(guó)全國(guó)I-I-2727） （5） 充放電過(guò)程中，發(fā)生充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反放電時(shí)電池反應(yīng)方程式應(yīng)方程式_。（6）上述工藝中，上述工藝中，“放電處理放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是

20、有利于鋰在正極的回收，其原因是_。在。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_(填化學(xué)式填化學(xué)式)。（20142014全國(guó)全國(guó)I-I-2727）寫(xiě)出寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 。早期采用早期采用“三室電滲析法三室電滲析法”制備制備H3PO2，將，將“四室電滲析法四室電滲析法”中陽(yáng)極室的中陽(yáng)極室的稀硫酸用稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，其缺點(diǎn)稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 。三三. .高頻考點(diǎn)：（高頻考點(diǎn)：（3 3）電極反應(yīng)

21、式的書(shū)寫(xiě)和電化學(xué)原理）電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)和電化學(xué)原理近三年全國(guó)卷高考專(zhuān)題近三年全國(guó)卷高考專(zhuān)題2727試題分析試題分析感想感想：陌生的電化學(xué)電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)為高頻考點(diǎn)。陌生的電化學(xué)電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)為高頻考點(diǎn)。 靈活運(yùn)用電化學(xué)原理分析和解決化學(xué)問(wèn)題靈活運(yùn)用電化學(xué)原理分析和解決化學(xué)問(wèn)題也為高頻考點(diǎn)也為高頻考點(diǎn)。書(shū)書(shū)寫(xiě)寫(xiě)書(shū)書(shū)寫(xiě)寫(xiě)原理應(yīng)用原理應(yīng)用原理應(yīng)用原理應(yīng)用接受、吸收、整合化學(xué)接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力信息的能力分析和解決化學(xué)分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力問(wèn)題的能力化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力能力實(shí)驗(yàn)探究題實(shí)驗(yàn)探究題元素化合物題元素化合物題四星級(jí)四星級(jí)四星級(jí)四星級(jí)反應(yīng)原理題反應(yīng)原理題 選做題選做題四四.

22、 .能力考點(diǎn)：能力考點(diǎn)： 感想：感想：解決實(shí)際問(wèn)題需要多學(xué)科多模塊的知識(shí)內(nèi)容；解決實(shí)際問(wèn)題需要多學(xué)科多模塊的知識(shí)內(nèi)容；模塊整合模塊整合能有效的考查學(xué)生知識(shí)體系。能有效的考查學(xué)生知識(shí)體系。運(yùn)用元素化合物知識(shí)分析和解決化學(xué)問(wèn)題能力加強(qiáng)。運(yùn)用元素化合物知識(shí)分析和解決化學(xué)問(wèn)題能力加強(qiáng)。近三年全國(guó)卷高考專(zhuān)題近三年全國(guó)卷高考專(zhuān)題2727試題分析試題分析綜合性增強(qiáng)綜合性增強(qiáng)能力要求能力要求增強(qiáng)增強(qiáng)對(duì)能力的要求對(duì)能力的要求 【2014年全國(guó)年全國(guó)I-27】（4 4）H H3 3POPO2 2也可用電滲析法制備，也可用電滲析法制備，“四室電滲析法四室電滲析法”工作原理如圖所示工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允

23、許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）分析產(chǎn)品室可得到（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）分析產(chǎn)品室可得到H H3 3POPO2 2的原因的原因_。撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有_雜質(zhì)，雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是_。 分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力( (解題方法解題方法)： 電解池電解池溶液中溶液中“陰陽(yáng)相陰陽(yáng)相吸吸” 。H+H2PO2-接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力：接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力： 有有陽(yáng)膜和沒(méi)有陽(yáng)膜有什么陽(yáng)膜和沒(méi)有陽(yáng)膜有什么區(qū)別？區(qū)別

24、？ 隔膜隔膜隔絕的是什么物質(zhì)？隔絕的是什么物質(zhì)？第二部分第二部分 全國(guó)全國(guó)I I卷無(wú)機(jī)綜合題專(zhuān)題卷無(wú)機(jī)綜合題專(zhuān)題2727 解題策略培養(yǎng)解題策略培養(yǎng)怎么答？答題四步：答題四步：1.1.審題審題-2.-2.析題析題-3.-3.答題答題-4.-4.查題查題 專(zhuān)題專(zhuān)題2727題型一、化學(xué)工藝流程題題型一、化學(xué)工藝流程題1.1.化學(xué)工藝流程圖題審題策略：化學(xué)工藝流程圖題審題策略：五審法五審法一審：瀏覽全題，審結(jié)構(gòu)，確定該流程的目的，看懂生產(chǎn)流程圖。一審：瀏覽全題，審結(jié)構(gòu)，確定該流程的目的，看懂生產(chǎn)流程圖。二審：了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問(wèn)中的提示性信息，二審：了解流程圖以外的文字描述、表

25、格信息、后續(xù)設(shè)問(wèn)中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時(shí)進(jìn)行聯(lián)系和調(diào)用。并在下一步分析和解題中隨時(shí)進(jìn)行聯(lián)系和調(diào)用。三審：解析流程圖并思考從原料到產(chǎn)品依次進(jìn)行什么反應(yīng)。三審：解析流程圖并思考從原料到產(chǎn)品依次進(jìn)行什么反應(yīng)。四審：解析流程圖并思考從原料到產(chǎn)品依次進(jìn)行什么原理（氧化還原原理、四審：解析流程圖并思考從原料到產(chǎn)品依次進(jìn)行什么原理（氧化還原原理、化學(xué)平衡原理、溶液中三大離子平衡原理等）?；瘜W(xué)平衡原理、溶液中三大離子平衡原理等）。五審：思考每一步操作進(jìn)行什么程度最佳、目標(biāo)產(chǎn)物之外有什么雜質(zhì)產(chǎn)生；五審：思考每一步操作進(jìn)行什么程度最佳、目標(biāo)產(chǎn)物之外有什么雜質(zhì)產(chǎn)生；除雜的實(shí)驗(yàn)技術(shù)。除雜的實(shí)驗(yàn)技術(shù)。

26、專(zhuān)題專(zhuān)題2727題型一、化學(xué)工藝流程題題型一、化學(xué)工藝流程題一審：審化學(xué)工藝流程圖題結(jié)構(gòu)：一審：審化學(xué)工藝流程圖題結(jié)構(gòu)：分題頭、題干、題尾三部分構(gòu)成分題頭、題干、題尾三部分構(gòu)成題頭：簡(jiǎn)單介紹該工藝生產(chǎn)的原材料和工藝生產(chǎn)目的（包題頭：簡(jiǎn)單介紹該工藝生產(chǎn)的原材料和工藝生產(chǎn)目的（包 括副產(chǎn)品）括副產(chǎn)品）題干：主要用框圖形式講原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程題干：主要用框圖形式講原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來(lái)。表示出來(lái)。題尾：主要根據(jù)生產(chǎn)過(guò)程中涉及化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)系列問(wèn)題，題尾：主要根據(jù)生產(chǎn)過(guò)程中涉及化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)系列問(wèn)題，構(gòu)成一道完整的化學(xué)試題。構(gòu)成一道完整的化學(xué)試題。 除雜試劑選擇除雜試劑選擇物質(zhì)分離

27、操作物質(zhì)分離操作生產(chǎn)條件生產(chǎn)條件的控制的控制回頭為循環(huán)回頭為循環(huán)分支副產(chǎn)品分支副產(chǎn)品化學(xué)工藝流程題中題干的構(gòu)成化學(xué)工藝流程題中題干的構(gòu)成（兩個(gè)（兩個(gè)“三三”） 化學(xué)工藝流程題的題尾構(gòu)成化學(xué)工藝流程題的題尾構(gòu)成：圍繞六個(gè)方面設(shè)問(wèn)：圍繞六個(gè)方面設(shè)問(wèn)：設(shè)問(wèn)：解決將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理設(shè)問(wèn)：解決將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理（原理角度）（原理角度）設(shè)問(wèn)：除去所有雜質(zhì)并分離提純產(chǎn)品設(shè)問(wèn)：除去所有雜質(zhì)并分離提純產(chǎn)品（技術(shù)角度）（技術(shù)角度）設(shè)問(wèn)：原料的來(lái)源既要考慮豐富，還要考慮成本問(wèn)題設(shè)問(wèn)：原料的來(lái)源既要考慮豐富，還要考慮成本問(wèn)題（成本角度）（成本角度）設(shè)問(wèn)：提高產(chǎn)量與產(chǎn)率設(shè)問(wèn)：提高產(chǎn)量與產(chǎn)率（收益角度）（

28、收益角度）設(shè)問(wèn)：減少污染，考慮設(shè)問(wèn)：減少污染，考慮“綠色化學(xué)綠色化學(xué)”生產(chǎn)生產(chǎn)（環(huán)保角度）（環(huán)保角度）設(shè)問(wèn)：生產(chǎn)設(shè)備簡(jiǎn)單、生產(chǎn)工藝可行設(shè)問(wèn)：生產(chǎn)設(shè)備簡(jiǎn)單、生產(chǎn)工藝可行（現(xiàn)實(shí)角度）（現(xiàn)實(shí)角度） （20152015年全國(guó)年全國(guó)I I卷）卷）2727、(14(14分分) ) 硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦( (主要成分為主要成分為MgMg2 2B B2 2O O5 5HH2 2O O和和FeFe3 3O O4 4，還有，還有少量少量FeFe2 2O O3 3、FeOFeO、CaOCaO、AlAl2 2O O3 3和和SiOSiO2 2等等) )為原料

29、制備硼酸為原料制備硼酸(H(H3 3BOBO3 3) )的工藝流程如圖所示：的工藝流程如圖所示： 回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題： (1)(1)寫(xiě)出寫(xiě)出MgMg2 2B B2 2O O5 5HH2 2O O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為提高浸出速率，除適。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_、_(_(寫(xiě)出兩條寫(xiě)出兩條) )。 (2)(2)利用利用_的磁性，可將其從的磁性，可將其從“浸渣浸渣”中分離。中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是中還剩余的物質(zhì)是_。( (寫(xiě)化學(xué)式寫(xiě)化學(xué)式) ) (3)“ (3)“凈化除雜凈化除雜”需先加

30、需先加H H2 2O O2 2溶液，作用是溶液，作用是_。然后再調(diào)節(jié)溶液的。然后再調(diào)節(jié)溶液的pHpH約為約為5 5，目的是目的是_。 (4)“(4)“粗硼酸粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是中的主要雜質(zhì)是_(_(填名稱(chēng)填名稱(chēng)) )。 (5)(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH(NaBH4 4) )，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為子式為_(kāi)。 (6)(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程備單質(zhì)硼，用化學(xué)方

31、程式表示制備過(guò)程_。題頭題頭題干題干題尾題尾 （20152015年全國(guó)年全國(guó)I I卷）卷）2727、(14(14分分) ) 硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦( (主要成分為主要成分為MgMg2 2B B2 2O O5 5HH2 2O O和和FeFe3 3O O4 4，還有少量，還有少量FeFe2 2O O3 3、FeOFeO、CaOCaO、AlAl2 2O O3 3和和SiOSiO2 2等等) )為原料制備硼酸為原料制備硼酸(H(H3 3BOBO3 3) )的工藝的工藝流程如圖所示流程如圖所示：明確雜質(zhì)成分明確雜質(zhì)成分明確目標(biāo)產(chǎn)品明確目標(biāo)產(chǎn)品 （

32、20152015年全國(guó)年全國(guó)I I卷）卷）2727、(14(14分分) ) 硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦( (主要成分為主要成分為MgMg2 2B B2 2O O5 5HH2 2O O和和FeFe3 3O O4 4，還有，還有少量少量FeFe2 2O O3 3、FeOFeO、CaOCaO、AlAl2 2O O3 3和和SiOSiO2 2等等) )為原料制備硼酸為原料制備硼酸(H(H3 3BOBO3 3) )的工藝流程如圖所示：的工藝流程如圖所示： 回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題： (1)(1)寫(xiě)出寫(xiě)出MgMg2 2B B2 2O O5 5HH2

33、2O O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為提高浸出速率，除適。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_、_(_(寫(xiě)出兩條寫(xiě)出兩條) )。 (2)(2)利用利用_的磁性，可將其從的磁性，可將其從“浸渣浸渣”中分離。中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是中還剩余的物質(zhì)是_。( (寫(xiě)化學(xué)式寫(xiě)化學(xué)式) ) (3)“ (3)“凈化除雜凈化除雜”需先加需先加H H2 2O O2 2溶液，作用是溶液，作用是_。然后再調(diào)節(jié)溶液的。然后再調(diào)節(jié)溶液的pHpH約為約為5 5，目的是目的是_。 (4)“(4)“粗硼酸粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是中的主要雜質(zhì)是_

34、(_(填名稱(chēng)填名稱(chēng)) )。 (5)(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH(NaBH4 4) )，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為子式為_(kāi)。 (6)(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程_。除雜試除雜試劑選擇劑選擇主線(xiàn)為產(chǎn)品主線(xiàn)為產(chǎn)品物質(zhì)分物質(zhì)分離操作離操作 化學(xué)工藝流程題的題尾構(gòu)成化學(xué)工藝流程題的題尾構(gòu)成：圍繞六個(gè)方面設(shè)問(wèn)：圍繞六個(gè)方面設(shè)問(wèn)：設(shè)問(wèn)：解決將原料轉(zhuǎn)

35、化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理設(shè)問(wèn)：解決將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理（原理角度）（原理角度）設(shè)問(wèn)：除去所有雜質(zhì)并分離提純產(chǎn)品設(shè)問(wèn)：除去所有雜質(zhì)并分離提純產(chǎn)品（技術(shù)角度）（技術(shù)角度）設(shè)問(wèn)：原料的來(lái)源既要考慮豐富，還要考慮成本問(wèn)題設(shè)問(wèn)：原料的來(lái)源既要考慮豐富，還要考慮成本問(wèn)題（成本角度）（成本角度）設(shè)問(wèn)：提高產(chǎn)量與產(chǎn)率設(shè)問(wèn)：提高產(chǎn)量與產(chǎn)率（收益角度）（收益角度）設(shè)問(wèn)：減少污染，考慮設(shè)問(wèn)：減少污染，考慮“綠色化學(xué)綠色化學(xué)”生產(chǎn)生產(chǎn)（環(huán)保角度）（環(huán)保角度）設(shè)問(wèn)：生產(chǎn)設(shè)備簡(jiǎn)單、生產(chǎn)工藝可行設(shè)問(wèn)：生產(chǎn)設(shè)備簡(jiǎn)單、生產(chǎn)工藝可行（現(xiàn)實(shí)角度）（現(xiàn)實(shí)角度） （20152015年全國(guó)年全國(guó)I I卷）卷）2727、(14(14分分)

36、 ) 硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦( (主要成分為主要成分為MgMg2 2B B2 2O O5 5HH2 2O O和和FeFe3 3O O4 4，還有，還有少量少量FeFe2 2O O3 3、FeOFeO、CaOCaO、AlAl2 2O O3 3和和SiOSiO2 2等等) )為原料制備硼酸為原料制備硼酸(H(H3 3BOBO3 3) )的工藝流程如圖所示：的工藝流程如圖所示： 回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題： (1)(1)寫(xiě)出寫(xiě)出MgMg2 2B B2 2O O5 5HH2 2O O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為提高浸出速率

37、，除適。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_、_(_(寫(xiě)出兩條寫(xiě)出兩條) )。 (2)(2)利用利用_的磁性，可將其從的磁性，可將其從“浸渣浸渣”中分離。中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是中還剩余的物質(zhì)是_。( (寫(xiě)化學(xué)式寫(xiě)化學(xué)式) ) (3)“ (3)“凈化除雜凈化除雜”需先加需先加H H2 2O O2 2溶液，作用是溶液，作用是_。然后再調(diào)節(jié)溶液的。然后再調(diào)節(jié)溶液的pHpH約為約為5 5，目的是目的是_。 (4)“(4)“粗硼酸粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是中的主要雜質(zhì)是_(_(填名稱(chēng)填名稱(chēng)) )。 (5)(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉以硼

38、酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH(NaBH4 4) )，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為子式為_(kāi)。 (6)(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程_。原理角度原理角度原理角度原理角度原理角度原理角度原理角度原理角度技術(shù)角度技術(shù)角度技術(shù)角度技術(shù)角度技術(shù)角度技術(shù)角度 【酸溶酸溶】一般與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，若濃硫酸或硝酸，注意氧化還原反應(yīng)發(fā)生。一般與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，若濃硫酸或硝酸，注意氧化還原反應(yīng)

39、發(fā)生?！狙趸趸疐e2+】可用雙氧水、氯水、次氯酸鈉、氧氣等。其中雙氧水是綠色氧化劑?？捎秒p氧水、氯水、次氯酸鈉、氧氣等。其中雙氧水是綠色氧化劑?！緦⒌V石粉碎或研磨或充分?jǐn)嚢枘康膶⒌V石粉碎或研磨或充分?jǐn)嚢枘康摹吭龃蠼佑|面積，加快反應(yīng)速率。增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。【提高浸出率措施提高浸出率措施】適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、多次浸取、增加浸取時(shí)間、調(diào)節(jié)適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、多次浸取、增加浸取時(shí)間、調(diào)節(jié)pH值、值、攪拌等。攪拌等。 溶解設(shè)問(wèn)溶解設(shè)問(wèn)pHpH值設(shè)問(wèn)值設(shè)問(wèn)【pH值調(diào)控范圍確定值調(diào)控范圍確定】下限為某氫氧化物完全沉淀時(shí)下限為某氫氧化物完全沉淀時(shí)pH；上限為氫氧化物開(kāi)始；上限為氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)沉淀時(shí)

40、pH?！痉蛛x提純中調(diào)節(jié)溶液分離提純中調(diào)節(jié)溶液pH】能與能與H+反應(yīng)來(lái)增大反應(yīng)來(lái)增大pH值，且不引入新雜質(zhì)。例去除值，且不引入新雜質(zhì)。例去除Cu2+的雜質(zhì)的雜質(zhì)Al3+或或Fe3+均可加入均可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu(OH)2CO3。 【微專(zhuān)題：具體設(shè)問(wèn)五種題型微專(zhuān)題：具體設(shè)問(wèn)五種題型】 沉淀或結(jié)晶設(shè)問(wèn)沉淀或結(jié)晶設(shè)問(wèn)【沉淀生成的先后順序沉淀生成的先后順序】相同條件下，溶解度較小的先沉淀；化學(xué)組成相同相同條件下，溶解度較小的先沉淀；化學(xué)組成相同的物質(zhì)，的物質(zhì)，Ksp較小的先沉淀。較小的先沉淀。 【從溶液中得到晶體從溶液中得到晶體】溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)（例溶解度隨溫度變化較

41、大的物質(zhì)（例KNO3):蒸發(fā)濃縮、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)（例冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)（例NaCl):蒸蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥。發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥?！緩娜芤褐械玫揭讚]發(fā)性酸形成的弱酸鹽的無(wú)水化合物從溶液中得到易揮發(fā)性酸形成的弱酸鹽的無(wú)水化合物】在相應(yīng)酸的氣流條在相應(yīng)酸的氣流條件下加熱溶液，目的抑制金屬陽(yáng)離子水解。例為了得到件下加熱溶液，目的抑制金屬陽(yáng)離子水解。例為了得到MgCl2、AlCl3、FeCl3等溶質(zhì)都需在通入等溶質(zhì)都需在通入HCl氣流中加熱。氣流中加熱。洗滌設(shè)問(wèn)洗滌設(shè)問(wèn)【冷水洗滌冷水洗滌】除去晶體

42、表面雜質(zhì)，降低晶體溶解度。除去晶體表面雜質(zhì)，降低晶體溶解度?！揪凭礈炀凭礈臁砍ゾw表面雜質(zhì)，由于酒精易揮發(fā)，有利于晶體干燥。除去晶體表面雜質(zhì)，由于酒精易揮發(fā)，有利于晶體干燥。評(píng)價(jià)流程設(shè)問(wèn)評(píng)價(jià)流程設(shè)問(wèn)【綠色評(píng)價(jià)綠色評(píng)價(jià)】考慮綠色化學(xué)理念（原子利用率是否高、對(duì)考慮綠色化學(xué)理念（原子利用率是否高、對(duì)環(huán)境是否污染）。環(huán)境是否污染）?！灸芎脑u(píng)價(jià)能耗評(píng)價(jià)】考慮節(jié)能低碳理念（單位產(chǎn)品能耗是否高）。考慮節(jié)能低碳理念（單位產(chǎn)品能耗是否高）。: : 專(zhuān)題專(zhuān)題2727題型一、化學(xué)工藝流程題題型一、化學(xué)工藝流程題 2. 2.化學(xué)工藝流程題析題策略化學(xué)工藝流程題析題策略策略一：首尾分析法策略一：首尾分析法 對(duì)一些

43、線(xiàn)型流程工藝（從原料到產(chǎn)品為一條龍生產(chǎn)工序）試題。對(duì)一些線(xiàn)型流程工藝（從原料到產(chǎn)品為一條龍生產(chǎn)工序）試題。 首先對(duì)比分析生產(chǎn)流程示意圖中的第一種物質(zhì)原材料與最后一種物質(zhì)首先對(duì)比分析生產(chǎn)流程示意圖中的第一種物質(zhì)原材料與最后一種物質(zhì)產(chǎn)品，從對(duì)比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，弄清生產(chǎn)流程過(guò)程中原產(chǎn)品，從對(duì)比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，弄清生產(chǎn)流程過(guò)程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜分離提純產(chǎn)品的化工工藝，然后再結(jié)合題料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜分離提純產(chǎn)品的化工工藝，然后再結(jié)合題設(shè)的問(wèn)題，逐一推敲解答。設(shè)的問(wèn)題，逐一推敲解答。 關(guān)鍵在于對(duì)比分析原材料與產(chǎn)品的組成。關(guān)鍵在于對(duì)比分析原材料與產(chǎn)品的

44、組成。策略二：策略二： 截段分析法截段分析法 對(duì)于用同樣的原材料生產(chǎn)多種產(chǎn)品（包括副產(chǎn)品）的工藝流程題，對(duì)于用同樣的原材料生產(chǎn)多種產(chǎn)品（包括副產(chǎn)品）的工藝流程題， 用截?cái)喾治龇ń忸}是一種主流解題方法。因?yàn)楫?dāng)前化工生產(chǎn)，為了降用截?cái)喾治龇ń忸}是一種主流解題方法。因?yàn)楫?dāng)前化工生產(chǎn)，為了降低成本，減少污染，增加效益，大都設(shè)計(jì)成綜合利用原材料，生產(chǎn)多種產(chǎn)低成本，減少污染，增加效益，大都設(shè)計(jì)成綜合利用原材料，生產(chǎn)多種產(chǎn)品的工藝生產(chǎn)線(xiàn)。品的工藝生產(chǎn)線(xiàn)。 解題關(guān)鍵在于如何截段。解題關(guān)鍵在于如何截段。 （20152015年全國(guó)年全國(guó)I I卷）卷）2727、(14(14分分) ) 硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途

45、。以鐵硼礦硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦( (主要成分為主要成分為MgMg2 2B B2 2O O5 5HH2 2O O和和FeFe3 3O O4 4，還有，還有少量少量FeFe2 2O O3 3、FeOFeO、CaOCaO、AlAl2 2O O3 3和和SiOSiO2 2等等) )為原料制備硼酸為原料制備硼酸(H(H3 3BOBO3 3) )的工藝流程如圖所示：的工藝流程如圖所示： 回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題： (1)(1)寫(xiě)出寫(xiě)出MgMg2 2B B2 2O O5 5HH2 2O O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為提高浸出速率，除適。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫

46、酸濃度外，還可采取的措施有當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_、_(_(寫(xiě)出兩條寫(xiě)出兩條) )。 (2)(2)利用利用_的磁性，可將其從的磁性，可將其從“浸渣浸渣”中分離。中分離。“浸渣浸渣”中還剩余的物質(zhì)是中還剩余的物質(zhì)是_。( (寫(xiě)化學(xué)式寫(xiě)化學(xué)式) ) (3)“ (3)“凈化除雜凈化除雜”需先加需先加H H2 2O O2 2溶液，作用是溶液，作用是_。然后再調(diào)節(jié)溶液的。然后再調(diào)節(jié)溶液的pHpH約為約為5 5，目的是目的是_。 (4)“(4)“粗硼酸粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是中的主要雜質(zhì)是_(_(填名稱(chēng)填名稱(chēng)) )。 (5)(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH(N

47、aBH4 4) )，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為子式為_(kāi)。 (6)(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程_。首尾分首尾分析法析法專(zhuān)題專(zhuān)題2727題型一、化學(xué)工藝流程題題型一、化學(xué)工藝流程題 2. 2.化學(xué)工藝流程題析題策略化學(xué)工藝流程題析題策略策略三：策略三： “ “瞻前顧后瞻前顧后”分析法分析法 設(shè)計(jì)的生產(chǎn)流水線(xiàn)將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品外（瞻前），設(shè)計(jì)的生產(chǎn)流水線(xiàn)將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品外（瞻前），

48、 還要考慮將生產(chǎn)過(guò)程的副產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為原料的循環(huán)生產(chǎn)（顧后）。還要考慮將生產(chǎn)過(guò)程的副產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為原料的循環(huán)生產(chǎn)（顧后）。 關(guān)鍵是如何找到循環(huán)生產(chǎn)點(diǎn)，即在什么生產(chǎn)階段實(shí)施循環(huán)生產(chǎn)。關(guān)鍵是如何找到循環(huán)生產(chǎn)點(diǎn)，即在什么生產(chǎn)階段實(shí)施循環(huán)生產(chǎn)。 【20162016年安徽省江南十校高三聯(lián)考化學(xué)卷年安徽省江南十校高三聯(lián)考化學(xué)卷2828】（1515分）硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要分）硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過(guò)程，但在生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色的化工生產(chǎn)過(guò)程，但在生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝。以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可

49、工藝。以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線(xiàn)如下：以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線(xiàn)如下： (1)寫(xiě)出反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式 。 (2)反應(yīng)反應(yīng)III中每生成中每生成lmol硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù) ；為充分利用副產(chǎn)品；為充分利用副產(chǎn)品CO，有人，有人提出以熔融的提出以熔融的K2C03為電解質(zhì)，設(shè)計(jì)燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出此電池的負(fù)極反應(yīng)為電解質(zhì)，設(shè)計(jì)燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出此電池的負(fù)極反應(yīng) 。 (3)為檢驗(yàn)反應(yīng)為檢驗(yàn)反應(yīng)得到的產(chǎn)品是否因部分被氧化而變質(zhì)，需選擇的化學(xué)試劑有得到的產(chǎn)品是否因

50、部分被氧化而變質(zhì)，需選擇的化學(xué)試劑有 。 (4)根據(jù)合成流程，可以循環(huán)利用的是根據(jù)合成流程，可以循環(huán)利用的是 。 (5) (NH4)2SO3溶液可用于電廠(chǎng)產(chǎn)生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑫r(shí)生成溶液可用于電廠(chǎng)產(chǎn)生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑫r(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的離子方程式一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的離子方程式 。截段分析法截段分析法截段分析法截段分析法 （20132013年全國(guó)年全國(guó)I I卷）卷）2727、(15(15分分) ) 鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰離子電池的應(yīng)

51、用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（鋰（LiCoOLiCoO2 2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi6C+xLi+ +xe+xe- - = Li= Lix xC C6 6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）條件未給出）。回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：（1 1）LiCoOLiCoO2 2中，中，CoCo元素的化合價(jià)為元素的化合價(jià)為 。（2 2）寫(xiě)出）寫(xiě)出“正極堿浸正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離

52、子方程式中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（3 3）“酸浸酸浸”一般在一般在8080下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式 ；可用鹽酸代替可用鹽酸代替H H2 2SOSO4 4和和H H2 2O O2 2的混合液，但缺點(diǎn)是的混合液，但缺點(diǎn)是 。（4 4）寫(xiě)出）寫(xiě)出“沉鈷沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5 5）充放電過(guò)程中，發(fā)生）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoOLiCoO2 2與與LiLi1-x1-xCoOCoO2 2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式 。（6 6）上述

53、工藝中，）上述工藝中，“放電處理放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 （填化學(xué)式）。（填化學(xué)式）。瞻前顧后瞻前顧后分析法分析法瞻前瞻前瞻前瞻前瞻前瞻前顧后顧后 （1 1）、陌生氧化還原反應(yīng)方程式的）、陌生氧化還原反應(yīng)方程式的“三個(gè)守恒法三個(gè)守恒法” 第一步：根據(jù)元素化合價(jià)的升降判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還第一步：根據(jù)元素化合價(jià)的升降判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。原產(chǎn)物。 第二步：按第二步：按“氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物”寫(xiě)出方程式，

54、寫(xiě)出方程式，根據(jù)得失電子守恒配平上述四種物質(zhì)。（注意：不屬于根據(jù)得失電子守恒配平上述四種物質(zhì)。（注意：不屬于“氧化劑、還氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物”的物質(zhì)這一步暫不寫(xiě)在方程式中）。的物質(zhì)這一步暫不寫(xiě)在方程式中）。 第三步：根據(jù)電荷守恒或反應(yīng)物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補(bǔ)充第三步：根據(jù)電荷守恒或反應(yīng)物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補(bǔ)充H、OH或或H2O等。等。第四步：根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式。第四步：根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式。3.3.化學(xué)工藝流程題答題策略化學(xué)工藝流程題答題策略電子得失電子得失守恒守恒質(zhì)量質(zhì)量守恒守恒兩邊電荷兩邊電荷守恒守恒 （2 2）、陌生電

55、極反應(yīng)式的）、陌生電極反應(yīng)式的”三個(gè)守恒法三個(gè)守恒法” 第一步：根據(jù)元素化合價(jià)的升降判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。第一步：根據(jù)元素化合價(jià)的升降判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 第二步：原電池負(fù)極或電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式，按第二步：原電池負(fù)極或電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式，按“還原劑還原劑ne=氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物”書(shū)寫(xiě)；書(shū)寫(xiě)；原電池正極或電解池陰極的電極反應(yīng)式，按原電池正極或電解池陰極的電極反應(yīng)式，按“氧化劑氧化劑+ne=還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物”書(shū)寫(xiě)。書(shū)寫(xiě)。第三步：根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)混合物的酸堿性，補(bǔ)充第三步：根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)混合物的酸堿性，補(bǔ)充H、OH或或H2O等，并配平等，并配平電極反

56、應(yīng)。電極反應(yīng)。 3.3.化學(xué)工藝流程題答題策略化學(xué)工藝流程題答題策略?xún)蛇呺姾蓛蛇呺姾墒睾闶睾阗|(zhì)量守質(zhì)量守恒恒電子得失守恒電子得失守恒 【20162016年安徽省江南十校高三聯(lián)考化學(xué)卷年安徽省江南十校高三聯(lián)考化學(xué)卷】28.28.（1515分）硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重分）硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過(guò)程，但在生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠要的化工生產(chǎn)過(guò)程，但在生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝。以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料色工藝。以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、

57、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線(xiàn)如下：可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線(xiàn)如下： (1)寫(xiě)出反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2 (2)反應(yīng)反應(yīng)III中每生成中每生成lmol硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù) ；為充分利用副產(chǎn)品；為充分利用副產(chǎn)品CO，有人，有人提出以熔融的提出以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，設(shè)計(jì)燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出此電池的負(fù)極反應(yīng)為電解質(zhì)，設(shè)計(jì)燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出此電池的負(fù)極反應(yīng) CO+CO32-2e-=2CO2 。 (3)為檢驗(yàn)反應(yīng)為檢驗(yàn)反應(yīng)得到的產(chǎn)品是否因部分被氧化而變質(zhì)，需選擇的化學(xué)試劑有得到的產(chǎn)品是否因部分被氧

58、化而變質(zhì)，需選擇的化學(xué)試劑有 。 (4)根據(jù)合成流程，可以循環(huán)利用的是根據(jù)合成流程，可以循環(huán)利用的是 。 (5) (NH4)2SO3溶液可用于電廠(chǎng)產(chǎn)生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，同時(shí)生成溶液可用于電廠(chǎng)產(chǎn)生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑫r(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的離子方程式一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的離子方程式 2NO2+4SO32- =N2+4SO42- 。非氧化還原反非氧化還原反應(yīng)，疊加法應(yīng)，疊加法電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式三個(gè)守恒三個(gè)守恒氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，三個(gè)守恒三個(gè)守恒 【2013年新課標(biāo)年新課標(biāo)27】（14分

59、）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的分）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有含有Fe(), Mn(), Ni()等雜質(zhì)等雜質(zhì))的流程如下的流程如下: 提示提示:在本實(shí)驗(yàn)條件下，在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni()不能被氧化不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2 ?；卮鹣铝袉?wèn)題回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ， 加高錳酸鉀溶液前，若加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是較低，對(duì)除雜的影響是 。 (2)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為 .過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有 。(3)反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 。(4)反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2 .取干操后的濾餅取干操后的濾餅11.2 g，煅燒后，煅燒后可得到產(chǎn)品可得到產(chǎn)品8.1 g， 則則x等于等于 。3.3.化學(xué)工藝流程題答題策略化學(xué)工藝流程題答題策略1.1.沉淀洗滌：沉淀洗滌：用玻璃棒引流向過(guò)濾器中加水浸沒(méi)沉淀，用玻璃棒引流向過(guò)濾器中加水浸沒(méi)沉淀，濾濾去洗液后，去洗液后，反復(fù)二到三次即可。反復(fù)二到三次即可。2.2