高考無機綜合題復習策略(趙國斌).ppt

1、高考無機綜合題（元素化合物）專題高考無機綜合題（元素化合物）專題2727復習策略復習策略滁州市中學化學王衛(wèi)東名師工作室滁州市中學化學王衛(wèi)東名師工作室 安徽省炳輝中學安徽省炳輝中學 趙國斌趙國斌 禮隨心生禮隨心生萬事之前先感恩萬事之前先感恩 我們感恩高考，是她賦予我們和我們的學生改我們感恩高考，是她賦予我們和我們的學生改變命運的機會變命運的機會！我感恩在座的專家與教學一線同仁，讓我我感恩在座的專家與教學一線同仁，讓我有拋磚引玉的機會！有拋磚引玉的機會！! !-致致20162016年赴國考的考生與在座的辛勤園丁年赴國考的考生與在座的辛勤園丁最后，感恩傾聽最后，感恩傾聽!PPT模板下載： 行業(yè)PPT

2、模板： 節(jié)日PPT模板： PPT素材下載： PPT圖表下載： 優(yōu)秀PPT下載： PPT教程： Word教程： Excel教程： 資料下載： PPT課件下載： 范文下載： 試卷下載： 教案下載： 12345報告目錄報告目錄 全國全國I卷無機綜合題專題卷無機綜合題專題27題型選題特點題型選題特點全國全國I卷無機綜合題專題卷無機綜合題專題27答題策略培養(yǎng)答題策略培養(yǎng)近三年全國近三年全國I卷無機綜合題專題卷無機綜合題專題27試題分析試題分析2016年全國年全國I卷無機綜合題專題卷無機綜合題專題27命題預測命題預測全國全國I卷無機綜合題專題卷無機綜合題專題27對化學二輪復習啟示對化學二輪復習啟示考什么？

3、考什么？怎么答？怎么答？怎么教？怎么教？怎么練？怎么練？怎么變？怎么變？第一部分第一部分 近三年全國近三年全國I卷無機綜合題專題卷無機綜合題專題27 試題分析試題分析考什么？考什么？試題分析：試題分析：1.1.素材來源素材來源-2.-2.考查內容考查內容-3.-3.高頻考點高頻考點-4.-4.能力考點能力考點 【（20152015年全國年全國I I卷）卷）2727、(14(14分分) ) 】 硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦( (主要成分為主要成分為MgMg2 2B B2 2O O5 5HH2 2O O和和FeFe3 3O O4 4，還有，還有少

4、量少量FeFe2 2O O3 3、FeOFeO、CaOCaO、AlAl2 2O O3 3和和SiOSiO2 2等等) )為原料制備硼酸為原料制備硼酸(H(H3 3BOBO3 3) )的工藝流程如圖所示：的工藝流程如圖所示： 回答下列問題：回答下列問題： (1)(1)寫出寫出MgMg2 2B B2 2O O5 5HH2 2O O與硫酸反應的化學方程式與硫酸反應的化學方程式_。為提高浸出速率，除適。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_、_(_(寫出兩條寫出兩條) )。 (2)(2)利用利用_的磁性，可將其從的磁性，可將其從“浸渣浸渣”中分離。中

5、分離?！敖敝羞€剩余的物質是中還剩余的物質是_。( (寫化學式寫化學式) ) (3)“ (3)“凈化除雜凈化除雜”需先加需先加H H2 2O O2 2溶液，作用是溶液，作用是_。然后再調節(jié)溶液的。然后再調節(jié)溶液的pHpH約為約為5 5，目的是目的是_。 (4)“(4)“粗硼酸粗硼酸”中的主要雜質是中的主要雜質是_(_(填名稱填名稱) )。 (5)(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH(NaBH4 4) )，它是有機合成中的重要還原劑，其，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為電子式為_。 (6)(6)單質硼可用于生產具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為

6、原料可制單質硼可用于生產具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程備單質硼，用化學方程式表示制備過程_?；瘜W用語化學用語化學用語化學用語化學用語化學用語化學反化學反應原理應原理化學反應原理化學反應原理9 9個空：簡答個空：簡答2 2個、填空個、填空5 5個、寫方程式個、寫方程式2 2個個 【（20142014年全國年全國I I卷）卷）2727、(15(15分分) )】次磷酸次磷酸(H(H3 3POPO2 2) )是一種精細磷化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：是一種精細磷化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：(1) H(1) H3 3POPO2

7、2是一元中強酸，寫出其電離方程式：是一元中強酸，寫出其電離方程式： 。(2) H(2) H3 3POPO2 2及及NaHNaH2 2POPO2 2均可將溶液中的均可將溶液中的AgAg+ +還原為銀，從而可用于化學鍍銀。還原為銀，從而可用于化學鍍銀。 H H3 3POPO2 2中，磷元素的化合價為中，磷元素的化合價為 。 利用利用H H3 3POPO2 2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:14:1，則氧化產，則氧化產物為物為 ( (填化學式填化學式) )。 NaHNaH2 2POPO2 2為為 （填（填“正鹽正鹽”或或“酸式鹽

8、酸式鹽”），其溶液顯），其溶液顯 ( (填填“弱酸性弱酸性”、“中性中性”或或“弱堿性弱堿性”) )(3) H(3) H3 3POPO2 2的工業(yè)制法是：將白磷的工業(yè)制法是：將白磷(P(P4 4) )與氫氧化鋇溶液反應生成與氫氧化鋇溶液反應生成PHPH3 3氣體和氣體和Ba(HBa(H2 2POPO2 2) )2 2，后者再與后者再與H H2 2SOSO4 4反應。寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式反應。寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式 。(4) H(4) H3 3POPO2 2也可用電滲析法制備。也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法四室電滲析法”工作原理如圖所示工作原理如圖所示( (

9、陽膜和陰膜分別陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過只允許陽離子、陰離子通過) )： 寫出陽極的電極反應式寫出陽極的電極反應式 分析產品室可得到分析產品室可得到H H3 3POPO2 2的原因的原因 。 早期采用早期采用“三室電滲析法三室電滲析法”制備制備H H3 3POPO2 2：將：將“四室電滲析法四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用中陽極室的稀硫酸用H H3 3POPO2 2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室。其稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混有缺點是產品中混有 雜質。該雜質產生的原因是：雜質。該雜質產生

10、的原因是： ?；瘜W用語化學用語化學用語化學用語化學反應原化學反應原理理1010個空：簡答個空：簡答1 1個、填空個、填空7 7個、寫方程式個、寫方程式2 2個個 【（20132013年全國年全國I I卷）卷）2727、(15(15分分) ) 】鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（鋰（LiCoOLiCoO2 2）、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為）、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi6C+xLi+ +xe+xe- - = Li=

11、 Lix xC C6 6。現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分?，F欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）條件未給出）?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：（1 1）LiCoOLiCoO2 2中，中，CoCo元素的化合價為元素的化合價為 。（2 2）寫出）寫出“正極堿浸正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式中發(fā)生反應的離子方程式 。（3 3）“酸浸酸浸”一般在一般在8080下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式化學方程式 ；可用鹽酸代替可用鹽酸代替H H2 2SOSO4 4和和H H2 2O O2 2的混合

12、液，但缺點是的混合液，但缺點是 。（4 4）寫出）寫出“沉鈷沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式過程中發(fā)生反應的化學方程式 。（5 5）充放電過程中，發(fā)生）充放電過程中，發(fā)生LiCoOLiCoO2 2與與LiLi1-x1-xCoOCoO2 2之間的轉化，寫出放電時電池之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式反應方程式 。（6 6）上述工藝中，）上述工藝中，“放電處理放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 （填化學式）。（填化學式）?；瘜W用語化學用語化學用語化學用語化學反應原理化學反應原

13、理8 8個空：簡答個空：簡答2 2個、填空個、填空2 2個、寫方程式個、寫方程式4 4個個 分析對象分析對象試題名稱試題名稱兩種兩種題型題型重點考查知識點重點考查知識點分分值值20132013全國全國I I卷卷2727題題鋰離子電池鋰離子電池回收材料回收材料化學工藝流程題化學工藝流程題電化學（化合價的確定電化學（化合價的確定、離子方程式及氧化還、離子方程式及氧化還原反應方程式的書寫，原反應方程式的書寫，原電池原理原電池原理1515分分20142014全國全國I I卷卷2727題題次磷酸的結次磷酸的結構、性質與構、性質與電解法制取電解法制取無機綜合題無機綜合題考查物質的制取方法、考查物質的制取方

14、法、反應原理弱電解質的電反應原理弱電解質的電離、元素化合價、化學離、元素化合價、化學方程式的書寫、電解原方程式的書寫、電解原理的應用理的應用1515分分20152015全國全國I I卷卷2727題題以鐵硼礦制以鐵硼礦制硼酸硼酸化學工藝流程題化學工藝流程題化學方程式書寫、電子化學方程式書寫、電子式書寫、除雜分離、提式書寫、除雜分離、提高化學反應速率高化學反應速率1414分分一一. .素材來源素材來源：真實物質制備、化工生產實際流程。：真實物質制備、化工生產實際流程。二二. .考查內容考查內容：以以化學反應化學反應原理為依托，考查內容涉及原理為依托，考查內容涉及常見元素及其化合物常見元素及其化合物

15、的的化合價、物質的分類、離子反化合價、物質的分類、離子反應、電極反應書寫、氧化還原的應、電極反應書寫、氧化還原的書寫書寫與配平、反應條與配平、反應條件對產物件對產物的的控制和影響控制和影響。近三年全國卷高考專題近三年全國卷高考專題2727試題分析試題分析（20132013全國全國I-I-2727） 1. LiCoO2中，中，Co元素的元素的化合價化合價為為_。2.在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有： （填化學式填化學式）三三. .高頻考點高頻考點：（：（1 1）正確規(guī)范書寫化學用語正確規(guī)范書寫化學用語（20142014全國全國I-I-2727） 1

16、. (H3PO2)中，中，P元素的元素的化合價化合價為為 。 2.2.利用利用(H3PO2)(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比氧化劑與還原劑的物質的量之比為為4 41 1，則氧化產物為：，則氧化產物為： （填（填化學式化學式） 3.NaH 3.NaH2 2POPO2 2為：為： （填（填“正鹽正鹽”或或“酸式鹽酸式鹽”）近三年全國卷高考專題近三年全國卷高考專題2727試題分析試題分析感想感想：化學式書寫、名稱書寫、電子式書寫等：化學式書寫、名稱書寫、電子式書寫等化學用語化學用語規(guī)范規(guī)范書寫為高頻考點。化合價求算書寫為高頻考點。化合價求算問題設置比

17、較簡單，難度較低。問題設置比較簡單，難度較低。（20152015全國全國I-I-2727） 1.“浸渣浸渣”中還剩余的物質中還剩余的物質是是 （寫寫化化學學式）式） 2. 硼氫化鈉的硼氫化鈉的電子式電子式 。3.“粗硼酸粗硼酸”中主要雜質中主要雜質是是 （寫名稱）（寫名稱） （20142014全國全國I-I-2727）2. (H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與與Ba(OH)2溶液反應生成溶液反應生成PH3氣體和氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與，后者再與H2SO4反應。反應。寫出白磷與寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的溶液反應的化學化學方程式方程式 。（20120

18、13 3全國全國I-I-2727）1. 寫出寫出“正極堿浸正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式中發(fā)生反應的離子方程式_。2. “酸浸酸浸”一般在一般在80下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化化學方程式學方程式_；寫出；寫出“沉鈷沉鈷”過程中發(fā)生反應的過程中發(fā)生反應的化學方程式化學方程式_。（20152015全國全國I-I-2 27 7） 1硼酸與金屬鎂為原料制備單質硼的硼酸與金屬鎂為原料制備單質硼的化學方程式化學方程式_。 三三. .高頻考點：（高頻考點：（2 2）氧化還原方程式的書寫和配平）氧化還原方程式的書寫和配平感想感想：陌生的氧化還原化

19、學方程式書寫為高頻考點。：陌生的氧化還原化學方程式書寫為高頻考點。能在文字信息或工業(yè)流程圖信息中給出反應物和產物。能在文字信息或工業(yè)流程圖信息中給出反應物和產物。考查學生提取運用信息的能力考查學生提取運用信息的能力。近三年全國卷高考專題近三年全國卷高考專題2727試題分析試題分析信息型化學信息型化學方程式書寫方程式書寫（20132013全國全國I-I-2727） （5） 充放電過程中，發(fā)生充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出之間的轉化，寫出放電時電池反放電時電池反應方程式應方程式_。（6）上述工藝中，上述工藝中，“放電處理放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是

20、有利于鋰在正極的回收，其原因是_。在。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_(填化學式填化學式)。（20142014全國全國I-I-2727）寫出寫出陽極的電極反應式陽極的電極反應式 。早期采用早期采用“三室電滲析法三室電滲析法”制備制備H3PO2，將，將“四室電滲析法四室電滲析法”中陽極室的中陽極室的稀硫酸用稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，其缺點稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，其缺點是產品中混有是產品中混有 雜質，該雜質產生的原因是雜質，該雜質產生的原因是 。三三. .高頻考點：（高頻考點：（3 3）電極反應

21、式的書寫和電化學原理）電極反應式的書寫和電化學原理近三年全國卷高考專題近三年全國卷高考專題2727試題分析試題分析感想感想：陌生的電化學電極反應式書寫為高頻考點。陌生的電化學電極反應式書寫為高頻考點。 靈活運用電化學原理分析和解決化學問題靈活運用電化學原理分析和解決化學問題也為高頻考點也為高頻考點。書書寫寫書書寫寫原理應用原理應用原理應用原理應用接受、吸收、整合化學接受、吸收、整合化學信息的能力信息的能力分析和解決化學分析和解決化學問題的能力問題的能力化學實驗與探究化學實驗與探究能力能力實驗探究題實驗探究題元素化合物題元素化合物題四星級四星級四星級四星級反應原理題反應原理題 選做題選做題四四.

22、 .能力考點：能力考點： 感想：感想：解決實際問題需要多學科多模塊的知識內容；解決實際問題需要多學科多模塊的知識內容；模塊整合模塊整合能有效的考查學生知識體系。能有效的考查學生知識體系。運用元素化合物知識分析和解決化學問題能力加強。運用元素化合物知識分析和解決化學問題能力加強。近三年全國卷高考專題近三年全國卷高考專題2727試題分析試題分析綜合性增強綜合性增強能力要求能力要求增強增強對能力的要求對能力的要求 【2014年全國年全國I-27】（4 4）H H3 3POPO2 2也可用電滲析法制備，也可用電滲析法制備，“四室電滲析法四室電滲析法”工作原理如圖所示工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允

23、許陽離子、陰離子通過）分析產品室可得到（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）分析產品室可得到H H3 3POPO2 2的原因的原因_。撤去陽極室與產品室之間的陽膜撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室。從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混有其缺點是產品中混有_雜質，雜質，該雜質產生的原因是該雜質產生的原因是_。 分析和解決化學問題的能力分析和解決化學問題的能力( (解題方法解題方法)： 電解池電解池溶液中溶液中“陰陽相陰陽相吸吸” 。H+H2PO2-接受、吸收、整合化學信息的能力：接受、吸收、整合化學信息的能力： 有有陽膜和沒有陽膜有什么陽膜和沒有陽膜有什么區(qū)別？區(qū)別

24、？ 隔膜隔膜隔絕的是什么物質？隔絕的是什么物質？第二部分第二部分 全國全國I I卷無機綜合題專題卷無機綜合題專題2727 解題策略培養(yǎng)解題策略培養(yǎng)怎么答？答題四步：答題四步：1.1.審題審題-2.-2.析題析題-3.-3.答題答題-4.-4.查題查題 專題專題2727題型一、化學工藝流程題題型一、化學工藝流程題1.1.化學工藝流程圖題審題策略：化學工藝流程圖題審題策略：五審法五審法一審：瀏覽全題，審結構，確定該流程的目的，看懂生產流程圖。一審：瀏覽全題，審結構，確定該流程的目的，看懂生產流程圖。二審：了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設問中的提示性信息，二審：了解流程圖以外的文字描述、表

25、格信息、后續(xù)設問中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時進行聯系和調用。并在下一步分析和解題中隨時進行聯系和調用。三審：解析流程圖并思考從原料到產品依次進行什么反應。三審：解析流程圖并思考從原料到產品依次進行什么反應。四審：解析流程圖并思考從原料到產品依次進行什么原理（氧化還原原理、四審：解析流程圖并思考從原料到產品依次進行什么原理（氧化還原原理、化學平衡原理、溶液中三大離子平衡原理等）。化學平衡原理、溶液中三大離子平衡原理等）。五審：思考每一步操作進行什么程度最佳、目標產物之外有什么雜質產生；五審：思考每一步操作進行什么程度最佳、目標產物之外有什么雜質產生；除雜的實驗技術。除雜的實驗技術。

26、專題專題2727題型一、化學工藝流程題題型一、化學工藝流程題一審：審化學工藝流程圖題結構：一審：審化學工藝流程圖題結構：分題頭、題干、題尾三部分構成分題頭、題干、題尾三部分構成題頭：簡單介紹該工藝生產的原材料和工藝生產目的（包題頭：簡單介紹該工藝生產的原材料和工藝生產目的（包 括副產品）括副產品）題干：主要用框圖形式講原料到產品的主要生產工藝流程題干：主要用框圖形式講原料到產品的主要生產工藝流程表示出來。表示出來。題尾：主要根據生產過程中涉及化學知識設計系列問題，題尾：主要根據生產過程中涉及化學知識設計系列問題，構成一道完整的化學試題。構成一道完整的化學試題。 除雜試劑選擇除雜試劑選擇物質分離

27、操作物質分離操作生產條件生產條件的控制的控制回頭為循環(huán)回頭為循環(huán)分支副產品分支副產品化學工藝流程題中題干的構成化學工藝流程題中題干的構成（兩個（兩個“三三”） 化學工藝流程題的題尾構成化學工藝流程題的題尾構成：圍繞六個方面設問：圍繞六個方面設問：設問：解決將原料轉化為產品的生產原理設問：解決將原料轉化為產品的生產原理（原理角度）（原理角度）設問：除去所有雜質并分離提純產品設問：除去所有雜質并分離提純產品（技術角度）（技術角度）設問：原料的來源既要考慮豐富，還要考慮成本問題設問：原料的來源既要考慮豐富，還要考慮成本問題（成本角度）（成本角度）設問：提高產量與產率設問：提高產量與產率（收益角度）（

28、收益角度）設問：減少污染，考慮設問：減少污染，考慮“綠色化學綠色化學”生產生產（環(huán)保角度）（環(huán)保角度）設問：生產設備簡單、生產工藝可行設問：生產設備簡單、生產工藝可行（現實角度）（現實角度） （20152015年全國年全國I I卷）卷）2727、(14(14分分) ) 硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦( (主要成分為主要成分為MgMg2 2B B2 2O O5 5HH2 2O O和和FeFe3 3O O4 4，還有，還有少量少量FeFe2 2O O3 3、FeOFeO、CaOCaO、AlAl2 2O O3 3和和SiOSiO2 2等等) )為原料

29、制備硼酸為原料制備硼酸(H(H3 3BOBO3 3) )的工藝流程如圖所示：的工藝流程如圖所示： 回答下列問題：回答下列問題： (1)(1)寫出寫出MgMg2 2B B2 2O O5 5HH2 2O O與硫酸反應的化學方程式與硫酸反應的化學方程式_。為提高浸出速率，除適。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_、_(_(寫出兩條寫出兩條) )。 (2)(2)利用利用_的磁性，可將其從的磁性，可將其從“浸渣浸渣”中分離。中分離?！敖敝羞€剩余的物質是中還剩余的物質是_。( (寫化學式寫化學式) ) (3)“ (3)“凈化除雜凈化除雜”需先加

30、需先加H H2 2O O2 2溶液，作用是溶液，作用是_。然后再調節(jié)溶液的。然后再調節(jié)溶液的pHpH約為約為5 5，目的是目的是_。 (4)“(4)“粗硼酸粗硼酸”中的主要雜質是中的主要雜質是_(_(填名稱填名稱) )。 (5)(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH(NaBH4 4) )，它是有機合成中的重要還原劑，其電，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為子式為_。 (6)(6)單質硼可用于生產具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制單質硼可用于生產具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程備單質硼，用化學方

31、程式表示制備過程_。題頭題頭題干題干題尾題尾 （20152015年全國年全國I I卷）卷）2727、(14(14分分) ) 硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦( (主要成分為主要成分為MgMg2 2B B2 2O O5 5HH2 2O O和和FeFe3 3O O4 4，還有少量，還有少量FeFe2 2O O3 3、FeOFeO、CaOCaO、AlAl2 2O O3 3和和SiOSiO2 2等等) )為原料制備硼酸為原料制備硼酸(H(H3 3BOBO3 3) )的工藝的工藝流程如圖所示流程如圖所示：明確雜質成分明確雜質成分明確目標產品明確目標產品 （

32、20152015年全國年全國I I卷）卷）2727、(14(14分分) ) 硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦( (主要成分為主要成分為MgMg2 2B B2 2O O5 5HH2 2O O和和FeFe3 3O O4 4，還有，還有少量少量FeFe2 2O O3 3、FeOFeO、CaOCaO、AlAl2 2O O3 3和和SiOSiO2 2等等) )為原料制備硼酸為原料制備硼酸(H(H3 3BOBO3 3) )的工藝流程如圖所示：的工藝流程如圖所示： 回答下列問題：回答下列問題： (1)(1)寫出寫出MgMg2 2B B2 2O O5 5HH2

33、2O O與硫酸反應的化學方程式與硫酸反應的化學方程式_。為提高浸出速率，除適。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_、_(_(寫出兩條寫出兩條) )。 (2)(2)利用利用_的磁性，可將其從的磁性，可將其從“浸渣浸渣”中分離。中分離?！敖敝羞€剩余的物質是中還剩余的物質是_。( (寫化學式寫化學式) ) (3)“ (3)“凈化除雜凈化除雜”需先加需先加H H2 2O O2 2溶液，作用是溶液，作用是_。然后再調節(jié)溶液的。然后再調節(jié)溶液的pHpH約為約為5 5，目的是目的是_。 (4)“(4)“粗硼酸粗硼酸”中的主要雜質是中的主要雜質是_

34、(_(填名稱填名稱) )。 (5)(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH(NaBH4 4) )，它是有機合成中的重要還原劑，其電，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為子式為_。 (6)(6)單質硼可用于生產具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制單質硼可用于生產具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程備單質硼，用化學方程式表示制備過程_。除雜試除雜試劑選擇劑選擇主線為產品主線為產品物質分物質分離操作離操作 化學工藝流程題的題尾構成化學工藝流程題的題尾構成：圍繞六個方面設問：圍繞六個方面設問：設問：解決將原料轉

35、化為產品的生產原理設問：解決將原料轉化為產品的生產原理（原理角度）（原理角度）設問：除去所有雜質并分離提純產品設問：除去所有雜質并分離提純產品（技術角度）（技術角度）設問：原料的來源既要考慮豐富，還要考慮成本問題設問：原料的來源既要考慮豐富，還要考慮成本問題（成本角度）（成本角度）設問：提高產量與產率設問：提高產量與產率（收益角度）（收益角度）設問：減少污染，考慮設問：減少污染，考慮“綠色化學綠色化學”生產生產（環(huán)保角度）（環(huán)保角度）設問：生產設備簡單、生產工藝可行設問：生產設備簡單、生產工藝可行（現實角度）（現實角度） （20152015年全國年全國I I卷）卷）2727、(14(14分分)

36、 ) 硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦( (主要成分為主要成分為MgMg2 2B B2 2O O5 5HH2 2O O和和FeFe3 3O O4 4，還有，還有少量少量FeFe2 2O O3 3、FeOFeO、CaOCaO、AlAl2 2O O3 3和和SiOSiO2 2等等) )為原料制備硼酸為原料制備硼酸(H(H3 3BOBO3 3) )的工藝流程如圖所示：的工藝流程如圖所示： 回答下列問題：回答下列問題： (1)(1)寫出寫出MgMg2 2B B2 2O O5 5HH2 2O O與硫酸反應的化學方程式與硫酸反應的化學方程式_。為提高浸出速率

37、，除適。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_、_(_(寫出兩條寫出兩條) )。 (2)(2)利用利用_的磁性，可將其從的磁性，可將其從“浸渣浸渣”中分離。中分離?！敖敝羞€剩余的物質是中還剩余的物質是_。( (寫化學式寫化學式) ) (3)“ (3)“凈化除雜凈化除雜”需先加需先加H H2 2O O2 2溶液，作用是溶液，作用是_。然后再調節(jié)溶液的。然后再調節(jié)溶液的pHpH約為約為5 5，目的是目的是_。 (4)“(4)“粗硼酸粗硼酸”中的主要雜質是中的主要雜質是_(_(填名稱填名稱) )。 (5)(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉以硼

38、酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH(NaBH4 4) )，它是有機合成中的重要還原劑，其電，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為子式為_。 (6)(6)單質硼可用于生產具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制單質硼可用于生產具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程備單質硼，用化學方程式表示制備過程_。原理角度原理角度原理角度原理角度原理角度原理角度原理角度原理角度技術角度技術角度技術角度技術角度技術角度技術角度 【酸溶酸溶】一般與酸發(fā)生復分解反應，若濃硫酸或硝酸，注意氧化還原反應發(fā)生。一般與酸發(fā)生復分解反應，若濃硫酸或硝酸，注意氧化還原反應

39、發(fā)生?！狙趸趸疐e2+】可用雙氧水、氯水、次氯酸鈉、氧氣等。其中雙氧水是綠色氧化劑?？捎秒p氧水、氯水、次氯酸鈉、氧氣等。其中雙氧水是綠色氧化劑?！緦⒌V石粉碎或研磨或充分攪拌目的將礦石粉碎或研磨或充分攪拌目的】增大接觸面積，加快反應速率。增大接觸面積，加快反應速率?！咎岣呓雎蚀胧┨岣呓雎蚀胧窟m當提高反應溫度、多次浸取、增加浸取時間、調節(jié)適當提高反應溫度、多次浸取、增加浸取時間、調節(jié)pH值、值、攪拌等。攪拌等。 溶解設問溶解設問pHpH值設問值設問【pH值調控范圍確定值調控范圍確定】下限為某氫氧化物完全沉淀時下限為某氫氧化物完全沉淀時pH；上限為氫氧化物開始；上限為氫氧化物開始沉淀時沉淀時

40、pH。【分離提純中調節(jié)溶液分離提純中調節(jié)溶液pH】能與能與H+反應來增大反應來增大pH值，且不引入新雜質。例去除值，且不引入新雜質。例去除Cu2+的雜質的雜質Al3+或或Fe3+均可加入均可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu(OH)2CO3。 【微專題：具體設問五種題型微專題：具體設問五種題型】 沉淀或結晶設問沉淀或結晶設問【沉淀生成的先后順序沉淀生成的先后順序】相同條件下，溶解度較小的先沉淀；化學組成相同相同條件下，溶解度較小的先沉淀；化學組成相同的物質，的物質，Ksp較小的先沉淀。較小的先沉淀。 【從溶液中得到晶體從溶液中得到晶體】溶解度隨溫度變化較大的物質（例溶解度隨溫度變化較

41、大的物質（例KNO3):蒸發(fā)濃縮、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；溶解度隨溫度變化較小的物質（例冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；溶解度隨溫度變化較小的物質（例NaCl):蒸蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥。發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥?！緩娜芤褐械玫揭讚]發(fā)性酸形成的弱酸鹽的無水化合物從溶液中得到易揮發(fā)性酸形成的弱酸鹽的無水化合物】在相應酸的氣流條在相應酸的氣流條件下加熱溶液，目的抑制金屬陽離子水解。例為了得到件下加熱溶液，目的抑制金屬陽離子水解。例為了得到MgCl2、AlCl3、FeCl3等溶質都需在通入等溶質都需在通入HCl氣流中加熱。氣流中加熱。洗滌設問洗滌設問【冷水洗滌冷水洗滌】除去晶體

42、表面雜質，降低晶體溶解度。除去晶體表面雜質，降低晶體溶解度。【酒精洗滌酒精洗滌】除去晶體表面雜質，由于酒精易揮發(fā)，有利于晶體干燥。除去晶體表面雜質，由于酒精易揮發(fā)，有利于晶體干燥。評價流程設問評價流程設問【綠色評價綠色評價】考慮綠色化學理念（原子利用率是否高、對考慮綠色化學理念（原子利用率是否高、對環(huán)境是否污染）。環(huán)境是否污染）?！灸芎脑u價能耗評價】考慮節(jié)能低碳理念（單位產品能耗是否高）?？紤]節(jié)能低碳理念（單位產品能耗是否高）。: : 專題專題2727題型一、化學工藝流程題題型一、化學工藝流程題 2. 2.化學工藝流程題析題策略化學工藝流程題析題策略策略一：首尾分析法策略一：首尾分析法 對一些

43、線型流程工藝（從原料到產品為一條龍生產工序）試題。對一些線型流程工藝（從原料到產品為一條龍生產工序）試題。 首先對比分析生產流程示意圖中的第一種物質原材料與最后一種物質首先對比分析生產流程示意圖中的第一種物質原材料與最后一種物質產品，從對比分析中找出原料與產品之間的關系，弄清生產流程過程中原產品，從對比分析中找出原料與產品之間的關系，弄清生產流程過程中原料轉化為產品的基本原理和除雜分離提純產品的化工工藝，然后再結合題料轉化為產品的基本原理和除雜分離提純產品的化工工藝，然后再結合題設的問題，逐一推敲解答。設的問題，逐一推敲解答。 關鍵在于對比分析原材料與產品的組成。關鍵在于對比分析原材料與產品的

44、組成。策略二：策略二： 截段分析法截段分析法 對于用同樣的原材料生產多種產品（包括副產品）的工藝流程題，對于用同樣的原材料生產多種產品（包括副產品）的工藝流程題， 用截斷分析法解題是一種主流解題方法。因為當前化工生產，為了降用截斷分析法解題是一種主流解題方法。因為當前化工生產，為了降低成本，減少污染，增加效益，大都設計成綜合利用原材料，生產多種產低成本，減少污染，增加效益，大都設計成綜合利用原材料，生產多種產品的工藝生產線。品的工藝生產線。 解題關鍵在于如何截段。解題關鍵在于如何截段。 （20152015年全國年全國I I卷）卷）2727、(14(14分分) ) 硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途

45、。以鐵硼礦硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦( (主要成分為主要成分為MgMg2 2B B2 2O O5 5HH2 2O O和和FeFe3 3O O4 4，還有，還有少量少量FeFe2 2O O3 3、FeOFeO、CaOCaO、AlAl2 2O O3 3和和SiOSiO2 2等等) )為原料制備硼酸為原料制備硼酸(H(H3 3BOBO3 3) )的工藝流程如圖所示：的工藝流程如圖所示： 回答下列問題：回答下列問題： (1)(1)寫出寫出MgMg2 2B B2 2O O5 5HH2 2O O與硫酸反應的化學方程式與硫酸反應的化學方程式_。為提高浸出速率，除適。為提高浸出速率，除適當增加硫

46、酸濃度外，還可采取的措施有當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_、_(_(寫出兩條寫出兩條) )。 (2)(2)利用利用_的磁性，可將其從的磁性，可將其從“浸渣浸渣”中分離。中分離?！敖敝羞€剩余的物質是中還剩余的物質是_。( (寫化學式寫化學式) ) (3)“ (3)“凈化除雜凈化除雜”需先加需先加H H2 2O O2 2溶液，作用是溶液，作用是_。然后再調節(jié)溶液的。然后再調節(jié)溶液的pHpH約為約為5 5，目的是目的是_。 (4)“(4)“粗硼酸粗硼酸”中的主要雜質是中的主要雜質是_(_(填名稱填名稱) )。 (5)(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH(N

47、aBH4 4) )，它是有機合成中的重要還原劑，其電，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為子式為_。 (6)(6)單質硼可用于生產具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制單質硼可用于生產具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程備單質硼，用化學方程式表示制備過程_。首尾分首尾分析法析法專題專題2727題型一、化學工藝流程題題型一、化學工藝流程題 2. 2.化學工藝流程題析題策略化學工藝流程題析題策略策略三：策略三： “ “瞻前顧后瞻前顧后”分析法分析法 設計的生產流水線將原料轉化為產品外（瞻前），設計的生產流水線將原料轉化為產品外（瞻前），

48、 還要考慮將生產過程的副產品轉化為原料的循環(huán)生產（顧后）。還要考慮將生產過程的副產品轉化為原料的循環(huán)生產（顧后）。 關鍵是如何找到循環(huán)生產點，即在什么生產階段實施循環(huán)生產。關鍵是如何找到循環(huán)生產點，即在什么生產階段實施循環(huán)生產。 【20162016年安徽省江南十校高三聯考化學卷年安徽省江南十校高三聯考化學卷2828】（1515分）硫酸的工業(yè)制備是一個重要分）硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產過程，但在生產過程中會產生大量污染，需要在生產工藝中考慮到綠色的化工生產過程，但在生產過程中會產生大量污染，需要在生產工藝中考慮到綠色工藝。以硫酸工業(yè)產生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可

49、工藝。以硫酸工業(yè)產生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質。合成路線如下：以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質。合成路線如下： (1)寫出反應寫出反應I的化學方程式的化學方程式 。 (2)反應反應III中每生成中每生成lmol硫化鈣理論上轉移電子數硫化鈣理論上轉移電子數 ；為充分利用副產品；為充分利用副產品CO，有人，有人提出以熔融的提出以熔融的K2C03為電解質，設計燃料電池，請寫出此電池的負極反應為電解質，設計燃料電池，請寫出此電池的負極反應 。 (3)為檢驗反應為檢驗反應得到的產品是否因部分被氧化而變質，需選擇的化學試劑有得到的產品是否因

50、部分被氧化而變質，需選擇的化學試劑有 。 (4)根據合成流程，可以循環(huán)利用的是根據合成流程，可以循環(huán)利用的是 。 (5) (NH4)2SO3溶液可用于電廠產生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成溶液可用于電廠產生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的離子方程式一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的離子方程式 。截段分析法截段分析法截段分析法截段分析法 （20132013年全國年全國I I卷）卷）2727、(15(15分分) ) 鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰離子電池的應

51、用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（鋰（LiCoOLiCoO2 2）、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為）、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi6C+xLi+ +xe+xe- - = Li= Lix xC C6 6?，F欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分。現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）條件未給出）?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：（1 1）LiCoOLiCoO2 2中，中，CoCo元素的化合價為元素的化合價為 。（2 2）寫出）寫出“正極堿浸正極堿浸”中發(fā)生反應的離

52、子方程式中發(fā)生反應的離子方程式 。（3 3）“酸浸酸浸”一般在一般在8080下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式化學方程式 ；可用鹽酸代替可用鹽酸代替H H2 2SOSO4 4和和H H2 2O O2 2的混合液，但缺點是的混合液，但缺點是 。（4 4）寫出）寫出“沉鈷沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式過程中發(fā)生反應的化學方程式 。（5 5）充放電過程中，發(fā)生）充放電過程中，發(fā)生LiCoOLiCoO2 2與與LiLi1-x1-xCoOCoO2 2之間的轉化，寫出放電時電池之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式反應方程式 。（6 6）上述

53、工藝中，）上述工藝中，“放電處理放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 （填化學式）。（填化學式）。瞻前顧后瞻前顧后分析法分析法瞻前瞻前瞻前瞻前瞻前瞻前顧后顧后 （1 1）、陌生氧化還原反應方程式的）、陌生氧化還原反應方程式的“三個守恒法三個守恒法” 第一步：根據元素化合價的升降判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還第一步：根據元素化合價的升降判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。原產物。 第二步：按第二步：按“氧化劑還原劑還原產物氧化產物氧化劑還原劑還原產物氧化產物”寫出方程式，

54、寫出方程式，根據得失電子守恒配平上述四種物質。（注意：不屬于根據得失電子守恒配平上述四種物質。（注意：不屬于“氧化劑、還氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物原劑、氧化產物、還原產物”的物質這一步暫不寫在方程式中）。的物質這一步暫不寫在方程式中）。 第三步：根據電荷守恒或反應物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補充第三步：根據電荷守恒或反應物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補充H、OH或或H2O等。等。第四步：根據質量守恒配平反應方程式。第四步：根據質量守恒配平反應方程式。3.3.化學工藝流程題答題策略化學工藝流程題答題策略電子得失電子得失守恒守恒質量質量守恒守恒兩邊電荷兩邊電荷守恒守恒 （2 2）、陌生電

55、極反應式的）、陌生電極反應式的”三個守恒法三個守恒法” 第一步：根據元素化合價的升降判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。第一步：根據元素化合價的升降判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。 第二步：原電池負極或電解池陽極的電極反應式，按第二步：原電池負極或電解池陽極的電極反應式，按“還原劑還原劑ne=氧化產物氧化產物”書寫；書寫；原電池正極或電解池陰極的電極反應式，按原電池正極或電解池陰極的電極反應式，按“氧化劑氧化劑+ne=還原產物還原產物”書寫。書寫。第三步：根據電荷守恒和反應混合物的酸堿性，補充第三步：根據電荷守恒和反應混合物的酸堿性，補充H、OH或或H2O等，并配平等，并配平電極反

56、應。電極反應。 3.3.化學工藝流程題答題策略化學工藝流程題答題策略兩邊電荷兩邊電荷守恒守恒質量守質量守恒恒電子得失守恒電子得失守恒 【20162016年安徽省江南十校高三聯考化學卷年安徽省江南十校高三聯考化學卷】28.28.（1515分）硫酸的工業(yè)制備是一個重分）硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產過程，但在生產過程中會產生大量污染，需要在生產工藝中考慮到綠要的化工生產過程，但在生產過程中會產生大量污染，需要在生產工藝中考慮到綠色工藝。以硫酸工業(yè)產生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料色工藝。以硫酸工業(yè)產生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、

57、亞硫酸銨等物質。合成路線如下：可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質。合成路線如下： (1)寫出反應寫出反應I的化學方程式的化學方程式 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2 (2)反應反應III中每生成中每生成lmol硫化鈣理論上轉移電子數硫化鈣理論上轉移電子數 ；為充分利用副產品；為充分利用副產品CO，有人，有人提出以熔融的提出以熔融的K2CO3為電解質，設計燃料電池，請寫出此電池的負極反應為電解質，設計燃料電池，請寫出此電池的負極反應 CO+CO32-2e-=2CO2 。 (3)為檢驗反應為檢驗反應得到的產品是否因部分被氧化而變質，需選擇的化學試劑有得到的產品是否因部分被氧

58、化而變質，需選擇的化學試劑有 。 (4)根據合成流程，可以循環(huán)利用的是根據合成流程，可以循環(huán)利用的是 。 (5) (NH4)2SO3溶液可用于電廠產生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成溶液可用于電廠產生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的離子方程式一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的離子方程式 2NO2+4SO32- =N2+4SO42- 。非氧化還原反非氧化還原反應，疊加法應，疊加法電極反應式電極反應式三個守恒三個守恒氧化還原反應，氧化還原反應，三個守恒三個守恒 【2013年新課標年新課標27】（14分

59、）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的分）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有含有Fe(), Mn(), Ni()等雜質等雜質)的流程如下的流程如下: 提示提示:在本實驗條件下，在本實驗條件下，Ni()不能被氧化不能被氧化:高錳酸鉀的還原產物是高錳酸鉀的還原產物是MnO2 。回答下列問題回答下列問題:(1)反應中除掉的雜質離子是反應中除掉的雜質離子是 ，發(fā)生反應的離子方程式為，發(fā)生反應的離子方程式為 ， 加高錳酸鉀溶液前，若加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是較低，對除雜的影響是 。 (2)反應的反應類型為反應的反應類型為 .過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有 。(3)反應形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是反應形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 。(4)反應中產物的成分可能是反應中產物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2 .取干操后的濾餅取干操后的濾餅11.2 g，煅燒后，煅燒后可得到產品可得到產品8.1 g， 則則x等于等于 。3.3.化學工藝流程題答題策略化學工藝流程題答題策略1.1.沉淀洗滌：沉淀洗滌：用玻璃棒引流向過濾器中加水浸沒沉淀，用玻璃棒引流向過濾器中加水浸沒沉淀，濾濾去洗液后，去洗液后，反復二到三次即可。反復二到三次即可。2.2