【化學(xué)精校版】2021年高考化學(xué)真題——全國甲卷

1、2021年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（甲卷）理科綜合能力測試注意事項：1 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案書寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cu64Zr91一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7 .化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護息息相關(guān)。下列敘述正確的是（）A.食品加工時

2、不可添加任何防腐劑8 .掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染C.天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體D.使用含磷洗滌劑不會造成水體污染8 .Na為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是（）A. 18g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為10NaB. 3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NaC. 32g環(huán)狀S8（）分子中含有的SS鍵數(shù)為1NaD. 1LpH4的0.1molL1K2Cr2O7溶液中Cr2O2離子數(shù)為0.1NA9 .實驗室制備下列氣體的方法可行的是（）氣體方法A氨氣加熱氯化俊固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫1可硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物10 .下列敘述正

3、確的是（）A.甲醇既可發(fā)生取代反應(yīng)也可發(fā)生加成反應(yīng)11 用飽和碳酸氫納溶液可以鑒別乙酸和乙醇C.烷燒的沸點高低僅取決于碳原子數(shù)的多少D.戊二烯與環(huán)戊烷互為同分異構(gòu)體11.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍.W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是（）A.原子半徑：ZYXWB.W與X只能形成一種化合物C. Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應(yīng)D. W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物12.已知相同溫度下，KspBaSO4I富湖懸濁液一*|中IMe沉淀加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為,生成的沉

4、淀與硝酸反應(yīng)，生成后可循環(huán)使用。通入C%的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若反應(yīng)物用量比nCl2/nFeI21.5時，氧化產(chǎn)物為；當(dāng)nCI2/nFel21.5,單質(zhì)碘的收率會降低，原因是。(2)以NaIO3為原料制備l2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3,生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到l2,上述制備12的總反應(yīng)的離子方程式為。(3)KI溶液和CUSO4溶液混合可生成CuI沉淀和%,若生成1mol消耗的KI至少為II-一I-moloI2在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)：I2II3。實驗室中使用過量的KI與CuSO4溶液反應(yīng)后，過濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸儲

5、可制得高純碘。反應(yīng)中加入過量KI的原因是27 .膽磯(CUSO45H2O)易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的CuO(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽磯，并測定其結(jié)晶水的含量?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備膽磯時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有(填標(biāo)號)A.燒杯B.容量瓶C.蒸發(fā)皿D.移液管(2)將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為,與直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點是。(3)待CuO完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H2O2,冷卻后用NH3H2O調(diào)pH為3.54,再煮沸10min，冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實驗

6、操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、乙醇洗滌、,得到膽磯。其中，控制溶液pH為3.54的目的是,煮沸10min的作用是。(4)結(jié)晶水測定：稱量干燥增竭的質(zhì)量為m1，加入膽磯后總質(zhì)量為m2,將日竭加熱至膽磯全部變?yōu)榘咨糜诟稍锲髦欣渲潦覝睾蠓Q量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m.。3根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，膽磯分子中結(jié)晶水的個數(shù)為(寫表達(dá)式)。(5)下列操作中，會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測定值偏高的是(填標(biāo)號)。膽磯未充分干燥堪期未置于干燥器中冷卻加熱時有少量膽磯迸濺出來28 .二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)3H2(g)CH30H(g

7、)HzO(g)該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實現(xiàn)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)AH141kJmol1CO(g)2H2(g)CH3OH(g)AH290kJmol總反應(yīng)的HkJmol1;若反應(yīng)為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是(填標(biāo)號)，判斷的理由是。C.體系能1ILA.體系能量，CTH凡0馳十碼CH&OH十Hg體系能量反應(yīng)走程(2)合成總反應(yīng)在起始物nH2/nCO23時，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CH3OH),在t250c下的xCH3OHp、在p5105Pa下的xCH3OHt如圖所示。Kp用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式圖中對

8、應(yīng)等壓過程的曲線是，判斷的理由是,反應(yīng)條件可能為當(dāng)xCH3OH0.10時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率或。（二）選考題35.化學(xué)一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為液態(tài)陽光”計劃。該項目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價電子層的電子排式為;單晶硅的晶體類型為。SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類型為含小門用道的雜化。SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機理如下：含s、p、d軌道的雜化類型有：dsp2、sp3d、sp3d2,中間體SiCl4（

9、H2O）中Si采取的雜化類型為（填標(biāo)號）。(2) CO2分子中存在個(T鍵和個冗鍵。(3)甲醇的沸點(64.7C)介于水(100C)和甲硫醇(CH3SH,7.6C)之間，其原因是(4)我國科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是,晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm,該晶體密度為g-Cm(寫出表達(dá)式)。在ZrO2中摻雜少量ZrO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為ZnxZri-xOy,則y=(用x表達(dá))。0OZr36.化學(xué)一選彳5:有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分)近年來，以大豆素(化合物C)為主要成分的大豆異黃酮及

10、其衍生物，因其具有優(yōu)良的生理活性而備受關(guān)注.大豆素的合成及其衍生化的一種工藝路線如下:113cCOOH,CCOOTsQHPhXleCOUHHH正機心2)TCTDMF心PdC.H?CHaOHCXCCHiDHSCUTHFO0HM2H回答下列問題:(1) A的化學(xué)名稱為。(2) 1molD反應(yīng)生成E至少需要mol氫氣。(3)寫出E中任意兩種含氧官能團的名稱。(4)由E生成F的化學(xué)方程式為(5)由G生成H分兩步進(jìn)行：反應(yīng)1)是在酸催化下水與環(huán)氧化合物的加成反應(yīng)，則反應(yīng)2)的反應(yīng)類型為。(6)化合物B的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的有(填標(biāo)號)。a.含苯環(huán)的醛、酮b.不含過氧鍵(OO)c.核磁共振氫譜

11、顯示四組峰，且峰面積比為3：2：2：1A.2個B.3個C.4個D.5個(7)根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識，以丙烯為主要原料用不超過三步的反應(yīng)設(shè)計合成下圖有機物，寫出合成路線?！緟⒖即鸢浮?.C8,C9.D10.B11.D12.B13.D26.(1).2AgI+Fe=2Ag+Fe2+2I-(2).AgNO3(3).Fel2+Cl2=|2+FeCl2(4).I2、FeCl32+(5).I2被過量的Cl2進(jìn)一步氧化(6).2IO3+5HSO3=I2+5SO4+3H+H2O(7).4(8).防止單質(zhì)碘析出A27. (1).A、C(2).CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(3).不會產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽磯消耗硫酸少(硫酸利用率高)(4).過濾(5).干燥(6).除盡鐵，抑制硫酸銅水解80(m2m3)(7) .破壞氫氧化鐵膠體，易于過濾(8).;(9).9(mbmi)28. (1).-49(2).A(3).HA為正值，AH2為和AH為負(fù)值，反應(yīng)的活化能大于反應(yīng)pH2OpCH3OH的(4).-3(5).b(6).總反應(yīng)由0,升高溫度時平衡向逆反pH2PCO2應(yīng)方向移動，