山東科技版高中化學(xué)課后習(xí)題含答案課時規(guī)范練27鹽類的水解

1、課時規(guī)范練27鹽類的水解課時規(guī)范練第48頁 基礎(chǔ)鞏固1.生存中到處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子B.焊接時用NH4CI溶液除銹與鹽類水解無關(guān)C.生活中用電解食鹽水的要領(lǐng)制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理D.在滴有酚酰的Na2CO3溶液中慢慢滴入 BaCl2溶液，溶液的紅色 逐漸褪去 答案D解析天然硬水顯堿性是因為天然水中的弱酸根離子產(chǎn)生了水解,A項錯誤;NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，因此能溶解鐵銹，B項 錯誤；惰性電極電解食鹽水生成物是H2、Cl2、NaOH,Cl2與NaOH溶液反響能夠制備漂白液，與水解無關(guān)，C項錯誤；

2、Na2CO3溶液中 存在水解平衡C+H2OHC+OH加入BaCl2溶液后生成BaCO就淀,C低落促使均衡左移，溶液的堿性削弱，以是赤色漸漸退去 正確。2.下列說法正確的是（）A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的 Fe3+B.配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所 需濃度C.用加熱的方法可以除去 KCl溶液中的Fe3+D.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液答案|D解析A項,Fe3+在溶液中存在水解平衡Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+,加入CaCO3?肖耒I H+,使平衡右移而除去 Fe3+,但同時又引入新的雜質(zhì)Ca2+,不合理;B項，所加酸應(yīng)是

3、稀硫酸，否則會引入新雜質(zhì);C項，加熱法不能除去溶液中的Fe3+O3.（2019山東濟(jì)南一模）常溫下，下列說法不正確的是（）A.0.2 mol L-1 的 NaHCO3溶液中:Na+>HC O3>OH ->H +B.0.02 mol L-1 的 NaOH 溶液與 0.04 mol L-1 的 NaHCzO,溶液等體 積混合:2OH -+C 2O2-=HC 2O4+2H +C.疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相近,0.1 mol - L -1NaN3水溶液中離 子濃度大小順序為Na+>>OH->H+D.向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中N H+ =Cl

4、-答案|B解析NaHCO籀液呈堿性，溶液中離子濃度關(guān)系為Na+>HC>OH->H+,A 項正確;0.02 mol - L -1 的 NaOH容液和0.04 mol - L -1的NaHC2O熔液等體積混合后得到等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4 NaHC2O4勺混淆溶液，根據(jù)電荷守恒得:OH-+2C2+HC2=Na+H+,根據(jù)物料守恒得:2Na+=3C2+3HC2+3H2c2O4,整理可得,2OH-+C2=HC2+3H2c2O4+2H+,B項錯誤；NaN3 為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，溶液中Na+>>OH->H+,C 項正確；憑據(jù)電荷守恒可得，N+H+=Cl

5、-+OH-,pH=7, 則 OH-=H+,進(jìn)而可推由N=Cl-,D項正確。4.在肯定條件下,Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-下列說法正確的是（）A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.加入CuSO4固體,HS-濃度減小 -C.升高溫度，吟2減小S2-D.加入NaOH固體，溶液pH減小答案B剖析稀釋溶液，水解平衡向正反響偏向移動，但水解平衡常數(shù)只與 溫度有關(guān)，溫度不變，水解平衡常數(shù)連結(jié)穩(wěn)定,A項錯誤；加入 CuSO涸體,發(fā)生沉淀反應(yīng) Cu2+S2-CuSj ,S2 -減小,S2-的水解 平衡向逆反應(yīng)偏向移動，HS-濃度減小，B項正確；水解歷程吸熱， 升高溫度，水解平衡向正反響偏

6、向移動，HS-增大,S2-減小，增 大,C項錯誤；加入NaOH®體,OH-增大,pH增大,D項錯誤。5.（2019廣西賀州高三月考）對于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，下列說法不正確的是（）A.分別升高溫度，兩種溶液的pH均減小B.相同溫度下兩種溶液的 pH:Na2CO3>NaHCO 3C.分別加入少量NaOH,兩溶液中CO2-均增大D.兩溶液均存在Na+H +=OH -+HC O3+2C O2-HOa解析碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液均因水解顯堿性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，兩種溶液的堿性加強(qiáng),pH均增大,A項錯 誤；雷同條件下，碳酸鈉的水解程度大于碳酸

7、氫鈉的水解水平，則 相同溫度下兩種溶液的 pH:Na2CO3>NaHCO3,顏正確；向碳酸鈉溶液中參加氫氧化鈉，抑制水解，則C增大，向碳酸氫鈉溶液中加入 氫氧化鈉天生碳酸鈉，則C增大,C項正確；任何溶液中均存在電荷守恒,即兩溶液中均存在Na+H+=OH-+HC+2C,D 項正確。6.常溫下，濃度為0.1 mol L-1的下列六種溶液：NaCl溶液 NH4CI溶液 鹽酸 CH3COONa溶液 NaHSO4溶液醋酸溶液。下列有關(guān)判斷正確的是（）A.Na+gE>B.H +:=，C.中離子濃度:Cl->N H+>H +>OH -D.和兩種溶液混淆，使溶液pH=7,則Na+

8、=CH3COO-+S答案C解析Na+不水解，相同物質(zhì)的量濃度的 NaCl、 CH3COONaNaHSO4 溶液中Na+相同,A項錯誤；相同物質(zhì)的量濃度的 CH3COOH液 比NH4Cl溶液酸性強(qiáng)，故>,B項錯誤;Cl-不水解，而N水解使 溶液顯酸性,C項正確；溶液pH=7,則H+=OH-,結(jié)合溶液中的電 荷守恒可得由Na+=CH3COO-+2S,D 項錯誤。7.在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學(xué)平衡共存。（1）肯定溫度下，向1 L 0.1 mol - L -1 CH3COOH容液中加入0.1mol CH3COON<gl體，則溶液中（填“增大” “不變”或“減小”);寫生表示該混

9、合溶液中所有離子濃度之間關(guān)系的一個等式：。(2)25 C時，在20 mL 0.1 mol - L -1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol - L -1 HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒 (CO2因逸生未畫由)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部門環(huán)境如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：力破加分才址用在統(tǒng)一溶液中，H2cO3 HC C(填“能”或“不能”)大量共存；當(dāng)pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為 ，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為 ; -_已知在25 c時,CO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù) Kh=HCO32 =2.0 M0-4 CO3 mol L-1,當(dāng)溶液中HCO3 ：

10、 CO2-=2 ： 1 時,溶液的 pH=_。目案 |(1)不變 CH 3COO-+OH -=H +Na +(2)不能 HCO3、H2CO3Na+>Cl ->HC O3>H +=OH - 10解析（1）K=,K僅受溫度的影響。由電荷守恒得CH3COO-+OH-=H+Na+ 。 （2）通過觀察圖像解答問申根據(jù)題給信息可得OH-=1.0 X10-4 mol - L -1,則H+=1.0 X10-10 mol - L -1,pH=10。能力提升8.（2019北京朝陽區(qū)模擬）探究鋁片與Na2CO3容液的反響。鈣片J些%。IHIIw無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細(xì) 小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量

11、氣泡（經(jīng)檢 驗為H2和CO2）下列說法不正確的是（）A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO3-+H2O-=HCO3+OH-8 .對比I、m，說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護(hù)膜C.推測由現(xiàn)白色渾濁的原因：Al（OH） 4-+HCO3 Al（OH） 3 任CO2-+H2OD.加熱和H2逸生對CO3-水解平衡移動方向的影響是相反的 答案D解析溶液中碳酸根產(chǎn)生水解,C結(jié)合水電離由來的氫離子天生碳 酸氫根,a項正確；實驗I和n均沒有氣泡，闡明有氧化膜的掩護(hù) 實驗田中卻有氣泡，闡明氧化膜被粉碎，B項正確；Na2CO3溶液呈堿性，鋁片在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)2A1+2OH-+6H2O2Al(OH)4-

12、+3H2T ,A1(OH)4-能和HC反應(yīng)天生氫氧化鋁沉淀,C項正確;C的水解是吸熱的，加熱能夠促進(jìn)水解。產(chǎn)生H2的原因是A1與C水解生成的OH-反應(yīng)生成H2O H2逸生有利于A1和OH用反應(yīng),OH-減少，從而促進(jìn)碳酸根水解，加熱和H2逸生對C水解平衡 移動偏向的影響是雷同的,D項錯誤。9 .(2019福建永春一中、培元、季延、石光中學(xué)四校高三聯(lián)考)常溫下，用0.1 mol - L -1的HC1溶液滴定10.00 mL 0.1mol L -1ROH溶液，其滴定曲線如圖所示。AG=1g,下列分析不正確的是()A.ROH為弱堿B.若a=8,從A到B的過程中，水的電離程度逐漸減小C.A點溶液C尸R

13、+1.D.若 b=15，浴披中存在-C1-+ROH+OH -=H +3答案IB解析 0.1 mol - L -1 ROH 溶液中,=10-7.2,即=10-7.2,OH-2=mol2 - L -2,OH-=10- 3.4 mol L-1,ROH 為弱堿，故 A項正確;RCl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性,A點呈中性，沒有達(dá)到 恰恰完全反響的點，故從A到B的過程中,水的電離水平先增大后 減小，故B項錯誤；由電荷守恒:A點溶液OH-+Cl-=R+H+,A 點OH-=H+,故 C項正確；若 b=15,溶液中RCl與HCl物質(zhì)的量比為2 ： 1,任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒R

14、+H+=OH-+Cl-, 根據(jù)物料守恒得3（R+ROH）=2Cl-,所以可得Cl-+ROH+OH-=H+, 故 D項正確。10.（2019山東青島高三質(zhì)量檢測 ）已知pOH=-lgOH- o向20 mL0.1 mol - L -1的氨水中滴加未知濃度的稀硫酸，測得混合溶液的溫度、pOH隨加入稀硫酸體積的變革如下圖所示。下列說法不正 確的是（）10 2040 VfmLA.稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol L-1B.當(dāng)溶液中pH=pOH時，水的電離程度最大C.a點時溶液中存在NH 3 H2O+2OH -=N H；+2H +D.a、b、c三點對應(yīng) NH；的水解平衡常數(shù)：Kh(b)>Kh(

15、a)>Kh(c)答案|B解析向20 mL 0.1 mol - L -1的氨水中滴加未知濃度的稀硫酸，反應(yīng)放熱，溶液的溫度升高，當(dāng)二者恰好完全反響時放熱最多，溶液的溫度最高，所以硫酸的體積為 20 mL時，恰恰完全反響。20 mL 0.1 mol - L -1的氨水中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1 mol L -1 X 0.02 L=0.002 mol,硫酸的體積為20 mL時，恰恰完全反響，則消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.001 mol,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為=0.05 mol , L -1,故A項正確；當(dāng)溶液中的pH=pOHt,溶液為中 性，此時溶質(zhì)為硫酸鏤和氨水，鏤根離子的水解程度與氨水的電離

16、水平相稱，水的電離險些沒有影響，當(dāng)氨水與硫酸恰好反響天生硫 酸鏤時，即b點時，鏤根離子水解，促進(jìn)了水的電離，此時水的電離 水平最大，故B項錯誤;a點加入10 mL稀硫酸，反應(yīng)后溶質(zhì)為一 水合氨和硫酸鏤,且一水合氨為硫酸鏤濃度的2倍,根據(jù)電荷守恒可得N+H+=2S+OH-, 根據(jù)物料守恒可得NH3- H2O+N=4S,二者結(jié)合可得NH3 H2O+2OH-=N+2H+, 故C項正確；升高溫度促進(jìn) N的水解，水解常數(shù)增大，由圖可知，溫度b>a>c,則a、b、c三點N的水解常數(shù)Kh(b)>Kh(a)>Kh(c), 故D項正確。11.(2019 山東臨沂高三期末)25 C時，向0

17、.10 mol - L -1的H2c2O4U元弱酸)溶液中滴加NaOH容液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變革曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A.25 C 時 H2c2。4 的一級電離常數(shù)為 Ka1=10-4.3 mol L-1B.pH=2.7 的溶液中:H 2C2O4=C 2O2-C.pH=7 的溶液中:Na+>2C2O4-D.滴加NaOH溶液的過程中始終存在:OH -+2C 2O2-+HC 2O4=Na +H +HOa解析草酸屬于二元弱酸，滴加NaOH容液，先后發(fā)生反應(yīng)H2C2O4+NaOHNaHC2O4+H2NHC2O4+NaOHNa2c2O4+H2H2C2O4二級電離常

18、數(shù)的表達(dá)式為K=，根據(jù)圖像在pH=4.3時,C2=HC2,止匕時H2c2O4勺二級電離常數(shù)為 10-4.3 mol - L -1,不是H2c2O硒一級電離常數(shù)，故A項錯誤；根據(jù)圖像,pH=2.7的溶液中,H2C2O4=C2,故B項正確；憑據(jù)電荷守恒可知,Na+H+=OH-+HC2+2C2,當(dāng) pH=7時,H+=OH-, 有Na+=HC2+2C2,因此Na+>2C2,故C項正確；溶液為電中性，滴加氫氧化鈉溶液過程中始終存在Na+H+=OH-+HC2+2C2, 故 D項正確。12.在室溫下，下列五種溶液：0.1 mol L-1 NH4CI溶液0.1 mol L-1 CH3COONH4溶液0.

19、1 mol L-1 NH4HSO4溶液0.1 mol L-1 NH3 H2O 和 0.1 mol L-1 NH4Cl 混合液 0.1 mol L-1氨水請根據(jù)要求填寫下列空白：（1）溶液呈 （填 酸"堿"或 中”）性淇原因是（用離子方程式表示）。（2）溶液中NH+的大小關(guān)系是 （填 >" <或="）。在溶液中 （填離子）的濃度為0.1 mol L-1;NH 3 H2O和（填離子）的濃度之和為 0.2 mol L-1。(4)室溫下，測得溶液的pH=7,則說明CH3COO-J水解程度(填“>” “<”或“="，下同)N的水解

20、水平，CH3COO與N濃度的大小關(guān)系是CH3COO-N。(5)常溫下，某水溶液M中存在的離子有 Na+、A2-、HA-、H +、OH-,存在的分子有 H2O、H2A0寫生酸H2A的電離方程式：若溶液 M 由 10 mL 2 mol L -1 NaHA 溶液與 10 mL 2 mol L -1 NaOH溶液混淆而得，則溶液M的pH(填,“<”或一)7。答案 |(1)酸 NH+H2O TNH3 H2O+H +(2)< (3)Cl- NH+(4)=(5) H2ATH+HA -,HA-H+A2- ,解析(1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)“誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”的原則，NH4Cl溶液顯酸性

21、。(2)CH3COONH始液中,醋酸根離子與鏤根離子的水解相互促進(jìn) ，而NH4HSO4液中NH4HSO電離由來的氫離子克制鏤根離子的水解 ，所以NH4HSO4液中鏤根離子濃 度大。(3)由于氯離子不水解，所以其濃度為0.1 mol L-1;憑據(jù) 原子守恒可知，含氮原子微粒的總物質(zhì)的量濃度為0.2 mol - L -1,而氮原子的存在形式為 NH3 H2O和No (4)溶液的pH=7,說明CH3CO* N水解程度相同；根據(jù)電荷守恒得:CH3COO-+OH-=N+H+,因為H+=OH-,故CH3COO-=N o (5)由溶液中存在的微粒可知，H2A為二元弱酸，分步電離。NaHA和NaOH恰好反應(yīng)生

22、成Na2A,溶液顯堿性,pH>7。拓展深化13.(2019山東師范大學(xué)附屬中學(xué)高三模擬)電解質(zhì)水溶液中經(jīng)常存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請答復(fù)下列題目。(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離 k (25 C )Ka=1.8 X0-5 mol L-1Ka=4.9 X0'10mol L-1Ka1 = - 4.3 ¥0 7 mol L- 1Ka2= 5.6 ¥0 11mol L- 10.1 mol L-1 NaCN 溶液和 0.1 mol L-1 NaHCO3溶液中，CN-HCO3(填 >" <'&

23、quot;或=")。常溫下,pH相同的三種溶液:A.CH 3COONaB.NaCN C.Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 (填編號)已知 25 c時,CH3COOH(aq)+OH -(aq) CH3COO-(aq)+H2O(aq)AH=-a kJ mol-1,H+(aq)+OH -(aq) H2O(aq) AH=-b kJ mol-1，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為 。將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是室溫下，一定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是 ，溶液中 - CH3cOO =。CH3cOOH(2)室溫下，用 0.100 mo

24、l L-1 鹽酸滴定 20.00 mL 0.100 mol L-1 的某氨水，滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為鹽酸的體積)。d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為。(用溶液中的具b點所示的溶液中N H；-NH 3 H2O=他離子濃度表示)。唇菊(1) < A>B>C5CH3COOH(aq)、 CH3COO-(aq)+H+(aq) AH=(-a+b) kJ mol-CN-+CO2+H2O HCN+HC O3 CH3COO-+H2O. CH3COOH+OH - 1.8 M04(2)C門>N H+>H +>OH - 2H+-2OH -解析(1)由于 Ka(HCN)<Ka1(H2CO3),可知 HCN勺酸ft比 H2CO3 酸性弱，依據(jù)越弱越水解紀(jì)律,0.1 mol - L -1 NaCN溶液中CN-的 水解能力大于0.1 mol - L -1 NaHCO3溶液中HC的水解本領(lǐng)，則 CN-<HC;由于 Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO乘據(jù)越 弱越水解紀(jì)律可知,等物質(zhì)的量