最新定量實(shí)驗(yàn)大題(解析版更新)

1、定量實(shí)驗(yàn)大題(2) CuSO4 5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。 試確定200C時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為 。U/t【來源】【全國百強(qiáng)校 Word】山東省淄博實(shí)驗(yàn)中學(xué) 2018屆高三上學(xué)期第一次教學(xué)診斷 考試化學(xué)試題2.(不做) 某實(shí)驗(yàn)室采用新型合成技術(shù)，以Cu(CH3COO)2H2O和K2C2O4 H20為原料在瑪瑙研缽中研磨反應(yīng)，經(jīng)過后處理得到藍(lán)色晶體。已知該藍(lán)色晶體的化學(xué)式為KaCUb(C204)c nH20,在合成過程中各種元素的化合價(jià)均不發(fā)生變化。為了測定其組成進(jìn)行以下兩組實(shí)驗(yàn)，請回答相關(guān)問題：n 熱重分析法測定結(jié)晶的含量氮?dú)鈿夥罩幸陨郎厮俾?10C

2、 /min測定該化合物的熱失重曲線，如圖所示晶體在107C失重10.2%，失去全部結(jié)晶水。(5) 通過熱失重分析，藍(lán)色晶體的化學(xué)式中n=，經(jīng)過實(shí)驗(yàn)測定后，藍(lán)色晶體的化學(xué)式為.(6) 加熱400 C之后，剩余物質(zhì)的質(zhì)量不再發(fā)生變化。為探究剩余固體的成分，冷卻后取少量固體于試管中，加水溶解有紅色不溶物，過濾后向?yàn)V液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體。則剩余固體的成分為 。2 K2Cu(QO4)2 2H2O Cu K2CC33 工業(yè)用氧化鋁與焦炭在氮?dú)饬髦屑訌?qiáng)熱制備氮化鋁(AIN),氮化鋁樣品中含少量 Al 4C3、C、AI2O3雜質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組擬測定ag氮化鋁樣品中Al 4C3含量并探究甲烷與氧化銅反應(yīng)

3、的氧化產(chǎn)物為 co2。已知：(I ) AIN、Al 4C3都能與水反應(yīng)，分別生成NH3、CH4。(n )CH4還原氧化銅：ACH 4+4CuO4Cu+CO2+2H 2O。ItCD(1) 裝置連接順序?yàn)?(按氣流從左至右)。(2) 寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：AIN和稀硫酸反應(yīng)：; Al 4C3與稀硫酸反應(yīng)：(3) 有下列操作步驟： 緩緩向A中通入一定量的N2。 稱量B(酒精燈、木塊和鐵架臺除外)，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將樣品放 入燒瓶中； 點(diǎn)燃B處酒精燈； 再次稱量B ; 從分液漏斗中緩慢滴入稀硫酸 ，直到不再產(chǎn)生氣體為止； 再次緩慢通入一定量的N2。正確的操作順序是 ;操作 的

4、目的是 ;若操作與操作順序顛倒，將導(dǎo)致測得的Al 4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填 偏大”偏小”或不變”。(4) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 A中有NH4+生成：。(5) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測得B中固體質(zhì)量減少bg,則樣品中Al 4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 >100%。(6) 通過測定C中生成BaCO3的質(zhì)量可以確定甲烷與氧化銅反應(yīng)是否有CO生成。實(shí) 驗(yàn)完畢后，測得B中固體質(zhì)量減少 bg;對C中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，當(dāng)m(BaCO3)=g時(shí)(用含b表達(dá)式表示)，表明氧化產(chǎn)物只有 CO2?！緛碓础俊救珖屑壜?lián)考】黑龍江省齊齊哈爾市2017屆高三上學(xué)期第一次模擬考試?yán)怼敬鸢浮?A、D、B、C 2AIN+4H2SQ=A

5、l2(SQ)3+(NH4)2SQ Al4Q+6H2SO4=2Al2(SQ)3+3CH4 f 排出裝置內(nèi)的空氣，防止對實(shí)驗(yàn)的干擾偏小 反應(yīng)完畢后，取少量A中溶液于試管，滴加濃NaOH溶液，加熱；用鑷子夾一塊濕潤紅色石蕊試紙放在試管口正上 方，試紙變藍(lán)色則說明 A中有NH4+,否則沒有NH4+ 直 19b4a 64【解析】(1) A裝置中樣品與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生NH3和CH4 , NH3溶于A中的水溶液中，從A中出來的氣體有 CH4和 出0蒸汽，經(jīng)過D裝置堿石灰的干燥得到干燥純凈的CH4,通入B裝置中與CuO反應(yīng)生成 CQ,再將產(chǎn)生的 CQ氣體通入Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2 溶液變渾濁，故正確

6、的順序?yàn)锳、D、B、C(2) AIN和稀硫酸反應(yīng)，可以先考慮AIN與水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鋁，然后氨氣和氫氧化鋁再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和硫酸銨，再將兩個(gè)方程式相加可得對應(yīng)的化學(xué)方程 式為：2AIN+4H2SQ=Al2(SC4)3+(NH4)2SOi ;同樣的道理可得 AI4C3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方 程式為：Al4C3+6H2SQ=2Al2(SQ)3+3CH4 f(3) 先向A中加入樣品，組裝好裝置并檢查氣密性，同時(shí)稱量B的質(zhì)量，然后向A中通入N2,排除裝置中的空氣，防止對實(shí)驗(yàn)的干擾，然后點(diǎn)燃B處酒精燈，再用分液漏斗放出稀硫酸，產(chǎn)生氣體發(fā)生反應(yīng)，冷卻后再稱量B的質(zhì)量，最后再通入 N2氣體，將產(chǎn)生

7、的CQ氣體全部排入Ba(OH)2溶液中，所以正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是：；操作的目的是排出裝置內(nèi)的空氣，防止對實(shí)驗(yàn)的干擾；若操作與操作順序顛倒，在未加熱下CH4不會與CuO反應(yīng)，而導(dǎo)致 CH4的量損耗，從而引起 AI4C3的質(zhì)量偏小， 所測AI4C3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。(4) NH4+的檢驗(yàn)是常考的知識點(diǎn)，方法是：反應(yīng)完畢后，取少量A中溶液于試管，滴加濃NaOH溶液加熱，用鑷子夾一塊濕潤紅色石蕊試紙放在試管口正上方，試紙變藍(lán)色 則說明A中有NH4+,否則沒有NH4+。(5) B中固體質(zhì)量的減少就是 CuO中O元素的質(zhì)量，所以O(shè)原子的物質(zhì)的量為(b/16)mol ,所以CuO的物質(zhì)的量也為(b/16)mol

8、，根據(jù)CH4+4CuO4CU+CQ+2H2O可知CH4的物質(zhì)的量為CuO的物質(zhì)的量的1/4，即CH4的物質(zhì)的量為(b/64)mol，所以的物質(zhì)的 量為 1/3 x( b/64) mol=(b/192)mol，其質(zhì)量為(b/192)mol x 144g/mol=(144b/192)g, AI4C3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(144b/192)g十a(chǎn)gx 100%=?x 100%答案為 辿4a4a(6) 當(dāng)CH4的氧化產(chǎn)物只有 CQ時(shí)，根據(jù)方程式和第(5)問可知CQ的物質(zhì)的量為 CuO 的物質(zhì)的量的四分之一，所以CQ的物質(zhì)的量為(b/64)mol，則生成的BaCQ沉淀的質(zhì)量197b197b為(b/64)mol

9、 x 197g/mol= ，故當(dāng) m(BaCQ)=時(shí)，CH4 的氧化產(chǎn)物全為 CO2。6464點(diǎn)睛：本題是以 Al4C3含量的計(jì)算及甲烷與氧化銅反應(yīng)為載體的綜合性實(shí)驗(yàn)題目，主要 考察實(shí)驗(yàn)的步驟、 實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)、 混合物中物質(zhì)含量的測定及相關(guān)化學(xué)方程式和離 子的檢驗(yàn)方法，題目較難。最后兩空都涉及到計(jì)算，學(xué)會利用關(guān)系法解答涉及多個(gè)化學(xué) 方程式的計(jì)算題。4 .下列實(shí)驗(yàn)步驟是興趣小組對某混合樣品含量的測定，樣品成分為FeO、FeS、SiO?及其他雜質(zhì)，雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，受熱穩(wěn)定。（步驟中所加試劑均為足量）稱量m g樣品灼燒。裝置如下：ABCf濰液些蟲坤哺泊鳳財(cái)辿寶LU n棕嚴(yán)嗣iKCfi）請回答下

10、列問題：（1） 連接好儀器后，如何檢查整套裝置的氣密性 。（2） A瓶內(nèi)所盛試劑是 溶液。灼燒完成后熄滅酒精燈，若立即停止通空氣，可能對實(shí)驗(yàn)的影響是（寫兩點(diǎn)） 。（3） 步驟 中加入雙氧水的離子方程式為 。若此步驟不加入雙氧水對測定硫元素含量的影響是 。（填 偏高”偏低”或 無影響”。（4） 連續(xù)操作 1為、洗滌、稱量；連續(xù)操作 2為洗滌、稱量。（5） 從步驟的b g濾渣入手，可測定 SiO?的含量，下面各組試劑中不適合測定的是Oa. NaOH溶液、稀硫酸b. Ba（OH） 2溶液、鹽酸c.氨水、稀硫酸d. NaOH溶液、鹽酸（6）求樣品中FeO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（列出算式即可） ?！緛碓础俊救珖＜?/p>

11、聯(lián)考】2017屆河南省豫南九校高三下學(xué)期質(zhì)量考評（五）化學(xué)試卷（帶解析）【答案】向D中加水浸沒導(dǎo)管，夾緊止水夾a,微熱C,導(dǎo)管口有氣泡，停止微熱后，若D導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好氫氧化鈉（氫氧化鉀或其他合理答案） D中溶液倒吸、SQ不能全部排出（或測得硫元素的含量偏低）SQ2-+H2O2= SQ2-+H2O偏高過濾干燥（烘干）灼燒 bc【解析】樣品成分為FeO、FeSz、SQ2、及其它雜質(zhì)，雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，受熱穩(wěn)定，mg樣品灼燒Fe$燃燒生成Fe2O3和SO?。A瓶是氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳等酸性氣 體，B裝置是濃硫酸干燥氣體，C裝置是樣品灼燒得到氧化鐵固體和二氧化硅，裝

12、置D是吸收生成的二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉；D瓶中加入過氧化氫氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，加入氯化鋇溶液形成硫酸鋇沉淀，過濾、洗滌、干燥得到固體為BaSO4ag;C中固體為FeO、Fe2O3和SiO：和其他雜質(zhì)，加入稀硫酸溶解生成硫酸亞鐵、硫酸鐵溶液 ，過濾得到濾渣為 SiO2和其他雜質(zhì)bg，濾液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子， 加入氫氧化鉀溶液沉淀鐵離子為Fe （OH） 3,過濾得到濾渣洗滌干燥后灼燒得到紅褐色固體Fe2O3質(zhì)量為cg;（1）檢查整套裝置的氣密性，先連接好儀器后，關(guān)閉緊止水夾a,微熱C,依據(jù)導(dǎo)氣管氣泡冒出，停止加熱導(dǎo)氣管中有水柱上升證明氣密性完好，具體步驟為：向D中加水浸沒導(dǎo)管，

13、夾緊止水夾 a,微熱C,導(dǎo)管口有氣泡，停止微熱后，若D導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好；故答案為：向D中加水浸沒導(dǎo)管，夾緊止水夾 a,微熱C，導(dǎo)管口有氣泡，停止微熱后，若D導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好；(2) 上述分析可知A中是氫氧化鈉溶液，用來吸收通入空氣中二氧化碳，避免影響后 續(xù)實(shí)驗(yàn)測定，灼燒完成后熄滅酒精燈，若立即停止通空氣，可能會引起倒吸，生成的二氧化硫不能全部進(jìn)入裝置 D中吸收等；故答案為：氫氧化鈉；D中溶液倒吸、SO?不能全部排出或測得硫元素的含量偏低；(3) 過氧化氫是氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子全部沉淀，步驟中加入雙氧水的離子方程式為：SO32-+H2O2=SO

14、42-+H2 O,如不加入過氧化氫氧化，生成的沉淀含有 BaSO3 ，稱量過程中易被空氣中氧氣氧化，計(jì)算得到硫元素質(zhì)量偏高；故答案為：SO32-+H2O2-2=SO4 +H20，偏高；(4) 依據(jù)上述分析可知，實(shí)驗(yàn)過程中連續(xù)操作1是過濾、洗滌、干燥、稱量；連續(xù)操 作2是洗滌、干燥、灼燒、稱量；故答案為：過濾，干燥，灼燒；(5) C中固體為FeO、Fe2O3和SiO?和其他雜質(zhì)，加入稀硫酸溶解生成硫酸亞鐵、硫酸鐵溶液，過濾得到濾渣為 SiO2和其他雜質(zhì)bg,雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，受熱穩(wěn)定，從步 驟的bg濾渣入手，可測定SiO2的含量是利用加入的試劑溶解二氧化硅后過濾得到不 溶性雜質(zhì)，濾液中加入酸沉淀

15、硅酸根離子形成硅酸沉淀，洗滌干燥稱量，元素守恒計(jì) 算得到二氧化硅質(zhì)量，得到二氧化硅的含量。a. NaOH溶液、以溶解二氧化硅，稀硫酸和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，可以測定二氧化硅含量，故a符合；b. Ba (OH ) 2溶液和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鋇是沉淀，不能和雜質(zhì)分離、不能用來測定含量，故b不符合；c.氨水不能溶解二氧化硅，不能分離不溶性雜質(zhì)，故c不符合；d. NaOH溶液、以溶解二氧化硅，稀鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，可以測定二氧化硅含量，故d符合；故答案為：bc ；(6) 依據(jù)鐵元素守恒分析計(jì)算，實(shí)驗(yàn)中得到的固體是氧化鐵質(zhì)量為eg,實(shí)驗(yàn)是FeS2中硫元素最后生成硫酸鋇沉淀為ag,據(jù)此可以依

16、據(jù)硫元素守恒計(jì)算原樣品中Fe$的物質(zhì)的量，原樣品中FeO物質(zhì)的量應(yīng)是鐵元素總物質(zhì)的量減去Fe$中鐵元素物質(zhì)的量，氧化鐵物質(zhì)的量 =一 mol，含有鐵元素物質(zhì)的量 =mol &,依據(jù)硫元素守恒,FeFe£2H2SO42BaSO4，則Fe£中鐵兀素物質(zhì)的量=x mol，氧化亞鐵FeO中X10X100%。鐵兀素物質(zhì)的量=mol X- x mol，得到氧化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 0%;故答案為:5. 鈷及其化合物在磁性材料、電池材料、超硬材料及催化劑等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用.(2) 草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖2為二水合草酸鈷(COC2O42H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線

17、，曲線中300C及以上所得固體均為鈷氧化物。導(dǎo)醫(yī)£左器堆罔 通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)式為 取一定質(zhì)量二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中 Co的化合價(jià)為+2、+3),用480mL 5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體， 得到C0CI2溶液和4.48 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體。 試確定該鈷氧化物中 Co、O的物質(zhì)的量之比為。CO3O45: 6由圖可知，CoC2O4?2H2O的質(zhì)量為18.3g，其我知道可為O.lmol ,Co元素質(zhì)量為5.9g,C點(diǎn)鈷氧化物質(zhì)量為 8.03g，氧化物中氧元素質(zhì)量為8.03g-5.9g=2.13g,則氧化物中 Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為O.lmol

18、 :一:一3： 4，故C點(diǎn)剩余固體為16g / molC03O4； B點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量為14.7g，與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少18.3g-14.7g=3.6g,為結(jié)晶水的質(zhì)量，故 B點(diǎn)物質(zhì)為CoQO4，與氧氣反應(yīng)生成C03O4與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：4.48L3COC2O4+2O2CO3O4+6CQ ；由電子守恒：n(Co )=2 n(Cb)=2 決=0.4 mol,22.4L/mol由電荷守恒：n(Co原子)總=n(Co?+)溶液=丄門(0-)=丄 x ( 0.48L x 5mol/L-248L )=1 mol,2222.4L/moli1Qi所以固體中的 n(Co )=1mol-0.4mo

19、l=0.6 mol ,根據(jù)化合價(jià)電荷守恒為0，氧化物中n(O)=(0.6mol x 2+0.4mol x 3) * 2=1.2,ol故該鈷氧化物中 n (Co)： n(O)=1mol: 1.2mol=5 : 6;【來源】【全國百強(qiáng)?！窟|寧省鞍山市第一中學(xué) 2018屆高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué) 試題6. 已知釩的化合物在水溶液中存在多種離子形式：V2+（紫色卜V3+（綠色卜VO2+（藍(lán)色卜VO2+ （黃色）、VO 43-（無色）、V5O143-（紅棕色）等。（1）如果向酸性的 VSO4溶液中滴加高錳酸鉀溶液，溶液出現(xiàn)的顏色變化是：紫色T綠色（I） t藍(lán)色t綠色（n）t黃色。則出現(xiàn)綠色（I）時(shí)發(fā)

20、生反應(yīng)的離子方程式是（2）向酸性（VO2）2SO4溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,隨著NaOH溶液的加入，溶液先 出現(xiàn)紅棕色，繼續(xù)加入NaOH溶液,最終變?yōu)闊o色。寫出（VO 2）2SO4生成紅棕色溶液，紅棕 色溶液變?yōu)闊o色溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：O（3）向VO2+的溶液中加入氨水可以得到NH4VO3（微溶于水）；NH4VO3受熱最終會分解生成釩的氧化物。室溫下，NH4VO3在水中的Ksp曲線如圖I所示，則其值為 熱重分析可探究化學(xué)變化的歷程，某研究小組取234gNH4VO3進(jìn)行探究，焙燒過程中固體質(zhì)量的減小量隨溫度的變化曲線如圖n所示，則B的化學(xué)式是 , C的化學(xué)式是。（4）已知 2VO2

21、+H2C2O4+2H+=2VO 2+2CO2 T +2HO。用硫酸酸化的 H2C2O4溶液測定 （VO 2）2SO4溶液中釩含量的步驟為：取 10.0mL0.1mol 1-1出。204溶液于錐形瓶中，將待 測液盛放在滴定管中；滴定到終點(diǎn)時(shí) ，消耗待測液的體積為 10.0mL . 是否需要加入指示劑 ?。 (VO2)2SO4溶液中釩的含量為gL-1?！緛碓础俊救珖屑壜?lián)考】黑龍江省齊齊哈爾市 2017屆高三上學(xué)期第一次模擬考試?yán)砭C 化學(xué)試題【答 案】5V2+M 門04+8=5宀+皿 n2+4H2O5VO2+8OH-=V5Oi43-+4H2OV5Oi43-+12OH-=5VO43-+6H2O 3

22、X 1-0 HVQ V2O5 需要 10.2【解析】(1) V2+具有還原性，被酸性高錳酸鉀溶液氧化為V3+，所以溶液由紫色變?yōu)榫G色，V3"繼續(xù)氧化為VO2+,溶液又顯藍(lán)色，最后V&+繼續(xù)被氧化為 VO2+，溶液顯黃色，在黃色和藍(lán)色之間會出現(xiàn)過度顏色狀態(tài)綠色，這就是第二次出現(xiàn)綠色的原因，第一次出現(xiàn)綠色對應(yīng)的離子方程式為：5V2+M nO4-+8H+=5V3+M n2+4HzO(2) 出現(xiàn)紅棕色是因?yàn)?VO2+在堿性條件中轉(zhuǎn)變成了 V5O143-，其中V元素的化合價(jià)沒有改變，所以對應(yīng)的離子方程式為：5VO2+8OH-=V5O143-+4H2O ;溶液由紅棕色轉(zhuǎn)換為無色，則是V5

23、O143-在過量堿的作用下轉(zhuǎn)變?yōu)閂O43-,對應(yīng)的離子方程式為：3-3-V5O14 +12OH=5VO4 +6H2O(3) NH4VO3(s ) : NH4+(aq)+VOf(aq), Ksp=c(NH4+) X c(VO=3 x !bx 1 x-1=3 X 1-0234gNH4VQ的物質(zhì)的量n=234g- 117g/mol=2mol，從A點(diǎn)到B點(diǎn)，物質(zhì)的質(zhì)量減少 34g, 從B點(diǎn)到C點(diǎn)物質(zhì)的質(zhì)量減少 52g-34g=18g，根據(jù)最后的產(chǎn)物為釩的氧化物可知兩次減 少的質(zhì)量為 NH3和 出0的質(zhì)量，設(shè)1molNH4VO3分解生成的NH3和 出0的物質(zhì)的量分別 為x、y，則x=1mol , 3x+

24、2y=4,所以y=0.5mol ,所以NH4VO3分解生成的氨氣和水的質(zhì) 量比=17:0.5 X 18=34:18故A到B減少的是NH3的質(zhì)量，分解生成的氨氣的質(zhì)量為34g,即2mol，所以NH4VO3與生成的NH3的化學(xué)計(jì)量數(shù)比例為1:1，根據(jù)質(zhì)量守恒可知剩余的化合物B的化學(xué)式為HVO3; 2mol HVOs失去的水的質(zhì)量為 18g,即失去1mol水，根 據(jù)質(zhì)量守恒可知還剩余 2molV原子和5molO原子，所以C的化學(xué)式為V2Q(4) 因?yàn)榉磻?yīng)生成的 VO2*呈藍(lán)色，加入的 VO2+呈黃色，由于藍(lán)色與黃色之間有綠色的過渡態(tài)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)無法明顯觀察到溶液顏色的變化，故需要加入一種能與草

25、酸顯色的物質(zhì)，當(dāng)草酸反應(yīng)完，顏色消失，即達(dá)到滴定的終點(diǎn)，故需要加入指示劑； 根據(jù)方程式有 VO2+的物質(zhì)的量 n=2X 10X 1-0x 0.仁2 X3(mol),所以V元素的質(zhì)量為 2 X 10mol X 51g/mol=102 X3g0 ,故(VO2)2SQ 溶液中釩的含量為102 X 1-0g - (10 X-3L0=10.2 g L-1 點(diǎn)睛：本題是一道綜合性題，題目難度較大，主要考查離子方程式的書寫、溶解平衡及 利用物質(zhì)的量進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。第(3)問求B、C的化學(xué)式時(shí)需要確定哪一段是失去NH3和H2O，可以根據(jù)質(zhì)量的減少與相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系，大膽假設(shè)AB段是失去NH3, BC段是

26、失去FbO。7 .為測定某溶液中 Ca2+的含量，某冋學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：量取100 mL該溶液于燒杯中，加入足量的(NH 4)2C2O4溶液使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀(假設(shè)其他離子均不生成沉 淀)，過濾、洗滌后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(1) 配平 KMnO4氧化H2C2O4的化學(xué)方程式： (2) 如圖所示的儀器中，配制0.1000mol?L-1的KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)肯定不需要的是 (填標(biāo)號)，除此之外還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)。(3)在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1000mol?L(填“

27、、“<或“=”下同)；若KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則 所得溶液濃度0.1000mol?L-1。(4) 若滴定過程中消耗 KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則原溶液中Ca2+的質(zhì)量濃度為 g?L-1。(5) 下圖為草酸鈣固體在受熱分解過程中所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線，圖中A、B、C分別代表三種固體，寫出固體A到B的化學(xué)方程式：【來源】【全國市級聯(lián)考】安徽省滁州市2018屆高三9月聯(lián)合質(zhì)量檢測化學(xué)試題【答案】2、5、3、1、2、10、8 AC 燒杯、玻璃棒 v V 2.000 (或 2)CaC2O4 CaCO3+COT【解析】(1 )該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由

28、+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4 價(jià)，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，KMnO 4的計(jì)量數(shù)是2、H2C2O4的計(jì)量數(shù)是 5, 再根據(jù)原子守恒得方程式為2KMnO 4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+10CO2 f +2MnSQ+8H2O;( 2)根據(jù)配制步驟是計(jì) 算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，配制0.1000mol?L-1的KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，故不需要 的儀器是A (圓底燒瓶)C (分液漏斗)，還需要的儀器有：燒杯、玻璃棒;(3)若定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所以配制溶液

29、的濃度偏低，故所 得溶液濃度小于 0.1000mol?L-1 ;若KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許， 則會造成溶質(zhì)的損失，使所配溶液的濃度偏低，故所得溶液濃度小于 0.1000mol?L-1;( 4) 根 據(jù)2KMnO 4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+10CO2T +2MnSO+8H2O可 知5CaC2O4 5H2C2O4 2KMnO4,則5Ca2MnO4n (Ca2+)0.1mol?L-1 X).02L解得：n( Ca2+) =0.005mol, 100mL 該溶液 Ca2+ 的質(zhì)量濃度為 0.005mol >40g/mol/0.1L =2g/L ；(5

30、)設(shè)B的相對分子質(zhì)量分別為 x，則：由 CaC2O4B128x6.4g5g所以x=128X5g/6.4g=100, CaC2O4相對分子質(zhì)量為128, B與CaC2O4的相對分子質(zhì)量相差28,則B為CaCO3,所以固體 A到B的化學(xué)方程式為 CaC2O4 =CaCO3+COf。8.三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料 (以鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NQ2O42H2O),再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。 已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題。SfcGQi賀氐F試氣BII>| aa 逋灣一 疚|一 鶴巳6捌© i1

31、FciOHJj 說譴入(1)操作1的名稱為。2) 沉淀 A 為 (用 電子式表示)。(3) 試劑B的名稱為，沉鎳后，濾液中C2O42-的濃度為0.01mol/L ,則殘留在濾液中的c(Ni2+)= (已知KspNiC 2。4=4杓-1°)。(4) NiC2O4 2H2O高溫煅燒制取三氧化二鎳的熱重曲線如右圖所示：扈廈童龍叢占范蘭ri T： t* T3溫度后，草酸鎳全部轉(zhuǎn)化為三氧化二鎳， 則a為(保留一位小數(shù)) T2溫度發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5) 高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳時(shí)會產(chǎn)生CO、CO2、水蒸氣等混合氣體。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行檢驗(yàn)?；旌蠚怏w空一現(xiàn)象時(shí)酗-壬狂 4澄清

32、石灰水變渾濁 試劑1的化學(xué)式為 。 堿石灰的作用是?！緛碓础俊救珖屑壜?lián)考 word】江西省贛州市2017屆高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試 題:F :) Ca:* (: F :): F :- Mgi* : F :【答案】過濾、-草酸或可溶性的草8T,酸鹽 4X 10- mol/L 45.4 NQ2O H2O= NQ2O+HO CuSO 吸收二氧化碳，避免 對CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾【解析】(1)分析框圖：酸溶”生成含鎳、鐵、鈣、鎂離子的溶液，加酸溶解，溶解金屬， 除去不溶物過濾；滴中NH4F后生成的沉淀A為Cab、MgF?,均為離子化合物，其電子式為(:FfCa1* : FJ- : F :- Mg&g

33、t; : F ：1u *« 4、 ；在含有Ni2+的溶液里滴加草酸或可溶性的草酸鹽，生成草酸鎳；已知KspNiC2O4=c(Ni2+) x c2O42-)=4 x 10，且 c(GO42-)=0.01mol/L，則 c(Ni2+)=4 x 10nol/L ;(4)草酸鎳(NiC2O4?2H2O)在熱空氣中干燥脫水后生成NQ2O4, MC2O4再發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Ni由+2價(jià)升高到+3價(jià)，貝U C由+3價(jià)降低到+2價(jià)，結(jié)合原子守恒和電子守恒，可知生成M2O3、COCQ,發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2NiGO4Ni2O3+3COf +CQf ;設(shè)原固體為100g，則根據(jù)原子守恒，完全分解后剩余固

34、體的質(zhì)量為：l°0gx-1183g/mol 2“45.4g” ,口x 166g/mol=45.4g,貝U a%= x 100% 解得 a=45.4;100g設(shè)固體總質(zhì)量為 100g, T2溫度時(shí)剩余固體質(zhì)量為80.3g，原固體中含有水的質(zhì)量為：36100g x36 x 100%=19.7g=100g-80.3g說明T2溫度時(shí)草酸鎳 個(gè)004?2出0)完全分解失去183結(jié)晶水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NiC2O4H2ONQ2O4+H2O;(5)混合氣體是否有水蒸氣時(shí)，需要先利用硫酸銅粉末檢驗(yàn)是否有水，否則混合氣體通過水溶液時(shí)會帶出水蒸汽，則試劑1為CuSQ;檢驗(yàn)CO前需要排除CO2氣體的

35、干擾，并干燥氣體，故堿石灰的作用是吸收二氧化碳， 避免對CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)原理及混合物分離提純的操作要點(diǎn)是解題關(guān)鍵，流程分析，鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiQO4?2H2O),再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳.鎳廢料加入酸溶解后過濾得到濾液中含有亞鐵離子、鈣離子、鎂離子、鎳離子，加入過氧 化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的PH,使鐵離子全部沉淀，過濾后的濾液在加入 NH4F沉淀鈣離子和鎂離子，過濾得到溶液含有捏離子的溶液，在溶 液中加入草酸生成草酸鎳，蒸發(fā)濃縮結(jié)晶析出晶體為目標(biāo)產(chǎn)物NiC2O4?2H2O。古代煉丹家以綠磯(FeSO4 7H2O)為

36、原料，放在煉丹爐中鍛燒可制得綠磯油。下圖是2.780 g綠磯隔絕空氣受熱分解時(shí)，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。將加熱 產(chǎn)生的所有氣體通入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀 1.165 g。則bt?段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為【來源】【全國市級聯(lián)考 word】甘肅省蘭州市2017年高考實(shí)戰(zhàn)模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué) 試題10 .取75.8 g (CH3COO)2Pb ? nHzO樣品在N2氣氛中加熱，測得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示(樣品在75C時(shí)已完全失去結(jié)晶水)。i S6 10 ISO 300 i KA： (CH 3COO)2Pb ? nH2O 中 n=。 150200C間分解產(chǎn)物為PbO和

37、一種有機(jī)物 M, M能與水反應(yīng)生成乙酸，則該溫度區(qū)間內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。【來源】【全國省級聯(lián)考 word】江西省2017屆百所重點(diǎn)高中高三模擬試題化學(xué)試卷3 (CHCOQ ；PbO+(C3CO»O或(CHCOOPbPbO+CHQ4X 10-9【解析】 75.8g(CHaCQQ)2Pb*nH2O樣品加熱至75C時(shí)剩余固體為65克，樣品在75C時(shí)已完全失去結(jié)晶水，生成的水質(zhì)量為75.8g-65g=10.8g，則醋酸鉛與水的物質(zhì)的量之比 ：=1:3，則n=3;鉛的氧化物質(zhì)量為44.6克，醋酸鉛的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)鉛原子守恒,鉛的氧化物(PbOx)的物質(zhì)的量為0.2mol

38、，此氧化物的摩爾質(zhì)量為 =223g/mol，為PbO,有機(jī)物的質(zhì)量為65g-44.6g=20.4g，此有機(jī)物分子內(nèi)應(yīng)含有四個(gè)碳原子，物質(zhì)的量 為0.2mol，摩爾質(zhì)量為20.4g £.2mol=102g/mol，根據(jù)原子守恒可知有機(jī)物的分子式為C4日6。3，結(jié)構(gòu)簡式為(CH 3CO ) 2O,則該溫度區(qū)間內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH3COO)2PbPbO+(CH 3CO)2O;+1315n (H ) =n (NaOH) =0.002500 mol?L- X20.00mL X0- L?mL- =5.000 X0- molFInPb2+ (aq) =- n ( H+) =2.500 X

39、0-5mol; c (Pb2+) = WOOmrll曠叱皿=1.000 X0-3 mol?L-1, Ksp ( Pb® =c ( Pb2+)(I-) =4c3 (Pb2+) =4X ( 1.000 X0-3) 3=-94.000 X0。11 .(6) COC2O4 2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖 2所示。其中600 C以前是隔絕空氣加熱，600 C以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物；C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是 餌1【來源】四川省資陽市 2017屆高三4月模擬考理綜化學(xué)試題.eg由圖可知，C點(diǎn)鈷氧化物質(zhì)量為 8.03g, 0.1molCo元素質(zhì)量為5.9g，氧化物中氧元素 質(zhì)量為 8

40、.03g-5.9g=2.13g，則氧化物中 Co原子與 O原子物質(zhì)的量之比為 0.1mol :2.13g16g / mol疋2:3故C的Co氧化物為 C02O3。12固體NH4AI(S0 4)2 12H2O在加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。633 C時(shí)剩余固體成分的化學(xué)式為 ?！緛碓础俊救珖屑壜?lián)考】2017屆四川省廣元市高三第二次高考適應(yīng)性統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷(帶解析)(6) 假設(shè)有1mol硫酸鋁銨晶體，摩爾質(zhì)量是 453g/mol，質(zhì)量是453g，最后得到的是氧 化鋁，硫酸鋁銨晶體加熱過程中會分解，分別生成了水、氨氣、三氧化硫；當(dāng)結(jié)晶水完全失去時(shí)，剩余固體與原始固體的質(zhì)量百分比是： X

41、 100%52.32%大于這個(gè)值，說明結(jié)晶水沒有完全失去；當(dāng)溫度繼續(xù)升高，硫酸鋁銨中的硫酸銨開始分解生成氨氣和三氧化硫，硫酸銨完全分解時(shí)，剩余物為硫酸鋁，剩余固體與原始固體的質(zhì)量百分比是：一 X 100%37.75%當(dāng)比值大于37.75%時(shí)，硫酸銨沒有完全分解，當(dāng)?shù)扔谶@個(gè)比值，說明硫酸銨恰好分解完全，小于這個(gè)比值，硫酸鋁開始分解；故B點(diǎn)剩余固體是硫酸鋁。25 .(4)將所得的草酸鈷14.7g高溫灼燒，其熱重分析圖如右圖:寫出B點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)式： , CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:【來源】【全國百強(qiáng)校】江西省蓮塘一中、臨川二中2018屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題(4) . A 為 COC2O4, n(CoC2O4)=14.7g M7g/mol=0.1mol , m(Co)=0.1mol 59g/mol=5.9g , 則B點(diǎn)時(shí)，固體中氧原子的物質(zhì)的量為n(O)=(7.5g-5.9g)十16g/mol=0.1mo,則鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為0.1mol:0.1mol=1:1 ,艮卩B點(diǎn)固體物質(zhì)的化學(xué)式為 CoO; C點(diǎn)氧化物的質(zhì)量為 8.03g，貝U n(O)= (14.7g-8.03g ) 6g/mol=0.133mol，鈷原子與氧原子的 物質(zhì)的量之比為 0.1mol:0.133mol=3:4，可知